2026年中考化学二轮复习（成都）专题二工艺流程题

该初中化学中考复习课件聚焦工艺流程题核心考点，依据中考说明梳理原料预处理、反应条件控制等高频考点，结合2020-2025年成都真题分析考点权重，归纳提纯、制备、三废处理三大常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题训练+技巧指导”模式，通过2025年蛇纹石制氢氧化镁真题，示范“三审”流程图法，培养科学思维与科学探究能力，如利用pH数据确定沉淀范围。助力学生掌握得分技巧，教师可依此制定系统复习计划，提升冲刺效果。

专题二　工艺流程题 一阶　解题方法突破 一、流程图解读 1. 解题思路 返回目录 2. 工艺流程路线示意图 返回目录 二、常考点梳理 1. 原料预处理的方法及目的[2025.18(1)，2024.18(1)] (1)粉碎、研磨、喷淋： ⁠。 (2)过筛：除去大颗粒杂质。 (3)搅拌：使反应物充分接触，加快反应(或溶解)速率。 (4)水浸：使可溶物溶解，多次水浸能提高产率。 (5)酸浸：使金属、 (如氧化铝等)、某些难溶性碱或碳酸盐 等与酸发生化学反应而溶解。 (6)碱洗：使二氧化硅、氧化铝、油脂等与碱反应。 增大反应物间的接触面积，使反应更充分　 金属氧化物　 返回目录 【即时训练】 1. 磷酸铁锂电池正极材料主要包含磷酸铁锂(LiFePO4)、铝箔等。从废磷 酸铁锂电池正极材料中获取Li2CO3的流程如图所示： 资料：①LiFePO4在碱液中稳定存在；且Al能与NaOH溶液发生反应； ②酸浸时的主要反应为 2LiFePO4＋H2SO4＋H2O2 2FePO4＋Li2SO4＋2H2O； ③沉锂时发生的反应为Li2SO4＋Na2CO3 Li2CO3↓＋Na2SO4。 返回目录 (1)研磨的目的是 ⁠。 (2)碱浸的目的是 ⁠， 酸浸的目的是 ⁠。 增大反应物间的接触面，使反应更充分　 除去废磷酸铁锂电池正极材料中的铝箔　 与磷酸铁锂反应，将其中的锂元素转化为Li2SO4　 资料：①LiFePO4在碱液中稳定存在；且Al能与NaOH溶液发生反应； 2LiFePO4＋H2SO4＋H2O2 2FePO4＋Li2SO4＋2H2O； ③沉锂时发生的反应为Li2SO4＋Na2CO3 Li2CO3↓＋Na2SO4。 ②酸浸时的主要反应为 返回目录 2. 操作名称及所需仪器的判断[2023.18(1)，2020.18(1)②] (1) (操作a)：该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 ⁠和玻璃 棒，其中玻璃棒的作用是 ⁠。 过滤　 漏斗　 引流　 (2)蒸发：该操作中需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ⁠ ⁠。 一系列操作包括：蒸发结晶(或蒸发浓缩、降温结晶)、过滤、洗涤、 干燥。 防止因局部温度 过高造成液滴飞溅　 返回目录 【即时训练】 2. 溶液A中含有氯化钠、氯化镁，为了得到纯净的氯化钠固体，进行下 列操作： 上述流程中操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ经过 、过滤、 洗涤、干燥可得到氯化钠固体。 过滤　 蒸发结晶　 返回目录 3. 操作的目的[2023.18(2)第2空，2022.18(2)] (1)封存/密封：减少水分蒸发，防止易挥发的成分挥发，防止与空气中的 成分反应。 (2)通入(鼓入)空气、氧气：提供氧气，使反应发生；使燃烧更充分，提高 反应温度。 (3)加入过量试剂：将原物质中的杂质完全反应或使主要成分全部转化为 目标产物。 返回目录 【即时训练】 3. 某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含少量FeCO3)为 原料制备MgSO4·7H2O。已知：SiO2既不溶于水也不溶于酸。 向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是 ⁠ ⁠。 将碳酸镁和碳酸亚铁全部反应完 返回目录 4. 反应条件的控制[2025.18(3)] (1)调节pH：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离，或除去C 等 离子。 (2)控制温度在一定范围：防止某种物质(如过氧化氢溶液)温度过高时分 解，提高产率，控制物质的溶解与结晶。 返回目录 【即时训练】 4. 利用废镍材料(含金属Ni、Fe和Cu)回收镍，工艺流程如图： (1)加入H2O2溶液后，温度不宜过高，其原因是 ⁠。 防止H2O2发生分解　 (2)加入NaOH溶液调节pH可使溶液中的离子逐一沉淀。要使Fe3＋完全沉 淀而Ni2＋不沉淀，则pH的范围是 ⁠。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3＋ 2.7 3.2 Ni2＋ 7.2 8.7 3.2≤pH＜7.2　 返回目录 5. 物质成分的分析 (1)判断未知产物：根据流程中的已知反应物或生成物，结合质量守恒定 律分析未知产物。 (2)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、参加反应的物质、反应的产物 分析判断。 返回目录 【即时训练】 5. 利用某黄铜渣(主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，其他成分不考虑)获取 单质铜的流程如下： (1)溶液A中的溶质成分为 (填化学式，后 同)；气体B为 ⁠。 (2)试剂X为 ⁠。 H2SO4 、 ZnSO4、 CuSO4　 H2　 Zn　 返回目录 6. 可循环利用物质的判断 (1)可逆线所指物质即为可循环利用的原料 (2)加入的物质A与副产物相同，则物质A可循环利用 返回目录 【即时训练】 6. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，用氯化钠生产ClO2的主要流 程如下： 上述流程中可循环利用的物质是 ⁠。 氯化钠(或NaCl)　 返回目录 物质的提纯流程[2023.18，2020.18(1)] 类型 1 1. (2020成都节选)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中 得到硝酸钾的流程如图： (1)结合表格分析，趁热过滤的原因是 ⁠。 防止温度降低，硝酸钾晶体析出 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 二阶　专题分类训练 返回目录 (2)操作a的名称是 ⁠。 (3)滤液2的溶质是 ⁠。 降温结晶　 KNO3、NaCl(或硝酸钾、氯化钠)　 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 返回目录 2. (2023成都)成都有丰富的钙芒硝矿(主要成分有硫酸钠和硫酸钙)，是生 产元明粉(硫酸钠)的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下。回 答问题。 返回目录 (1)①处用到的分离方法是 ⁠。 过滤　 (2)矿石粉共经过 次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓 度，其目的是提高产率和 ⁠。 (3)终渣中主要含有硫酸钙，原因是 ⁠ ⁠。 三(或3)　 避免蒸发时消耗更多能源　 硫酸钙在水中溶解能力较弱(或硫酸 钙微溶于水)　 返回目录 (4)②处浓溶液的温度约为 时，开始降温结晶，较为合适。 (5)硫酸钠可用于钡盐(如氯化钡)中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式 为 ⁠。 40 ℃　 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl　 返回目录 3. 工业制取的粗盐常混有MgCl2、CaCl2，对粗盐样品进行除杂提纯 得到精盐的流程如图： (1)白色沉淀①是 (填化学式)。 Mg(OH)2　 返回目录 (2)[实验细节]在实验室进行操作a时细节无误，结束后展开滤纸，若黑色 代表沉淀，则看到的情况最接近图中的 (填字母)。 A. B. C. D. A　 返回目录 (3)写出产生白色沉淀②的化学方程式： ⁠。 (4)向滤液b中加入的过量X溶液是 ⁠。 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl　 稀盐酸　 返回目录 (5)若流程中没有操作失误，则理论上得到的氯化钠晶体的质量 (填 “＞”“＜”或“＝”)原粗盐样品中氯化钠的质量，原因是 ⁠ ⁠。 ＞　 流程中加 入的氢氧化钠和碳酸钠最终均转化成了氯化钠　 返回目录 4. 铝镁合金是用于飞机制造的重要材料，如图是一种从海水中提取 镁的工艺流程。 (1)过程①：蒸发海水时，析出晶体前苦卤水中MgCl2的质量分数会 ⁠ (填“变大”“变小”或“不变”)。 变大 返回目录 (2)过程②：生成氢氧化镁时发生反应的化学方程式为 ，在实验室进行操作1时， 需要用到玻璃棒，其作用是 ⁠。 Ca(OH)2＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋CaCl2　 引流　 返回目录 (3)过程③：氢氧化镁固体煅烧后生成氧化镁和一种氧化物，该氧化物的 化学式为 ⁠。 H2O　 返回目录 (4)过程④、⑤：分析所给的流程，请你判断能否将该流程中生成的气体 排放到空气中，原因是 ⁠ ⁠。 不能，流程中会产生CO和Cl2有毒气体，直接排 放会危害人体健康，还会污染空气　 返回目录 (5)过程⑤采用电解无水氯化镁的方式制取镁而不采用氯化镁溶液，其理 由可能是 ⁠。 (6)上述流程中涉及的基本反应类型有 种。 镁的金属活动性较强，能与水反应(合理即可)　 3(或三)　 返回目录 物质的制备流程(6年3考) 类型 2 5. (2024成都)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1. 草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2. 碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是 ⁠。 除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 返回目录 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ⁠ ，料浆浸出液中一定 含有的阴离子有 (填离子符号)。 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH [或Ca(OH)2＋K2CO3 CaCO3↓＋2KOH]　 OH－和Cl－　 资料：1. 草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2. 碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 返回目录 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 ⁠。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 ⁠ ⁠。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 ⁠ ⁠。 用大量清水冲洗 减少空气中二氧 化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败　 醋能与皮蛋中的碱性物质发生 反应　 资料：1. 草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2. 碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 返回目录 6. (2025成都)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】1. 蛇纹石的主要成分为MgO 和SiO2，含少量 Fe2O3、Al2O3 等。2. SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。3. 部分金属离子形成氢氧化物 沉淀的pH 范围如下表。 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 返回目录 (1)“粉碎”的目的是 ⁠。 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有 Mg2＋和 (填符 号)，滤渣1的主要成分是 ⁠。 增大反应物间的接触面积，使反应更充分　 H＋、Fe3＋、Al3＋　 SiO2　 1. 蛇纹石的主要成分为MgO 和SiO2，含少量 Fe2O3、Al2O3等。 2. SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 返回目录 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 ⁠。 4.6 ≤ pH ＜ 9.4　 (4)“沉镁”的化学方程式为 ⁠。 MgSO4 ＋ 2NaOH Mg (OH)2↓ ＋ Na2SO4　 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 返回目录 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 ⁠ ⁠ ⁠。 取少量最后一次洗涤液 于试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净 (合理即可)　 返回目录 7. 郫县豆瓣酱是极具特色的传统调味品，有“川菜之魂”之称，制 作流程如图1。 资料：褐变程度越高，豆瓣酱的色泽越差。 (1) 制曲：为保证制曲更充分，可对蚕豆进行 处理。 研磨　 返回目录 (2) 发酵：把曲坯放入发酵池，葡萄糖(C6H12O6)在酵母菌的作用下发酵生 成酒精和二氧化碳，反应的化学方程式为 ⁠。 (3)调配：发酵完成后，按一定比例加入食盐水等辅料进行调配。食盐的 主要成分为氯化钠，氯化钠由 构成。 C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑　 钠离子和氯离子(或Na＋和Cl－)　 返回目录 (4) 晾晒：将调配好的酱料置于晒场晾晒数月。为让酱料晾晒更均匀，可 以采取的措施是 。晾晒过程中，水分不断蒸发。从微 观角度分析，水分蒸发的原因是 ⁠。 定期搅拌酱料　 分子在不断运动　 返回目录 (5)色泽是评价豆瓣酱是否成熟的重要指标之一。不同温度下发酵时豆瓣 酱的褐变程度如图2。豆瓣酱发酵过程中常选择自然温度发酵，原因 是 ⁠。 自然温度发酵既能保证一定的发酵进程，又能较好控制褐变程度 资料：褐变程度越高，豆瓣酱的色泽越差。 返回目录 8. 电动汽车的兴起使金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以某盐 湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl，其他成分不参与反应)为原料， 制备碳酸锂的流程如图。 资料：碳酸锂难溶于水，碳酸镁微溶于水。 返回目录 (1)步骤①中试剂X为 ⁠。 (2)步骤②的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法 是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 NaOH溶液(合理即可)　 蒸发结晶　 资料：碳酸锂难溶于水，碳酸镁微溶于水。 返回目录 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 ；且加入的Na2CO3溶液需过量 的目的是 ⁠。 2LiCl＋Na2CO3 Li2CO3↓＋2NaCl　 将LiCl全部转化成Li2CO3　 资料：碳酸锂难溶于水，碳酸镁微溶于水。 返回目录 (4)已知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，则步骤④洗涤Li2CO3时适宜 用 (填“冷水”或“热水”)。 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的MgCl2，原因是 ⁠ ⁠。 热水　 防止 MgCl2与Na2CO3溶液反应生成MgCO3，导致Li2CO3不纯　 资料：碳酸锂难溶于水，碳酸镁微溶于水。 返回目录 9. (2025高新区二诊改编)我国煤炭资源丰富。煤不仅是燃料，更是重要的 化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的流程如图， 主要有如图五个步骤： (1)步骤①：分离液态空气，该过程属于 (填“物理”或“化学”) 变化。 物理　 返回目录 (2)步骤②：将煤、氧气和水蒸气通入，在高温高压的条件下，煤炭与氧 气、水蒸气发生反应生成水煤气(主要成分是CO、H2等)。核心反应为 C＋H2O CO＋H2，该反应的基本反应类型是 ，过程中需 要不断通入氧气的目的是 ⁠。 置换反应　 使煤炭与氧气反应，提供热量　 返回目录 (3)步骤③：水煤气转化，在工业上，以铜为催化剂，水煤气和水蒸气发 生化学反应，发生化合价变化的元素是 ⁠。 碳元素、氢元素(或C、H)　 返回目录 (4)步骤④：合成氨，工业上合成氨气的反应式：N2＋3H2 2NH3。 此过程中，会有部分N2和H2未反应，需要通过降温分离气体(已知几种气 体的沸点分别是N2：－196 ℃、H2：－252.8 ℃、NH3：－33.5 ℃)，为了得到纯净的氨气温度范围应控制在 (填字母)。 A. －252.8 ℃～－196 ℃ B. －196 ℃～－33.5 ℃ C. －33.5 ℃～0 ℃ B　 返回目录 (5)步骤⑤：合成尿素，在一定条件下，该反应同时还有水生成。其反应 的化学方程式为 ⁠。 CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O　 返回目录 10. 硫酸钾是农业上常用的化肥，工业上制备K2SO4晶体的一种工艺 流程如图。 查阅资料：在常温(20 ℃)下相关物质的溶解度数据如表： 物质 氯化钾 硫酸钾 氯化铵 硫酸铵 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4 返回目录 物质 氯化钾 硫酸钾 氯化铵 硫酸铵 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4 (1)实验室进行操作Ⅰ时，应注意的事项有 ⁠ (写一条即可)。 滤纸紧贴漏斗内壁(或漏斗内液 面低于滤纸边缘等，合理即可)　 (2)反应①产生的气体X为 ⁠。 CO2　 (3)已知氨气易溶于水，为了提高产率，你认为反应②中应先通入一段时 间 (填“CO2”或“NH3”)， 后通另一种气体。 NH3　 返回目录 (4)反应③的化学方程式为 ；该反应能得到K2SO4晶体 的原因是 ⁠。 (NH4)2SO4＋2KCl K2SO4↓＋2NH4Cl　 常温下，该反应涉及的物质中硫酸钾的溶解度最小　 (5)该流程中可循环利用的物质是 ⁠。 CaCO3　 物质 氯化钾 硫酸钾 氯化铵 硫酸铵 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4 返回目录 11. 　(2025安徽改编)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程如图1： 图1 已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。 返回目录 (1)锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是 (填“稀盐酸” 或“稀硫酸”)。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ⁠ ，除铜反应的化学方程式为 ⁠。 稀硫酸　 锌粉与其他反应物的接触面积 更大，反应更充分　 Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4　 已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。 返回目录 (3)锌粉除铜、镉的实验结果如图2所示。增加锌粉用量，铜的去除率不 变，镉的去除率上升的原因是 ⁠ ⁠。 图2 硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉 反应　 已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。 返回目录 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 (填操作名称)、洗 涤、干燥得到产品。 (5)洗涤时，检验滤渣是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加 ⁠ (填试剂和现象)，则说明滤渣 已洗净。 过滤　 氯 化钡溶液，若无白色沉淀产生(合理即可)　 已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。 返回目录 “三废”处理流程[2021.18(1)] 类型 3 12. 燃煤电厂锅炉燃烧产生的大量气体(NO、SO2、CO2等)直接排放 会造成环境问题，必须处理后排放，处理流程如图，回答下列问题。 (1)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)燃煤锅炉废气需要脱硝、脱硫处理再排放，否则可能造成的环境污染 是 ⁠。 不可再生　 酸雨　 返回目录 (3)通过布袋，可以除去烟气中的粉尘，该方法在实验中叫 ⁠。 (4)石灰石浆从脱硫塔顶部喷淋，废气从塔底部通入，这样做的目的 是 ⁠。 (5)除碳塔除去的是二氧化碳，从经济角度出发，除碳塔排出的液体可加 入 (填化学式)，重新生成氢氧化钠，促进其循环使用。 过滤　 使反应物充分接触，反应更彻底　 Ca(OH)2　 返回目录 13. (2025广西改编)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪 费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收 ZnO的 一种流程如图所示。 回答下列问题： (1)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热 性”)。 (2)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 ⁠。 延展性　 提高锌元素的利用率 返回目录 (3)“沉锌”时发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 “沉锌”过程中若所加 Na2CO3溶液量不足，则最终制得的氧化锌的产率会 (填“偏 低”“不变”或“偏高”)。 ZnCl2＋Na2CO3 ZnCO3↓＋2NaCl　 偏低　 (4)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 ⁠ ⁠。 氯 化钠　 返回目录 (5)铜的金属活动性比锌的弱，结合流程说明依据： ⁠ ⁠ ⁠。 “酸洗”时铜网表 面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜 不能等，合理即可)　 返回目录 14. 以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原 料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。 (1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是 ⁠， 该反应属于中和反应；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应的化学方程 式为 ⁠。 中和废水中的硫酸　 Fe2(SO4)3＋3Ca(OH)2 2Fe(OH)3↓＋3CaSO4　 返回目录 (2)步骤②是为了将废水中的硫酸铜转化成CuS沉淀出来，在这个过程中 参加反应的离子主要是 ⁠。 (3)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 ⁠。 Cu2＋、S2－　 Zn(OH)2　 返回目录 (4)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述 流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是 ⁠ ⁠。 (5)回收废水中的铁、铜和锌重金属，其意义是 ⁠ (写一条)。 步骤 ②、锌　 减少环境污染(合理即可) 返回目录 $