北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年高一上学期《同主族元素性质的递变规律》单元检测 化学试卷

北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年高一化学上学期 《同主族元素性质的递变规律》单元检测试卷原卷版 第一卷 1、主族元素Se的原子结构示意图为，下列有关说法正确的是 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．36S与74Se的中子数之和为60 C．酸性：H2SeO4>H2SO4 D．还原性：Se2-<S2- 2、金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．Rb的原子半径比Na大 B．Rb的金属性比Na强 C．Rb与水反应会爆炸 D．RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 3、按、、的顺序，相关的递变规律正确的是 A．密度依次减小 B．颜色依次变浅 C．单质活泼性依次减弱 D．熔点依次降低 4、下列元素中，其原子半径最小的是 A．H B．Li C．Na D．K 5、金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是 A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B．钫的氧化物不能与二氧化碳反应 C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 6、下列关于F、Cl、Br、I的比较中，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 7、下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性减弱的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度(已知：I2+I-=I3-) 8、2016年IUPAC将第117号元素命名为，最外层电子数是7。下列说法正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族的元素 B．Ts在同族元素中非金属性最强 C．Ts的同位素原子的中子数相同 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 9、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 下列判断不合理的是 A．Al、Ga均位于第ⅢA族 B．可与盐酸反应生成 C．可与NaOH溶液反应生成 D．酸性： 10、目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是 A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．Cs单质还原性强于K C．CsOH为强碱 D．的中子数为133 11、用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 12、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是 A．S元素的最高正价是+6，推测元素的最高正价也是+6 B．为酸性氧化物，也是酸性氧化物 C．在空气中加热生成，在空气中加热也生成 D．溶解度大于，的溶解度也大于 13、下列事实不能用元素周期律解释的是 A．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢后应 B．可以通过反应制备金属K C．向NaBr溶液中通入生成 D．不能与NaOH溶液反应而可以 14、下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 第二卷 15、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 核电荷数 8 16 34 52 原子结构示意图 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： (1)硫元素位于元素周期表的第三周期 族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为 。 (2)下列关于元素硒(Se)推断正确的是 (填字母)。 a.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6 b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c. SeO2属于共价化合物，只具有还原性 d.热稳定性：H2S＞H2Se，还原性：S2-＞Se2- e.酸性：H2SeO4＞H2SO4 f. H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质，说明元素Cl、O的非金属性都强于元素Se (3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为 > ，硒的化合价为 。 (4)硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式 。 (5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。 名称 电位/V 0.345 -0.440 0.770 0.740 写出表中氧化性最强氧化剂和KI溶液反应的离子方程式： 。 16、在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精 中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 (1)上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 (2)已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 (3)氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 17、在元素周期表中，氟、氯、溴、碘属于ⅦA族元素(又称卤族元素)，其部分信息如下 表所示，请回答下列问题：   元 素 名 称 元 素 符 号 原子 结构 示意图 单质 氢化物 最高价氧化物 对应的水化物 的化学式 化学式 颜色状态 (常温) 化学式 化合条件 氟 F F2 淡黄绿色气体 HF 接触即化合 - 氯 Cl Cl2 黄绿色气体 HCl 光照或点燃 HClO4 溴 Br Br2 深红棕气体 HBr 加热 碘 I I2 紫黑色固体 HI 不断加热 缓慢反应 (1)溴的原子结构示意图为 ，溴最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 (2)上表中四种卤族元素的氢化物稳定性由强到弱的排列顺序为 (填化学式)。 (3)溴水中有部分溴单质与水发生了反应，反应的离子方程式为： 。 (4)第85号元素砹(At)也属于卤族元素，根据卤族单质颜色的变化规律，我们可以合理推测砹的颜色状态为 。 (5)砹拥有20多种同位素，都具有很强的放射性，其中质量数为210的砹原子半衰期最长，其核素符号为 ，原子核内所含中子数为 。 18、卤素单质的化学性质 (1)与的反应 ①与反应的比较： 条件 产物稳定性 化学方程式 暗处 很稳定 加热或点燃 加热 稳定性差 更高温度加热 ②结论： 从到与反应所需要的条件逐渐 ，剧烈程度： 。 从到，氢化物的稳定性：逐渐 。 (2)卤素单质间的置换反应 实验装置 实验现象 化学方程式 振荡，溶液变为 色。 振荡，溶液变为 色。 振荡，溶液变为 色。 结论：、、的氧化性逐渐 19、类推法是科学学习的重要方法之一、下表提供的是VIA族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题： 元素 单质熔点/℃ (斜方硫) x 单质沸点/℃ (斜方硫) 主要化合价 、、 、、 原子半径 逐渐增大 单质与反应的情况 点燃时易化合 加热化合 加热时难化合 不能直接化合 (1)硒的熔点(x)范围可能是 。 (2)碲的主要化合价可能有 。 (3)在VIA族元素四种氢化物中，沸点最高的是 。 (4)、较稳定的是 。 第 8 页 共 8 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年高一化学上学期 《同主族元素性质的递变规律》单元检测试卷解析版 第一卷 1、主族元素Se的原子结构示意图为，下列有关说法正确的是 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．36S与74Se的中子数之和为60 C．酸性：H2SeO4>H2SO4 D．还原性：Se2-<S2- 【答案】B 【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的热稳定性逐渐降低，故氢化物热稳定性：H2O>H2S>H2Se，A 错误； B．中子数 = 质量数-质子数：36S的质子数为 16，中子数 = 36−16=20；74Se的质子数为 34，中子数 = 74−34=40；二者中子数之和为20+40=60，B 正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫的非金属性强于硒，因此酸性：H2SO4>H2SeO4，C 错误； D．同主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，因此还原性：S2-<Se2-，D 错误； 故选B。 2、金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．Rb的原子半径比Na大 B．Rb的金属性比Na强 C．Rb与水反应会爆炸 D．RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 【答案】D 【详解】A．铷（Rb）与钠（Na）同属第IA族（碱金属），Rb位于Na的下方，根据元素周期律，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此Rb的原子半径大于Na，A正确； B．同族元素从上到下金属性（失电子能力）逐渐增强，Rb的金属性强于Na，B正确； C．碱金属与水反应的剧烈程度随金属性增强而增加，Na与水反应已较剧烈，Rb金属性更强，与水反应会剧烈爆炸，C正确； D．金属性越强，其氢氧化物碱性越强，Rb金属性强于Na，因此RbOH的碱性应比NaOH强，D错误； 故选D。 3、按、、的顺序，相关的递变规律正确的是 A．密度依次减小 B．颜色依次变浅 C．单质活泼性依次减弱 D．熔点依次降低 【答案】C 【详解】A．、、的密度随分子量增大而增大，密度依次增大，A错误； B．Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，颜色依次变深，B错误； C．卤素单质的氧化性从Cl2到I2逐渐减弱，活泼性依次减弱，C正确； D．分子间作用力随分子量增大而增强，熔点依次升高，D错误； 故选C。 4、下列元素中，其原子半径最小的是 A．H B．Li C．Na D．K 【答案】A 【详解】原子半径在周期表中随周期数增加而增大，同族元素从上到下原子半径递增，H、Li、Na、K分别位于第一、二、三、四周期的第ⅠA族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径最小的是H； 故选A。 5、金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是 A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B．钫的氧化物不能与二氧化碳反应 C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 【答案】B 【详解】A．钫位于碱金属最下方，原子半径最大，A正确； B．碱金属普通氧化物（如Na2O）能与CO2反应生成碳酸盐，钫的氧化物Fr2O应更活泼，能与CO2反应，B错误； C．碱金属的氢氧化物的碱性随原子半径增大而增强，FrOH为极强碱，C正确； D．碱金属熔点随原子半径增大而降低，钫熔点应低于钠，D正确； 故选B。 6、下列关于F、Cl、Br、I的比较中，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 【答案】B 【详解】A．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数增加而增多，A正确； B．氢化物的稳定性与非金属性有关，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性应随核电荷数增加而减弱，B错误； C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性随核电荷数增加（原子半径增大，原子核对电子吸引力减弱）而减弱，C正确； D．单质颜色从（浅黄绿色）、（黄绿色）、（深红棕色）到（紫黑色），逐渐加深，D正确； 故答案选B。 7、下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性减弱的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度(已知：I2+I-=I3-) 【答案】A 【详解】A．氢化物的酸性强弱与非金属性无关，非金属性应通过氢化物的热稳定性判断，A错误； B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，故HF到HI热稳定性减弱，还原性增强，B正确； C．淀粉碘化钾溶液变蓝是因I-被O2氧化为I2，反应方程式正确，C正确； D．I2在KI溶液中形成，溶解度增大，D正确； 故答案选A。 8、2016年IUPAC将第117号元素命名为，最外层电子数是7。下列说法正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族的元素 B．Ts在同族元素中非金属性最强 C．Ts的同位素原子的中子数相同 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】A 【详解】A．的原子序数为117，最外层电子电子数为7，根据核外电子排布规则，其位于第七周期第族，A正确； B．同主族非金属性从上到下逐渐减弱，在同族中非金属性最弱，B错误； C．同位素是质子数相同但中子数不同的原子，C错误； D．中子数为的核素，质量数应为，符号为，D错误； 故答案选A。 9、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 下列判断不合理的是 A．Al、Ga均位于第ⅢA族 B．可与盐酸反应生成 C．可与NaOH溶液反应生成 D．酸性： 【答案】D 【详解】A．镓与铝同主族，铝位于第ⅢA族，因此镓也位于第ⅢA族，A正确； B．为两性氧化物，两性氧化物可与酸反应生成盐和水，与盐酸反应的化学方程式为，可生成，B正确； C．为两性氢氧化物，类比两性氢氧化物与NaOH的反应（），与NaOH反应生成，C正确； D．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强、酸性减弱；铝在镓上方，金属性Al<Ga，则酸性的说法正确；但结合流程，铝土矿与NaOH反应生成和，通入适量后有沉淀生成，而无沉淀生成，说明发生反应，酸性强于但弱于，即酸性，D错误； 故选D。 10、目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是 A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．Cs单质还原性强于K C．CsOH为强碱 D．的中子数为133 【答案】D 【详解】A．Cs为碱金属元素，位于第六周期第ⅠA族，A正确； B．同主族元素自上而下金属性增强，金属性Cs>K，Cs还原性强于K，B正确； C．同主族元素自上而下金属性增强，金属性Cs>Na，NaOH为强碱，故CsOH也为强碱，C正确； D．的中子数为133−55=78，D错误； 故选D。 11、用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．F元素无正化合价，A错误； B．卤素单质的沸点从上往下逐渐增大，即沸点：，B正确； C．卤素单质的非金属性从上往下逐渐减弱，即非金属性：，C错误； D．卤素单质的颜色从上往下逐渐加深，浅黄绿色黄绿色深红棕色，D错误； 故答案为：B。 12、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是 A．S元素的最高正价是+6，推测元素的最高正价也是+6 B．为酸性氧化物，也是酸性氧化物 C．在空气中加热生成，在空气中加热也生成 D．溶解度大于，的溶解度也大于 【答案】B 【详解】A．氧元素、氟元素没有最高正化合价，A错误； B．CO2和SiO2均能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．Li在空气中加热生成Li2O，C错误； D．常温下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，D错误； 故选B。 13、下列事实不能用元素周期律解释的是 A．与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢后应 B．可以通过反应制备金属K C．向NaBr溶液中通入生成 D．不能与NaOH溶液反应而可以 【答案】B 【详解】A．F的非金属性强于I，因此F2与H2反应更剧烈，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．Na与熔融KCl反应生成K，是由于K的沸点低，高温下以气体形式逸出，促使反应进行，与金属活动性顺序无关，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．Cl的非金属性强于Br，Cl2可置换Br2，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．Al(OH)3能与NaOH反应而Mg(OH)2不能，说明Al的金属性弱于Mg，可用同周期金属性递变规律解释，D不符合题意； 故选B。 14、下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 【答案】D 【详解】A．同主族从上往下元素金属性增强，Cs的金属性强于K，因此CsOH的碱性比KOH强，A正确； B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，均生成H2，符合碱金属的活泼性规律，B正确； C．Cs的还原性比Na强，说明Cs更易失电子，故Cs⁺氧化性弱于Na⁺，C正确； D．Li与Cs同属碱金属元素，同主族从上往下元素金属性增强，Cs的金属性更强，D错误； 故选D。 第二卷 15、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 核电荷数 8 16 34 52 原子结构示意图 单质熔点/℃ -218.4 113 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 回答下列问题： (1)硫元素位于元素周期表的第三周期 族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为 。 (2)下列关于元素硒(Se)推断正确的是 (填字母)。 a.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6 b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c. SeO2属于共价化合物，只具有还原性 d.热稳定性：H2S＞H2Se，还原性：S2-＞Se2- e.酸性：H2SeO4＞H2SO4 f. H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质，说明元素Cl、O的非金属性都强于元素Se (3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系为 > ，硒的化合价为 。 (4)硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式 。 (5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。 名称 电位/V 0.345 -0.440 0.770 0.740 写出表中氧化性最强氧化剂和KI溶液反应的离子方程式： 。 【答案】(1) ⅥA (2)a、b、f (3) Se Br +1 (4)SeO2+Na2CO3=Na2SeO3+CO2↑ (5)2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 【解析】【小题1】硫元素最外层电子数为6，有3个电子层，故硫元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族。给定 Se 核素中子数为46，则质量数为34+46=80，原子符号为； 【小题2】a．单质Se 的熔点在 S(113 ℃)与 Te(450 ℃)之间，且 Se与S类似， 主要化合价为 −2、+4、+6；故a正确； b．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，Se与S处于同一主族，性质类似，则浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性，故b正确； c．SeO2(类似SO2 )中Se元素为+4价，既有氧化性又有还原性，故c错误； d．同一主族从上到下，非金属性减弱，对应简单氢化物的热稳定性减弱，单质的氧化性减弱，对应离子的还原性增强，故H2Se 热稳定性比H2S低，Se2-的还原性应强于S2-，故d错误； e．同一主族从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故H2SeO4 酸性小于H2SO4 f．H2Se 被O2或Cl2 氧化析出 Se，说明O、Cl 的非金属性比 Se 强，故f正确； 故选abf。 【小题3】Se、Br 同在第四周期，从左到右原子半径减小，故 Se 原子半径大于 Br；在该化合物中，Se与Se、Br共形成两个共价键，在Se2Br2中Se 的化合价为 +1。 【小题4】对比SO2与Na2CO3的反应，可知二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠的化学方程式为：SeO2+Na2CO3=Na2SeO3+CO2↑。 【小题5】电位高的氧化剂的氧化性最强，故最强氧化剂为Fe3+，与KI反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 16、在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精 中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 (1)上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 (2)已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 (3)氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 【答案】(1)氟、氯 (2) (3) 含有和 【详解】（1）前三周期是短周期，卤族元素在周期表中处于短周期的是氟、氯，故答案为：氟、氯； （2）ICl中碘为+1价、氯为-1价，与溶液的反应不属于氧化还原反应，则元素化合价不发生变化，根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可知该反应的化学方程式为，故答案为：； （3）因为酒精、溶液与水互溶，不分层，分层的只能选用，故在该工业氢溴酸中加入的是，溶于呈红棕色，而不溶于，在水层显黄色，所以在氢溴酸中含有和，故答案为：；含有和。 17、在元素周期表中，氟、氯、溴、碘属于ⅦA族元素(又称卤族元素)，其部分信息如下 表所示，请回答下列问题：   元 素 名 称 元 素 符 号 原子 结构 示意图 单质 氢化物 最高价氧化物 对应的水化物 的化学式 化学式 颜色状态 (常温) 化学式 化合条件 氟 F F2 淡黄绿色气体 HF 接触即化合 - 氯 Cl Cl2 黄绿色气体 HCl 光照或点燃 HClO4 溴 Br Br2 深红棕气体 HBr 加热 碘 I I2 紫黑色固体 HI 不断加热 缓慢反应 (1)溴的原子结构示意图为 ，溴最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 (2)上表中四种卤族元素的氢化物稳定性由强到弱的排列顺序为 (填化学式)。 (3)溴水中有部分溴单质与水发生了反应，反应的离子方程式为： 。 (4)第85号元素砹(At)也属于卤族元素，根据卤族单质颜色的变化规律，我们可以合理推测砹的颜色状态为 。 (5)砹拥有20多种同位素，都具有很强的放射性，其中质量数为210的砹原子半衰期最长，其核素符号为 ，原子核内所含中子数为 。 【答案】(1) HBrO4 (2)HF>HCl>HBr>HI (3)Br2+H2O=H++Br-+HBrO (4)黑色固体 (5) At 125 【详解】（1） 溴是35号元素，位于第四周期ⅦA族，有4个电子层、最外层有7个电子，原子结构示意图为，溴最外层有7个电子，最高价为+7，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO4。 （2）同周期元素从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，上表中四种卤族元素的氢化物稳定性由强到弱的排列顺序为HF>HCl>HBr>HI。 （3）根据氯气和水反应方程式，溴单质与水发生反应生成氢溴酸、次溴酸，反应的离子方程式为Br2+H2O=H++Br-+HBrO； （4）卤族元素从上到下，单质的颜色依次加深。根据卤族单质颜色的变化规律，我们可以合理推测砹的颜色状态为黑色固体。 （5）砹是85号元素，质量数为210的砹原子符号为At，原子核内所含中子数为210-85=125。 18、卤素单质的化学性质 (1)与的反应 ①与反应的比较： 条件 产物稳定性 化学方程式 暗处 很稳定 加热或点燃 加热 稳定性差 更高温度加热 ②结论： 从到与反应所需要的条件逐渐 ，剧烈程度： 。 从到，氢化物的稳定性：逐渐 。 (2)卤素单质间的置换反应 实验装置 实验现象 化学方程式 振荡，溶液变为 色。 振荡，溶液变为 色。 振荡，溶液变为 色。 结论：、、的氧化性逐渐 【答案】(1) 较稳定 不稳定 苛刻 逐渐减弱 减弱 (2) 橙 棕黄 棕黄 减弱 【详解】（1）卤素单质的氧化性：F2、Cl2、Br2、I2逐渐减弱。F2与在暗处反应，化学方程式为：，产物HF很稳定；Cl2与在加热或点燃条件下反应，化学方程式为：，产物HCl较稳定；Br2与在加热条件下反应，化学方程式为：，产物HBr稳定性差；I2与在更高温度下加热反应，化学方程式为：，产物HI不稳定； 结论： 从到与反应所需要的条件逐渐升高，剧烈程度：逐渐减弱； 从到，氢化物的稳定性：逐渐减弱； （2）氯气氧化性强于溴单质，将氯水滴入溴化钠溶液中发生反应：，溴水为橙色，故溶液变为橙色；氯气氧化性强于碘单质，将氯水滴入KI溶液中发生反应：，碘水为棕黄色，故溶液变为棕黄色；碘单质氧化性强于碘单质，将溴水滴入KI溶液中发生反应：，碘水为棕黄色，故溶液变为棕黄色。 结论：、、的氧化性逐渐减弱。 19、类推法是科学学习的重要方法之一、下表提供的是VIA族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题： 元素 单质熔点/℃ (斜方硫) x 单质沸点/℃ (斜方硫) 主要化合价 、、 、、 原子半径 逐渐增大 单质与反应的情况 点燃时易化合 加热化合 加热时难化合 不能直接化合 (1)硒的熔点(x)范围可能是 。 (2)碲的主要化合价可能有 。 (3)在VIA族元素四种氢化物中，沸点最高的是 。 (4)、较稳定的是 。 【答案】(1)113～450℃ (2)-2，＋4，＋6 (3)H2O (水) (4) 【详解】（1）从表中氧族元素熔沸点的递变规律可以看出，从O到Te，熔点依次升高，所以硒的熔点应介于S和Te的熔点之间，熔点范围可能是113～450℃。故答案为：113～450℃； （2）从硫到硒，化合价都为－2，＋4，＋6，碲的主要化合价可能有-2，＋4，＋6。故答案为：-2，＋4，＋6； （3）在VIA族元素四种氢化物中，水分子间能形成氢键，分子间作用力大，而其余三种氢化物分子间不能形成氢键，分子间作用力相对于水小得多，沸点最高的是H2O (水)。故答案为：H2O (水)； （4）周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，、较稳定的是。故答案为：。 第 15 页 共 15 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $