专题05 碳和碳的氧化物（复习讲义）（辽宁专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“碳和碳的氧化物”专题，覆盖碳单质、碳的氧化物、二氧化碳制取及环境影响等中考核心考点，以“组成-结构-性质-用途-制取-应用”逻辑构建知识网络，通过考情剖析、考点解析、题型洞悉及真题训练，帮助学生突破结构与性质关系、气体制取装置选择等难点，体现复习的系统性和针对性。 亮点在于融合跨学科实践与实验探究，如“基于碳中和理念设计低碳行动方案”活动培养科学探究与实践能力，二氧化碳性质对比实验（干燥与湿润纸花变色）渗透科学思维。设置分层练习与考向预测，结合近三年辽宁中考真题，助力学生高效提升应考能力，教师可据此精准把控复习节奏，实现提质增效。

主题二 物质的性质与应用 专题05 碳和碳的氧化物 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 碳的单质 考点二 碳的氧化物 考点三 二氧化碳的实验室制取 考点四 二氧化碳对生活和环境的影响 实验活动 二氧化碳的实验室制取与性质 跨学科实践活动 ●基于碳中和理念设计低碳行动方案 04·题型洞悉·考向预测 24 考点一 碳的单质 考向01 碳单质的物理性质及用途 考向02 从微观角度解释物质组成对性质的影响 考向03 碳单质的化学性质(重点) 考点二 碳的氧化物 考向01 二氧化碳的性质及实验探究(重点) 考向02 二氧化碳的用途 考向03 一氧化碳的性质 考向04 一氧化碳与二氧化碳的比较、鉴别和除杂 考点三 二氧化碳的实验室制取 考向01 制取二氧化碳试剂的选择 考向02 二氧化碳的收集、净化与验满(重点) 考向03 发生装置的创新 考向04 实验室制取气体的思路和方法 考点四 二氧化碳对生活和环境的影响 考向01 碳中和与低碳行动 考向02 碳循环 考向03 二氧化碳的资源化利用 05·优题精选·练能提分 32 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 碳的单质 辽宁12（3） 丹东T4、阜新T11、T22（2），大连T17，盘锦T11（2）、铁岭葫芦岛T4， 丹东T4、T12、T14（2）、T16，营口T4，抚顺本溪辽阳T18（2） 以金刚石、石墨为例，探讨物质组成、结构与物质性质的关系，知道单质碳的化学性质。 碳的氧化物 辽宁4 丹东T16、阜新T23（4）、T12、T4、T18，丹东T12、T19（3.4）、T20（1）、 抚顺本溪辽阳T23（2）、T24（4）、T15、11，营口T20（2）、T15，沈阳T8、T18（2.5.7），盘锦T13（2）、铁岭葫芦岛T15，锦州T9 通过实验探究认识二氧化碳的主要性质，认识二氧化碳和一氧化碳的性质与用途的关系； 二氧化碳的实验室制取 沈阳T17(3)、大连T21（2），丹东T19（2.3.4）、营口T22（3.4），锦州T19（2），阜新T26（3），盘锦T14（2）、15（2） 初步学习二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法； 二氧化碳对生活和环境的影响 辽宁13（5） 沈阳T18(8.9)、大连18（2），营口25， 丹东16，锦州16（2），抚顺本溪辽阳20（4） 以自然界中的碳循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义。 命题预测 结合新型碳单质考查碳单质的性质、结构和用途，通常以选择题、填空题等题型呈现。常见的命题点有：金刚石、石墨的性质和用途及其对应关系、金刚石、石墨和C60物理性质差异大的原因，推断新型碳单质的性质等。 一氧化碳和二氧化碳是中考的必考内容。通常以选择题、填空题、实验探究题等多种形式呈现，命题点有：二氧化碳的性质和用途、二氧化碳与水反应的实验现象、一氧化碳的性质和用途、二氧化碳对生活和环境的影响、低碳行动等。 实验室制取二氧化碳常采用实验与探究题的形式考查，偶尔也以选择题考查，并且常与氧气的制取、气体的检验与净化结合在一起考查，考查命题点有药品的选择及反应原理，仪器的名称及装置的选择，实验步骤及注意事项，气体的检验与验满，气体的除杂净化，万能瓶的使用等。 考点一 碳的单质 1.碳的单质有 金刚石 、 石墨 、 C60 等，由于它们 碳原子的排列方式 。不同，导致它们的物理性质存在很大差异。 2.金刚石、石墨和C60的物理性质和用途 金刚石 石墨 C60 结构模型 色、态、形 无色透明、正八面体形状的固体 深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体 形似足球，又叫足球烯 硬度 天然存在的最 硬 的物质  质软 __ 导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电 主要用途 用作钻头、玻璃刀、装饰品等 用于制 铅笔芯 、电极、高温润滑剂等 有可能用于超导、催化、材料、医学及生物等领域 区别与 联系 ①宏观上，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。微观上，金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的，C60是由C60分子构成的； ②在氧气中完全燃烧的产物都是CO2； ③金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，该转化属于 化学 (填“物理”或“化学”)变化  1.金刚石、石墨、C₆₀：虽然结构不同，但都是碳原子构成，‌化学性质基本相同‌（如都能燃烧、还原金属氧化物） 2.木炭燃烧‌产物不纯‌（可能含CO），‌不能用于实验室制取纯净CO₂ 3.将石墨在高温高压下转化为金刚石，该过程属于化学变化。虽然都是碳原子，但‌原子排列方式改变‌，生成了新物质（结构不同）‌。类似的还有O₂→O₃也是化学变化） 4.碳单质在自然界中大量存在（╳）。碳单质（如金刚石、石墨）在自然界中‌极少量存在‌，主要以‌化合物‌形式存在（CO₂、碳酸盐、有机物） 5.‌碳循环‌主要指‌碳的化合物‌在生物圈、大气、海洋间的循环，不是单质！ 6.C₆₀是‌分子‌，由60个碳原子构成一个分子，所以是“由C₆₀分子构成”，不是“由碳分子构成” 7.所有碳单质常温下化学性质稳定 → 正确！ 8.生活中常见的“碳”大多是混合物，‌只有高纯石墨、金刚石是纯净物‌！ 9.用木炭还原氧化铜的实验中，若观察到试管口有水珠生成，最合理的解释是木炭不纯，含有机物燃烧生成水。木炭是木材干馏产物，常含少量‌挥发性有机物（如甲烷、苯）‌，燃烧生成水。 10.金刚石和石墨的导电性差异，根本原因是原子排列方式不同 石墨：层状结构，每层有可自由移动 → 导电；金刚石：‌无自由电子‌ → 不导电 11.碳单质燃烧只生成CO₂，所以是清洁能源（╳）。 不完全燃烧生成CO，且排放CO₂加剧温室效应，‌不是清洁能源。 12.将C₆₀分子与金属钾混合，在低温下形成超导体K₃C₆₀。该物质属于化合物。K₃C₆₀ 是由‌钾元素和碳元素‌按固定比例（3:60）组成的‌新物质‌ → ‌化合物 13.某兴趣小组探究“木炭能否还原氧化铁”，观察到澄清石灰水变浑浊，黑色固体变红，生成的气体一定是CO₂（╳） ⚠️ ‌实验探究陷阱‌： 反应：2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂（理想） 但实际可能：Fe₂O₃ + C → 2FeO + CO，或生成CO 石灰水变浑浊 → 有CO₂，但‌不一定只有CO₂ 1．（25-26九年级上·辽宁丹东·期中）下列有关物质的性质与对应用途或对应结构的说法中，正确的是 A．石墨有滑腻感，可用来作电极 B．氦气化学性质不活泼，可制成多种电光源 C．氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 D．活性炭有吸附性是因为它有疏松多孔的结构 2．（25-26九年级上·辽宁盘锦·期中）下列物质的相关叙述正确的是 A．作霓虹灯主要利用稀有气体的化学性质稳定 B．中考用碳素笔是因为碳在常温下化学性质稳定 C．炼钢利用了氧气的可燃性 D．C60是一种新型的化合物 3．（24-25九年级上·辽宁阜新·阶段练习）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 A．金刚石和石墨都属于碳的单质 B．石墨转化为金刚石属于物理变化 C．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 4．（25-26九年级上·辽宁盘锦·月考）Ⅰ．纳米材料——小尺寸，大世界 如图是足球烯(C60)的结构示意图，其笼状结构内部可以容纳小分子药物，制作成“纳米胶囊”可实现药物的精准输送。 ①C60是由碳元素组成的 (填“单质”或“化合物”)。 ②C60可用于吸氢，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80~215℃时又会分解放出H2。C60用作吸氢材料利用了其 (填“物理”或“化学”)性质。 考点二 碳的氧化物 一、二氧化碳 1．物理性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体， 能 溶于水，密度比空气 大 。固体二氧化碳（俗称 干冰 ）升华时，吸收大量的热。 2．化学性质 （1）可燃性：一般情况下，不燃烧也不支持燃烧。 （2）与水反应： CO2与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为 CO2＋H2O=== H2CO3 。 ②生成的碳酸很不稳定，易分解生成CO2和H2O，反应的化学方程式为 H2CO3=== H2O＋CO2↑ 。 （3）与碱反应： ①CO2与澄清石灰水反应的化学方程式： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O （常用此反应检验CO2）。 ②CO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O （常用此反应吸收或除去CO2） 3. 二氧化碳的性质实验 　　　 （1）向收集满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，密封振荡，观察现象（如图A）。 现象：软塑料瓶变瘪。 结论：二氧化碳能溶于水。 （2）将二氧化碳气体倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，观察现象（如图B）。 现象： 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 。 结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质），二氧化碳的密度比空气大（物理性质）。 （3）将汽水中的二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，观察现象（如图C）。 现象：紫色石蕊溶液变 红 。 结论：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。 （4）加热滴有紫色石蕊溶液的碳酸溶液，观察现象（如图D）。 现象：溶液由 红 色变为 紫 色。 结论：碳酸很不稳定，容易分解。 （5）将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察现象（如图E）。 现象： 澄清石灰水变浑浊 。 结论：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。 4．用途：绿色植物光合作用的原料、作灭火剂、化工产品的原料、气体肥料，干冰用于人工降雨、作制冷剂。 二、一氧化碳 1．物理性质：一氧化碳是一种无色、无味的气体， 难 溶于水，密度比空气略 小 。 2．化学性质 （1）可燃性： ①现象：一氧化碳燃烧发出 蓝 色火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②化学方程式：2CO＋O2 2CO2。 （2）还原性： ①CO与氧化铜反应的化学方程式：CO＋CuOCu＋CO2。 ②CO与氧化铁反应的化学方程式： 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 。 （3）毒性：一氧化碳有毒，极易与血液中的 血红蛋白 结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 【特别提醒】CO有毒，冬天用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止CO中毒。 3．用途：作燃料、冶金工业的还原剂等。 三、工业制取二氧化碳 高温煅烧石灰石（或大理石），反应的化学方程式为 CaCO3CaO＋CO2↑ 。 四、二氧化碳对生活和环境的影响 1. 二氧化碳对人体健康的影响 二氧化碳本身无毒，但不能供给呼吸。当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。 2. 自然界中的碳循环 3. 温室效应 （1）危害：全球气候变暖，导致两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性；等等。 （2）防治措施：①减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源；②促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；等等。 4. 低碳生活 （1）概念：所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。低碳生活可以理解为减少二氧化碳的排放，即低能量、低消耗、低开支的生活方式。 1.二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，实质是生成碳酸（CO₂ + H₂O → H₂CO₃），不是二氧化碳直接使石蕊变红。 2.一氧化碳中混有二氧化碳时，可用石灰水吸收二氧化碳；二氧化碳中混有一氧化碳时，不能用燃烧法除去一氧化碳（因二氧化碳不支持燃烧）。 3.能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO₂（×），氮气等也能灭火。 4.一氧化碳中毒是化学性缺氧，二氧化碳窒息是物理性缺氧。 5.二氧化碳在高温条件下和碳发生反应生成一氧化碳，属于吸热反应。 6.二氧化碳灭火既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不燃烧也不支持燃烧）。 7.活泼金属如钾、钙、钠、镁可在二氧化碳中燃烧，因此这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。 8.二氧化碳属于空气污染物（×）。二氧化碳本身无毒，但浓度过高会导致温室效应，加剧全球变暖。然而，它并不被归类为空气污染物，因为空气污染物通常指一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等直接危害人体健康或环境的物质。 1．（2025·辽宁抚顺·一模）在以下方法中，既能证明二氧化碳不能支持燃烧，又能证明二氧化碳比空气重的方法是 A．能用向上排空气法收集到CO₂ B．将燃着的木条插入充满CO₂的集气瓶内，火焰熄灭 C．将CO₂气体倒入天平左盘的烧杯内，天平的指针向左偏转 D．将CO₂气体倒入装有阶梯式蜡烛的烧杯，位置最低的蜡烛火焰先熄灭 2.（25-26九年级上·辽宁丹东·月考）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和O2 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 分离氮气和氧气 将混合气体降温至液态后利用沸点不同分离 C 除去CO2中少量的CO 点燃 D 鉴别白醋和酒精 闻气味 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·辽宁阜新·一模）碳及其化合物存在如下转化关系：C→COCO2X。下列说法错误的是 A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B．CO只能通过与O2反应转化为CO2 C．CO2可通过与C反应转化为CO D．X可能是酸或盐 4．（25-26九年级上·辽宁营口·期中）II.某化学实验小组用如图所示装置验证二氧化碳的相关性质。实验步骤如下： 步骤1.关闭和，加热c，通入足量二氧化碳，观察现象； 步骤2.一段时间后，打开，继续通入足量的二氧化碳，观察现象 步骤3.打开，通入足量的二氧化碳，观察现象 步骤4.停止通入二氧化碳，停止加热。 (5)下列说法中正确的是 （填序号）。 ①步骤1中b、d处纸花均不变色 ②步骤2中b、d处纸花均变色； ③步骤3中烧杯内高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭； ④只通过步骤2中的现象可以说明二氧化碳能与水发生反应 ⑤只通过步骤3中的现象可以说明二氧化碳的密度比空气大 ⑥只通过步骤3中的现象可以说明通常情况下，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧 考点三 二氧化碳的实验室制取 （一）实验室制取二氧化碳的原理 实验药品 大理石（石灰石）、稀盐酸 制备原理 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 制备及检验装置 （二）实验室制取二氧化碳的装置 (1)发生装置 装置 说明 用来制取少量二氧化碳气体 ①可以制取较多量二氧化碳气体,且便于添加液体试剂。 ②使用该装置时,应将长颈漏斗的端，防止气体从长颈漏斗逸出。  ③检查气密性:在短导管处连接一段橡胶管,向锥形瓶内注水,使长颈漏斗末端伸入液面以下,用止水夹夹住橡胶管,继续注水,若长颈漏斗中液面稳定不下降,则装置气密性良好 (2)收集方法 在通常情况下,二氧化碳的密度比空气的大，且不与空气中的成分发生反应，故常用向上排空气法收集二氧化碳。 (3)验满 利用二氧化碳不可燃、不助燃的化学性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满。  （三）实验室制取气体的一般思路 1.依据反应原理确定发生装置——依据反应物的状态和反应条件 （1）反应物是固体和液体，反应在常温下进行，应选用的发生装置为A或B(填字母,下同)。  （2）反应物是固体,反应需要加热,应选用的发生装置为C。 2．依据收集原理确定收集装置——依据气体的性质 （1）装置D适用于收集不易(或难)溶于水,且不与水反应的气体,如氧气。  （2）装置E适用于收集密度比空气的大,且不与空气中的成分发生反应的气体,如二氧化碳。  （3）装置F适用于收集密度比空气的小,且不与空气中的成分发生反应的气体,如氢气。  （4）使用装置G收集密度大于空气的气体,气体从a端通入;收集密度小于空气的气体,气体从b端通入。当装置G中装满水,收集气体时,应将气体从b端通入。  一、装置连接与密封性 ‌长颈漏斗未液封‌：末端必须伸入液面以下，否则气体会从漏斗逸出。 ‌导管位置不当‌：伸入锥形瓶的导管应稍露出橡皮塞，过长会阻碍气体排出。 ‌气密性检查‌：需先将导管放入水中，后用手握住试管观察气泡。 二、收集方法与纯度 ‌错误收集法‌：CO₂密度大于空气，必须用向上排空气法，向下排空气法会导致气体逸散。 ‌导管未伸到底‌：收集时导管末端需接近集气瓶底部，否则空气排不净。 三、药品与反应控制 ‌药品选择‌：必须用稀盐酸和块状石灰石，浓盐酸会挥发HCl，硫酸会生成微溶物阻碍反应。 ‌反应剧烈度‌：碳酸钠反应太快，不易控制。 四、操作细节 ‌固体药品取用‌：试管横放，石灰石沿管壁滑入，避免试管破裂。 ‌验满操作‌：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满。 1.（25-26九年级上·辽宁鞍山·期中）Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 (5)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (6)A装置制取气体的优点 。 (7)用C检验二氧化碳能与水反应，则试剂X为 。 (8)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15 g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40 g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6 g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （结果精确为0.1%）。 2．（25-26九年级上·辽宁铁岭·月考）兴趣小组按照气体制备的一般思路研究有关二氧化碳的制取，请回答下列问题。 【选择方案】 按照表格中的方案进行实验：向反应容器中先加入等质量的大理石(主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应)，再加入等体积的足量酸，测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。已知硫酸钙微溶于水。 实验 药品 ① 块状大理石、7%硫酸溶液 ② 块状大理石、7%盐酸溶液 ③ 大理石粉末、7%盐酸溶液 (1)据图分析：最适合在实验室制取二氧化碳的是图中 (选填“甲”“乙”或“丙”)曲线对应的实验，其编号是表中的 (选填“①”“②”或“③”)，写出该反应的化学方程式 。 【确定装置】 (2)实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 (从A—E中选填字母序号)，可用D装置收集二氧化碳，原因是 ，验满方法是 。小组同学提出用装置G制取二氧化碳可以控制反应的发生和停止，下列装置中有相同作用的是 。 【制取并检验】 (3)组装好实验装置后，应先 ，再添加药品。 (4)甲同学将燃着的木条伸入集气瓶，发现木条熄灭，由此证明产生的气体是二氧化碳。 请评价甲同学的观点是否正确并说明理由 。 (5)已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气的化学反应原理：，则实验室制取氨气选择的发生装置是 (填字母序号)。若用F装置收集氨气，气体应从 端(填“a”或“b”)通入集气瓶。 3．（2025·辽宁葫芦岛·二模）回答问题 (1)实验室制取CO2及性质检验    ①如上图中仪器a的名称是 。 ②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的符号表达式为 ，如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。 ③收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质 (2)“碳捕捉”“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 ①“碳封存”：如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是    a．从微观角度解释如图封存技术可行的依据是分子之间有间隔 b．大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强 c．开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和 d．所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放 ②“碳转化”：在一定条件下，可将二氧化碳转化成有用的化学物质。碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为是 （写出1点即可）。 (3)智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。 考点四 二氧化碳对生活和环境的影响 （一）实验室制取二氧化碳的原理 一、装置连接与密封性 ‌长颈漏斗未液封‌：末端必须伸入液面以下，否则气体会从漏斗逸出。 ‌导管位置不当‌：伸入锥形瓶的导管应稍露出橡皮塞，过长会阻碍气体排出。 ‌气密性检查‌：需先将导管放入水中，后用手握住试管观察气泡。 二、收集方法与纯度 ‌错误收集法‌：CO₂密度大于空气，必须用向上排空气法，向下排空气法会导致气体逸散。 ‌导管未伸到底‌：收集时导管末端需接近集气瓶底部，否则空气排不净。 三、药品与反应控制 ‌药品选择‌：必须用稀盐酸和块状石灰石，浓盐酸会挥发HCl，硫酸会生成微溶物阻碍反应。 ‌反应剧烈度‌：碳酸钠反应太快，不易控制。 四、操作细节 ‌固体药品取用‌：试管横放，石灰石沿管壁滑入，避免试管破裂。 ‌验满操作‌：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满。 1．（2023·辽宁锦州·中考真题）化学与生活、环保密切相关。 (1)在日常生活中，为有效减缓或防止铁锅锈蚀，可采用的方法是 （填一种即可）。 (2)我市以“碳达峰、碳中和”为目标。引领城市绿色低碳发展。践行“低碳”生活，你的做法有 （写出一条即可）。 (3)开发利用新能源有利于缓解化石燃料的能源危机。氢气是一种理想的清洁能源，原因是 。请再列举一种新能源 。 2．（2025·辽宁沈阳·二模）化学在我国环境保护中发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与温室效应 (1)空气中二氧化碳含量过多会加剧温室效应，同学们来到图书馆查找资料收集到近50年来全球总量变化的数据及成因，发现自然界中含量逐渐增多的原因是 （写一条）。 (2)海水可吸收使二氧化碳浓度降低的原因是 （用化学方程式表示），其基本反应类型为 。 (3)结合所学知识，查阅资料，小组同学制作关于“碳中和”的宣传海报。请在图1海报空白处写出一条低碳生活方式 。 3．（2025·辽宁·二模）阅读下面科普短文。 家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。随着经济快速发展，我国家庭能源使用朝着清洁化、高效化方向发展。2012年、2022年我国家庭能源消费结构如图所示。 家庭燃料转型作为能源转型的重要组成部分，得到广泛关注。家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程，主要涉及取暖、炊事等多个领域。在取暖领域，研究多聚焦于清洁取暖政策对推进燃料转型的影响。在炊事领域，采取的措施多聚焦于燃料选择和炉灶升级。其中，炉灶升级重点关注的是燃料的调控、空气的调控和混合方式的调控。 目前，我国家庭能源转型已取得了一定进展，在未来仍有广阔的发展空间。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是 ，2022年占比最高的是 。 (2)家庭燃料转型是指由使用 转向使用 等清洁能源。 (3)炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控 的浓度（填序号）。 a．氮气    b．氧气    c．二氧化碳 (4)关闭燃气阀门是利用了 灭火原理，请再举一个利用此原理灭火的实例 。 (5)判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）。 ①煤是重要家庭能源，但煤燃烧产生的黑碳和二氧化碳都是大气污染物。 ②家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。 ③太阳能与煤和天然气一样，都是都属于不可再生能源。 实验活动 二氧化碳的实验室制取与性质 【实验目的】 1. 练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。 2. 加深对二氧化碳性质的认识。 【实验用品】 实验仪器 烧杯、试管、集气瓶、量筒、玻璃导管、乳胶管、带导管的单孔 橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管夹、玻璃片、酒精灯、镊子、火柴。 实验试剂 石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水、石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水。 实验物品 木条、棉花、火柴 【实验步骤】 1.制取二氧化碳 实验步骤 实验操作图示 实验现象、实验结论 （1）检查气密性 若导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好 （2）装试剂和收集气体 先加入石灰石（或大理石），再加入稀盐 酸，用向上排空气法收集CO2 （3）验满 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满 （4）检验 通入CO2后，澄清石灰水变浑浊 2.二氧化碳的性质 实验目的 实验内容 实验现象 实验结论 （1）验证二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧 蜡烛熄灭 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧 （2）验证二氧化碳能与水反应 通入二氧化碳的试管中溶液由紫色变成红色，加热后溶液由红色又变成紫色 ①CO2能与水反应生成H2CO3: CO2+H2O===H2CO3; ②H2CO3不稳定，易分解：H2CO3H2O+CO2↑ （3）验证二氧化碳与澄清石灰水反应 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳能与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 【整理洗涤】 实验完毕，洗涤仪器，整理摆放整齐，擦干净实验台面。 【问题讨论】 1.制取氧气前，如何检查装置的气密性？先将导管一端浸入水里，然后用手握住试管，导管口有气泡1. 在实验中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。 答：一段时间后，经检验二氧化碳未收集满，可能是橡胶塞没有塞紧，产生的二氧化碳逸出，塞紧后重新收集（合理即可）。 2. 怎样用实验证明碳酸饮料（如汽水）中含有二氧化碳？ 答：将适量碳酸饮料倒入试管中，塞上带导管的单孔橡胶塞，将导管另一端插入澄清石灰水中。用手轻轻摇动试管（或给试管微微加热），若石灰水变浑浊，则证明饮料中含有二氧化碳。 1．（2025·辽宁沈阳·二模）用如图装置验证质量守恒定律。下列分析错误的是 A．加热后铜粉由红色变成黑色 B．若装置漏气，电子秤示数会增大 C．加热后，锥形瓶冷却至室温才可称量装置质量 D．反应过程中气球鼓起，该装置不能验证质量守恒定律 2．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 3．（2025·辽宁大连·一模）Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。 (4)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成 色；乙中发生反应的化学方程式为 。两组实验均可验证质量守恒定律。 (5)丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______(填字母序号)。 A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量 (7)上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在 (填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 跨学科实践活动●基于碳中和理念设计低碳行动方案 【活动目标】 1.基于碳中和理念，结合生物学、地理、物理等课程的学习，从物质的性质和转化角度认识二氧化碳的排放和吸收，理解低碳行动原理。 2.设计并评价低碳行动方案，从个人、国家和国际层面体会低碳行动的意义和价值。 ◆任务一 了解相关概念，聚集核心物质 1.查阅资料，了解低碳行动、碳达峰和碳中和等概念的含义。基于核心物质二氧化碳，运用图示等方式对这些概念进行说明。 （1）低碳行动：意在摒弃20世纪的传统增长模式，直接应用新世纪的创新技术与创新机制，通过低碳经济模式与低碳生活方式，实现社会可持续发展。 （2）碳达峰：就是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落。碳达峰是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩，达峰目标包括达峰年份和峰值。 （3）碳中和：某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的CO2,与其通过植树造林等吸收的CO2相互抵消，实现CO2“净零排放”。 2.结合二氧化碳对生活和环境的影响，说明低碳行动的意义，尝试列举一些低碳做法。 （1）意义：能控制大气中二氧化碳的含量，防止温室效应进一步增强，实现人类社会可持续发展。 （2）做法：①减少二氧化碳排放：如使用新能源，减少化石燃料的使用；改变生活方式，在日常学习、生活中骑自行车上学、双面使用作业本、使用节能灯、夏天空调温度设定为27 ℃左右等。 ②增加对二氧化碳的吸收与转化：如植树造林，用碱性吸收剂吸收，转化为甲醇等。 ◆任务二 测定不同环境中二氧化碳的含量 1.设计测定二氧化碳含量的方法，并测定不同环境中二氧化碳的含量。 【提出问题】不同环境中二氧化碳的含量是否相同? 【查阅资料】二氧化碳能溶于水，可以被氢氧化钠、氢氧化钙等碱性吸收剂较快吸收。 【设计实验】 （1）配制吸收二氧化碳的测试液：取50 mL蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，一边搅拌，一边慢慢滴入澄清石灰水至溶液变为浅红色。 （2）测定不同环境中二氧化碳的含量：①用50 mL注射器吸取10 mL测试液，在测试环境中抽气到50 mL刻度处，堵住注射器的吸入口，用力振荡注射器2~3分钟；②将注射器吸入口向上，小心将余气排出；③重复上述操作若干次，直至注射器内测试液恰好褪色，记下抽气的次数。 【实验记录】 测试地段 校园绿苑 保持通风的刚下课的教室 门窗紧闭的刚下课的教室 校园运动场 抽气次数 13 11 7 12 【得出结论】在校内测量点测出空气中二氧化碳相对含量较多的区域是门窗紧闭的刚下课的教室。 2.围绕人类活动是否会影响空气中二氧化碳的含量提出假设，运用适当的方法进行验证。 （1）提出假设：人类活动会造成空气中二氧化碳含量增大。 （2）查证资料 资料1:化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，自工业革命以来，随着工业的发展，人类使用的化石燃料大量增加，大气中二氧化碳含量也增加。 资料2：据联合国估计，全球每年有近1300万公顷的森林被砍伐，相当于希腊或尼加拉瓜的国土面积。森林光合作用吸收二氧化碳，人类大面积砍伐森林是导致大气中的二氧化碳含量增加的一个主要因素。 ◆任务三 梳理自然界中的碳循环 1.二氧化碳在大气圈、岩石圈、水圈和生物圈间的转化关系 ①生物圈：二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气；生物呼吸过程：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水。 ②水圈：二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸；碳酸分解生成二氧化碳和水。 ③岩石圈：石灰岩(主要成分是碳酸钙)在二氧化碳和水的作用下经化合反应转化为碳酸氢钙[CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2]。一定条件下，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳。 2.回顾二氧化碳的性质与转化，从二氧化碳的排放与吸收的角度，对涉及的反应进行汇总。 （1）二氧化碳的排放： ①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②一氧化碳等含碳燃料的燃烧；③人和动植物的呼吸；④煅烧石灰石等。 （2）二氧化碳的吸收： ①植物的光合作用；②海水吸收；③对排出的CO2进行分离、回收，即二氧化碳的捕集、利用与封存 3.将涉及二氧化碳的物质转化关系与自然界中的碳循环联系起来，利用图示等方式说明二氧化碳的排放与吸收途径及相关原理。 （1）二氧化碳的排放： ①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧； 煤的燃烧：C+O2CO2 天然气[主要成分甲烷(CH4)]的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O ②一氧化碳的燃烧：2CO+O22CO2 ③人和动植物的呼吸作用：葡萄糖+氧气二氧化碳+水 ④煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑ （2）二氧化碳的吸收： ①植物的光合作用：二氧化碳+水淀粉+氧气 ②海水吸收：CO2+H2O===H2CO3 ◆任务四 设计低碳行动方案 1.设计低碳行动方案。 （1）减少CO₂的排放： ①衣——尽可能选择环保的面料； ②食——提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等； ③住——及时关闭待机电源，使用节能家电等； ④行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等。 （2）植树造林促进二氧化碳的吸收。 2.结合涉及二氧化碳的物质转化关系，查阅资料，了解减少二氧化碳排放与增加二氧化碳吸收的相关政策和创新技术等。在此基础上对低碳行动方案进行补充。 3.参观当地相关展览，就低碳行动与工作人员交流，进一步完善小组方案。 【展示与交流】 1.展示小组形成的低碳行动方案，经全班讨论形成评价标准。 2.以小组为单位，优化低碳行动方案，制作展板或开展讲座，在学校和社区等地宣传并践行低碳行动。 1.为了实现“碳中和”“碳达峰”，我国不断努力，展现大国担当。 (一)在自然界有多种吸收方式 （1）绿色植物通过 将转化为，该过程 (填“吸收”或“释放”)能量。 （2）岩石可以吸收，发生反应：，其基本反应类型是 。 (二)利用化学方法，捕集、转化的方法越来越多样 （3）常温常压下，氧化铜可以吸附反应物分子，从而催化聚合成聚碳酸酯，实现的捕集。试推测氧化铜的结构特点： 。 （4）石灰石煅烧后获得的氧化钙可以用来捕集。不同温度下煅烧石灰石，获得氧化钙的产率随时间变化如图，可知最佳煅烧温度和时间为 ℃和 h。 （5）与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 【资料】i积碳反应：；消碳反应：。ii催化剂的效果一般会受到温度和接触面积的影响。 ①CO和都是可燃性气体，为保证安全，在点燃前应先 。 ②反应一段时间后，温度没有发生明显改变，催化剂的催化效果降低的原因是 。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是 。 （6）助力“碳中和”，减少排放，生活中我们可以怎么做： (任写一条)。 考点一 碳的单质 ►考向01 碳单质的物理性质及用途 【典例】（2023·辽宁丹东·中考真题）某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示。该净水器中颗粒活性炭可以吸附 （答一种即可）。    【变式】（2025·辽宁营口·一模）在特殊条件下制备的金刚石薄膜，可用作透镜等光学仪器的涂层，主要体现了金刚石的性质是 A．透光性好 B．导电性好 C．硬度小 D．导热性好 ►考向02 从微观角度解释物质组成对性质的影响 【典例】（2023·辽宁大连·中考真题）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。金刚石、石墨均由 构成，但金刚石是天然存在最硬的物质，石墨却很软，原因是 不同。 【变式】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）物质的微粒观是重要的化学观念之一、下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A．水结成冰——分子体积变大 B．金刚石和石墨性质差异大——原子构成不同 C．水和氧气性质不同——分子构成不同 D．水蒸气凝结成水滴——分子间隔增大 ►考向03 碳单质的化学性质(重点) 【典例】（2023·辽宁营口·中考真题）书写具有保存价值的档案时，按规定应使用碳素墨水（用炭黑等制成）。说明单质碳具有的性质是 A．难溶于水 B．可燃性 C．熔点高 D．常温化学性质稳定 【变式】（2025·辽宁·模拟预测）下列生产、生活中的一些现象或做法，包含化学变化的是 题型二 碳的氧化物 ►考向01 二氧化碳的性质及实验探究(重点) 【典例】（2023·辽宁丹东·中考真题）在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。    (1)实验室利用装置制取，试管口略向下倾斜的原因是 ，反应的化学方程式为 ；利用 的性质，可采用排水法收集。 (2)下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是______。 A．反应物为固体和液体且反应需要加热 B．反应物为固体和固体且反应不需要加热 C．反应物为固体和液体且反应不需要加热 (3)在装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花 ，湿润纸花 。上述实验能证明的化学性质是 。 (4)欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用 装置进行操作更合理。 【变式】（2025·辽宁丹东·一模）【活动二】探究二氧化碳气体的性质 实验A 实验B 实验C (3)实验A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭， 由此得知CO2具有的物理性质是 。 (4)实验B：②的试管中，溶液的颜色变化是 ，该化学反应基本类型是 。 (5)实验C：为验证CO2能与H2O反应，玻璃管中①处应放置 。 ►考向02 二氧化碳的用途 【典例】（2024·辽宁·中考真题）二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是 A．作燃料 B．参与光合作用 C．固态二氧化碳用于人工降雨 D．制碳酸饮料 【变式】（2025·辽宁大连·二模）二氧化碳在生产和生活中用途广泛。下列说法不正确的是 A．二氧化碳可作气体燃料 B．二氧化碳是植物光合作用的原料 C．二氧化碳可用于生产碳酸饮料 D．固态二氧化碳(干冰)可用于人工增雨 ►考向03 一氧化碳的性质 【典例】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【变式】（2025·辽宁盘锦·二模）慧眼识化学。下列事实解释合理的是 A．烧水时，水烧开壶盖被顶起——分子的体积增大 B．一氧化碳用于冶炼金属——具有可燃性 C．明矾用于净水——明矾可以吸附水中的色素和异味 D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 ►考向04 一氧化碳与二氧化碳的比较、鉴别和除杂 【典例】（2023·辽宁营口·中考真题）下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是 A．一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，能相互转化 B．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性，都可作为燃料 C．一氧化碳和二氧化碳都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红 D．一氧化碳和二氧化碳都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强 【变式】（2025·辽宁丹东·二模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中含有的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 D 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 A．A B．B C．C D．D 题型三 二氧化碳的实验室制取 ►考向01 制取二氧化碳试剂的选择 【典例】（2023·辽宁阜新·中考真题）下图是实验室制取气体的部分实验装置。    (1)装置B中仪器a的名称是 。 (2)实验室用固体药品制取并收集较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号），发生此反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳的固体药品是 。若用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已经收集满的操作和现象是 。 【变式】（2025·辽宁·模拟预测）下列生产、生活中的一些现象或做法，包含化学变化的是 ►考向02 二氧化碳的收集、净化与验满(重点) 【典例】（2023·辽宁大连·中考真题）实验室中常用以下装置制取气体。 (1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填字母序号，下同）。用装置C收集氧气，是因为氧气具有 的性质。 (2)用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为 ，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在 。收集干燥的二氧化碳应选择的装置是 。 【变式】（2025·辽宁丹东·模拟预测）下图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答下列问题。 (1)指出装置图中标号仪器的名称① 。 (2)实验室用氯酸钾制取并收集纯净且干燥的氧气，可选用的装置是 (从A~F中选择，填字母序号)，该反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳时，选用C装置比B装置的优点是 ；写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式 。 ►考向03 发生装置的创新 【典例】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是或。 【实验2】 (1)将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是。 【交流讨论】 (2)通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】 (3)实验室制取的反应原理为 （用化学方程式表示）。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。 【分析讨论】 (4)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。 (5)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成发生器。下列分析正确的是_______（选填字母）。 A．乙中的b口应与图中的c口相连接 B．为除去中混有的醋酸，X可以是溶液 C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 【实践应用】 (6)小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。 【反思拓展】 (7)发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 。 【变式】（25-26九年级上·辽宁鞍山·月考）用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止 C．装置中的铜网能与稀盐酸反应 D．该装置不适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 ►考向04 实验室制取气体的思路和方法 【典例】（2023·辽宁锦州·中考真题）根据下列装置图回答问题：    (1)选取B装置制取氧气，使用长颈漏斗的优点是 ，该反应的化学方程式为 。 (2)用C装置收集氧气，若收集到的气体不纯，原因是 （写出一条即可）。若选取D装置收集二氧化碳，二氧化碳应从导管口 （选填“m”或“n”）端通入。 (3)加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。选取的发生装置是 。（填字母序号） 【变式】（2025·辽宁朝阳·一模）下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题： A．     B．     C．     D．      E．    F． (1)仪器①的名称是 。 (2)请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (3)若把F装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从 (填“a”或“b”)端通入。 (4)若用E装置收集氧气，当 时，证明氧气已收集满。能观察到硫在氧气中燃烧的现象是 。 (5)甲烷(CH4)是密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取。若实验室制取纯净的甲烷最适宜选用的发生、收集装置是 (填字母)。 (6)实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是___________(填字母) A．所要制取气体的颜色 B．药品容易获得，能否生成所要制取的气体 C．反应条件易于控制，反应速率适中 D．操作简便易行，安全可靠，节能环保 题型四 二氧化碳对生活和环境的影响 ►考向01 碳中和与低碳行动 【典例】（2023·辽宁大连·中考真题）化石燃料燃烧会产生二氧化碳。我国某些油田已实现将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化碳封存在其中、该技术的应用既可以减缓 ，又可以提高 。 【变式】（2025·辽宁盘锦·三模）如图所示，下列关于“碳中和”的说法正确的是 A．减少二氧化碳排放，还能消除酸雨的产生 B．出行多坐公交车，少开私家车可以减少碳排放 C．碳中和是指不排放二氧化碳气体 D．光合作用的过程吸收氧气，产生二氧化碳 ►考向02 二氧化碳的资源化利用 【典例】（2023·辽宁丹东·中考真题）首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办。碳中和是指在规定时间内，的人为移除与人为排放相抵消。 (1)大气中过多会导致 的加剧。 (2)下列是常用的碳中和方案。 ①碳捕集：应选择 性（填“酸”或“碱”）试剂吸收捕集。 ②碳循环：为降低含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的并转变为乙醇（乙醇的化学式为），该反应的化学方程式为，则的化学式为 。 ③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是 ；氢气可以采用电解水的方法制得，电解水的化学方程式是 ；还可以作为碳替代能源的有 （答一种即可）。 (3)低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是______。 A．双面使用纸张 B．植树造林 C．露天焚烧垃圾 【变式】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(X为单质，部分生成物已略去)。相关说法不正确的是 A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变 B．中碳氢质量比为1：2 C．X的化学式为 D．该成果可为碳中和提供科学方案 1．（2025·辽宁沈阳·二模）下列关于CO2的说法正确的是 A．CO2属于氧化物，可用作灭火剂、碳酸饮料等 B．CO2是一种有毒的气体，会导致空气污染 C．空气中CO2含量过高，是导致酸雨的主要原因 D．在高温条件下CO2和能O2反应生成CO 2．（2025·辽宁大连·二模）二氧化碳在生产和生活中用途广泛。下列说法不正确的是 A．二氧化碳可作气体燃料 B．二氧化碳是植物光合作用的原料 C．二氧化碳可用于生产碳酸饮料 D．固态二氧化碳(干冰)可用于人工增雨 3．（2025·辽宁鞍山·三模）化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是 A．实验前，一定要先检查装置气密性 B．曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热 C．曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化 D．时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作 4．（2025·辽宁铁岭·三模）聚焦珊瑚礁破坏与保护。 【活动1】珊瑚礁的形成原理 (1)海洋中的珊瑚虫通过一系列钙化作用形成石灰石外壳，这些石灰石经过压实、石化，形成岛屿和礁石，珊瑚礁形成过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)根据海水中含碳元素的微粒分布图可以获得的信息有 。(答出一条即可) 【活动2】珊瑚礁的破坏 (3)能引起海水酸化，其化学方程式为 。 (4)据预测海水的pH将于本世纪末降至7.8，届时珊瑚礁可能消失的原因是 。  (答出一条即可) 【活动3】珊瑚礁的保护 (5)保护珊瑚礁的关键是减少的含量，请从两个不同角度提出措施： 、 。 5．（2025·辽宁锦州·二模）阅读下面科普短文。 化石燃料是宝贵的能源，人们正不断寻找更高效利用它们的新途径，以充分发挥其价值。 煤是人类最早大规模开采和利用的化石燃料。采煤后的不可采煤层可用于封存CO2，即将CO2注入煤层，CO2被吸附于煤层，而驱替出煤层气(主要成分为CH4)。其封存过程主要包含注入和采出两大系统，如图1所示。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力为CO2>CH4>N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出并抽出。研究人员为寻找吸附能力最强的煤，对不同煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，导致地下水酸化等问题。 天然气的主要成分是甲烷，其应用范围十分广泛。一定条件下，甲烷与水蒸气在透氢膜反应器内反应，如图3所示。生成的氢气部分通过透氢膜扩散至外侧，与通入的氧气反应。近年来，研究人员还通过高温条件下使用 Fe-Mo催化剂，促使甲烷分解成两种单质，其中一种是碳纳米管。碳纳米管作为21世纪最具潜力的新型材料，进一步拓展了甲烷的高值化利用途径。 根据文章内容回答下列问题。 (1)CO2泄漏导致水酸化的原因是 。 (2)图1中，通常是先将CO2由气态压缩成液体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 (3)图1显示煤层中含有CH4，因此在矿井里作业时，应采取安全措施是 (写一点即可)。煤的综合利用方法之一是煤液化，使液体燃料充分燃烧的具体方法之一是 。 (4)对比图2中的四条曲线，得出的一个结论： 。 (5)图3中透氢膜反应器内发生反应的化学方程式是 ，根据反应器的膜外侧通入氧气的主要目的，判断透氢膜反应器内的反应 (填“吸收”或“放出”)热量。 (6)分析透氢膜反应器内发生的反应和甲烷制碳纳米管的反应的相同点，推测这两个反应都可以应用于 (写出一点即可)。 (7)下列说法正确的是 (填标号)。 A．煤层CO2封存技术安全可靠 B．烟气注入煤层后，煤对氮气的吸附能力最强 C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D．不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气的采收 6．（2025·辽宁大连·一模）某学习小组开展基础实验与跨学科实践活动。 【任务一】在实验室探寻获得气体的途径。 (1)选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ，实验时先向锥形瓶中加入固体药品，再通过长颈漏斗加液体至 (填“a”或“b”)处。若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置，正确连接导管接口的顺序为 。A装置也可用于制二氧化碳气体的理由是 ，反应的化学方程式为 。 (2)选择装置B制取氧气，反应的化学方程式为 。若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集方法是 (填装置字母)。 【任务二】运用下图装置探究增氧灵能否适用于实验室制氧气。 (3)查阅资料：运输活鱼时可用增氧灵(CaO2)来增加水中氧气量。已知CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为 。 实验探究。 实验操作：连接仪器，检查装置气密性良好后，向试管中加入适量CaO2和水，塞紧橡胶塞，将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 实验结论： (4)CaO2与H2O反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取O2。 分析反思： (5)运输活鱼时，用增氧灵(CaO2)来增加水中氧气量的优势是 。 7．（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取 (1)仪器①的名称是 。 (2)检查装置气密性是在添加试剂    (填“前”或“后”)。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是 (填装置序号)，检验二氧化碳收集满的操作是 。 (4)实验室常用高锰酸钾、过氧化氢溶液等试剂制取氧气，反应的化学方程式为 （任写一个即可)。若用AC装置制取氧气，实验结束后应 (填标号)。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯          b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 Ⅱ.完成下列实验报告 (5) 实验目的 实验设计 实验现象 实验分析 验证质量守恒定律 加热铜粉前电子天平示数为106.23g，加热铜粉并冷却装置后再次称量，发现反应前后质量相等。实验过程中气球的变化情况是： 。 若装置漏气，则电子天平的示数 106.23g。(填“大于”“小于”或“等于”) 证明木炭燃烧生成二氧化碳 木炭红热，澄清石灰水变浑浊。 反思：该实验不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，理由是 探究分子运动现象 浸有酚酞的纱布条变红， (填“ab”或“bc”) 段先变红。 结论： 且氨气的密度比空气小。 8．（2025·辽宁葫芦岛·一模）氧气和二氧化碳是空气的重要组成成分。 Ⅰ．气体的实验室制取。老师在实验台上准备了如下仪器，请回答问题。 (1)仪器C的名称为 。 (2)组装一套既能制取O2又能制取CO2的装置，应选择的仪器有 （填字母序号）。 (3)用加热高锰酸钾的方法制O2，反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 反应。若用如图所示装置收集O2，应从 端进气（填“a”或“b”）。 Ⅱ．空间站的氧气和二氧化碳 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成多项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 (4)利用 CO2和反应可制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式 。 (5)如图所示为太空电解水的模拟装置，氧气在电源的 （填“正”或“负”）极产生。电解180g水理论上可制得氧气 g。 (6)空间站内二氧化碳的主要来源是 。 (7)科学家设计了生命保障系统，实现了“水—氧—碳”的循环转化。下列叙述正确的是______（填字母序号）。 A．“水—氧—碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理 C．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 Ⅲ．自然界中的氧气和二氧化碳 (8)能向自然界中释放O2的是______（填字母序号）。 A．动植物的呼吸 B．可燃物的燃烧 C．植物的光合作用 (9)CO2排放量增加可能引发的后果有______（填字母序号）。 A．冰川融化，海平面上升 B．极端天气频发 C．土地沙漠化，造成农业减产 D．影响自然生态系统，改变生物多样性 (10)写出你的一个“低碳行动”做法： 。 1．（2025·辽宁沈阳·二模）阅读下列短文，回答问题。 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片(图1)，被誉为“21世纪的黑金”。石墨烯具有高导电性、高导热性、高强度、光学透明性，不易与其他物质发生反应等特点，在众多领域展现出了令人瞩目的应用前景，为相关产业的发展注入了强大的动力。 例如：①新能源汽车上采用了磷酸铁锂(LiFePO4)电池，生产该电池时，添加适量的石墨烯作导电剂，提高电池的性能(电池电阻越小，性能越好)。石墨烯的含量对LiFePO4粉末电阻的影响如图2。 ②将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。 ③将石墨烯应用于纺织行业制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图4。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 (1)石墨烯从石墨中剥离出来发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。石墨烯具有的物理性质是 (写出一点)。 (2)石墨烯和石墨具有相似的化学性质，完全燃烧时的化学方程式为 。 (3)磷酸铁锂(LiFePO4)中 Li元素显+1价、铁元素显+2价， 则“PO4”的化合价为 。 (4)生产磷酸铁锂(LiFePO4)电池材料中添加石墨烯含量为 时，磷酸铁锂电池性能最优越。 (5)橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律 。 (6)为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的 制作，选择的依据是 。 (7)根据文中信息分析，下列说法正确的是 (填序号)。 A．石墨烯是一种新型化合物 B．金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 C．石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 D．石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用 2．（2025·辽宁鞍山·三模）阅读下面科普短文，回答下列问题。 在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。 典型煤层CO2封存过程如围甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2>CH4>N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO封存也存在多种安全风险，如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康。 CO2的封存、捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。如图反应Ⅰ利用CaO捕集CO2，反应Ⅱ分解所得的CaO疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。 (1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和 层封存。 (2)图甲中，CH4和N2能被CO2驱替并脱附是由于 。图中，通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 。 (3)由图乙可知，不同的煤在4MPa时吸附CO2的能力最强的是 煤。 (4)煤层CO2封存存在的安全风险有 (写出一点即可)。 (5)除地质封存外，海洋中的水吸收二氧化碳，体现了二氧化碳 (填“能”或“不能”)溶于水。 (6)依据图丙反应Ⅰ中：计算出28t的CaO理论可吸收烟气中的二氧化碳 t。 (7)我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。放电时：金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为 。充电时：CO2释放使电池“呼出”气体。从而实现 能和电能的相互转化。 (8)目前我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还 (填字母)。 a．有利于解决粮食问题 b．可以节约耕地 c．可以降低生产淀粉的成本 3．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）二氧化碳是自然界中常见的重要物质。请回答下列问题： 【二氧化碳性质】同学们利用如图装置探究的性质。 资料：紫色石蕊溶液是由紫色石蕊和水配制而成。 (1)A中观察到溶液变浑浊，试剂X是 。 (2)B中观察到的实验现象为 。若要证明二氧化碳能与水反应，需要补充的实验操作是 。 【二氧化碳制取】用鸡蛋壳制取二氧化碳并测定鸡蛋壳中碳酸钙质量分数 (3)某同学选择图1标号为 的仪器组装出制取二氧化碳的发生装置，先在锥形瓶中装入15g鸡蛋壳碎片，然后通过 (填仪器名称)加入80g稀盐酸使之充分反应(鸡蛋壳中除外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得装置中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图2所示。 (4)鸡蛋壳和稀盐酸反应的化学方程式是 。 (5)依据图2中数据分析，生成的质量为 g；该鸡蛋壳中的质量分数 。(计算结果保留到0.1%) (6)下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(填标号)。 A．鸡蛋壳滴加盐酸过量 B．鸡蛋壳碎片太大未反应完 C．锥形瓶中有水蒸气随二氧化碳逸出 D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水 4．（2025·辽宁营口·零模）碳达峰、碳中和目标的提出彰显大国担当。某项目小组对CO2的吸收进行了相关探究。 (1)实验探究1：运用已有知识设计实验吸收CO2 实验序号 实验1 实验2 设计依据 （写两点） CO2能与澄清石灰石反应 实验过程 实验现象 塑料瓶变瘪 塑料瓶变瘪程度更大，澄清石灰水 根据上述实验现象，实验 （填实验序号）吸收CO2的效果更好。 (2)实验探究2：海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2，某小组开展如下探究： 【提出问题】CO2被水和食盐水（模拟海水）吸收的情况如何？ 【作出猜想】猜想I：水吸收的CO2更多；猜想II：食盐水吸收的CO2更多 【进行实验】分别将收集有100mL CO2的量筒倒扣在等体积的水和食盐水中（如图1所示)，每隔一定时间观察并记录量筒内CO2的体积，所测数据如表。 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 烧杯A量筒中CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 烧杯B量筒中CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 【解释与结论】 ①由上表数据分析，当其它条件相同时，吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。 ②地球表面71%被水覆盖，海水占全球储水量的96.5%，采取海洋吸收CO2，可有效减碳，涉及反应的化学方程式为 。 【拓展交流】用两个量筒分别收集100mL CO2倒置于水槽中，向1个量筒内注入少量的植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO体积随时间变化曲线如图2所示。 ③比较图2，说明植物油能 （填“增大”或“减少”）CO2溶于水。 si事实上实验室也可以用排水法收集CO2，请根据以上表格的实验数据分析理由是 。 5．（2025·辽宁·模拟预测）某校化学学习小组探究气体制取的实验原理与方法，并用制取的气体完成气体性质的检验实验。 【制备气体】 (1)若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母）。 (2)若使用C装置收集氧气，当观察到C装置中出现 时，开始收集氧气。 (3)实验室用B、D装置制取CO2时，加入的液体试剂液面高度应该 （填“高于”或“低于”）长颈漏斗末端，该反应的化学方程式为： 。 【验证气体性质】 (4) 实验内容 问题与分析 木炭在氧气中燃烧 ①将烧红的木炭放在集气瓶口处，发现木炭变得明亮起来，说明集气瓶内的氧气 ； ②再将木炭缓慢伸入到集气瓶中，目的是 。 验证二氧化碳和氢氧化钠反应 若要证明CO2与NaOH溶液发生了反应，右边烧杯中应盛的是 ，观察到 现象，则能够证明二者发生了反应。 验证二氧化碳其它性质 ①可证明CO2能与水反应的现象是 ， ②密度比空气大的现象是 。 6．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 I．常见气体的实验室制取与性质 (1)用装置B、D组合制取O2，反应的化学方程式为 ，将烧红的木炭插入装置E的集气瓶中，可观察到的现象是 。 (2)用装置C制取CO2，多孔隔板上放置的药品是 ，用装置D收集二氧化碳并用燃着的木条验满，此过程体现CO2的性质有 。 (3)实验室常加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷(CH4)，应选择的发生装置是 (填序号)。用装置F验证甲烷的组成，下列现象能证明甲烷中含有碳、氢元素的是 (填序号)。 A．火焰呈淡蓝色 B．干燥的烧杯壁出现水雾 C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊 II．实验的改进 (4)图1左侧试管中发生反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，实验中可观察到左侧试管内出现的现象是 ，体现木炭具有 (填“可燃性”或“还原性”)。 (5)图1实验中欲停止实验时，应先撤出导管再停止加热，可避免出现 现象。若将装置改进成图2也可以避免出现上述现象，欲停止实验时先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管再停止加热，这样改进的目的是 。 7．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）实验是学习化学的重要内容，也是学习化学的重要手段。 Ⅰ．气体的实验室制取 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是 (填字母，下同)；实验室加热高锰酸钾固体制取O2，发生反应的化学方程式为 ，制取0.96g氧气，需要高锰酸钾的质量为 g。 (2)实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 。 (3)若用下图装置收集CO2，应从 (填“a”或“b”)端进气。 Ⅱ．二氧化碳的性质 (4) 操作 实验现象 性质 软塑料瓶变瘪 CO2能 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 说明CO2具有的化学性质为 ，物理性质为 X为澄清石灰水时，现象为 CO2能与澄清石灰水反应 X为 时，现象为 CO2能与水反应生成酸性物质 8．（2025·辽宁营口·一模）化学是一门以实验为基础的学科。根据如图回答相关问题。 实验一：研究氧气的制取 (1)实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 (填字母序号)，依据是 。若要制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是 。 实验二：研究二氧化碳的制取 (2)选用药品。按表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化的曲线如图2所示。 实验编号 药品 1 块状大理石、10%H2SO4溶液 2 块状大理石、7.3%HCl溶液 3 大理石粉末、7.3%HCl溶液 表中，实验1对应图2中曲线 (填“甲”“乙”或“丙”)。小组同学决定用实验2的药品制取二氧化碳气体，不用实验3药品制取二氧化碳的原因是 。 (3)选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的 作发生装置。 (4)选择收集方法。已知：二氧化碳在不同物质中的最大溶解能力如表： 物质种类 水 酒精 饱和碳酸氢钠溶液 每毫升液体中溶解CO2的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用图3装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体(水、酒精、饱和碳酸氢钠溶液)进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是 。 ②最终选择的最佳液体是 。 ③收集二氧化碳气体时，气体从 (填“a”或“b”端管口通入)。 实验三：研究二氧化碳的性质 (5)如图所示装置进行二氧化碳的性质实验。 ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放 做对照实验。 ②写出c处发生反应的化学方程式 。 ③实验过程中观察到d烧杯中的现象说明二氧化碳具有的化学性质是 。 9．（2025·辽宁大连·模拟预测）科技创新小组同学们对某品牌“劲跳糖”进行深度探究： 任务一：揭秘“劲跳糖” (1)把劲跳糖放入口中，可以感受到糖粒的跳动和气体的产生。同学们基于喝碳酸饮料清爽感受，看到了 ，确认其产生了CO2。 (2)甲同学提出：“劲跳糖为什么不用无毒无害的气O2？”同学们讨论后认为其原因可能是 。写出一点即可 (3)同学们向AI豆包求助“跳动动力源”，回复为：劲跳糖中CO2释放的原理本质上是物理变化。核心逻辑可总结为： 任务二：巧测“劲跳糖” 各小组开展验证CO2的实验图1，向试管中分别加入一定量的劲跳糖与水，把导管插入盛有澄清石灰水的试管中。 【第1小组】 (4)在实验开始时，有气体进入澄清石灰水中，但是一段时间后才变浑浊。最开始排出的气体是 。 【第2小组】 (5)澄清石灰水一段时间后变浑浊，过一会儿又变澄清。自主查阅deep seek，得知： ①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 白色浑浊过一会儿又变澄清的原因是： 。 【第3小组】 (6)澄清石灰水一直没有出现浑浊。排除反应物变质及操作问题，大家认为可能的原因是 。 任务三：创玩“劲跳糖” (7)有的小组发现任务二浪费试剂、反应时间长等缺点。大家研究改进，设计如图2.在操作过程中，为了实验效果更明显，澄清石灰水的用量 填“不宜过多”或“越多越好”。抽动活塞前，为了更多的抽取CO2，应采取的操作是 。 (8)同学们意犹未尽，又进行了验证CO2与氢氧化钠反应的实验，设计如图3.将生成的5mLCO2通入到5mL的氢氧化钠溶液中，观察到注射器活塞先下移，再上移。同学认为单凭这一现象不能说明二氧化碳是与氢氧化钠发生了反应，还要做一个对比实验，将5mL的气体通入到5mL的水中，观察现象。能说明二氧化碳确实可以与氢氧化钠反应的实验现象是： 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用 专题05 碳和碳的氧化物 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 碳的单质 考点二 碳的氧化物 考点三 二氧化碳的实验室制取 考点四 二氧化碳对生活和环境的影响 实验活动 二氧化碳的实验室制取与性质 跨学科实践活动 基于碳中和理念设计低碳行动方案 04·题型洞悉·考向预测 31 考点一 碳的单质 考向01 碳单质的物理性质及用途 考向02 从微观角度解释物质组成对性质的影响 考向03 碳单质的化学性质(重点) 考点二 碳的氧化物 考向01 二氧化碳的性质及实验探究(重点) 考向02 二氧化碳的用途 考向03 一氧化碳的性质 考向04 一氧化碳与二氧化碳的比较、鉴别和除杂 考点三 二氧化碳的实验室制取 考向01 制取二氧化碳试剂的选择 考向02 二氧化碳的收集、净化与验满(重点) 考向03 发生装置的创新 考向04 实验室制取气体的思路和方法 考点四 二氧化碳对生活和环境的影响 考向01 碳中和与低碳行动 考向02 碳循环 考向03 二氧化碳的资源化利用 05·优题精选·练能提分 47 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 碳的单质 辽宁12（3） 丹东T4、阜新T11、T22（2），大连T17，盘锦T11（2）、铁岭葫芦岛T4， 丹东T4、T12、T14（2）、T16，营口T4，抚顺本溪辽阳T18（2） 以金刚石、石墨为例，探讨物质组成、结构与物质性质的关系，知道单质碳的化学性质。 碳的氧化物 辽宁4 丹东T16、阜新T23（4）、T12、T4、T18，丹东T12、T19（3.4）、T20（1）、 抚顺本溪辽阳T23（2）、T24（4）、T15、11，营口T20（2）、T15，沈阳T8、T18（2.5.7），盘锦T13（2）、铁岭葫芦岛T15，锦州T9 通过实验探究认识二氧化碳的主要性质，认识二氧化碳和一氧化碳的性质与用途的关系； 二氧化碳的实验室制取 沈阳T17(3)、大连T21（2），丹东T19（2.3.4）、营口T22（3.4），锦州T19（2），阜新T26（3），盘锦T14（2）、15（2） 初步学习二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法； 二氧化碳对生活和环境的影响 辽宁13（5） 沈阳T18(8.9)、大连18（2），营口25， 丹东16，锦州16（2），抚顺本溪辽阳20（4） 以自然界中的碳循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义。 命题预测 结合新型碳单质考查碳单质的性质、结构和用途，通常以选择题、填空题等题型呈现。常见的命题点有：金刚石、石墨的性质和用途及其对应关系、金刚石、石墨和C60物理性质差异大的原因，推断新型碳单质的性质等。 一氧化碳和二氧化碳是中考的必考内容。通常以选择题、填空题、实验探究题等多种形式呈现，命题点有：二氧化碳的性质和用途、二氧化碳与水反应的实验现象、一氧化碳的性质和用途、二氧化碳对生活和环境的影响、低碳行动等。 实验室制取二氧化碳常采用实验与探究题的形式考查，偶尔也以选择题考查，并且常与氧气的制取、气体的检验与净化结合在一起考查，考查命题点有药品的选择及反应原理，仪器的名称及装置的选择，实验步骤及注意事项，气体的检验与验满，气体的除杂净化，万能瓶的使用等。 考点一 碳的单质 1.碳的单质有 金刚石 、 石墨 、 C60 等，由于它们 碳原子的排列方式 。不同，导致它们的物理性质存在很大差异。 2.金刚石、石墨和C60的物理性质和用途 金刚石 石墨 C60 结构模型 色、态、形 无色透明、正八面体形状的固体 深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体 形似足球，又叫足球烯 硬度 天然存在的最 硬 的物质  质软 __ 导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电 主要用途 用作钻头、玻璃刀、装饰品等 用于制 铅笔芯 、电极、高温润滑剂等 有可能用于超导、催化、材料、医学及生物等领域 区别与 联系 ①宏观上，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。微观上，金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的，C60是由C60分子构成的； ②在氧气中完全燃烧的产物都是CO2； ③金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，该转化属于 化学 (填“物理”或“化学”)变化  1.金刚石、石墨、C₆₀：虽然结构不同，但都是碳原子构成，‌化学性质基本相同‌（如都能燃烧、还原金属氧化物） 2.木炭燃烧‌产物不纯‌（可能含CO），‌不能用于实验室制取纯净CO₂ 3.将石墨在高温高压下转化为金刚石，该过程属于化学变化。虽然都是碳原子，但‌原子排列方式改变‌，生成了新物质（结构不同）‌。类似的还有O₂→O₃也是化学变化） 4.碳单质在自然界中大量存在（╳）。碳单质（如金刚石、石墨）在自然界中‌极少量存在‌，主要以‌化合物‌形式存在（CO₂、碳酸盐、有机物） 5.‌碳循环‌主要指‌碳的化合物‌在生物圈、大气、海洋间的循环，不是单质！ 6.C₆₀是‌分子‌，由60个碳原子构成一个分子，所以是“由C₆₀分子构成”，不是“由碳分子构成” 7.所有碳单质常温下化学性质稳定 → 正确！ 8.生活中常见的“碳”大多是混合物，‌只有高纯石墨、金刚石是纯净物‌！ 9.用木炭还原氧化铜的实验中，若观察到试管口有水珠生成，最合理的解释是木炭不纯，含有机物燃烧生成水。木炭是木材干馏产物，常含少量‌挥发性有机物（如甲烷、苯）‌，燃烧生成水。 10.金刚石和石墨的导电性差异，根本原因是原子排列方式不同 石墨：层状结构，每层有可自由移动 → 导电；金刚石：‌无自由电子‌ → 不导电 11.碳单质燃烧只生成CO₂，所以是清洁能源（╳）。 不完全燃烧生成CO，且排放CO₂加剧温室效应，‌不是清洁能源。 12.将C₆₀分子与金属钾混合，在低温下形成超导体K₃C₆₀。该物质属于化合物。K₃C₆₀ 是由‌钾元素和碳元素‌按固定比例（3:60）组成的‌新物质‌ → ‌化合物 13.某兴趣小组探究“木炭能否还原氧化铁”，观察到澄清石灰水变浑浊，黑色固体变红，生成的气体一定是CO₂（╳） ⚠️ ‌实验探究陷阱‌： 反应：2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂（理想） 但实际可能：Fe₂O₃ + C → 2FeO + CO，或生成CO 石灰水变浑浊 → 有CO₂，但‌不一定只有CO₂ 1．（25-26九年级上·辽宁丹东·期中）下列有关物质的性质与对应用途或对应结构的说法中，正确的是 A．石墨有滑腻感，可用来作电极 B．氦气化学性质不活泼，可制成多种电光源 C．氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 D．活性炭有吸附性是因为它有疏松多孔的结构 【答案】D 【详解】A、石墨用作电极是因为其导电性，滑腻感使其适用于润滑剂，故A错误； B、氦气化学性质不活泼，其主要用于填充气球，电光源通常使用氖气等，故B错误； C、氧气具有助燃性而不是可燃性，因此不可用作燃料，故C错误； D、活性炭的吸附性源于其疏松多孔的结构，故D正确。 故选：D。 2．（25-26九年级上·辽宁盘锦·期中）下列物质的相关叙述正确的是 A．作霓虹灯主要利用稀有气体的化学性质稳定 B．中考用碳素笔是因为碳在常温下化学性质稳定 C．炼钢利用了氧气的可燃性 D．C60是一种新型的化合物 【答案】B 【详解】A、霓虹灯利用稀有气体通电发光的物理性质，而非化学性质稳定，错误； B、碳素笔利用碳在常温下化学性质稳定，使字迹持久，正确； C、炼钢利用氧气的氧化性除去杂质，而非可燃性，错误； D、C60是由碳元素组成的单质，不是化合物，错误。 故选B。 3．（24-25九年级上·辽宁阜新·阶段练习）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 A．金刚石和石墨都属于碳的单质 B．石墨转化为金刚石属于物理变化 C．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 【答案】B 【详解】A、金刚石和石墨都属于碳的单质，说法正确，不符合题意； B、石墨转化为金刚石，生成了新物质，属于化学变化，说法错误，符合题意； C、金刚石和石墨都属于碳的单质，它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，说法正确，不符合题意； D、金刚石和石墨里碳原子的排列方式不同，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4．（25-26九年级上·辽宁盘锦·月考）Ⅰ．纳米材料——小尺寸，大世界 如图是足球烯(C60)的结构示意图，其笼状结构内部可以容纳小分子药物，制作成“纳米胶囊”可实现药物的精准输送。 ①C60是由碳元素组成的 (填“单质”或“化合物”)。 ②C60可用于吸氢，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80~215℃时又会分解放出H2。C60用作吸氢材料利用了其 (填“物理”或“化学”)性质。 【答案】 单质 化学 【详解】①C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质； ②C60可用于吸氢，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80~215℃时又会分解放出H2。C60用作吸氢材料需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。 考点二 碳的氧化物 一、二氧化碳 1．物理性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体， 能 溶于水，密度比空气 大 。固体二氧化碳（俗称 干冰 ）升华时，吸收大量的热。 2．化学性质 （1）可燃性：一般情况下，不燃烧也不支持燃烧。 （2）与水反应： CO2与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为 CO2＋H2O=== H2CO3 。 ②生成的碳酸很不稳定，易分解生成CO2和H2O，反应的化学方程式为 H2CO3=== H2O＋CO2↑ 。 （3）与碱反应： ①CO2与澄清石灰水反应的化学方程式： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O （常用此反应检验CO2）。 ②CO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O （常用此反应吸收或除去CO2） 3. 二氧化碳的性质实验 　　　 （1）向收集满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，密封振荡，观察现象（如图A）。 现象：软塑料瓶变瘪。 结论：二氧化碳能溶于水。 （2）将二氧化碳气体倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，观察现象（如图B）。 现象： 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 。 结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质），二氧化碳的密度比空气大（物理性质）。 （3）将汽水中的二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，观察现象（如图C）。 现象：紫色石蕊溶液变 红 。 结论：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。 （4）加热滴有紫色石蕊溶液的碳酸溶液，观察现象（如图D）。 现象：溶液由 红 色变为 紫 色。 结论：碳酸很不稳定，容易分解。 （5）将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察现象（如图E）。 现象： 澄清石灰水变浑浊 。 结论：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。 4．用途：绿色植物光合作用的原料、作灭火剂、化工产品的原料、气体肥料，干冰用于人工降雨、作制冷剂。 二、一氧化碳 1．物理性质：一氧化碳是一种无色、无味的气体， 难 溶于水，密度比空气略 小 。 2．化学性质 （1）可燃性： ①现象：一氧化碳燃烧发出 蓝 色火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②化学方程式：2CO＋O2 2CO2。 （2）还原性： ①CO与氧化铜反应的化学方程式：CO＋CuOCu＋CO2。 ②CO与氧化铁反应的化学方程式： 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 。 （3）毒性：一氧化碳有毒，极易与血液中的 血红蛋白 结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 【特别提醒】CO有毒，冬天用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止CO中毒。 3．用途：作燃料、冶金工业的还原剂等。 三、工业制取二氧化碳 高温煅烧石灰石（或大理石），反应的化学方程式为 CaCO3CaO＋CO2↑ 。 四、二氧化碳对生活和环境的影响 1. 二氧化碳对人体健康的影响 二氧化碳本身无毒，但不能供给呼吸。当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。 2. 自然界中的碳循环 3. 温室效应 （1）危害：全球气候变暖，导致两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性；等等。 （2）防治措施：①减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源；②促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；等等。 4. 低碳生活 （1）概念：所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。低碳生活可以理解为减少二氧化碳的排放，即低能量、低消耗、低开支的生活方式。 1.二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，实质是生成碳酸（CO₂ + H₂O → H₂CO₃），不是二氧化碳直接使石蕊变红。 2.一氧化碳中混有二氧化碳时，可用石灰水吸收二氧化碳；二氧化碳中混有一氧化碳时，不能用燃烧法除去一氧化碳（因二氧化碳不支持燃烧）。 3.能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO₂（×），氮气等也能灭火。 4.一氧化碳中毒是化学性缺氧，二氧化碳窒息是物理性缺氧。 5.二氧化碳在高温条件下和碳发生反应生成一氧化碳，属于吸热反应。 6.二氧化碳灭火既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不燃烧也不支持燃烧）。 7.活泼金属如钾、钙、钠、镁可在二氧化碳中燃烧，因此这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。 8.二氧化碳属于空气污染物（×）。二氧化碳本身无毒，但浓度过高会导致温室效应，加剧全球变暖。然而，它并不被归类为空气污染物，因为空气污染物通常指一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等直接危害人体健康或环境的物质。 1．（2025·辽宁抚顺·一模）在以下方法中，既能证明二氧化碳不能支持燃烧，又能证明二氧化碳比空气重的方法是 A．能用向上排空气法收集到CO₂ B．将燃着的木条插入充满CO₂的集气瓶内，火焰熄灭 C．将CO₂气体倒入天平左盘的烧杯内，天平的指针向左偏转 D．将CO₂气体倒入装有阶梯式蜡烛的烧杯，位置最低的蜡烛火焰先熄灭 【答案】D 【详解】A、用向上排空气法收集到CO2，说明二氧化碳密度比空气大，但不能证明二氧化碳不能支持燃烧，该选项不符合题意； B、木条熄灭，说明二氧化碳不能支持燃烧，但不能证明二氧化碳的密度，该选项不符合题意； C、将CO2气体倒入天平左盘的烧杯内，天平的指针向左偏转，说明二氧化碳密度比空气大，但不能证明二氧化碳不能支持燃烧，该选项不符合题意； D、低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，且二氧化碳密度比空气大，该选项符合题意。 故选D。 2.（25-26九年级上·辽宁丹东·月考）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和O2 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 分离氮气和氧气 将混合气体降温至液态后利用沸点不同分离 C 除去CO2中少量的CO 点燃 D 鉴别白醋和酒精 闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、CO2使燃着木条熄灭，O2使其燃烧更旺，可鉴别，不符合题意； B、氮气和氧气沸点不同，液态时分馏可分离，不符合题意； C、CO2中少量CO不易点燃，且CO2不支持燃烧，无法除去CO，不能达到目的，符合题意； D、白醋有酸味，酒精有特殊气味，闻气味可鉴别，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·辽宁阜新·一模）碳及其化合物存在如下转化关系：C→COCO2X。下列说法错误的是 A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B．CO只能通过与O2反应转化为CO2 C．CO2可通过与C反应转化为CO D．X可能是酸或盐 【答案】B 【详解】A、C 中碳元素化合价为0价，CO中碳元素化合价为+2价，CO2中碳元素化合价为+4价，由C转化为CO2的过程中碳元素化合价依次升高，该选项说法正确； B、CO不只能通过与O2反应转化为CO2，还可以通过与某些金属氧化物反应，如，该选项说法错误； C、CO2与C在高温条件下反应可转化为CO，化学方程式为，该选项说法正确； D、CO2与水反应可生成碳酸，碳酸不稳定，可分解为CO2和H2O；CO2与碱溶液反应可生成盐，如，Na2CO3与盐酸反应可生成CO2（），所以X可能是酸或盐，该选项说法正确。 故选B。 4．（25-26九年级上·辽宁营口·期中）II.某化学实验小组用如图所示装置验证二氧化碳的相关性质。实验步骤如下： 步骤1.关闭和，加热c，通入足量二氧化碳，观察现象； 步骤2.一段时间后，打开，继续通入足量的二氧化碳，观察现象 步骤3.打开，通入足量的二氧化碳，观察现象 步骤4.停止通入二氧化碳，停止加热。 (5)下列说法中正确的是 （填序号）。 ①步骤1中b、d处纸花均不变色 ②步骤2中b、d处纸花均变色； ③步骤3中烧杯内高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭； ④只通过步骤2中的现象可以说明二氧化碳能与水发生反应 ⑤只通过步骤3中的现象可以说明二氧化碳的密度比空气大 ⑥只通过步骤3中的现象可以说明通常情况下，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧 【答案】①⑥ 【详解】①步骤1中b处纸花只是接触二氧化碳，则小花不变红；d处只是接触水，纸花不变色，故正确。 ②步骤2中b处纸花先只是接触二氧化碳，则小花不变红；打开K2，b处二氧化碳和水反应产生碳酸，纸花变色；d处只接触水，纸花不变色；故错误。 ③二氧化碳不能燃烧，也水支持燃烧，步骤3中通过导管直接将二氧化碳通入到了烧杯底部，下层蜡烛先接触到二氧化碳，所以烧杯内低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭；故错误。 ④步骤2中打开K2，b处二氧化碳和水反应产生碳酸，纸花变色；d处只接触水，纸花不变色；但是没有证明二氧化碳单独接触小花；所以要结合步骤1，才能证明二氧化碳能与水发生反应；故错误。 ⑤只通过步骤3中的现象不能说明二氧化碳的密度比空气大，因为是通过导管直接将二氧化碳通入到了烧杯底部，下层蜡烛先接触到二氧化碳，所以先熄灭，上层的蜡烛后接触二氧化碳，所以后熄灭；故错误。 ⑥只通过步骤3中的现象可以说明通常情况下，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧；正确。 故选①⑥。 考点三 二氧化碳的实验室制取 （一）实验室制取二氧化碳的原理 实验药品 大理石（石灰石）、稀盐酸 制备原理 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 制备及检验装置 （二）实验室制取二氧化碳的装置 (1)发生装置 装置 说明 用来制取少量二氧化碳气体 ①可以制取较多量二氧化碳气体,且便于添加液体试剂。 ②使用该装置时,应将长颈漏斗的端，防止气体从长颈漏斗逸出。  ③检查气密性:在短导管处连接一段橡胶管,向锥形瓶内注水,使长颈漏斗末端伸入液面以下,用止水夹夹住橡胶管,继续注水,若长颈漏斗中液面稳定不下降,则装置气密性良好 (2)收集方法 在通常情况下,二氧化碳的密度比空气的大，且不与空气中的成分发生反应，故常用向上排空气法收集二氧化碳。 (3)验满 利用二氧化碳不可燃、不助燃的化学性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满。  （三）实验室制取气体的一般思路 1.依据反应原理确定发生装置——依据反应物的状态和反应条件 （1）反应物是固体和液体，反应在常温下进行，应选用的发生装置为A或B(填字母,下同)。  （2）反应物是固体,反应需要加热,应选用的发生装置为C。 2．依据收集原理确定收集装置——依据气体的性质 （1）装置D适用于收集不易(或难)溶于水,且不与水反应的气体,如氧气。  （2）装置E适用于收集密度比空气的大,且不与空气中的成分发生反应的气体,如二氧化碳。  （3）装置F适用于收集密度比空气的小,且不与空气中的成分发生反应的气体,如氢气。  （4）使用装置G收集密度大于空气的气体,气体从a端通入;收集密度小于空气的气体,气体从b端通入。当装置G中装满水,收集气体时,应将气体从b端通入。  一、装置连接与密封性 ‌长颈漏斗未液封‌：末端必须伸入液面以下，否则气体会从漏斗逸出。 ‌导管位置不当‌：伸入锥形瓶的导管应稍露出橡皮塞，过长会阻碍气体排出。 ‌气密性检查‌：需先将导管放入水中，后用手握住试管观察气泡。 二、收集方法与纯度 ‌错误收集法‌：CO₂密度大于空气，必须用向上排空气法，向下排空气法会导致气体逸散。 ‌导管未伸到底‌：收集时导管末端需接近集气瓶底部，否则空气排不净。 三、药品与反应控制 ‌药品选择‌：必须用稀盐酸和块状石灰石，浓盐酸会挥发HCl，硫酸会生成微溶物阻碍反应。 ‌反应剧烈度‌：碳酸钠反应太快，不易控制。 四、操作细节 ‌固体药品取用‌：试管横放，石灰石沿管壁滑入，避免试管破裂。 ‌验满操作‌：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满。 1.（25-26九年级上·辽宁鞍山·期中）Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 (5)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (6)A装置制取气体的优点 。 (7)用C检验二氧化碳能与水反应，则试剂X为 。 (8)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15 g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40 g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6 g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （结果精确为0.1%）。 【答案】 (5)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (6)可以控制反应速率 (7)紫色石蕊溶液 (8)66.7% 解：根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为15 g+40 g-50.6 g=4.4 g，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为m。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【详解】 （5）装置A中石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （6）A装置中含有分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率；故填：可以控制反应速率。 （7）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则试剂X为紫色石蕊溶液；故填：紫色石蕊溶液。 （8）见答案。 2．（25-26九年级上·辽宁铁岭·月考）兴趣小组按照气体制备的一般思路研究有关二氧化碳的制取，请回答下列问题。 【选择方案】 按照表格中的方案进行实验：向反应容器中先加入等质量的大理石(主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应)，再加入等体积的足量酸，测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。已知硫酸钙微溶于水。 实验 药品 ① 块状大理石、7%硫酸溶液 ② 块状大理石、7%盐酸溶液 ③ 大理石粉末、7%盐酸溶液 (1)据图分析：最适合在实验室制取二氧化碳的是图中 (选填“甲”“乙”或“丙”)曲线对应的实验，其编号是表中的 (选填“①”“②”或“③”)，写出该反应的化学方程式 。 【确定装置】 (2)实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 (从A—E中选填字母序号)，可用D装置收集二氧化碳，原因是 ，验满方法是 。小组同学提出用装置G制取二氧化碳可以控制反应的发生和停止，下列装置中有相同作用的是 。 【制取并检验】 (3)组装好实验装置后，应先 ，再添加药品。 (4)甲同学将燃着的木条伸入集气瓶，发现木条熄灭，由此证明产生的气体是二氧化碳。 请评价甲同学的观点是否正确并说明理由 。 (5)已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气的化学反应原理：，则实验室制取氨气选择的发生装置是 (填字母序号)。若用F装置收集氨气，气体应从 端(填“a”或“b”)通入集气瓶。 【答案】(1) 乙 ② (2) B 二氧化碳密度比空气大 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已满 AC (3)检查装置气密性 (4)不正确，不燃烧也不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，如氮气等也都能使燃着的木条熄灭 (5) A b 【详解】（1）乙曲线对应的实验生成的二氧化碳量足且反应较平缓，适合实验室制取二氧化碳；稀硫酸和块状大理石反应后生成硫酸钙微溶于水，会逐渐覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，故实验①最终产生的气体较少且反应较慢，对应曲线丙；盐酸浓度相同时，接触面积越大，反应生成二氧化碳的速率越大，实验②用的是块状大理石，对应曲线乙，实验③用的是大理石粉末，对应曲线甲；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为，故填： （2）实验室制取二氧化碳反应为固液不加热型反应，发生装置选B；收集装置选D，用向上排空气法收集，因为二氧化碳密度大于空气；二氧化碳验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已满；A可以通过挤压塑料软管实现固液分离，C可以通过抽拉铜丝使固液分离，故填：B；二氧化碳密度比空气大；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已满；AC； （3）有气体参与或生成的反应，在反应前都要检查装置的气密性，故填：检查装置气密性； （4）不燃烧也不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，如氮气等能能使燃着的木条熄灭，故不能用其检验二氧化碳，检验二氧化碳应该用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，故填：不正确，不燃烧也不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，如氮气等也都能使燃着的木条熄灭； （5）根据反应的化学方程式可知，实验室制取氨气的反应物为固体，反应条件为加热，发生装置应选A；氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，气体应从b端通入集气瓶，故填：A；b。 3．（2025·辽宁葫芦岛·二模）回答问题 (1)实验室制取CO2及性质检验    ①如上图中仪器a的名称是 。 ②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的符号表达式为 ，如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。 ③收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质 (2)“碳捕捉”“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 ①“碳封存”：如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是    a．从微观角度解释如图封存技术可行的依据是分子之间有间隔 b．大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强 c．开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和 d．所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放 ②“碳转化”：在一定条件下，可将二氧化碳转化成有用的化学物质。碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为是 （写出1点即可）。 (3)智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。 【答案】(1) 长颈漏斗 可以控制反应发生与停止 木条熄灭 二氧化碳密度比空气大 (2) d 植树造林/草稿纸双面使用 (3)紫色石蕊溶液 【详解】（1）①仪器a是长颈漏斗； ②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应符号表达式：； B装置：将稀盐酸沿长颈漏斗注入试管，与多孔塑料板上的固体药品接触，反应开始；关闭弹簧夹，气体无法排出，试管内气压变大，将液体压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体进入试管与固体接触反应开始，则与A装置相比，B装置的优点是可控制反应的发生和停止； ③图中V形管乙右端放一根燃着的木条，缓慢通入二氧化碳气体，依据实验结论（二氧化碳具有不可燃、不助燃的性质），可推知实验现象为木条熄灭； 图中V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液，缓慢通入二氧化碳气体，依据实验现象（V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红），可推出实验结论为二氧化碳密度比空气大的性质； （2）①a、二氧化碳分子之间有间隔，把二氧化碳气体压入地下变为气态二氧化碳是因为分子之间有间隔，说法正确； b、二氧化碳是温室气体，大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强，说法正确； c、开发利用清洁能源，植树造林可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，说法正确； d、低碳指的是较低的二氧化碳排放量，说法错误。 故选：d。 ②碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为植树造林，草稿纸双面使用等； （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊在碳酸溶液中显红色，智能化食品包装通过颜色变化显示包装内二氧化碳气体含量的变化，故用于该智能化包装的物质是紫色石蕊溶液。 考点四 二氧化碳对生活和环境的影响 （一）实验室制取二氧化碳的原理 一、装置连接与密封性 ‌长颈漏斗未液封‌：末端必须伸入液面以下，否则气体会从漏斗逸出。 ‌导管位置不当‌：伸入锥形瓶的导管应稍露出橡皮塞，过长会阻碍气体排出。 ‌气密性检查‌：需先将导管放入水中，后用手握住试管观察气泡。 二、收集方法与纯度 ‌错误收集法‌：CO₂密度大于空气，必须用向上排空气法，向下排空气法会导致气体逸散。 ‌导管未伸到底‌：收集时导管末端需接近集气瓶底部，否则空气排不净。 三、药品与反应控制 ‌药品选择‌：必须用稀盐酸和块状石灰石，浓盐酸会挥发HCl，硫酸会生成微溶物阻碍反应。 ‌反应剧烈度‌：碳酸钠反应太快，不易控制。 四、操作细节 ‌固体药品取用‌：试管横放，石灰石沿管壁滑入，避免试管破裂。 ‌验满操作‌：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满。 1．（2023·辽宁锦州·中考真题）化学与生活、环保密切相关。 (1)在日常生活中，为有效减缓或防止铁锅锈蚀，可采用的方法是 （填一种即可）。 (2)我市以“碳达峰、碳中和”为目标。引领城市绿色低碳发展。践行“低碳”生活，你的做法有 （写出一条即可）。 (3)开发利用新能源有利于缓解化石燃料的能源危机。氢气是一种理想的清洁能源，原因是 。请再列举一种新能源 。 【答案】(1)用后洗净擦干（或保持洁净干燥等合理即可） (2)随手关灯（或旧书本循环利用等合理即可） (3) 氢气燃烧产物是水，不污染环境，且燃烧值大 太阳能（或风能等合理即可） 【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，有效减缓或防止铁锅锈蚀，可采用的方法是用后洗净擦干或保持洁净干燥等； （2）践行“低碳”生活，可通过随手关灯或旧书本循环利用等，减少能源的消耗，节约资源； （3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源； 目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等。 2．（2025·辽宁沈阳·二模）化学在我国环境保护中发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与温室效应 (1)空气中二氧化碳含量过多会加剧温室效应，同学们来到图书馆查找资料收集到近50年来全球总量变化的数据及成因，发现自然界中含量逐渐增多的原因是 （写一条）。 (2)海水可吸收使二氧化碳浓度降低的原因是 （用化学方程式表示），其基本反应类型为 。 (3)结合所学知识，查阅资料，小组同学制作关于“碳中和”的宣传海报。请在图1海报空白处写出一条低碳生活方式 。 【答案】(1)化石能源的大量燃烧(合理即可) (2) CO2+H2OH2CO3 化合反应 (3)少开私家车(合理即可) 【详解】（1）化石燃料（如煤、石油、天然气）燃烧时会大量释放二氧化碳；森林面积减少，植物光合作用吸收二氧化碳的量减少，都使得大气中二氧化碳含量增多。 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应； （3）出行多乘坐公共交通工具，可减少私家车使用，降低燃料燃烧产生的二氧化碳排放；随手关灯可节约用电，减少发电过程中二氧化碳排放；双面使用纸张可减少树木砍伐，增强植物对二氧化碳的吸收等； 3．（2025·辽宁·二模）阅读下面科普短文。 家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。随着经济快速发展，我国家庭能源使用朝着清洁化、高效化方向发展。2012年、2022年我国家庭能源消费结构如图所示。 家庭燃料转型作为能源转型的重要组成部分，得到广泛关注。家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程，主要涉及取暖、炊事等多个领域。在取暖领域，研究多聚焦于清洁取暖政策对推进燃料转型的影响。在炊事领域，采取的措施多聚焦于燃料选择和炉灶升级。其中，炉灶升级重点关注的是燃料的调控、空气的调控和混合方式的调控。 目前，我国家庭能源转型已取得了一定进展，在未来仍有广阔的发展空间。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是 ，2022年占比最高的是 。 (2)家庭燃料转型是指由使用 转向使用 等清洁能源。 (3)炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控 的浓度（填序号）。 a．氮气    b．氧气    c．二氧化碳 (4)关闭燃气阀门是利用了 灭火原理，请再举一个利用此原理灭火的实例 。 (5)判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）。 ①煤是重要家庭能源，但煤燃烧产生的黑碳和二氧化碳都是大气污染物。 ②家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。 ③太阳能与煤和天然气一样，都是都属于不可再生能源。 【答案】(1) 煤 电力 (2) 煤炭（等传统固体燃料） 天然气 (3)b (4) 清除可燃物 釜底抽薪/开辟隔离带阻止森林大火（合理即可） (5) × √ × 【详解】（1）由图可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是煤，而2022年占比最高的是电力； （2）家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程； （3）炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控氧气的供应，以确保燃料能够充分燃烧，提高燃烧效率，故答案为：b； （4）关闭燃气阀门是利用了清除可燃物灭火原理利用此原理灭火的实例：釜底抽薪/开辟隔离带阻止森林大火（合理即可）； （5）①煤是重要家庭能源，但二氧化碳不是大气污染物，故错误； ②家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。这个说法是正确的，因为转型到清洁能源可以减少碳排放，故正确； ③煤和天然气都属于化石燃料，因为煤和天然气都是由古代生物遗骸经过长时间的地质作用形成的属于不可再生能源，太能能属于可再生能源，故错误。 实验活动 二氧化碳的实验室制取与性质 【实验目的】 1. 练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。 2. 加深对二氧化碳性质的认识。 【实验用品】 实验仪器 烧杯、试管、集气瓶、量筒、玻璃导管、乳胶管、带导管的单孔 橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管夹、玻璃片、酒精灯、镊子、火柴。 实验试剂 石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水、石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水。 实验物品 木条、棉花、火柴 【实验步骤】 1.制取二氧化碳 实验步骤 实验操作图示 实验现象、实验结论 （1）检查气密性 若导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好 （2）装试剂和收集气体 先加入石灰石（或大理石），再加入稀盐 酸，用向上排空气法收集CO2 （3）验满 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满 （4）检验 通入CO2后，澄清石灰水变浑浊 2.二氧化碳的性质 实验目的 实验内容 实验现象 实验结论 （1）验证二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧 蜡烛熄灭 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧 （2）验证二氧化碳能与水反应 通入二氧化碳的试管中溶液由紫色变成红色，加热后溶液由红色又变成紫色 ①CO2能与水反应生成H2CO3: CO2+H2O===H2CO3; ②H2CO3不稳定，易分解：H2CO3H2O+CO2↑ （3）验证二氧化碳与澄清石灰水反应 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳能与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 【整理洗涤】 实验完毕，洗涤仪器，整理摆放整齐，擦干净实验台面。 【问题讨论】 1.制取氧气前，如何检查装置的气密性？先将导管一端浸入水里，然后用手握住试管，导管口有气泡1. 在实验中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。 答：一段时间后，经检验二氧化碳未收集满，可能是橡胶塞没有塞紧，产生的二氧化碳逸出，塞紧后重新收集（合理即可）。 2. 怎样用实验证明碳酸饮料（如汽水）中含有二氧化碳？ 答：将适量碳酸饮料倒入试管中，塞上带导管的单孔橡胶塞，将导管另一端插入澄清石灰水中。用手轻轻摇动试管（或给试管微微加热），若石灰水变浑浊，则证明饮料中含有二氧化碳。 1．（2025·辽宁沈阳·二模）用如图装置验证质量守恒定律。下列分析错误的是 A．加热后铜粉由红色变成黑色 B．若装置漏气，电子秤示数会增大 C．加热后，锥形瓶冷却至室温才可称量装置质量 D．反应过程中气球鼓起，该装置不能验证质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，说法正确，不符合题意； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，若装置漏气，电子秤示数会增大，是因为氧气被消耗后，装置外面的空气会进入装置，说法正确，不符合题意； C、加热后，锥形瓶冷却至室温才可称量装置质量，以防止气球膨胀产生的浮力增大影响实验结果，说法正确，不符合题意； D、反应过程中气球鼓起，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，所以气球变瘪，该装置反应前后质量不变，能验证质量守恒定律，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 【答案】C 【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误； B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误； D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确； D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误； 故选：C。 3．（2025·辽宁大连·一模）Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。 (4)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成 色；乙中发生反应的化学方程式为 。两组实验均可验证质量守恒定律。 (5)丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______(填字母序号)。 A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量 (7)上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在 (填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 【答案】 (4) 黑 (5)变小 (6)C (7)密闭 【详解】 （4）甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，铜和氧气加热生成氧化铜，则可观察到铜粉由红色变成黑色； 乙中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； （5）丙实验中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置敞口，产生的氢气逸出装置，导致反应后质量减小，故丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比变小； （6）镁在空气中燃烧，是镁与氧气发生反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量。在丁实验中，称量陶土网上的燃烧产物（氧化镁）质量大于参加反应的镁条质量 ，是因为反应前只称量了镁条质量，没有称量参加反应的氧气质量，实际上是参加反应的镁条质量加上参加反应的氧气质量等于生成的氧化镁质量。而产物逸散会使称量的产物质量偏小；镁条未完全反应只能说明有部分镁未参与反应，不会导致燃烧产物质量大于参加反应的镁条质量； 故选C； （7）上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行。 跨学科实践活动●基于碳中和理念设计低碳行动方案 【活动目标】 1.基于碳中和理念，结合生物学、地理、物理等课程的学习，从物质的性质和转化角度认识二氧化碳的排放和吸收，理解低碳行动原理。 2.设计并评价低碳行动方案，从个人、国家和国际层面体会低碳行动的意义和价值。 ◆任务一 了解相关概念，聚集核心物质 1.查阅资料，了解低碳行动、碳达峰和碳中和等概念的含义。基于核心物质二氧化碳，运用图示等方式对这些概念进行说明。 （1）低碳行动：意在摒弃20世纪的传统增长模式，直接应用新世纪的创新技术与创新机制，通过低碳经济模式与低碳生活方式，实现社会可持续发展。 （2）碳达峰：就是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落。碳达峰是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩，达峰目标包括达峰年份和峰值。 （3）碳中和：某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的CO2,与其通过植树造林等吸收的CO2相互抵消，实现CO2“净零排放”。 2.结合二氧化碳对生活和环境的影响，说明低碳行动的意义，尝试列举一些低碳做法。 （1）意义：能控制大气中二氧化碳的含量，防止温室效应进一步增强，实现人类社会可持续发展。 （2）做法：①减少二氧化碳排放：如使用新能源，减少化石燃料的使用；改变生活方式，在日常学习、生活中骑自行车上学、双面使用作业本、使用节能灯、夏天空调温度设定为27 ℃左右等。 ②增加对二氧化碳的吸收与转化：如植树造林，用碱性吸收剂吸收，转化为甲醇等。 ◆任务二 测定不同环境中二氧化碳的含量 1.设计测定二氧化碳含量的方法，并测定不同环境中二氧化碳的含量。 【提出问题】不同环境中二氧化碳的含量是否相同? 【查阅资料】二氧化碳能溶于水，可以被氢氧化钠、氢氧化钙等碱性吸收剂较快吸收。 【设计实验】 （1）配制吸收二氧化碳的测试液：取50 mL蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，一边搅拌，一边慢慢滴入澄清石灰水至溶液变为浅红色。 （2）测定不同环境中二氧化碳的含量：①用50 mL注射器吸取10 mL测试液，在测试环境中抽气到50 mL刻度处，堵住注射器的吸入口，用力振荡注射器2~3分钟；②将注射器吸入口向上，小心将余气排出；③重复上述操作若干次，直至注射器内测试液恰好褪色，记下抽气的次数。 【实验记录】 测试地段 校园绿苑 保持通风的刚下课的教室 门窗紧闭的刚下课的教室 校园运动场 抽气次数 13 11 7 12 【得出结论】在校内测量点测出空气中二氧化碳相对含量较多的区域是门窗紧闭的刚下课的教室。 2.围绕人类活动是否会影响空气中二氧化碳的含量提出假设，运用适当的方法进行验证。 （1）提出假设：人类活动会造成空气中二氧化碳含量增大。 （2）查证资料 资料1:化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，自工业革命以来，随着工业的发展，人类使用的化石燃料大量增加，大气中二氧化碳含量也增加。 资料2：据联合国估计，全球每年有近1300万公顷的森林被砍伐，相当于希腊或尼加拉瓜的国土面积。森林光合作用吸收二氧化碳，人类大面积砍伐森林是导致大气中的二氧化碳含量增加的一个主要因素。 ◆任务三 梳理自然界中的碳循环 1.二氧化碳在大气圈、岩石圈、水圈和生物圈间的转化关系 ①生物圈：二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气；生物呼吸过程：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水。 ②水圈：二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸；碳酸分解生成二氧化碳和水。 ③岩石圈：石灰岩(主要成分是碳酸钙)在二氧化碳和水的作用下经化合反应转化为碳酸氢钙[CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2]。一定条件下，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳。 2.回顾二氧化碳的性质与转化，从二氧化碳的排放与吸收的角度，对涉及的反应进行汇总。 （1）二氧化碳的排放： ①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②一氧化碳等含碳燃料的燃烧；③人和动植物的呼吸；④煅烧石灰石等。 （2）二氧化碳的吸收： ①植物的光合作用；②海水吸收；③对排出的CO2进行分离、回收，即二氧化碳的捕集、利用与封存 3.将涉及二氧化碳的物质转化关系与自然界中的碳循环联系起来，利用图示等方式说明二氧化碳的排放与吸收途径及相关原理。 （1）二氧化碳的排放： ①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧； 煤的燃烧：C+O2CO2 天然气[主要成分甲烷(CH4)]的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O ②一氧化碳的燃烧：2CO+O22CO2 ③人和动植物的呼吸作用：葡萄糖+氧气二氧化碳+水 ④煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑ （2）二氧化碳的吸收： ①植物的光合作用：二氧化碳+水淀粉+氧气 ②海水吸收：CO2+H2O===H2CO3 ◆任务四 设计低碳行动方案 1.设计低碳行动方案。 （1）减少CO₂的排放： ①衣——尽可能选择环保的面料； ②食——提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等； ③住——及时关闭待机电源，使用节能家电等； ④行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等。 （2）植树造林促进二氧化碳的吸收。 2.结合涉及二氧化碳的物质转化关系，查阅资料，了解减少二氧化碳排放与增加二氧化碳吸收的相关政策和创新技术等。在此基础上对低碳行动方案进行补充。 3.参观当地相关展览，就低碳行动与工作人员交流，进一步完善小组方案。 【展示与交流】 1.展示小组形成的低碳行动方案，经全班讨论形成评价标准。 2.以小组为单位，优化低碳行动方案，制作展板或开展讲座，在学校和社区等地宣传并践行低碳行动。 1.为了实现“碳中和”“碳达峰”，我国不断努力，展现大国担当。 (一)在自然界有多种吸收方式 （1）绿色植物通过 将转化为，该过程 (填“吸收”或“释放”)能量。 （2）岩石可以吸收，发生反应：，其基本反应类型是 。 (二)利用化学方法，捕集、转化的方法越来越多样 （3）常温常压下，氧化铜可以吸附反应物分子，从而催化聚合成聚碳酸酯，实现的捕集。试推测氧化铜的结构特点： 。 （4）石灰石煅烧后获得的氧化钙可以用来捕集。不同温度下煅烧石灰石，获得氧化钙的产率随时间变化如图，可知最佳煅烧温度和时间为 ℃和 h。 （5）与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 【资料】i积碳反应：；消碳反应：。ii催化剂的效果一般会受到温度和接触面积的影响。 ①CO和都是可燃性气体，为保证安全，在点燃前应先 。 ②反应一段时间后，温度没有发生明显改变，催化剂的催化效果降低的原因是 。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是 。 （6）助力“碳中和”，减少排放，生活中我们可以怎么做： (任写一条)。 【答案】（1）光合作用 吸收 （2）化合反应 （3）疏松多孔 （4）950 5 （5）验纯 积碳反应产生的碳附着在催化剂表面，阻止催化剂与反应物接触，使得催化效果降低 温度高于600℃时，消碳反应的速率大于积碳反应的速率 （6）随手关灯等 【解析】（1）绿色植物通过光合作用将转化为，该过程吸收能量。 （2）该反应符合多变一的反应特征，故属于化合反应。 （3）氧化铜可以吸附反应物分子，说明有吸附性，推测氧化铜的结构特点是疏松多孔。 （4）观察图示，从图中可以看出在温度为950℃，时间为5h时，产率较高且趋于稳定，所以最佳煅烧温度和时间为950℃和5h。 （5）①CO和都是可燃性气体，在点燃前应先验纯，以免发生爆炸； ②反应一段时间后，温度没有发生明显改变，催化剂的催化效果降低的原因是：积碳反应产生的碳附着在催化剂表面，阻止催化剂与反应物接触，使得催化效果降低； ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是：温度高于600℃时，消碳反应的速率大于积碳反应的速率； （6）助力“碳中和”，减少排放，生活中我们可以做到随手关灯、绿色出行等。 考点一 碳的单质 ►考向01 碳单质的物理性质及用途 【典例】（2023·辽宁丹东·中考真题）某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示。该净水器中颗粒活性炭可以吸附 （答一种即可）。    【答案】色素或异味 【详解】活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该净水器中颗粒活性炭可以吸附色素或异味； 【变式】（2025·辽宁营口·一模）在特殊条件下制备的金刚石薄膜，可用作透镜等光学仪器的涂层，主要体现了金刚石的性质是 A．透光性好 B．导电性好 C．硬度小 D．导热性好 【答案】A 【详解】A、金刚石薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层，透镜需要透光，所以主要体现了金刚石透光性好的性质，A 正确； B、用作光学仪器涂层与导电性无关，B 错误； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，C 错误； D、用作光学仪器涂层不是利用其导热性好的性质，D 错误。 故选A。 ►考向02 从微观角度解释物质组成对性质的影响 【典例】（2023·辽宁大连·中考真题）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。金刚石、石墨均由 构成，但金刚石是天然存在最硬的物质，石墨却很软，原因是 不同。 【答案】 碳原子 碳原子的排列方式 【详解】金刚石、石墨都是碳原子直接构成的碳单质（描述微观构成时不能用元素）， 但由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异。 故填：原子，碳原子的排列方式； 【变式】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）物质的微粒观是重要的化学观念之一、下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A．水结成冰——分子体积变大 B．金刚石和石墨性质差异大——原子构成不同 C．水和氧气性质不同——分子构成不同 D．水蒸气凝结成水滴——分子间隔增大 【答案】C 【详解】A、分子间存在着间隔，水结成冰，分子间的间隔增大，但分子本身的体积并没有变化。因此，选项A错误； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们的性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，而不是原子构成不同。因此，选项B错误； C、水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，两者分子构成不同，所以性质不同。因此，选项C正确； D、水蒸气凝结成水滴，是气体变为液体的过程，分子间的间隔减小，而不是增大。因此，选项D错误。 故选C。 ►考向03 碳单质的化学性质(重点) 【典例】（2023·辽宁营口·中考真题）书写具有保存价值的档案时，按规定应使用碳素墨水（用炭黑等制成）。说明单质碳具有的性质是 A．难溶于水 B．可燃性 C．熔点高 D．常温化学性质稳定 【答案】D 【详解】碳常温下化学性质稳定，则用碳素墨水书写的字迹可以保存较长的时间；该用途与碳单质的溶解性、可燃性、熔点无关； 故选D。 【变式】（2025·辽宁·模拟预测）下列生产、生活中的一些现象或做法，包含化学变化的是 题型二 碳的氧化物 ►考向01 二氧化碳的性质及实验探究(重点) 【典例】（2023·辽宁丹东·中考真题）在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。    (1)实验室利用装置制取，试管口略向下倾斜的原因是 ，反应的化学方程式为 ；利用 的性质，可采用排水法收集。 (2)下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是______。 A．反应物为固体和液体且反应需要加热 B．反应物为固体和固体且反应不需要加热 C．反应物为固体和液体且反应不需要加热 (3)在装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花 ，湿润纸花 。上述实验能证明的化学性质是 。 (4)欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用 装置进行操作更合理。 【答案】(1) 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 不易溶于水 (2)C (3) 不变色 变红 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 (4)D 【详解】（1）固体加热容易把药品中含有的水分变成水蒸气，在管口遇冷凝结水，倒流到热的试管底部，容易炸裂试管，则试管口向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，实验室利用A装置制取O2，试管口放了一团棉花说明是用高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：，利用氧气不易溶于水的性质，可采用排水法收集； （2）B装置是固液常温型装置，适用于反应物为固体和液体且反应不需要加热来制取气体的反应，故选C； （3）二氧化碳不能使紫色的干燥纸花变色，而能使紫色的湿润纸花变成红色，故可观察到干燥纸花不变色，湿润纸花变红，酸性溶液能使紫色石蕊纸花变成红色，故上述实验能证明CO2的化学性质是二氧化碳能与水反应生成酸性物质； （4）D装置能观察到下层蜡烛火焰先灭，上层后灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，E装置未用毛玻璃片，会使部分二氧化碳直接逸散到空气中，故在D与E装置中，选用D装置进行操作更合理。 【变式】（2025·辽宁丹东·一模）【活动二】探究二氧化碳气体的性质 实验A 实验B 实验C (3)实验A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭， 由此得知CO2具有的物理性质是 。 (4)实验B：②的试管中，溶液的颜色变化是 ，该化学反应基本类型是 。 (5)实验C：为验证CO2能与H2O反应，玻璃管中①处应放置 。 【答案】 (3)密度比空气大 (4) 由红色变为紫色 分解反应 (5)干燥的紫色石蕊试纸 【详解】 （3）实验A：观察到蜡烛自下而上依次熄灭， 由此得知二氧化碳具有密度比空气大的物理性质； （4）实验B：①试管中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，②试管中碳酸加热分解生成二氧化碳和水，则溶液的颜色变化是由红色变为紫色，该化学反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，基本类型是分解反应； （5）实验C：为验证二氧化碳能与水反应，玻璃管中①处应放置一张干燥的紫色石蕊试纸，排除二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，②处湿润的紫色石蕊试纸变红色，可证明二氧化碳能与水反应。 ►考向02 二氧化碳的用途 【典例】（2024·辽宁·中考真题）二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是 A．作燃料 B．参与光合作用 C．固态二氧化碳用于人工降雨 D．制碳酸饮料 【答案】A 【详解】二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料； 二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，固态二氧化碳升华吸热可用于人工降雨，二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料； 故选：A。 【变式】（2025·辽宁大连·二模）二氧化碳在生产和生活中用途广泛。下列说法不正确的是 A．二氧化碳可作气体燃料 B．二氧化碳是植物光合作用的原料 C．二氧化碳可用于生产碳酸饮料 D．固态二氧化碳(干冰)可用于人工增雨 【答案】A 【详解】A、二氧化碳不具有可燃性（其化学性质稳定，不能燃烧也不支持燃烧），不能作为燃料，说法错误； B、植物光合作用的原理为，二氧化碳（CO2）是光合作用的重要原料，说法正确； C、二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸（），使饮料具有酸味和气泡，可用于生产碳酸饮料，说法正确； D、干冰升华时吸收大量热量，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴或冰晶，从而形成降雨，可用于人工增雨，说法正确。 故选A。 ►考向03 一氧化碳的性质 【典例】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，故A不能达到实验目的； B、取少量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故B能达到实验目的； C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的； D、取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，故D不能达到实验目的； 故选：B。 【变式】（2025·辽宁盘锦·二模）慧眼识化学。下列事实解释合理的是 A．烧水时，水烧开壶盖被顶起——分子的体积增大 B．一氧化碳用于冶炼金属——具有可燃性 C．明矾用于净水——明矾可以吸附水中的色素和异味 D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 【答案】D 【详解】A、烧水时，水烧开壶盖被顶起是由于水受热变为水蒸气，分子间隔增大（而非分子体积增大），故说法错误； B、一氧化碳用于冶炼金属是因为其具有还原性（与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳），而非可燃性，故说法错误； C、明矾净水是通过水解生成胶状物吸附悬浮杂质并沉降，而吸附色素和异味是活性炭的作用，故说法错误； D、氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此两者均能支持燃烧，故说法正确。 故选D。 ►考向04 一氧化碳与二氧化碳的比较、鉴别和除杂 【典例】（2023·辽宁营口·中考真题）下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是 A．一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，能相互转化 B．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性，都可作为燃料 C．一氧化碳和二氧化碳都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红 D．一氧化碳和二氧化碳都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强 【答案】A 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，在高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧又生成了二氧化碳；所以，在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以互相转化，正确； B、一氧化碳具有可燃性，可做燃料；二氧化碳不能燃烧，不能作燃料，错误； C、二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊溶液变为红色；一氧化碳不能与水反应，错误； D、二氧化碳含量上升会导致温室效应增强；一氧化碳会引起中毒，不是温室气体，错误； 故选A。 【变式】（2025·辽宁丹东·二模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中含有的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 D 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、高温下CO会与Fe2O3反应生成CO2，导致CO被消耗且CO2增多，选项错误； B、H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，而稀盐酸中若无则无现象，可检验是否含硫酸，选项正确； C、N2和CO2均不支持燃烧，燃着的木条均会熄灭，无法鉴别。选项错误； D、Fe与HCl和CuCl2均反应，会除去主要物，选项错误； 故选B。 题型三 二氧化碳的实验室制取 ►考向01 制取二氧化碳试剂的选择 【典例】（2023·辽宁阜新·中考真题）下图是实验室制取气体的部分实验装置。    (1)装置B中仪器a的名称是 。 (2)实验室用固体药品制取并收集较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号），发生此反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳的固体药品是 。若用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已经收集满的操作和现象是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) AE (3) 大理石/石灰石 用燃着的木条放在集气瓶口，木条火焰熄灭 【详解】（1）装置B中仪器a的名称是锥形瓶； （2）实验室用固体药品制取氧气采用的是固固加热型仪器，故选A；收集较纯净的氧气需采用排水法，故选E；由于A装置的试管口塞了一团棉花，故采用的是加热高锰酸钾制取氧气，发生此反应的化学方程式为； （3）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故用的固体药品是大理石（或石灰石）；若用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已经收集满的操作和现象是：用燃着的木条放在集气瓶口，木条火焰熄灭。 【变式】（2025·辽宁·模拟预测）下列生产、生活中的一些现象或做法，包含化学变化的是 ►考向02 二氧化碳的收集、净化与验满(重点) 【典例】（2023·辽宁大连·中考真题）实验室中常用以下装置制取气体。 (1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填字母序号，下同）。用装置C收集氧气，是因为氧气具有 的性质。 (2)用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为 ，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在 。收集干燥的二氧化碳应选择的装置是 。 【答案】(1) A 不易溶于水，不与水发生反应 (2) 液面以下 D 【详解】（1）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：，反应条件是加热，选择的发生装置是A。用装置C收集氧气，即排水法收集氧气，是因为氧气具有不易溶于水，不与水发生反应 的性质。 （2）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在液面以下，形成液封，防止生成的气体逸出。二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳能溶于水，收集干燥的二氧化碳应选择的装置是D。 【变式】（2025·辽宁丹东·模拟预测）下图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答下列问题。 (1)指出装置图中标号仪器的名称① 。 (2)实验室用氯酸钾制取并收集纯净且干燥的氧气，可选用的装置是 (从A~F中选择，填字母序号)，该反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳时，选用C装置比B装置的优点是 ；写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) ADF (3) 可以控制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】（1）据图可以看出，仪器称①是长颈漏斗； （2）实验室用氯酸钾制取并收集纯净且干燥的氧气，是固体加热型反应，采用排水法收集氧气，用浓硫酸再次干燥，故可选用的装置是ADF；氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）实验室制取二氧化碳时，装置C通过试管内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，所以与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 ►考向03 发生装置的创新 【典例】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是或。 【实验2】 (1)将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是。 【交流讨论】 (2)通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】 (3)实验室制取的反应原理为 （用化学方程式表示）。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。 【分析讨论】 (4)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。 (5)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成发生器。下列分析正确的是_______（选填字母）。 A．乙中的b口应与图中的c口相连接 B．为除去中混有的醋酸，X可以是溶液 C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 【实践应用】 (6)小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。 【反思拓展】 (7)发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 。 【答案】(1)澄清石灰水 (2)氧气/O2 (3) (4)挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触 (5)AC (6)细化气泡，提高气体的溶解效率 (7)定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合 【详解】（1）将该气体通入澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可根据现象确定通入的气体是； （2）光合作用放出的气体为氧气； （3）实验室制取的反应原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触； （5）A、该万用瓶用于除杂和观察气泡，所以乙中的b口应与图中的c口相连接，说法正确，符合题意； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去中混有的醋酸，说法错误，不符合题意； C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，说法正确，符合题意。 故选：AC； （6）用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好，使用气体细化器的作用是细化气泡，提高气体的溶解效率； （7）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，使用时需注意：定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合等。 【变式】（25-26九年级上·辽宁鞍山·月考）用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止 C．装置中的铜网能与稀盐酸反应 D．该装置不适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 【答案】D 【详解】A、反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方，沿导管导出，漏斗一边不会有气体逸散，故漏斗下端不用伸入液面以下，A不正确； B、该装置可通过打开、关闭弹簧夹控制固液试剂的接触与分离，达到控制反应发生与停止的目的，B不正确； C、铜的金属活动性排在氢后，不与盐酸反应，C不正确； D、二氧化锰是粉末状固体，装置中的铜网不能起到固液分离的作用，故该装置不适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，D说法正确。 故选D。 ►考向04 实验室制取气体的思路和方法 【典例】（2023·辽宁锦州·中考真题）根据下列装置图回答问题：    (1)选取B装置制取氧气，使用长颈漏斗的优点是 ，该反应的化学方程式为 。 (2)用C装置收集氧气，若收集到的气体不纯，原因是 （写出一条即可）。若选取D装置收集二氧化碳，二氧化碳应从导管口 （选填“m”或“n”）端通入。 (3)加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。选取的发生装置是 。（填字母序号） 【答案】(1) 可随时添加液体药品 (2) 集气瓶未装满水（或未等到气泡连续均匀冒出就开始收集等合理即可） n (3)A 【详解】（1）B装置中用长颈漏斗加液时可以随时添加液体药品；用B装置为反应的发生装置时，需要反应药品为固体与液体的组合，且反应在常温下进行，则适合用双氧水在二氧化锰催化作用下分解制氧气，化学反应方程式为：； （2）用排水集气法收集气体时导管口刚出来的气体为装置中空气，不能收集，需要等到导管口气泡连续、均匀冒出时再收集氧气，若未等到气泡连续均匀冒出就开始收集会导致收集到的气体不纯；若收集前集气瓶中未装满水，其中残留有空气，也会导致收集到的氧气不纯； 二氧化碳的密度比空气大，D装置为正放的万用瓶，则收集时CO2从n端进入，空气从m端排出； （3）加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷实验中，反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置。 【变式】（2025·辽宁朝阳·一模）下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题： A．     B．     C．     D．      E．    F． (1)仪器①的名称是 。 (2)请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (3)若把F装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从 (填“a”或“b”)端通入。 (4)若用E装置收集氧气，当 时，证明氧气已收集满。能观察到硫在氧气中燃烧的现象是 。 (5)甲烷(CH4)是密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取。若实验室制取纯净的甲烷最适宜选用的发生、收集装置是 (填字母)。 (6)实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是___________(填字母) A．所要制取气体的颜色 B．药品容易获得，能否生成所要制取的气体 C．反应条件易于控制，反应速率适中 D．操作简便易行，安全可靠，节能环保 【答案】(1)集气瓶 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)b (4) 气泡从集气瓶口向外冒出 产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 (5)AC/AE (6)A 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶，故填集气瓶。 （2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）气体的密度比水小，选择F装置采用排水法收集气体，则气体应从短管，即b管进入瓶中，故填b。 （4）E装置为排水法收集气体，用E装置收集氧气，当观察到气泡从集气瓶口向外冒出时，证明氧气已收集满，故填气泡从集气瓶口向外冒出； 硫在氧气中燃烧时，观察到产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故填产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 （5）实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，甲烷的密度比空气小，收集甲烷可选择向上排空气法，甲烷是难溶于水的气体，收集甲烷还可以选择排水法，即装置E，故填AC或AE。 （6）A、制取气体时，不需考虑所要制取气体的颜色，选项错误；     B、制取气体时，要考虑药品是否容易获得，能否生成所要制取的气体，选项正确； C、反应条件易于控制，反应速率适中是制取气体是必须考虑的因素，选项正确； D、操作简便易行，安全可靠，节能环保是制取气体是必须考虑的因素，选项正确，故填A。 题型四 二氧化碳对生活和环境的影响 ►考向01 碳中和与低碳行动 【典例】（2023·辽宁大连·中考真题）化石燃料燃烧会产生二氧化碳。我国某些油田已实现将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化碳封存在其中、该技术的应用既可以减缓 ，又可以提高 。 【答案】 温室效应 石油产量 【详解】二氧化碳是导致温室效应的主要气体，将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化碳封存在其中、该技术的应用既可以减缓温室效应，又可以提高石油产量。 【变式】（2025·辽宁盘锦·三模）如图所示，下列关于“碳中和”的说法正确的是 A．减少二氧化碳排放，还能消除酸雨的产生 B．出行多坐公交车，少开私家车可以减少碳排放 C．碳中和是指不排放二氧化碳气体 D．光合作用的过程吸收氧气，产生二氧化碳 【答案】B 【详解】A、减少二氧化碳排放有助于缓解气候变化，但酸雨的产生主要与二氧化硫和氮氧化物的排放有关，因此减少二氧化碳排放并不能直接消除酸雨，故说法错误； B、出行多坐公交车，少开私家车可以有效减少碳排放，故说法正确； C、碳中和是指通过减少碳排放和增加碳吸收（如植树造林）来达到净零碳排放，而不是完全不排放二氧化碳，故说法错误； D、光合作用的过程是吸收二氧化碳，释放氧气，故说法错误。 故选B。 ►考向02 二氧化碳的资源化利用 【典例】（2023·辽宁丹东·中考真题）首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办。碳中和是指在规定时间内，的人为移除与人为排放相抵消。 (1)大气中过多会导致 的加剧。 (2)下列是常用的碳中和方案。 ①碳捕集：应选择 性（填“酸”或“碱”）试剂吸收捕集。 ②碳循环：为降低含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的并转变为乙醇（乙醇的化学式为），该反应的化学方程式为，则的化学式为 。 ③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是 ；氢气可以采用电解水的方法制得，电解水的化学方程式是 ；还可以作为碳替代能源的有 （答一种即可）。 (3)低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是______。 A．双面使用纸张 B．植树造林 C．露天焚烧垃圾 【答案】(1)温室效应 (2) 碱 O2 生成物是水，无污染 风能(合理即可) (3)AB 【详解】（1）大气中CO2过多会导致温室效应的加剧； （2）①二氧化碳是酸性气体，应选择碱性试剂吸收捕集CO2； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数保持不变，反应前，有2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应后，由2个C原子、6个H原子、1个O原子，则X的化学式为O2； ③选用氢气作为碳替代能源的理由是生成物是水，无污染，氢气可以采用电解水的方法制得，电解水生成氢气和氧气，化学方程式是：；还可以作为碳替代能源的有风能(合理即可)。 （3）A、双面使用纸张，可以减少树木的砍伐有利于实现碳中和，故A正确； B、植树造林，有利于实现碳中和，故B正确； C、露天焚烧垃圾，会产生大量二氧化碳等物质，故C错误。 故选AB。 【变式】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(X为单质，部分生成物已略去)。相关说法不正确的是 A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变 B．中碳氢质量比为1：2 C．X的化学式为 D．该成果可为碳中和提供科学方案 【答案】B 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，A 正确； B、(CH2)n​中碳氢质量比为，不是，B 错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳（CO2）与单质X反应生成汽油，汽油中含有碳、氢元素，所以 X 的化学式为H2​，C 正确； D、该成果将二氧化碳转化为汽油，减少了二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，D 正确。 故选B。 1．（2025·辽宁沈阳·二模）下列关于CO2的说法正确的是 A．CO2属于氧化物，可用作灭火剂、碳酸饮料等 B．CO2是一种有毒的气体，会导致空气污染 C．空气中CO2含量过高，是导致酸雨的主要原因 D．在高温条件下CO2和能O2反应生成CO 【答案】A 【详解】A．CO2由碳和氧两种元素组成，且其中一种元素是氧，因此它确实属于氧化物。同时，由于CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以可以用作灭火剂。此外，在碳酸饮料中，CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，从而产生气泡效果，故正确； B．实际上，CO2本身并无毒性，它是动植物呼吸作用的产物，也是植物光合作用的原料。正常情况下，CO2不会导致空气污染。空气污染主要由一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等有害气体造成，故错误； C．酸雨主要由硫氧化物和氮氧化物溶于雨水形成，而不是由CO2含量过高导致。虽然CO2溶于水会形成弱酸性的碳酸，但其对酸雨的影响远小于硫氧化物和氮氧化物，故错误； D．在高温条件下，CO2可以与碳（C）反应生成CO，而不是与氧气（O2）反应，故错误。 故选A。 2．（2025·辽宁大连·二模）二氧化碳在生产和生活中用途广泛。下列说法不正确的是 A．二氧化碳可作气体燃料 B．二氧化碳是植物光合作用的原料 C．二氧化碳可用于生产碳酸饮料 D．固态二氧化碳(干冰)可用于人工增雨 【答案】A 【详解】A、二氧化碳不具有可燃性（其化学性质稳定，不能燃烧也不支持燃烧），不能作为燃料，说法错误； B、植物光合作用的原理为，二氧化碳（CO2）是光合作用的重要原料，说法正确； C、二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸（），使饮料具有酸味和气泡，可用于生产碳酸饮料，说法正确； D、干冰升华时吸收大量热量，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴或冰晶，从而形成降雨，可用于人工增雨，说法正确。 故选A。 3．（2025·辽宁鞍山·三模）化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是 A．实验前，一定要先检查装置气密性 B．曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热 C．曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化 D．时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作 【答案】B 【详解】A、实验要测压强的变化，所以实验前，一定要先检查装置气密性，选项正确； B、曲线1开始阶段略有上升，是由于将注射器中的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，选项错误； C、水、饱和石灰水、10%的氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，其中水吸收二氧化碳能力最弱，饱和石灰水中氢氧化钙含量较少（氢氧化钙是微溶物）吸收二氧化碳的能力较弱，10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力最强，故曲线1为水吸收二氧化碳压强变化，曲线2为饱和石灰水吸收二氧化碳压强变化，曲线3为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化，选项正确； D、时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作，使液体与二氧化碳充分接触，加速反应，选项正确； 故选B。 4．（2025·辽宁铁岭·三模）聚焦珊瑚礁破坏与保护。 【活动1】珊瑚礁的形成原理 (1)海洋中的珊瑚虫通过一系列钙化作用形成石灰石外壳，这些石灰石经过压实、石化，形成岛屿和礁石，珊瑚礁形成过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)根据海水中含碳元素的微粒分布图可以获得的信息有 。(答出一条即可) 【活动2】珊瑚礁的破坏 (3)能引起海水酸化，其化学方程式为 。 (4)据预测海水的pH将于本世纪末降至7.8，届时珊瑚礁可能消失的原因是 。  (答出一条即可) 【活动3】珊瑚礁的保护 (5)保护珊瑚礁的关键是减少的含量，请从两个不同角度提出措施： 、 。 【答案】(1)化学 (2)当pH为7.8时，海水中含量最多的微观粒子为（合理即可） (3) (4)CaCO3能和酸反应，海水酸化能促进CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少 (5) 减少化石燃料的使用 植树造林 【详解】（1）珊瑚虫钙化形成石灰石（有新物质生成），属于化学变化。 （2）从图中可看出，pH为5~8时，CO2的百分数随pH的增大而减小；pH为7~11时，的百分数随pH的增大而增大；当pH为7.8时，海水中含量最多的微观粒子为。 （3）CO2​与水反应生成碳酸，使海水酸化，该反应的化学方程式为。 （4）CaCO3能和酸反应，海水 pH 降低，酸性增强，能促进CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少。 （5）减少CO2排放可从能源角度（减少化石燃料使用）和生态角度（植树造林）等提出措施。 5．（2025·辽宁锦州·二模）阅读下面科普短文。 化石燃料是宝贵的能源，人们正不断寻找更高效利用它们的新途径，以充分发挥其价值。 煤是人类最早大规模开采和利用的化石燃料。采煤后的不可采煤层可用于封存CO2，即将CO2注入煤层，CO2被吸附于煤层，而驱替出煤层气(主要成分为CH4)。其封存过程主要包含注入和采出两大系统，如图1所示。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力为CO2>CH4>N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出并抽出。研究人员为寻找吸附能力最强的煤，对不同煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，导致地下水酸化等问题。 天然气的主要成分是甲烷，其应用范围十分广泛。一定条件下，甲烷与水蒸气在透氢膜反应器内反应，如图3所示。生成的氢气部分通过透氢膜扩散至外侧，与通入的氧气反应。近年来，研究人员还通过高温条件下使用 Fe-Mo催化剂，促使甲烷分解成两种单质，其中一种是碳纳米管。碳纳米管作为21世纪最具潜力的新型材料，进一步拓展了甲烷的高值化利用途径。 根据文章内容回答下列问题。 (1)CO2泄漏导致水酸化的原因是 。 (2)图1中，通常是先将CO2由气态压缩成液体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 (3)图1显示煤层中含有CH4，因此在矿井里作业时，应采取安全措施是 (写一点即可)。煤的综合利用方法之一是煤液化，使液体燃料充分燃烧的具体方法之一是 。 (4)对比图2中的四条曲线，得出的一个结论： 。 (5)图3中透氢膜反应器内发生反应的化学方程式是 ，根据反应器的膜外侧通入氧气的主要目的，判断透氢膜反应器内的反应 (填“吸收”或“放出”)热量。 (6)分析透氢膜反应器内发生的反应和甲烷制碳纳米管的反应的相同点，推测这两个反应都可以应用于 (写出一点即可)。 (7)下列说法正确的是 (填标号)。 A．煤层CO2封存技术安全可靠 B．烟气注入煤层后，煤对氮气的吸附能力最强 C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D．不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气的采收 【答案】(1)CO2+ H2O= H2CO3 (2)CO2分子间的间隔 (3) 通风或严禁烟火等 将液态燃料雾化后再燃烧 (4)在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸附CO2的能力最好的是无烟煤 (5) 吸收 (6)制备氢气 (7)CD 【详解】（1）CO2使水酸化的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，其化学方程式为：CO2+ H2O= H2CO3。 （2）图1中，通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再注入。二氧化碳的状态发生改变，从微观角度分析，这一过程中发生变化的是：CO2分子间的间隔。 （3）煤层中含有CH4，甲烷具有可燃性，因此在矿井里作业时，应采取安全措施是通风或严禁烟火等；煤的综合利用方法之一是煤液化，使液体燃料充分燃烧的具体方法之一可将液态燃料雾化后再燃烧。 （4）观察对比图2中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸附CO2的能力最好的是无烟煤。 （5）图3中透氢膜反应器内发生反应是甲烷和水在一定条件生成一氧化碳和氢气，化学方程式是。根据反应器的膜外侧通入氧气，氢气和氧气反应放热，故判断透氢膜反应器内的反应吸收热量。 （6）分析透氢膜反应器内发生的反应和甲烷制碳纳米管的反应都生成氢气，推测这两个反应都可以应用于制备氢气。 （7）A、煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，导致地下水酸化等问题，选项错误； B、烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力为CO2>CH4>N2，选项错误； C、透氢膜反应器内生成的CO与H2，生成的氢气部分通过透氢膜扩散至外侧，未被完全分离，选项正确； D、不可采煤层可用于封存CO2，即将CO2注入煤层，CO2被吸附于煤层，而驱替出煤层气(主要成分为CH4)。其封存过程主要包含注入和采出两大系统，选项正确； 故选CD。 6．（2025·辽宁大连·一模）某学习小组开展基础实验与跨学科实践活动。 【任务一】在实验室探寻获得气体的途径。 (1)选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ，实验时先向锥形瓶中加入固体药品，再通过长颈漏斗加液体至 (填“a”或“b”)处。若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置，正确连接导管接口的顺序为 。A装置也可用于制二氧化碳气体的理由是 ，反应的化学方程式为 。 (2)选择装置B制取氧气，反应的化学方程式为 。若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集方法是 (填装置字母)。 【任务二】运用下图装置探究增氧灵能否适用于实验室制氧气。 (3)查阅资料：运输活鱼时可用增氧灵(CaO2)来增加水中氧气量。已知CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为 。 实验探究。 实验操作：连接仪器，检查装置气密性良好后，向试管中加入适量CaO2和水，塞紧橡胶塞，将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 实验结论： (4)CaO2与H2O反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取O2。 分析反思： (5)运输活鱼时，用增氧灵(CaO2)来增加水中氧气量的优势是 。 【答案】(1) a cedf 反应物是固体和液体，反应不需要加热 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) D (3)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ (4)不能 (5)它能在水中缓慢、持续地释放氧气，并且操作简单，不污染水质 【详解】（1）装置A制取氧气，反应物是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 该装置中使用长颈漏斗向锥形瓶内加入过氧化氢溶液，为了防止反应生成的氧气从长颈漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下形成液封，因此通过长颈漏斗加液体至a处。 若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置。将装置A中反应生成的氧气用装置E收集，然后用装置F收集装置E排出的水，测量出装置F收集到的水的体积。因为氧气的密度比水小，用装置E收集氧气，氧气应该从e通入，瓶内的水从d排出，所以正确连接导管接口的顺序为：cedf。 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，因为大理石是块状固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，因此A装置也可用于制二氧化碳气体。大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）选择装置B制取氧气，常用的试剂是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 因为氧气密度比空气略大，若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集方法是向上排空气法。故选D。 （3）CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。 （4）由实验操作可知，该反应速度太慢，因此CaO2与H2O反应不能用于实验室制取O2。 （5）因为增氧灵(CaO2)能在水中缓慢、持续地释放氧气，并且操作简单，不污染水质，所以该方法适用于运输活鱼。 7．（2025·辽宁盘锦·二模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.气体的实验室制取 (1)仪器①的名称是 。 (2)检查装置气密性是在添加试剂    (填“前”或“后”)。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是 (填装置序号)，检验二氧化碳收集满的操作是 。 (4)实验室常用高锰酸钾、过氧化氢溶液等试剂制取氧气，反应的化学方程式为 （任写一个即可)。若用AC装置制取氧气，实验结束后应 (填标号)。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯          b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 Ⅱ.完成下列实验报告 (5) 实验目的 实验设计 实验现象 实验分析 验证质量守恒定律 加热铜粉前电子天平示数为106.23g，加热铜粉并冷却装置后再次称量，发现反应前后质量相等。实验过程中气球的变化情况是： 。 若装置漏气，则电子天平的示数 106.23g。(填“大于”“小于”或“等于”) 证明木炭燃烧生成二氧化碳 木炭红热，澄清石灰水变浑浊。 反思：该实验不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，理由是 探究分子运动现象 浸有酚酞的纱布条变红， (填“ab”或“bc”) 段先变红。 结论： 且氨气的密度比空气小。 【答案】(1)锥形瓶 (2)前 (3) BD 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满 (4) / a (5) 先变大后变瘪 小于 酒精燃烧会生成二氧化碳，会导致澄清石灰水变浑浊 ab 分子在不断的运动 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； （2）检查装置气密性是在添加试剂前，防止装置漏气，造成药品浪费； （3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D，即实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是BD； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满； （4）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 装置C为排水法收集氧气，实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流进入试管中，使试管炸裂，故填：a； （5）[验证质量守恒定律] 铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应放热，装置内压强变大，可观察到气球变大，当装置冷却至室温后，由于反应消耗氧气，装置内气体减小，压强减小，可观察到气球又变瘪，因此实验过程中气球的变化情况是先变大后变瘪； 若装置漏气，会使装置中的气体受热膨胀而逸出，实验结束后则电子天平的示数会小于106.23g； [证明木炭燃烧生成二氧化碳] 该实验不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，是因为酒精燃烧会生成二氧化碳，会导致澄清石灰水变浑浊； [探究分子运动现象] 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与酚酞溶液中的水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此可观察到浸有酚酞的纱布条变红，说明分子在不断的运动，由于氨气的密度比空气小，因此ab段先变红。 8．（2025·辽宁葫芦岛·一模）氧气和二氧化碳是空气的重要组成成分。 Ⅰ．气体的实验室制取。老师在实验台上准备了如下仪器，请回答问题。 (1)仪器C的名称为 。 (2)组装一套既能制取O2又能制取CO2的装置，应选择的仪器有 （填字母序号）。 (3)用加热高锰酸钾的方法制O2，反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 反应。若用如图所示装置收集O2，应从 端进气（填“a”或“b”）。 Ⅱ．空间站的氧气和二氧化碳 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成多项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 (4)利用 CO2和反应可制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式 。 (5)如图所示为太空电解水的模拟装置，氧气在电源的 （填“正”或“负”）极产生。电解180g水理论上可制得氧气 g。 (6)空间站内二氧化碳的主要来源是 。 (7)科学家设计了生命保障系统，实现了“水—氧—碳”的循环转化。下列叙述正确的是______（填字母序号）。 A．“水—氧—碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理 C．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 Ⅲ．自然界中的氧气和二氧化碳 (8)能向自然界中释放O2的是______（填字母序号）。 A．动植物的呼吸 B．可燃物的燃烧 C．植物的光合作用 (9)CO2排放量增加可能引发的后果有______（填字母序号）。 A．冰川融化，海平面上升 B．极端天气频发 C．土地沙漠化，造成农业减产 D．影响自然生态系统，改变生物多样性 (10)写出你的一个“低碳行动”做法： 。 【答案】(1)锥形瓶 (2)CDEH/ABDEH (3) 分解 a (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5) 正 160 (6)航天员的呼吸作用 (7)ABC (8)C (9)ABCD (10)出行乘坐公交车（合理即可） 【详解】（1）据图可知，仪器C的名称为：锥形瓶； （2）要组装一套实验室既能制取CO2又能制取O2的气体发生装置，则是固液常温型发生装置，故所选用的化学仪器是：CDEH或ABDEH； （3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； 氧气密度比空气大，用多功能瓶收集时，应“长进短出”，即从a端进气； （4）CO2和反应可制氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （5）电解水实验中，连接电源正极的玻璃管中生成的气体是氧气； 设电解180g水理论上可制得氧气的质量为x， x=160g； （6）空间站内二氧化碳的主要来源是航天员的呼吸作用； （7）A、“水-氧-碳”的循环转化，可以产生氧气，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，故叙述正确； B、生命保障系统中若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其他气体进行转化，以确保系统的安全和正常运行，故叙述正确； C、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，故叙述正确； 故选ABC； （8）动物的呼吸和可燃物的燃烧都会消耗自然界中的氧气，植物的光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，故选C； （9）A、空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应加剧。会导致全球变暖，冰川融化，海平面上升，故说法正确； B、温室效应会导致气候异常，发生极端天气，故说法正确； C、地球温度升高，会使地球上的水分加速蒸发到大气层中，地面变得干旱，植被退化，进而导致土地沙漠化，故说法正确； D、温度升高会影响生物的生长，影响生态系统，导致某些物种灭绝，故说法正确； 故选ABCD； （10）低碳行动可以从减少二氧化碳排放角度做起，如出行乘坐公交车等。 1．（2025·辽宁沈阳·二模）阅读下列短文，回答问题。 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片(图1)，被誉为“21世纪的黑金”。石墨烯具有高导电性、高导热性、高强度、光学透明性，不易与其他物质发生反应等特点，在众多领域展现出了令人瞩目的应用前景，为相关产业的发展注入了强大的动力。 例如：①新能源汽车上采用了磷酸铁锂(LiFePO4)电池，生产该电池时，添加适量的石墨烯作导电剂，提高电池的性能(电池电阻越小，性能越好)。石墨烯的含量对LiFePO4粉末电阻的影响如图2。 ②将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。 ③将石墨烯应用于纺织行业制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图4。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 (1)石墨烯从石墨中剥离出来发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。石墨烯具有的物理性质是 (写出一点)。 (2)石墨烯和石墨具有相似的化学性质，完全燃烧时的化学方程式为 。 (3)磷酸铁锂(LiFePO4)中 Li元素显+1价、铁元素显+2价， 则“PO4”的化合价为 。 (4)生产磷酸铁锂(LiFePO4)电池材料中添加石墨烯含量为 时，磷酸铁锂电池性能最优越。 (5)橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律 。 (6)为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的 制作，选择的依据是 。 (7)根据文中信息分析，下列说法正确的是 (填序号)。 A．石墨烯是一种新型化合物 B．金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 C．石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 D．石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用 【答案】(1) 化学 高导电性、高导热性、高强度、光学透明性 (2) (3)-3 (4)4% (5)随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小 (6) 含石墨烯的纤维 其他条件相同的情况下，当石墨烯的纤维含量为2%时，紫外线的透过率最低 (7)BD 【详解】（1）石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片，石墨烯和石墨是不同的物质，说明该过程中有新物质生成，属于化学变化； 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，则由题干信息可知，石墨烯具有的物理性质是高导电性、高导热性、高强度、光学透明性等； （2）石墨烯和石墨均属于碳单质，具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； （3）磷酸铁锂()中 Li元素显+1价、铁元素显+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则“”的化合价为-3； （4）已知电池电阻越小，性能越好，由图2可知，磷酸铁锂电池材料中添加石墨烯含量为4%时，磷酸铁锂粉末电阻最小，则磷酸铁锂电池性能最优越； （5）橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3可知石墨烯用量对热导率的影响规律是：随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小； （6）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的含石墨烯的纤维制作，选择的依据是：其他条件相同的情况下，当石墨烯的纤维含量为2%时，紫外线的透过率最低； （7）A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意； B、金刚石和石墨烯都是由碳元素组成的，但碳原子的排列方式不同，所以是组成相同但结构不同的两种物质，说法正确，符合题意； C、石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，说法错误，不符合题意； D、由题干信息可知，石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用，说法正确，符合题意。 故选：BD。 2．（2025·辽宁鞍山·三模）阅读下面科普短文，回答下列问题。 在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。 典型煤层CO2封存过程如围甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2>CH4>N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO封存也存在多种安全风险，如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康。 CO2的封存、捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。如图反应Ⅰ利用CaO捕集CO2，反应Ⅱ分解所得的CaO疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。 (1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和 层封存。 (2)图甲中，CH4和N2能被CO2驱替并脱附是由于 。图中，通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 。 (3)由图乙可知，不同的煤在4MPa时吸附CO2的能力最强的是 煤。 (4)煤层CO2封存存在的安全风险有 (写出一点即可)。 (5)除地质封存外，海洋中的水吸收二氧化碳，体现了二氧化碳 (填“能”或“不能”)溶于水。 (6)依据图丙反应Ⅰ中：计算出28t的CaO理论可吸收烟气中的二氧化碳 t。 (7)我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。放电时：金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为 。充电时：CO2释放使电池“呼出”气体。从而实现 能和电能的相互转化。 (8)目前我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还 (填字母)。 a．有利于解决粮食问题 b．可以节约耕地 c．可以降低生产淀粉的成本 【答案】(1)咸水 (2) 相同条件下，煤对CO2的吸附能力大于对CH4和N2的吸附能力 分子间的间隔 (3)无烟 (4)易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康 (5)能 (6)解：设28t的CaO理论可吸收烟气中的二氧化碳的质量为x。 x=22t 答：可吸收烟气中的二氧化碳的质量为22t； (7) 4Na+3CO22Na2CO3+C 化学 (8)abc 【详解】（1）由题干信息可知，CO2地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存、咸水层封存； （2）根据短文可知，煤对气体的吸附能力CO2>CH4>N2，CH4和N2能被CO2驱替并脱附是由于煤对CO2的吸附能力大于对CH4和N2的吸附能力； 从微观角度分析，这一过程中只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化； （3）由图乙可知，不同的煤在4MPa时吸附CO2的能力最强的是无烟煤； （4）根据短文可知，煤层CO2封存也存在多种安全风险，如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康； （5）海洋中的水吸收二氧化碳，体现了二氧化碳能溶于水； （6）见答案； （7）金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C； CO2释放使电池“呼出”气体。从而实现化学能和电能的相互转化； （8）目前我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还有利于解决粮食问题、可以节约耕地、可以降低生产淀粉的成本，故选：abc。 3．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）二氧化碳是自然界中常见的重要物质。请回答下列问题： 【二氧化碳性质】同学们利用如图装置探究的性质。 资料：紫色石蕊溶液是由紫色石蕊和水配制而成。 (1)A中观察到溶液变浑浊，试剂X是 。 (2)B中观察到的实验现象为 。若要证明二氧化碳能与水反应，需要补充的实验操作是 。 【二氧化碳制取】用鸡蛋壳制取二氧化碳并测定鸡蛋壳中碳酸钙质量分数 (3)某同学选择图1标号为 的仪器组装出制取二氧化碳的发生装置，先在锥形瓶中装入15g鸡蛋壳碎片，然后通过 (填仪器名称)加入80g稀盐酸使之充分反应(鸡蛋壳中除外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得装置中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图2所示。 (4)鸡蛋壳和稀盐酸反应的化学方程式是 。 (5)依据图2中数据分析，生成的质量为 g；该鸡蛋壳中的质量分数 。(计算结果保留到0.1%) (6)下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(填标号)。 A．鸡蛋壳滴加盐酸过量 B．鸡蛋壳碎片太大未反应完 C．锥形瓶中有水蒸气随二氧化碳逸出 D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水 【答案】(1)澄清的石灰水 (2) 紫色石蕊溶液变为红色 将干燥的紫色石蕊试纸放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察试纸是否变色 (3) abg/fbg 长颈漏斗 (4)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O (5) 4.4 66.7% (6)BD 【详解】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙沉淀和水，因此A中观察到溶液变浑浊，试剂X是澄清的石灰水； （2）二氧化碳与水反应得到碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，B中观察到的实验现象为紫色试剂变为红色； 若要证明二氧化碳能与水反应，需要补充的实验操作是：将干燥的紫色石蕊试纸放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察试纸是否变色。若干燥的紫色石蕊试纸不变色，而通入二氧化碳和水后的紫色石蕊溶液变红，则能证明二氧化碳能与水反应； （3）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应，属于固液常温型反应，则制取二氧化碳的发生装置选择abg或fbg；反应先加入固体，然后将盐酸倒入长颈漏斗中； （4）CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O； （5）由图示可知，反应前质量为95g，反应后质量为90.6g，质量减少的部分就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为95g-90.6g=4.4g； 设15g鸡蛋壳碎片中CaCO3的质量为x， x=10g， 则鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%； （6）A、鸡蛋壳滴加盐酸过量，碳酸钙完全反应，不会导致测定结果偏小，故A不符合题意； B、鸡蛋壳碎片太大未反应完，会导致产生的二氧化碳气体质量偏小，从而计算出的碳酸钙的质量偏小，测得碳酸钙的质量分数偏小，故B符合题意； C、烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出，会导致测得二氧化碳的质量偏大，从而计算出的碳酸钙的质量偏大，测得碳酸钙的质量分数偏大，故C不符合题意； D、鸡蛋壳未晾干，有残留的水，会导致称取的鸡蛋壳的质量偏小，计算出的碳酸钙的质量分数偏小，测得碳酸钙的质量分数偏小，故D符合题意； 故选BD。 4．（2025·辽宁营口·零模）碳达峰、碳中和目标的提出彰显大国担当。某项目小组对CO2的吸收进行了相关探究。 (1)实验探究1：运用已有知识设计实验吸收CO2 实验序号 实验1 实验2 设计依据 （写两点） CO2能与澄清石灰石反应 实验过程 实验现象 塑料瓶变瘪 塑料瓶变瘪程度更大，澄清石灰水 根据上述实验现象，实验 （填实验序号）吸收CO2的效果更好。 (2)实验探究2：海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2，某小组开展如下探究： 【提出问题】CO2被水和食盐水（模拟海水）吸收的情况如何？ 【作出猜想】猜想I：水吸收的CO2更多；猜想II：食盐水吸收的CO2更多 【进行实验】分别将收集有100mL CO2的量筒倒扣在等体积的水和食盐水中（如图1所示)，每隔一定时间观察并记录量筒内CO2的体积，所测数据如表。 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 烧杯A量筒中CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 烧杯B量筒中CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 【解释与结论】 ①由上表数据分析，当其它条件相同时，吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。 ②地球表面71%被水覆盖，海水占全球储水量的96.5%，采取海洋吸收CO2，可有效减碳，涉及反应的化学方程式为 。 【拓展交流】用两个量筒分别收集100mL CO2倒置于水槽中，向1个量筒内注入少量的植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO体积随时间变化曲线如图2所示。 ③比较图2，说明植物油能 （填“增大”或“减少”）CO2溶于水。 si事实上实验室也可以用排水法收集CO2，请根据以上表格的实验数据分析理由是 。 【答案】(1) 二氧化碳能溶于水、二氧化碳能与水反应 变浑浊 2 (2) 水 减少 收集有100mL的量筒倒扣在水中，还能收集约60mL 【详解】（1）实验1将110mL蒸馏水倒入盛满二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，则其设计依据是二氧化碳能溶于水、二氧化碳能与水反应； 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则实验2将110mL澄清石灰水倒入盛满二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪程度更大，澄清石灰水变浑浊； 根据上述实验现象，说明实验2吸收的效果更好； （2）①由表格数据可知，烧杯A中二氧化碳减少更多，说明当其它条件相同时，吸收更多的是水； ②二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为； ③由图2可知，相同时间内，有植物油的实验中二氧化碳体积更大，说明植物油能减少溶于水； 由表格数据可知，收集有100mL的量筒倒扣在水中，还能收集约60mL，说明可以用排水法收集。 5．（2025·辽宁·模拟预测）某校化学学习小组探究气体制取的实验原理与方法，并用制取的气体完成气体性质的检验实验。 【制备气体】 (1)若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母）。 (2)若使用C装置收集氧气，当观察到C装置中出现 时，开始收集氧气。 (3)实验室用B、D装置制取CO2时，加入的液体试剂液面高度应该 （填“高于”或“低于”）长颈漏斗末端，该反应的化学方程式为： 。 【验证气体性质】 (4) 实验内容 问题与分析 木炭在氧气中燃烧 ①将烧红的木炭放在集气瓶口处，发现木炭变得明亮起来，说明集气瓶内的氧气 ； ②再将木炭缓慢伸入到集气瓶中，目的是 。 验证二氧化碳和氢氧化钠反应 若要证明CO2与NaOH溶液发生了反应，右边烧杯中应盛的是 ，观察到 现象，则能够证明二者发生了反应。 验证二氧化碳其它性质 ①可证明CO2能与水反应的现象是 ， ②密度比空气大的现象是 。 【答案】(1)A (2)连续均匀气泡 (3) 高于 (4) 能助燃 使木炭与氧气充分接触，充分反应 水/H2O 左侧试管内的液面上升的高度比右侧的高 2处纸花不变色，1、3处纸花变红 3处纸花比1处纸花先变红 【详解】（1）若用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； （2）若使用C装置，即排水法收集氧气，当观察到C装置中出现连续均匀气泡时开始收集氧气，因为一开始排出的是装置内的空气； （3）实验室用B、D装置制取CO2时，加入的液体试剂液面高度应该高于长颈漏斗末端，这样可形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）木炭在氧气中燃烧：①将烧红的木炭放在集气瓶口处，发现木炭变得明亮起来，说明集气瓶内的氧气能助燃； ②再将木炭缓慢伸入到集气瓶中，目的是：使木炭与氧气充分接触，充分反应； 验证二氧化碳和氢氧化钠反应：氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，故若要证明CO2与NaOH溶液发生了反应，应设计对比实验，排除水的干扰，故右边烧杯中应盛的是水； 氢氧化钠溶液中含水，如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，则两试管中液面应相平，观察到左侧试管内的液面上升的高度比右侧的高，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 验证二氧化碳其它性质：①缓慢通入二氧化碳，2处纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，1、3处纸花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故能证明二氧化碳能与水反应的现象是：2处纸花不变色，1、3处纸花变红； ②3处纸花比1处纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大。 6．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 I．常见气体的实验室制取与性质 (1)用装置B、D组合制取O2，反应的化学方程式为 ，将烧红的木炭插入装置E的集气瓶中，可观察到的现象是 。 (2)用装置C制取CO2，多孔隔板上放置的药品是 ，用装置D收集二氧化碳并用燃着的木条验满，此过程体现CO2的性质有 。 (3)实验室常加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷(CH4)，应选择的发生装置是 (填序号)。用装置F验证甲烷的组成，下列现象能证明甲烷中含有碳、氢元素的是 (填序号)。 A．火焰呈淡蓝色 B．干燥的烧杯壁出现水雾 C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊 II．实验的改进 (4)图1左侧试管中发生反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，实验中可观察到左侧试管内出现的现象是 ，体现木炭具有 (填“可燃性”或“还原性”)。 (5)图1实验中欲停止实验时，应先撤出导管再停止加热，可避免出现 现象。若将装置改进成图2也可以避免出现上述现象，欲停止实验时先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管再停止加热，这样改进的目的是 。 【答案】(1) 2H2O22H2O+O2↑ 发出白光，放出大量的热 (2) 大理石(石灰石) 密度大于空气，不与空气成分反应，不支持燃烧 (3) A BC (4) 黑色粉末变红 还原性 (5) 右侧试管中液体倒吸 防止生成的铜被氧化 【详解】（1）装置B、D组合制取O2，装置无加热，反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；将烧红的木炭插入氧气瓶中，可观察到的现象是发出白光，放出大量的热。 （2）实验室制二氧化碳的试剂为稀盐酸和大理石(石灰石)，多孔隔板上放置的药品为固体大理石(石灰石)；装置D为向上排空气装置，用装置D收集二氧化碳体现了二氧化碳密度比空气大，用燃着的木条验满体现了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质。 （3）加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷(CH4)，应选择固体加热型装置，则发生装置是A；用装置F验证甲烷的组成，干燥的烧杯壁出现水雾说明有水生成，倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律知，甲烷中含有碳、氢元素，故选BC。 （4）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则可观察到黑色固体变为红色；在该反应中，氧化铜中的氧被碳夺取，体现木炭具有还原性。 （5）实验中欲停止实验时，应先撤出导管再停止加热，是为了防止澄清石灰水倒吸；改进后可以防止氧气进入装置，防止生成的铜被氧化。 7．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）实验是学习化学的重要内容，也是学习化学的重要手段。 Ⅰ．气体的实验室制取 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是 (填字母，下同)；实验室加热高锰酸钾固体制取O2，发生反应的化学方程式为 ，制取0.96g氧气，需要高锰酸钾的质量为 g。 (2)实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 。 (3)若用下图装置收集CO2，应从 (填“a”或“b”)端进气。 Ⅱ．二氧化碳的性质 (4) 操作 实验现象 性质 软塑料瓶变瘪 CO2能 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 说明CO2具有的化学性质为 ，物理性质为 X为澄清石灰水时，现象为 CO2能与澄清石灰水反应 X为 时，现象为 CO2能与水反应生成酸性物质 【答案】(1) B 9.48 (2)D (3)a (4) 溶于水 既不燃烧，也不支持燃烧 密度比空气大 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液 溶液由紫色变为红色 【详解】（1）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，应选用的发生装置是B； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和水，反应的化学方程式为；由化学方程式为可知，每316份质量的高锰酸钾分解可生成32份质量的氧气，故制取0.96g氧气，需要高锰酸钾的质量为。 （2）实验室可用加热高锰酸钾固体（固体加热型）或分解过氧化氢（固液常温型）制取氧气，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排气法或排水法收集氧气，实验室通常利用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气 大，只能用向上排气法收集，故均不能选用的收集装置是D（向下排气法）。 （3）二氧化碳密度比空气 大，应从a端进气,将空气从b端排出。 （4）软塑料瓶变瘪，说明加入水后瓶内压强减小，故说明CO2能溶于水。 蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大的物理性质。 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为澄清石灰水变浑浊。 根据结论：二氧化碳能与水反应酸性物质，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质；故X为：紫色石蕊溶液；现象为：溶液变红。 8．（2025·辽宁营口·一模）化学是一门以实验为基础的学科。根据如图回答相关问题。 实验一：研究氧气的制取 (1)实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 (填字母序号)，依据是 。若要制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是 。 实验二：研究二氧化碳的制取 (2)选用药品。按表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化的曲线如图2所示。 实验编号 药品 1 块状大理石、10%H2SO4溶液 2 块状大理石、7.3%HCl溶液 3 大理石粉末、7.3%HCl溶液 表中，实验1对应图2中曲线 (填“甲”“乙”或“丙”)。小组同学决定用实验2的药品制取二氧化碳气体，不用实验3药品制取二氧化碳的原因是 。 (3)选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的 作发生装置。 (4)选择收集方法。已知：二氧化碳在不同物质中的最大溶解能力如表： 物质种类 水 酒精 饱和碳酸氢钠溶液 每毫升液体中溶解CO2的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用图3装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体(水、酒精、饱和碳酸氢钠溶液)进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是 。 ②最终选择的最佳液体是 。 ③收集二氧化碳气体时，气体从 (填“a”或“b”端管口通入)。 实验三：研究二氧化碳的性质 (5)如图所示装置进行二氧化碳的性质实验。 ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放 做对照实验。 ②写出c处发生反应的化学方程式 。 ③实验过程中观察到d烧杯中的现象说明二氧化碳具有的化学性质是 。 【答案】(1) A 反应物状态为固态，反应条件加热（合理即可） 31.6 (2) 丙 粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，不易收集 (3)C (4) 相同条件下，二氧化碳在酒精中的溶解能力最强 饱和碳酸氢钠溶液 a (5) 干燥的石蕊试纸 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不助燃不可燃 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制氧气是固体加热型（反应物状态为固态，反应条件加热），则选用的发生装置是A； 设要制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是x， x=31.6g； （2）稀硫酸与大理石反应生成二氧化碳，但同时生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进行，则实验1对应图2中曲线是丙； 不用实验3药品制备二氧化碳的原因是粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，不易收集； （3）装置C可通过弹簧夹控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的C作发生装置； （4）①选择时首先排除酒精的原因是相同条件下，二氧化碳在酒精中的溶解能力最强； ②由于二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶，则最终选择的最佳液体是饱和碳酸氢钠溶液； ③用如图3装置排水法收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度比饱和碳酸氢钠溶液小，则气体从a口通入，将水从b口排出； （5）①若要证明b处二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，需要说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，则可在a处放干燥的石蕊试纸做对照实验； ②c处二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； ③实验过程中观察到d烧杯中的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，以及不燃烧，也不支持燃烧的化学性质。 9．（2025·辽宁大连·模拟预测）科技创新小组同学们对某品牌“劲跳糖”进行深度探究： 任务一：揭秘“劲跳糖” (1)把劲跳糖放入口中，可以感受到糖粒的跳动和气体的产生。同学们基于喝碳酸饮料清爽感受，看到了 ，确认其产生了CO2。 (2)甲同学提出：“劲跳糖为什么不用无毒无害的气O2？”同学们讨论后认为其原因可能是 。写出一点即可 (3)同学们向AI豆包求助“跳动动力源”，回复为：劲跳糖中CO2释放的原理本质上是物理变化。核心逻辑可总结为： 任务二：巧测“劲跳糖” 各小组开展验证CO2的实验图1，向试管中分别加入一定量的劲跳糖与水，把导管插入盛有澄清石灰水的试管中。 【第1小组】 (4)在实验开始时，有气体进入澄清石灰水中，但是一段时间后才变浑浊。最开始排出的气体是 。 【第2小组】 (5)澄清石灰水一段时间后变浑浊，过一会儿又变澄清。自主查阅deep seek，得知： ①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 白色浑浊过一会儿又变澄清的原因是： 。 【第3小组】 (6)澄清石灰水一直没有出现浑浊。排除反应物变质及操作问题，大家认为可能的原因是 。 任务三：创玩“劲跳糖” (7)有的小组发现任务二浪费试剂、反应时间长等缺点。大家研究改进，设计如图2.在操作过程中，为了实验效果更明显，澄清石灰水的用量 填“不宜过多”或“越多越好”。抽动活塞前，为了更多的抽取CO2，应采取的操作是 。 (8)同学们意犹未尽，又进行了验证CO2与氢氧化钠反应的实验，设计如图3.将生成的5mLCO2通入到5mL的氢氧化钠溶液中，观察到注射器活塞先下移，再上移。同学认为单凭这一现象不能说明二氧化碳是与氢氧化钠发生了反应，还要做一个对比实验，将5mL的气体通入到5mL的水中，观察现象。能说明二氧化碳确实可以与氢氧化钠反应的实验现象是： 。 【答案】(1)配料表 (2)因为氧气化学性质比较活泼，易使食物氧化变质，所以不合适（合理即可） (3)结构 (4)空气 (5)难溶的碳酸钙转化成易溶的碳酸氢钙 (6)劲跳糖太少了（合理即可） (7) 不宜过多 竖立注射器，B上A下，打开K1，慢慢向上抽动B活塞（合理即可） (8)装有水中的注射器活塞下移，但活塞上移的没有氢氧化钠溶液中的多（合理即可） 【详解】（1）配料表中有二氧化碳，则确认其产生了； （2）氧气具有氧化性，在一定条件下可能会与糖中的成分发生氧化反应，导致糖变质等情况，影响劲跳糖的品质和口感等，劲跳糖不用无毒无害的氧气； （3）高压封存于糖基质中，遇水溶解后，破坏了原有的结构，导致压力骤减，进而使得汽化膨胀； （4）在向装有劲跳糖与水的试管中连接导管并将导管插入澄清石灰水的实验中，装置内原本存在空气。当反应开始产生气体时，首先排出的是装置内原有的空气； （5）根据所给信息，澄清石灰水先变浑浊是因为发生反应，生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。而之后又变澄清是因为继续通入的二氧化碳与碳酸钙、水发生反应，生成的碳酸氢钙易溶于水，所以沉淀消失，溶液又变澄清； （6）如果澄清石灰水一直没有出现浑浊，在排除反应物变质及操作问题后，可能是劲跳糖太少了，生成二氧化碳少，二氧化碳全部溶解在水中，不能使石灰水变浑浊答案不唯一； （7）澄清石灰水若用量过多，反应中消耗二氧化碳的量增多，可能导致实验现象不明显因为需要较多二氧化碳才能使石灰水出现明显浑浊等现象，所以不宜过多；抽动活塞前，为了更多地抽取，应采取的操作是竖立注射器，B上A下，打开K1，慢慢向上抽动B活塞，使产生的二氧化碳气体尽可能多地溶解在水中，这样在抽动活塞时，就能抽取到更多的二氧化碳； （8）将通入到5mL的氢氧化钠溶液中，注射器活塞先下移，是因为二氧化碳与氢氧化钠发生反应，导致装置内气体减少，压强减小。再上移可能是因为装置内压强变化等原因。做对比实验，将通入到5mL的水中，由于二氧化碳在水中的溶解度相对较小，若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，那么将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中时，气体减少的量会比通入水中时多，表现为通入氢氧化钠溶液中时注射器活塞下移的幅度比通入水中时大。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $