2026年中考化学一轮专题复习（成都）--专题三实验探究题课件

该初中化学中考复习课件聚焦实验探究题核心考点，覆盖控制变量法数据分析（6年3考）、物质/气体/固体含量测定（近6年高频）、数字化曲线分析等，对接中考说明分析考点权重，归纳表格数据、曲线分析、实验设计等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点为“考点精讲+真题实战+技巧提炼”，如用控制变量法解析产率影响因素，提供答题模板；通过元素守恒模型计算含量，培养科学思维与探究能力。含2025-2020年成都中考真题，针对装置误差等易错点设计方法指导，助学生掌握得分技巧，为教师复习教学提供系统支持。

专题三　实验探究题 一阶　能力点突破 控制变量法的数据分析(6年3考) 能力点 1 类型1　表格数据分析[2025.19(3)] 例1 丙酸钙可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳和丙酸反应制备丙酸钙。为探究影响丙酸钙产率的因素，取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。在不同条件下反应测得丙酸钙的产率如下表。 编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/％ ① 70 27 3 79.56 ② 80 27 3 82.68 ③ 98 27 3 82.02 ④ 80 27 1 71.34 ⑤ 80 27 5 83.26 ⑥ 80 24 3 77.07 返回目录 (1)实验①②③的目的是 ⁠。 (2)对比实验②⑥，可得出的结论是 ⁠ ⁠。 编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/％ ① 70 27 3 79.56 ② 80 27 3 82.68 ③ 98 27 3 82.02 ④ 80 27 1 71.34 ⑤ 80 27 5 83.26 ⑥ 80 24 3 77.07 返回目录 思路引导 1. 实验目的 第1步：寻找实验变量。分析实验中的影响因素，实验①～③中自变量(单 一变量)为 ，不变量为 ，因变量(结 果)是 ⁠。 反应温度　 丙酸用量和反应时间　 丙酸钙产率　 编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/％ ① 70 27 3 79.56 ② 80 27 3 82.68 ③ 98 27 3 82.02 返回目录 第2步：确定实验目的。探究自变量对因变量的影响。 【答题模板】探究＋自变量(如反应温度)＋对因变量(如丙酸钙产率) 的影响。 返回目录 2. 实验结论 第1步：寻找影响结论的因素。分析实验②、⑥，自变量为 ⁠ ，不变量为 ，因变量是 ⁠。 第2步：判断因变量随自变量的变化趋势。 【答题模板】在不变量(如反应温度和反应时间)相同的条件下＋随着自变 量(如丙酸用量)的变化＋因变量(如丙酸钙产率)相应的变化。 温馨提示：同类型试题详见二阶 第1题、二阶 第5题。 丙酸用 量　 反应温度和反应时间　 丙酸钙产率　 编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/％ ② 80 27 3 82.68 ⑥ 80 24 3 77.07 返回目录 (1)实验①②③的目的是 ⁠。 (2)对比实验②⑥，可得出的结论是 ⁠ ⁠。 探究反应温度对丙酸钙产率的影响　 其他条件相同时，丙酸用量越小， 丙酸钙产率越低　 编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/％ ① 70 27 3 79.56 ② 80 27 3 82.68 ③ 98 27 3 82.02 ④ 80 27 1 71.34 ⑤ 80 27 5 83.26 ⑥ 80 24 3 77.07 返回目录 类型2　曲线数据分析[2023.19(5)(7)，2022.19(2)] 例2 科研人员将等体积、等浓度的84消毒液置于不同温度和不同酸碱度的 环境中分别进行实验，测得有效氯含量随溶液pH、温度变化分别如图1、 图2所示(有效氯含量越大，消毒效果越好)。 返回目录 (1)分析图1、图2，消毒效果最佳的pH是 ，温度是 ⁠。 (2)分析图1可得出“有效氯随pH增大而增大”的结论，依据是 ⁠ ⁠。 (3)结合图2分析可知，稀释84消毒液时，不宜使用热水的原因是 ⁠ ⁠。 返回目录 ①根据实验目的或结论(有效氯随pH增大而增大)确定自变量(pH、温度)和因变量(有效氯)。 ②寻找不变量(等体积、等浓度的84消毒液)相同、因变量(有效氯含量)随自变量(pH、温度)而变化的实验组及实验现象。图1：有效氯含量随pH增大而增大。图2：有效氯含量随温度升高而减小。 思路点拨 返回目录 ③寻找最佳条件：效果最好、速率最快、产率最高、损耗最少等对应的 条件。原因分析：该条件下，效果最好、速率最快、产率最高、损耗最 少等。 返回目录 (1)分析图1、图2，消毒效果最佳的pH是 ，温度是 ⁠。 (2)分析图1可得出“有效氯随pH增大而增大”的结论，依据是 ⁠ ⁠。 12.9　 15 ℃　 相同时 间下，pH越大，有效氯含量越高　 (3)结合图2分析可知，稀释84消毒液时，不宜使用热水的原因是 ⁠ ⁠。 相同条 件下，温度越高，有效氯的含量下降越快，消毒效果越差　 返回目录 物质元素含量的测定[2025.19(4)] 能力点 2 例3 称取1.60 g黄铁矿(主要成分为FeS2)高温煅烧后将产生的气体通入氢 氧化钠溶液中充分反应，并加入足量的氯化钡溶液至不再产生沉淀，过 滤、洗涤、干燥、称量后得到沉淀的质量为2.17 g。黄铁矿中硫元素的质 量分数为 (已知：相对原子质量O—16　S—32　Ba—137)。 资料：①4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 ； ②SO2和CO2化学性质相似； ③BaCl2＋Na2SO3 BaSO3↓＋2NaCl。 返回目录 思路引导 第1步：找出反应前后物质中不变的量。 第2步：找出已知量、所求的量并建立联系。 FeS2中硫元素的质量＝BaSO3中硫元素的质量＝ ⁠ g(列式并计算，下同)。 2.17 g×(×100％) ＝0.32　 资料：①4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 ； ②SO2和CO2化学性质相似；③BaCl2＋Na2SO3 BaSO3↓＋2NaCl。 称取1.60 g黄铁矿(主要成分为FeS2)高温煅烧后将产生的气体通入氢氧化钠溶液中充分反应，并加入足量的氯化钡溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量后得到沉淀的质量为2.17 g。 返回目录 第3步：计算物质中元素的质量分数。黄铁矿中硫元素的质量分数为 。 温馨提示：同类型试题详见二阶 第1题。 ×100％＝20％　 【答案】20％　 思路引导 资料：①4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 ； ②SO2和CO2化学性质相似；③BaCl2＋Na2SO3 BaSO3↓＋2NaCl。 称取1.60 g黄铁矿(主要成分为FeS2)高温煅烧后将产生的气体通入氢氧化钠溶液中充分反应，并加入足量的氯化钡溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量后得到沉淀的质量为2.17 g。 返回目录 气体含量测定[2024.19(5)第2空，2020.19(8)] 能力点 3 例4 兴趣小组同学设计如图1装置进行实验，向集气瓶中注入60 mL蒸馏 水，过程中所得图像如图2所示。(资料：相同温度和体积下，气体压强与 分子数成正比；相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比) 　 返回目录 (1)图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是 ⁠ ，曲线FG段气体压强逐渐减小的原因是 ⁠ ⁠。 (2)水消耗的二氧化碳占装置中气体总体积的 ％(精确到0.01％)。 注入水，瓶内气体被压 缩，压强变大　 CO2溶于水且 与水反应　 5.88　 (资料：相同温度和体积下，气体压强与分子数成正比；相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比) 返回目录 压强差法： 反应生成或消耗气体占总体积的比值＝ ×100％。 温馨提示：同类型试题详见二阶 第7题。 方法指导 返回目录 固体含量测定(6年3考) 能力点 4 例5 铝箔包裹在咸鸭蛋的表面烘烤使其吃起来别有风味。同学们查阅资料 后得知，鸭蛋壳的主要成分是碳酸钙，于是设计如图所示装置计算烘烤 后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数。连接装置并打开弹簧夹，通入一段时 间氮气后关闭弹簧夹，滴加稀盐酸直至样品完全反应，再次打开弹簧 夹，并通入一段时间氮气，称得 反应后装置C的质量增加了4.4 g。 返回目录 (1)实验前需先通入氮气的目的是 ⁠ ⁠。 (2)装置B的作用是 ，装置C的作用是 ⁠ ，装置D的作用是 ，实验后通入氮气 的目的是 ⁠。 返回目录 (3)若没有装置D，可能导致实验测得鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数 ⁠ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)16 g烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ⁠。 返回目录 根据气体质量及化学方程式计算待测物的质量，再根据公式： ×100％计算待测物的质量分数。 思路点拨 答题模板 ①反应前通入氮气的目的：排尽装置内的空气，防止对实验测定结果产 生影响。 ②反应后通入氮气的目的：将装置内生成的气体全部排入吸收装置中。 ③末端装置的作用：防止空气成分进入装置对测定结果造成影响。 温馨提示：同类型试题详见二阶 第2题、二阶 第6题。 返回目录 (1)实验前需先通入氮气的目的是 ⁠ ⁠。 (2)装置B的作用是 ，装置C的作用是 ⁠ ，装置D的作用是 ，实验后通入氮气 的目的是 ⁠。 排尽装置内的空气，避免产生干扰 吸收水蒸气　 吸收生成的二氧化 碳　 吸收空气中的二氧化碳和水　 将装置内生成的气体全部排入装置C中　 返回目录 (3)若没有装置D，可能导致实验测得鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数 ⁠ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)16 g烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ⁠。 偏大 62.5％　 连接装置并打开弹簧夹，通入一段时间氮气后关闭弹簧夹，滴加稀盐酸直至样品完全反应，再次打开弹簧夹，并通入一段时间氮气，称得反应后装置C的质量增加了4.4 g。 返回目录 例6　足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学 们对“嗅盐”产生了好奇，经查阅资料得知“嗅盐”中含有碳酸铵，于 是设计如图实验对“嗅盐”中的碳酸铵含量进行测定，称取6.0 g“嗅 盐”样品，进行实验(每步反应均充分)，利用量气管获得的气体体积来进 行计算。已知： (NH4)2CO3＋H2SO4 (NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑。 返回目录 (1)量气管内水面上的油层起的作用是 ⁠。 (2)该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中， ⁠ (填“需要”或“不需要”)通入N2将其中残留的气体排入量气管中。 (3)实验测得量气管中产生气体的体积为558 mL，该方案所测嗅盐中碳酸 铵的质量分数为 (计算结果精确到0.1％，CO2 的密度约为 1.97 g/L)。 (4)若图中无导管a，则测得的碳酸铵的质量分数 会 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (NH4)2CO3＋H2SO4 (NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑。 返回目录 根据气体质量＝气体密度×气体体积，进一步计算待测物质量及质量 分数。 温馨提示：同类型试题详见二阶 第3题、二阶 第4题、二阶 第8题。 思路点拨 返回目录 (1)量气管内水面上的油层起的作用是 ⁠。 (2)该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中， ⁠ (填“需要”或“不需要”)通入N2将其中残留的气体排入量气管中。 防止二氧化碳溶于水并与水反应 不需 要　 (3)实验测得量气管中产生气体的体积为558 mL，该方案所测嗅盐中碳酸 铵的质量分数为 (计算结果精确到0.1％，CO2 的密度约为 1.97 g/L)。 (4)若图中无导管a，则测得的碳酸铵的质量分数 会 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 40.0％　 偏大　 (NH4)2CO3＋H2SO4 (NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑。 返回目录 数字化曲线分析(6年3考) 能力点 5 例7　图1是通过白磷燃烧验证质量守恒定律的实验，图2是利用压强传感 器测得反应过程中压强变化曲线。 返回目录 (2)图中BC段压强增大的主要原因是 ⁠ ；CD段压强减小的原因是 ⁠ ⁠。 (1)气球的作用是 ⁠。 返回目录 思路引导 第1步：分析题目中涉及的反应。白磷燃烧的化学方程式为 ⁠。 第2步：分析图中坐标表示的意义。横坐标为时间，纵坐标为压强。 第3步：分析曲线中特殊点(起点、拐点、 终点)的数值及含义。 【特别提醒】一般拐点意味着 上一个操作/反应结束。 4P＋5O2 2P2O5　 返回目录 第4步：结合题意分析曲线的变化趋势。 ①AB段压强基本不变，是因为 ⁠ ⁠。 ②BC段压强迅速增大，是因为白 磷燃烧 (填“放出”或 “吸收”)热量。 ③CD段压强减小，是因为白磷燃 烧消耗 ，反应结束，温度恢复至室温。 温馨提示：同类型试题详见二阶 第7题、二阶 第8题。 温度未达到白磷的着火点，白磷还没有 燃烧　 放出　 氧气　 返回目录 (1)气球的作用是 ⁠。 使装置密闭及平衡锥形瓶内外气压　 (2)图中BC段压强增大的主要原因是 ⁠ ；CD段压强减小的原因是 ⁠ ⁠。 白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内压 强增大　 白磷燃烧消耗氧气，反应结束，温 度逐渐恢复至室温　 返回目录 例8 二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，用5 mL不同浓度的过 氧化氢溶液和0.5 g二氧化锰进行实验(如图1)，用温度传感器测出不同浓 度的过氧化氢溶液分解过程中三颈烧瓶内温度变化情况如图2所示。 返回目录 (1)通过上述实验可得出过氧化氢分解 (填“放出”或“吸收”)热 量。(2)实验过程中发现反应速率先变快，后逐渐变慢，先变快的原因 是 ，后变慢的原因是 ⁠ 。 放出　 过氧化氢分解放热，装置内温度升高　 过氧化 氢浓度逐渐减小　 返回目录 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、反应物的接触面 积等。 思路点拨 返回目录 课外实践类探究(6年4考) 类型 1 1. (2025成都)我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开 展研究。 【查阅资料】1.孔雀石高温下可分解为 CuO、H2O和CO2。 2. 铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuCl，灰白色固体)和碱式氯化 铜[Cu2(OH)3Cl，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生 成可溶的氯化铜。 3. CuCl2＋2AgNO3 2AgCl↓＋Cu(NO3)2。 二阶　专题分类训练 4. Cu与 CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 返回目录 【青铜冶炼】青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉 内，高温炼得青铜。 (1)冶炼时，生成铜的化学方程式为 ⁠。 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑(或CO＋CuO Cu＋CO2)　 【查阅资料】1.孔雀石高温下可分解为 CuO、H2O和CO2。 2. 铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuCl，灰白色固体)和碱式氯化 铜[Cu2(OH)3Cl，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生 成可溶的氯化铜。 3. CuCl2＋2AgNO3 2AgCl↓＋Cu(NO3)2。 4. Cu与 CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 返回目录 (2)青铜中锡(Sn)含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青 铜铸件的锡含量如表1。 铸件 锡含量/％ 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14～24 刀剑 25 表1　青铜铸件锡含量表 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25％的青铜铸造刀 剑的原因是 ⁠。 含锡量约为25％的青铜硬度和拉伸强度均比较高　 返回目录 【青铜防护】 实验一　探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时，用青铜片设计并 进行甲、乙两组实验，记录如表2。 表2　有害锈形成的影响实验记录表 用其他含氯化合物重复实验，观察到 相似实验现象。 返回目录 (3)结合以上实验可得出的结论是 ⁠ ；甲组ⅲ～ⅶ号实验，相对湿度增 加，绿色疏松锈依次增多的原因是 ⁠ ⁠。 在其他条件相同时，有含氯化合物且 相对湿度达到一定值可形成有害锈　 相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱 式氯化铜的量越多　 铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuCl，灰白色固体)和碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。 返回目录 实验二　探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈10.00 g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中 滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3 次，得到沉淀的平均质量为2.87 g。 (4)铜锈中氯元素的质量分数为 ；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行 实验，判断并说明理由 ⁠ ⁠。 7.1％　 不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测 得的氯元素质量分数偏大　 CuCl2＋2AgNO3 2AgCl↓＋Cu(NO3)2。 返回目录 Cu与 CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应 实验三　处理青铜有害锈 (5)青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5～10 分钟后及时清理。“及时清理”的原因是 ⁠ ⁠。 酸化后的过氧化氢溶液会腐 蚀金属铜　 返回目录 【反思交流】 (6)结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议 ⁠ (写一条即可)。 隔绝含氯化合物(或降低 保存环境的相对湿度)　 酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀金属铜 返回目录 2. (2022成都)劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅 资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】 如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 返回目录 【查阅资料】 ①常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表： 草木灰 种类 小灌 木灰 稻草 灰 小麦 秆灰 棉壳 灰 棉秆 灰 向日葵 秆灰 K2CO3(％) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 ②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体。 (1)表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆 灰提取碳酸钾。 向日葵秆灰　 返回目录 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00 g。 第二步：用60 ℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并 滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90 g固体。 图1　浸洗实验装置 返回目录 (2)图1实验中，用60 ℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 ⁠ ⁠。 (3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 ⁠分 钟，比较适宜。 图1　浸洗实验装置 相同时间内， 水温越高，碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率　 500　 20　 图2　钾浸取率曲线(r/min表示每分钟的转数) 返回目录 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中所得固体3.30 g进行图3实验。 (4)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 ⁠ ⁠。 (5)装置B的作用是 ⁠。 有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液 充分吸收　 吸收气体中的水蒸气　 返回目录 【数据与解释】 (6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92 g。计算草木 灰中碳酸钾的质量分数为 ％，与表格中数据相比明显偏低，原 因可能是 (填字母)。 a.烧杯中溶液与空气接触 43.28　 bc　 b.固体含有其他钾盐 c.固体含有氯化钠 草木灰 种类、 小灌 木灰 稻草 灰 小麦 秆灰 棉壳 灰 棉秆 灰 向日葵 秆灰 K2CO3(％) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 返回目录 【反思与评价】 (7)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电 产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有 ⁠ (写一条)。 有利于资源综合利用(合理即可) 返回目录 3. (2020成都)化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】 如何选择试剂和设计装置进行测定？ 【查阅资料】 贝壳的主要成分是CaCO3，其他成分对实验影响忽略 不计。 室温时，CaCO3难溶于水，CaSO4微溶于水。 返回目录 【设计与实验】 实验一：选择试剂 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳 样品与等体积、等浓度的稀盐酸在 图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。 (1)图1中反应的化学方程式是 。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 返回目录 (2)据图2分析，选择粉末状样品的依据是 ⁠。 (3)据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二 是 ⁠。 单位时间内，反应效率更高 稀盐酸挥发出的氯化氢气体增加　 返回目录 实验二：设计装置 小组设计了图4装置进行测定。 (4)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是 ⁠ 。反应结束后进行读数。读数 前调节水准管与量气管液面相平的原因是 ⁠。 试管内有气泡产生， 量气管内液面下降，水准管内液面上升　 使装置内外压强平衡　 返回目录 实验三：优化装置 在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。 (5)试剂a是 ⁠。 浓硫酸　 (6)检查该装置气密性的方法是 ⁠ ⁠。 连接装置，将右侧针筒活塞往右拉，松 手后，活塞恢复至原处　 返回目录 (7)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又 产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是 ⁠ ⁠。 促进微溶的硫酸钙溶解，使 稀硫酸继续与碳酸钙反应　 室温时，CaCO3难溶于水，CaSO4微溶于水。 返回目录 【数据处理】 (8)实验三中，样品质量为m g，加入稀硫酸体积为V1 mL，加入氯化铵溶 液体积为V2 mL，右侧针筒最后读数为V3 mL，则反应生成CO2体积 为 mL。该实验条件下，CO2 的密度为d g/mL，则该样品中碳酸钙质量分数 表达式为 ⁠。 V3－(V1＋V2)　 ×100％　 返回目录 【反思与评价】 (9)与实验二相比，实验三的优点是 ⁠ (写一条)。 样品中的CaCO3与稀硫酸反应更充 分，测定结果更准确(合理即可)　 返回目录 4. 水产养殖、运输过程中渔民都会增加水中氧气的含量，目前使用 最多的固体增氧剂是“鱼浮灵”，对此，兴趣小组同学围绕“鱼浮灵” 展开探究。 资料：过碳酸钠溶于水先产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰 的催化下分解为水和氧气。 任务一：初识“鱼浮灵” (1)“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，其溶于水产生的 过氧化氢所属的物质类别为 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化 物”)。取少量“鱼浮灵”于试管中加水至完全溶解，加入足量稀盐酸， 可观察到的现象是 ⁠。 氧化物　 有气泡产生　 返回目录 任务二：再探“鱼浮灵” 【设计与实验】 实验一：定性探究“鱼浮灵”的增氧原理 (2)如图1，同学们取少量市售“鱼浮灵”于试管中，加适量鱼池水和二氧 化锰，将带有火星的木条伸入试管内，观察到木条 ，说明“鱼 浮灵”在水中产生氧气。写出过氧化氢分解生成氧气的 化学方程式： ⁠。 复燃　 2H2O2 2H2O＋O2↑　 返回目录 实验二：定量探究“鱼浮灵”的产氧量 在老师的指导下，同学们设计了如图2装置进行测定。 (3)加入试剂前，检查装置气密性的方法是 ⁠ ⁠， 说明装置气密性良好。 关闭分液漏斗活塞，将注射 器的活塞向外拉出(或向内推)一段距离，松手后观察到活塞回到原位　 返回目录 (4)待装置冷却至室温后，常温常压下测得产生的氧气的体积为V mL(氧 气的密度为ρ g/L)[2(2Na2CO3·3H2O2) 4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑]。计算 该 “鱼浮灵” 中过碳酸钠质量分数的表达式为 ⁠ (用含m、V、ρ的式子表示)。 ×100％(或 ×100％)　 返回目录 任务三：溶液pH对增氧效果的影响 同学们查阅资料得知，溶液pH对“鱼浮灵”增氧效果有一定的影响，据 此进行探究。室温下，向50 mL不同pH的水溶液中分别加入0.2 g“鱼浮 灵”，测得水中溶解氧变化如图3所示。同学们在老师指导下了解到溶解 氧是指溶解在水中的氧气，溶解氧值越高，说明溶解的氧气量越多。 返回目录 (5)分析曲线，你可以得到的信息是 ⁠ ⁠。 (6)已知鱼类及饵料生物安全的pH范围为6.5～8.5，结合图3信息推断， 鱼浮灵中碳酸钠的作用是 ⁠ ⁠。 在实验范围内，当溶液pH在1左右 时，“鱼浮灵”增氧效果最差(合理即可)　 调节溶液的pH，使水质的pH保持在安全范围 内，适当增加水中溶解氧的含量　 返回目录 【反思与评价】(7)通过上述探究活动，你认为保存“鱼浮灵”时应注意 的问题是 ⁠。 在干燥处保存(合理即可)　 返回目录 5. (2025武侯区二诊改编)食品脱氧剂的主要成分是铁粉、活性炭和氯化 钠。某化学兴趣小组利用食品脱氧剂，设计并完成如下实验。回答下列 问题： 实验一：探究脱氧剂中氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响 利用图1装置进行如下实验，测得相同时间内装置中的温度变化如下 表所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变 化/℃ ① 2 5 0 0 0.1 ② 2 5 m 0.1 3.1 ③ 2 5 0.2 0 22.0 ④ 2 5 0.2 0.1 56.3 返回目录 (1)当m＝0时，进行实验①和②的目的是 ⁠ 。有同学认为m的值不能为0.2，其理由是 ⁠ ⁠。 探究氯化钠对铁锈蚀速率的影 响　 若m＝0.2，实验②和 实验④中活性炭的质量相同，但实验②的温度变化比实验④更小　 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变 化/℃ ① 2 5 0 0 0.1 ② 2 5 m 0.1 3.1 ③ 2 5 0.2 0 22.0 ④ 2 5 0.2 0.1 56.3 返回目录 (2)为探究活性炭对铁锈蚀的影响，可选择的实验组合是 (填编号)。 ①③　 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变 化/℃ ① 2 5 0 0 0.1 ② 2 5 m 0.1 3.1 ③ 2 5 0.2 0 22.0 ④ 2 5 0.2 0.1 56.3 返回目录 (3)由实验可知：氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响是 ⁠ ⁠。 氯化钠和活性炭都 能加快铁的锈蚀，且二者同时存在时，加快铁锈蚀的效果更显著　 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变 化/℃ ① 2 5 0 0 0.1 ② 2 5 m 0.1 3.1 ③ 2 5 0.2 0 22.0 ④ 2 5 0.2 0.1 56.3 返回目录 实验二：测定铁锈(Fe2O3·xH2O )中x的值 将一定量的铁粉，放置在潮湿的空气中锈蚀一段时间，称取已锈蚀的铁 粉进行如图2所示实验。先持续通入N2，并充分加热，使铁锈全部脱水， 冷却后称量固体质量；之后持续通入H2，加热使之充分反应，停止加热 后，继续通入H2，并冷却至室温，再次称量固体质量。绘制玻璃管中固 体质量随时间的变化如图3所示(提示：不考虑铁锈中水的其他存在形式； 氢气能与Fe2O3反应；CuSO4可吸收水)。 返回目录 (4)通入N2的目的是 ⁠ ⁠。 (5)通入H2所发生反应的化学方程式为 。实验后，U形管中增加的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)玻璃管中固体减少的质量。 排尽装置内的空气，防止加热时氢气与空气混合发 生爆炸　 3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O 大于　 返回目录 (6)需继续通入H2冷却至室温的原因： ⁠ ⁠。 (7) 铁锈(Fe2O3·xH2O)中x的值为 ⁠。 防止生成的铁在高温下被空气中 的氧气重新氧化　 3　 返回目录 6. 成都市气候温暖，水源丰富，人们常被蚊虫叮咬的问题所困扰。 兴趣小组同学以“自制CO2型蚊虫诱捕器”为主题，进行相关探究。 资料：1.市售的灭蚊器多采用二氧化碳等化学因子诱蚊剂，吸引蚊子靠 近，搭配负压式捕蚊装置(部分产品配备紫光灯增强夜间捕蚊效果)等以实 现抓捕和灭蚊。 2. 将CO2逐渐通入澄清石灰水中至过量，溶液先浑浊，后逐渐澄清，变 澄清过程中发生反应的化学方程式为 CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。 3. 碳酸钙与柠檬酸反应的化学方程式为 3CaCO3＋2C6H8O7 Ca3(C6H5O7)2＋3H2O＋3CO2↑。 返回目录 任务一：认识诱蚊原理并探究市售诱蚊剂 如图1为某市售的甲品牌化学诱蚊剂的相关信息。 成分：仿人体皮肤挥发气味粉末 使用方法：撕开包装，把盖上的铭牌去掉或用牙签刺破蜂孔即可，里面诱蚊剂挥发与空气中的水分反应产生CO2，以蚊虫喜爱的气体和喜爱的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊窗口进风位置，其次是放储蚊盒内。 建议：开启后30天换一盒。 温馨提示：本产品保质期两年。 返回目录 诱蚊剂挥发与空气中的水分反应产生CO2，以蚊虫喜爱的气体和喜爱的食 品双重引诱蚊虫。 (1)诱蚊剂与空气中的水分反应产生CO2，分析其原理是仿生人体呼出的 气体，据此可知诱蚊剂中一定含有 元素。 碳　 返回目录 (2)为验证某市售的甲品牌化学诱蚊剂是否如宣 传中所说“产生CO2”，兴趣小组同学提前在 塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水 检验CO2，其原理为 (用化学方程式表示)。拧紧瓶盖， 振荡一段时间后，观察到澄清石灰水未变浑浊，原因可能是 ⁠ ⁠ ⁠。 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　 产生过量 的CO2与生成的碳酸钙及水反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2(合理即可) 2. 将CO2逐渐通入澄清石灰水中至过量，溶液先浑浊，后逐渐澄清，变 澄清过程中发生反应的化学方程式为 CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。 返回目录 【设计与实验一】 (3)为此同学们在老师的指导下利用CO2传感器测定人体呼出的气体、装 有诱蚊剂的瓶子、空气中CO2的含量变化，实验结果如图2。从图2可知， 该市售诱蚊剂产生CO2的气流量不能完全模拟人体呼出气体中CO2的气流 量，推测原因可能是 . ⁠ . ⁠。 相同时间内， 人体呼出的气体产生二氧化碳速度快且含量远高于装有诱蚊剂的瓶子(合理即可)　 返回目录 【拓展应用】 (4)根据上述实验可知，该市售诱蚊剂在 (填“通风好”或“较 封闭”)的环境下诱蚊效果更好。 较封闭　 返回目录 任务二：设计家用二氧化碳诱蚊剂 【设计与实验二】 (5)通过调查发现，不同流量的CO2诱蚊效果没有显著差异，最主要的是 能持续产生二氧化碳气流。根据实验室制取二氧化碳的原理猜想，设计 家用二氧化碳诱蚊剂时需要考虑的因素有 ⁠ (写一点)。 反应速率适中(或操作简便 等，合理即可)　 返回目录 (6)兴趣小组同学发现利用鸡蛋壳和柠檬酸反应能够在一段时间内持续产 生二氧化碳，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计图3所示装置。塑 料瓶内盛放液体试剂，气球内装入10 g鸡蛋壳(主要成分是 碳酸钙，杂质不与酸反应)，将气球紧密套在塑料瓶瓶口， 倒入固体试剂，若观察到 时， 说明反应停止。反应结束后，测得共产生3.52 g二氧化碳， 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ⁠。 气球不再继续膨胀(合理即可)　 80％　 图3 3. 碳酸钙与柠檬酸反应的化学方程式为 3CaCO3＋2C6H8O7 Ca3(C6H5O7)2＋3H2O＋3CO2↑。 返回目录 任务三：自制蚊虫诱捕器并检验产品效果 (7)[条件开放]同学们利用生活中的塑料瓶等物品设计由“诱蚊剂”和“捕 蚊装置”组成的“蚊虫诱捕器”(如图4)。图甲结合蚊子运动轨迹设计 “有进无出”装置，图乙结合吸尘器的原理，利用风扇制造负压环境， 将蚊子吸入。请你结合任一装置分析其具有的优点： ⁠ ⁠ 。 围更大，效果更好等，合理即可)　 甲装置简单易 做，可用于户外(或乙装置捕蚊范 素材来源：《化学教学》2025.3 P43～P49 返回目录 教材实验拓展探究(2024.19，2021.19) 类型 2 7. (2024成都)空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气 含量”的探究活动。 资料：1. 红磷的着火点是260 ℃，白磷的着火点是40 ℃。 2. 相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3. 相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 返回目录 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装 置测出氧气约占空气体积的 。 图1 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 ⁠ ⁠。 汞液面上升　 汞与氧气反应，钟罩 内气体减少，气压减小　 返回目录 【设计与实验】 设计并利用图2装置测定空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 (填序号)。 图2 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ④①③②　 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束集气瓶中剩余气体的主要成分是 ⁠。 氮气(或N2)　 返回目录 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论 后，分别取足量红磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如 图4、图5。 图2 图3 图4　氧气含量 随时间变化图 图5　压强随 时间变化图 返回目录 (4)图4中氧气含量从8.05％上升到9.26％，原因可能是 ⁠ ⁠。 图4　氧气含量随时间变化图 反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀(或温度下降，水蒸气变成 液态，氧气含量增大)　 图3 返回目录 (5)图 5 中BC 段压强增大，原因是 ⁠ 。计算红磷消耗的氧气占空气体积 的 ％(精确到0.01％)。 反应刚开始，温度升高对压强的影响 比气体减少对压强的影响大　 19.37　 图5　压强随时间变化图 图3 2. 相同的温度和体积下，气体压强与 分子数成正比。 3. 相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 返回目录 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷 燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 图2 反应一段时间后，氧气浓度下降 到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷 熄灭，所以氧气消耗不完　 (7)上述实验中汞和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有 (写一种)。 铜粉(合理即可)　 返回目录 8. (2021成都)某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】 铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】 ①氯化钙固体可作为干燥剂。 ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 ③常温常压下，氢气的密度是d g/mL。 返回目录 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表 所示。 图1 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 ①氯化钙固体可作为干燥剂。 返回目录 (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 ⁠ 发生化学反应。 氧气 和水蒸气　 (2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。 氯化钠　 图1 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 返回目录 (3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 ⁠ 。写出除铁锈的化学方程式： ⁠ ⁠。 铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸 气，会加快铁的锈蚀　 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O [或Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O] 图1 试管 一周后现象 A 铁钉表面有一层铁锈 B 铁钉表面无明显变化 C 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈 ①氯化钙固体可作为干燥剂。 返回目录 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查装置气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧 瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5 mL稀盐酸的注射 器插到烧瓶上，采集数据。 图2 ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 返回目录 图3 (4)据图3，t2时刻后反应并未停止，但温度却开始降低，原因是 ⁠ ⁠。 铁生锈 放出的热量小于装置散失的热量　 返回目录 (5)据图4，对比AB段和BC段说明 ，分 析t3时刻后压强突然增大的原因是 ⁠ ⁠。 图4 加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢　 铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小， 注射器内稀盐酸被吸入烧瓶与铁反应，产生较多氢气　 返回目录 实验三：测定铁锈含量 将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得 m g 固体，连接图5装 置，检查装置气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。 图5 返回目录 (6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为V mL，则该固体中铁锈 质量分数表达式为 ⁠。 (7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是 ⁠ ，解决方法是 ⁠。 图5 ×100％　 氢气未干燥，含有水 蒸气　 在乙、丙装置间加一个干燥装置　 ③常温常压下，氢气的密度是d g/mL。 返回目录 【反思与评价】 (8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显加快的原因是 ⁠ ⁠。 使用铁粉和加入碳 粉，加快了铁锈蚀的速率　 图2 ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 实验二：将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 图1 实验一： 返回目录 9. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。学习小组开展“水 的组成及变化”的探究活动。 资料：室温下，1 L水中能溶解30 mL氧气，18.2 mL氢气。 【设计与实验】 利用图1装置进行电解水实验。向电解器玻璃管里加入水(水中加入少量稀硫酸)。关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 (1)实验前在水中加入少量稀硫酸的目的是 ⁠。 增强导电性　 返回目录 (2)接通直流电源后，两电极上均有气泡产生，打开活塞用燃着的木条 分别靠近a、b玻璃管尖嘴口，观察到a管气体燃烧产生淡蓝色火焰，b 管 (填现象)，说明a、b管产生的气体分别是氢气 和氧气。 木条燃烧得更旺　 (3)关于该实验，下列说法正确的是 (填序号)。 ① 该实验可证明，水是由氢原子、氧原子组成的 ② 电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变 ②　 返回目录 (4)经多次实验，发现氢气与氧气体积比均大于2∶1，同学们猜想原因可能 是：①氧气发生了反应；② ⁠ ⁠。 相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于 氢气　 资料：室温下，1 L水中能溶解30 mL氧气，18.2 mL氢气。 返回目录 【优化与改进】 实验一：气体体积偏小的原因 为研究氧气体积比理论值偏小这一问题，兴趣小组同学利用如图2装置使 用CO2传感器记录电解前后(0～200 s)CO2浓度的变化(如图3)。在10 s接通 直流电源，130 s电解结束。 返回目录 (5)实验证明电解产生的气体中含有CO2，推测可能是装置中 ⁠ 参与了反应。 (6)图3中AB段二氧化碳浓度增大的原因是 ⁠ ⁠。 石墨电极 石墨电极与氧气反应不断生 成二氧化碳，且二氧化碳的逸出速率大于溶解速率　 返回目录 实验二：电极种类对气体体积比的影响 为探究电极种类对电解水实验的影响，同学利用铂、铜、碳三种电极， 采用图1装置进行对照实验，实验数据记录如下： 几种电极对电解水产生氢气、氧气时间的影响 电极 电解5 min 电解10 min 阴极H2 /mL 阳极O2 /mL 阴极H2 /mL 阳极O2 /mL 铂 6.4 3.2 11.4 5.6 铜 10.0 0 20.0 0 碳 3.0 0.75 6.5 1.5 返回目录 (7)用铜作电极时，发现阳极附近溶液变蓝，请写出溶液变蓝时发生反应 的化学方程式： ⁠。 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　 几种电极对电解水产生氢气、氧气时间的影响 电极 电解5 min 电解10 min 阴极H2 /mL 阳极O2 /mL 阴极H2 /mL 阳极O2 /mL 铂 6.4 3.2 11.4 5.6 铜 10.0 0 20.0 0 碳 3.0 0.75 6.5 1.5 返回目录 (8)最终同学们认为选用铂丝作电极最合适，理由是 ⁠ ⁠。 铂丝作电极时能使 氢气与氧气的生成体积比更接近2∶1　 几种电极对电解水产生氢气、氧气时间的影响 电极 电解5 min 电解10 min 阴极H2 /mL 阳极O2 /mL 阴极H2 /mL 阳极O2 /mL 铂 6.4 3.2 11.4 5.6 铜 10.0 0 20.0 0 碳 3.0 0.75 6.5 1.5 返回目录 (9)利用铂作电极重新进行实验，测得氢气与氧气体积分别为V1、V2，设 水的化学式为HxOy，则x∶y＝ (用含V1、V2的式 子表示，氢气、氧气的密度分别为ρ1、 ρ2)。 ∶ (或 )　 电极 电解5 min 电解10 min 阴极H2 /mL 阳极O2 /mL 阴极H2 /mL 阳极O2 /mL 铂 6.4 3.2 11.4 5.6 铜 10.0 0 20.0 0 碳 3.0 0.75 6.5 1.5 返回目录 $