精品解析：宁夏吴忠市吴忠中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

吴忠中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学试卷 满分：100分 考试时间: 100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Pb 207 一、单选题（共25道，每小题2分） 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B. 牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用与两种溶液可作泡沫灭火剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾主要成分为，铝离子水解会生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，因此明矾在净水中作絮凝剂，但不能消毒，故A错误； B．牙齿表面含有，使用含氟牙膏，会发生反应，：(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH- (aq)，使用含氟牙膏，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成更难溶的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，故B正确； C．草木灰(主要成分K2CO3)与氯化铵不能混合存放后使用，因为K2CO3与氯化铵会发生双水解反应，生成氨气，降低肥效，故C错误； D．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂，故D错误； 答案选B。 2. 10 mL浓度为1 mol·L-1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是 ①加入少量CuSO4溶液 ②改用质量分数98%的硫酸 ③加入少量K2SO4溶液 ④升高温度 ⑤再加入20mL1 mol·L-1的硫酸 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】①CuSO4与锌粉发生反应，置换出铜，铜与锌粉形成原电池，从而加快反应速率，同时加入少量CuSO4溶液不会影响硫酸的量，从而不影响氢气生成量，则加入少量CuSO4溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量；②改用质量分数98%的硫酸，浓硫酸与锌反应不产生氢气；③加入少量K2SO4溶液，稀释使反应速率减小；④温度越高反应速率越快，升高温度能加快反应速率但又不影响氢气生成量；⑤再加入20mL1 mol·L-1的硫酸，会导致氢气的生成量增大。 【详解】A．①CuSO4与锌粉发生反应，置换出铜，铜与锌粉形成原电池，从而加快反应速率，同时加入少量CuSO4溶液不会影响硫酸的量，从而不影响氢气生成量，则加入少量CuSO4溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量；④温度越高反应速率越快，升高温度能加快反应速率但又不影响氢气生成量，故A正确； B．②改用质量分数98%的硫酸，浓硫酸与锌反应不产生氢气，故B错误； C．③反应实质为锌与氢离子反应，加入少量K2SO4溶液，只起稀释作用，不能加快反应速率，故C错误； D．⑤再加入20mL1 mol·L-1的硫酸，会导致氢气的生成量增大，故D错误； 答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定 B. 若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C. 若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ D. 若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石(s)=石墨(s) ，可知反应时放热，金刚石能量高于石墨，则石墨比较稳定，A正确； B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：△H=-890.3kJ•mol-1，B错误； C．反应是可逆反应不能进行彻底，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量小于56.9kJ，C错误； D．醋酸的电离过程吸热，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ，D错误； 故选A。 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 用图甲探究温度对 平衡移动的影响 B. 用乙装置测NaClO溶液的pH C. 丙装置用NaOH标准溶液滴定盐酸 D. 利用装置丁测定0.55mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L盐酸反应的中和热 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应吸热，温度改变导致平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，另外pH试纸测溶液的pH值时：将pH试纸放置在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴于干燥的pH试纸上，B错误； C．NaOH标准溶液应放在碱式滴定管中，图示为酸式滴定管，C错误； D．测定中和热时应选用环形玻璃搅拌器，铜丝搅拌器导热性好，会引起误差，D错误； 故选A。 5. Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—116kJ·mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 C. 增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率 D. 断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是气体体积减小的放热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS大于0，不能自发进行，故A错误； B．缺标准状况下，无法计算生成22.4L氯气时，反应放出的热量，故B错误； C．增大起始时的值相当于增大反应物氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增大，故C正确； D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 故选C。 6. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3加热后水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解生成Al2O3，HCl易挥发，最后得到Al2O3固体； B．KHCO3加热易分解生成K2CO3，最后得到K2CO3固体； C．Fe2（SO4）3加热后水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难以挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3； D．NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余。 本题选C。 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A.负极的电极反应式为 B.锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C.正极的电极反应式为 D.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．负极的电极反应式为，A错误； B．锌筒作负极，发生氧化反应，失电子成为锌离子，锌筒会变薄，B错误； C．正极得电子，发生还原反应，电解质为氢氧化钾，电极反应式为，C正确； D．根据电极方程式，PbSO4为沉淀，铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量增加96g，D错误； 故答案选C。 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的压强不再变化 B. C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内B的体积分数不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中容器内混合气体的压强恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，A项不符合； B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍，仅为逆反应的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，B项不符合； C．反应过程中容器内混合气体的密度恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，C项不符合； D．反应过程中容器内B的体积分数减小，不变时可以作为判断平衡状态的标志，D项符合； 故选D。 9. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水增大了水的浓度，平衡正向移动 B. 2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. 2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，升高温度，溶液由蓝色变为黄绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的浓度是定值，加水稀释时各离子浓度降低，平衡正向移动，但并非因水的浓度增大，A错误； B．压缩体积增大压强，平衡正向移动，但总浓度增加导致颜色变深而非变浅，B错误； C．反应前后气体分子数相等，平衡不移动，但压缩体积使浓度增大，颜色加深，C错误； D．升温使吸热反应正向移动，增多，溶液由蓝色变为黄绿色，D正确； 故选D。 10. 已知反应：mA(g) nB(g)+pC(g) ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是 A. 由图甲知：m > n+p，a > 0 B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正) > v(逆) D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，温度一定时，压强增大，A的转化率增大，平衡正向移动，则m＞n+p,压强一定时，升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动，反应正向为吸热反应，则a＞0，故A正确； B．由图可知，反应正向建立平衡，达平衡前A的浓度减小，故T2时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，A的浓度增大，故T3时反应处于平衡状态，故B错误； C．由图可知，E点未达平衡，压强一定时，E点C的百分含量减小，反应可达到平衡状态，故E点反应逆向进行，故E点v(正)＜v(逆)，故C错误； D．达平衡后，降低温度，正逆反应速率均减小，故D错误； 答案选A。 11. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A. 1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为2NA B. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH数目为NA C. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA D. 100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融NaHSO4的电离方程式为，1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为NA， A错误； B．根据电荷守恒，溶液呈中性时，NH数目为NA，B正确； C．没有体积无法计算，C错误； D．Al3+在溶液中存在水解反应，所以100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+数目小于0.1NA，D错误； 故选D。 12. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 【答案】D 【解析】 【详解】A．a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误； B．b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误； C． d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误； D．T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确； 故选D。 13. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 A. 电流从铜电极通过灵敏电流计流向银电极 B. 盐桥中的阴离子向AgNO3溶液中迁移 C. 银片上发生的电极反应是：Ag-e-=Ag＋ D. 铜片插入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 【答案】D 【解析】 【分析】铜比银活泼，则铜为负极，铜片上发生的反应是：Cu-2e-=Cu2+，银片是原电池的正极，溶液中的银离子得到电子发生还原反应，电极反应是Ag++e-=Ag；原电池总反应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。 【详解】A．据分析，电流从银电极通过灵敏电流计流向铜电极，故A错误； B． 盐桥中的阴离子向负极、硝酸铜溶液中迁移，故B错误； C． 银片上发生的电极反应是：Ag++e-=Ag，故C错误； D． 据分析，铜片插入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故D正确。 答案选D。 14. 已知反应 ，其反应机理如下： ① 快反应 ② 慢反应 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，增大反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，A错误； B．由方程式可知，NOBr2是反应①的生成物，反应②的反应物，所以NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂，B错误； C．由题意可知，反应的焓变△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-a kJ/mol，则正反应的活化能比逆反应的小a kJ/mol，C正确； D．增大反应物溴单质的浓度会增大单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 15. 物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，按照的浓度由大到小排序正确的是 A. ⑤④②③① B. ②③④①⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】(1)氨水电离产生、OH-；(2)水解产生H+及剩余；(3)水解受到影响，促进或抑制；在分析时要注意两点：氨水电离程度较小，水解程度也较小；另外，NH4HSO4溶液中，H+抑制水解，而NH4HCO3中，HCO比氨水更弱，HCO水解呈碱性，会促进水解，(NH4)2SO4中含有2个铵根离子，所以(NH4)2SO4中的浓度最大；所以，的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3•H2O，即顺序为⑤④②③①； 答案选A。 16. 下列事实能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至1000倍， ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1的溶液 ⑤与反应放出气体 A. ①②④ B. ④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①pH=1的一元强酸溶液稀释至1000倍，pH=4，pH=1的HCOOH溶液稀释至1000倍，pH＜4，说明稀释过程中醋酸继续电离，即醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故①选； ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗，说明的电离程度小于HCl，则说明只能部分电离，故②选； ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，消耗碱的能力与酸的物质的量相等，与酸的强弱无关，中和碱的能力相同，说明两种一元酸的物质的量相等，不能说明为弱酸，故③不选； ④0.1mol•L-1的溶液pH=2，c(H+)＜c()，说明部分电离，为弱电解质，故④选； ⑤与反应放出CO2气体，说明的酸性大于碳酸，不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，故⑤不选； 综上，能证明是弱电解质的是①②④； 答案选A。 17. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH从大到小为①＞②＞④＞③ C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+) D. Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵发生水解，使酸性增强，A正确； B．由于氢氧化钠为强碱，所以稀释后pH小于氨水，同理醋酸发生电离，pH小于盐酸，B正确； C．离子排序后，电荷不守恒，铵根离子浓度应大于氯离子浓度，C错误； D．利用pH进行计算，两种溶液混合后，pH=4，则体积比为11:9，D正确； 故答案选C 18. 在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A. B. B的转化率为30% C. 平衡时A的浓度为 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 【答案】C 【解析】 【分析】由三段式分析：，根据转化量之比等于化学计量系数比可知，x=2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，x=2，A错误； B．由分析可知，B的转化率为=25%，B错误； C．由分析可知，平衡时A的浓度为=，C正确； D．由分析并结合阿伏伽德罗定律可知，达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的=100%，即反应前后体系压强不变，D错误； 故答案为：C。 19. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的焓变： B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C. 稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知，故A错误； B．由图可知，对应的活化能小，则催化效果好，故B错误； C．由图可知，过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，则稳定性：过渡态1<过渡态2，故C错误； D．催化剂只能改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D正确； 故选D。 20. 常温下部分难溶电解质的溶度积Ksp如下表： 难溶电解质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S Ksp 1.8×10-10 1.1×10-12 5.4×10-13 8.5×10-17 1.8×10-50 下列叙述中错误的是 A. AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同 B. 向含有Cl-、Br-和CrO浓度均为0.010mol/L的溶液中逐滴加入0.010mol/LAgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl-、CrO C. 2AgI(s)＋S2-(aq)⇌Ag2S(s)＋2I-(aq)的平衡常数约为4×10-7 D. 含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化银浑浊液中银离子和氯离子浓度相等，等浓度中的氯化钠、硝酸银溶液中氯离子和银离子浓度相等，因此AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同，故A正确； B．向含有Cl-、Br-和CrO浓度均为0.010mol/L的溶液中逐滴加入0.010mol/LAgNO3溶液时，开始产生沉淀时银离子的浓度分别为：、、，因此三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl-、CrO，故B正确； C．，则的平衡常数约为，故C错误； D．同一溶液中银离子浓度相等，且银离子来自两部分：一部分来自碘化银电离出的同浓度的碘离子和银离子，一部分来自氯化银电离出的等浓度的氯离子和银离子，因此三种离子中银离子浓度最大；，含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)，故D正确； 故选C。 21. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 含的溶液中： B. 的溶液中： C. 由水电离出的氢离子为的溶液： D. 使无色酚酞不变色的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+水解显酸性，水解显碱性，二者发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，水解会进行彻底，Al3+与不能共存，A错误； B．常温下，的溶液是酸性，酸性条件下，硝酸根会氧化亚铁离子，故不能共存，B错误； C．由水电离出的氢离子为10-12mol·L-1的溶液可能为强酸性或者强碱性，无论酸性、还是碱性，离子之间均不发生反应，故C正确； D．使无色酚酞不变色的溶液为中性或者酸性，若溶液呈酸性，则溶液中存在大量H+，H+与ClO-、、均能发生反应，因而不能大量共存，D错误； 故本题选C。 22. 在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 转化率减小 D. 的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，若平衡不移动，则A的浓度变为原来的一半；现在达平衡时，的浓度由原来的变为，少于原来的一半，则表明平衡正向移动。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡正向移动，则，A不正确； B．容器体积变为原来的二倍，而的浓度由原来的变为，则表明A的物质的量减小，平衡向正反应方向移动，B正确； C．平衡正向移动，则的转化率增大，C不正确； D．平衡正向移动，A的物质的量减小，而混合气的物质的量增大，所以的体积分数减小，D不正确； 故选B。 23. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 的盐酸和的氨水等体积混合： B. 溶液与溶液等体积混合： C. 的溶液： D. 含等物质的量的和混合溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的盐酸与的氨水等体积混合，氨水过量，溶质为氯化铵、一水合氨，溶液显碱性，则离子浓度为，故A错误； B．等体积混合后，溶质为等量的、，电荷守恒式为，物料守恒式为，二者联立可得，，故B错误； C．的溶液，水解大于其电离，则离子浓度为，故C错误； D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，根据物料守恒，故D正确； 答案选D。 24. 室温下，向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为10-5 B. d点溶液中c(Na+)=c(A-) C. 滴定过程中可选用甲基橙作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】A 【解析】 【详解】A．由a点可知，0.1mol/L HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸：，，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B．d点溶液为NaA溶液，由电荷守恒，此时溶液显碱性，则，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误； D．b点溶液表示10 mL0.1mol/L NaOH溶液与20 mL0.1mol/L HA溶液混合，反应后为等物质的量的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-水解的程度，故粒子浓度关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误； 故选A。 25. 常温下，的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A. B. 曲线Ⅱ代表与的关系 C. 常温下，反应的平衡常数为 D. d点对应的溶液是或的过饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】，则图像上取相同的横坐标，即c(F-)相同时，应c(Ca2+)更小，-lg c(Ca2+)更大，所以曲线I代表与关系，则曲线II代表与关系；，； 【详解】A．，，A正确； B．根据分析可知，曲线Ⅱ代表与的关系，B正确； C．常温下，反应的平衡常数为，C错误； D．d点在沉淀溶解平衡线下，当氯离子相同时，钙离子或钡离子的浓度大于平衡时浓度，故对应的溶液是或的过饱和溶液，D正确； 故选C。 二、解答题（共4道，50分） 26. 某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分为如下几步： A.轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 B.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 C.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 D.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管 F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化 G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡 就此实验完成填空： （1）选择正确操作步骤并排序（用序号字母填写）： 移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 （2）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积______。 A. 大于40.00mL B. 等于40.00mL C. 小于40.00mL D. 等于10.00mL （3）判断到达滴定终点的现象是______。 （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______mL； （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为______mol/L；（保留四位有效数字） 实验序号 待测HCl溶液的体积/ml 0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67 （6）下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是______（填编号）。 A.碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液 B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D.读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E.碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 （7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。 【答案】（1）EGBD （2）A （3）当滴入最后半滴KOH标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。 （4）25.00 （5）0.1250mol·L-1 （6）CE （7）酸式 【解析】 【分析】中和滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，通过数据进行计算。 【小问1详解】 滴定步骤包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液、读数、滴定、滴定终点，故接下来的排列顺序为：E．装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管；G．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡；B．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数；D．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；故为：EGBD； 【小问2详解】 滴定管下部有部分体积没有读数，则把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积会大于40.00mL，故答案选A； 【小问3详解】 用酚酞作指示剂，氢氧化钾滴定盐酸，酚酞遇碱性溶液显红色，故滴定终点的现象是：当滴入最后半滴KOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 滴定管的0刻度在上方，由图可知，此时消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.40mL=25.00mL； 【小问5详解】 由表可知，3次标准液用量分别为25.33mL、30.00mL、24.67mL，第二次误差较大，舍弃，则标准液平均用量为25.00mL，结合反应，待测溶液的物质的量浓度为； 【小问6详解】 A．碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液，标准液被稀释，导致所需标准液体积增大，测得结果偏大； B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响HCl的物质的量，不影响标准液用量，不影响实验结果； C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出，导致HCl损失，使得标准液用量减小，测得结果偏低； D．读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，导致标准液读数增大，测得结果偏大； E．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，使得标准液读数减小，测得结果偏低；故答案选CE。 【小问7详解】 溶液有强氧化性会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故滴定时应将加入酸式滴定管中。 27. Ⅰ.很多酸碱盐在学校的实验室中非常常见。现有下列10种物质：①冰醋酸；②氨水；③Mg；④CaO；⑤干冰；⑥淀粉溶液；⑦CuSO4·5H2O；⑧熔融的Na2CO3；⑨CH3CH2OH；⑩小苏打。请回答下列问题。 （1）上述物质中不是电解质但是可以导电的是_______。 （2）下列关于①②⑧⑩的说法正确的是_______(填字母)。 A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 室温下向10mL 0.1mol·L-1的氨水中加水稀释后，所有离子浓度均减小 C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合： D. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 Ⅱ.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2；Ka2=6.0×10-8 （3）①；②；③；④；⑤，这五种离子得质子能力由大到小排序为_______(填字母)。 A. ②①⑤④③ B. ③④⑤①② C. ⑤①②④③ D. ③④②①⑤ （4）写出将少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式_______。 【答案】（1）②③ （2）D （3）A （4） 【解析】 【分析】①冰醋酸属于酸，电解质，不导电； ②氨水属于混合物，不是电解质，但能导电； ③Mg属于单质，不是电解质，但能导电； ④CaO属于金属氧化物，电解质，不导电； ⑤干冰属于非金属氧化物，不是电解质，不导电； ⑥淀粉溶液属于混合物，不是电解质，不导电； ⑦CuSO4·5H2O属于盐，电解质，不导电； ⑧熔融的Na2CO3属于盐，电解质，导电； ⑨CH3CH2OH属于有机化合物，不属于电解质，不导电； ⑩小苏打属于盐，电解质，不导电。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中不是电解质但是可以导电的是②③。 【小问2详解】 A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，Ka不变，溶液中c(CHCOO-)减小，=增大，A不正确； B. 室温下向10mL 0.1mol·L-1的氨水中加水稀释后，c()、c(OH-)减小，但c(H+)增大，B不正确； C. H2CO3为二元弱酸，其Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：>，则，C不正确； D. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，增大了溶液中的c(OH-)，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，D正确； 故选D。 【小问3详解】 弱酸的电离常数越小，电离的程度越小，电离产生的离子结合质子的能力越大，①ClO-、②、③、④CH3COO-、⑤这五种离子中，对应酸的电离常数分别为4.0×10-8、4.7×10-11、1.4×10-2、1.75×10-5、4.5×10-7，则得质子能力由大到小排序为②①⑤④③，故选A。 【小问4详解】 将少量CO2通入NaClO溶液中，由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以只能发生第一步反应，离子方程式为。 【点睛】弱酸的电离常数越大，其电离产生的酸根离子的水解程度越小。 28. Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1 则煤气化主要反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH＝____________________。 Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。 （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。 （2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 — n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0～20 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·L－1·min－1； ②达到平衡时，H2的转化率为__________________； ③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________； ④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）； A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变 C v(CO)与v(H2)的比值不变 D 混合气体的密度不变 ⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3(g)，则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。 【答案】 ①. ＋131.3 kJ·mol－1 ②. a ③. 正反应放热，温度升高平衡常数减小 ④. 0.0075 ⑤. 80% ⑥. 2500 ⑦. B ⑧. 向右 【解析】 【详解】Ⅰ.①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1 ③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1 根据盖斯定律，①―②―③得C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 Ⅱ.（1）4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a； （2）①在0～20 min内Δn(CO)＝Δn(H2)/2＝0.5×(2.0 mol－1.4 mol)＝0.3 mol，v(CO)＝Δc(CO)/Δt＝0.15mol/L÷20 min＝0.0075 mol·L－1·min－1。 ②平衡时，Δn(H2)＝2.0 mol－0.4 mol＝1.6 mol，则转化率α(H2)＝1.6mol/2mol×100%＝80%。 ③依据表格数据可知，平衡时，氢气浓度为0.2mol/L，一氧化碳浓度为0.1mol/L，甲醚浓度为0.2mol/L，水蒸气浓度0.2mol/L， 平衡常数K＝＝2500。 ④A．CO的转化率和H2O的产率表示的都是正反应方向，不能说明v正＝v逆，A项错误； B．混合气体的平均相对分子质量＝m/n，在反应过程中气体的总质量不变、总物质的量是变量，则平均相对分子质量是变量，若平均相对分子质量不变说明反应已达到平衡，B项正确； C．v(CO)与v(H2)的比值不变，不能说明v正＝v逆，故不能表明该反应达到平衡状态，C项错误； D．混合气体的密度ρ＝m/V，因为混合气体总质量不变，容器容积V不变，故密度始终不变，D项错误。 ⑤Qc＝＝312.5＜2500，化学平衡向右移动。 29. 已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp[Ag2CrO4(砖红色)]=2×10-12。回答下列问题： （1）向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是______（填化学式）。常温下，若使0.4mol·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为______。 （2）要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量______溶液，再加入______（填下列选项序号）调节溶液的pH，最后过滤。 A.NH3·H2O B.Na2CO3 C.ZnO D.ZnCO3 （3）分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定终点的现象是______，当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度为1.0×10-6mol·L-1）时，此时溶液中______mol·L-1。 （4）CH4可作为燃料使用，用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如图所示，则c电极是______（填“正极”或“负极”）c电极的电极反应式为______。若线路中转移2mol电子，则上述CH4燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为______L。 【答案】（1） ①. Fe(OH)3 ②. 6 （2） ①. 双氧水或新制氯水 ②. CD （3） ①. 当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②. 5×10-5 （4） ①. 负极 ②. CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+ ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】  的  ，  的  ，假设  ， 开始沉淀时  ， 开始沉淀时  ，  开始沉淀所需的  更小，所以最先产生的沉淀是  。已知  ，  。根据  ，可得  。由水的离子积  ，可得  ，则  。 【小问2详解】 由于  和  的  相差不大（  ，  ），如果直接调节pH，  和  会同时沉淀，无法分离。所以需要先将  氧化为  ，因为  的  很小（  ），后续调节pH可以使  完全沉淀而  不沉淀。可以选择的氧化剂有双氧水（  ）、氯水等（加入后不引入新的杂质离子或者引入的杂质离子后续容易除去）。 A．  ：会引入  杂质，且  碱性较强，可能会使  也沉淀，A不符合要求； B．  ：会引入  杂质，B不符合要求； C．  ：  可以与  反应（  ），消耗  ，调节溶液pH升高，且引入的  是原溶液中的离子，不会引入新杂质，C符合要求； D． ：  可以与  反应（  ），消耗  ，调节溶液pH升高，也不会引入新杂质，D符合要求； 故选CD。 【小问3详解】 用  溶液滴定含  的中性溶液，以  作指示剂。滴定过程中，  先与  反应生成  沉淀（  ）。当  恰好完全沉淀后，再滴入  溶液，  会与  反应生成砖红色的  沉淀（  ）。所以滴定终点的现象是：滴入最后半滴  溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失。当  恰好完全沉淀时，  。根据  ，可得此时溶液中  。 再根据  ，可得  。 【小问4详解】 根据图示，电子从电极c流出，故c为负极。负极上CH4被氧化生成CO2，反应式为：，正极上O2得电子，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，当转移2 mol电子时，消耗O2的物质的量为0.5 mol，标准状况下体积为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学试卷 满分：100分 考试时间: 100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Pb 207 一、单选题（共25道，每小题2分） 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B. 牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用与两种溶液可作泡沫灭火剂 2. 10 mL浓度为1 mol·L-1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是 ①加入少量CuSO4溶液 ②改用质量分数98%的硫酸 ③加入少量K2SO4溶液 ④升高温度 ⑤再加入20mL1 mol·L-1的硫酸 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ④⑤ 3. 下列说法正确的是 A. 已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定 B. 若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C. 若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ D. 若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 用图甲探究温度对 平衡移动的影响 B. 用乙装置测NaClO溶液的pH C. 丙装置用NaOH标准溶液滴定盐酸 D. 利用装置丁测定0.55mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L盐酸反应的中和热 5. Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—116kJ·mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 C. 增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率 D. 断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态 6. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A.负极的电极反应式为 B.锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C.正极的电极反应式为 D.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的压强不再变化 B. C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内B的体积分数不再变化 9. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水增大了水的浓度，平衡正向移动 B. 2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. 2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，升高温度，溶液由蓝色变为黄绿色 10. 已知反应：mA(g) nB(g)+pC(g) ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是 A. 由图甲知：m > n+p，a > 0 B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正) > v(逆) D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 11. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A. 1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为2NA B. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH数目为NA C. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA D. 100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA 12. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 13. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 A. 电流从铜电极通过灵敏电流计流向银电极 B. 盐桥中的阴离子向AgNO3溶液中迁移 C. 银片上发生的电极反应是：Ag-e-=Ag＋ D. 铜片插入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 14. 已知反应 ，其反应机理如下： ① 快反应 ② 慢反应 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，增大反应速率 15. 物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，按照的浓度由大到小排序正确的是 A. ⑤④②③① B. ②③④①⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③②④⑤ 16. 下列事实能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至1000倍， ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1的溶液 ⑤与反应放出气体 A. ①②④ B. ④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 17. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH从大到小为①＞②＞④＞③ C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+) D. Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9 18. 在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A. B. B的转化率为30% C. 平衡时A的浓度为 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 19. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的焓变： B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C. 稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 20. 常温下部分难溶电解质的溶度积Ksp如下表： 难溶电解质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S Ksp 1.8×10-10 1.1×10-12 5.4×10-13 8.5×10-17 1.8×10-50 下列叙述中错误的是 A. AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同 B. 向含有Cl-、Br-和CrO浓度均为0.010mol/L的溶液中逐滴加入0.010mol/LAgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl-、CrO C. 2AgI(s)＋S2-(aq)⇌Ag2S(s)＋2I-(aq)的平衡常数约为4×10-7 D. 含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-) 21. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 含的溶液中： B. 的溶液中： C. 由水电离出的氢离子为的溶液： D. 使无色酚酞不变色的溶液： 22. 在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 转化率减小 D. 的体积分数增大 23. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 的盐酸和的氨水等体积混合： B. 溶液与溶液等体积混合： C. 的溶液： D. 含等物质的量的和混合溶液中： 24. 室温下，向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为10-5 B. d点溶液中c(Na+)=c(A-) C. 滴定过程中可选用甲基橙作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) 25. 常温下，的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A. B. 曲线Ⅱ代表与的关系 C. 常温下，反应的平衡常数为 D. d点对应的溶液是或的过饱和溶液 二、解答题（共4道，50分） 26. 某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分为如下几步： A.轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 B.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 C.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 D.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管 F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化 G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡 就此实验完成填空： （1）选择正确操作步骤并排序（用序号字母填写）： 移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 （2）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积______。 A. 大于40.00mL B. 等于40.00mL C. 小于40.00mL D. 等于10.00mL （3）判断到达滴定终点的现象是______。 （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______mL； （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为______mol/L；（保留四位有效数字） 实验序号 待测HCl溶液的体积/ml 0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67 （6）下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是______（填编号）。 A.碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液 B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D.读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E.碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 （7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。 27. Ⅰ.很多酸碱盐在学校的实验室中非常常见。现有下列10种物质：①冰醋酸；②氨水；③Mg；④CaO；⑤干冰；⑥淀粉溶液；⑦CuSO4·5H2O；⑧熔融的Na2CO3；⑨CH3CH2OH；⑩小苏打。请回答下列问题。 （1）上述物质中不是电解质但是可以导电的是_______。 （2）下列关于①②⑧⑩的说法正确的是_______(填字母)。 A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 室温下向10mL 0.1mol·L-1的氨水中加水稀释后，所有离子浓度均减小 C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合： D. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 Ⅱ.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2；Ka2=6.0×10-8 （3）①；②；③；④；⑤，这五种离子得质子能力由大到小排序为_______(填字母)。 A. ②①⑤④③ B. ③④⑤①② C. ⑤①②④③ D. ③④②①⑤ （4）写出将少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式_______。 28. Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1 则煤气化主要反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH＝____________________。 Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。 （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。 （2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 — n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0～20 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·L－1·min－1； ②达到平衡时，H2的转化率为__________________； ③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________； ④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）； A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变 C v(CO)与v(H2)的比值不变 D 混合气体的密度不变 ⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3(g)，则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。 29. 已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp[Ag2CrO4(砖红色)]=2×10-12。回答下列问题： （1）向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是______（填化学式）。常温下，若使0.4mol·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为______。 （2）要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量______溶液，再加入______（填下列选项序号）调节溶液的pH，最后过滤。 A.NH3·H2O B.Na2CO3 C.ZnO D.ZnCO3 （3）分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定终点的现象是______，当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度为1.0×10-6mol·L-1）时，此时溶液中______mol·L-1。 （4）CH4可作为燃料使用，用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如图所示，则c电极是______（填“正极”或“负极”）c电极的电极反应式为______。若线路中转移2mol电子，则上述CH4燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $