精品解析：山西省大同市联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2026届高三年级第二次学情调研测试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效. 3.回答选择题时，选出每小题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Zr 91 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列有关说法错误的是 A. 高性能聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料制成的 B. “深海一号”母船海水浸泡区镶嵌铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C. 歼-20雷达上采用的氮化镓材料属于新型金属材料 D. 双低超净(超低、)高效节能燃烧技术的应用有利于环保 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚酰亚胺是高分子聚合物，属于有机高分子材料，故A正确； B．铝比铁活泼，形成原电池时，铝为负极，所以“深海一号”母船海水浸泡区镶嵌铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理，故B正确； C．氮化镓是化合物，属于新型无机非金属材料而非金属材料，故C错误； D．降低和，有利于减少氮的氧化物和一氧化碳的排放，有利于减少污染，保护环境，故D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 次氯酸的结构式： C. 分子中键的形成： D. 基态Cr原子的价层电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中中心原子硫原子的价层电子对数为，为杂化，孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为，A正确； B．次氯酸的中心原子是氧原子，分别与氢原子和氯原子各形成一个共价键，次氯酸的结构式为，B正确； C．分子中键的形成为轨道电子云“头碰头”重叠，形成过程可表示为，C正确； D．基态Cr原子为24号元素，其基态原子价层电子排布式因d轨道半充满时能量更低而更稳定，故价层电子排布式为，D错误； 故答案选D。 3. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4中硫元素化合价均为+6，无氧化还原反应，不需要氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2中Cu的化合价从0升至+2，需氧化剂（如硝酸）实现氧化，B正确； C．H2O2→H2O中氧的化合价从-1降至-2，H2O2被还原，需还原剂或自身分解，C错误； D．CaO→Ca(OH)2中钙元素化合价无变化，非氧化还原反应，D错误； 故选B。 4. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 不稳定，受热易分解 小苏打可用作胃药 B Al表面易形成致密的氧化物薄膜 用铝槽车运送浓硫酸 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 乙醇可以使蛋白质变性 乙醇用于制作医用酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3用作胃药是因为其能与胃酸（HCl）反应中和酸性，而非受热分解，性质与用途对应不成立，A错误； B．铝在浓硫酸中钝化形成致密氧化膜，阻止进一步反应，因此可用铝槽车运送浓硫酸，B正确； C．离子液体导电性使其适合作为原电池电解质，性质与用途对应成立，C正确； D．乙醇通过使蛋白质变性达到杀菌效果，用于医用酒精，D正确； 故答案选A。 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 溶于氢碘酸： C. 实验室用氨水浸泡试管中： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢是弱酸，在溶液中主要以的形式存在，因此离子方程式应为：，A错误； B．与氢碘酸反应时，还原性，会发生氧化还原反应：，B错误； C．溶于氨水生成和，反应式为：，C正确； D．少量与过量反应时，离子方程式应为：，D错误； 故答案为C； 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中阴离子数目为 B. 重水中含有的质子数为 C. 在空气中燃烧生成和转移的电子个数为 D. 中含键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中阴离子为，则中阴离子数目为，故A正确； B．的摩尔质量为20g/mol，18g重水为，每个中含质子数为10，则18g重水中含有的质子数为，故B正确； C．在空气中燃烧生成和，均生成二价镁离子，转移的电子个数为，故C正确； D．该分子中含有3个C-Cσ键、2个C-Oσ键和4个C-H σ键，故1mol中含键的数目为，故D错误； 故选D。 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 实验目的 A.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 B.验证与的反应 实验装置 实验目的 C.制备并收集 D.制备并检验其漂白性 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，应该使用酸式滴定管，A错误； B．试管内气体颜色变浅、液面升高、试管内壁有油状液体生成，说明与发生反应，B正确； C．氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，向下排空气法收集氨气，试管口应该放湿润的棉花以防止空气对流，污染空气，且导管应深入试管底部，试管不应使用胶塞密封，C错误； D．溶于水生成亚硫酸使石蕊变红，不能使其褪色，证明二氧化硫的水溶液呈酸性，无法验证其漂白性，D错误； 故答案选B。 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为32，基态原子的电子云轮廓图只有一种，和同主族。下列有关叙述正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点 D. 常温下所有元素单质均呈气态 【答案】C 【解析】 【分析】基态W原子的电子云轮廓图只有一种，W是H元素，阳离子带一个正电荷，阳离子中X连4个键，说明其价电子为5，应该为N元素，X和Z同主族，Z为P元素，原子序数总和为32，Y为F元素； 【详解】A．和NH3中N原子都采用sp3杂化，NH3中N原子上有1个孤电子对，对成键电子对的斥力增大，故键角变小，即键角>NH3，故A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故N的第一电离能大于P，F的第一电离能大于N，故第一电离能：F>N>P，故B错误； C．氨分子间形成氢键，使得其沸点升高，故简单氢化物的沸点，故C正确； D．P单质在常温下是固体，故D错误； 故选C。 9. 丁醛在不同条件下反应如下图。下列说法错误的是 A. 低温(25℃，NaOH)下，发生加成反应，产物有羟基 B. I产物和II产物红外光谱不同 C. II产物中所有原子一定共平面 D. 两种产物均能发生银镜反应 【答案】C 【解析】 【分析】低温下发生加成反应生成I，在高温条件下发生羟醛缩合反应生成Ⅱ，据此分析； 【详解】A．低温下，2分子丁醛发生加成反应，产物Ⅰ含羟基和醛基，A正确； B．产物Ⅰ含羟基和醛基，产物Ⅱ含碳碳双键和醛基，红外光谱检测的是官能团的特征吸收峰，二者官能团不同，因此红外光谱不同，B正确； C．产物Ⅱ中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，与之相连的原子无法共平面，C错误； D．两种产物均含醛基，醛基可发生银镜反应，D正确； 故选C。 10. 科学家研发了一种新型短路膜电池，利用这种电池可以消除空气中的，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 B. 正极反应中，每消耗，理论上需要转移4mol电子 C. 负极反应为： D. 该装置可实现向和的转化，且最终被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，短路膜中存在电子运动，与常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，故A正确； B．正极反应消耗标准状况下22.4L氧气，理论上需要转移电子，题目中未指明在标准状况下，故B错误； C．负极的反应方程式为：，故C错误； D．该装置可实现向和的转化，其中C的化合价未发生改变，因此未被还原，故D错误； 故答案为A。 11. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下。下列说法正确的是 装置 序号 操作 现象 ① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色 ② 加水稀释 ③ 加少量固体 A. 实验①可知： B. 实验②加水稀释后，降低导致平衡逆向移动 C. 由实验③可知：络合能力比络合能力弱 D. 中配体为，配位数是6 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验①可知，降低温度，平衡逆向移动，正反应为吸热反应，，A错误； B．实验②加水稀释后，反应物和生成物浓度均减小，浓度商Q>K，导致平衡逆向移动，B错误； C．由实验③可知，加入后，发生反应，浓度减少，导致平衡逆向移动，说明络合能力比络合能力强，C错误； D．中配体为且配位数为6，D正确； 故选D。 12. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与最近且距离相等的O有8个 C. 该氧化物的密度为 D. 若处坐标为，则处的坐标参数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A错误； B．根据图示可知与最近且距离相等的O有8个，B正确； C．晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C正确； D．根据晶胞的位置可知，处坐标为，则处的坐标参数为，D正确； 故选A。 13. 在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。①(慢)；②(快)。下列说法错误的是 A. 反应②是氧化还原反应 B. 该反应的，且可提高反应的平衡转化率 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 若将替换为，两步反应的活化能均会改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②中中为＋3价，反应后生成，CO中为＋2价，反应后生成，存在化合价升降，因此是氧化还原反应，A正确； B．由能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应的，且在反应①中消耗，在反应②中生成，故作催化剂，使反应的活化能减小，但不能提高反应的平衡转化率，B错误； C．总反应的化学反应速率由慢反应决定，因此由反应①决定，C正确； D．是催化剂，催化剂通过改变反应活化能加快反应；若替换为，催化剂改变，两步反应的活化能都会改变，D正确； 故选B。 14. 25℃时，分别向20mL浓度均为的、溶液中逐滴加入浓度均为的、溶液，溶液的pH与［或］的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线②中的 B. 滴加溶液时，存在守恒关系： C. 当滴入溶液的体积时，溶液 D. 25℃时，向溶液中加入少量固体，的值增大 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，随着增大，减小，促进电离，抑制水解，因此增大，减小，增大，所以曲线①中，曲线②中；当时，①、②相交，即，则，所以，。 【详解】A．由分析知，曲线②中的，故A正确； B．向溶液中滴加溶液，存在电荷守恒，故B正确； C．当时，溶液为含有等物质的量的和的混合溶液”，因为，因此溶液呈酸性，，则，由曲线②可知溶液pH>4.74，故C正确； D．为，只与温度有关，温度不变不变，因此加入少量固体该比值不变，故D错误； 故选D。 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分。) 15. 实验室由叔丁醇()与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷，实验步骤如下： I.在150mL的分液漏斗中，放入3.4g(45.9mmol)叔丁醇和13mL浓盐酸(过量)，轻轻旋摇1min，再盖好分液漏斗上口玻璃塞，翻转后摇振并放气，重复操作3min，静置，待明显分层后，分去水层。 Ⅱ.有机层依次用适量的水、5%的溶液、水洗涤。 Ⅲ.用无水干燥洗涤后的有机层，放置一段时间，并间歇振荡。 Ⅳ.过滤，将产品转入蒸馏烧瓶中，加入沸石，蒸馏，收集50∼51℃馏分，产量3.3g。 V.计算产率。 已知： 相对分子量 溶解性 密度 沸点(℃) 叔丁醇 74 易溶于水 0.78 83 2-甲基-2-氯丙烷 92.5 微溶于水 0.85 50~51 回答下列问题： （1）叔丁醇与浓盐酸反应的化学方程式为_______。 （2）步骤I中，使用分液漏斗前首先要_______(填操作名称)，分去水层时，水层从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口流出”)。 （3）步骤Ⅱ中，用5%的溶液洗涤的目的是_______。 （4）步骤Ⅳ中，“过滤”时主要用到的玻璃仪器有_______。 （5）步骤Ⅳ中，收集馏分时，接收瓶最好浸泡在冰水浴中的目的是_______。 （6）叔丁醇比2-甲基-2-氯丙烷的分子量小，但沸点反而较高，原因是_______。 （7）2-甲基-2-氯丙烷的产率为_______%(精确到小数点后一位)。 【答案】（1） （2） ①. 检漏 ②. 下 （3）除去盐酸 （4）漏斗、烧杯、玻璃棒 （5）产物沸点较低易挥发，防止产物挥发 （6）叔丁醇存在分子间氢键 （7）77.6或77.7或77.8 【解析】 【分析】待浓盐酸和叔丁醇充分反应，静置、分液后，分去水层，得有机相。在有机相中加入水，洗涤、分液出有机相，加入5%碳酸氢钠溶液进行洗涤、分液，得有机相，在得到得有机相中加入水，洗涤、分液后，在有机相中加入无水氯化钙，过滤，将产品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到产物。 【小问1详解】 实验室由叔丁醇与浓盐酸反应制备2－甲基－2－氯丙烷的原理为 ； 【小问2详解】 使用分液漏斗前首先要检漏，反应后生成的2－甲基－2－氯丙烷的密度小于水的密度，故有机层在上层，水层在下层，所以分液时水层从分液漏斗的下口流出； 【小问3详解】 先加水的目的是用来稀释和除去大量酸并除去大部分叔丁醇，再加溶液可以进一步除去盐酸，最后加水主要是洗碳酸氢钠； 【小问4详解】 过滤时主要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问5详解】 题干表格给出2－甲基－2－氯丙烷的沸点50∼51℃，产物沸点较低，室温下易挥发，冰水浴抑制产物的挥发； 【小问6详解】 叔丁醇的分子量比2－甲基－2－氯丙烷的小，但沸点反而较高，原因是叔丁醇存在分子间氢键； 【小问7详解】 题干给出，叔丁醇的物质的量为45.9mmol，即0.0459mol，反应可生成0.0459mol 2－甲基－2－氯丙烷，其理论产量为。根据已知条件，现制得2－甲基－2－氯丙烷总质量为，所以2－甲基－2－氯丙烷的产率为。由于不同的计算方式以及计算顺序，得出的数字略有差别，所以给出三种答案77.6、77.7、77.8。 16. 2025年8月23日，以“算网筑基智引未来”为主题的2025中国算力大会在大同市开幕。大同将建设国家级数据标注基地，形成了“算力设备制造—算力基础设施—算力服务和融合应用”一体化的产业生态。现代算力依赖硅基半导体的CPU，其制备应用如下： I.工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中1800∼2000℃加热生成粗硅的化学方程式为______。 （2）写出的电子式：_______。 （3）已知的电负性值为2.1，的电负性值为1.8，的电负性值为3.0；则在“还原炉”中生成电子转移的数目：_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除外，还有_______(填化学式)。 II.金、银、铜是CPU的重要材料。下图是从废旧CPU中回收Au、Cu、Ag的一种流程。 （5）已知：和混合溶液与王水溶金原理相同。 ①“溶金”过程中有产生，写出用和混合溶液溶金反应的化学方程式：_______。 ②关于“溶金”的下列说法正确的是_______(填字母)。 A.体现了的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与也可使溶解 （6）按如下图所示流程从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 试剂1、试剂2、试剂3和试剂4分别为以下四种溶液中的一种：①盐酸 ②氯化钠溶液 ③氨水 ④葡萄糖溶液，则试剂1、试剂2、试剂3和试剂4的正确顺序为_______(填字母)。 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ②①④③ 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. AC （6）B 【解析】 【分析】石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅，发生的主要反应为；向制得的粗硅中通入氯化氢气体在流化床反应器中加热反应生成SiHCl3，发生的主要反应为，向制得的SiHCl3中通入氢气在还原炉中加热反应生成高纯硅，SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl。 【小问1详解】 工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为。 【小问2详解】 是共价化合物，电子式为：。 【小问3详解】 中元素由下降到0价，元素由0价和－1价上升到价，故生成转移，电子数目为。 【小问4详解】 流化床反应器中发生反应：，还原炉中发生反应：，所以上述工艺生产中循环使用的物质除外，还有。 【小问5详解】 ①“溶金”过程中有NO产生，Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为，反应为； ②溶金过程中的化合价降低，稀硝酸作氧化剂，用到了硝酸的氧化性，A正确；王水中浓硝酸与浓盐酸体积之比，又Au与浓硝酸不反应，所以王水中浓盐酸提供了，生成，促进与硝酸的反应，不是增强溶液的酸性，B错误；与王水溶金原理相同，则用浓盐酸与硝酸钠也可以使溶解，C正确；故选AC。 【小问6详解】 和溶液中加足量氯化钠溶液（试剂1），将银离子转化为沉淀，过滤，得到含铜离子的滤液，滤液中加足量粉将铜置换为单质；物质2为和过量的混合物，混合物加足量盐酸（试剂2），将溶解，过滤得到；由上述分析可知物质3为，溶于足量氨水（试剂3）中得到银氨溶液；银氨溶液加入葡萄糖溶液（试剂4）中生成Ag单质，故选B。 17. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。在煤化工路线中，利用合成气(CO、)直接合成乙二醇，原子利用率可达100%。反应如下： 。 （1）该反应能够自发进行，则该反应的_______0(填“>”或“<”)。 （2）已知、、的燃烧热分别为、、，则上述合成反应的_______(用a、b和c表示)。 （3）按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为_______(填“”、“”或“”)；原因是_______。 ②已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为_______。 （4）工业上用乙二醇与对苯二甲酸在一定条件下发生缩聚反应生产涤纶(聚酯纤维)。请写出发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1）< （2） （3） ①. ②. 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小(或该反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小) ③. = ④. 12 （4）n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O 【解析】 【小问1详解】 利用，由于该反应可以自发进行，且，所以判断； 【小问2详解】 根据已知条件可以写出如下热化学方程式：①，② ，③，根据盖斯定律，用反应①×2倍+反应②×3倍-反应③即可得到目标方程式，故目标方程式的。 【小问3详解】 ①该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小(或该反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小)，故、、对应为0.6、0.5、0.4； ②由图可知线上M、N，按化学计量比进料，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则；D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入和，列三段式： 平衡时，CO、、的物质的量分数分别为、、，； 【小问4详解】 乙二醇与对苯二甲酸在一定条件下发生缩聚反应的反应方程式为n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。 18. 一种抗病毒药物I的合成路线如下。 已知： （1）A分子中含有的官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______，加入的作用是_______，该步反应的主要目的是_______。 （3）I中手性碳原子的个数是_______。 （4）L是化合物E的同分异构体，能同时满足下列条件的L有_______种(不考虑立体异构，填标号)。①遇显紫色；②1mol的L可与1mol的NaOH反应；③1mol的L可与2mol的Na反应 A. 10 B. 13 C. 16 D. 19 （5）H的结构简式为_______。 （6）某药物中间体的合成路线如下，其中X和Y的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）碳氯键、氨基 （2） ①. 取代反应 ②. 和生成的反应，促进反应正向进行 ③. 保护氨基 （3）1 （4）C （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】在碱性条件下，对氯苯胺与新戊酰氯反应，得到新戊酰氯保护的氨基化合物B，然后通过引入三氟乙酰基得到C，再在一定条件下酰胺基发生水解脱除新戊酰基，得到物质D（2－氨基－5－氯三氟苯乙酮），在催化剂条件下与E发生反应，用对甲氧基苄基保护氨基，生成F，再与环丙乙炔锂试剂经不对称加成得到物质G分子式为，G经与反应生成分子式为的H，结合H在一定条件下脱除对甲氧基苄基（PMB）保护基，制得的目标产物I（依法韦伦）的结构简式可知H的结构为。 【小问1详解】 根据A（）分子的结构简式可知，含有的官能团名称为碳氯键、氨基。 【小问2详解】 A→B发生反应++HCl，该反应类型为取代反应；加入的作用是和生成的反应，促进反应正向进行。由于A→B是氨基转化为酰胺基，B和（酯基）在一定条件下发生亲核取代反应后生成C，而C→D酰胺基水解脱除新戊酰基生成氨基，故A→B是保护氨基，C→D脱除保护基。 【小问3详解】 物质I（）手性碳原子的个数是1，图中带*的碳原子。 【小问4详解】 L是化合物E（）的同分异构体，能同时满足下列条件①遇显紫色②1 mol的L可与1 mol的NaOH反应③1 mol的L可与2 mol的Na反应，则L需满足①有酚羟基②只有一个酚羟基③还有一个醇羟基④苯环侧链上有2个碳，不饱和度为0。L的结构可能为（苯环上三取代ABC型，共10种）、（苯环上二取代，AB型，共3种）、（苯环上二取代，AB型，共3种），所以共16种。 【小问5详解】 由流程图及已知反应，可知G到H发生的反应为 ，所以H的结构简式为 。 【小问6详解】 由已知反应可得，则X的结构简式为，Y的结构简式为  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级第二次学情调研测试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效. 3.回答选择题时，选出每小题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Zr 91 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列有关说法错误的是 A. 高性能聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料制成的 B. “深海一号”母船海水浸泡区镶嵌铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C. 歼-20雷达上采用的氮化镓材料属于新型金属材料 D. 双低超净(超低、)高效节能燃烧技术的应用有利于环保 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 次氯酸的结构式： C. 分子中键的形成： D. 基态Cr原子的价层电子排布式： 3. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 不稳定，受热易分解 小苏打可用作胃药 B Al表面易形成致密的氧化物薄膜 用铝槽车运送浓硫酸 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 乙醇可以使蛋白质变性 乙醇用于制作医用酒精 A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 溶于氢碘酸： C. 实验室用氨水浸泡试管中： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中阴离子数目为 B. 重水中含有的质子数为 C. 在空气中燃烧生成和转移的电子个数为 D. 中含键的数目为 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 实验目的 A.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 B.验证与的反应 实验装置 实验目的 C.制备并收集 D.制备并检验其漂白性 实验装置 A. A B. B C. C D. D 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为32，基态原子的电子云轮廓图只有一种，和同主族。下列有关叙述正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点 D. 常温下所有元素单质均呈气态 9. 丁醛在不同条件下反应如下图。下列说法错误的是 A. 低温(25℃，NaOH)下，发生加成反应，产物有羟基 B. I产物和II产物红外光谱不同 C. II产物中所有原子一定共平面 D. 两种产物均能发生银镜反应 10. 科学家研发了一种新型短路膜电池，利用这种电池可以消除空气中的，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 B. 正极反应中，每消耗，理论上需要转移4mol电子 C. 负极反应为： D. 该装置可实现向和的转化，且最终被还原 11. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下。下列说法正确的是 装置 序号 操作 现象 ① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色 ② 加水稀释 ③ 加少量固体 A. 实验①可知： B. 实验②加水稀释后，降低导致平衡逆向移动 C. 由实验③可知：络合能力比络合能力弱 D. 中配体为，配位数是6 12. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与最近且距离相等的O有8个 C. 该氧化物的密度为 D. 若处坐标为，则处的坐标参数为 13. 在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。①(慢)；②(快)。下列说法错误的是 A. 反应②是氧化还原反应 B. 该反应的，且可提高反应的平衡转化率 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 若将替换为，两步反应的活化能均会改变 14. 25℃时，分别向20mL浓度均为的、溶液中逐滴加入浓度均为的、溶液，溶液的pH与［或］的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线②中的 B. 滴加溶液时，存在守恒关系： C. 当滴入溶液的体积时，溶液 D. 25℃时，向溶液中加入少量固体，的值增大 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分。) 15. 实验室由叔丁醇()与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷，实验步骤如下： I.在150mL的分液漏斗中，放入3.4g(45.9mmol)叔丁醇和13mL浓盐酸(过量)，轻轻旋摇1min，再盖好分液漏斗上口玻璃塞，翻转后摇振并放气，重复操作3min，静置，待明显分层后，分去水层。 Ⅱ.有机层依次用适量的水、5%的溶液、水洗涤。 Ⅲ.用无水干燥洗涤后的有机层，放置一段时间，并间歇振荡。 Ⅳ.过滤，将产品转入蒸馏烧瓶中，加入沸石，蒸馏，收集50∼51℃馏分，产量3.3g。 V.计算产率。 已知： 相对分子量 溶解性 密度 沸点(℃) 叔丁醇 74 易溶于水 0.78 83 2-甲基-2-氯丙烷 92.5 微溶于水 0.85 50~51 回答下列问题： （1）叔丁醇与浓盐酸反应的化学方程式为_______。 （2）步骤I中，使用分液漏斗前首先要_______(填操作名称)，分去水层时，水层从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口流出”)。 （3）步骤Ⅱ中，用5%的溶液洗涤的目的是_______。 （4）步骤Ⅳ中，“过滤”时主要用到的玻璃仪器有_______。 （5）步骤Ⅳ中，收集馏分时，接收瓶最好浸泡在冰水浴中的目的是_______。 （6）叔丁醇比2-甲基-2-氯丙烷的分子量小，但沸点反而较高，原因是_______。 （7）2-甲基-2-氯丙烷的产率为_______%(精确到小数点后一位)。 16. 2025年8月23日，以“算网筑基智引未来”为主题的2025中国算力大会在大同市开幕。大同将建设国家级数据标注基地，形成了“算力设备制造—算力基础设施—算力服务和融合应用”一体化的产业生态。现代算力依赖硅基半导体的CPU，其制备应用如下： I.工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中1800∼2000℃加热生成粗硅的化学方程式为______。 （2）写出的电子式：_______。 （3）已知的电负性值为2.1，的电负性值为1.8，的电负性值为3.0；则在“还原炉”中生成电子转移的数目：_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除外，还有_______(填化学式)。 II.金、银、铜是CPU的重要材料。下图是从废旧CPU中回收Au、Cu、Ag的一种流程。 （5）已知：和混合溶液与王水溶金原理相同。 ①“溶金”过程中有产生，写出用和混合溶液溶金反应的化学方程式：_______。 ②关于“溶金”的下列说法正确的是_______(填字母)。 A.体现了的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与也可使溶解 （6）按如下图所示流程从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 试剂1、试剂2、试剂3和试剂4分别为以下四种溶液中的一种：①盐酸 ②氯化钠溶液 ③氨水 ④葡萄糖溶液，则试剂1、试剂2、试剂3和试剂4的正确顺序为_______(填字母)。 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ②①④③ 17. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。在煤化工路线中，利用合成气(CO、)直接合成乙二醇，原子利用率可达100%。反应如下： 。 （1）该反应能够自发进行，则该反应的_______0(填“>”或“<”)。 （2）已知、、的燃烧热分别为、、，则上述合成反应的_______(用a、b和c表示)。 （3）按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为_______(填“”、“”或“”)；原因是_______。 ②已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为_______。 （4）工业上用乙二醇与对苯二甲酸在一定条件下发生缩聚反应生产涤纶(聚酯纤维)。请写出发生反应的化学方程式_______。 18. 一种抗病毒药物I的合成路线如下。 已知： （1）A分子中含有的官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______，加入的作用是_______，该步反应的主要目的是_______。 （3）I中手性碳原子的个数是_______。 （4）L是化合物E的同分异构体，能同时满足下列条件的L有_______种(不考虑立体异构，填标号)。①遇显紫色；②1mol的L可与1mol的NaOH反应；③1mol的L可与2mol的Na反应 A. 10 B. 13 C. 16 D. 19 （5）H的结构简式为_______。 （6）某药物中间体的合成路线如下，其中X和Y的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $