第16练 主族元素性质的递变规律《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第16练，内容涵盖第四章 原子结构和元素周期律的第四节 主族元素性质的递变规律。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第16练 第四章 原子结构和元素周期律 第四节. 主族元素性质的递变规律 一、单选题 1. 下列关于主族元素原子半径递变规律的说法，正确的是（ ） A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大 B. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 C. 同周期主族元素从左到右，核电荷数增大导致原子半径减小 D. 同主族元素从上到下，电子层数减少导致原子半径增大 【答案】C 【解析】在同周期主族元素中，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，同时电子层数不变，因此原子半径逐渐减小。这一趋势主要由有效核电荷的增加导致。 A错误：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，而非增大。 B错误：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，而非减小。 D错误：同主族元素从上到下，电子层数增加（而非减少），导致原子半径增大。 2. 主族元素的第一电离能递变规律中，下列反常现象的原因解释正确的是（ ） A. ⅡA族元素第一电离能大于ⅢA族，是因为ⅡA族元素原子的核电荷数更大 B. ⅤA族元素第一电离能大于ⅥA族，是因为ⅤA族元素原子的最外层p轨道处于半充满稳定结构 C. 同主族元素从上到下第一电离能逐渐增大，因为电子层数增多 D. 同周期主族元素从左到右第一电离能一定逐渐增大 【答案】B 【解析】在同周期主族元素中，第一电离能总体从左到右呈增大趋势，但存在反常。ⅤA族元素（如N、P）的第一电离能高于相邻的ⅥA族元素（如O、S），这是因为ⅤA族元素的最外层p轨道处于半充满（p³）稳定结构，失去电子需要更多能量；而ⅥA族元素p轨道有4个电子（p⁴），失去一个电子可达到半充满稳定结构，故电离能较低。 3. 下列关于主族元素电负性的说法，错误的是（ ） A. 电负性用来衡量元素原子吸引键合电子的能力 B. 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大 C. 同主族元素从上到下，电负性逐渐增大 D. 电负性最大的主族元素是氟 【答案】B 【解析】电负性用来衡量原子吸引键合电子的能力，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性最大的主族元素是氟。因此说法C错误。 4. 下列关于主族元素氢化物稳定性的递变规律，正确的是（ ） A. 同周期主族元素从左到右，氢化物稳定性逐渐减弱 B. 同主族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐增强 C. ⅦA族元素的氢化物中，HF的稳定性最强 D. ⅠA族元素的氢化物中，H₂O的稳定性最强 【答案】C 【解析】A选项错误：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，而不是减弱。B选项错误：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，而不是增强。 C选项正确：ⅦA族（卤素）的氢化物中，HF因氟的非金属性最强、键能最大，故热稳定性最强。 D选项错误：H₂O是氧的氢化物，属于ⅥA族，不属于ⅠA族；ⅠA族氢化物为离子型氢化物（如LiH、NaH等），其中LiH最稳定，而非H₂O。 2、 判断题 5. 电负性差值越大的两种主族元素，形成的化学键一定是离子键。（ ） 【答案】× 【解析】电负性差值大于1.7通常为离子键，小于则为共价键，并非绝对。 6. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。 （） 【答案】× 【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷引力增强，原子半径逐渐减小。 7. 同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律是酸性减弱，碱性增强。（） 【答案】√ 【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大→金属性增强、非金属性减弱。金属元素的最高价氧化物对应水化物是碱，金属性越强，碱性越强；非金属元素的最高价氧化物对应水化物是酸，非金属性越弱，酸性越弱。因此整体呈现酸性减弱、碱性增强的规律。 8. 主族元素的原子半径越大，其金属性越强，非金属性越弱。（ ） 【答案】× 【解析】该规律仅适用于同主族的主族元素：同主族从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，金属性增强、非金属性减弱。若为不同主族、不同周期的主族元素，原子半径大小不能直接判定金属性 / 非金属性强弱。例如：碘（原子半径较大，非金属）的金属性远弱于铍（原子半径较小，金属）。 3、 简答题 9. 简述同周期主族元素从左到右，原子半径、第一电离能、电负性的递变规律，并说明原子半径递变的主要原因。 【答案】递变规律：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；第一电离能总体逐渐增大（存在ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA的反常）；电负性逐渐增大。 原子半径递变主要原因：同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引作用逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。 10. 比较第三周期主族元素（Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）的最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，并举例写出对应的物质化学式。 【答案】递变规律：第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 具体举例： 碱性：NaOH（强碱性）＞Mg(OH)₂（中强碱）＞Al(OH)₃（两性氢氧化物）； 酸性：Al(OH)₃（两性）＜H₂SiO₃（弱酸）＜H₃PO₄（中强酸）＜H₂SO₄（强酸）＜HClO₄（最强无机酸）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第16练，内容涵盖第四章 原子结构和元素周期律的第四节 主族元素性质的递变规律。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第16练 第四章 原子结构和元素周期律 第四节. 主族元素性质的递变规律 一、单选题 1. 下列关于主族元素原子半径递变规律的说法，正确的是（ ） A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大 B. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 C. 同周期主族元素从左到右，核电荷数增大导致原子半径减小 D. 同主族元素从上到下，电子层数减少导致原子半径增大 2. 主族元素的第一电离能递变规律中，下列反常现象的原因解释正确的是（ ） A. ⅡA族元素第一电离能大于ⅢA族，是因为ⅡA族元素原子的核电荷数更大 B. ⅤA族元素第一电离能大于ⅥA族，是因为ⅤA族元素原子的最外层p轨道处于半充满稳定结构 C. 同主族元素从上到下第一电离能逐渐增大，因为电子层数增多 D. 同周期主族元素从左到右第一电离能一定逐渐增大 3. 下列关于主族元素电负性的说法，错误的是（ ） A. 电负性用来衡量元素原子吸引键合电子的能力 B. 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大 C. 同主族元素从上到下，电负性逐渐增大 D. 电负性最大的主族元素是氟 4. 下列关于主族元素氢化物稳定性的递变规律，正确的是（ ） A. 同周期主族元素从左到右，氢化物稳定性逐渐减弱 B. 同主族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐增强 C. ⅦA族元素的氢化物中，HF的稳定性最强 D. ⅠA族元素的氢化物中，H₂O的稳定性最强 2、 判断题 5. 电负性差值越大的两种主族元素，形成的化学键一定是离子键。（ ） 6. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。 （） 7. 同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律是酸性减弱，碱性增强。（） 8. 主族元素的原子半径越大，其金属性越强，非金属性越弱。（ ） 3、 简答题 9. 简述同周期主族元素从左到右，原子半径、第一电离能、电负性的递变规律，并说明原子半径递变的主要原因。 10. 比较第三周期主族元素（Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）的最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，并举例写出对应的物质化学式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $