第17练 化学键《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第17练，内容涵盖第五章 原子结构和元素周期律的第一节 化学键。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第17练 第五章 原子结构和元素周期律 第一节. 化学键 一、单选题 1. 化学键是指（ ） A. 分子中任意两个原子间的相互作用 B. 分子内相邻原子之间强烈的相互作用 C. 分子内所有原子间的相互作用 D. 仅存在于直接相邻原子间的吸引力 【答案】B 【解析】分子或晶体中，相邻原子(或离子)之间存在的强烈的相互作用，叫做化学键。 2. NaCl晶体中，每个Na⁺周围紧密排列着6个Cl⁻。这一事实说明（ ） A. NaCl晶体中存在NaCl分子 B. Na⁺与Cl⁻之间的离子键具有饱和性 C. Na⁺与Cl⁻之间的离子键没有饱和性，但受空间条件限制 D. Na⁺与Cl⁻之间的离子键具有方向性 【答案】C 【解析】离子键无饱和性，离子会尽可能多地与异号离子结合，但最终排列方式受离子大小、电荷等空间因素限制。 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A. KCl B. H₂ C. CH₄ D. NaOH 【答案】D 【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O-H之间为共价键。A只含离子键，B、D只含共价键。 4. HCl分子形成时，H的1s轨道与Cl的3p轨道沿x轴方向重叠才能形成稳定分子。这体现了共价键的（ ） A. 饱和性 B. 方向性 C. 极性 D. 离子性 【答案】B 【解析】轨道需沿特定方向（电子云密度最大方向）重叠，体现方向性。 2、 判断题 5. 两个原子形成共价键时，电子云重叠程度越大，键通常越牢固。（ ） 【答案】√ 【解析】符合价键理论的“最大重叠原理”。 6. 活泼金属与活泼非金属化合时，通常形成共价键 （） 【答案】× 【解析】通常形成离子键。 7. 键长越短，键能一定越大。（） 【答案】× 【解析】虽然一般情况下，键长越短，化学键越牢固，键能越大，但这种关系并非绝对。键能的大小还受到原子种类、电子结构、成键方式等多种因素的影响。例如，从教材表5-1数据可见： F–F 键长为128 pm，键能为158 kJ·mol⁻¹； Cl–Cl 键长为199 pm，键能为244 kJ·mol⁻¹。 对比可知，F–F 键长更短，但键能反而较小。这是因为氟原子半径小，孤电子对之间排斥力强，削弱了共价键的强度。因此，“键长越短，键能一定越大”的说法过于绝对，是错误的。 8. 共价键的饱和性是指一个原子形成的共价键数目受其未成对电子数限制。（ ） 【答案】√ 【解析】符合教材对饱和性的定义。 3、 简答题 9. 简述离子键的形成过程（以NaCl为例），并说明其形成条件。 【答案】形成过程： Na原子失去最外层1个电子形成Na⁺，Cl原子获得1个电子形成Cl⁻。二者均达到稳定电子构型。带相反电荷的Na⁺和Cl⁻通过静电引力相互吸引，同时电子云与原子核之间也存在排斥力。当吸引与排斥达到平衡时，便形成了稳定的离子键。 形成条件： 通常发生在活泼金属元素（电负性小）与活泼非金属元素（电负性大）之间。一般来说，当两种元素的电负性差值大于1.7时，易形成离子键。 10. 金属有哪些共同特性？从金属键的角度解释这些特性产生的原因。 【答案】金属的共同特性包括光泽、导电性、导热性、延展性等。 光泽：自由电子可吸收和反射可见光。 导电性：自由电子在外电场下定向移动。 导热性：自由电子运动传递能量。 延展性：金属键无方向性，原子层滑动时金属键不被破坏。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第17练，内容涵盖第五章 原子结构和元素周期律的第一节 化学键。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第17练 第五章 原子结构和元素周期律 第一节. 化学键 一、单选题 1. 化学键是指（ ） A. 分子中任意两个原子间的相互作用 B. 分子内相邻原子之间强烈的相互作用 C. 分子内所有原子间的相互作用 D. 仅存在于直接相邻原子间的吸引力 2. NaCl晶体中，每个Na⁺周围紧密排列着6个Cl⁻。这一事实说明（ ） A. NaCl晶体中存在NaCl分子 B. Na⁺与Cl⁻之间的离子键具有饱和性 C. Na⁺与Cl⁻之间的离子键没有饱和性，但受空间条件限制 D. Na⁺与Cl⁻之间的离子键具有方向性 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A. KCl B. H₂ C. CH₄ D. NaOH 4. HCl分子形成时，H的1s轨道与Cl的3p轨道沿x轴方向重叠才能形成稳定分子。这体现了共价键的（ ） A. 饱和性 B. 方向性 C. 极性 D. 离子性 2、 判断题 5. 两个原子形成共价键时，电子云重叠程度越大，键通常越牢固。（ ） 6. 活泼金属与活泼非金属化合时，通常形成共价键 （） 7. 键长越短，键能一定越大。（） 8. 共价键的饱和性是指一个原子形成的共价键数目受其未成对电子数限制。（ ） 3、 简答题 9. 简述离子键的形成过程（以NaCl为例），并说明其形成条件。 10. 金属有哪些共同特性？从金属键的角度解释这些特性产生的原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $