第18练 分子间力和氢键《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第18练，内容涵盖第五章 原子结构和元素周期律的第二节 分子间力和氢键。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第18练 第五章 原子结构和元素周期律 第二节. 分子间力和氢键 一、单选题 1. 关于分子间作用力（范德华力），下列说法正确的是（ ） A. 它比化学键强得多 B. 它没有方向性和饱和性 C. 它只存在于极性分子之间 D. 它决定了分子的化学性质 【答案】B 【解析】分子间作用力比化学键弱得多（A错）；它普遍存在于所有分子之间（C错）；它主要影响物理性质，化学性质由化学键决定（D错）；范德华力没有方向性和饱和性。 2. 在极性分子和极性分子之间，通常存在的分子间作用力是（ ） A. 色散力 B. 色散力和诱导力 C. 色散力、诱导力和取向力 D. 氢键 【答案】C 【解析】极性分子间存在永久偶极，因此三种力（取向、诱导、色散）都存在 3. 下列事实中，与氢键无关的是（ ） A. 水的沸点高于H₂S B. NH₃易溶于水 C. HCl的沸点低于HF D. CH₄的沸点低于SiH₄ 【答案】D 【解析】CH₄和SiH₄都是非极性分子，沸点差异主要取决于分子量（色散力大小），与氢键无关。A、B、C都与氢键的存在有关。 4. 能形成分子内氢键的物质是（ ） A. 邻硝基苯酚 B. 乙醇 C. 氨 D. 冰 【答案】A 【解析】邻硝基苯酚中，硝基（-NO₂）上的O与酚羟基（-OH）上的H位置相邻，可以在分子内部形成氢键。乙醇、氨、冰中的氢键均存在于分子之间。 2、 判断题 5. 冰的密度比水小，主要是因为水分子间存在氢键，使得冰中水分子排列形成较规则的空隙结构。（ ） 【答案】√ 【解析】氢键的饱和性和方向性使缔合分子排列比较规则，通常，随缔合程度增大，空隙增多，因而密度减小。 6. 色散力是由于分子中电子和原子核不断运动产生瞬时偶极，瞬时偶极之间相互吸引而产生的作用力。 （） 【答案】√ 【解析】教材对色散力产生原因的标准描述。 7. 氢键是已经和电负性很大的原子形成共价键的H原子，与另一个电负性很大的原子之间形成的一种化学键。（） 【答案】× 【解析】氢键是较强的静电吸引作用，其实质是特殊的分子间力，而不是化学键。教材明确说明“氢键实质是特殊的分子间力，而不是化学键”。 8. 分子间力的本质是化学键，其作用能比化学键键能大1~2个数量级。（ ） 【答案】× 【解析】分子间力的本质是静电引力，不是化学键。其作用能小，一般是几至几十kJ·mol⁻¹，比化学键键能小1～2个数量级。 3、 简答题 9. 什么是分子的极性？如何判断双原子分子和多原子分子的极性？请各举一例说明。 【答案】分子的极性：指分子中正、负电荷重心是否重合。重合的为非极性分子，不重合的为极性分子。 判断方法： 双原子分子：取决于键的极性。由非极性键构成的分子（如H₂、N₂）为非极性分子；由极性键构成的分子（如HCl、CO）为极性分子。 多原子分子：取决于分子的空间构型是否对称。若分子空间构型对称，键的极性相互抵消，则为非极性分子（如CO₂、CH₄）；若不对称，则为极性分子（如H₂O、NH₃）。 10. 氢键对物质的哪些物理性质有显著影响？请结合具体实例说明。 【答案】 氢键对物质的熔沸点、溶解度、密度、黏度等有显著影响。 熔沸点：分子间氢键增强了分子间作用力，使熔沸点升高。例如，HF、H₂O、NH₃的熔沸点比同族其他氢化物反常高。 溶解度：若溶质与溶剂分子间能形成氢键，则溶解度增大。例如，NH₃和HF极易溶于水。 密度：氢键的方向性和饱和性使分子缔合形成有规则的空间结构，常导致密度减小。例如，冰中水分子通过氢键形成四面体骨架，结构疏松，密度小于液态水。 黏度：分子间能形成氢键的液体，分子间作用力强，流动性差，黏度较大。例如，甘油、浓硫酸等多羟基化合物均为黏稠液体。。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第18练，内容涵盖第五章 原子结构和元素周期律的第二节 分子间力和氢键。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第18练 第五章 原子结构和元素周期律 第二节. 分子间力和氢键 一、单选题 1. 关于分子间作用力（范德华力），下列说法正确的是（ ） A. 它比化学键强得多 B. 它没有方向性和饱和性 C. 它只存在于极性分子之间 D. 它决定了分子的化学性质 2. 在极性分子和极性分子之间，通常存在的分子间作用力是（ ） A. 色散力 B. 色散力和诱导力 C. 色散力、诱导力和取向力 D. 氢键 3. 下列事实中，与氢键无关的是（ ） A. 水的沸点高于H₂S B. NH₃易溶于水 C. HCl的沸点低于HF D. CH₄的沸点低于SiH₄ 4. 能形成分子内氢键的物质是（ ） A. 邻硝基苯酚 B. 乙醇 C. 氨 D. 冰 2、 判断题 5. 冰的密度比水小，主要是因为水分子间存在氢键，使得冰中水分子排列形成较规则的空隙结构。（ ） 6. 色散力是由于分子中电子和原子核不断运动产生瞬时偶极，瞬时偶极之间相互吸引而产生的作用力。 （） 7. 氢键是已经和电负性很大的原子形成共价键的H原子，与另一个电负性很大的原子之间形成的一种化学键。（） 8. 分子间力的本质是化学键，其作用能比化学键键能大1~2个数量级。（ ） 3、 简答题 9. 什么是分子的极性？如何判断双原子分子和多原子分子的极性？请各举一例说明。 10. 氢键对物质的哪些物理性质有显著影响？请结合具体实例说明。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $