第20练 化学平衡《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第20练，内容涵盖第六章 化学反应速率和化学平衡的第二节 化 学 平 衡。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第20练 第六章 化学反应速率和化学平衡 第二节. 化 学 平 衡 一、单选题 1. 关于化学平衡状态的特征，下列说法错误的是（ ） A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 各物质的浓度保持不变 C. 反应物和生成物的浓度相等 D. 平衡状态是动态平衡 2. 对于反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0，为提高氨的产率，理论上应采取的措施是（ ） A. 升高温度 B. 降低压力 C. 使用催化剂 D. 增大压力 3. 下列关于平衡常数的叙述中，正确的是（ ） A. 平衡常数与反应物的初始浓度有关 B. 平衡常数与温度无关 C. 平衡常数与反应速率有关 D. 平衡常数表示反应进行的程度，K值越大，反应进行得越完全 4. 根据勒夏特列原理，下列平衡体系中，增大压力时平衡不发生移动的是（ ） A. N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) B. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) C. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) D. C(s)+H₂O(g) ⇌CO(g) + H₂(g) 2、 判断题 5. 对于气体反应，平衡常数Kp与Kc之间可以通过理想气体状态方程进行换算。（ ） 6. 催化剂能改变化学反应速率，因此也能改变化学平衡状态。（） 7. 温度变化对所有的化学平衡都有影响。（） 8. 对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。( ) 3、 计算题 9. 简述化学平衡状态的基本特征。 10. 对于可逆反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0，回答下列问题： (1) 升高温度，平衡向哪个方向移动？ (2) 增大压力，平衡向哪个方向移动？ (3) 加入惰性气体并保持总体积不变，平衡是否移动？为什么？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第20练，内容涵盖第六章 化学反应速率和化学平衡的第二节 化 学 平 衡。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第20练 第六章 化学反应速率和化学平衡 第二节. 化 学 平 衡 一、单选题 1. 关于化学平衡状态的特征，下列说法错误的是（ ） A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 各物质的浓度保持不变 C. 反应物和生成物的浓度相等 D. 平衡状态是动态平衡 【答案】C 【解析】化学平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应起始情况和平衡常数。 2. 对于反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0，为提高氨的产率，理论上应采取的措施是（ ） A. 升高温度 B. 降低压力 C. 使用催化剂 D. 增大压力 【答案】D 【解析】该反应为气体分子数减少的反应，增大压力有利于平衡向正反应方向（生成NH₃）移动；反应放热，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。 3. 下列关于平衡常数的叙述中，正确的是（ ） A. 平衡常数与反应物的初始浓度有关 B. 平衡常数与温度无关 C. 平衡常数与反应速率有关 D. 平衡常数表示反应进行的程度，K值越大，反应进行得越完全 【答案】D 【解析】平衡常数是温度的函数，与浓度无关，只与温度有关；K值大小表示反应进行的程度，K值越大，反应进行得越完全。 4. 根据勒夏特列原理，下列平衡体系中，增大压力时平衡不发生移动的是（ ） A. N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) B. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) C. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) D. C(s)+H₂O(g) ⇌CO(g) + H₂(g) 【答案】A 【解析】增大压力对气体分子数不变的反应的平衡无影响。A反应前后气体分子数相等（2=2），B减小（3→2），C增加（0→1），D增加（1→2）。 2、 判断题 5. 对于气体反应，平衡常数Kp与Kc之间可以通过理想气体状态方程进行换算。（ ） 【答案】√ 【解析】Kp与Kc的关系为Kp=Kc(RT)^(Δn)，其中Δn为气体生成物系数和减去反应物系数和。 6. 催化剂能改变化学反应速率，因此也能改变化学平衡状态。（） 【答案】× 【解析】催化剂同等程度改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态和平衡常数。 7. 温度变化对所有的化学平衡都有影响。（） 【答案】× 【解析】温度改变会影响平衡常数，从而影响所有化学平衡。 8. 对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。( ) 【答案】× 【解析】对于放热反应（ΔH<0），升高温度平衡向吸热方向（逆反应）移动。 3、 计算题 9. 简述化学平衡状态的基本特征。 【答案】化学平衡状态的基本特征： (1) 动态平衡：正反应和逆反应仍在进行，但速率相等。 (2) 平衡组成恒定：各物质的浓度或分压保持不变。 (3) 有条件平衡：平衡状态与反应条件（温度、浓度、压力等）有关，条件改变平衡可能发生移动。 (4) 可从正逆两个方向达到平衡。 10. 对于可逆反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0，回答下列问题： (1) 升高温度，平衡向哪个方向移动？ (2) 增大压力，平衡向哪个方向移动？ (3) 加入惰性气体并保持总体积不变，平衡是否移动？为什么？ 【答案】(1)该反应ΔH<0，为放热反应。升高温度，平衡向逆反应方向（吸热方向）移动，即向生成NO₂的方向移动。 (2)该反应为气体分子数减小的反应（2→1）。增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向生成N₂O₄的方向移动。 (3)加入惰性气体并保持总体积不变，则各组分气体分压不变，平衡不移动。因为平衡移动的本质是浓度（或分压）改变，此时各组分浓度未变。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $