第11练 卤化氢和氢卤酸《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第11练，内容涵盖第三章 卤素的第二节 卤化氢和氢卤酸。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第11练 第三章 卤素 第二节. 卤化氢和氢卤酸 一、单选题 1. 下列氢卤酸中，还原性最强的是（ ） A. HF B. HCl C. HBr D. HI 【答案】D 【解析】HI的还原性最强，因为I⁻半径大，失电子能力强。。 2. 卤化氢的热稳定性从高到低的顺序是（ ） A. HF > HCl > HBr > HI B. HI > HBr > HCl > HF C. HCl > HF > HBr > HI D. HBr > HI > HF > HCl 【答案】A 【解析】热稳定性：HF > HCl > HBr > HI，键能依次减小。 3. 实验室制备少量HCl气体，通常采用的方法是（ ） A. 合成法（H₂ + Cl₂） B. 浓硫酸与氯化钠固体加热 C. 浓磷酸与氯化钠固体加热 D. 氯化氢的水溶液加热挥发 【答案】B 【解析】实验室常用浓硫酸与氯化钠固体加热制HCl，因HCl还原性弱，不会被氧化。 4. 下列反应中，可用于制备HBr的是（ ） A. NaBr+H₂SO₄(浓)→NaHSO₄+ HBr B. PBr₃+3H₂O→ H₃PO₃+3HBr C. Br₂+H₂→2HBr（光照） D. 以上都可以 【答案】B 【解析】制备HBr常用非金属卤化物（如PBr₃）水解，避免使用浓硫酸（会氧化HBr）。 2、 判断题 5. HF是弱酸，但浓度大于5mol/L时酸性增强，是因为形成了HF₂⁻等物种。（） 【答案】√ 【解析】浓HF溶液中形成HF₂⁻，增加H⁺浓度，酸性增强。 6. 卤化氢的水溶液酸性强弱顺序为：HI > HBr > HCl > HF。 （） 【答案】√ 【解析】卤化氢水溶液的酸性强弱取决于H-X键的强弱和阴离子的水合能力。从HF到HI，键能减弱，酸性增强。HF是弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸，且酸性依次增强。 7. 氢氟酸因其强酸性而被用于刻蚀玻璃、溶解矿物及测定样品中SiO₂的含量。（） 【答案】× 【解析】氢氟酸能用于刻蚀玻璃、溶解含硅矿物及测定SiO₂，是因为HF能与SiO₂或硅酸盐发生特征性化学反应（生成挥发性的SiF₄），而不是因为其酸性强。事实上，氢氟酸是弱酸，其酸性远不如盐酸、硫酸等强酸。 8. HCl的还原性强，在空气中容易被氧气氧化成氯气。（） 【答案】× 【解析】HCl的还原性也较弱，只与一些强氧化剂如F₂、MnO₂、KMnO₄等反应才显示出还原性，而HBr和HI的还原性较强，空气中的O₂就可以氧化它们。因此，HCl在空气中不能被氧气氧化。 3、 简答题 9. 已知某无色溶液中可能含有 Cl⁻、Br⁻、I⁻ 中的一种或几种，请设计一套实验方案（写出步骤、现象及结论）来鉴定该溶液中具体含有哪些离子。要求： （1）说明每一步所用的试剂及操作； （2）预测可能的现象并对应得出离子存在与否的结论； （3）注意排除干扰，并说明为什么不能直接用 AgNO₃ 溶液区分 Br⁻ 和 I⁻（若同时存在）。 【答案】先检验 I⁻： 取少量试样，加入 CCl₄（或苯）和少量新制氯水，振荡。 若 CCl₄ 层出现紫红色，说明有 I⁻（I₂ 被萃取）。 注意：氯水不宜过量，否则可能将 I₂ 继续氧化为 IO₃⁻（颜色消失）。 再检验 Br⁻（若 I⁻ 已检出，需先除去 I⁻ 以防干扰）： 若第一步检出 I⁻，则另取试样，加入过量氯水将 I⁻ 全部氧化为 I₂，再用 CCl₄ 萃取除去 I₂，水相保留。 向除 I⁻ 后的水相中再加入氯水和 CCl₄，振荡，若 CCl₄ 层出现红棕色，说明有 Br⁻（Br₂ 被萃取）。 最后检验 Cl⁻： 另取一份试样，先加稀 HNO₃ 酸化，再加入 AgNO₃ 溶液。 若出现白色沉淀（不溶于稀 HNO₃），说明有 Cl⁻。 为什么不能直接用 AgNO₃ 区分 Br⁻ 和 I⁻： AgBr 为浅黄色，AgI 为黄色，颜色区别不明显，尤其当两者共存或含量较低时难以肉眼分辨。 因此一般先利用 Br⁻、I⁻ 的还原性差异（I⁻ 更易被氧化），用氯水 + CCl₄ 按顺序检出，更为可靠。 10. 根据上表中卤素单质化学性质的比较，回答以下问题： （1）从 F₂ 到 I₂，单质与氢气反应的条件和剧烈程度呈现怎样的变化规律？解释其原因。 （2）HF、HCl、HBr、HI 的稳定性变化规律是什么？从卤素原子半径和键能角度简要说明。 （3）为什么 F₂ 与水反应生成 HF 和 O₂，而 Cl₂、Br₂、I₂ 与水主要发生歧化反应？ （4）卤素单质的氧化性和对应阴离子（X⁻）的还原性变化规律是怎样的？用原子结构知识解释。 【答案】（1）从 F₂ 到 I₂，与 H₂ 反应所需条件逐渐升高（低温暗处→强光→加热→强热），反应剧烈程度逐渐减弱（爆炸→缓慢）。 原因：从 F 到 I，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性与氧化性逐渐减弱，所以反应越来越难进行。 （2）稳定性顺序：HF > HCl > HBr > HI（很稳定→稳定→较不稳定→不稳定）。 原因：从 F 到 I，原子半径增大，H—X 键长增加，键能减小，热稳定性下降。 （3）F₂ 氧化性极强，可以将水中的氧（-2 价）氧化成 O₂，自身被还原为 F⁻（生成 HF）；而 Cl₂、Br₂、I₂氧化性不足以氧化水中的氧，因此主要发生歧化反应生成HX和HXO（X=Cl、Br、I）。 （4）氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂（逐渐减弱）； 还原性：F⁻<Cl⁻<Br⁻<I⁻（逐渐增强）。 原因：从F到I，原子（离子）半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，原子得电子能力（氧化性）减弱，失电子能力（还原性）增强。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第11练，内容涵盖第三章 卤素的第二节 卤化氢和氢卤酸。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第11练 第三章 卤素 第二节. 卤化氢和氢卤酸 一、单选题 1. 下列氢卤酸中，还原性最强的是（ ） A. HF B. HCl C. HBr D. HI 2. 卤化氢的热稳定性从高到低的顺序是（ ） A. HF > HCl > HBr > HI B. HI > HBr > HCl > HF C. HCl > HF > HBr > HI D. HBr > HI > HF > HCl 3. 实验室制备少量HCl气体，通常采用的方法是（ ） A. 合成法（H₂ + Cl₂） B. 浓硫酸与氯化钠固体加热 C. 浓磷酸与氯化钠固体加热 D. 氯化氢的水溶液加热挥发 4. 下列反应中，可用于制备HBr的是（ ） A. NaBr+H₂SO₄(浓)→NaHSO₄+ HBr B. PBr₃+3H₂O→ H₃PO₃+3HBr C. Br₂+H₂→2HBr（光照） D. 以上都可以 2、 判断题 5. HF是弱酸，但浓度大于5mol/L时酸性增强，是因为形成了HF₂⁻等物种。（） 6. 卤化氢的水溶液酸性强弱顺序为：HI > HBr > HCl > HF。 （） 7. 氢氟酸因其强酸性而被用于刻蚀玻璃、溶解矿物及测定样品中SiO₂的含量。（） 8. HCl的还原性强，在空气中容易被氧气氧化成氯气。（） 3、 简答题 9. 已知某无色溶液中可能含有 Cl⁻、Br⁻、I⁻ 中的一种或几种，请设计一套实验方案（写出步骤、现象及结论）来鉴定该溶液中具体含有哪些离子。要求： （1）说明每一步所用的试剂及操作； （2）预测可能的现象并对应得出离子存在与否的结论； （3）注意排除干扰，并说明为什么不能直接用 AgNO₃ 溶液区分 Br⁻ 和 I⁻（若同时存在）。 10. 根据上表中卤素单质化学性质的比较，回答以下问题： （1）从 F₂ 到 I₂，单质与氢气反应的条件和剧烈程度呈现怎样的变化规律？解释其原因。 （2）HF、HCl、HBr、HI 的稳定性变化规律是什么？从卤素原子半径和键能角度简要说明。 （3）为什么 F₂ 与水反应生成 HF 和 O₂，而 Cl₂、Br₂、I₂ 与水主要发生歧化反应？ （4）卤素单质的氧化性和对应阴离子（X⁻）的还原性变化规律是怎样的？用原子结构知识解释。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $