第15练 元素周期律和元素周期表《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第15练，内容涵盖第四章 原子结构和元素周期律的第三节 元素周期律和元素周期表。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第15练 第四章 原子结构和元素周期律 第三节. 元素周期律和元素周期表 一、单选题 1. 在元素周期表中，同一主族从上到下，下列关于元素性质变化的叙述中，不正确的是： A. 金属性增强 B. 电负性减小 C. 第一电离能减小 D. 原子半径减小 【答案】D 【解析】同一主族从上到下，电子层数增加，原子半径增大。 2. 某元素位于第四周期 VIA 族，其基态原子的价层电子构型是： A. 4s24p4 B. 3d104s24p4 C. 4s24p6 D. 3d54s1 【答案】B 【解析】第四周期 VIA 族是 Se 元素，其价电子为4s24p4。注意：对于主族元素，价电子构型为 nsanpb 3. 下列各组元素中，第一电离能大小顺序正确的是( ) A. N > O > F B. B > Be > Li C. Mg > Al > Si D. He > Ne > Ar 【答案】B 【解析】稀有气体元素的第一电离能最大，且同族从上到下减小。A 应为 N > O（N半满稳定），B 应为 Be > B（Be全满），C 应为 Mg > Al > Si（Al失去p电子更易）。 4. 元素周期表中，电负性最大的元素和电负性最小的元素（放射性元素除外）分别是： A. F 和 Fr B. O 和 Cs C. F 和 Cs D. Cl 和 Na 【答案】C 【解析】F是电负性最大的元素，Cs（铯）是稳定元素中金属性最强、电负性最小的。 2、 判断题 5. 元素周期表中，第 n 周期所含元素种类数等于该周期能级组所能容纳的最多电子数。（） 【答案】√ 【解析】这是周期表结构的内在规律。。 6. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。 （） 【答案】× 【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷引力增强，原子半径逐渐减小。 7. 元素原子的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数。（） 【答案】√ 【解析】略。 8. 所有非金属元素都位于 p 区。 【答案】× 【解析】H 位于 s 区。 3、 简答题 9. 简述“对角线规则”的含义，并举出两对具有相似性的对角线元素（Li与Mg，Be与Al，B与Si）中任意一对的具体相似性表现。 【答案】对角线规则：在周期表中，某些左上和右下的相邻元素（如 Li-Mg， Be-Al， B-Si）性质相似。举例（Li与Mg）： 单质都能与 N₂ 直接反应生成氮化物。 碳酸盐、磷酸盐均难溶于水。 氢氧化物均为中强碱，且溶解度较小。 氯化物共价性较强，能溶于有机溶剂 10. 简述元素周期表中，同周期主族元素从左到右，元素的金属性、非金属性、电负性、第一电离能的变化规律，并简述原因。 【答案】规律：从左到右，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，第一电离能总趋势增大（有曲折，如IIA>IIIA，VA>VIA）。原因：核电荷递增，原子半径递减，原子核对外层电子的吸引力增强。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第15练，内容涵盖第四章 原子结构和元素周期律的第三节 元素周期律和元素周期表。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第15练 第四章 原子结构和元素周期律 第三节. 元素周期律和元素周期表 一、单选题 1. 在元素周期表中，同一主族从上到下，下列关于元素性质变化的叙述中，不正确的是： A. 金属性增强 B. 电负性减小 C. 第一电离能减小 D. 原子半径减小 2. 某元素位于第四周期 VIA 族，其基态原子的价层电子构型是： A. 4s24p4 B. 3d104s24p4 C. 4s24p6 D. 3d54s1 3. 下列各组元素中，第一电离能大小顺序正确的是( ) A. N > O > F B. B > Be > Li C. Mg > Al > Si D. He > Ne > Ar 4. 元素周期表中，电负性最大的元素和电负性最小的元素（放射性元素除外）分别是： A. F 和 Fr B. O 和 Cs C. F 和 Cs D. Cl 和 Na 2、 判断题 5. 元素周期表中，第 n 周期所含元素种类数等于该周期能级组所能容纳的最多电子数。（） 6. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。 （） 7. 元素原子的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数。（） 8. 所有非金属元素都位于 p 区。 3、 简答题 9. 简述“对角线规则”的含义，并举出两对具有相似性的对角线元素（Li与Mg，Be与Al，B与Si）中任意一对的具体相似性表现。 10. 简述元素周期表中，同周期主族元素从左到右，元素的金属性、非金属性、电负性、第一电离能的变化规律，并简述原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $