第76卷 锌 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第75、第76卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【金属】： （八）金属 7.锌 （1）了解锌的物理性质和化学性质， 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第76卷 锌 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A．Zn电极是电源的负极 B．电池工作一段时间后，电极质量减轻 C．电解质溶液中的移向电极 D．Zn电极上发生的反应： 2．下列反应的离子方程式不正确的是 A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 3．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 C．增大压强，一定能加快化学反应速率 D．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 4．在相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是 ①生成等量时反应所需时间②参加反应的锌的质量③盐酸中锌有剩余④盐酸中放氢气多 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 5．下列反应属于离子反应的是 A．实验室用锌与稀硫酸制取氢气 B．高温下碳酸钙的分解 C．氢气在氯气中燃烧 D．N2和H2反应生成NH3 6．实验探究是化学学习的重要方法，如图实验的设计不正确的是 A．区分硬水和软水 B．探究锌和铁的金属活动性强弱 C．探究温度对分子运动快慢的影响 D．探究二氧化碳和水反应 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．湿法炼铜可通过铁单质置换硫酸铜水溶液中的铜，湿法炼锌可通过电解硫酸锌溶液制备锌单质 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．根据某元素氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱 D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键 8．下列反应不属于吸热反应的是 A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解 C．氢气还原氧化铜 D．碳和水蒸气在高温下反应 9．将、和稀硫酸组成原电池装置，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是 A．锌电极反应：，锌片上产生的 B．铜电极反应：，锌片溶解16.25g C．电流由锌电极经导线流向铜电极 D．溶液中移向铜电极 10．下列所述现象不是由于原电池造成的是 A．运输液氯的铁管被腐蚀 B．海边的铁制品比较容易生锈 C．含杂质的锌与酸反应比纯锌快 D．滴加少量硫酸铜溶液后铁与酸反应速度加快 11．如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是 A．Zn片为负极，Cu片为正极 B．Zn片上发生氧化反应 C．Cu片上发生氧化反应 D．Cu 片上有气泡产生 12．下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条 铝热反应是吸热反应 B 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热 硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱 C 锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小 该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H+)降低，反应速率减小 D 向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2已变质 A．A B．B C．C D．D 13．明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌。)下列说法正确的是（    ） A．该冶炼金属的方法属于热分解法 B．该反应中还原剂是C，还原产物是铅 C．冶炼锌的过程中发生ZnCO3+2CZn+3CO↑ D．倭铅是指金属锌和铅的混合物 14．在常温下可用来储存浓硝酸的容器是（     ） A．锌 B．铁罐 C．银罐 D．铜罐 15．将下列物质分别放入烧碱溶液中，能产生气体的是（     ） A．铜 B．铝 C．锌 D．铁 16．食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是 A．使用“瘦肉精”饲料(一种含激素的饲料)养猪，增大猪的瘦肉产量 B．用福尔马林(50%的甲醛)使鱼肉等食品长时间保鲜 C．在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋 D．在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌 17．下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，锌被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜 18．下列属于人体内常量元素的是 A．铜、氟 B．锌、硒 C．氮、氢 D．碘、铁 19．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝 B．与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护 C．纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物 D．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍 20．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 二、填空题（共20分） 21．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化。(_______) 22．锌与稀硫酸反应制取时，向溶液中滴入几滴溶液的目的是什么？ 。 三、解答题（共10分） 23．原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如图： 该电池Zn极是电池的 (填“正极”或“负极“)，电子从 流出(填“Zn极”或“Cu极”)，Cu极上的电极反应式是 。 四、综合分析题（共10分） 24．Ⅰ.在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； (2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (答两种)； (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1H2SO4/ mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0 请完成此实验设计，其中：V2 V5= ，V6= ，V8= ；(第一空填“>”、“<”或“=”；后三空填具体数值) Ⅱ.常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如表： 组别 c(HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 混合液pH 甲 c 0.2 pH = 7 乙 0.2 0.1 pH>7 丙 0.1 0.1 pH = 9 请回答下列问题： (4)仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？ (选填“是”或“否”)。 (5)分析乙组实验数据，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (6)丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) = mol·L-1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第75、第76卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【金属】： （八）金属 7.锌 （1）了解锌的物理性质和化学性质， 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第76卷 锌 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A．Zn电极是电源的负极 B．电池工作一段时间后，电极质量减轻 C．电解质溶液中的移向电极 D．Zn电极上发生的反应： 【答案】D 【分析】由总反应可知，锌发生氧化反应为负极，氧化银发生还原反应为正极； 【详解】A．由分析可知，Zn电极是电源的负极，故A正确； B．电极反应为，故电池工作一段时间后，质量减轻，故B正确； C．原电池中阳离子向正极运动，电解质溶液中的移向电极，故C正确； D．锌电极上发生的反应生成氢氧化锌：，故D错误； 故选D。 2．下列反应的离子方程式不正确的是 A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 【答案】A 【详解】A．铁和稀盐酸反应生成亚铁离子而不是铁离子，A错误； B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，B正确； C．锌与硫酸铜溶液反应，锌和铜离子反应生成铜和锌离子，C正确； D． 碳酸钙与醋酸反应，碳酸钙是不溶物，醋酸是弱酸，都不拆，反应生成钙离子、醋酸根离子、二氧化碳和水，D正确； 故选A。 3．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 C．增大压强，一定能加快化学反应速率 D．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 【答案】D 【详解】A．与稀硫酸的化学性质有所不同，98%的浓硫酸具有强氧化性，与铁片常温下会发生钝化，不会产生氢气，A错误； B．决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物的性质，而不是反应物的浓度，B错误； C．对于气体参加或生成的反应来说，增大压强，会加快反应速率，但若反应为水溶液或固体之间的反应，反应速率则几乎不受压强影响，C错误； D．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液可构成原电池，锌置换出铜，构成锌铜原电池，从而加快化学反应速率，D正确； 故选D。 4．在相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是 ①生成等量时反应所需时间②参加反应的锌的质量③盐酸中锌有剩余④盐酸中放氢气多 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 【答案】B 【分析】相同的HCl、CH3COOH溶液，盐酸的浓度小于醋酸的浓度，pH、体积相等的HCl、CH3COOH溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则有锌剩余的是盐酸溶液。 【详解】①反应过程中醋酸持续电离出H+，反应过程中c(H+): 盐酸<醋酸，所以反应速率：盐酸<醋酸，则生成等量时反应所需时间，故①错误； ②由上述分析可知，盐酸中的锌有剩余，则参加反应的锌的质量，故②正确； ③由上述分析可知，盐酸中锌有剩余，故③正确； ④消耗的锌越多，生成的氢气越多，醋酸溶液中消耗的锌多，则醋酸溶液生成的氢气多，故④错误； 答案选B。 5．下列反应属于离子反应的是 A．实验室用锌与稀硫酸制取氢气 B．高温下碳酸钙的分解 C．氢气在氯气中燃烧 D．N2和H2反应生成NH3 【答案】A 【详解】A．Zn与稀硫酸反应实际是Zn与溶液中H+反应生成H2，属于离子反应，A符合题意； B．碳酸钙高温分解不在溶液中进行，不属于离子反应，B不符合题意； C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，不在水溶液中进行，不属于离子反应，C不符合题意； D．N2与H2反应生成NH3，不在溶液中进行，不属于离子反应，D不符合题意； 故答案选A。 6．实验探究是化学学习的重要方法，如图实验的设计不正确的是 A．区分硬水和软水 B．探究锌和铁的金属活动性强弱 C．探究温度对分子运动快慢的影响 D．探究二氧化碳和水反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；A正确； B．实验中金属种类、酸种类均不同，不能探究锌和铁的金属活动性强弱，B错误； C．实验中变量为温度，可以探究温度对分子运动快慢的影响，C正确； D．二氧化碳不能使干燥石蕊试纸变色，能使湿润石蕊试纸变色，能探究二氧化碳和水反应，D正确。 故选B。 7．下列说法正确的是 A．湿法炼铜可通过铁单质置换硫酸铜水溶液中的铜，湿法炼锌可通过电解硫酸锌溶液制备锌单质 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．根据某元素氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱 D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键 【答案】A 【详解】A．铁比铜活泼，湿法炼铜可通过铁单质置换硫酸铜水溶液中的铜，湿法炼锌电解过程是硫酸锌溶液中的锌离子在直流电作用下放电析出的电化学过程，故A正确； B．碘是分子晶体，变成蒸汽时，要克服分子间作用力，故B错误； C．根据某元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱，故C错误； D．稳定性是化学性质，而氢键是决定物理性质，而氟化氢稳定是氢氟键的键能大，故D错误； 故选A。 8．下列反应不属于吸热反应的是 A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解 C．氢气还原氧化铜 D．碳和水蒸气在高温下反应 【答案】A 【详解】A．锌与稀硫酸反应是金属与酸的反应，是放热反应，不属于吸热反应，故A符合题意； B．高锰酸钾分解是吸热反应，故B不符合题意； C．氢气还原氧化铜是吸热反应，故C不符合题意； D．碳和水蒸气在高温下反应是吸热反应，故D不符合题意； 故答案为：A 9．将、和稀硫酸组成原电池装置，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是 A．锌电极反应：，锌片上产生的 B．铜电极反应：，锌片溶解16.25g C．电流由锌电极经导线流向铜电极 D．溶液中移向铜电极 【答案】B 【详解】A．锌作负极，电极反应式为，锌片上不生成，A项错误； B．铜作正极，电极反应式为，当导线中有0.5mol电子通过时，铜片上产生0.25mol，锌片溶解16.25g，B项正确； C．导线中电子由锌电极流向铜电极，电流方向与之相反，C项错误； D．溶液中的阴离子()移向负极(锌电极)，D项错误。 故选：B。 10．下列所述现象不是由于原电池造成的是 A．运输液氯的铁管被腐蚀 B．海边的铁制品比较容易生锈 C．含杂质的锌与酸反应比纯锌快 D．滴加少量硫酸铜溶液后铁与酸反应速度加快 【答案】A 【详解】A．铁和氯气直接接触反应，属于化学腐蚀，不是原电池造成的，A符合题意，正确 B．海边的铁制品中铁和碳在海水中形成原电池而腐蚀，B不符合题意，错误； C．含杂质的锌在酸中形成原电池而腐蚀，C不符合题意，错误； D．铁和硫酸铜反应生成铜，铁和铜和酸形成原电池，发生腐蚀，D不符合题意，错误； 故选A。 11．如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是 A．Zn片为负极，Cu片为正极 B．Zn片上发生氧化反应 C．Cu片上发生氧化反应 D．Cu 片上有气泡产生 【答案】C 【分析】如图为以稀硫酸做电解质溶液的铜锌原电池装置，其中Zn比Cu活泼，作电池负极，Cu作正极。 【详解】A．装置中Zn能与稀硫酸反应，而Cu不能，所以Zn片作负极，Cu片作正极，故A正确； B．Zn片作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确； C．Cu片作正极，H+在Cu片上得电子，被还原，发生还原反应，故C错误； D．正极的电极反应式为，Cu片上有气泡产生，故D正确； 故选C。 12．下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条 铝热反应是吸热反应 B 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热 硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱 C 锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小 该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H+)降低，反应速率减小 D 向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2已变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铝热反应是放热反应，加入氯酸钾，插上镁条并点燃是为了引发反应的进行，故A错误； B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，产生沉淀会影响中和热的测定，故B错误； C．锌与稀硫酸反应速率，温度是主要因素，温度升高，反应速率增大，后浓度是主要因素，c(H+)降低，反应速率减小，故C正确； D．酸性条件下，Fe2+可与NO3-发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，但不能充分说明是原试样变质，故D错误； 故选C。 13．明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌。)下列说法正确的是（    ） A．该冶炼金属的方法属于热分解法 B．该反应中还原剂是C，还原产物是铅 C．冶炼锌的过程中发生ZnCO3+2CZn+3CO↑ D．倭铅是指金属锌和铅的混合物 【答案】C 【详解】A. ZnCO3+2CZn+3CO↑属于置换反应，A项错误； B. 反应中碳元素化合价升高，做还原剂，但是反应产物并没有铅，B项错误； C. 根据题意，冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，C项正确； D. 倭铅是指金属锌，不是混合物，D项错误； 答案选C。 14．在常温下可用来储存浓硝酸的容器是（     ） A．锌 B．铁罐 C．银罐 D．铜罐 【答案】B 【详解】铁、铝能够被冷的浓硝酸钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可以用铁、铝制容器盛放浓硝酸，故答案为B。 15．将下列物质分别放入烧碱溶液中，能产生气体的是（     ） A．铜 B．铝 C．锌 D．铁 【答案】B 【详解】常温下，金属铜、锌、铁均不与氢氧化钠溶液发生反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，故答案为B。 16．食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是 A．使用“瘦肉精”饲料(一种含激素的饲料)养猪，增大猪的瘦肉产量 B．用福尔马林(50%的甲醛)使鱼肉等食品长时间保鲜 C．在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋 D．在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌 【答案】D 【详解】A.瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少,但它有很危险的副作用,轻则导致心律不整,严重一点就会导致心脏病,对人体有害,故A是有害的; B.甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量, 故B对人体有害;C.苏丹红具有致癌性,对人体的肝肾器官具有明显的毒性作用, 故C对人体有害;D.酱油中加铁可补充人体必需的铁元素,故D无害；答案：D。 【点睛】本题考查常见的食品添加剂,难度不大,注意瘦肉精,甲醛,苏丹红不是食品添加剂。 17．下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，锌被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜 【答案】B 【详解】A、铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜，不属于原电池反应，A不选 B、Zn、Fe与电解质溶液构成原电池，Zn失电子被氧化，属于原电池反应，B选； C、铁与水直接反应生成了氧化物，不属于原电池反应，C不选； D、硝酸越浓，氧化性越强，即浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜，不属于原电池反应，D不选； 答案选B。 18．下列属于人体内常量元素的是 A．铜、氟 B．锌、硒 C．氮、氢 D．碘、铁 【答案】C 【详解】在人体内含量大于0.01%的是常量元素，否则属于微量元素，人体内的常量元素包括碳、氢、氧、氮、钠、镁、钙、磷、钾、硫、氯；微量元素包括铁、铜、锌、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷、硼；答案选C。 19．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝 B．与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护 C．纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物 D．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍 【答案】A 【详解】试题分析：A、未成熟苹果的果肉含有大量的淀粉，遇碘水会变蓝，故A正确；B、与锌块相连构成原电池，锌是负极，铁受到保护，与电源正极相连，铁失阳极，铁的腐蚀速率加快，故B错误；C、油脂可发生水解，但不属于天然高分子化合物，故C错误；D、毛织品的主要成分是蛋白质，不能用加酶洗衣粉洗涤，故D错误；故选A。 考点：考查了化学与生活的相关知识。 20．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】D 【详解】某矿泉水中含钙、镁、锌、硒等矿物质，这里的“钙、镁、锌、硒”指的是元素；故选：D。 二、填空题（共20分） 21．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化。(_______) 【答案】错误 【详解】锌与稀硝酸反应，稀硝酸被还原生成NO。故答案为：错误。 22．锌与稀硫酸反应制取时，向溶液中滴入几滴溶液的目的是什么？ 。 【答案】加快反应速率；原因是置换出铜，附着在锌片上形成原电池而加快反应速率。 【详解】锌与稀硫酸反应制取时，向溶液中滴入几滴溶液，可以置换出铜，铜附着在锌片上，与稀硫酸溶液形成原电池而加快反应速率。 三、解答题（共10分） 23．原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如图： 该电池Zn极是电池的 (填“正极”或“负极“)，电子从 流出(填“Zn极”或“Cu极”)，Cu极上的电极反应式是 。 【答案】 负极 Zn极 2H++2e=H2↑ 【详解】该原电池的反应原理为，Zn失电子，作负极，氢离子在正极得电子生成氢气，电极反应为：2H++2e=H2↑，原电池中电子由负极Zn流出经导线流向正极Cu，故答案为：负极；Zn极；2H++2e=H2↑； 四、综合分析题（共10分） 24．Ⅰ.在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； (2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (答两种)； (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1H2SO4/ mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0 请完成此实验设计，其中：V2 V5= ，V6= ，V8= ；(第一空填“>”、“<”或“=”；后三空填具体数值) Ⅱ.常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如表： 组别 c(HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 混合液pH 甲 c 0.2 pH = 7 乙 0.2 0.1 pH>7 丙 0.1 0.1 pH = 9 请回答下列问题： (4)仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？ (选填“是”或“否”)。 (5)分析乙组实验数据，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (6)丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) = mol·L-1。 【答案】 CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成无数微小原电池，加快氢气生成速率 升高温度，增加锌粒的表面积，适当增加硫酸的浓度 否 = 30 10 19.5 弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(或[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]) 10-5 【详解】(1) (2)加快化学反应的速率的因素有：升高温度、加入催化剂、增大压强(有气体参加的反应)、增大反应物的浓度、反应物的接触面积大小等，本题可采用的措施有： (3)该实验的目的为：研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，所以所取硫酸的量就是相同的，即V2=V5 =30； 由所加饱和CuSO4溶液的数据分析可得：V6=10；比较D、E、F中饱和CuSO4溶液的体积与所加水的体积分析可知，饱和CuSO4溶液的体积与加入水的体积和为20，进而求得V8=19.5； (4)对于甲组来说，溶液的pH = 7为中性溶液，但无法确定c是否一定等于0.2，HA可以为弱酸，也可以为强酸； (5)由乙组数pH>7，溶液呈碱性，且在等体积混合的情况下，HA的浓度又是NaOH溶液的2倍，即可得HA一定为弱酸。该混合体系中，溶液中的溶质为等物质的量的HA、NaA， 溶液中的离子成分为：Na+、A-、H+、OH-四种成分，由于溶液呈碱性，即以A-水解为主HA电离为次，所以溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (6)丙组为等体积等物质的量浓度的一元酸与一元碱混合，混合后溶液中的溶质为NaA，因溶液的pH = 9，即HA为弱酸，A-水解使溶液呈碱性，促进水的电离。水电离出的c(OH-) =10-5 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $