第75卷 锌 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第75、第76卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【金属】： （八）金属 7.锌 （1）了解锌的物理性质和化学性质， 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第75卷 锌 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A．火法炼锌 B．海水晒盐 C．五谷酿酒 D．烧制陶瓷 2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．锌与氯化铜溶液反应 B．铁锈与稀盐酸的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．二氧化碳与澄清石灰水的反应 3．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应欲计算产生H2的量，下列比例式正确的是 A． B． C． D． 4．实验室用如图所示装置可制取氢气并测量生成氢气的体积，下列有关说法正确的是 A．该装置还可用于实验室制取氧气 B．仪器a的名称为长颈漏斗 C．烧瓶中的物质一定是锌和稀硫酸 D．该收集气体的方法是向下排空气法 5．《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：，其中用作还原剂的是 A． B． C． D． 6．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法正确的是 A．该装置的能量转化形式主要为电能化学能 B．铜为正极，发生还原反应 C．锌是负极，质量不断增加 D．锌片上发生的电极反应为 7．某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A．甲烧杯中的电子由锌流向铜，然后经稀硫酸回到锌 B．都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 C．乙中产生气泡的速率比甲快 D．两烧杯中溶液的均增大 8．下列有关化学电源的说法正确的是 A．锂离子电池属于一次电池 B．废弃的锌锰干电池属于干垃圾 C．化学电池放电时发生氧化还原反应 D．燃料电池放电时燃料在电池正极反应 9．下列常用电化学装置的叙述正确的是 A．图I所示干电池中，石墨电极发生氧化反应 B．图I所示干电池中，锌得到电子，作负极 C．图II所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氢气将化学能转化为电能 D．图II所示电池中正极反应为： 10．下列反应中，属于吸热反应的是 A．石灰石高温分解 B．酸碱中和反应 C．甲烷在空气中燃烧 D．锌与盐酸反应 11．下列离子方程式书写正确的是 A．锌和硝酸银溶液反应： B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： C．往溶液中通入少量： D．铝与溶液反应： 12．将锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中（见图），一段时间后发现烧杯中溶液温度略有上升，下列分析错误的是 A．锌电极上发生氧化反应 B．铜电极上有气泡生成 C．只存在化学能向电能的转化 D．溶液中阳离子移向正极 13．下列说法不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害 C．锌、铜、稀硫酸构成的原电池，能将化学能转变为电能 D．常用澄清石灰水检验SO2气体 14．下列做法不是从化学反应速率角度考虑的是 A．加油站禁止明火 B．铁制品表面刷油漆 C．用冰箱冷藏食物 D．用粗锌与稀H2SO4反应制H2 15．下列电池工作时，属于二次电池的是 A．锌锰电池 B．氢氧燃料电池 C．铅蓄电池     D．锌银纽扣电池 A．A B．B C．C D．D 16．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量0.1 mol·L-1 H2SO4溶液分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度/℃ A 粉末 20 B 粉末 40 C 颗粒 20 D 颗粒 40 A．A B．B C．C D．D 17．下列装置(或过程)能实现化学能向电能转化的是 A．锌铜原电池 B．燃气燃烧 C．电动车充电 D．风力发电 18．下列各组物质发生反应，当溶液足量时，金属一定有剩余的是 A．铝与冷的浓硝酸 B．铜与热的浓硫酸 C．铁与氯化铁溶液 D．锌与浓盐酸 19．如图为铜－锌－稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是 A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．铜片为正极，且铜片上有气泡 D．电流由锌片经导线流向铜片 20．有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生反应：Fe-3e- =Fe3+ B．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀 C．在海轮外壳镶嵌锌块，保护船体不受腐蚀是采用了牺牲阳极法 D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 二、填空题（共20分） 21．往锌与稀硫酸反应混合液中加入NH4HSO4固体，反应速率不变。(_______) 22．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应“氧化”或“还原”电极反应式为 ，锌片上观察到的现象为 银为 极，电极上发生的是 反应“氧化”或“还原”，银片上观察到的现象是 ． 三、解答题（共10分） 23．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于 处。 ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。 四、综合分析题（共10分） 24．某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 (1)A烧杯中发生反应的离子方程式为 。 (2)B中Zn板是 极；Cu板上的现象是 ，其发生的电极反应式是 。若有1mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为 。 (3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为 ，B中主要是将化学能转化为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第75、第76卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【金属】： （八）金属 7.锌 （1）了解锌的物理性质和化学性质， 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第75卷 锌 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A．火法炼锌 B．海水晒盐 C．五谷酿酒 D．烧制陶瓷 【答案】B 【详解】A．火法炼锌是将锌的化合物转化为金属锌，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．海水晒盐是通过蒸发水分使食盐结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．五谷酿酒是淀粉经发酵转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．烧制陶瓷是黏土高温下发生化学变化生成硅酸盐，有新物质生成，D不符合题意； 故选B。 2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．锌与氯化铜溶液反应 B．铁锈与稀盐酸的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．二氧化碳与澄清石灰水的反应 【答案】A 【详解】A．锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜，Zn的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应；反应在溶液中进行，有离子参与（如Cu2+和Zn2+），属于离子反应，A符合题意； B．铁锈（）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳反应生成CO，C的化合价变化，属于氧化还原反应，但反应为气固相反应，无离子参与，不属于离子反应，C不符合题意； D．二氧化碳与石灰水反应生成CaCO3沉淀，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应欲计算产生H2的量，下列比例式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．比例式上下单位不一致（上边为mol，下边为g），A错误； B．65g Zn应生成标准状况下22.4L H2，而非1L，B错误； C．3.25g Zn对应物质的量为0.05mol，而非3.25mol，C错误； D．比例式上下单位一致，且65g Zn对应22.4L H2符合标准状况下的体积关系，D正确； 故选D。 4．实验室用如图所示装置可制取氢气并测量生成氢气的体积，下列有关说法正确的是 A．该装置还可用于实验室制取氧气 B．仪器a的名称为长颈漏斗 C．烧瓶中的物质一定是锌和稀硫酸 D．该收集气体的方法是向下排空气法 【答案】A 【详解】A．过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，可以选用题中图示装置制取氧气，A正确； B．仪器a的名称为分液漏斗，B错误； C．题中图示为制取氢气，则烧瓶中的物质为活泼金属和强酸，不一定是锌和稀硫酸，C错误； D．该收集气体的方法是排水法，D错误； 故选A。 5．《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：，其中用作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】ZnO中Zn元素化合价为+2价，生成Zn单质后为0价，ZnO被还原，ZnO是氧化剂，CO中C元素化合价为+2价，生成CO2后为+4价，CO被氧化，CO是还原剂； 答案选B。 6．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法正确的是 A．该装置的能量转化形式主要为电能化学能 B．铜为正极，发生还原反应 C．锌是负极，质量不断增加 D．锌片上发生的电极反应为 【答案】B 【详解】A．该装置的能量转化是化学能变电能，A错误； B．铜为正极，氢离子在Cu表面发生还原反应，B正确； C．锌为负极，Zn失电子转化为锌离子，Zn电极质量不断减小，C错误； D．Zn为负极，锌片上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，D错误； 故选B。 7．某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A．甲烧杯中的电子由锌流向铜，然后经稀硫酸回到锌 B．都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 C．乙中产生气泡的速率比甲快 D．两烧杯中溶液的均增大 【答案】D 【详解】A．甲烧杯中外电路的电子由负极(Zn)流向正极(Cu)，溶液中没有电子，只有离子的定向移动，故A错误； B．都能够观察到锌片溶解，甲中铜片表面产生气泡，乙中铜片无现象，锌片表面有气泡，故B错误； C．甲为原电池，能加快反应速率，因此甲中产生气泡的速率比乙快，故C错误； D．两烧杯中氢离子变为氢气，溶液中氢离子浓度降低，则溶液的均增大，故D正确； 故答案为D。 8．下列有关化学电源的说法正确的是 A．锂离子电池属于一次电池 B．废弃的锌锰干电池属于干垃圾 C．化学电池放电时发生氧化还原反应 D．燃料电池放电时燃料在电池正极反应 【答案】C 【详解】A．锂离子电池能多次充放电，属于二次电池而不是一次电池，A错误； B．干垃圾是除了可回收垃圾、有害垃圾和湿垃圾之外的废弃物，废弃的锌锰干电池属于有害垃圾，B错误； C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，一定存在电子的定向移动，一定为氧化还原反应，C正确； D．燃料电池放电时，燃料在电池负极发生氧化反应，D错误； 故选：C。 9．下列常用电化学装置的叙述正确的是 A．图I所示干电池中，石墨电极发生氧化反应 B．图I所示干电池中，锌得到电子，作负极 C．图II所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氢气将化学能转化为电能 D．图II所示电池中正极反应为： 【答案】D 【分析】图Ⅰ为酸性锌锰干电池，Zn做负极失电子，石墨做正极，MnO2得电子；图Ⅱ为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子。 【详解】A．图Ⅰ为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，石墨电极发生还原反应，故A错误； B．图Ⅰ为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，失去电子发生氧化反应，故B错误； C．图Ⅱ所示燃料电池中，可将化学能转化为电能，其工作原理为氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，并不是氢气燃烧，故C错误； D．图Ⅱ所示电池中正极反应为氧气得电子发生还原反应，电极反应为，故D正确； 故选D。 10．下列反应中，属于吸热反应的是 A．石灰石高温分解 B．酸碱中和反应 C．甲烷在空气中燃烧 D．锌与盐酸反应 【答案】A 【详解】A．石灰石高温分解属于吸热反应，故A正确； B．酸碱中和反应属于放热反应，故B错误； C．甲烷在空气中燃烧属于放热反应，故C错误； D．锌与盐酸反应属于放热反应，故D错误； 答案选A。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．锌和硝酸银溶液反应： B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： C．往溶液中通入少量： D．铝与溶液反应： 【答案】D 【详解】A．锌和硝酸银溶液反应：，故A错误； B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：，故B错误； C．溶液与不反应，故C错误； D．铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：，故D正确； 故选D。 12．将锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中（见图），一段时间后发现烧杯中溶液温度略有上升，下列分析错误的是 A．锌电极上发生氧化反应 B．铜电极上有气泡生成 C．只存在化学能向电能的转化 D．溶液中阳离子移向正极 【答案】C 【详解】A．锌比铜活泼，故是负极，发生氧化反应，A正确； B．溶液中移向正极，在正极（Cu）上放电转化为，B正确； C．由烧杯中溶液温度略有上升，说明溶液中还存在化学能向热能的转化，C错误； D．正极带负电，溶液中阳离子移向正极，D正确。 答案选C。 13．下列说法不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害 C．锌、铜、稀硫酸构成的原电池，能将化学能转变为电能 D．常用澄清石灰水检验SO2气体 【答案】D 【详解】A．正常雨水由于溶解了CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，A项正确； B．SO2和某些含硫化合物有毒，使用SO2和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害，B项正确； C．锌、铜、稀硫酸符合构成原电池的条件，能将化学能转变为电能，C项正确； D．CO2气体也能使澄清石灰水变浑浊，常用品红溶液检验SO2气体，D项错误； 故选D。 14．下列做法不是从化学反应速率角度考虑的是 A．加油站禁止明火 B．铁制品表面刷油漆 C．用冰箱冷藏食物 D．用粗锌与稀H2SO4反应制H2 【答案】A 【详解】A．加油站禁止明火，防止发生火灾，A错误； B．在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减缓铁制品腐蚀的速率，B正确； C．用冰箱冷藏食品，降低温度，减慢食物腐败的反应速率，C正确； D．用粗锌与稀H2SO4反应制H2，形成原电池加快化学反应速率，D正确； 故选A。 15．下列电池工作时，属于二次电池的是 A．锌锰电池 B．氢氧燃料电池 C．铅蓄电池     D．锌银纽扣电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．锌锰干电池是一次电池，不能反复使用，是一次电池，A错误； B．氢氧燃料电池属于燃料电池，不能充电反复使用，B错误； C．铅蓄电池属于可充电电池，可以反复使用，是二次电池，C正确； D．银锌纽扣电池的原料一次加入，不能反复使用，属于一次电池，D错误； 故选C。 16．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量0.1 mol·L-1 H2SO4溶液分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度/℃ A 粉末 20 B 粉末 40 C 颗粒 20 D 颗粒 40 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】其他条件相同时，反应物接触面积越大，温度越高，化学反应速率越大，由此可见，粉末状的锌在40℃时反应速率最大，故选B。 17．下列装置(或过程)能实现化学能向电能转化的是 A．锌铜原电池 B．燃气燃烧 C．电动车充电 D．风力发电 【答案】A 【详解】A．锌铜原电池为化学能转化为电能的装置，A符合题意； B．燃气燃烧为化学能转化为热能和光能，B不符合题意； C．电动车充电为电能转化为化学能，C不符合题意； D．风力发电为动能转化为电能，D不符合题意； 故选A。 18．下列各组物质发生反应，当溶液足量时，金属一定有剩余的是 A．铝与冷的浓硝酸 B．铜与热的浓硫酸 C．铁与氯化铁溶液 D．锌与浓盐酸 【答案】A 【详解】A．铝在冷的浓硝酸中会钝化，金属一定有剩余，A符合题意； B．热的浓硫酸足量，可以完全将铜氧化，B不符合题意； C．氯化铁溶液足量，可以和铁反应生成FeCl2，金属没有剩余，C不符合题意； D．浓盐酸足量，可以完全将锌转化为氯化锌，D不符合题意； 综上所述答案为A。 19．如图为铜－锌－稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是 A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．铜片为正极，且铜片上有气泡 D．电流由锌片经导线流向铜片 【答案】C 【详解】A．Zn-Cu-稀硫酸组成原电池，Zn活泼作负极，故A错误； B．电子由负极经导线流向正极，即由锌通过导线流向铜，故B错误； C．铜作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，因此在铜片上有气泡，故C正确； D．电流由正极流向负极，即由铜片经导线流向锌片，故D错误； 故选：C。 20．有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生反应：Fe-3e- =Fe3+ B．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀 C．在海轮外壳镶嵌锌块，保护船体不受腐蚀是采用了牺牲阳极法 D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 【答案】C 【详解】A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，Fe-2e- =Fe2+，A错误； B．活动性锌大于铁大于锡；镀层破损后，镀锡铁板的镀层中形成铁锡原电池，铁做负极，加速了铁的锈蚀；镀锌铁板中锌做负极、铁做正极，保护了铁，B错误； C．在海轮外壳镶嵌锌块，锌发生氧化反应做负极，保护船体不受腐蚀是采用了牺牲阳极法，C正确； D．将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，使其做阴极以保护它不受腐蚀，D错误； 故选C。 二、填空题（共20分） 21．往锌与稀硫酸反应混合液中加入NH4HSO4固体，反应速率不变。(_______) 【答案】错误 【详解】NH4HSO4固体溶于水完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，使得溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故错误。 22．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应“氧化”或“还原”电极反应式为 ，锌片上观察到的现象为 银为 极，电极上发生的是 反应“氧化”或“还原”，银片上观察到的现象是 ． 【答案】 负 氧化 逐渐溶解，质量减小 正 还原 析出红色的金属 【详解】银锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为，负极逐渐溶解，质量减小，正极为较不活泼的银，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，现象是析出红色的金属。故答案为：负；氧化；；逐渐溶解，质量减小；正；还原；析出红色的金属。 三、解答题（共10分） 23．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于 处。 ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。 【答案】 N 牺牲阳极的阴极保护法 【分析】①若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极，作电解池的阴极被保护； ②若X为锌，开关K置于M处，构成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护。 【详解】①若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe作电解池的阴极，即连接电源的负极，故K连接N处； 故答案为：N； ②若X为锌，开关K置于M处，构成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法， 故答案为：牺牲阳极的阴极保护法。 四、综合分析题（共10分） 24．某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 (1)A烧杯中发生反应的离子方程式为 。 (2)B中Zn板是 极；Cu板上的现象是 ，其发生的电极反应式是 。若有1mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为 。 (3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为 ，B中主要是将化学能转化为 。 【答案】(1) (2) 负 有气泡冒出 0.5 (3) 大于 热能 电能 【分析】装置A中，锌与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，装置B中，形成铜锌原电池，锌比铜活泼，则锌为负极，铜为正极。 【详解】（1）A烧杯中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：，故答案为：； （2）在原电池中，活泼金属作负极，锌比铜活泼，则Zn板是负极；Cu板为正极，电极反应为：，Cu板上的现象是有气泡冒出；根据正极电极反应式可知，每生成1molH2转移2mol电子，若有1mol电子流过导线，正极生成0.5molH2，故答案为：负；有气泡冒出；；0.5； （3）锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则A、B中反应物的总能量大于生成物的总能量，A 装置中主要是将化学能转化为热能，表现为溶液温度升高；B 装置是原电池，主要是将化学能转化为电能，表现为电流计指针发生偏转，故答案为：大于；热能；电能。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $