第74卷 铜 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第73、第74卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【金属】： （八）金属 6.铜 （1）解铜的物理性质和化学性质（与氧化性酸反应）。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第74卷 铜 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A．反应剧烈程度：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子数目：两者相同 2．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列化学性质与实际应用的对应关系不正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 的氧化性大于 溶液用于蚀刻铜制线路板 B 过氧乙酸()受热易分解 过氧乙酸水溶液用作生活中的消毒液 C 受热易分解 用于焙制糕点 D 熔点高 用于制作耐高温仪器 A．A B．B C．C D．D 3．在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段光洁的铁丝插入CuSO4溶液中。有说法错误的是 A．铁丝表面变红 B．铁丝作还原剂 C．铜比铁更活泼 D．古时用此反应炼铜 4．舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料石青[]。下列关于石青的说法正确的是 A．石青属于碱 B．易溶于水 C．能用酸性液体清洗画卷上的污垢 D．加热下石青能分解生成黑色固体 5．下列物质的主要化学成分不正确的是 A．水晶：SiO2 B．不锈钢： Fe—Cr—Ni合金 C．生石膏 ：2CaSO4•H2O D．黄铜矿：CuFeS2 6．为证明溶液显蓝色与有关而与无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是： ①观察稀硫酸颜色 ②观察无水硫酸铜粉末颜色 ③稀释溶液，观察溶液蓝色变化 ④往溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化 ⑤往溶液中滴加足量溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化 A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤ 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与硝酸银溶液：Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag B．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = NaOH C．盐酸溶液中加入铁粉：6H+ + 2Fe = 2Fe3+ + 3H2↑ D．碳酸钙和盐酸反应：CO+ 2H+ = H2O + CO2↑ 8．不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．溶于盐酸： B．浴液腐蚀铜板： C．Fe和稀盐酸反应： D．气体通入溴水中： 9．下列说法不正确的是 ①氢气能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成黄绿色的烟；③液氯、氯水都是混合物；④久置的氯水，溶液增大 A．②③ B．①② C．①③④ D．①②③④ 10．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A．溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 C．“84”消毒液与洁财灵一起使用，能增强消毒效果 D．金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火 11．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中的化学原理正确的是 选项 生产生活情境 化学原理 A 用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能 B 用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应 C 用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 Fe比Cu金属性强 D 用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染 聚乳酸具有生物可降解性 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关物质的名称、化学式与俗名对应不一致的是 A．碳化硅--金刚砂 B．硫酸铜晶体--蓝矾 C．硫酸钡--重晶石 D．碳酸氢钠--苏打 13．把3.0 mol·L−1 CuSO4溶液和1.0 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．3.0 mol· L −1 B．2.5 mol· L −1 C．2.0mol· L −1 D．1.0 mol· L −1 14．下列叙述不正确的是 A．浓硫酸能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了强氧化性 C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝钝化 D．将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会剩余 15．《千里江山图》为北宋王希孟的传世名画，下列有关该图的化学知识说法中错误的是 A．作画所需的墨水可以形成胶体分散系 B．作画所用的绢丝主要成分是蛋白质，是一种天然有机高分子材料 C．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)，属于盐类 D．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石(一种铜铝酸盐类矿物)，属于金属材料 16．可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A． B． C．HCl D．NaCl 17．下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 方法 A C Fe 加入足量HCl溶液，充分反应，过滤 B HCl 通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 溶液 向溶液中滴加适量NaOH溶液 D 溶液 向溶液中加入足量Cu粉，充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 18．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．熟石灰——CaO B．铁红—Fe3O4 C．小苏打——NaHCO3 D．胆矾——CuSO4 19．用20 mL 18.4 mol/L的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得浓度为2.68 mol/L。下列说法不正确的是 A．反应后c(CuSO4)为0.1 mol/L B．标准状况下生成SO2的体积为2.24 L C．反应中消耗硫酸的物质的量为0.2 mol D．溶解的铜的质量为6.4 g 20．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A．该反应为置换反应 B．若消耗64g单质铜， 则Fe3⁺转移的电子数为1NA C．可用置换法回收废液中的铜元素 D．Fe3⁺能溶解 Cu， 说明 Cu 比 Fe 金属性强 二、填空题（共20分） 21．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： （1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式 。 （2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式 。 （3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2 在Cu2S中铜的化合价为 。 22．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明存在Fe3+的现象是 。写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式： 。 三、解答题（共10分） 23．下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为： 混合物成分 除杂试剂 化学方程式 （i）铜粉中混有铁粉 （ii）铁粉中混有铝粉 （iii）Al2O3中混有Al（OH）3 （iv）FeCl3溶液中混有FeCl2 四、综合分析题（共10分） 24．某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式： A 、B 、C 。 (2)写出有关反应的化学方程式： A→B ；A→Cu ；。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第73、第74卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【金属】： （八）金属 6.铜 （1）解铜的物理性质和化学性质（与氧化性酸反应）。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第74卷 铜 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A．反应剧烈程度：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子数目：两者相同 【答案】D 【详解】A．铜和浓稀硝酸反应剧烈程度不同，浓硝酸更剧烈些，A错误； B．1mol铜消耗4摩尔浓硝酸，消耗8摩尔稀硝酸，B错误； C．浓硝酸产生红棕色的二氧化氮，稀硝酸产生无色的一氧化氮，C错误； D．铜的量相同，故反应转移电子数相同，D正确； 故选D。 2．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列化学性质与实际应用的对应关系不正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 的氧化性大于 溶液用于蚀刻铜制线路板 B 过氧乙酸()受热易分解 过氧乙酸水溶液用作生活中的消毒液 C 受热易分解 用于焙制糕点 D 熔点高 用于制作耐高温仪器 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．的氧化性大于，将铜制线路板中的铜氧化为，故溶液可用于蚀刻铜制线路板，故A正确； B．过氧乙酸()具有强氧化性，可用作生活中的消毒液，与其受热易分解无关，故B错误； C．受热易分解生成气体，并且能与酸反应生成气体，使糕点蓬松，可用于焙制糕点，故C正确； D．是共价晶体，熔点高，可用于制作耐高温仪器，故D正确。 综上所述，答案为B。 3．在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段光洁的铁丝插入CuSO4溶液中。有说法错误的是 A．铁丝表面变红 B．铁丝作还原剂 C．铜比铁更活泼 D．古时用此反应炼铜 【答案】C 【详解】A．铁和硫酸铜反应生成单质铜附着在铁丝表面，A不符合； B．铁化合价升高，做还原剂，B不符合； C．铁能从硫酸铜溶液中置换铜，故铁比铜活泼，C符合； D．古代用湿法炼铜得到铜，D不符合； 故答案为：C。 4．舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料石青[]。下列关于石青的说法正确的是 A．石青属于碱 B．易溶于水 C．能用酸性液体清洗画卷上的污垢 D．加热下石青能分解生成黑色固体 【答案】D 【详解】A．石青的化学式为，属于碱式盐，A错误； B．碳酸铜、氢氧化铜均难溶于水，石青不溶于水，B错误； C．碳酸铜、氢氧化铜都能与酸反应生成可溶性铜盐，所以不能用酸性液体清洗画卷上的污垢，C错误； D．碳酸铜在高温条件下分解为氧化铜、二氧化碳，氢氧化铜在加热条件下分解为氧化铜和水，故加热下石青能分解生成黑色固体，D正确； 故选：D。 5．下列物质的主要化学成分不正确的是 A．水晶：SiO2 B．不锈钢： Fe—Cr—Ni合金 C．生石膏 ：2CaSO4•H2O D．黄铜矿：CuFeS2 【答案】C 【详解】A．水晶的主要成分为SiO2，A正确，不符合题意； B．不锈钢的主要成分为Fe—Cr—Ni合金，B正确，不符合题意； C．生石膏主要成分为CaSO4•2H2O，C错误，符合题意； D．黄铜矿主要成分为CuFeS2，D正确，不符合题意； 故答案为：C。 6．为证明溶液显蓝色与有关而与无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是： ①观察稀硫酸颜色 ②观察无水硫酸铜粉末颜色 ③稀释溶液，观察溶液蓝色变化 ④往溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化 ⑤往溶液中滴加足量溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化 A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】B 【详解】①观察稀硫酸颜色，可确定是否有色；⑤将完全沉淀后，观察滤液颜色变化，可确定是否有色，因此①⑤可达到实验目的；②中固体颜色和溶液颜色并无直接关联，不能根据固体颜色确定溶液中离子颜色；③④实验改变了溶液中硫酸铜的浓度，不能说明是哪种离子有色； 故选：B。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与硝酸银溶液：Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag B．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = NaOH C．盐酸溶液中加入铁粉：6H+ + 2Fe = 2Fe3+ + 3H2↑ D．碳酸钙和盐酸反应：CO+ 2H+ = H2O + CO2↑ 【答案】A 【详解】A．铜与硝酸银溶液：Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag，A正确； B．氢氧化钠是强碱，要拆为离子形式，B错误； C．盐酸溶液中加入铁粉，生成亚铁离子，不是铁离子，C错误； D．碳酸钙和盐酸反应，碳酸钙不能拆为离子，要写化学式，D错误； 故选A。 8．不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．溶于盐酸： B．浴液腐蚀铜板： C．Fe和稀盐酸反应： D．气体通入溴水中： 【答案】C 【详解】A．溶于盐酸，，A正确； B．浴液腐蚀铜板，，B正确； C．Fe和稀盐酸反应，，C错误； D．气体通入溴水中，，D正确； 故选C。 9．下列说法不正确的是 ①氢气能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成黄绿色的烟；③液氯、氯水都是混合物；④久置的氯水，溶液增大 A．②③ B．①② C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【分析】氢气与氯气反应生成氯化氢，易溶于水，可观察到有白雾生成，①说法不正确；红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成氯化铜，有棕黄色的烟，②说法不正确；液氯是纯净物，③说法不正确；氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，分解为盐酸和氧气，久置的氯水，溶液减小，④说法不正确。 【详解】A．②③说法不正确，但还有其他不正确的说法； B．①②说法不正确，但还有其他不正确的说法； C．①③④说法不正确，但还有其他不正确的说法； D．①②③④说法均不正确； 故选D。 10．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A．溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 C．“84”消毒液与洁财灵一起使用，能增强消毒效果 D．金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火 【答案】C 【详解】A．FeCl3溶液具有氧化性，可与Cu发生反应：，则可用于蚀刻铜电路板，A正确； B．生铁的含碳量(2%~4.3%)比钢的含碳量(0.03%~2%)高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，B正确； C．“84”消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(有效成分为HCl)一起使用会发生氧化还原反应产生有毒的氯气，容易引起中毒，C错误； D．金属钠着火生成的Na2O2与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成助燃的氧气，则不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土灭火，D正确； 故选C。 11．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中的化学原理正确的是 选项 生产生活情境 化学原理 A 用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能 B 用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应 C 用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 Fe比Cu金属性强 D 用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染 聚乳酸具有生物可降解性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．洁厕灵含有的浓盐酸具有酸性，能与马桶中的污垢反应生成可溶性氯化物，与杀菌消毒无关，A错误； B．常温下，Al表面被浓硝酸氧化，生成致密的氧化物薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，则在常温下可用铝槽运输浓硝酸，且加热时，Al也会与浓硝酸反应，B错误； C．FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板，其化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，是因为氧化性：Fe3+>Cu2+，而不是铁比铜金属性强，C错误； D．用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染，是因为聚乳酸属于微生物降解高分子，具有生物可降解性，D正确； 故选D。 12．下列有关物质的名称、化学式与俗名对应不一致的是 A．碳化硅--金刚砂 B．硫酸铜晶体--蓝矾 C．硫酸钡--重晶石 D．碳酸氢钠--苏打 【答案】D 【详解】A．金刚砂为碳化硅，化学式为：，A正确； B．胆矾又称为蓝矾，其化学式为：CuSO4•5H2O，B正确； C．重晶石是硫酸钡，化学式为：，C正确； D．碳酸氢钠是，俗称小苏打，D错误； 故答案选D。 13．把3.0 mol·L−1 CuSO4溶液和1.0 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．3.0 mol· L −1 B．2.5 mol· L −1 C．2.0mol· L −1 D．1.0 mol· L −1 【答案】A 【详解】假设溶液的体积都为1L，则铜离子物质的量为3mol，铁离子物质的量为2mol，先是铁和铁离子反应Fe＋2Fe3+=3 Fe2+，则生成亚铁离子为3mol，再是铁和铜离子反应Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，生成亚铁离子为3mol，因此亚铁离子共6mol，溶液体积为2L，则亚铁离子物质的量浓度为6mol÷2L=3mol/L，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 14．下列叙述不正确的是 A．浓硫酸能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了强氧化性 C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝钝化 D．将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会剩余 【答案】A 【详解】A．浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体，A错误； B．S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸全部被还原为SO2，故浓硫酸表现了强氧化性，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化，故常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，C正确； D．，将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分反应，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，Cu不与稀硫酸反应，故硫酸会剩余，D正确； 故选A。 15．《千里江山图》为北宋王希孟的传世名画，下列有关该图的化学知识说法中错误的是 A．作画所需的墨水可以形成胶体分散系 B．作画所用的绢丝主要成分是蛋白质，是一种天然有机高分子材料 C．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)，属于盐类 D．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石(一种铜铝酸盐类矿物)，属于金属材料 【答案】D 【详解】A．墨水属于胶体，A不符合题意； B．绢丝主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．碱式碳酸铜属于盐且为碱式盐，C不符合题意； D．金属材料包括金属和合金，绿松石是化合物，不属于金属材料，D符合题意； 故选D。 16．可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A． B． C．HCl D．NaCl 【答案】A 【详解】氯气具有强氧化性，与铁、铜、氢气、钠反应生成氯化铁、氯化铜、氯化氢、氯化钠，故选A。 17．下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 方法 A C Fe 加入足量HCl溶液，充分反应，过滤 B HCl 通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 溶液 向溶液中滴加适量NaOH溶液 D 溶液 向溶液中加入足量Cu粉，充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C不与盐酸反应，再通过过滤分离出C，故A正确； B．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑ +H2O，故可以除掉二氧化碳中混有的氯化氢气体，故B正确； C．已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3溶液，可以滴加适量NaOH溶液，故C正确； D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，应加铁粉，故D错误； 故选D。 18．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．熟石灰——CaO B．铁红—Fe3O4 C．小苏打——NaHCO3 D．胆矾——CuSO4 【答案】C 【详解】A．熟石灰化学式：Ca(OH)2，A错误； B．铁红是指Fe2O3，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，化学式：NaHCO3，C正确； D．胆矾化学式： CuSO4 •5H2O，D错误； 答案选C。 19．用20 mL 18.4 mol/L的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得浓度为2.68 mol/L。下列说法不正确的是 A．反应后c(CuSO4)为0.1 mol/L B．标准状况下生成SO2的体积为2.24 L C．反应中消耗硫酸的物质的量为0.2 mol D．溶解的铜的质量为6.4 g 【答案】A 【分析】20mL18.4mol/L的浓硫酸中n()=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，反应后n()=0.1L×2.68mol/L=0.268mol，则减少的n()=0.368mol-0.268mol=0.1mol；铜与浓硫酸反应的化学方程式为，可知，生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中减少的物质的量=0.1mol；结合铜守恒可知，反应0.1mol铜，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。 【详解】A．稀释后溶液体积为100mL，稀释后得到c(CuSO4)为1.0mol/L，而不是反应后，A错误； B．根据分析可知生成的SO2为0.1mol，标况下体积为2.24L，B正确； C．根据反应方程式可知0.1molCu反应时消耗0.2mol硫酸，C正确； D．根据分析可知，溶解的铜的质量为6.4 g，D正确； 故选A。 20．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A．该反应为置换反应 B．若消耗64g单质铜， 则Fe3⁺转移的电子数为1NA C．可用置换法回收废液中的铜元素 D．Fe3⁺能溶解 Cu， 说明 Cu 比 Fe 金属性强 【答案】C 【分析】该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 【详解】A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误； B．若消耗64g单质铜，即1molCu，则Fe3⁺转移的电子数为2NA，B错误； C．铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确； D．Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。 答案选C。 二、填空题（共20分） 21．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： （1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式 。 （2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式 。 （3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2 在Cu2S中铜的化合价为 。 【答案】 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+2Na2SO4+CO2↑ +1 【详解】（1）金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； （2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3，反应的化学方程式为2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+2Na2SO4+CO2↑，故答案为2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+2Na2SO4+CO2↑； （3）在化合物Cu2S中，由正负化合价的代数和为0可推知的化合价为+1，故答案为+1。 22．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明存在Fe3+的现象是 。写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式： 。 【答案】 KSCN溶液 溶液变成红色 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 【详解】一般用KSCN溶液检验Fe3+，若溶液变成红色，则证明Fe3+存在，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 三、解答题（共10分） 23．下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为： 混合物成分 除杂试剂 化学方程式 （i）铜粉中混有铁粉 （ii）铁粉中混有铝粉 （iii）Al2O3中混有Al（OH）3 （iv）FeCl3溶液中混有FeCl2 【答案】 稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaOH溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 加热 2Al（OH）3Al2O3+3H2O 氯水 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 【详解】(i)Cu中混有Fe，可以用稀盐酸除去Fe，稀盐酸和Fe反应生成可溶性的盐，但Cu不反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； (ii)Fe和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去杂质，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； (iii)加热条件下氢氧化铝分解为氧化铝，所以采用加热的方法除去氢氧化铝，反应方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O； (iv)氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，所以可以用氯水除去氯化亚铁，反应方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3。 四、综合分析题（共10分） 24．某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式： A 、B 、C 。 (2)写出有关反应的化学方程式： A→B ；A→Cu ；。 【答案】 CuSO4 Cu(OH)2 CuO CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 【分析】A可以和氢氧化钠溶液反应生成B，A可以和铁反应生成了铜，A是CuSO4，B是Cu(OH)2，Cu(OH)2在加热条件下反应生成了CuO，C为CuO，CuO和稀硫酸反应生成了CuSO4，CuO和氢气生成铜，由此分析。 【详解】(1)根据分析，A为CuSO4，B为Cu(OH)2、C为CuO； (2)A为CuSO4，B为Cu(OH)2，A→B是CuSO4和NaOH发生复分解反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； A→Cu是CuSO4和Fe反应生成FeSO4和Cu，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $