第72卷 铁 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第71、第72卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【金属】： （八）金属 5.铁 （1）理解铁的物理性质，掌握铁的化学性质（与非金属、水反应）。理解铁的氧化物和氢氧化物的性质。 掌握铁的不同价态之间的相互转化。了解铁的腐蚀（电化学腐蚀、化学腐蚀）和防护。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第72卷 铁 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能共存，A错误； B．H+与CH3COO-结合生成弱酸CH3COOH，导致离子浓度降低，不能大量共存，B错误； C．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误； D．之间不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 2．下列哪种氧化物是红棕色的 A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．CuO 【答案】A 【详解】A．Fe2O3是红棕色固体，常见于铁锈或赤铁矿，颜色特征明确，A正确； B．FeO为黑色固体，B错误； C．Fe3O4为黑色磁性固体，C错误； D．CuO为黑色粉末，D错误； 故选A。 3．三氧化二铁()是一种红棕色粉末，用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，其中铁元素的化合价是 A．+3 B． C．+2 D． 【答案】A 【详解】根据化合价代数和为0的原则，Fe2O3中O的化合价为-2价，则Fe元素化合价为+3价，A正确； 故选A。 4．下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上： B．利用覆铜板制作印刷电路板： C．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： D．稀硫酸和氯化钡溶液混合： 【答案】B 【详解】A．稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，A错误； B．Fe3+能将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，反应的离子方程式为：，B正确； C．碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：，C错误； D．稀硫酸在溶液中电离为和，则正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 5．能证明溶液中含有Fe3+的试剂是 A．氯水 B．KSCN溶液 C．稀H2SO4 D．石蕊溶液 【答案】B 【详解】A．氯水与Fe3+无明显特征反应，且自身颜色可能干扰，A不符合题意； B．KSCN溶液与Fe3+反应生成红色络合物，是Fe3+的特征检验方法，B符合题意； C．稀H2SO4无法与Fe3+产生特异性现象，不能用于检验Fe3+，C不符合题意； D．石蕊溶液仅能检测溶液酸性，但无法区分Fe3+与其他酸性物质，D不符合题意； 故选B。 6．铁粉可用于食品保存时的抗氧化剂，这主要是因为铁粉 A．黑色固体 B．能被磁铁吸引 C．活性强，易与O2反应 D．密度较大 【答案】C 【详解】铁粉作为抗氧化剂的作用原理是其化学性质活泼，能够优先与氧气反应，减少食品周围氧气含量而延缓食品氧化变质。与其颜色、聚集状态、密度、能否被磁铁吸引无关，故选C。 7．下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解，常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 B 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有 C 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质 D 某溶液先加溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，属于化学变化，结论错误，A错误； B．稀硝酸可能将其他还原性离子（如）氧化为，无法确定原溶液是否含，B错误； C．将氧化为，淀粉变蓝，证明的氧化性强于，C正确； D．先加溶液无现象，说明无，通后变红，说明被氧化为，原溶液只含Fe2+，D错误； 故答案选C。 8．下列说法不正确的是 A．铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 B．生铁的熔点比纯铁的熔点低 C．实验室保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉 D．常温下铁罐用来盛放浓硝酸，说明Fe与冷的浓硝酸不反应 【答案】D 【详解】A．铝热反应利用铝的强还原性，在高温下还原金属氧化物，释放大量热量使金属熔化，适合冶炼高熔点金属如钒、铬，A正确； B．生铁是铁碳合金，合金的熔点通常低于纯金属，因此生铁熔点比纯铁低，B正确； C．硫酸亚铁溶液中Fe2+易被氧化，加入铁粉可通过反应Fe + 2Fe3+ =3Fe2+防止氧化，C正确； D．铁在常温下遇浓硝酸会发生钝化（表面生成致密氧化膜）为化学变化，并非“不反应”，D错误； 故答案选D。 9．在氯化铁溶液中，滴入2滴硫氰化钾溶液，出现___________现象 A．红褐色沉淀 B．白色沉淀 C．血红色溶液 D．血红色沉淀 【答案】C 【详解】氯化铁溶液中与硫氰化钾中的发生络合反应，生成硫氰化铁，该络合物溶于水使溶液呈血红色，方程式为：。 故选C。 10．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误； D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 11．化学与生活密切相关，下列有关物质应用错误的是 A．热的纯碱—去油污 B．明矾—自来水消毒 C．含氟牙膏—预防龋齿 D．铁粉—抗氧化剂 【答案】B 【详解】A．纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，故A正确； B．明矾电离的铝离子能水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，只能用于净水，不能用作自来水消毒剂，故B错误； C．牙齿表面有一层坚硬矿物质羟基磷矿石，它可以被口腔中产生的有机酸腐蚀后溶解，而产生龋齿，发生反应为：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3+H2O，使用含氟牙膏后，牙膏中的F-就与Ca5(PO4)3OH反应：Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-，Ca5(PO4)3OH转化成更难溶更能抗腐蚀的Ca5(PO4)3F，从而起到保护牙齿的作用，故C正确； D．铁粉具有还原性，可作为抗氧化剂，故D正确； 故答案为B。 12．菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①能破坏有机质并促进步骤2中铁元素的溶出 B．步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C．步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D．步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 【答案】A 【分析】菠菜灼烧生成灰烬，加硫酸酸浸，得到含有溶液，过滤除去固体杂质，向滤液中加入，溶液变红色，检验出菠菜中的铁元素。 【详解】A．灼烧菠菜，其中含有的有机物被燃烧除尽，利于铁元素的浸出，A正确； B．菠菜中的铁元素形成的物质，可能不溶于水，而且硫酸能抑制铁离子的水解，不可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作，B错误； C．过滤时对漏斗中的沉淀充分搅拌会使滤纸破损，影响过滤效果，C错误； D．溶液的变化能够说明滤液中铁元素主要以Fe3+形式存在，菠菜经灼烧，其中的亚铁离子可能被氧化为铁离子，D错误； 故选A。 13．铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铁与盐酸反应： B．溶液与反应： C．铁与稀盐酸反应： D．氯化铁溶液与氨水反应： 【答案】A 【详解】A．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，A正确； B．溶液与反应生成铜离子和亚铁离子：，B错误；   C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，C错误； D．一水合氨为弱碱，不能拆，，D错误； 故选A。 14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．在自然界中，铁都以化合态形式存在 B．赤铁矿的主要成分是 C．是一种白色粉末 D．属于混合物 【答案】B 【详解】A．在自然界中，铁主要以化合态形式存在，但在陨铁中存在游离态的铁，A错误； B．赤铁矿的主要成分是，B正确； C．是一种黑色粉末，C错误； D．有固定组成，是化合物，则属于纯净物，D错误； 故选B。 15．红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是 A．FeO、H2 B．Fe2O3、H2 C．Fe3O4、H2 D．Fe(OH)3、H2 【答案】C 【分析】红热的铁与水蒸气反应：，反应产物为Fe3O4、H2。 【详解】A．反应产物为Fe3O4、H2，A错误； B．反应产物为Fe3O4、H2，B错误； C．反应产物为Fe3O4、H2，C正确； D．反应产物为Fe3O4、H2，D错误； 故选C。 16．下列铁的化合物中，常用来制作红色颜料的是 A．FeO B． C． D． 【答案】B 【详解】A．FeO是黑色固体，A项不符合题意； B．通常用来做红色颜料、俗称“铁红”，B项符合题意； C．又称为磁性氧化铁，为黑色晶体，C项不符合题意； D．是白色固体，不稳定，D项不符合题意； 故选D。 17．下列说法错误的是 A．铁与水蒸气在高温下反应生成和 B．为碱性氧化物 C．用溶液蚀刻铜电路板，涉及氧化还原反应 D．向水中加入或通入，均有气体生成 【答案】A 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成的是Fe3O4和H2，不是Fe2O3，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水，FeO与酸反应（如与HCl的反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O），生成相应的盐和水，所以FeO为碱性氧化物，B正确； C．用三氯化铁溶液蚀刻铜电路板时，发生反应2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，反应中Fe元素化合价从+3价降低到+2价，Cu元素化合价从0价升高到+2价，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C正确； D．Na与水反应，生成氢气，F2与水反应，生成氧气，均有气体生成，D正确； 故答案选A。 18．下列物质能够鉴别MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液的是 A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．硝酸 D．KSCN溶液 【答案】A 【详解】A．NaOH溶液与MgCl2溶液产生白色沉淀，与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀，与NaCl溶液无反应，可以鉴别三者，故A正确； B．BaCl2溶液与三者均无反应，不可鉴别，故B错误； C．硝酸与三者均无反应，不可鉴别，故C错误； D．KSCN溶液与FeCl3反应产生血红色，与MgCl2溶液和NaCl溶液无反应，不可鉴别，故D错误； 故答案为A。 19．《本草纲目》中有记载：“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”中“可吸连针铁”的物质可能是 A．CaO B．SiO2 C．Fe3O4 D．Al2O3 【答案】C 【详解】由“慈石，色轻紫，可吸连针铁”可知慈石具有磁性，则其主要成分为Fe3O4；故选C。 20．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．OH−与Cu2+会反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀 ，所以OH−与Cu2+不能大量共存，A不符合题意； B．SCN−与Fe3+会发生络合反应生成Fe(SCN)3 ，所以SCN−与Fe3+不能大量共存，B不符合题意； C．与H+会发生反应生成CO2和H2O，所以与H+不能大量共存，C不符合题意； D．、、OH−、K+相互之间不会发生反应，能在溶液中大量共存，D符合题意； 故选D。 二、填空题（共20分） 21．书写下列反应的离子方程式 (1)铁与稀盐酸反应： 。 (2)用足量的澄清石灰水检验二氧化碳： 。 (3)小苏打()溶液治疗胃酸(盐酸)过多： 。 (4)铁与硫酸铜溶液反应： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）铁是金属单质，稀盐酸中的HCl是强电解质，完全电离，反应生成氯化亚铁和氢气，铁是单质，保留化学式 ，氢气是气体，保留化学式，离子方程式：； （2）二氧化碳是气体，澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和水保留化学 式，碳酸钙是沉淀，保留化学式，离子方程式：； （3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸中的HCl是强电解质，碳酸氢钠是强电解质，完全电离，反应生成氯化钠、水和二氧化碳。其离子方程式为：； （4）铁是金属单质，硫酸铜是强电解质，完全电离，反应生成硫酸亚铁和铜单质。铁是单质，铜是单质，保留化学式，反应式为：。 22．铁与酸反应 (1)铁与酸(非氧化性酸)反应： 。 (2)铁与稀硝酸反应： Fe少量， ；如Fe过量，则生成 。 (3)铁与浓硝酸、浓硫酸发生钝化 ①铁的钝化是化学变化，而非物理变化。钝化条件——室温，如加热铁是可以反应的。 ②Fe常温下遇浓硫酸、浓硝酸表面生成致密氧化膜而钝化；加热时反应生成物与Fe用量多少有关。 【答案】 【详解】铁与酸(非氧化性酸)反应：生成Fe²⁺和H₂，离子方程式为：； ‌Fe少量‌：稀硝酸将Fe氧化为Fe3+，生成、NO和H2O：； ‌Fe过量‌：过量Fe将Fe3+还原为Fe2+，最终生成、NO和H2O：。 三、解答题（共10分） 23．回答下列问题。 (1)向含有 Fe3+的盐溶液中滴加KSCN 溶液，溶液迅速变为红色，但不是产生 ，仍是 。溶液呈红色是因为Fe3+和SCN- 形成一系列配离子，形成的络合物通常写作Fe(SCN)3. (2)含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含有Fe3+的溶液呈棕黄色。在判断离子共存问题时，应注意 色溶液中不可能大量存在Fe2+和Fe3+。 (3)亚铁盐溶液在存放过程中易被空气中的 氧化而变质(部分 Fe2+转化为Fe3+)，因此保存过程中一要注意密封，二可在溶液中放置一个无锈铁钉(Fe+2Fe3+=3Fe2+)，防止其 。 【答案】(1) 红色沉淀 透明溶液 (2)无 (3) 氧气 变质 【详解】（1）Fe3+的盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液迅速变为红色，反应离子方程式：，因形成了络合物，故不是产生红色沉淀，仍是透明溶液； （2）含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含有Fe3+的溶液呈棕黄色，在无色溶液中不可能大量存在有色离子； （3）亚铁盐溶液在存放过程中，因亚铁离子具有还原，易被空气中的氧气氧化而变质(部分Fe2+转化为Fe3+)，方程式：，因此保存过程中一要注意密封，二可在溶液中放置一个无锈铁钉(Fe+2Fe3+=3Fe2+)，防止其被氧化而变质。 四、综合分析题（共10分） 24．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如图： (1)步骤②反应的化学方程式为 ； (2)溶液甲中的溶质有 (用化学式表示)； (3)完成步骤④的化学方程式： (4)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作中使用的玻璃仪器名称是(任写一种) 。 【答案】(1) (2)NaCl、 (3) (4)烧杯/玻璃棒/漏斗(合理即可) 【分析】向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁，再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去，这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。 【详解】（1）由分析可知，步骤②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； （2）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠； （3）生成物中有4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，反应物中有4个铁原子、8个氢原子、10个氧原子，根据原子守恒，所以完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3； （4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为：过滤；该操作中使用的玻璃仪器名称是：烧杯、漏斗、玻璃棒。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第71、第72卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【金属】： （八）金属 5.铁 （1）理解铁的物理性质，掌握铁的化学性质（与非金属、水反应）。理解铁的氧化物和氢氧化物的性质。 掌握铁的不同价态之间的相互转化。了解铁的腐蚀（电化学腐蚀、化学腐蚀）和防护。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第72卷 铁 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 2．下列哪种氧化物是红棕色的 A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．CuO 3．三氧化二铁()是一种红棕色粉末，用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，其中铁元素的化合价是 A．+3 B． C．+2 D． 4．下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上： B．利用覆铜板制作印刷电路板： C．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： D．稀硫酸和氯化钡溶液混合： 5．能证明溶液中含有Fe3+的试剂是 A．氯水 B．KSCN溶液 C．稀H2SO4 D．石蕊溶液 6．铁粉可用于食品保存时的抗氧化剂，这主要是因为铁粉 A．黑色固体 B．能被磁铁吸引 C．活性强，易与O2反应 D．密度较大 7．下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解，常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 B 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有 C 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质 D 某溶液先加溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法不正确的是 A．铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 B．生铁的熔点比纯铁的熔点低 C．实验室保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉 D．常温下铁罐用来盛放浓硝酸，说明Fe与冷的浓硝酸不反应 9．在氯化铁溶液中，滴入2滴硫氰化钾溶液，出现___________现象 A．红褐色沉淀 B．白色沉淀 C．血红色溶液 D．血红色沉淀 10．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 11．化学与生活密切相关，下列有关物质应用错误的是 A．热的纯碱—去油污 B．明矾—自来水消毒 C．含氟牙膏—预防龋齿 D．铁粉—抗氧化剂 12．菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①能破坏有机质并促进步骤2中铁元素的溶出 B．步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C．步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D．步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 13．铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铁与盐酸反应： B．溶液与反应： C．铁与稀盐酸反应： D．氯化铁溶液与氨水反应： 14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．在自然界中，铁都以化合态形式存在 B．赤铁矿的主要成分是 C．是一种白色粉末 D．属于混合物 15．红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是 A．FeO、H2 B．Fe2O3、H2 C．Fe3O4、H2 D．Fe(OH)3、H2 16．下列铁的化合物中，常用来制作红色颜料的是 A．FeO B． C． D． 17．下列说法错误的是 A．铁与水蒸气在高温下反应生成和 B．为碱性氧化物 C．用溶液蚀刻铜电路板，涉及氧化还原反应 D．向水中加入或通入，均有气体生成 18．下列物质能够鉴别MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液的是 A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．硝酸 D．KSCN溶液 19．《本草纲目》中有记载：“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”中“可吸连针铁”的物质可能是 A．CaO B．SiO2 C．Fe3O4 D．Al2O3 20．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 二、填空题（共20分） 21．书写下列反应的离子方程式 (1)铁与稀盐酸反应： 。 (2)用足量的澄清石灰水检验二氧化碳： 。 (3)小苏打()溶液治疗胃酸(盐酸)过多： 。 (4)铁与硫酸铜溶液反应： 。 22．铁与酸反应 (1)铁与酸(非氧化性酸)反应： 。 (2)铁与稀硝酸反应： Fe少量， ；如Fe过量，则生成 。 (3)铁与浓硝酸、浓硫酸发生钝化 ①铁的钝化是化学变化，而非物理变化。钝化条件——室温，如加热铁是可以反应的。 ②Fe常温下遇浓硫酸、浓硝酸表面生成致密氧化膜而钝化；加热时反应生成物与Fe用量多少有关。 三、解答题（共10分） 23．回答下列问题。 (1)向含有 Fe3+的盐溶液中滴加KSCN 溶液，溶液迅速变为红色，但不是产生 ，仍是 。溶液呈红色是因为Fe3+和SCN- 形成一系列配离子，形成的络合物通常写作Fe(SCN)3. (2)含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含有Fe3+的溶液呈棕黄色。在判断离子共存问题时，应注意 色溶液中不可能大量存在Fe2+和Fe3+。 (3)亚铁盐溶液在存放过程中易被空气中的 氧化而变质(部分 Fe2+转化为Fe3+)，因此保存过程中一要注意密封，二可在溶液中放置一个无锈铁钉(Fe+2Fe3+=3Fe2+)，防止其 。 四、综合分析题（共10分） 24．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如图： (1)步骤②反应的化学方程式为 ； (2)溶液甲中的溶质有 (用化学式表示)； (3)完成步骤④的化学方程式： (4)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作中使用的玻璃仪器名称是(任写一种) 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $