第70卷 铝 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第69、第70卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【金属】： （八）金属 4.铝 （1）了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质（与非金属、酸、碱、某些氧化物反应）。 理解氧化铝、氢氧化铝的两性。了解铝三角关系。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第70卷 铝 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（     ） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（    ） A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼 C．铝表面形成一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱 3．下列有关铝的叙述中正确的是 A．铝在常温下不能与O2反应 B．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 C．铝与氧化镁组成的混合物称为铝热剂 D．铝片放入浓H2SO4中，无明显现象，说明二者未发生反应 4．下列对硝酸的认识正确的是 A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B．铜与稀硝酸的反应属于置换反应 C．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 D．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性 5．铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是 A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法 6．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A． B． C． D． 7．下列关于镁、铝单质的说法不正确的是 A．常温下镁、铝遇浓硫酸均发生钝化 B．等物质的量镁、铝与足量的稀硫酸反应，铝生成氢气多 C．可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝单质 D．常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜 8．能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（　　） A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- 9．下列金属材料中，最适合用于制造飞机部件的是 A．镁铝合金 B．铜合金 C．不锈钢 D．铅锡合金 10．下列有关金属的说法中，正确的是 A．生铁是合金，钢是纯金属 B．活泼的金属往往采用电解法冶炼 C．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点 D．铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛 11．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是 A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污 B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性 D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应 12．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（    ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 13．下列说法正确的是 A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3属于两性氧化物 D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应 14．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是(　　) A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金 15．化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（    ） A．硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂 B．氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂 C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂 D．葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜 16．铝的表面容易生成一层稳定的氧化膜，下列关于此氧化膜的叙述不正确的是 A．氧化膜的主要成分为Al2O3 B．氧化膜可以保护金属铝，防止铝继续被氧化 C．铝表面疏松的氧化膜使金属铝具有耐磨性和抗腐蚀性 D．氧化膜使性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属 17．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是 A．硬铝可用于制造飞机的外壳 B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳 C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体 D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片 18．下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是 A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．氧化铝不能与NaOH溶液反应 C．铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼 D．氧化铝是碱性氧化物 19．铝用作焊接钢轨是利用 A．铝同氧气反应生成稳定的保护层 B．铝是热的良导体 C．铝合金强度大 D．铝是强还原剂，铝热反应放热 20．下列关于铝的叙述不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂 C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应 D．铝是一种比较活泼的金属 二、填空题（共20分） 21．如图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”． （1）试剂A的名称是 （2）反应的方程式为 22．为什么航空工业中铝合金比铁合金应用更广泛 ？ 三、解答题（共10分） 23．现用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。 在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。 (1)加入10 mL NaOH溶液时的现象是 ，加入30 mL NaOH溶液时的现象是 ，加入35 mL NaOH溶液时的现象是 。 (2)生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液 mL。 四、综合分析题（共10分） 24．钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题： (1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是 ； (2)钠在自然界中最主要的存在形式是 ； (3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多 ； A．放在水中      B．放在足量盐酸中    C．放在足量CuSO4溶液中   D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中 (4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为 ； (5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 ； (6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是 A．NaOH溶液      B． NaCl溶液      C． H2SO4溶液     D．HCl溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第69、第70卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【金属】： （八）金属 4.铝 （1）了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质（与非金属、酸、碱、某些氧化物反应）。 理解氧化铝、氢氧化铝的两性。了解铝三角关系。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第70卷 铝 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（     ） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】B 【分析】氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质是氧化剂，失去电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答。 【详解】根据题干信息，反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Fe2O3中Fe元素的化合价从+3价降低至0价，得到电子发生还原反应，则Fe2O3是氧化剂，B选项正确； 答案选B。 2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（    ） A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼 C．铝表面形成一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱 【答案】C 【详解】通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。 3．下列有关铝的叙述中正确的是 A．铝在常温下不能与O2反应 B．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 C．铝与氧化镁组成的混合物称为铝热剂 D．铝片放入浓H2SO4中，无明显现象，说明二者未发生反应 【答案】B 【详解】A．铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密氧化膜，A错误； B．铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，B正确； C．镁比较活泼，铝不能置换出镁，C错误； D．铝常温下在浓H2SO4中钝化，在铝表面形成致密氧化膜，发生了化学反应，D错误； 故选B。 4．下列对硝酸的认识正确的是 A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B．铜与稀硝酸的反应属于置换反应 C．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 D．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性 【答案】A 【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，所以浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，A正确； B．铜与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不属于置换反应，B错误； C．铝或铁在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制或铁制容器盛装浓硝酸，因为稀硝酸会与它们发生反应，因此不能用铝制或铁制容器盛装稀硝酸，C错误； D．铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其中硝酸部分被还原，体现氧化性，还有一部分未被还原，生成硝酸铜，体现其酸性，D错误； 故选A。 5．铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是 A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法 【答案】B 【详解】铝属于活泼金属元素。工业上用电解熔融态三氧化二铝的方法进行冶炼，故B符合题意； 故答案：B。 6．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Al和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，故A不满足题意； B．Al2O3不能和任何物质反应生成Al(OH)3，故B满足题意； C．Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，故C不满足题意； D．Al3+和过量的强碱(OH-)反应生成AlO2-和H2O，故D不满足题意。 答案选B。 7．下列关于镁、铝单质的说法不正确的是 A．常温下镁、铝遇浓硫酸均发生钝化 B．等物质的量镁、铝与足量的稀硫酸反应，铝生成氢气多 C．可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝单质 D．常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜 【答案】A 【详解】A．常温下镁遇浓硫酸不发生钝化，故A错误； B．等物质的量镁、铝与足量的稀硫酸反应，铝失去电子多，生成氢气多，故B正确； C．铝能与强碱反应，镁与强碱不反应，可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝单质，故C正确； D．常温下铝能与空气中的氧气反应生成﹒层致密的氧化膜，阻碍内部的金属继续被氧化，故D正确； 故本题选A。 8．能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（　　） A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- 【答案】D 【详解】A. 应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号，A项错误； B. 小苏打为NaHCO3，在离子方程式中HCO3-不能拆开，B项错误； C. 电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀，C项错误； D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，硫酸钙转化为碳酸钙，正确的离子方程式为：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-，D项正确； 答案选D。 9．下列金属材料中，最适合用于制造飞机部件的是 A．镁铝合金 B．铜合金 C．不锈钢 D．铅锡合金 【答案】A 【详解】A．镁铝合金密度校，符合制造飞机部件密度校、硬度大、耐腐蚀的特点，A正确； B．铜合金中通属于重金属，且容易生成铜绿，不符合飞机部件的要求，B错误； C．不锈钢属于铁合金，容易形成电化学腐蚀，不符合飞机部件的要求，C错误； D．铅锡合金中铅属于重金属，不符合题意制造飞机部件的要求，D正确； 故选A。 10．下列有关金属的说法中，正确的是 A．生铁是合金，钢是纯金属 B．活泼的金属往往采用电解法冶炼 C．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点 D．铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛 【答案】B 【详解】A．钢是铁与碳的合金，A错误； B．活泼的金属一般的还原剂很难将其还原出来，往往采用电解法冶炼，B正确； C．纯金属的熔点比合金一般要高，C错误； D．铝的性质活泼，D错误； 故选B。 11．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是 A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污 B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性 D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应 【答案】B 【详解】A．餐具油污可在碳酸钠的碱性溶液中水解生成可溶性的钠盐和醇，从而除去油污，故A正确； B．明矾溶水形成胶体只能净水，不能杀菌消毒，故B错误； C．苹果汁变色是因其被氧气氧化所致，加入维生素C可防止变色，是因维生素C具有强的还原性能消耗氧气，故C正确； D．含氟牙膏中的氟离子能将牙齿中的含钙物质转化成更难溶的氟磷酸钙，其中发生了沉淀的转化，从而能有效预防龋齿，故D正确； 故选：B。 12．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（    ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 【答案】D 【详解】A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的，故A正确； B.制造照明弹利用了镁燃烧可发出耀眼的白光的性质，故B正确； C.常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，对内部金属起保护作用，故C正确； D.生铁含碳量高于普通钢和不锈钢，故D错误； 故选D。 13．下列说法正确的是 A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3属于两性氧化物 D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应 【答案】C 【详解】A项、Al2O3虽然难溶于水，不与水反应，但Al2O3和Al(OH)3中Al元素的化合价相同， Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物，故A错误； B项、Al2O3属于两性氧化物，故B错误； C项、Al2O3属于两性氧化物，故C正确； D项、Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应，故D错误； 故选C。 14．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是(　　) A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金 【答案】D 【详解】A.Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误； B.铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误； C.Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误； D.镁铝合金(如硬铝，成分为0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu其余为Al)由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确； 故选D。 15．化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（    ） A．硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂 B．氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂 C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂 D．葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜 【答案】D 【详解】A．硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确； B．氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确； D．葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误； 故答案为D。 16．铝的表面容易生成一层稳定的氧化膜，下列关于此氧化膜的叙述不正确的是 A．氧化膜的主要成分为Al2O3 B．氧化膜可以保护金属铝，防止铝继续被氧化 C．铝表面疏松的氧化膜使金属铝具有耐磨性和抗腐蚀性 D．氧化膜使性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属 【答案】C 【详解】A．铝容易和空气中氧气生成致密的氧化铝薄膜，氧化膜的主要成分为Al2O3，A正确； B．铝容易和空气中氧气生成致密的氧化铝薄膜，故氧化膜可以保护金属铝，防止铝继续被氧化，B正确； C．生成致密的氧化铝薄膜，C错误； D．氧化膜使性质活泼的金属铝具有良好的抗腐蚀性，从而成为了一种应用广泛的金属，D正确。 故选C。 17．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是 A．硬铝可用于制造飞机的外壳 B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳 C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体 D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片 【答案】D 【详解】A．硬铝为铝合金，密度小，硬度大，可用于制造飞机的外壳，A正确； B．钛合金硬度大，我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，B正确； C．不锈钢硬度大，耐腐蚀，可用于制造地铁列车的车体，C正确； D．钠钾合金常温下液体，不能用于制造飞机的发动机叶片，D错误； 综上所述答案为D。 18．下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是 A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．氧化铝不能与NaOH溶液反应 C．铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼 D．氧化铝是碱性氧化物 【答案】A 【详解】A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A正确； B．氧化铝为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B错误； C．铝在空气中不易被氧化，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，C错误； D．氧化铝为两性氧化物，D错误； 答案选A。 19．铝用作焊接钢轨是利用 A．铝同氧气反应生成稳定的保护层 B．铝是热的良导体 C．铝合金强度大 D．铝是强还原剂，铝热反应放热 【答案】D 【详解】利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注，故答案选D。 20．下列关于铝的叙述不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂 C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应 D．铝是一种比较活泼的金属 【答案】B 【详解】A．地壳中含量最高的四种元素为氧、硅、铝、铁；铝是地壳中含量最多的金属元素，故A正确； B．铝原子最外层有三个电子，在化学反应中，易失去三个电子达到稳定结构，发生氧化反应，是还原剂，故B错误； C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C正确； D．铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中，铝容易失去电子，发生氧化反应，故D正确； 答案选B。 二、填空题（共20分） 21．如图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”． （1）试剂A的名称是 （2）反应的方程式为 【答案】 氯酸钾 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 【详解】(1)试剂A为氯酸钾，可受热分解产生氧气，作助燃剂； (2)该反应为铝粉和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。 22．为什么航空工业中铝合金比铁合金应用更广泛 ？ 【答案】铝合金比铁合金密度小且耐高温、耐腐蚀 【解析】略 三、解答题（共10分） 23．现用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。 在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。 (1)加入10 mL NaOH溶液时的现象是 ，加入30 mL NaOH溶液时的现象是 ，加入35 mL NaOH溶液时的现象是 。 (2)生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液 mL。 【答案】 产生白色沉淀 沉淀量最多 沉淀部分溶解 30 【详解】将NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中时，整个过程可用图象表示如下： 因为n(Al3＋)＝0.1 mol/L×10×10－3L＝0.001 mol，所以(1)当加入10 mL NaOH溶液时现象是产生白色沉淀；加入30 mL NaOH溶液时，沉淀量最多；加入35 mL NaOH溶液时，沉淀部分溶解。 (2)生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液30 mL。 四、综合分析题（共10分） 24．钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题： (1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是 ； (2)钠在自然界中最主要的存在形式是 ； (3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多 ； A．放在水中      B．放在足量盐酸中    C．放在足量CuSO4溶液中   D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中 (4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为 ； (5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 ； (6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是 A．NaOH溶液      B． NaCl溶液      C． H2SO4溶液     D．HCl溶液 【答案】 略 氯化钠 D 1:3 常温下铝表面能形成一层致密的氧化铝薄膜 B 【详解】（1）钠漂浮在水面上，剧烈反应；生成无色无味的气体；并伴随着“嘶嘶”声。 （2）钠因为过于活泼，在自然界中以化合态存在。 （3）因为Na与酸和水都可以反应，故前三种情况生成的氢气一样多，D选项中由于Al可以和NaOH溶液反应， ，故生成的氢气最多。 （4） ，故可知当Al与足量的NaOH和HCl反应时，NaOH和HCl物质的量之比为1:3； （5）铝常温下铝表面能形成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜可以抗腐蚀。 （6）铝可以和酸碱反应，故答案选B。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $