第69卷 铝 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第69、第70卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【金属】： （八）金属 4.铝 （1）了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质（与非金属、酸、碱、某些氧化物反应）。 理解氧化铝、氢氧化铝的两性。了解铝三角关系。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第69卷 铝 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净水 B．用生石灰作抗氧化剂 C．用食醋去除水垢 D．用小苏打作发酵粉 2．下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是 A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．Al2O3 D．SiO2 3．我国纪念2020年“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“严格管理水资源，推进水利新跨越”。现在淡水资源的污染和日益匮乏已成为世界关注的焦点，若利用海水淡化法来提供淡水，下列做法不可行的是 A．将海水通过离子交换树脂，除去所含大量的盐分 B．加入明矾，使海水中的盐分沉淀并淡化 C．利用丰富的太阳能资源，使海水蒸馏淡化 D．采用膜分离技术使海水淡化 4．下列物质中，属于纯净物的是 A．赤铁矿 B．铝热剂 C．漂粉精 D．胆矾 5．在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变) A．1mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1 6．金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是 A．它置于空气中不会变化，常温不与氧气反应 B．它是一种活泼的金属，能与盐酸反应产生 C．它有致密的氧化物保护膜，能耐酸碱腐蚀 D．它易与镁形成合金，是人类最早使用的合金 7．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 8．水体污染成为当今社会亟待解决的问题。水处理包含水的净化与消毒，以下可以用于饮用水净化处理的试剂是 A．石灰水 B．盐酸 C．明矾 D．纯碱 9．下列物质无法通过单质与直接化合生成的是 A． B．NO C． D． 10．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是。 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1 D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液 11．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了 A．水中含有钾盐，发生了复分解反应 B．水中含有钙盐，出现了水垢 C．水中含有铁盐，发生了置换反应 D．水中含有钠盐，发生了氧化反应 12．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　) A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 13．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A． B． C． D． 14．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 A．铝箔在空气中不易燃烧 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解 C．氧化铝的熔点比铝熔点高 D．铝在空气中能很快形成氧化膜 15．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为 A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶6 16．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂 D．明矾可用作净水剂和消毒剂 17．下列氯化物中不能由对应的金属单质与氯气反应得到的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．CuCl2 18．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是 A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸 19．下列金属的冶炼方法与其他三者不同的是 A．Mg B．Al C．Cu D．Na 20．日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是由纯铝所制，这主要是因为铝合金的（    ） A．熔点低 B．耐腐蚀性强 C．硬度大 D．密度小 二、填空题（共20分） 21．将未经打磨的铝条分别浸入足量的NaOH溶液和稀硫酸中，写出实验过程中反应的离子方程式： 。 22．“钢精锅”是一种由铝合金制成的炊具，曾在家庭中被广泛使用。请简述“钢精锅”能长期使用的原因。 三、解答题（共10分） 23．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： (1)常温下，钠在空气中被氧化生成 (填“Na2O”或“Na2O2”)； (2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物； (3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式： 。 四、综合分析题（共10分） 24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： (1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 (2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 。 (3)已知某微粒的结构示意图为  ，请写出该微粒的符号 。 (4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 。 (5)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第69、第70卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【金属】： （八）金属 4.铝 （1）了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质（与非金属、酸、碱、某些氧化物反应）。 理解氧化铝、氢氧化铝的两性。了解铝三角关系。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第69卷 铝 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净水 B．用生石灰作抗氧化剂 C．用食醋去除水垢 D．用小苏打作发酵粉 【答案】B 【详解】A．明矾生成的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮杂质，可用于净水，A正确； B．抗氧化剂的作用是防止氧化，生石灰仅能吸水，无法吸收氧气，因此不能作为抗氧化剂，B错误； C．食醋中的醋酸与水垢(碳酸钙、氢氧化镁)反应生成可溶物，可除去水垢，C正确； D．小苏打(碳酸氢钠)可与酸反应且受热分解产生二氧化碳，使糕点疏松，可作发酵粉，D正确； 故答案选B。 2．下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是 A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．Al2O3 D．SiO2 【答案】A 【详解】能与强碱反应的有指示剂、非金属、酸、酸性氧化物，以及某些盐、两性氧化物、两性氢氧化物等。A项不反应，B项Al(OH)3+NaOH=Na［Al(OH)4］。C项Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na［Al(OH)4］。D项SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以答案选A。 3．我国纪念2020年“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“严格管理水资源，推进水利新跨越”。现在淡水资源的污染和日益匮乏已成为世界关注的焦点，若利用海水淡化法来提供淡水，下列做法不可行的是 A．将海水通过离子交换树脂，除去所含大量的盐分 B．加入明矾，使海水中的盐分沉淀并淡化 C．利用丰富的太阳能资源，使海水蒸馏淡化 D．采用膜分离技术使海水淡化 【答案】B 【详解】A．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，A正确； B．明矾可以净水器原理是：明矾溶于水，产生氢氧化铝胶体、胶体能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，但明矾不会沉淀水中的离子，不能使海水中的盐分沉淀而淡化，B错误； C．蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法。利用丰富的太阳能资源，能使海水蒸馏淡化，C正确； D．膜分离法能广泛应用于海水淡化，D正确； 答案选B。 4．下列物质中，属于纯净物的是 A．赤铁矿 B．铝热剂 C．漂粉精 D．胆矾 【答案】D 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质； 【详解】A．赤铁矿主要成分为三氧化二铁，还有其他物质，属于混合物，A项错误； B．铝热剂为金属铝和其它金属氧化物的混合物，B项错误； C．漂粉精为氯化钙、次氯酸钙的混合物，C项错误； D．胆矾为五水硫酸铜，属于纯净物，D项正确； 答案选D。 5．在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变) A．1mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1 【答案】B 【详解】 n(NaAlO2)＝=0.2mol， c(NaAlO2)＝=0.4mol·L－1， 故选B。 6．金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是 A．它置于空气中不会变化，常温不与氧气反应 B．它是一种活泼的金属，能与盐酸反应产生 C．它有致密的氧化物保护膜，能耐酸碱腐蚀 D．它易与镁形成合金，是人类最早使用的合金 【答案】B 【详解】A．铝和空气氧气容易生成一层致密的氧化膜，A错误； B．铝能与盐酸生成氯化铝和氢气，B正确； C．它有致密的氧化物保护膜，但是该氧化膜为氧化铝，能和酸也能和碱反应，C错误； D．铜合金是人类最早使用的合金，D错误； 故选B。 7．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 【答案】D 【详解】A．浓硫酸使蔗糖碳化是因为其脱水性，A错误； B．常温下浓硫酸与铜不反应，B错误； C．氨气会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，D正确； 综上所述答案为D。 8．水体污染成为当今社会亟待解决的问题。水处理包含水的净化与消毒，以下可以用于饮用水净化处理的试剂是 A．石灰水 B．盐酸 C．明矾 D．纯碱 【答案】C 【详解】饮用水净化处理的过程为加入絮凝剂明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]，使悬浮的颗粒迅速沉淀，然后过滤除去不溶性杂质，加入活性炭，吸附色素和异味，加入消毒剂（氯气等）杀菌，进入住户，家庭一般通过煮沸方式降低水的硬度和杀菌；综上所述可知可以用于饮用水净化处理的试剂是明矾，C正确； 故答案为：C。 9．下列物质无法通过单质与直接化合生成的是 A． B．NO C． D． 【答案】A 【详解】A．硫与氧气直接化合产物为SO2，无法直接得到SO3，故A错误； B．氮气与氧气在放电条件下直接化合生成NO，故B正确； C．钠与氧气在点燃条件下燃烧生成Na2O2，故C正确； D．铝与氧气在点燃的条件下燃烧生成Al2O3，故D正确； 故答案为：A。 10．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是。 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1 D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液 【答案】B 【详解】A．铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝，故A错误； B．铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀的特性，是制造飞机的理想材料，故B正确； C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为1∶1，故C错误； D．氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，故D错误； 故选B。 11．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了 A．水中含有钾盐，发生了复分解反应 B．水中含有钙盐，出现了水垢 C．水中含有铁盐，发生了置换反应 D．水中含有钠盐，发生了氧化反应 【答案】C 【详解】钾、钙、钠的活动性在铝的前面，铝不能与钾盐、钙盐、钠盐反应，铝的活动性在铁的前面，铝能与铁盐反应置换出金属铁，从而使水浸的地方变黑，C满足题意。 答案选C。 12．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　) A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 【答案】D 【详解】镁、铝均能与盐酸和硫酸反应，且都不溶于水，Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，加足量NaOH溶液反应后，过滤可分离，故答案为D。 13．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，A不符合题意； B．氧化铝不溶于水不和水反应，不能一步生成氢氧化铝，B符合题意； C．Al与NaOH发生反应生成氢气和，C不符合题意； D．铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，D不符合题意； 故选B。 14．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 A．铝箔在空气中不易燃烧 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解 C．氧化铝的熔点比铝熔点高 D．铝在空气中能很快形成氧化膜 【答案】B 【详解】铝是一种活泼金属，在空气中可以很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化铝的熔点高于铝，故铝熔化但不滴落。 15．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为 A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶6 【答案】A 【详解】铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。 16．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂 D．明矾可用作净水剂和消毒剂 【答案】D 【详解】A．“保暖贴”中铁、氯化钠、碳粉等形成原电池，加快了铁粉与氧气的反应速率，即应用的是原电池的工作原理，A正确； B．硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此常用作医学上X射线检查的钡餐，B正确； C．因为溶解度CaCO3<CaSO4，所以可以加入纯碱将锅炉中的CaSO4转化为CaCO3，C正确； D．明矾溶于水时，Al3+水解产生的Al(OH)3胶体可以吸附杂质作净水剂，但是不能用作消毒剂，D错误； 答案选D。 17．下列氯化物中不能由对应的金属单质与氯气反应得到的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．CuCl2 【答案】A 【详解】A．氯气有强氧化性，Fe和Cl2直接化合制得FeCl3，不能得到FeCl2，A符合题意； B．Fe和Cl2直接化合制得FeCl3，B不符合题意； C．Al和Cl2直接化合制得AlCl3，C不符合题意； D．Cu和Cl2直接化合制得CuCl2，D不符合题意； 故答案选A。 18．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是 A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸 【答案】C 【详解】氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去应选用的试剂是氢氧化钠溶液。答案选C。 19．下列金属的冶炼方法与其他三者不同的是 A．Mg B．Al C．Cu D．Na 【答案】C 【详解】Mg、Al、Na采用电解法进行冶炼，而Cu采用热还原法进行冶炼，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 20．日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是由纯铝所制，这主要是因为铝合金的（    ） A．熔点低 B．耐腐蚀性强 C．硬度大 D．密度小 【答案】C 【详解】单质铝的硬度较小，而作为钥匙的材料，需要硬度较大，所以铝合金代替纯铝制作钥匙主要是因为铝合金的硬度大，故答案为C。 二、填空题（共20分） 21．将未经打磨的铝条分别浸入足量的NaOH溶液和稀硫酸中，写出实验过程中反应的离子方程式： 。 【答案】Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 【详解】铝条表面有氧化膜，氧化膜溶解后铝才能与酸溶液或碱溶液反应，氧化铝与碱反应生成偏铝酸盐和水，铝单质和碱反应生成偏铝酸盐和氢气；氧化铝与酸反应生成盐和水，铝与酸反应生成盐和氢气，所以涉及的离子反应有：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，2Al+6H+=2Al3++3H2↑。 22．“钢精锅”是一种由铝合金制成的炊具，曾在家庭中被广泛使用。请简述“钢精锅”能长期使用的原因。 【答案】铝表面形成一层致密的氧化膜，阻碍铝的进一步氧化，使铝稳定的存在 【详解】“钢精锅”是一种由铝合金制成的炊具，铝表面形成一层致密的氧化膜，阻碍铝的进一步氧化，使铝稳定的存在； 故答案为：铝表面形成一层致密的氧化膜，阻碍铝的进一步氧化，使铝稳定的存在。 三、解答题（共10分） 23．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： (1)常温下，钠在空气中被氧化生成 (填“Na2O”或“Na2O2”)； (2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物； (3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式： 。 【答案】(1)Na2O (2)两性 (3)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【详解】（1）常温下钠在空气中被氧化为生成Na2O；加热条件下生成过氧化钠； （2）既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，Al2O3与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物； （3）Fe(OH)3与盐酸发生中和反应，两种化合物相互交换成分，生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 四、综合分析题（共10分） 24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： (1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 (2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 。 (3)已知某微粒的结构示意图为  ，请写出该微粒的符号 。 (4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 。 (5)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是 。 【答案】(1)A (2)19.00 (3) (4)Al2O3 (5)它们原子的最外层都达到了稳定结构 【详解】（1）A． 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，Ａ符合题意； B． 拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，Ｂ不符合题意； C． 道尔顿等科学家提出物质是由原子和分子构成的，Ｃ不符合题意； D． 阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，Ｄ不符合题意； 故选A； （2）元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00； （3）该微粒中质子数≠核外电子数，则该微粒是离子，由于质子数为8，所以该微粒是氧离子，其符号为； （4）地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物的化学式为Al2O3； （5）Ne和Ar的化学性质相似的原因是：它们原子的最外层都排满了，都达到了稳定结构。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $