第65卷 镁 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第65、第66卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【金属】： （八）金属 2.镁 （1）了解镁及其化合物的物理性质，掌握镁及其化合物的化学性质（与非金属、酸、某些氧化物反应）。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第65卷 镁 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列方法不能制得的是 A．镁在氯气中燃烧 B．氧化镁与盐酸混合 C．硫酸镁溶液与氯化钡溶液混合 D．氯气通过盛有氧化镁固体的硬质玻璃管 2．下列说法正确的是 A．MgO属于两性氧化物 B．中的铁元素呈现两种价态 C．CO2和SiO2二者物理性质相似 D．用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 3．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A．氧化镁熔点高，作耐火材料 B．聚乙炔具有导电性，用作导电塑料 C．油脂酸性条件下水解，用于生产肥皂 D．氨易液化且液氨气化热大，用作制冷剂 4．化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。下列物质转化过程合理的是 A． B．常温下： C． D． 5．下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是 A．  胆矾 B．  水晶 C．  小苏打 D．  冰醋酸 6．下列物质的循环图不能一步完成的是 A．X为、Y为、Z为 B．X为、Y为、Z为 C．X为C、Y为、Z为 D．X为、Y为、Z为 7．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A．酒精失火用水浇灭 B．金属镁着火用泡沫灭火器灭火 C．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 8．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热 B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加 C．为半导体，可做新型太阳能电池主要材料 D．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料 9．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A．CaO具有吸水性，常用于食品干燥剂 B．是黄绿色气体，可用于自来水消毒 C．MgO是碱性氧化物，可作为耐高温材料 D．熔点高，可用来制造通讯光缆 10．下列物质间转化能通过一步化学反应实现的是 A．S→SO3 B．CuO→Cu(OH)2 C．NH3→NO D．MgCl2•6H2O→Mg 11．以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率 B．浸出镁的反应为 C．浸出时产生废渣的主要成分是、和 D．将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率 12．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法不正确的是 A．NO能被还原，可用于制备HNO3 B．Fe2O3 呈红棕色，可用于制作涂料 C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 D．MgO熔点高，可用于制造耐高温材料 13．Ti具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用铁热还原法高温制备，工艺流程如下；已知：，下列说法错误的是     A．Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低成本 B．热还原的化学方程式为： C．Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，镁还原需在惰性气氛中进行 D．整个工艺流程中，Cl元素化合价始终不变 14．下列说法不正确的是 A．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法 B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 15．下列叙述错误的是 A．Mg在空气中燃烧可生成MgO B．Fe2O3与Al发生铝热反应可生成Fe C．BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3 D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2 16．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是 A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．AgCl 17．新型镁铝合金()有储氢性能，下列说法正确的是 A．1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34mol B．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg) C．该合金中存在 D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 18．下列说法不正确的是 A．金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等 B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂和木材的防火剂 D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 19．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3 B．常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C．常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体 D．常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 20．体操运动员用的“防滑粉”碳酸镁(MgCO3)能快速吸收汗液，增加物体接触表面摩擦力。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 二、填空题（共20分） 21．镁在空气中燃烧，发生的反应为：① ；② ；③ 。 22．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是 (填字母)。 A．镁能与溶液反应生成沉淀 B．镁在任何条件下都不能与水反应 C．镁能在中燃烧，且生成 D．将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 E．镁燃烧，产生强烈白光，因此镁可以作为燃烧弹的原料 三、解答题（共10分） 23．镁合金、氧化镁 (1)镁是 金属，密度 ，易传热，导电，能与 等金属形成合金。 (2)镁合金的性质特点：密度 、硬度和强度 。 (3)镁合金的用途：制造 。 (4)氧化镁： 难溶于水的固体，熔点 ，常用作 材料。 四、综合分析题（共10分） 24．镁单质的化学性质 (1)原子结构 镁的原子结构示意图为：，在化学反应中易 2个电子，形成镁离子，具有强 性。 (2)Mg的化学性质 镁是活泼的金属，能在O2、N2、CO2中燃烧。 ①在氧气中燃烧： ，现象： 。 ②在氮气中燃烧： 。 ③在二氧化碳中燃烧： 。 ④与盐酸反应： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第65、第66卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【金属】： （八）金属 2.镁 （1）了解镁及其化合物的物理性质，掌握镁及其化合物的化学性质（与非金属、酸、某些氧化物反应）。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第65卷 镁 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列方法不能制得的是 A．镁在氯气中燃烧 B．氧化镁与盐酸混合 C．硫酸镁溶液与氯化钡溶液混合 D．氯气通过盛有氧化镁固体的硬质玻璃管 【答案】D 【详解】A．镁在氯气中燃烧生成MgCl2，A正确； B．氧化镁与盐酸反应生成MgCl2和水，能制得MgCl2，B正确； C．硫酸镁与氯化钡发生复分解反应生成MgCl2和硫酸钡沉淀，能制得MgCl2，C正确； D．MgO稳定且Cl2无法进一步氧化+2价的Mg，氯气与氧化镁在常温或加热条件下均无法直接反应生成MgCl2，D错误； 故选D。 2．下列说法正确的是 A．MgO属于两性氧化物 B．中的铁元素呈现两种价态 C．CO2和SiO2二者物理性质相似 D．用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】B 【详解】A．MgO是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，不能与强碱反应，不属于两性氧化物，A错误； B．Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，其中铁元素呈现+2和+3两种价态，B正确； C．CO2是分子晶体（常温为气体），SiO2是原子晶体（高熔点固体），物理性质差异显著，C错误； D．FeCl3溶液与NaOH溶液直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，制备胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故答案为B。 3．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A．氧化镁熔点高，作耐火材料 B．聚乙炔具有导电性，用作导电塑料 C．油脂酸性条件下水解，用于生产肥皂 D．氨易液化且液氨气化热大，用作制冷剂 【答案】C 【详解】A．氧化镁熔点高，可用作耐火材料，A正确； B．聚乙炔具有共轭键，有导电性，可用作导电塑料，B正确； C．油脂在酸性条件下的水解反应为可逆反应，而在碱性条件下水解较完全，因此油脂在碱性条件下水解可用于生产肥皂，C错误； D．氨易液化且气化时吸收大量热量，可用作制冷剂，D正确； 故选C。 4．化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。下列物质转化过程合理的是 A． B．常温下： C． D． 【答案】A 【详解】A．Mg是活泼金属，具有强还原性，能在点燃条件下与CO2发生反应，合理，A正确； B．常温下，Na与O2反应生成白色固体Na2O，加热或点燃时，Na与O2反应才生成淡黄色固体Na2O2，B错误； C．Cl2是强氧化剂，与金属反应时通常将金属氧化至最高价态，Fe与Cl2在加热条件下生成FeCl3，C错误； D．在金属活动顺序中，Cu位于H之后，不能与硫酸发生置换反应生成H2，D错误； 故答案选A。 5．下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是 A．  胆矾 B．  水晶 C．  小苏打 D．  冰醋酸 【答案】C 【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O的俗称，胆矾是Cu(SO4·5H2O的俗称，故A错误； B．水晶的主要成分为二氧化硅，故B错误； C．苏打为Na2CO3，NaHCO3俗称小苏打，故C正确； D．CH3OH名称为甲醇，CH3COOH是冰醋酸，故D错误； 故答案为C。 6．下列物质的循环图不能一步完成的是 A．X为、Y为、Z为 B．X为、Y为、Z为 C．X为C、Y为、Z为 D．X为、Y为、Z为 【答案】C 【详解】A．加热能生成与反应生成与反应生成，A项正确； B．与溶液反应生成加热生成与盐酸反应生成，B项正确； C．与完全反应生成与反应生成不能一步转化为，C项错误； D．与加热生成与盐酸反应生成与在溶液中反应生成，D项正确； 故选C。 7．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A．酒精失火用水浇灭 B．金属镁着火用泡沫灭火器灭火 C．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 【答案】C 【详解】A．酒精失火不能用水浇灭，应用湿抹布或沙土盖灭，故A错误； B．金属镁能与二氧化碳反应生成MgO和C单质，不能用泡沫灭火器灭火，故B错误； C．金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠能与CO2、H2O反应生成O2，且金属钠能与H2O反应生成H2，因此金属钠意外着火时，应用干燥沙土盖灭，故C正确； D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液冲洗，因其有腐蚀性，故D错误； 故选：C。 8．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热 B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加 C．为半导体，可做新型太阳能电池主要材料 D．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料 【答案】A 【详解】A．氯化镁可以用作融雪剂，原因是雪-氯化镁混合物的熔点低于雪的熔点，使雪能够在比正常情况更低的温度下就能融化，故A错误； B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加，增强不锈钢的耐腐蚀性，故B正确； C．为半导体，作为光电极很稳定，制作简单，可做新型太阳能电池主要材料，故C正确； D．氧化镁的熔点高，常在工业生产中常用作耐火材料，故D正确； 综上所述，答案为A。 9．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A．CaO具有吸水性，常用于食品干燥剂 B．是黄绿色气体，可用于自来水消毒 C．MgO是碱性氧化物，可作为耐高温材料 D．熔点高，可用来制造通讯光缆 【答案】A 【详解】A．CaO具有吸水性能和水反应，常用于食品干燥，A正确； B．具有强氧化性，可用于自来水消毒，B错误； C．MgO熔点高、耐高温，可作为耐高温材料，C错误； D．做成的纤维具有良好的透光性，可用来制造通讯光缆，D错误； 故选A。 10．下列物质间转化能通过一步化学反应实现的是 A．S→SO3 B．CuO→Cu(OH)2 C．NH3→NO D．MgCl2•6H2O→Mg 【答案】C 【详解】A．S只能先变成SO2，再转化成SO3，A错误； B．CuO无法与水反应转化为Cu(OH)2，B错误； C．NH3与氧气在催化剂加热的条件下生成一氧化氮和水，C正确； D．MgCl2·6H2O无法直接转化为Mg，可以溶于水后被置换生成Mg，也可脱去水以后电解熔融氯化镁制备镁，D错误； 答案选C。 11．以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率 B．浸出镁的反应为 C．浸出时产生废渣的主要成分是、和 D．将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率 【答案】D 【分析】菱镁矿粉碎煅烧碳酸镁转化为氧化镁，加入氯化铵，将氧化镁转化为氯化镁溶液，控制溶液pH，将铁、铝转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，两者和二氧化硅一起成为滤渣，滤液加入氨水生成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁得到镁砂； 【详解】A．煅烧时将菱镁矿粉碎增大接触面积，有利于加快反应速率，A正确； B．铵根离子水解显酸性，和氧化镁反应生成氯化镁和氨气，浸出镁的反应为，B正确； C．由分析可知，浸出时产生废渣的主要成分是、和，C正确； D．浸出操作，升高温度可以加快反应速率且利于氨气逸出，但是沉镁操作温度过高会导致氨气逸出反而不利于氢氧化镁沉淀的生成，D错误； 故选D。 12．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法不正确的是 A．NO能被还原，可用于制备HNO3 B．Fe2O3 呈红棕色，可用于制作涂料 C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 D．MgO熔点高，可用于制造耐高温材料 【答案】A 【详解】A．NO氧化生成NO2，用水吸收NO2转化为HNO3，NO中N元素化合价升高，表现还原性，故A错误； B．Fe2O3性质稳定且颜色为红棕色，故其可用作红色涂料，故B正确； C．SO2具有漂白性，故其可用作漂白纸浆，故C正确； D．MgO的熔点高，故其可于制造耐高温材料，故D正确； 答案选A。 13．Ti具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用铁热还原法高温制备，工艺流程如下；已知：，下列说法错误的是     A．Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低成本 B．热还原的化学方程式为： C．Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，镁还原需在惰性气氛中进行 D．整个工艺流程中，Cl元素化合价始终不变 【答案】D 【分析】由流程可知，热还原反应为四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，真空蒸馏分离出氯化镁、镁得到海绵钛，氯化镁电解可以生成镁单质和氯气； 【详解】A．Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低化工生成的成本，A正确； B．由流程可知，热还原反应为四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，化学方程式为：，B正确； C．Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，容易和空气中氧气反应，故镁还原需在惰性气氛中进行，C正确； D．电解氯化镁生成镁和氯气，Cl元素化合价由-1变为0，D错误； 故选D。 14．下列说法不正确的是 A．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法 B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 【答案】D 【详解】A．煤燃烧容易产生造成酸雨，通过氨水吸收后再排放，即可除去，A正确； B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，B正确； C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，从而造成水体污染，D错误； 故合理选项为D。 15．下列叙述错误的是 A．Mg在空气中燃烧可生成MgO B．Fe2O3与Al发生铝热反应可生成Fe C．BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3 D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2 【答案】C 【详解】A．Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁，故A正确； B．Fe2O3与Al在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和Fe，故B正确； C．二氧化碳通入氯化钡中不反应，故C错误； D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D正确； 故选：C。 16．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是 A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．AgCl 【答案】B 【详解】A．Fe与Cl2发生化合反应生成FeCl3，描述错误，不符题意； B．Mg与Cl2化合产物及与盐酸发生置换反应产物均是MgCl2，描述正确，符合题意； C．Fe与盐酸发生置换反应生成FeCl2，描述错误，不符题意； D．Ag金属活动性弱，不能与盐酸发生置换反应，无法生成AgCl，描述错误，不符题意； 综上，本题选B。 17．新型镁铝合金()有储氢性能，下列说法正确的是 A．1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34mol B．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg) C．该合金中存在 D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 【答案】B 【详解】A．1molMg、Al分别与足量盐酸完全反应放出的物质的量分别为1mol、1.5mol。则1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为1×17+1.5×12=35mol，A错误； B．设金属质量均为m，金属提供电子越多则生成氢气体积越大，铝提供电子的物质的量为，镁提供电子的物质的量为，合金提供电子的物质的量为，故等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)，B正确； C．合金中的金属以单质形式存在，故C错误; D．镁和氮气在一定温度下会发生反应，故不能用氮气做保护气，D错误。 故选B。 18．下列说法不正确的是 A．金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等 B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂和木材的防火剂 D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 【答案】A 【详解】A．金属镁的密度小，硬度小，但是镁合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点，被用于制造飞机的部件等的材料是镁合金，A错误； B．人呼出的气体中含有CO2，Na2O2吸收CO2产生O2，所以可用作呼吸面具供氧剂，B正确； C．硅酸钠溶液俗名水玻璃，有黏性，所以水玻璃是建筑行业的一种黏合剂，C正确； D．不同金属灼烧会产生不同颜色的焰色，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，D正确； 综上所述答案为A。 19．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3 B．常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C．常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体 D．常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 【答案】C 【详解】A．Mg与二氧化碳反应生成MgO、C，不能生成MgCO3，故A错误； B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁，与HCl、氯气的氧化性有关，Fe元素的化合价分别为+2、+3价，故B错误； C．Al与NaOH溶液反应生成氢气，会产生气体，故C正确； D．常温下Fe、Al在浓硝酸中发生钝化，而Ag不能发生钝化，故D错误； 答案选C。 20．体操运动员用的“防滑粉”碳酸镁(MgCO3)能快速吸收汗液，增加物体接触表面摩擦力。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】A．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A不符合题意； B．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故B不符合题意； C．碳酸镁由金属离子Mg2+和酸根离子组成，属于盐，故C符合题意； D．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故D不符合题意； 答案为C。 二、填空题（共20分） 21．镁在空气中燃烧，发生的反应为：① ；② ；③ 。 【答案】 【详解】Mg在空气中燃烧，与空气中的氧气、氮气、CO2均会反应，化学方程式分别为：、、。 22．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是 (填字母)。 A．镁能与溶液反应生成沉淀 B．镁在任何条件下都不能与水反应 C．镁能在中燃烧，且生成 D．将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 E．镁燃烧，产生强烈白光，因此镁可以作为燃烧弹的原料 【答案】DE 【详解】A．镁不能与溶液反应，A错误； B．镁在加热条件下能与水反应，生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为，并非在任何条件下都不能与水反应，B错误； C．镁能在中燃烧，反应生成 ，不是MgN ，化学方程式为，C错误； D．将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，发生反应，MgO是白色固体，产生白烟，C是黑色固体，所以集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，D正确； E．镁燃烧产生强烈白光，燃烧时放出大量的热，所以镁可以作为燃烧弹的原料，E正确； 故选DE。 三、解答题（共10分） 23．镁合金、氧化镁 (1)镁是 金属，密度 ，易传热，导电，能与 等金属形成合金。 (2)镁合金的性质特点：密度 、硬度和强度 。 (3)镁合金的用途：制造 。 (4)氧化镁： 难溶于水的固体，熔点 ，常用作 材料。 【答案】(1) 银白色 小 铜、铝 (2) 小 大 (3)火箭、导弹和飞机的部件 (4) 白色 很高 耐高温 【解析】略 四、综合分析题（共10分） 24．镁单质的化学性质 (1)原子结构 镁的原子结构示意图为：，在化学反应中易 2个电子，形成镁离子，具有强 性。 (2)Mg的化学性质 镁是活泼的金属，能在O2、N2、CO2中燃烧。 ①在氧气中燃烧： ，现象： 。 ②在氮气中燃烧： 。 ③在二氧化碳中燃烧： 。 ④与盐酸反应： 。 【答案】(1) 失去 还原 (2) 2Mg+O22MgO 产生耀眼的白光 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 【解析】略 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $