第58卷 磷 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第57、第58卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【非金属】： （七）非金属 7.磷 （1）了解磷的同素异形体、磷单质的物理性质，了解磷的重要化合物（氧化物、含氧酸及其盐）及其性质。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第58卷 磷 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．反应中，被氧化的磷原子与被还原的磷原子个数比是 A． B． C． D． 2．磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。下列关于白磷和红磷的说法中正确的是 A．化学性质和物理性质完全相同 B．都是由磷元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C．白磷转化为红磷属于物理变化 D．都是磷元素的同素异形体 3．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子。下列不属于核酸组成元素的是 A．氮 B．氧 C．磷 D．硫 4．下列化学用语描述正确的是 A．质量数为31的磷原子： B．硫离子结构示意图： C．硫酸铁的化学式：FeSO4 D．KHSO4熔融状态下的电离方程式：KHSO4 = K+ + H+ + 5．化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是 A．面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂 B．一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉 C．施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质 D．一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液 6．下列叙述正确的是 A．CO2与NH3溶于水后能导电，故CO2与NH3是电解质 B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱 C．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g D．标准状况下，决定气体物质体积的主要因素是微粒间的距离 7．下列对化学用语的描述中，错误的是 A．甲烷的结构式： B．磷原子的结构示意图： C．和互为同位素 D．的电子式： 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为16的磷原子：16P B．Al3+的结构示意图为 C．二氧化碳的电子式：O：：C：：O D．乙烯的结构简式：C2H4 9．下列关于现行元素周期表的说法错误的是 A．利用放射性同位素释放的射线可以杀死人体内的恶性肿瘤 B．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 C．所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族 D．研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物 10．下列说法不正确的是( ) A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023 个N2 和6.02×1023个H 2 的质量比等于14∶1 C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子 D．常温、常压下，0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子质量是28g 11．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA B．将2molNO和1molO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA C．31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为NA D．在标况下将33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA 12．下列元素的非金属性最强的是 A．氟 B．氧 C．磷 D．硫 13．下列元素不属于主族元素的是 A．磷 B．氧 C．锌 D．硅 14．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是 A．温室效应﹣﹣﹣二氧化碳 B．光化学烟雾﹣﹣﹣二氧化氮 C．酸雨﹣﹣﹣二氧化碳 D．赤潮﹣﹣﹣含氮、磷的物质 15．下列关于化学用语叙述正确的是 A．H2O2的电子式： B．乙醇的结构式：C2H6O C．磷原子的结构示意图： D．FeSO4 的电离方程式：FeSO4＝Fe3+ + SO42ˉ 16．磷是生物体中不可缺少的元素之一，P原子的电子式为 A． B． C． D． 17．围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是 戴维：农业化学的开创者 盖斯代表作品：《纯化学基础》 门捷列夫代表作品：《化学原理》 侯德榜发明了联合制碱法 A．磷、氮和硫的相关化合物在农业化学领域应用广泛 B．盖斯提出的盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础 C．门捷列夫按照相对原子质量由小到大的顺序编制了第一张元素周期表 D．联合制碱法是向溶有NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2 18．次磷酸钠(，次磷酸的结构式为)具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是 A．磷元素显价 B．与还原性酸不反应 C．能与反应生成 D．能与溶液发生氧化还原反应 19．探寻火星生命是太空生物学领域的重要课题，科学家推测火星生命可能是磷基生命，而硫对磷基生命有压抑作用。下列关于、的说法正确的是 A．互为同位素 B．中子数相同 C．质子数相同 D．质量数相同 20．次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知： ①，②。下列推断错误的是 A．是酸式盐 B．具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质 C．电离方程式： D．每消耗，反应①中转移电子 二、填空题（共20分） 21．在工业上，次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：。请回答下列问题： (1)中，磷元素的化合价为 ； (2)该反应中，被 （填“氧化”或“还原”）； 22．按要求回答： (1)画出磷的原子结构示意图： (2)用电子式表示下列物质：Cl2 (3)用结构式表示下列物质：NH3 . 三、解答题（共10分） 23．现有A氟氯烃  B二氧化碳  C二氧化硫 D废弃塑料制品  E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空(填序号)： (1)能形成酸雨的是 ； (2)能破坏臭氧层的是 ； (3)使水体富营养化的是 ； (4) “白色污染”指的是 ； (5)导致温室效应作用较大的是 。 四、综合分析题（共10分） 24．填空 (1)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸结构 Cl—OH 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 比硫酸酸性更强 由此可得出的判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是 。 (2)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是 ，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 (3)磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第57、第58卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【非金属】： （七）非金属 7.磷 （1）了解磷的同素异形体、磷单质的物理性质，了解磷的重要化合物（氧化物、含氧酸及其盐）及其性质。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第58卷 磷 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．反应中，被氧化的磷原子与被还原的磷原子个数比是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化；如果有11molP参加氧化还原反应，有5molP化合价降低被还原生成5molCu3P，有6molP化合价升高被氧化生成6molH3PO4，所以被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是6∶5， 故选A。 2．磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。下列关于白磷和红磷的说法中正确的是 A．化学性质和物理性质完全相同 B．都是由磷元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C．白磷转化为红磷属于物理变化 D．都是磷元素的同素异形体 【答案】D 【详解】A．白磷和红磷是不同的单质，物理性质不同，A错误； B．都是由磷元素组成的物质，二者混合后属于混合物，B错误； C．白磷转化为红磷，生成了新物质，属于化学变化，C错误； D．白磷和红磷是磷元素的不同的单质，是磷元素的同素异形体，D正确； 故选D。 3．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子。下列不属于核酸组成元素的是 A．氮 B．氧 C．磷 D．硫 【答案】D 【详解】核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，根据结合的物质分析得到核酸中含有C、H、O、N、P等元素，不含有硫，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4．下列化学用语描述正确的是 A．质量数为31的磷原子： B．硫离子结构示意图： C．硫酸铁的化学式：FeSO4 D．KHSO4熔融状态下的电离方程式：KHSO4 = K+ + H+ + 【答案】A 【详解】A．质量数为31的磷原子质子数为15，质量数标注在元素符号的左上角，质子数标注在左下角，表示为，故A正确； B．硫元素的核电荷数为16，硫原子核外电子得两个电子形成硫离子，则硫离子结构示意图为：，故B错误； C．硫酸铁中的化合价为+3价，则化学式为Fe2(SO4)3，故C错误 D．KHSO4熔融状态下的电离方程式：KHSO4 = K+ + ，故D错误； 故答案选A。 5．化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是 A．面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂 B．一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉 C．施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质 D．一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液 【答案】A 【详解】A．利用小苏打受热分解产生二氧化碳，常将小苏打用于做膨松剂，A正确； B．漂白粉不能使所有的物质褪色，B错误； C．不含任何化学物质表达不错误，C错误； D． 微量元素不能富含，过量会影响身体健康，D错误； 故选A。 6．下列叙述正确的是 A．CO2与NH3溶于水后能导电，故CO2与NH3是电解质 B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱 C．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g D．标准状况下，决定气体物质体积的主要因素是微粒间的距离 【答案】B 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；CO2与NH3溶于水后能导电，是因为两者溶于水和水反应分别生成了新物质碳酸和一水合氨，A错误； B．醋酸为弱酸，水溶液中部分电离；醋酸钠为盐，在水溶液中完全电离，故25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱，B正确； C．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g/mol，C错误； D．标准状况下，气体物质分子之间间隔几乎相同，决定气体物质体积的主要因素是微粒的数目，D错误； 故选B。 7．下列对化学用语的描述中，错误的是 A．甲烷的结构式： B．磷原子的结构示意图： C．和互为同位素 D．的电子式： 【答案】B 【详解】 A．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故甲烷的结构式：    ，A正确； B．原子中核电荷数等于核外电子数，故磷原子的结构示意图：，B错误； C．同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同一元素的不同核素，故和互为同位素，C正确； D．是由阴、阳离子组成的离子化合物，故其的电子式为：，D正确； 故答案为：B。 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为16的磷原子：16P B．Al3+的结构示意图为 C．二氧化碳的电子式：O：：C：：O D．乙烯的结构简式：C2H4 【答案】B 【详解】A．中子数为16的磷原子，质子数为15，质量数为16+15=31，其核素符号为，A不正确； B．Al失去3个电子后转化为Al3+，其结构示意图为，B正确； C．二氧化碳的电子式，C不正确； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D不正确； 故选B。 9．下列关于现行元素周期表的说法错误的是 A．利用放射性同位素释放的射线可以杀死人体内的恶性肿瘤 B．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 C．所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族 D．研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物 【答案】C 【详解】A．放射性同位素释放的某些射线贯穿性很强，可以用于杀死人体内的恶性肿瘤，A正确； B．过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，B正确； C．过渡元素包含ⅠB~ⅦB族元素和Ⅷ族元素，C错误； D．通常农药中含有F、Cl、S、P、As等元素，所以研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物，D正确； 综上所述答案为C。 10．下列说法不正确的是( ) A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023 个N2 和6.02×1023个H 2 的质量比等于14∶1 C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子 D．常温、常压下，0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子质量是28g 【答案】D 【详解】A. 硫酸的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个硫酸分子的物质的量为1mol，质量为98g，二者在数值上相等，故A正确； B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的物质的量相等，其质量比等于二者摩尔质量之比=28g/mol:2g/mol=14:1，故B正确； C. 1 mol臭氧分子中含有3mol氧原子，1.5 mol氧气分子中含有3molO原子，二者含有相同数目的氧原子，故C正确； D. 0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的物质的量为0.5mol，0.5molCO的质量为：28g/mol×0.5mol=14g，故D错误； 故选D。 11．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA B．将2molNO和1molO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA C．31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为NA D．在标况下将33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA 【答案】B 【详解】A. 39gNa2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.5mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.5mol混合物中含有0.5mol阴离子，含有的阴离子数为0.5NA，故A正确； B. 根据反应2NO+O22NO2可生成2molNO2，还可继续发生2NO2N2O4的反应,所得混合气体分子总数小于2NA，故B错误； C. 31g白磷和31g红磷都只含有P原子，数目为×NA=NA，故C正确； D. 标况下33.6LCl2的物质的量为=1.5mol，Cl2+NaOH=NaCl+NaClO中反应1molCl2转移1mol电子，1.5mol Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA，故D正确； 故选B。 12．下列元素的非金属性最强的是 A．氟 B．氧 C．磷 D．硫 【答案】A 【详解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金属性强弱为：氟>氧>硫>磷，故答案为A。 13．下列元素不属于主族元素的是 A．磷 B．氧 C．锌 D．硅 【答案】C 【详解】A．P为第ⅤA族元素，属于主族元素，故A不选； B．O位于周期表第ⅥA族，属于主族元素，故B不选； C．Zn位于周期表ⅡB族，不属于主族元素，故C选； D．Si位于周期表第ⅣA族，属于主族元素，故D不选； 故选C。 14．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是 A．温室效应﹣﹣﹣二氧化碳 B．光化学烟雾﹣﹣﹣二氧化氮 C．酸雨﹣﹣﹣二氧化碳 D．赤潮﹣﹣﹣含氮、磷的物质 【答案】C 【详解】A．二氧化碳为导致温室效应的气体，除此之外还有甲烷等，故A正确； B．氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，二氧化氮能引起光化学烟雾，故B正确； C．酸雨的形成与二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关，与二氧化碳无关，故C错误； D．赤潮是因为N、P元素过剩，导致藻类疯长，引起水中缺氧，生物大量死亡，故D正确． 故选C． 15．下列关于化学用语叙述正确的是 A．H2O2的电子式： B．乙醇的结构式：C2H6O C．磷原子的结构示意图： D．FeSO4 的电离方程式：FeSO4＝Fe3+ + SO42ˉ 【答案】A 【详解】试题分析：A、双氧水为共价化合物，分子中含有2个O-H键和1个O-O键，则H2O2的电子式为，故A正确；B、C2H6O为分子式，乙醇的结构式为：，故B错误；C、P原子的核电荷数=核外电子总数=15，最外层含有5个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；D、FeSO4的电离方程式为：FeSO4=Fe2++SO42-，故D错误；故选A。 考点：考查了常见化学用语的表示方法判断的相关知识。 16．磷是生物体中不可缺少的元素之一，P原子的电子式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 已知电子式是用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子，P是15号元素，其最外层上有5个电子，故磷原子的电子式为：，故答案为：C。 17．围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是 戴维：农业化学的开创者 盖斯代表作品：《纯化学基础》 门捷列夫代表作品：《化学原理》 侯德榜发明了联合制碱法 A．磷、氮和硫的相关化合物在农业化学领域应用广泛 B．盖斯提出的盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础 C．门捷列夫按照相对原子质量由小到大的顺序编制了第一张元素周期表 D．联合制碱法是向溶有NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2 【答案】B 【详解】A．磷、氮和硫的相关化合物在药物化学及农业化学领域应用广泛，故A正确； B．盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础，故B错误； C．门捷列夫按照相对原子质量由小到大的顺序编制了第一张元素周期表，故C正确； D．联合制碱法是向溶有NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钠沉淀，故D正确； 选B。 18．次磷酸钠(，次磷酸的结构式为)具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是 A．磷元素显价 B．与还原性酸不反应 C．能与反应生成 D．能与溶液发生氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．中磷元素显价，A项错误； B．次磷酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸也是还原性酸(如HI)发生复分解反应，B项错误； C．从化学名称次磷酸钠（）看，是正盐，为一元酸，酸式盐化学名称带有“氢”字，如亚硫酸氢钠（），是正盐，不能与反应，C项错误； D．溶液具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，D项正确； 答案选D。 19．探寻火星生命是太空生物学领域的重要课题，科学家推测火星生命可能是磷基生命，而硫对磷基生命有压抑作用。下列关于、的说法正确的是 A．互为同位素 B．中子数相同 C．质子数相同 D．质量数相同 【答案】D 【分析】与的质子数分别为15、16，中子数分别为18、17，质量数均为33，两种原子属于不同元素的不同原子，据此作答。 【详解】A．质子数不相同，不属于同一种元素，不互为同位素，故A错误； B．中子数分别为18、17，不相同，故B错误； C．质子数分别为15、16，不相同，故C错误； D．质量数均为33，相同，故D正确； 故选D。 20．次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知： ①，②。下列推断错误的是 A．是酸式盐 B．具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质 C．电离方程式： D．每消耗，反应①中转移电子 【答案】A 【详解】A．根据反应②可知不能电离出氢离子和NaOH反应，为正盐，A错误； B．根据题干信息“有强还原性，可冶炼金属”可知，该物质具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质，B正确； C．根据②反应可知是一元酸，磷酸为弱酸，的酸性比磷酸要弱，所以也为弱酸，电离方程式为：，C正确； D．根据①可知，每消耗2molP4，生成2molPH3，化合价升降数值是6，转移6mol电子，D正确； 故选A。 二、填空题（共20分） 21．在工业上，次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：。请回答下列问题： (1)中，磷元素的化合价为 ； (2)该反应中，被 （填“氧化”或“还原”）； 【答案】(1)+1 (2)氧化 【详解】（1）在一般的化合物中，H元素为+1价、O元素为-2价，各元素化合价的代数和为0，则P元素化合价为+1价； （2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，P元素化合价由+1价升高到+5价，所以H3PO2做是还原剂，被氧化。 22．按要求回答： (1)画出磷的原子结构示意图： (2)用电子式表示下列物质：Cl2 (3)用结构式表示下列物质：NH3 . 【答案】 【详解】(1)磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5，磷原子结构示意图为，故答案为； (2)Cl2分子中，2个氯原子通过共用一对电子，形成共价键，电子式为，故答案为； (3)NH3的结构中存在3个N﹣H键，为三角锥型，电子式为，故氨气的结构式为，故答案为。 点评：本题考查化学用语，为高频考点，把握电子式、结构式、原子结构示意图、化学用语的使用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氨气为三角锥结构，题目难度不大。 三、解答题（共10分） 23．现有A氟氯烃  B二氧化碳  C二氧化硫 D废弃塑料制品  E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空(填序号)： (1)能形成酸雨的是 ； (2)能破坏臭氧层的是 ； (3)使水体富营养化的是 ； (4) “白色污染”指的是 ； (5)导致温室效应作用较大的是 。 【答案】 C A E D B 【详解】1）酸雨主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、汽车尾气中的氮氧化物等气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，所以能形成酸雨的是二氧化硫、氮的氧化物，故答案为C； （2）氟利昂是臭氧层破坏的元凶，氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，所以能破坏臭氧层的是氟氯烃，故答案为A； （3）水体富营养化是指水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，与氮循环有关，所以使水体富营养化的是富含氮、磷元素的污水，故答案为E； （4）白色污染是人指用聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等各类生活塑料制品造成污染的现象，所以导致“白色污染”的是废弃塑料制品，故答案为D； （5）二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能．它在大气中增多的结果是形成一种无形的罩子，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来．因此，二氧化碳也被称为温室气体，故答案为B； 四、综合分析题（共10分） 24．填空 (1)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸结构 Cl—OH 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 比硫酸酸性更强 由此可得出的判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是 。 (2)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是 ，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 (3)磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是 。 【答案】(1)含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强 (2) NaOH＋H3PO2=NaH2PO2＋H2O (3)H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为＋1、＋3和＋5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P—O—H中氧原子的电子更易向P原子偏移，因而H3PO2→H3PO3→H3PO4越来越易电离出氢离子，酸性越来越强 【详解】（1）根据表中数据可知，含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强； （2） H3PO3中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，所以其结构式为，H3PO2为一元酸，所以与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH＋H3PO2=NaH2PO2＋H2O； （3）磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为＋1、＋3和＋5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P—O—H中氧原子的电子更易向P原子偏移，因而H3PO2→H3PO3→H3PO4越来越易电离出氢离子，酸性越来越强。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $