第57卷 磷 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第57、第58卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【非金属】： （七）非金属 7.磷 （1）了解磷的同素异形体、磷单质的物理性质，了解磷的重要化合物（氧化物、含氧酸及其盐）及其性质。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第57卷 磷 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是 A．推广使用无磷洗衣粉 B．合理使用化肥、农药 C．排放未经处理的工业废水 D．对水源地的水体进行严格保护 【答案】C 【详解】A．含磷洗衣粉会导致水体富营养化，推广无磷洗衣粉可减少这一问题，A正确； B．合理使用化肥、农药能防止过量污染物进入水体，B正确； C．工业废水未经处理直接排放会引入有害物质，必须处理达标后排放，C错误； D．水源地保护是保障水质的基础措施，D正确； 故选C。 2．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于保护环境的是 A．加强空气质量监测 B．使用含磷洗衣粉 C．垃圾分类回收处理 D．乘坐公共交通出行 【答案】B 【详解】A．加强空气质量监测有利于实时监控污染物，及时采取减排措施，改善空气质量，符合环境保护要求，A不符合题意； B．含磷洗衣粉中的磷酸盐会随废水排入水体，导致水体富营养化（藻类过度繁殖，消耗水中的氧气，破坏生态系统），这是典型的水污染问题，不利于环境保护，B符合题意； C．垃圾分类回收处理可促进资源再利用，减少填埋和焚烧产生的污染，有利于环境保护，C不符合题意； D．乘坐公共交通出行比私家车更节能，可减少尾气排放，降低空气污染和碳排放，符合环境保护理念，D不符合题意； 故选B。 3．在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石，下列有关化学用语正确的是 A．基态F原子价电子排布图： B．的结构示意图： C．中子数为16的磷核素： D．的电子式为： 【答案】A 【详解】A．F的原子序数为9，核外电子排布式是1s22s22p5，基态F原子价电子排布图：，A正确； B．是钙原子失去两个核外电子，而原子核内的核电荷数不变，其结构示意图： ，B错误； C．元素符号左下角代表质子数，中子数为16的磷核素：，C错误； D．是带电的离子，整个原子团带电荷，其电子式为：，D错误； 故选A。 4．追踪植物中放射性发出的射线，能确定磷在植物中作用部位，的质量数是 A．15 B．17 C．32 D．47 【答案】C 【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数=核电荷数来解答。 【详解】中左上角数字为质量数，所以质量数为32，故C正确；故选C。 5．下列说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．2 mol水的质量36 g/mol C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 【答案】D 【详解】A．物质的量单位为mol，质量单位为g，二者为两个不同物理量，A错误； B．2mol水的质量是36g，B错误； C．HNO3的摩尔质量是63g/mol，C错误； D．硫酸和磷酸的摩尔质量均为98g/mol，D正确； 综上所述答案为D。 6．下列元素的原子半径最大的是（    ） A．氮 B．磷 C．氧 D．硫 【答案】B 【详解】根据层多径大，磷、硫有三个电子层，氮、氧有两个电子层，因此磷、硫原子半径大于氮、氧原子半径；同电子层结构，序大径小原则，磷原子序数小，原子半径大，即原子半径最大的是磷；答案为B。 7．有一种磷的结构式是，有关它的叙述不正确的是（    ） A．它完全燃烧的产物是P2O5 B．它不溶于水 C．它在常温下是固体 D．它与白磷互为同分异构体 【答案】D 【详解】A．P完全燃烧生成P2O5，A正确，不选； B．由题干可知，该物质为非极性分子，水为极性分子，不相溶，B正确，不选； C．分子式为P4n，与白磷(P4)不同，但它们是单质，互为同素异形体，可以推知，常温下为固体，C正确，不选； D．分子式为P4n，与白磷(P4)不同，但它们是单质，互为同素异形体，D错误，符合题意； 故选D。 8．下列有关环境保护与绿色化学的叙述错误的是（   ） A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B．汽车尾气中含有大量污染气体，这是汽油不完全燃烧造成的 C．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 【答案】B 【详解】A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体引起的，故A正确； B．汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，故B错误； C．含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染，故C正确； D．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，故D正确； 答案选B。 9．下列元素不属于第三周期元素的是 A．溴 B．硫 C．磷 D．钠 【答案】A 【分析】原子结构中，周期数=电子层数，以此来解答。 【详解】 由溴的原子结构示意图为，硫的原子结构示意图为，磷的原子结构示意图为，钠的原子结构示意图为，则硫、磷、钠的原子结构中均有3个电子层，均为第三周期元素，而溴的原子结构中有4个电子层，为第四周期元素；答案为A。 10．已知下列元素的原子半径： 元素 N S O Si 原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径(10-10m)可能是（    ） A．0.80 B．1.15 C．1.19 D．0.70 【答案】B 【详解】磷在周期表中位于硅和硫之间，因此半径也介于二者之间（），选项中符合要求的只有1.15，答案选B。 11．湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生 态系统的破坏。下列选项中能够使水富营养化的物质是（    ） A．含氯的化合物 B．含氮、磷的化合物 C．含硫的化合物 D．含碳的有机物 【答案】B 【详解】水体富营养化，是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。 故选B。 【点睛】造成水体富营养化的原因为：①工业废水排放：钢铁、化工、制药、造纸、印染等行业的废水中氮和磷的含量都相当高；②生活污水排放：人们在日常生活中产生了大量的生活污水，2001年全国生活污水排放达227亿t，超过工业废水排放量；③化肥、农药的使用：现代农业生产中大量使用化肥、农药，人类在享受它们带来农业丰收的同时，在很大程度上污染了环境。此外，屠宰场和畜牧场也会有含有较多氮磷的废水进入水体等。 12．某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。Na5P3O10中磷元素的化合价是（   ） A．-2 B．+1 C．+4 D．+5 【答案】D 【详解】钠元素显+1价，氧元素显−2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×5+3x+(−2)×10=0，则x=+5价，D项正确； 答案选D。 13．LiFePO4电池可用于电动汽车。已知：电池放电时，电池反应为FePO4＋Li＝LiFePO4。下列说法正确的是 A．Li是氧化剂 B．FePO4中磷元素被还原 C．氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 D．每消耗1 mol FePO4必有2 mol电子转移 【答案】C 【分析】在反应FePO4＋Li＝LiFePO4中，Li元素化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，Li是还原剂，Fe元素化合价由+3价降低到+2价，得电子，被还原，FePO4为氧化剂，LiFePO4既是氧化产物，又是还原产物，据此解答。 【详解】在反应FePO4＋Li＝LiFePO4中，Li元素化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，Li是还原剂，Fe元素化合价由+3价降低到+2价，得电子，被还原，FePO4为氧化剂，LiFePO4既是氧化产物，又是还原产物， A. Li元素化合价升高，失电子，被氧化，Li是还原剂，FePO4中Fe元素化合价降低，FePO4作氧化剂，A项错误； B. FePO4中Fe元素化合价降低，得电子，被还原，P元素化合价没有变化，B项错误； C. LiFePO4既是氧化产物，又是还原产物，则氧化产物和还原产物的质量之比为1：1，C项正确； D. Fe元素化合价由+3价降低到+2价，则每消耗1 mol FePO4必有1 mol电子转移，D项错误； 答案选C。 【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系： 氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物； 还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。 14．下列元素中，属于第三周期的是(　　) A．锂 B．氟 C．磷 D．铁 【答案】C 【详解】A锂 B氟位于元素周期表第二周期；C. 磷原子序数为15，位于元素周期表第三周期；D. 铁素周期表第四周期。故答案：C。 点睛：根据元素周期表中同周期同主族的元素特征进行回答。抓住同周期元素电子层相同，同主族元素最外层电子数相同解答。 15．化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是 A．推广使用电动汽车低碳交通工具 B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料 C．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷 D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产 【答案】D 【详解】A. 推广使用电动汽车低碳交通工具，可减少温室气体二氧化碳等的排放，故A正确；B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正确；C. 用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正确；D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，会造成重金属污染，故D不正确。故选D。 16．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是 A．磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族 B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 C．磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼 D．磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定 【答案】C 【详解】试题解析：层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数；A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族；A正确；B. 磷原子半径大于氮原子和硫原子的半径，得电子能力比二者若；B.正确；C. 氮气分子中存在氮氮三键，而硫、磷分子为单键， 相对来说，氮气稳定；C错误；D.磷原子半径大于氮和硫原子半径，因此和氢结合不牢固，易分解；D正确； 考点：元素周期表相关知识。 17．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是 A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中 D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料 【答案】C 【详解】试题分析：A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可以做黏合剂防火材料等，故说法正确；B、地沟油是油脂，在碱中发生皂化反应，制造肥皂，故说法正确；C、会造成水体污染，造成水华或赤潮，故说法错误；D、氧化铁是红棕色物质，可生产红色油漆和涂料，故说法正确。 考点：考查化学物质的用途等知识。 18．下列有关元素的叙述正确的是（  ） A．白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化 B．地壳中元素含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝 C．原子最外层只有一个电子的都是金属元素 D．元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多 【答案】D 【详解】A、白磷、红磷都是磷元素的单质，是两种不同的物质，它们之间的转化属于化学变化，故A错误； B、地壳中元素含量最高的非金属是氧、含量最高的金属是铝，故B错误； C、原子最外层只有一个电子的不一定是金属元素，如氢，故C错误； D、目前使用的元素周期表中，ⅢB族中存在镧系、锕系，包含元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多，主要是碳元素形成的有机物，故D正确； 故选D。 19．化学源于生活，又可以应用于生活、生产和科研实践。下列做法对应解释错误的是 选项 做法 解释 A 用酒精湿巾擦拭餐桌 酒精能使蛋白质变性，有消毒作用 B 先经改性处理提高安全性和稳定性，再作化肥 受热或经撞击易发生爆炸 C 用无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂洗涤衣物 磷酸是中强酸 D 用冠醚识别碱金属离子 冠醚不同大小的空穴适配直径不同的碱金属离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．酒精能使蛋白质变性，能起到消毒杀菌作用，A项不符合题意； B．属于易燃易爆物质，经过改性处理提高安全性和稳定性后可用作化肥，B项不符合题意； C．含磷洗涤剂能造成水体富营养化，故应用无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂洗涤衣物，与磷酸是中强酸无关，C项符合题意； D．冠醚不同大小的空穴适配直径不同的碱金属离子，可用冠醚识别碱金属离子，D项不符合题意； 答案选C。 20．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．2 mol SO3在标准状况下的体积为44.8L B．0.5 mol氯化镁中含有的离子数为NA C．6.2 g白磷中含有的磷原子数为0.2NA D．1 mol CO2的体积是22.4 L 【答案】C 【详解】A．SO3在标准状况下为非气体，不能利用气体摩尔体积计算，A错误； B．氯化镁是由镁离子和氯离子构成，0.5 mol氯化镁中含有的离子数为=1.5NA，B错误； C．白磷的分子式为P4，6.2 g白磷中含有的磷原子数为=0.2NA，C正确； D．未指明是否是标准状况，不能准确得出1 mol CO2的体积，D错误； 故选C。 二、填空题（共20分） 21．请写出氮、磷、钾三种元素原子形成的离子中，正离子的离子结构示意图 。 【答案】 【详解】 氮和磷是非金属元素，容易得到电子，形成N3-、P3-离子，钾是金属元素，容易失去电子，形成K+，故正离子的结构示意图为。 22．人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致 (填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含 (填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素 (写元素名称)，会对居室内造成放射性污染等等； 【答案】 臭氧空洞 磷 氡 【分析】氟氯代烷等气体会导致臭氧层被破坏，产生臭氧空洞；磷元素是生物生长的必需元素，含量超标会使水生植物营养过剩而导致疯长，天然石材中含有放射性元素氡。 【详解】氟氯代烷等气体会使臭氧层被破坏，导致臭氧空洞的出现；磷元素是生物生长的必需元素，含磷的废水排放会造成水生植物营养过剩，导致水体的富营养化；天然石材中含有放射性元素氡，会对居室内造成放射性污染。 三、解答题（共10分） 23．次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。 (1)NaH2PO2中P元素的化合价为 。 (2)化学镀镍的溶液中含有Ni2+和，在酸性等条件下发生下述反应： (a)Ni2+ ++→Ni ++ (b)6+2H+ = 2P+4+3H2↑ 请写出并配平反应式(a) 。 (3)利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。 【答案】 +1 2Ni2+++H2O=2Ni+++2H+ 化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应、电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层 化学镀是利用化学腐蚀反应、电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 装置简便，节约能源，操作简便 【分析】(1)根据化合物的化合价代数和为0计算； (2)由化合价变化情况可知Ni2+为氧化剂，H2PO2-为还原剂，运用得失电子数目守恒规律，由此可确定Ni2+和Ni+、和的化学计量数，再根据酸性等条件作答； (3)比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题。 【详解】(1)因为Na、H的化合价为+1，O为-2，所以由化合价代数和为0可得P的化合价为：+1，故答案为：+1； (2)由化合价变化情况可知Ni2+为氧化剂，H2PO2-为还原剂，运用得失电子数目守恒规律可得关系式：(2-1)×2=(3-1)×1，由此可确定Ni2+ 和Ni+的化学计量数为2，和的化学计量数为1，由于反应是酸性等条件下发生，运用电荷守恒得关系式：2×2-1=2×1-1+2×1，由此可确定H+在方程式的右边，H2O在方程式的左边，化学计量数分别为2和1，即总方程式为：2Ni2+++H2O=2Ni+++2H+，故答案为：2Ni2+++H2O=2Ni+++2H+； (3)比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，不同点是化学镀用的是化学反应，而电镀用的是电化学；很明显化学镀装置简单，而且不需要消耗电能，装置简单、耗能少、操作简便应该是化学镀优于电镀的，故答案为：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应、电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应、电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便。 【点睛】本题重点(2)，掌握氧化还原反应方程式的书写，要根据得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒的综合运用。 四、综合分析题（共10分） 24．非金属元素Si、P、S、Cl的性质比较 非金属元素 P S Cl 最高正化合价 最高价氧化物的化学式 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱 (硅酸)弱酸 (磷酸)中强酸 (硫酸)强酸 (高氯酸)强酸(酸性比强) 酸性由强到弱的顺序： 单质与反应的条件 高温 磷蒸气与能反应 加热 光照或点燃 氢化物的稳定性 由强到弱的顺序： 结论 、P、S、的非金属性逐渐 【答案】 增强 【详解】S最高正化合价为+6，最高价氧化物的化学式为，Cl最高价氧化物的化学式为，根据酸性强弱，可得酸性由强到弱的顺序为，单质与反应的条件条件越苛刻，说明反应越难发生，稳定性越差，可得由强到弱的顺序，同一周期最高价氧化对应的水化物酸性越强，非金属性越强，所以、P、S、的非金属性逐渐增强。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第57、第58卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【非金属】： （七）非金属 7.磷 （1）了解磷的同素异形体、磷单质的物理性质，了解磷的重要化合物（氧化物、含氧酸及其盐）及其性质。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第57卷 磷 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是 A．推广使用无磷洗衣粉 B．合理使用化肥、农药 C．排放未经处理的工业废水 D．对水源地的水体进行严格保护 2．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于保护环境的是 A．加强空气质量监测 B．使用含磷洗衣粉 C．垃圾分类回收处理 D．乘坐公共交通出行 3．在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石，下列有关化学用语正确的是 A．基态F原子价电子排布图： B．的结构示意图： C．中子数为16的磷核素： D．的电子式为： 4．追踪植物中放射性发出的射线，能确定磷在植物中作用部位，的质量数是 A．15 B．17 C．32 D．47 5．下列说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．2 mol水的质量36 g/mol C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 6．下列元素的原子半径最大的是（    ） A．氮 B．磷 C．氧 D．硫 7．有一种磷的结构式是，有关它的叙述不正确的是（    ） A．它完全燃烧的产物是P2O5 B．它不溶于水 C．它在常温下是固体 D．它与白磷互为同分异构体 8．下列有关环境保护与绿色化学的叙述错误的是（   ） A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B．汽车尾气中含有大量污染气体，这是汽油不完全燃烧造成的 C．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 9．下列元素不属于第三周期元素的是 A．溴 B．硫 C．磷 D．钠 10．已知下列元素的原子半径： 元素 N S O Si 原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径(10-10m)可能是（    ） A．0.80 B．1.15 C．1.19 D．0.70 11．湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生 态系统的破坏。下列选项中能够使水富营养化的物质是（    ） A．含氯的化合物 B．含氮、磷的化合物 C．含硫的化合物 D．含碳的有机物 12．某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。Na5P3O10中磷元素的化合价是（   ） A．-2 B．+1 C．+4 D．+5 13．LiFePO4电池可用于电动汽车。已知：电池放电时，电池反应为FePO4＋Li＝LiFePO4。下列说法正确的是 A．Li是氧化剂 B．FePO4中磷元素被还原 C．氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 D．每消耗1 mol FePO4必有2 mol电子转移 14．下列元素中，属于第三周期的是(　　) A．锂 B．氟 C．磷 D．铁 15．化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是 A．推广使用电动汽车低碳交通工具 B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料 C．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷 D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产 16．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是 A．磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族 B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 C．磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼 D．磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定 17．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是 A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中 D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料 18．下列有关元素的叙述正确的是（  ） A．白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化 B．地壳中元素含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝 C．原子最外层只有一个电子的都是金属元素 D．元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多 19．化学源于生活，又可以应用于生活、生产和科研实践。下列做法对应解释错误的是 选项 做法 解释 A 用酒精湿巾擦拭餐桌 酒精能使蛋白质变性，有消毒作用 B 先经改性处理提高安全性和稳定性，再作化肥 受热或经撞击易发生爆炸 C 用无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂洗涤衣物 磷酸是中强酸 D 用冠醚识别碱金属离子 冠醚不同大小的空穴适配直径不同的碱金属离子 A．A B．B C．C D．D 20．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．2 mol SO3在标准状况下的体积为44.8L B．0.5 mol氯化镁中含有的离子数为NA C．6.2 g白磷中含有的磷原子数为0.2NA D．1 mol CO2的体积是22.4 L 二、填空题（共20分） 21．请写出氮、磷、钾三种元素原子形成的离子中，正离子的离子结构示意图 。 22．人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致 (填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含 (填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素 (写元素名称)，会对居室内造成放射性污染等等； 三、解答题（共10分） 23．次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。 (1)NaH2PO2中P元素的化合价为 。 (2)化学镀镍的溶液中含有Ni2+和，在酸性等条件下发生下述反应： (a)Ni2+ ++→Ni ++ (b)6+2H+ = 2P+4+3H2↑ 请写出并配平反应式(a) 。 (3)利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。 四、综合分析题（共10分） 24．非金属元素Si、P、S、Cl的性质比较 非金属元素 P S Cl 最高正化合价 最高价氧化物的化学式 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱 (硅酸)弱酸 (磷酸)中强酸 (硫酸)强酸 (高氯酸)强酸(酸性比强) 酸性由强到弱的顺序： 单质与反应的条件 高温 磷蒸气与能反应 加热 光照或点燃 氢化物的稳定性 由强到弱的顺序： 结论 、P、S、的非金属性逐渐 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $