第55卷 氨 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第55、第56卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【非金属】： （七）非金属 6.氨 （1）了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质（与水、酸、氯化氢、氧气反应），了解氨的主要用途。理解铵盐的性质（受热分解、与碱反应）及其检验方法，了解其用途。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第55卷 氨 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列描述不正确的是 A．氨气常用作制冷剂，原因是氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 B．常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，说明铁或铝不与浓硫酸反应 C．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药 —— 波尔多液 D．浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中 2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 3．下列叙述正确的是 A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨是同种物质 C．氨气溶于水时仅发生物理变化 D．1L1mol·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、N的物质的量之和为1mol 4．氨溶于水的喷泉实验装置如图所示(夹持装置已略去)，下列说法正确的是 A．反应结束后，圆底烧瓶中充满液体 B．一段时间后，可观察到圆底烧瓶中由无色变为蓝色 C．可用NaOH浓溶液代替水进行此实验 D．与水充分反应可得到 5．氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A．还原性 B．易液化 C．极易溶于水 D．比空气轻 6．共享美好生活，衣食住行皆化学。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 A．极易溶于水，液化后可用作制冷剂 B．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．交联橡胶弹性好、强度高，可用作汽车轮胎材料 D．植物油能与氢气发生加成反应，可用于制备固态氢化植物油 7．可用于干燥的试剂是 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．活性炭 D．五氧化二磷 8．下列关于氮的化合物说法正确的是 A．铵盐受热均易分解，产生 B．可用铁罐车运输浓硝酸是因为浓硝酸不与铁反应 C．Mg可在氮气中燃烧，生成的不含共价键 D．可用于完成喷泉实验，是因为溶于水显碱性 9．下列化学反应表示不正确的是 A．氨催化氧化法制硝酸：4NH3+5O24NO+6H2O B．用过量NaOH溶液吸收H2S的离子方程式：2OH-+H2S=S2-+2H2O C．浓硝酸见光分解：2HNO3=NO↑+NO2↑+H2O D．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 10．下列关于的结构和性质说法正确的是 A．电子式为 B．分子中含有的电子数为 C．具有还原性 D．含有共价键和离子键 11．在实验室里，常温下应当储存在棕色细口试剂瓶中的试剂是 A．蒸馏水 B．浓硝酸 C．块状生石灰 D．硫酸钠固体 12．下列有关化学反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中： C．在等物质的量的和的混合溶液中滴入稀盐酸： D．将加入溶液中： 13．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在烧瓶中加入红热的木炭和浓硝酸 烧瓶中产生红棕色气体 红热的木炭和浓硝酸反应生成 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 D 向装有溶液的①②两个烧杯中通入足量的，再分别通入和 ①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为，②中的白色沉淀为 A．A B．B C．C D．D 14．中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．煤油可以通过石油分馏获得，可用作燃料和保存少量的金属钠 B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏 C．含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油 D．浓硝酸滴到皮肤上，皮肤变黄色是发生了化学变化 15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 序号 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 C 铁片插入稀HNO3中 无现象 铁片表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色且不褪色 浓HNO3具有酸性 A．A B．B C．C D．D 16．下列不属于铵盐的共同性质的是 A．都易溶于水 B．与烧碱共热都产生氨气 C．都是晶体 D．受热分解都产生氨气 17．向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是 A．Cl- B． C． D． 18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解——可用作氮肥 B．分子中存在键，化学性质稳定——可用作保护气 C．极易溶于水——液氨可用作制冷剂 D．钢的含碳量少，具有良好的延展性——常温下可用钢瓶贮存和运输浓硫酸 19．下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是 A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥 NH3 和 NO2 B．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D．铁与浓硫酸不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸 20．关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A． 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B． 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 晶体已氧化变质 C． 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体为 D． 向某无色溶液中滴加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液不一定是铵盐溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（共20分） 21．某兴趣小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)图中制取氨气的化学方程式是 。 (2)干燥管中盛放的试剂可以是_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷 22．铵盐的化学性质 (1)不稳定性 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式： ， 。 (2)和碱反应 写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式： 。 三、解答题（共10分） 23．铵盐的性质 (1)铵盐的物理性质 铵盐通常是 固体，绝大多数铵盐 于水。 (2)铵盐的化学性质 四、综合分析题（共10分） 24．实验探究 实验操作 [三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液] 实验现象 三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变 色 实验原理 离子方程式： 应用 检验NH和制取氨 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第55、第56卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【非金属】： （七）非金属 6.氨 （1）了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质（与水、酸、氯化氢、氧气反应），了解氨的主要用途。理解铵盐的性质（受热分解、与碱反应）及其检验方法，了解其用途。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第55卷 氨 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列描述不正确的是 A．氨气常用作制冷剂，原因是氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 B．常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，说明铁或铝不与浓硫酸反应 C．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药 —— 波尔多液 D．浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中 【答案】B 【详解】A．氨气液化后形成液氨，液氨汽化吸热，符合制冷原理，A正确； B．铁和铝在常温条件下会和浓硫酸发生钝化反应，形成致密的氧化膜，阻止下一步反应，而非“不反应”，B错误； C．胆矾即硫酸铜晶体，其水溶液与石灰乳（主要成分为）按一定比例可配制成波尔多液，C正确； D．浓硝酸见光易分解，所以需保存在棕色细口玻璃瓶中；D正确； 综上所述，答案选B。 2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【详解】A．液氨用作制冷剂是因为其汽化吸热，与氨气易溶于水无关，A不符合题意； B．晶体硅用作半导体材料与其导电性有关，与熔点高无关，B不符合题意； C．NaHCO3用于中和胃酸是因为其碱性，与受热分解无关，C不符合题意； D．ClO2的氧化性使其能杀菌消毒，性质与用途对应，D符合题意； 故选D。 3．下列叙述正确的是 A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨是同种物质 C．氨气溶于水时仅发生物理变化 D．1L1mol·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、N的物质的量之和为1mol 【答案】D 【详解】A．氨水显碱性是因为其中的NH3·H2O部分解离产生OH-，而氨水是混合物，并非单一的弱碱，A错误； B．液氨是纯净物（液态NH3），而氨水是NH3溶于水形成的混合物，两者不同，B错误； C．氨气溶于水时，大部分NH3与水反应生成NH3·H2O，属于化学变化，C错误； D．根据物料守恒，1mol NH3溶于水后，无论以NH3、NH3·H2O还是NH形式存在，总物质的量之和为1mol，D正确； 故答案为：D。 4．氨溶于水的喷泉实验装置如图所示(夹持装置已略去)，下列说法正确的是 A．反应结束后，圆底烧瓶中充满液体 B．一段时间后，可观察到圆底烧瓶中由无色变为蓝色 C．可用NaOH浓溶液代替水进行此实验 D．与水充分反应可得到 【答案】A 【分析】挤压胶头滴管，氨气大量溶于水，烧瓶内压强迅速减小，烧杯内的水迅速倒吸入烧瓶形成喷泉，氨气溶于水显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故形成红色喷泉。 【详解】A．氨气溶于水无其它气体生成，反应结束后，圆底烧瓶中充满液体，A正确； B．氨气溶于水显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故烧瓶内形成红色喷泉，可观察到圆底烧瓶中由无色变为红色，B错误； C．NaOH浓溶液中OH-浓度太大，会抑制氨气溶于水，故不可用NaOH浓溶液代替水进行此实验，C错误； D．未给标况，无法计算，D错误； 故选A。 5．氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A．还原性 B．易液化 C．极易溶于水 D．比空气轻 【答案】C 【详解】喷泉实验的原理是气体大量溶于水（或溶液），使容器内压强降低，外界液体被大气压压入形成喷泉。氨的喷泉实验中，氨气快速溶于水导致压强下降，水被压入烧瓶形成喷泉，直接证明其“极易溶于水”。其他选项（还原性、易液化、密度小）均与实验现象无直接关联。 故选C。 6．共享美好生活，衣食住行皆化学。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 A．极易溶于水，液化后可用作制冷剂 B．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．交联橡胶弹性好、强度高，可用作汽车轮胎材料 D．植物油能与氢气发生加成反应，可用于制备固态氢化植物油 【答案】A 【详解】A．NH3用作制冷剂是因为其易液化，液氨汽化吸热使周围环境的温度降低，与其极易溶于水的性质无直接关联，A不符合题意； B．ClO2的强氧化性使其能有效杀灭水中细菌和病毒，用途与性质对应正确，B符合题意； C．交联橡胶因交联结构增强弹性和强度，适合制造轮胎，用途与性质对应正确，C符合题意； D．植物油通过加氢反应生成固态氢化植物油（如人造黄油），用途与性质对应正确，D符合题意； 故选A。 7．可用于干燥的试剂是 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．活性炭 D．五氧化二磷 【答案】B 【详解】A．浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体NH3发生反应生成铵盐，A不符合题意； B．碱石灰是碱性干燥剂，与NH3不反应且能有效吸水，B符合题意； C．活性炭主要通过物理吸附作用去除杂质，但干燥能力较弱，通常不作为干燥剂使用，C不符合题意； D．五氧化二磷是酸性干燥剂，会与NH3反应生成磷酸盐，D不符合题意； 故选B。 8．下列关于氮的化合物说法正确的是 A．铵盐受热均易分解，产生 B．可用铁罐车运输浓硝酸是因为浓硝酸不与铁反应 C．Mg可在氮气中燃烧，生成的不含共价键 D．可用于完成喷泉实验，是因为溶于水显碱性 【答案】C 【详解】A．铵盐受热分解不一定都产生NH3，如NH4NO3分解可能会生成N2O和H2O等，A错误； B．浓硝酸与铁在常温下发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止进一步反应，并非“不反应”，B错误； C．Mg3N2是离子晶体，由Mg2+和N3-通过离子键结合，N3-为单个离子，不含共价键，C正确； D．NH3喷泉实验的关键是其极易溶于水（1:700体积比），而非因溶液显碱性，D错误； 故选C。 9．下列化学反应表示不正确的是 A．氨催化氧化法制硝酸：4NH3+5O24NO+6H2O B．用过量NaOH溶液吸收H2S的离子方程式：2OH-+H2S=S2-+2H2O C．浓硝酸见光分解：2HNO3=NO↑+NO2↑+H2O D．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 【答案】C 【详解】A．氨气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，A正确； B．过量的氢氧化钠溶液和硫化氢反应生成硫化钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+H2S=S2-+2H2O，B正确； C．浓硝酸见光分解生成、和，反应的化学方程式为：，C错误； D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O，D正确； 故选C。 10．下列关于的结构和性质说法正确的是 A．电子式为 B．分子中含有的电子数为 C．具有还原性 D．含有共价键和离子键 【答案】C 【详解】 A．是共价化合物，其电子式为：，A错误；     B．1个分子中含有10个电子，则分子中含有的电子数为10，B错误； C．中N元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性 ，C正确； D．是共价化合物，只含有共价键，D错误； 故选C。 11．在实验室里，常温下应当储存在棕色细口试剂瓶中的试剂是 A．蒸馏水 B．浓硝酸 C．块状生石灰 D．硫酸钠固体 【答案】B 【详解】棕色试剂瓶用于存放见光易分解的试剂，细口瓶用于存放液体，浓硝酸为见光易分解的液体，需棕色细口瓶保存，故选B。 12．下列有关化学反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中： C．在等物质的量的和的混合溶液中滴入稀盐酸： D．将加入溶液中： 【答案】D 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2而非NO，铜与浓硝酸反应的离子方程式为：，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，FeO中的Fe2+会被氧化为Fe3+，同时生成NO，离子方程式为：，B错误； C．等物质的量的Fe2+和I⁻中，I⁻优先被H+和氧化为I2，故向混合液中滴入稀盐酸先发生的反应是：，C错误； D．Fe3O4中加入HI发生氧化还原反应，生成Fe2+和I2，故离子方程式为：，D正确； 故选D。 13．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在烧瓶中加入红热的木炭和浓硝酸 烧瓶中产生红棕色气体 红热的木炭和浓硝酸反应生成 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 D 向装有溶液的①②两个烧杯中通入足量的，再分别通入和 ①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为，②中的白色沉淀为 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硝酸受热自身分解产生，无法确定木炭是否参与反应，A不符合题意； B．铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却将反应后的溶液加入水中，出现蓝色，证明Cu与浓硫酸反应生成，B不符合题意； C．若溶液中含有，与浓盐酸反应也可生成，C不符合题意； D．氧化生成（沉淀），中和酸性生成（沉淀），D符合题意； 故答案选D。 14．中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．煤油可以通过石油分馏获得，可用作燃料和保存少量的金属钠 B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏 C．含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油 D．浓硝酸滴到皮肤上，皮肤变黄色是发生了化学变化 【答案】C 【详解】A．煤油是石油分馏产物，可以用作燃料和保存钠，A正确； B．该过程通过蒸发冷凝收集酒精，属于蒸馏，B正确； C．重油是含更多碳原子的烃，重油裂化可以得到煤油和柴油，C错误； D．浓硝酸使蛋白质变性显黄色，属化学变化，D正确； 故选C。 15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 序号 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 C 铁片插入稀HNO3中 无现象 铁片表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色且不褪色 浓HNO3具有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．过量的Fe粉与稀HNO3反应，Fe最终被氧化为而非，滴入KSCN溶液不会显红色，A错误； B．浓分解生成，溶于溶液显黄色，B正确； C．铁片在稀中会反应生成和NO气体，不会钝化，C错误； D．浓使石蕊试纸变红后应褪色（强氧化性破坏色素），D错误； 故答案选B。 16．下列不属于铵盐的共同性质的是 A．都易溶于水 B．与烧碱共热都产生氨气 C．都是晶体 D．受热分解都产生氨气 【答案】D 【详解】A．大多数铵盐易溶于水，但并非所有（如某些磷酸铵盐可能难溶），但高中范围内通常认为铵盐均易溶， A正确； B．铵盐与强碱共热均会释放，这是铵盐的通性，B正确； C．常见的铵盐均为晶体，C正确； D．并非所有铵盐受热分解都产生（如硝酸铵分解生成等），D错误； 故答案选D。 17．向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是 A．Cl- B． C． D． 【答案】D 【详解】向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为碱性气体NH3，NH3的产生源于盐中与KOH加热发生反应：，其他选项的离子与KOH溶液加热不会生成NH3，则该盐溶液中一定含有的离子是，故选D。 18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解——可用作氮肥 B．分子中存在键，化学性质稳定——可用作保护气 C．极易溶于水——液氨可用作制冷剂 D．钢的含碳量少，具有良好的延展性——常温下可用钢瓶贮存和运输浓硫酸 【答案】B 【详解】A．碳酸氢铵含有氮元素，所以可用作氮肥，与其受热分解的性质无关，A错误； B．分子中存在键，键能很大使得氮气具有稳定性，可用作保护气，B正确； C．氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用作制冷剂，C错误； D．浓硫酸和铁常温下发生钝化反应，阻碍了反应进行，故常温下可用钢瓶贮存和运输浓硫酸，D错误； 故选B。 19．下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是 A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥 NH3 和 NO2 B．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D．铁与浓硫酸不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸 【答案】B 【详解】A．浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥碱性气体 NH3，A不符合题意； B．液氨气化吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，B符合题意； C．NH4HCO3可用作氮肥是因为含有氮元素，与它受热易分解无关，C不符合题意； D．常温下铁与浓硫酸发生钝化，因此可用铁槽车贮运浓硫酸，钝化是化学变化，D不符合题意； 答案选B。 20．关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A． 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B． 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 晶体已氧化变质 C． 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体为 D． 向某无色溶液中滴加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液不一定是铵盐溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铁遇浓硫酸会发生钝化，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，A错误； B．向溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，B错误； C．红棕色气体若为溴蒸气，也会出现同样的现象，C错误；   D．湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明生成氨气，原溶液可能为浓氨水，不一定是铵盐溶液，D正确； 故选D。 二、填空题（共20分） 21．某兴趣小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)图中制取氨气的化学方程式是 。 (2)干燥管中盛放的试剂可以是_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷 【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)B 【详解】（1）图中氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）A．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，且浓硫酸为液体干燥剂，不能放在干燥管中，故不选A； B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，故选B； C．氨气和无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3 ，不能用无水氯化钙干燥氨气，故不选C； D．氨气是碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，故不选D； 答案选B。 22．铵盐的化学性质 (1)不稳定性 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式： ， 。 (2)和碱反应 写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式： 。 【答案】(1) NH4ClNH3↑+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 【解析】略 三、解答题（共10分） 23．铵盐的性质 (1)铵盐的物理性质 铵盐通常是 固体，绝大多数铵盐 于水。 (2)铵盐的化学性质 【答案】 白色或无色 易溶 【详解】铵盐是由铵根离子和酸根离子组成的化合物。从物理性质上看，铵盐通常是白色或无色固体，这是铵盐常见的外观状态；绝大多数铵盐易溶于水，比如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等，都能很容易地溶解在水中。 四、综合分析题（共10分） 24．实验探究 实验操作 [三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液] 实验现象 三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变 色 实验原理 离子方程式： 应用 检验NH和制取氨 【答案】 蓝色 NH+OH-NH3↑+H2O 【详解】铵盐与碱溶液混合加热放出氨气，离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $