7.3.1乙醇 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙醇的物理性质、分子结构及化学性质，以李白诗作与酒的关联及生活实例（如酒精降温、去油污）导入物理性质，结合乙烷结构搭建球棍模型，通过钠与水、乙醇反应实验对比推导分子结构，构建生活-结构-性质的学习支架。 其亮点在于突出科学探究与实践，改进实验装置用生活用品实现绿色安全定量分析，借助球棍模型搭建和现象对比培养科学思维，表格小结性质差异强化化学观念。助力学生提升探究与微观探析能力，为教师提供结构化素养导向教学资源。

乙醇与乙酸 第一课时 乙醇 新人教版 化学 必修第二册 李白的许多诗作都与酒有关，他在酒精的催化下，创作出了许多千古绝唱的诗句。 请注意： 1.正文标题为：黑体，30号字； 2.正文内容为：华文楷体，尽量不小于24号，特殊辅助性文字不低于18；根据文字量可适当调整。内容文字一行一般不能超过28个字，单页文字一般不能超过8行。 3.拍摄版本呈现内容务必与上传版本呈现的内容完全一致。 英文 1.正文标题为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为32—36号，特别强调可以用40号。 2.正文内容为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为24—28号，特别强调可用32号。 3.英文每行一般不能超过15个单词；单页文字一般不能超过8行。 2 1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。 3.酒香不怕巷子深。 4.白酒的主要成分是乙醇和水。 5.酒精灯用完后为什么要盖上灯帽？ 6.用酒泡中药（药酒）—如泡枸杞 7.各种酒类的酒精度从3%到68%不等，医用酒精75%，工业酒精95%等 （易挥发） （易挥发、有特殊香味） （乙醇易溶于水） （易挥发） （良好的有机溶剂） （乙醇与水任意比例互溶） （良好的有机溶剂） 任务一:总结乙醇的物理性质 经测定乙醇的分子式为C2H6O，那么乙醇分子的结构是怎样的呢？ 乙醇的分子式是C2H6O，结合之前学习乙烷的结构 请各小组根据碳、氢、氧原子的成键规律,利用球棍模型搭建出乙醇可能的结构模型，并写出结构式。 【活动1】 任务二:探究乙醇的分子结构 A： B： A式、B式在结构上有什么不同呢？（提示：氢原子的成键方式） 回顾所学知识:①钠能保存在煤油中(煤油是主要成分为C10--C16烷烃，主要含C-H) ②钠与H2O反应 【思考1】如何设计实验验证乙醇的结构？ 书本实验装置： 改进后的装置： 学习评价 改进后优点： 1.用生活用品改装成实验装置,材料不易损坏,环保,降低了实验探究的成本,符合绿色化学的理念。 2.在密封的环境进行实验，遵循实验安全性原则。 3.在定性分析的基础上也实现了定量分析，还省去了验纯的步骤。 【实验探究1】 乙醇的分子结构 −OH 羟基 C2H6O 取 代 基 团 分子式 结构式 结构简式 空间填充模型 球 棍 模 型 乙醇 H H−C−C−O−H H H H C2H5OH 或CH3CH2OH 序号 钠与水 反应的现象 钠与乙醇 反应的现象 结论 1  浮   2  熔化成小球 剧烈，四处游动 氢原子活泼性：   水分子>乙醇的羟基 ρ乙醇<ρ钠<ρ水 先沉后浮 块状，未熔化 8 1、与活泼金属〔如Na〕反应 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 任务三:探究乙醇的化学性质 【思考2】根据乙醇与活泼金属反应的断键情况，归纳醇分子中羟基与氢气的定量关系。 例如1mol 与足量钠反应，生成氢气的物质的量为 mol 2-OH~H2 1 学习评价 2、氧化反应 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 点燃 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热。 酒精火锅 (1) 燃烧反应： 【资料卡片】 乙醇进入人体后，在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在乙醛脱氢酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为二氧化碳和水。如果人体内这两种酶的含量都较多，酒精的代谢速度较快；但如果人体内这两种酶的含量较少，特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内的乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统，人就会产生醉酒现象。 小酌怡情，大酌伤身 【实验探究2】向试管中加约2mL无水乙醇，取一跟光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后趁热伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻一闻液体的气味。 实验操作 实验现象 红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味 【微观探析】 C—C—O—H H H H H H 【活动2】借助球棍模型演示分析化学键的断裂和形成。 【思考3】是不是所有的醇都可以被氧化呢？ O C—C—H H H H 乙醇 乙醛 醛基： —CHO ① ② 直接与-OH相连的C 原子上要有H 原子的醇才可以被氧化。 2、氧化反应 (2)催化氧化反应 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O ∆ Cu 醇 醛 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2/铜 O2 KMnO4/H+ ? K2Cr2O7/H+ ? 【实验探究3】向试管中加入约1mL酸性高锰酸钾溶液，滴入数滴无水乙醇，振荡，观察现象。 与强氧化剂反应：CH3CH2OH CH3COOH (3)乙醇被强氧化剂氧化 酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液 CH3CH2OH CH3COOH 应用：交警判断驾驶员是否酒后驾车 K2Cr2O7(橙黄色) C2H5OH Cr2(SO4)3(绿色) C2H5OH CH3CHO CH3COOH [O2] [O2] 强氧化剂 2、氧化反应 醇 醛 酸 乙醇的性质 化学反应方程式 键的断裂 1.与钠反应 2.氧化反应 催化氧化 燃烧 与强氧化剂(如KMnO4)反应 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液 2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑ 断①键 断①③键 断①②③④⑤键 紫色褪去 小结 基础考题：请写出正丙醇CH3CH2CH2OH与钠反应、催化氧化反应的化学方式 学习评价 能力考题：请以乙烯为原料制备乙醛，写出每步反应的化学方程式。 谢谢倾听！ EV录屏5.1.4软件录制 Lavf58.20.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $