易混易错总结100条（期末复习知识清单）八年级化学上学期新教材沪科版五四学制

该初中化学期末复习易混易错清单全面梳理了物质变化与分类、组成结构、性质应用、化学与社会、实验操作五大核心模块，为学生搭建了从基础概念辨析到实验操作规范的系统性学习支架。 清单通过易混概念对比、实验操作正误对照等方式构建知识体系，如明确物理变化与化学变化的本质区别是分子种类是否改变，标注化学方程式书写中“↑↓仅标生成物”等易错点，培养学生的化学观念和科学思维。特别设计“实验操作正误表”和“性质应用提示”，如用“木炭燃烧验产物需加澄清石灰水”实例，帮助学生高效突破难点，教师可据此优化教学重点，提升复习实效。

期末复习易混易错总结100条 目 录 一、物质的变化、性质和分类 二、物质的组成和结构 三、物质的性质与应用 四、化学与社会 五、实验基本操作 一、物质的变化、性质和分类 1.物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成；从微观角度看，本质区别是分子种类是否改变 2.物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随有化学变化。 3.化学变化中伴随能量改变，但能量改变的变化不一定是化学变化；如灯泡发光放热是物理变化。 4.变化和性质的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。 5.能说明铁丝燃烧是化学变化，是生成黑色固体，不是火星四射。（一定是生成......那句。） 6.爆炸不一定是化学变化，也可能是物理变化。如锅炉爆炸是物理变化，煤气爆炸则是化学变化。 7.金刚石和石墨不属于同种物质。石墨转化为金刚石属于化学变化。 8.一种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。 9．冰和水混合物属于纯净物；这种“混合”，是物理上的掺和一起，其实是同种分子，本质上属于同一种物质。水和冰之间的变化是物理变化。 10.氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2CO3、H2SO4。 11.单质只含有一种元素，但含有同种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3。 12.液态氯化氢是纯净物，盐酸是混合物，是氢化氢气体溶解于水形成的溶液。 13.质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化； 14.质量守恒定律只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数； 15.质量守恒定律实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；物理变化不能验证质量守恒定律。 16.有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中），不能验证质量守恒定律，遵守质量守恒定律。 17．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。因为氧气可以提供氧元素。 18.化学方程式书写易错点 ①化学式不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是亚铁离子，不是铁离子等； ②↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓； ③配平（配平时右下角的数字不能改动），只能在化学式的前边加化学计量数； ④反应条件不能漏，加热条件用∆，高温、点燃、催化剂、一定条件等。 19.化学方程式的读法：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。 20.基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。 二、物质的组成和结构 21.分子是保持物质化学性质的一种微观粒子；由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒。 22.原子不能再分是指在化学反应中，若没有该条件，原子是可以再分。 23.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，最小的分子是氢分子。 24.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。 25.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非 金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。） 26.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最 外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层时，2个电子就达到稳定结构，例如氦原子）。 27.相对原子质量，单位不是g，单位是“1”，常省略不写。 28.分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 29.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如电子、质子都是带电的粒子。 30.元素是宏观概念，只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。 31.判断是否属于同种元素，要看质子数是否相同，不能看电子数。元素之间的本质区别是质子数不同。 32.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定；化学性质相似的原子，最外层电子数相同且属于同一族。 33.同一周期的元素，原子核外电子层数相同；同一主族的元素，最外层电子数相同。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，两者化学性质并不相似。 34.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。 35.化学式前面出现数字，只表示微观意义，如3H2O只表示微观意义，即3个水分子。 36.同一种元素在不同的物质中可以显示不同的化合价，在同一种物质中也可以显示不同的化合价。 37.化合价标在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。如氧化镁中镁元素的化合价可表示为O。 三、物质的性质与应用 38.空气中氧气约占21%，是指体积分数，而不是质量分数。 39.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用的是的物理性质。 40.氮气可以用来做保护气，是利用化学性质比较稳定的性质。 41.二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，但会引起温室效应，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体SO2、CO、NO2、臭氧等和可吸入颗粒物。 42.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要过量，如果红磷量不足，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量偏小。 43.测定空气中氧气含量时，不能用铁丝替换红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧；也不能用木炭和蜡烛代替，原因是木炭和蜡烛燃烧都会生成二氧化碳气体，压强没有变化。 44.描述实验现象时，不能出现生成物的名称。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验结论）。 45.红磷（白磷）燃烧，产生大量白烟，不是白雾。 46.氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料。 47.催化剂能改变化学反应速率，包括加快或减慢反应速率，不是只有加快反应速率。 48.催化剂的质量和化学性质在反应前后没有发生变化，反应过程中质量和化学性质可能改变，也可能参加反应，物理性质改变。 49.过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以不同，如二氧化锰、硫酸铜或氧化铁都能做氧化氢分解的催化剂。 50.实验室用分解反应制取氧气时，药品必须含有氧元素。 51.制取气体装置包括发生装置和收集装置），发生装置的选取依据反应物状态和反应条件；收集装置的选取依据气体的密度和溶解性。 52.排水法收集气体，刚开始产生的气泡是空气，不能马上收集，要等导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。 53.向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。 54.氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。验满是把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。 55.分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，该过程是物理变化。 56.验证木炭燃烧的产物，方法是向燃烧后的集气瓶内倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生。 57.水的天然循环是通过水的三态变化实现的，故本质是物理变化。 58.蒸馏的原理是利用各成分的沸点不同，除去水中杂质，净化程度最高。 59.蒸馏水中不含有害杂质，但长期饮用蒸馏水，会导致人体缺少必要的矿物质。 60.自来水生产过程是用氯气、二氧化氯灭菌，是化学变化。 61.电解水实验正极是氧气（用带火星的木条检验，木条复燃）；负极是氢气（用燃着木条检验，气体燃烧，火焰呈淡蓝色）；证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是水中含有氢气和氧气。 62.水通电分解生成氢气和氧气，它们的体积比是2：1；质量比为1：8。 63.如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢气的大；或氧气可能和电极发生反应。 64.金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，金刚石、石墨等它们都属于碳单质。但它们的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子排列方式不同；化学性质相同，在氧气中完全燃烧都只生成二氧化碳。 65.C60不是碳原子构成的，是由C60分子构成的物质，1个C60分子由60个碳原子构成。 66.活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质，这个过程是物理变化。 67.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的。 68.检验二氧化碳气体用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为氮气等也可以让燃着的木条熄灭。 69．二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不可燃、不助燃的化学性质且密度比空气大的物理性质。 70.可燃性气体点燃前一定要检验纯度。可燃性可用于作燃料，还原性可用于金属冶炼。 71.实验室制取二氧化碳药品的选择：①不能用稀硫酸和大理石反应是因为稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生；②不用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯；③不能用大理石粉末、碳酸钙、碳酸钠是因为反应速率太快，不利于收集。 72.用大理石和较浓盐酸反应制取二氧化碳，通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，可能原因是盐酸挥发出的HCl气体，首先与石灰水反应，导致石灰水未变浑浊。（也可能是石灰水变质） 73.除去二氧化碳中混有水蒸气，可通过浓硫酸除去水蒸气。 四、化学与社会 74.冬天用煤炉取暖时，可在煤炉附近放一盆水防止一氧化碳中毒。【错误。一氧化碳难溶于水】 75.热水袋与暖贴中获取热量的方式不同。 76.对生活垃圾进行分类处理和再利用，可以有效减少垃圾占地和环境污染，还可以实现部分资源循环再利用。 77.‌碳循环‌主要指‌碳的化合物‌在生物圈、大气、海洋间的循环，不是单质！ 78.镁燃烧产生明亮的白光，因此被用于制作照明弹。 79.氢气燃烧放出大量的热，生成物只有水，所以氢气可作为理想的无污染燃料。 80.目前，计入空气质量指数的污染物主要包括：二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳、臭氧、 PM10（粒径小于等于 10 μm 的颗粒物）、 PM2.5（粒径小于等于 2.5 μm 的颗粒物）等。造成空气污染的有害气体主要有二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳等。 五、实验基本操作 81.滴管的使用 正确操作 错误操作 滴加时不能将滴管伸入容器内部；不到倒放、平放；取液时，先挤出空气再伸入试剂瓶吸取液体；不能用自来水洗过的滴管直接取液 82.量筒的使用 正确操作 错误操作 读数时，应将视线与凹液面最低处相平；仰视读数偏小、取液多了；不能用量筒溶解或其他用途；选取合适量程的量筒 83.酒精灯的使用 正确操作 错误操作 酒精灯不能吹灭；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用酒精灯对点。 84托盘天平的使用 正确操作 错误操作 NaOH不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿里称量 85.固体药品的取用 正确操作 错误操作 不能将固体颗粒直接投入试管 不能把粉末直接加入试管 86.液体药品的取用 正确操作 错误操作 试管没有倾斜 瓶塞没有倒放，标签没有向着手心 87.物质的加热 正确操作 错误操作 液体过多 不用陶土网 试管口应向下倾斜 88.仪器的连接 正确操作 错误操作 不要把容器按在桌面上塞瓶塞 89.检查装置气密性 正确操作 错误操作 气体从长颈漏斗逸出 90.仪器的洗涤 正确操作 错误操作 不应上下振荡气体 废液应倒入指定容器 91.其它操作 正确操作 错误操作 没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 没有用玻璃棒搅拌 92.实验规范与安全 正确操作 错误操作 不能将鼻孔凑到容器口闻气体气味 不能用手接触药品 实验基本操作的常见错误 操作项目 错误类型 实例 93.药品取用 固体取用 试管未横放 未按规定使用相关的仪器或用品 液体取用 试管未倾斜 未按规定使用相关的工具 液体量超过规定用量 胶头滴管的使用错误 94.物质加热 给固体加热 试管口未略向下倾斜 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 给液体加热 试管内液体体积超过容积的1/3；烧瓶内液体体积超过容积的2/3 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 熄灭酒精灯应用嘴吹灭 加热时未使用外焰 95.气密性检查 未形成封闭空间 未形成封闭空间开始检查 96.仪器洗涤 洗涤标准不清楚 描述洗涤干净的语句不准确 仪器使用中的“数字” 97.托盘天平，读数精度为0.1g，量筒读数精度为0.1mL，温度计读数精度为0.1℃ 98.酒精灯内酒精量不超过容量的2/3，酒精量不少于容量的1/4 99.加热时试管内液体不超过容量的1/3；加热烧瓶时液体量不超过1/3，加热蒸发皿内的液体不超过容量的2/3 100.试管夹或铁夹夹持试管的部位：距试管口大约1/3处（中上部） 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末复习易混易错总结100条 目 录 一、物质的变化、性质和分类 二、物质的组成和结构 三、物质的性质与应用 四、化学与社会 五、实验基本操作 一、物质的变化、性质和分类 1.物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成；从微观角度看，本质区别是分子种类是否改变 2.物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随有化学变化。 3.化学变化中伴随能量改变，但能量改变的变化不一定是化学变化；如灯泡发光放热是物理变化。 4.变化和性质的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。 5.能说明铁丝燃烧是化学变化，是生成黑色固体，不是火星四射。（一定是生成......那句。） 6.爆炸不一定是化学变化，也可能是物理变化。如锅炉爆炸是物理变化，煤气爆炸则是化学变化。 7.金刚石和石墨不属于同种物质。石墨转化为金刚石属于化学变化。 8.一种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。 9．冰和水混合物属于纯净物；这种“混合”，是物理上的掺和一起，其实是同种分子，本质上属于同一种物质。水和冰之间的变化是物理变化。 10.氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2CO3、H2SO4。 11.单质只含有一种元素，但含有同种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3。 12.液态氯化氢是纯净物，盐酸是混合物，是氢化氢气体溶解于水形成的溶液。 13.质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化； 14.质量守恒定律只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数； 15.质量守恒定律实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；物理变化不能验证质量守恒定律。 16.有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中），不能验证质量守恒定律，遵守质量守恒定律。 17．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。因为氧气可以提供氧元素。 18.化学方程式书写易错点 ①化学式不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是亚铁离子，不是铁离子等； ②↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓； ③配平（配平时右下角的数字不能改动），只能在化学式的前边加化学计量数； ④反应条件不能漏，加热条件用∆，高温、点燃、催化剂、一定条件等。 19.化学方程式的读法：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。 20.基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。 二、物质的组成和结构 21.分子是保持物质化学性质的一种微观粒子；由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒。 22.原子不能再分是指在化学反应中，若没有该条件，原子是可以再分。 23.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，最小的分子是氢分子。 24.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。 25.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非 金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。） 26.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最 外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层时，2个电子就达到稳定结构，例如氦原子）。 27.相对原子质量，单位不是g，单位是“1”，常省略不写。 28.分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 29.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如电子、质子都是带电的粒子。 30.元素是宏观概念，只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。 31.判断是否属于同种元素，要看质子数是否相同，不能看电子数。元素之间的本质区别是质子数不同。 32.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定；化学性质相似的原子，最外层电子数相同且属于同一族。 33.同一周期的元素，原子核外电子层数相同；同一主族的元素，最外层电子数相同。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，两者化学性质并不相似。 34.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。 35.化学式前面出现数字，只表示微观意义，如3H2O只表示微观意义，即3个水分子。 36.同一种元素在不同的物质中可以显示不同的化合价，在同一种物质中也可以显示不同的化合价。 37.化合价标在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。如氧化镁中镁元素的化合价可表示为O。 三、物质的性质与应用 38.空气中氧气约占21%，是指体积分数，而不是质量分数。 39.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用的是的物理性质。 40.氮气可以用来做保护气，是利用化学性质比较稳定的性质。 41.二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，但会引起温室效应，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体SO2、CO、NO2、臭氧等和可吸入颗粒物。 42.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要过量，如果红磷量不足，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量偏小。 43.测定空气中氧气含量时，不能用铁丝替换红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧；也不能用木炭和蜡烛代替，原因是木炭和蜡烛燃烧都会生成二氧化碳气体，压强没有变化。 44.描述实验现象时，不能出现生成物的名称。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验结论）。 45.红磷（白磷）燃烧，产生大量白烟，不是白雾。 46.氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料。 47.催化剂能改变化学反应速率，包括加快或减慢反应速率，不是只有加快反应速率。 48.催化剂的质量和化学性质在反应前后没有发生变化，反应过程中质量和化学性质可能改变，也可能参加反应，物理性质改变。 49.过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以不同，如二氧化锰、硫酸铜或氧化铁都能做氧化氢分解的催化剂。 50.实验室用分解反应制取氧气时，药品必须含有氧元素。 51.制取气体装置包括发生装置和收集装置），发生装置的选取依据反应物状态和反应条件；收集装置的选取依据气体的密度和溶解性。 52.排水法收集气体，刚开始产生的气泡是空气，不能马上收集，要等导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。 53.向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。 54.氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。验满是把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。 55.分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，该过程是物理变化。 56.验证木炭燃烧的产物，方法是向燃烧后的集气瓶内倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生。 57.水的天然循环是通过水的三态变化实现的，故本质是物理变化。 58.蒸馏的原理是利用各成分的沸点不同，除去水中杂质，净化程度最高。 59.蒸馏水中不含有害杂质，但长期饮用蒸馏水，会导致人体缺少必要的矿物质。 60.自来水生产过程是用氯气、二氧化氯灭菌，是化学变化。 61.电解水实验正极是氧气（用带火星的木条检验，木条复燃）；负极是氢气（用燃着木条检验，气体燃烧，火焰呈淡蓝色）；证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是水中含有氢气和氧气。 62.水通电分解生成氢气和氧气，它们的体积比是2：1；质量比为1：8。 63.如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢气的大；或氧气可能和电极发生反应。 64.金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，金刚石、石墨等它们都属于碳单质。但它们的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子排列方式不同；化学性质相同，在氧气中完全燃烧都只生成二氧化碳。 65.C60不是碳原子构成的，是由C60分子构成的物质，1个C60分子由60个碳原子构成。 66.活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质，这个过程是物理变化。 67.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的。 68.检验二氧化碳气体用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为氮气等也可以让燃着的木条熄灭。 69．二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不可燃、不助燃的化学性质且密度比空气大的物理性质。 70.可燃性气体点燃前一定要检验纯度。可燃性可用于作燃料，还原性可用于金属冶炼。 71.实验室制取二氧化碳药品的选择：①不能用稀硫酸和大理石反应是因为稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生；②不用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯；③不能用大理石粉末、碳酸钙、碳酸钠是因为反应速率太快，不利于收集。 72.用大理石和较浓盐酸反应制取二氧化碳，通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，可能原因是盐酸挥发出的HCl气体，首先与石灰水反应，导致石灰水未变浑浊。（也可能是石灰水变质） 73.除去二氧化碳中混有水蒸气，可通过浓硫酸除去水蒸气。 四、化学与社会 74.冬天用煤炉取暖时，可在煤炉附近放一盆水防止一氧化碳中毒。【错误。一氧化碳难溶于水】 75.热水袋与暖贴中获取热量的方式不同。 76.对生活垃圾进行分类处理和再利用，可以有效减少垃圾占地和环境污染，还可以实现部分资源循环再利用。 77.‌碳循环‌主要指‌碳的化合物‌在生物圈、大气、海洋间的循环，不是单质！ 78.镁燃烧产生明亮的白光，因此被用于制作照明弹。 79.氢气燃烧放出大量的热，生成物只有水，所以氢气可作为理想的无污染燃料。 80.目前，计入空气质量指数的污染物主要包括：二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳、臭氧、 PM10（粒径小于等于 10 μm 的颗粒物）、 PM2.5（粒径小于等于 2.5 μm 的颗粒物）等。造成空气污染的有害气体主要有二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳等。 五、实验基本操作 81.滴管的使用 正确操作 错误操作 滴加时不能将滴管伸入容器内部；不到倒放、平放；取液时，先挤出空气再伸入试剂瓶吸取液体；不能用自来水洗过的滴管直接取液 82.量筒的使用 正确操作 错误操作 读数时，应将视线与凹液面最低处相平；仰视读数偏小、取液多了；不能用量筒溶解或其他用途；选取合适量程的量筒 83.酒精灯的使用 正确操作 错误操作 酒精灯不能吹灭；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用酒精灯对点。 84托盘天平的使用 正确操作 错误操作 NaOH不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿里称量 85.固体药品的取用 正确操作 错误操作 不能将固体颗粒直接投入试管 不能把粉末直接加入试管 86.液体药品的取用 正确操作 错误操作 试管没有倾斜 瓶塞没有倒放，标签没有向着手心 87.物质的加热 正确操作 错误操作 液体过多 不用陶土网 试管口应向下倾斜 88.仪器的连接 正确操作 错误操作 不要把容器按在桌面上塞瓶塞 89.检查装置气密性 正确操作 错误操作 气体从长颈漏斗逸出 90.仪器的洗涤 正确操作 错误操作 不应上下振荡气体 废液应倒入指定容器 91.其它操作 正确操作 错误操作 没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 没有用玻璃棒搅拌 92.实验规范与安全 正确操作 错误操作 不能将鼻孔凑到容器口闻气体气味 不能用手接触药品 实验基本操作的常见错误 操作项目 错误类型 实例 93.药品取用 固体取用 试管未横放 未按规定使用相关的仪器或用品 液体取用 试管未倾斜 未按规定使用相关的工具 液体量超过规定用量 胶头滴管的使用错误 94.物质加热 给固体加热 试管口未略向下倾斜 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 给液体加热 试管内液体体积超过容积的1/3；烧瓶内液体体积超过容积的2/3 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 熄灭酒精灯应用嘴吹灭 加热时未使用外焰 95.气密性检查 未形成封闭空间 未形成封闭空间开始检查 96.仪器洗涤 洗涤标准不清楚 描述洗涤干净的语句不准确 仪器使用中的“数字” 97.托盘天平，读数精度为0.1g，量筒读数精度为0.1mL，温度计读数精度为0.1℃ 98.酒精灯内酒精量不超过容量的2/3，酒精量不少于容量的1/4 99.加热时试管内液体不超过容量的1/3；加热烧瓶时液体量不超过1/3，加热蒸发皿内的液体不超过容量的2/3 100.试管夹或铁夹夹持试管的部位：距试管口大约1/3处（中上部） 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $