高一化学上学期期末模拟卷（沪科版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分 测试范围：沪科版必修第一册全部） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、如何计量物质（18分） 1．Ⅰ．回答下列问题： （1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2质量之比为 。 （2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。 （3）将aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入bmolBaCl2溶液，使溶液中的刚好完全沉淀，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为 。 （4）在150℃时，碳酸铵[(NH4)2CO3]固体可受热完全分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，则该气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的 倍。 Ⅱ．某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠试样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④___________。 ⑤读取量气管读数为12.20mL。 （5）试剂X应选择 (填标号)。 A．饱和Na2CO3溶液       B．饱和NaHCO3溶液    C．饱和NaCl溶液 （6）为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为： (填标号)。 a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b．使装置内的气体冷却至室温 c．视线与凹液面最低处相切 （7）实验测得的气体摩尔体积是 。对比标准状况下气体摩尔体积，根据以上实验得出结论，气体摩尔体积与 相关。 二、含氯漂白剂（15分） 2．二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO2的方法是： _____NaClO3+_______HCl=______ClO2↑+______Cl2↑+______NaCl+_______H2O （1）试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目 。 （2）该反应中HCl体现的性质是___________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性 （3）在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为 。 （4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。 3．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下： （1）反应①中，每有标准状况下4.48L参加反应，理论上转移电子数目为 。 （2）反应②中用代替能否得到亚氯酸钠？并解释原因。 。 （3）氯气也是一种常用的消毒剂，则为达到相同的消毒(氧化)效果，每消耗亚氯酸钠，相当于消耗 。(保留2位小数，亚氯酸钠的还原产物为) 三、铝氢化钠的制备（15分） 4．在制备物质时，会根据目标产品的组成来选择合适的原理与确定反应原理，设计路径、选择合适仪器在一定条件下制备。铝氢化钠(，氢元素为-1价)是一种重要还原剂，其合成线路如图所示： 已知无水在潮湿的空气中极易与水反应。先利用图中部分装置制备无水。 （1）要制备纯净的氯气，按照上述仪器及药品，F中应盛装的试剂是 。 （2）所选装置按气流方向连接，正确的接口连接顺序为 。 铝氢化钠与水反应生成氢气，。 （3）利用铝氢化钠遇水反应生成氢气的体积测定铝氢化钠样品的纯度。现设计如图两种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从测量气体体积的准确性考虑，最适宜的装置是 (填编号)。 （4）某同学选用上述最恰当的装置，称取m g铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为V L(已折算为标准状况)，重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为 。(结果保留三位小数) 实验次数 样品质量m(g) 气体体积V(L) Ⅰ 1.200 1.907 Ⅱ 1.200 1.904 Ⅲ 1.200 1.901 三次平均体积1.904 （5）甲乙两个装置的区别是什么 。若选另一装置，则对铝氢化钠的纯度测定有无影响 (填“有”或“无”)，原因是 。 四、原子结构与化学键（16分） 5．回答下列问题。 （1）氮元素位于元素周期表的第 族、第 列。 （2）分子中所有原子最外层电子数均为8，它的结构式为 。写出一种与它含有完全相同的化学键类型和数目的物质的化学式： 。 （3）常温下是液体，遇到水发生水解，生成盐酸、二氧化硫和硫，写出反应的化学方程式 。 （4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确的是 （填字母）。 选项 A B C D 分子 结构模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （5）已知共价键的极性与共用电子对的偏转程度相关。次氟酸的酸性比次氯酸强，比较两种酸中极性共价键（键）的极性大小： （填“”或“”）。 （6）已知等摩尔和的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有离子，写出熔化时发生反应的化学方程式： 。 （7）已知元素锡与碳同族，与氢氧化钠溶液反应的生成物是水和 （写化学式）。 五、高分子树脂吸附法提取碘（12分） 6．高分子树脂吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图： 已知：pH=2~3时，NaNO2只能将I⁻氧化为I2，同时生成NO气体； （1）步骤④“洗脱”反应的离子方程式为 。 （2）经步骤①和④所得溶液中的c(I⁻)① ④。(选填“＞”、“＜”“=”) （3）步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的NaNO2，原因是 。 （4）高分子树脂上吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液洗脱，请补全并配平下列离子方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目 。 I2+ = + I-+ CO2↑ （5）为测定卤水中I-的浓度，取20.00mL 上述含卤水，加稀H2SO4和足量KIO3，使I-和完全反应(5I-++6H+=3I2+3H2O)。再以淀粉为指示剂，用1.800×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(I2+=2I-+)，当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是 。 ②计算卤水中I-的浓度 。 六、自然界中硫、氮循环（24分） 7．I．自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。 （1）水体中氮污染已成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮转化为氮气如图所示，下列说法错误的是________。 A．硝化过程和反硝化过程都不属于氮的固定 B．该图示所涉及的化学反应均为氧化还原反应 C．氨氧化过程是空气中的氧气把和氧化为 D．除去硝态氮生成标准状况下时，转移电子数目为 （2）自然界固氮，可将少量转化为等氮肥。请写出的化学方程式 、 。 （3）将和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为________。 A． B． C． D． Ⅱ.在生活生产中有重要用途，但不当使用会造成酸雨等环境问题。 （4）大气中的能结合，被氧化后形成硫酸型酸雨。该过程的化学方程式为 、 。 （5）该同学用下图所示装置，利用高锰酸钾酸性溶液测定空气中的含量。 反应的离子方程式为：。 ①配平以上化学方程式 。（已知：缺项微粒中各元素化合价均不变） ②当注入标准状况下V mL空气时，酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体积分数为 。（用含V代数式表示） （6）的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是________。 A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．将工厂的烟囱造高 C．使用萃取煤炭中的硫 D．燃煤中添加石灰固硫 Ⅲ.沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是）吸收，成本低廉。其过程如图。 已知含价S各种粒子占价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。 （7）海水吸收过程中pH从8变为6发生的总反应的离子方程式为 。 （8）通入空气氧化时发生的离子方程式为 。 (9)通过查阅资料，该同学还发现，化工厂燃煤会产生，为减少的排放，他设计了下图的工艺流程。图中过程Ⅱ的化学方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分 测试范围：沪科版必修第一册全部） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、如何计量物质（18分） 1．Ⅰ．回答下列问题： （1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2质量之比为 。 （2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。 （3）将aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入bmolBaCl2溶液，使溶液中的刚好完全沉淀，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为 。 （4）在150℃时，碳酸铵[(NH4)2CO3]固体可受热完全分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，则该气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的 倍。 Ⅱ．某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠试样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④___________。 ⑤读取量气管读数为12.20mL。 （5）试剂X应选择 (填标号)。 A．饱和Na2CO3溶液       B．饱和NaHCO3溶液    C．饱和NaCl溶液 （6）为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为： (填标号)。 a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b．使装置内的气体冷却至室温 c．视线与凹液面最低处相切 （7）实验测得的气体摩尔体积是 。对比标准状况下气体摩尔体积，根据以上实验得出结论，气体摩尔体积与 相关。 二、含氯漂白剂（15分） 2．二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO2的方法是： _____NaClO3+_______HCl=______ClO2↑+______Cl2↑+______NaCl+_______H2O （1）试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目 。 （2）该反应中HCl体现的性质是___________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性 （3）在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为 。 （4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。 3．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下： （1）反应①中，每有标准状况下4.48L参加反应，理论上转移电子数目为 。 （2）反应②中用代替能否得到亚氯酸钠？并解释原因。 。 （3）氯气也是一种常用的消毒剂，则为达到相同的消毒(氧化)效果，每消耗亚氯酸钠，相当于消耗 。(保留2位小数，亚氯酸钠的还原产物为) 三、铝氢化钠的制备（15分） 4．在制备物质时，会根据目标产品的组成来选择合适的原理与确定反应原理，设计路径、选择合适仪器在一定条件下制备。铝氢化钠(，氢元素为-1价)是一种重要还原剂，其合成线路如图所示： 已知无水在潮湿的空气中极易与水反应。先利用图中部分装置制备无水。 （1）要制备纯净的氯气，按照上述仪器及药品，F中应盛装的试剂是 。 （2）所选装置按气流方向连接，正确的接口连接顺序为 。 铝氢化钠与水反应生成氢气，。 （3）利用铝氢化钠遇水反应生成氢气的体积测定铝氢化钠样品的纯度。现设计如图两种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从测量气体体积的准确性考虑，最适宜的装置是 (填编号)。 （4）某同学选用上述最恰当的装置，称取m g铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为V L(已折算为标准状况)，重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为 。(结果保留三位小数) 实验次数 样品质量m(g) 气体体积V(L) Ⅰ 1.200 1.907 Ⅱ 1.200 1.904 Ⅲ 1.200 1.901 三次平均体积1.904 （5）甲乙两个装置的区别是什么 。若选另一装置，则对铝氢化钠的纯度测定有无影响 (填“有”或“无”)，原因是 。 四、原子结构与化学键（16分） 5．回答下列问题。 （1）氮元素位于元素周期表的第 族、第 列。 （2）分子中所有原子最外层电子数均为8，它的结构式为 。写出一种与它含有完全相同的化学键类型和数目的物质的化学式： 。 （3）常温下是液体，遇到水发生水解，生成盐酸、二氧化硫和硫，写出反应的化学方程式 。 （4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确的是 （填字母）。 选项 A B C D 分子 结构模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （5）已知共价键的极性与共用电子对的偏转程度相关。次氟酸的酸性比次氯酸强，比较两种酸中极性共价键（键）的极性大小： （填“”或“”）。 （6）已知等摩尔和的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有离子，写出熔化时发生反应的化学方程式： 。 （7）已知元素锡与碳同族，与氢氧化钠溶液反应的生成物是水和 （写化学式）。 五、高分子树脂吸附法提取碘（12分） 6．高分子树脂吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图： 已知：pH=2~3时，NaNO2只能将I⁻氧化为I2，同时生成NO气体； （1）步骤④“洗脱”反应的离子方程式为 。 （2）经步骤①和④所得溶液中的c(I⁻)① ④。(选填“＞”、“＜”“=”) （3）步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的NaNO2，原因是 。 （4）高分子树脂上吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液洗脱，请补全并配平下列离子方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目 。 I2+ = + I-+ CO2↑ （5）为测定卤水中I-的浓度，取20.00mL 上述含卤水，加稀H2SO4和足量KIO3，使I-和完全反应(5I-++6H+=3I2+3H2O)。再以淀粉为指示剂，用1.800×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(I2+=2I-+)，当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是 。 ②计算卤水中I-的浓度 。 六、自然界中硫、氮循环（24分） 7．I．自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。 （1）水体中氮污染已成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮转化为氮气如图所示，下列说法错误的是________。 A．硝化过程和反硝化过程都不属于氮的固定 B．该图示所涉及的化学反应均为氧化还原反应 C．氨氧化过程是空气中的氧气把和氧化为 D．除去硝态氮生成标准状况下时，转移电子数目为 （2）自然界固氮，可将少量转化为等氮肥。请写出的化学方程式 、 。 （3）将和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为________。 A． B． C． D． Ⅱ.在生活生产中有重要用途，但不当使用会造成酸雨等环境问题。 （4）大气中的能结合，被氧化后形成硫酸型酸雨。该过程的化学方程式为 、 。 （5）该同学用下图所示装置，利用高锰酸钾酸性溶液测定空气中的含量。 反应的离子方程式为：。 ①配平以上化学方程式 。（已知：缺项微粒中各元素化合价均不变） ②当注入标准状况下V mL空气时，酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体积分数为 。（用含V代数式表示） （6）的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是________。 A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．将工厂的烟囱造高 C．使用萃取煤炭中的硫 D．燃煤中添加石灰固硫 Ⅲ.沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是）吸收，成本低廉。其过程如图。 已知含价S各种粒子占价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。 （7）海水吸收过程中pH从8变为6发生的总反应的离子方程式为 。 （8）通入空气氧化时发生的离子方程式为 。 (9)通过查阅资料，该同学还发现，化工厂燃煤会产生，为减少的排放，他设计了下图的工艺流程。图中过程Ⅱ的化学方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分 测试范围：沪科版必修第一册全部） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、如何计量物质（18分） 1．Ⅰ．回答下列问题： （1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2质量之比为 。 （2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。 （3）将aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入bmolBaCl2溶液，使溶液中的刚好完全沉淀，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为 。 （4）在150℃时，碳酸铵[(NH4)2CO3]固体可受热完全分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，则该气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的 倍。 Ⅱ．某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠试样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④___________。 ⑤读取量气管读数为12.20mL。 （5）试剂X应选择 (填标号)。 A．饱和Na2CO3溶液       B．饱和NaHCO3溶液    C．饱和NaCl溶液 （6）为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为： (填标号)。 a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b．使装置内的气体冷却至室温 c．视线与凹液面最低处相切 （7）实验测得的气体摩尔体积是 。对比标准状况下气体摩尔体积，根据以上实验得出结论，气体摩尔体积与 相关。 【答案】（1）7：33 （2）27g/mol （3） （4）12 （5）B （6）bac （7） 温度 【解析】（1）根据题意，设CO、CO2的物质的量是x、y，则x+y=，28g/molx+44g/moly=12g，联立方程解得x=mol，y=mol，则此混合物中CO和CO2质量之比为=7∶33。 （2）该金属氯化物与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g AgCl沉淀，建立关系如下：，则，x=3，则金属M的摩尔质量为（133.5-3×35.5）g/mol=27 g/mol。 （3）第一份的反应离子方程式是，消耗bmolBaCl2溶液，则消耗的物质的量是bmol，则溶液中含的物质的量是bmol；第二份溶液中反应离子方程式是，反应得到cmolNH3，则溶液中含的物质的量是cmol，则根据两种物质的配比关系，原溶液中Al3+的物质的量为，其物质的量浓度是。 （4）在150℃时，碳酸铵分解的方程式是(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，可知生成混合气体的平均摩尔质量为g/mol=24 g/mol，根据同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，则该气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的12倍。 （5）碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，量气管可收集并利用排液法量取二氧化碳的体积，所以该溶液不吸收二氧化碳，饱和碳酸钠溶液可吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠不吸收二氧化碳，并且可防止CO2溶于水，而氯化钠溶液相当于水，可吸收一部分二氧化碳，故试剂X应选择B。 （6）步骤④的操作需要先考虑冷却气体，避免影响体积读数的大小，所以正确的顺序是使装置内的气体冷却至室温，再去调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平，读数时视线与凹液面最低处相切，故答案是bac。 （7）根据元素守恒Na2CO3～CO2，0.053g碳酸钠试样即0.0005mol，可生成0.0005molCO2，根据Vm=；本实验测定的是室温下的气体摩尔体积，而标准状况下是0°C，压强一样，故可知气体摩尔体积与温度有关。 二、含氯漂白剂（15分） 2．二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO2的方法是： _____NaClO3+_______HCl=______ClO2↑+______Cl2↑+______NaCl+_______H2O （1）试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目 。 （2）该反应中HCl体现的性质是___________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性 （3）在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为 。 （4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。 【答案】（1） （2）BC （3）0.3NA （4）2.5 【解析】（1）NaClO3和HCl发生氧化还原反应，NaClO3被还原生成ClO2，氯元素由+5价降为+4价，HCl被氧化生成Cl2，氯元素由-1价升高为0价，最小公倍数为2，结合质量守恒配平得反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，电子转移的方向和数目表示为；（2）该反应中HCl部分化合价由-1价变为0价被氧化作为还原剂，部分化合价不变体现出酸性，故体现的性质是还原性和酸性，答案选BC；（3）根据反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，每生成3mol气体，转移2mol电子，故在标准状况下，每生成10.08L气体，即，转移的电子数为； （4）依据电子守恒分析计算，每molCl2得到2mol电子，而每molClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。 3．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下： （1）反应①中，每有标准状况下4.48L参加反应，理论上转移电子数目为 。 （2）反应②中用代替能否得到亚氯酸钠？并解释原因。 。 （3）氯气也是一种常用的消毒剂，则为达到相同的消毒(氧化)效果，每消耗亚氯酸钠，相当于消耗 。(保留2位小数，亚氯酸钠的还原产物为) 【答案】（1）0.4 NA （2）不能，H2O2在反应②作还原剂，NaClO4中氯元素为+7价处于最高价态，具有氧化性不具有还原性，不能用NaClO4代替 （3）1.56g（3分） 【分析】由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2ClO2＋2NaHSO4；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH＋2ClO2＋H2O2═O2↑＋2H2O＋2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。 【解析】（1）反应①的化学方程式为：2NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2ClO2＋2NaHSO4；由方程式可知1mol SO2参与反应转移电子数为2NA，则4.48L SO2也就是0.2mol SO2转移电子数为：0.4 NA。 （2）反应②方程式为2NaOH＋2ClO2＋H2O2═O2↑＋2H2O＋2NaClO2，H2O2在反应②作还原剂，NaClO4中氯元素为+7价处于最高价态，具有氧化性不具有还原性，不能用NaClO4代替。 （3）要达到相同的氧化效果即转移相同电子数，1g亚氯酸钠被还原为Cl-转移电子数为: ，相当于氯气：。 三、铝氢化钠的制备（15分） 4．在制备物质时，会根据目标产品的组成来选择合适的原理与确定反应原理，设计路径、选择合适仪器在一定条件下制备。铝氢化钠(，氢元素为-1价)是一种重要还原剂，其合成线路如图所示： 已知无水在潮湿的空气中极易与水反应。先利用图中部分装置制备无水。 （1）要制备纯净的氯气，按照上述仪器及药品，F中应盛装的试剂是 。 （2）所选装置按气流方向连接，正确的接口连接顺序为 。 铝氢化钠与水反应生成氢气，。 （3）利用铝氢化钠遇水反应生成氢气的体积测定铝氢化钠样品的纯度。现设计如图两种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从测量气体体积的准确性考虑，最适宜的装置是 (填编号)。 （4）某同学选用上述最恰当的装置，称取m g铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为V L(已折算为标准状况)，重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为 。(结果保留三位小数) 实验次数 样品质量m(g) 气体体积V(L) Ⅰ 1.200 1.907 Ⅱ 1.200 1.904 Ⅲ 1.200 1.901 三次平均体积1.904 （5）甲乙两个装置的区别是什么 。若选另一装置，则对铝氢化钠的纯度测定有无影响 (填“有”或“无”)，原因是 。 【答案】（1）饱和食盐水 （2）a→i→h→d→e→b→c→f→g （3）乙 （4）（3分） （5）乙装置能保持漏斗内恒压 有 滴入锥形瓶内的水排出的气体进入注射器，使测量的气体体积偏大，铝氢化钠的纯度偏大 【分析】装置A未加热，不能制取氯气，B装置制取氯气，F装置用饱和食盐水吸收氯化氢气体，D中装置有浓硫酸干燥氯气，C装置中是氯气与铝在加热条件下生成氯化铝，反应的尾气是氯气会污染空气，所以E装置中用碱石灰吸收氯气尾气，且能防止水蒸气进入装置C中； 【解析】（1）B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、F中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢、D中浓硫酸干燥氯气，要制备纯净的氯气，F中应盛装的试剂是饱和食盐水。 （2）B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、F中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢、D中浓硫酸干燥氯气，C中铝和纯净的氯气反应生成氯化铝，E中碱石灰吸收氯气并防止空气中水蒸气进入E，正确的接口连接顺序为a→i→h→d→e→b→c→f→g （3）甲中滴入锥形瓶内的水排出的气体进入注射器，使测量的气体体积不准确，从测量气体体积的准确性考虑，最适宜的装置是乙。 （4）三次平均体积1.904L，氢气的物质的量为0.085mol，根据，可知的物质的量为0.02125mol，的纯度为 ； （5）甲乙两个装置的区别是乙装置能保持漏斗内恒压。若选甲置，滴入锥形瓶内的水排出的气体进入注射器，使测量的气体体积偏大，铝氢化钠的纯度偏大。 四、原子结构与化学键（16分） 5．回答下列问题。 （1）氮元素位于元素周期表的第 族、第 列。 （2）分子中所有原子最外层电子数均为8，它的结构式为 。写出一种与它含有完全相同的化学键类型和数目的物质的化学式： 。 （3）常温下是液体，遇到水发生水解，生成盐酸、二氧化硫和硫，写出反应的化学方程式 。 （4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确的是 （填字母）。 选项 A B C D 分子 结构模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （5）已知共价键的极性与共用电子对的偏转程度相关。次氟酸的酸性比次氯酸强，比较两种酸中极性共价键（键）的极性大小： （填“”或“”）。 （6）已知等摩尔和的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有离子，写出熔化时发生反应的化学方程式： 。 （7）已知元素锡与碳同族，与氢氧化钠溶液反应的生成物是水和 （写化学式）。 【答案】（1）ⅤA 15（各1分） （2） （3） （4）AC （5） （6） （7） 【解析】（1）氮元素位于元素周期表的第ⅤA族、第15列。 （2）分子中所有原子最外层电子数均为8，所以它的结构式为；与它含有完全相同的化学键类型（极性共价键和非极性共价键）和数目的物质化学式为。 （3）反应物为和水，生成物为盐酸、二氧化硫和硫，所以反应的化学方程式为。 （4）A．是直线形，A正确； B．是V形，B错误； C．是直线形，C正确； D．的空间构型是正四面体，D错误； 故答案选AC。 （5）次氟酸酸性比次氯酸强，说明中共用电子对偏转程度更大，极性更强，故。 （6）根据已知信息，熔化时发生反应的化学方程式为。 （7）与碳同族，故与氢氧化钠溶液反应的生成物是水和。 五、高分子树脂吸附法提取碘（12分） 6．高分子树脂吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图： 已知：pH=2~3时，NaNO2只能将I⁻氧化为I2，同时生成NO气体； （1）步骤④“洗脱”反应的离子方程式为 。 （2）经步骤①和④所得溶液中的c(I⁻)① ④。(选填“＞”、“＜”“=”) （3）步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的NaNO2，原因是 。 （4）高分子树脂上吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液洗脱，请补全并配平下列离子方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目 。 I2+ = + I-+ CO2↑ （5）为测定卤水中I-的浓度，取20.00mL 上述含卤水，加稀H2SO4和足量KIO3，使I-和完全反应(5I-++6H+=3I2+3H2O)。再以淀粉为指示剂，用1.800×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(I2+=2I-+)，当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是 。 ②计算卤水中I-的浓度 。 【答案】（1）I2++H2O= 2I-++2H+ （2）＜ （3）氯气氧化性较强，可能会把碘离子过度氧化成高价态 （4） （5）滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，30s不变色 (蓝色变为无色) 1.500×10-3 mol·L-1 【分析】卤水中加入H2SO4进行酸化，调节pH=2~3；通入Cl2氧化，将I-转化为I2；加入高分子树脂吸附I2；再用Na2SO3进行洗脱，将I2还原为I-；加入NaNO2进行氧化，将I-氧化为I2，离子分离得到粗碘。 【解析】（1）步骤④“洗脱”时，用Na2SO3将I2还原为I-，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为I2++H2O= 2I-++2H+。 （2）经步骤①和④，将I-进行富集，所得溶液中的c(I⁻)①＜④。 （3）Cl2具有强氧化性，不仅能将I-氧化为I2，还能将I2氧化为更高价态的含碘酸根离子，而NaNO2只能将I-氧化为I2，则步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的NaNO2，原因是：氯气氧化性较强，可能会把碘离子过度氧化成高价态。 （4） 高分子树脂上吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液洗脱，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出反应的离子方程式为3I2+3=1+5I-+3CO2↑。在反应为I2既作氧化剂又作还原剂，电子转移的数目为5e-，则用单线桥法标出电子转移方向和数目为。 （5）①滴加Na2S2O3溶液前，溶液呈蓝色，滴定完成后溶液呈无色，则滴定恰好完全反应的现象是：滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，30s不变色 (蓝色变为无色)。 ②由反应方程式可建立关系式：5I-——3I2——6，n(Na2S2O3)=1.800×10-3mol·L-1×0.0200L=3.600×10-5mol，n(I-)=×3.600×10-5mol=3.000×10-5mol，则卤水中I-的浓度为=1.500×10-3 mol·L-1。 【点睛】在描述滴定终点时，一定要强调“30s内不变色”。 六、自然界中硫、氮循环（24分） 7．I．自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。 （1）水体中氮污染已成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮转化为氮气如图所示，下列说法错误的是________。 A．硝化过程和反硝化过程都不属于氮的固定 B．该图示所涉及的化学反应均为氧化还原反应 C．氨氧化过程是空气中的氧气把和氧化为 D．除去硝态氮生成标准状况下时，转移电子数目为 （2）自然界固氮，可将少量转化为等氮肥。请写出的化学方程式 、 。 （3）将和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为________。 A． B． C． D． Ⅱ.在生活生产中有重要用途，但不当使用会造成酸雨等环境问题。 （4）大气中的能结合，被氧化后形成硫酸型酸雨。该过程的化学方程式为 、 。 （5）该同学用下图所示装置，利用高锰酸钾酸性溶液测定空气中的含量。 反应的离子方程式为：。 ①配平以上化学方程式 。（已知：缺项微粒中各元素化合价均不变） ②当注入标准状况下V mL空气时，酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体积分数为 。（用含V代数式表示） （6）的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是________。 A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．将工厂的烟囱造高 C．使用萃取煤炭中的硫 D．燃煤中添加石灰固硫 Ⅲ.沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是）吸收，成本低廉。其过程如图。 已知含价S各种粒子占价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。 （7）海水吸收过程中pH从8变为6发生的总反应的离子方程式为 。 （8）通入空气氧化时发生的离子方程式为 。 (9)通过查阅资料，该同学还发现，化工厂燃煤会产生，为减少的排放，他设计了下图的工艺流程。图中过程Ⅱ的化学方程式为 。 【答案】（1）C （2） （3）C （4） （5） （6）AD （7） （8） (9) 【解析】（1）A．氮的固定是游离态的氮转化为化合态；由图可知，硝化过程是铵根转化为硝酸根的过程，不是氮的固定；反硝化过程是还原硝酸盐释放出氮气，不是氮的固定，A正确； B．所有反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C．氨氧化过程是发生归中反应生成氮气，C错误； D．Fe2+除去硝态氮生成标准状况下5.6 LN2时，氮气的物质的量为0.25 mol，氮元素化合价从+5价降至0价，每生成1个氮气分子转移10个电子，则生成0.25 mol氮气转移2.5 mol电子，即转移电子数目为2.5NA，D正确； 答案选C； （2）NO→NO2，转化过程中氧气作氧化剂，则化学方程式为；NO2→HNO3，氮元素发生歧化反应，则化学方程式为； （3）将20 mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，发生的反应为；设混合气体中NO的体积为a mL，则NO2的体积为（20-a）mL；NO2参与反应生成NO的体积为；充分反应后试管中剩余10 mL气体，即+a mL=10 mL，a=5 mL，则原混合气体中NO2与NO的体积比为3:1；答案为C； （4）大气中的H2O能结合SO2，被氧化后形成硫酸型酸雨，该过程的化学方程式为，； （5）该反应中S从+4升高到+6价，Mn从+7价降低到+2价，根据化合价升降和电荷守恒，离子方程式为；依据反应，SO2标况下的体积，则V mL空气中SO2的体积分数； （6）A．用天然气代替煤炭做民用燃料，可减少煤炭燃烧，减少二氧化硫排放，A符合题意； B．将工厂的烟囱加高，不能减少二氧化硫的排放，B不符合题意； C．使用CS2萃取煤炭中的硫是不现实的操作，经济上不可行，C不符合题意； D．燃煤中添加石灰固硫可以减少SO2的排放，D符合题意； 答案选AD； （7）海水中显弱碱性的微粒主要是，吸收二氧化硫过程中pH由8变为6，据图可知硫主要以存在，则总反应的离子方程式为； （8）通入空气氧化时，被氧气氧化为，则离子方程式为； （9）据流程图可知，过程Ⅱ中硫酸铁与二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，则反应的方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 除标明外，每空2分 一、如何计量物质（18分） 1．（1）7：33 （2）27g/mol （3） （4）12 （5）B （6）bac （7） 温度 二、含氯漂白剂（15分） 2．（1） （2）BC （3）0.3NA （4）2.5 3．（1）0.4 NA （2）不能，H2O2在反应②作还原剂，NaClO4中氯元素为+7价处于最高价态，具有氧化性不具有还原性，不能用NaClO4代替 （3）1.56g（3分） 三、铝氢化钠的制备（15分） 4．（1）饱和食盐水 （2）a→i→h→d→e→b→c→f→g （3）乙 （4）（3分） （5）乙装置能保持漏斗内恒压 有 滴入锥形瓶内的水排出的气体进入注射器，使测量的气体体积偏大，铝氢化钠的纯度偏大 四、原子结构与化学键（16分） 5．（1）ⅤA 15（各1分） （2） （3） （4）AC （5） （6） （7） 五、高分子树脂吸附法提取碘（12分） 6．（1）I2++H2O= 2I-++2H+ （2）＜ （3）氯气氧化性较强，可能会把碘离子过度氧化成高价态 （4） （5）滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，30s不变色 (蓝色变为无色) 1.500×10-3 mol·L-1 六、自然界中硫、氮循环（24分） 7．（1）C （2） （3）C （4） （5） （6）AD （7） （8） （9） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $