(十一) 自然资源的开发利用-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第二册同步周测卷(人教版·HX)

高一同步周测卷/化学必修第二册 (十一)自然资源的开发利用 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中 描写道：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指金在强热条件下 A.活泼 B.稳定 C.易被氧化 D.易被还原 2.下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是 A.2NaC1电解2Na十Cl, B.Fe++CuSO,-FeSO,++Cu C.Fe,0,+3C0高溢2Fe十3C0, D.2Ag20△4Ag十0，+ 3.用铝热法还原下列化合物，若得到的金属均为1ol,则消耗铝最多的是 A.MnO, B.Cr2O C.WO D.CuO 4.以辉铜矿(C山，S)为原料治炼铜，其反应原理可表示为CuS+O,高温2Cu十S0,。下 列说法错误的是 A.化合价发生变化的元素有3种 B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C.1molO2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4mol D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3,可作为制取硫酸的原料 5.下列海洋能源中，属于可再生能源的是 A.海洋潮汐能 B.海底多金属结核矿 C.海滨砂矿 D.海水化学资源 6.若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 A.加入明矾，使海水中的盐沉淀而淡化 B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化 C.利用电渗析法使海水淡化 D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐 7,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的？，从海水中提取溴的主要步骤可表示为 A.氧化→吸收→吹出 B.氧化→吹出→吸收 C.吹出→氧化吸收 D.吹出→吸收氧化 化学（人教版·HX)必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgC2)制备金属镁，其工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 图足的原家go四还绿恭a圆要Me4回瓷回器回 A.操作①发生的反应为氧化还原反应 B.若在实验室进行操作①需要漏斗、烧杯和玻璃棒三种玻璃仪器 C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 D.在整个制备过程中，发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应、置换反应 9.下列关于石油的说法错误的是 A.石油主要含C、H两种元素 B.石油通过催化重整可得到环状烃 C.石油裂化是物理变化 D.石油分馏得到的汽油是纯净物 10.从海带中提取碘单质，工艺流程如图所示。下列关于海带制碘的说法错误的是 干海带灼烧海带灰 泡悬浊液过滤液O碘水Cl,的CCL溶液 浸 A.实验室灼烧干海带在坩埚中进行 B.沸水浸泡的目的是使I厂充分浸出 C.由滤液获得碘水，发生反应的离子方程式为2I+H2O2—I2十2OH D.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 班级 姓名 分数 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(15分)氯碱厂电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠的工艺流程如图所示： NaOH Na.CO 粗盐H20溶液溶液 10%NaOH. 化盐 广精电解 16%NaCl溶液 脱盐 沉渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液 依据图中所给信息，回答下列问题： (1)电解时发生反应的化学方程式为 (2)粗盐含Ca2+、Mg2+等杂质，加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的目的就是除去这些 杂质，但如果精制时发现其中SO?含量也较高，必须添加含钡离子的试剂除去 SO,该试剂可以是 (填选项字母)。 A.Ba(OH)2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.BaCl2溶液 ·高一同步周测卷十一 化学（人教版·HX)必修第二册第2页（共4页） (3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入试剂的合理顺序为 (填选项字母)。 a.先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂 b.先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液 c.先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液 12.(33分)某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计 了如图所示实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：Br2的沸点为59℃，微溶 于水，有毒。 尾气 热空气 处理 尾气处理 稀硫酸 SO. 尾气 处理 Na.CO, 溶液 硫酸酸化 的浓缩海水 A ①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应完全； ②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2; ④关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2; ⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。 化学（人教版·HX)必修第二册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· 回答下列问题： (1)实验室中制备氯气的化学方程式为 (2)步骤②中鼓入热空气的作用是 (3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为 (4)进行步骤③时，B中尾气可用 (填选项字母)吸收处理。 a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液 (5)若直接连接A与C,进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经 步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等物质，该反应 的化学方程式为 (6)与B装置相比，采用C装置的优点为 高一同步周测卷十一 化学（人教版·HX)必修第二册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（十一） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次系数 选择题 金属及其化合物 易 0.90 2 选择题 4 金属冶炼 易 0.90 3 选择题 铝热反应 易 0.80 4 选择题 4 氧化还原分析 易 0.80 5 选择题 4 海水资源的综合利用 中 0.80 6 选择题 海水资源的综合利用 中 0.80 7 选择题 4 海水提溴 中 0.70 8 选择题 8 海水提镁 中 0.70 9 选择题 8 石油的来源及其应用 中 0.60 10 选择题 8 海带提碘 难 0.50 11 非选择题15 海水资源的综合利用 中 0.70 12 非选择题33海水提溴 中 0.60 叁考答案及解析 一、选择题 化合价由一2价变为+4价，氧元素化合价由0价变 1.B【解析】金的活泼性弱，性质稳定，在强热条件下 为一2价，铜元素化合价由十1价变为0价，所以化合 也不反应。“金入于猛火，色不夺精光。”这句话的意 价发生变化的元素有3种，A项正确；该反应中硫元 思是黄金在强热条件下性质稳定。故选B项。 素化合价升高，铜元素化合价降低，所以Cu2S既是氧 2,A【解析】工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金 化剂又是还原剂，B项正确：依据得失电子守恒， 属钠，与冶炼金属铝的方法相同，A项正确：湿法炼铜 1molO2参加反应，共转移6mole,C项错误；二氧 属于置换反应，与冶炼铝的方法不同，B项错误；工业 化硫被分离、回收后氧化生成SO,三氧化硫和水反 上用热还原法冶炼金属铁，与冶炼铝的方法不同，C 应生成硫酸，可以作为制取硫酸的原料，D项正确。 项错误；工业上用热分解法冶炼金属银，与冶炼铝的 5.A【解析】用完之后不能再产生的能源，属于不可再 方法不同，D项错误。 生能源；用完之后能够再产生的能源，属于可再生能 3,C【解析】铝热反应中铝做还原剂，提供电子，根据 源，据此分析：海底多金属结核矿、海滨砂可矿、海水化 氧化还原反应得失电子守恒可知：生成1mol金属所 学资源，都属于不可再生的能源，海水的潮涨潮落是 需要的电子越多，消耗铝的量就越大，即该金属元素 自然现象，因此潮汐能属于可再生的能源。故选 化合价越高，消耗铝越多。MnO2中的锰为十4价， A项。 Cr2O3中的铬为十3价，WO3中的钨为+6价，CuO 6.A【解析】明矾可以净水，其原理是明矾溶于水产生 中的铜为十2价，钨的化合价最高，因此消耗的铝最 胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的 多，故选C项。 目的，但明矾不能沉淀水中的离子，不能使海水中的 4.C【解析】反应Cu,S+O,高温2Cu十S0,中，硫元素 盐沉淀而淡化，A项错误；蒸馏法是工业上淡化海水 ·39· ·化学（人教版·HX)必修第二册· 参考答案及解析 的一种常用方法，B项正确；利用电渗析法可以使海 出现了氢氧化钠和原有的氯化钠，可以判定：氢气、 水淡化，C项正确：通过离子交换树脂可以除去海水 氯气和氢氧化钠是生成物，可知反应的化学方程式 中的离子，从而达到淡化海水的目的，D项正确。 为2NaC1+2H,0电解2NaOH+H4十Cl,+ 7.B【解析】从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧 (2)除杂的基本原则是不能引入新的杂质：对于该混 化为溴单质，再用热空气吹出，然后用溶有二氧化硫 合物而言，氢氧根离子和氧离子都不是杂质，而硝酸 的溶液吸收。所以主要步骤是氧化→吹出→吸收，B 根离子却是杂质，所以可以选用氢氧化钡或氯化钡， 项正确。 但是不能选用硝酸钡，故选A、C项。 二、选择题 (3)当加入多种除杂试剂时，后面的试剂要为前面的 8.BC【解析】盐卤和氢氧化钙发生复分解反应生成氢 操作去除残余，就要考虑加入试剂的先后顺序，由于 氧化镁，不是氧化还原反应，A项错误：操作①为过滤 碳酸根离子和钡离子能够反应产生沉淀，也就是最 操作，实验室进行过滤操作需要使用漏斗、烧杯和玻 后加入碳酸钠利于除去可能会过量的钡离子，所以 璃棒三种玻璃仪器，B项正确：操作②是从MgC2溶 碳酸钠应该放在钡试剂之后，其余的试剂先后顺序 液中得到MgCI2品体，需要蒸发浓缩、冷却结品，C项 没有明显的影响，故选b、c项。 正确：题中涉及反应有氢氧化钙与氯化镁的反应、氢 12.(33分) 氧化镁与盐酸的反应以及电解氯化镁，只发生复分解 反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，D (1)MnO2+4HC1(浓)△MnCl2十Cl2↑+2H2O 项错误。 (6分) 9,CD【解析】石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、 (2)使A中生成的Br2随热空气流入B中(5分) 芳香烃的混合物，烃只含C、H两种元素，A项正确； (3)Br,+SO,+2H,O-4H+2Br+SO 石油通过催化重整可得到芳香烃，B项正确；石油裂 (6分) 化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较 (4)c(5分) 高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过 (5)3Br+3NaCO3—5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 程，有新物质生成，是化学变化，C项错误；石油分馏 (6分) 得到的汽油不只一种成分，主要是由C4一C心烃类组 (6)操作简单、污染小(5分) 成，是混合物，D项错误。 【解析】实验通过反应Cl2十2Br-一2CI+Br2从 10,C【解析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰加沸水 浓缩的海水中提取溴；再利用溴单质易挥发、溴单质 浸泡过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧 与二氧化硫的反应，对溴单质进行收集。 化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃 (1)实验室中制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸反应 取分液得到碘的四氯化碳溶液。固体灼烧应在坩埚 MnO2+4HC1(浓)△MnCl,+C12+2H,O。 中进行，A项正确；沸水浸泡海带灰的目的是加快 (2)鼓入热空气是为了将A中生成的Br2吹入B中。 I厂溶解，并使之充分浸出，B项正确；由滤液获得碘 (3)步骤③中发生的主要反应是Br,被二氧化硫还 水的离子方程式为2I十2H++H2O2一1,2+ 原为Br的反应，离子方程式是Br+SO2十2HO 2H2O,C项错误；淀粉遇碘单质变蓝，则在碘水中加 —4H++2Br+SO。 入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，D项正确。 (4)B中尾气含有SO2、HBr等，可用氢氧化钠溶液 三、非选择题 吸收。 11.(15分) (5)Br2与碳酸钠溶液反应生成NaBrO,根据氧化 (1)2NaC1+2H,0电解2NaOH+H,++CL,↑ 还原反应规律可知，该反应还生成了NaBr和CO2, (5分) 即3Br2+3NaCO3-5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。 (2)AC(5分) (6)对比B、C装置可知，采用C装置的优点为操作 (3)bc(5分) 简单，污染小（减少二氧化硫的排放）。 【解析】(1)“电解”时产生了氢气和氯气，同时右侧 ·40·