(一) 硫及其化合物-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第二册同步周测卷(人教版·HX)

高一同步周测卷/化学必修第二册 (一)硫及其化合物 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：016S32 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A.单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B.浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体 C.二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂 D.二氧化碳和三氧化硫均可由两种单质直接化合而成 2.现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，选择既简单又可靠的区分方法 A.分别向溶液中滴入石蕊溶液，观察溶液颜色是否变红 B.分别取少量溶液涂到白纸上，观察纸张是否变黑 C.分别向溶液中加入铜片，观察是否有气体生成 D.分别向两种溶液中滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀 3.取适量白砂糖（主要成分是蔗糖）放入烧杯中，滴入几滴水，再加入适量浓硫酸，搅拌， 白砂糖变黑，体积迅速膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法错误的是 A.过程中白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.黑色固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖、硫酸分子发生了化学键的断裂 化学（人教版·HX)必修第二册第1页（共8页） 衡水金卷·先享题· 4.下列装置无法达到预期目的的是 A.喷泉实验： NaOH 溶液 一水 无水CaCl2 B.干燥S0,:s9● s02 C.验证SO2的漂白性： 湿润的 蓝色石 蕊试纸 D.制备S02:Na,s0/ 70% 、疏酸 固体 5.下列有关H2SO,的叙述正确的是 A.常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 B.浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸制取H2S气体 C.浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性 D.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面 的金属反应生成的气体一般为H 6.硫元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 -2 、单寰盐 化 A.a与c、d、e都有可能反应生成b B.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的酸性增强 C.盐g和盐∫之间也可能发生反应 D.硫元素的性质活泼，自然界中不存在b 高一同步周测卷一 化学（人教版·HX)必修第二册第2页（共8页） 7.19l2年，E.Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交a型硫元素的一种同素异形体 Sg分子。1891年，M.R.Engel首次制得了一种菱形的e-硫，后来证明含有S6分子。 下列说法错误的是 A.S和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2S B.推测Na2Sg既含离子键又含共价键 C.S:分子转化为S分子，属于物理变化 D.一定条件下等质量的S和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量 相同 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如图 所示的实验。下列说法错误的是 合浓硫酸固体a 木炭粉 品红酸性高锰澄清石灰水 溶液酸钾溶液 B 0 A.A中固体a是无水CuSO4,固体变蓝可证明有水生成 B.B中溶液褪色，对褪色后的溶液加热不能恢复红色 C.将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验 结果 D.酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 化学（人教版·HX)必修第二册第3页（共8页） 衡水金卷·先享题· 9.用如图所示实验装置进行探究实验(b~d均为浸有相应溶液的棉花)。下列说法错 误的是 可抽动的铜丝 d浓NaOH 浓硫酸 紫色品红 石 A.可通过抽动a中的铜丝以控制反应的发生与停止 B.b处紫色石蕊溶液变红说明SO2溶于水后溶液显酸性 C.d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气 D.实验结束后向a中加水，溶液呈蓝色说明有CuSO4生成 10.硫及其化合物相关的转化如图所示。下列有关图中循环的说法一定正确的是 Fe→XH2S 浓H2S04 S03 S02 A.常温时，浓H2SO4与Fe生成X B.X一定是SO2 C.S是氧化产物 D.工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 高一同步周测卷一 化学（人教版·HX)必修第二册第4页（共8页） 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(24分)硫元素在人类生命活动以及生产生活中均发挥了重要作用，常见的硫磺皂、 二硫化硒洗发水、葡萄酒中都有硫元素的身影。人类对硫元素的探索也在历史上留 下了浓墨重彩的一笔，例如黑火药的发明、“绿矾油”的提炼… (1)硫磺皂的主要成分是脂肪酸钠、硫单质，硫磺皂是最便宜的除螨杀菌药皂。猜测 硫磺皂的颜色： ,写出硫离子的电子式： (2)下列各反应中，能证明氯气的氧化性比硫的氧化性强的反应是 (填选项字母)。 ①Fe+S△FeS2Fe+3Cl,△2FeCl, ②Cl2+H2S-SY+2HC1 ③Fe+2HCl-FeCl2+H2◆，Fe跟浓H2SO4常温下发生钝化 A.只有① B.只有② C.①② D.①②③ (3)在酿酒时人工添加SO2有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧 化过程，向溴水中通入SO2,写出该反应的化学方程式： 化学（人教版·HX)必修第二册第5页（共8页） 衡水金卷·先享题· (4)发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：SO2总量小于250g/L,若在 室温下，每升溶液中最多通入 mLSO2(室温下Vm=24L/mol)。 (5)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓 HSO:充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体 (X)做有关实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。为证实相关分析，该 小组的同学设计了如图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究。 气体X A KMnO,(H)B 溶液 ①杂质气体可能是 ,酸性KMnO,溶液的作用为 ;B中添加的试剂是 ②装置C中所装药品为 ,D中所装药品为 ,可 证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是 高一同步周测卷一 化学（人教版·HX)必修第二册第6页（共8页） 12.(24分)S02在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 (1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 浓硫酸 弹簧夹 BaCl, H,S NaOH Na,SO3 溶液 溶液 溶液 A B 0 ①仪器a的名称为 ②向装置A中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2,此操作的目的是 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,再向溶液中加入一种 物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是 (填选项字母)；对 于变浑浊的实验现象写出反应的离子方程式： A.H2O2 B.NH C.CO2 ④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性。 化学（人教版·HX)必修第二册第7页（共8页） 衡水金卷·先享题· (2)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况 下VmL空气时，酸性KMnO,溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体 积分数为 (用含V的代数式表示)。 空气 50mL0.001mol/1 KMnO,溶液 (3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①过程I发生的反应为4FeSO4+2H2SO4+O2一2Fe2(SO4)3+2H2O,用双线桥 标出该反应电子转移的方向和数目： ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 FeSO 溶液、 02 H2SO4 过程I 2SO4溶液 溶液一 Fe2(SO4)3 过程Ⅱ 溶液 S02 高一同步周测卷一 化学（人教版·HX)必修第二册第8页（共8页）高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 硫、二氧化硫、硫酸的性质及应用 易 0.90 2 选择题 4 浓、稀硫酸的鉴别方法 易 0.85 3 选择题 4 蔗糖与浓硫酸反应的实验分析 易 0.85 4 选择题 二氧化硫的制备与性质实验 中 0.75 选择题 4 浓硫酸的典型性质 竹 0.70 硫元素的"价一类”二维图考查物质 6 选择题 中 0.70 间的转化 选择题 硫单质的同素异形体的性质 中 0.65 8 选择题 8 浓硫酸与碳反应产物的检验 中 0.60 9 选择题 8 浓硫酸与铜反应实验的分析 雅 0.55 10 选择题 8 硫及其化合物相关的转化 难 0.50 硫单质的物理性质与化学性质、二氧 11 非选择题 24 化硫的还原性及其应用、金属与浓硫 中 0.75 酸反应实验的分析 二氧化硫的制备与性质、空气中二氧 12 非选择题 24 化硫含量的测定与处理与原理的 √ 难 0.55 分析 季考答案及解析 一、选择题 硫可以添加在红酒中，是一种食品添加剂，C项错误； 1.A【解析】单质硫的物理性质为难溶于水，微溶于酒 硫和氧气化合只能生成二氧化硫，D项错误。 精，易溶于二硫化碳，A项正确：浓硫酸具有强氧化 2.B【解析】浓，稀硫酸都会使石蕊溶液变红，A项不 性，不能用于干燥还原性气体HS,B项错误；二氧化 符合题意；稀硫酸涂在纸上无明显现象，浓硫酸使纸 1 ·化学（人教版·HX)必修第二册· 参考答案及解析 片脱水变黑，方法简单又可靠，B项符合题意；稀硫酸 NazS由钠离子和S构成，其中既含离子键又含非 与铜片不反应，浓硫酸与铜片反应需要加热，C项不 极性共价键，B项正确：硫单质之间的转化属于化学 符合题意；稀硫酸和浓硫酸均能与BaCL,溶液反应生 变化，C项错误；等质量的S和S分子中含有的硫 成BaSO,白色沉淀，D项不符合题意。 原子物质的量相同，与足量铁粉反应的产物都是 3.C【解析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H FeS,因此消耗铁粉的物质的量相同，D项正确。 原子和。原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫 二、选择题 酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； 8.BC【解析】碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化 浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C十 硫和水，无水硫酸铜检验产物水，品红溶液检验二氧 2H,S0,(浓)△C02↑十2S02个十2H0,产生大量 化硫，酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫以免干扰二氧 气体，使固体体积膨胀，B项正确；结合选项B可知， 化碳的检验，澄清石灰水检验二氧化碳；无水硫酸铜 浓硫酸脱水过程中生成的SO,有刺激性气味，体现 遇水变蓝，A中固体变蓝可证明有水生成，A项正确； 浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖、硫酸 二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后红色恢复，B 发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。 项错误；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫和二氧化 4.C【解析】二氧化硫可以和氢氧化钠反应，从而产生 碳，导致无法检验二氧化碳，会影响实验检验结果，C 负压，引起喷泉，A项不符合题意；用无水氯化钙可以 项错误；检验二氧化碳的前提必须先除去二氧化硫， 干燥SO2,B项不符合题意；二氧化硫不能使石蕊试 酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫已经除 纸褪色，不能验证SO2的漂白性，C项符合题意；亚硫 尽，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成，D项 酸钠与浓硫酸反应可以制备SO2,同时生成硫酸氢钠 正确。 和水，D项不符合题意。 9.D【解析】浓硫酸和铜加热生成二氧化硫，二氧化硫 5.C【解析】浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝 能使石蕊溶液变红，使品红溶液褪色，尾气使用氢氧 发生钝化，并不是不反应，A项错误；浓硫酸具有强氧 化钠吸收：可通过抽动中的铜丝使其与浓硫酸接触 化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，B 或分离，以控制反应的发生与停止，A项正确；b处紫 项错误：浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出 色石蕊溶液变红说明SO2溶于水后溶液显酸性，酸 强氧化性生成SO2,C项正确；浓硫酸具有强氧化性， 性溶液使石蕊变红，B项正确；二氧化硫有毒，d处 与金属反应得不到氢气，D项错误。 NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，C项 6.D【解析】根据硫元素化合价以及物质类别可知，a 正确；实验结束后溶液中含有浓硫酸，应该把反应后 为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO、e为H2SO,、f 的液体沿器壁慢慢注入水中，D项错误。 为含有SO号或HSO的盐、g为含有SO或 10.CD【解析】图中为含硫物质的循环，则浓硫酸与铁 HSO的盐。a为HS,可以和SO2、HzSO3、HSO, 反应生成的X也同样是含硫的物质，推知应为 发生归中反应生成硫单质，A项正确：H2SO3具有较 Fe(SO)3或SO2,常温下，浓H2SO,会使Fe钝化 强的还原性，在空气中久置会被氧气氧化成硫酸，硫 产生一层致密氧化膜（四氧化三铁）附在铁上，不再 酸的酸性更强，H更小，B项正确；若g为硫酸氢盐， 继续反应，不符合后续反应，A项错误：若X是 在溶液中可电离出H+,H+可以与SO或HSO Fez(SO,):,Fe+能够与硫化氢发生氧化还原反应产 反应生成SO2和H2),C项正确；硫元素的性质活 生硫单质，B项错误；X与硫化氢反应生成S单质， 泼，但自然界中存在硫单质，主要在火山喷口处或地 则为Fe2(SO,)?中Fe+与硫化氢反应生成S单质， 壳的岩层中，D项错误。 则S为氧化产物，C项正确；直接用水吸收SO,易形 7.C【解析】硫单质具有弱氧化性，则S和S分子分 成酸雾，所以工业生产中用98.3%的浓硫酸吸收 别与铜反应，所得产物相同均为CuS,A项正确； SO3,D项正确。 高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第二册· 三、非选择题 ②排出装置内的空气，防止空气中的氧气与二氧化 11.(24分) 硫反应(2分) (1)黄色(2分)2(2分) ③C(2分)H,O2+SO2+Ba2+—BaSO,↓+ (2)C(3分) 2H+、2NH3+H2O+SO2+Ba2+—BaSOa↓+ (3)SO2+Br2+2H2O—HSO,+2HBr(2分) 2NH(6分) (4)93.75(3分) ④氧化(2分) (5)①H2(2分)吸收生成的二氧化硫气体(2分) （2%8分) 浓硫酸(2分) 失去4×e ②CuO(2分)无水硫酸铜(2分)C中黑色粉末 (3)①4FeS0,+2HSO,O —2Fe(S0,)十2H2O 变为红色，D中的白色固体变为蓝色(2分) 得到2×2e 【解析】(1)硫单质是黄色的，硫磺皂的颜色为黄色， (4分) 硫离子的电子式为S]。 ②Fe2(SO)3+SO2+2H2O—2FeSO,+2H2SO, (2)①与相同还原剂铁反应时，氯气将铁氧化为十3 (3分) 价，而硫只能氧化为十2价，说明氯气氧化性强于 【解析】(I)①根据图中信息得仪器a的名称为分液 硫。②C2能与HS反应生成S,即C2十H2S 漏斗。 S↓十2HCI,说明C的氧化性比S的氧化性强。③ ②装置中有氧气，氧气会与二氧化硫、水反应，向仪 铁与盐酸反应时是氢离子体现氧化性，在与浓硫酸 器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间2，此 反应时，是硫元素体现氧化性，反应原理不同，不能 操作的目的是排出装置内的空气，防止空气中的氧 比较氯元素和硫元素的氧化性强弱。故选C项。 气与二氧化硫反应。 (3)SO2具有还原性，向溴水中通入SO,发生氧化还 ③SO2具有还原性，能被HO2氧化为SO,所以 原反应生成HBr和HSO,根据得失电子守恒和原 再向溶液中加入HO2,生成BaSO,白色沉淀，离子 子守恒配平化学方程式为SO2+Br2十2H2O 方程式为H,O2+SO2+Ba+一BaSO,↓+2H+, H,SO,+2HBr A项不符合题意；氨气具有碱性，与二氧化硫反应生 (4)S02总量小于250mg/L,则1L溶液中含有250mg 成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡 S0,物质的量为50X103≈3.9X103m0l,体积为 白色沉淀，离子方程式为2NH十HO十SO十Ba+ 64 g/mol -BaSO3↓十2NH,B项不符合题意；二氧化碳、 3.9×10-3mol×24L/mol=93.75mL。 二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，C项符 (5)①Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应过程中 合题意。 浓硫酸浓度减小，Z与稀硫酸反应生成H2,杂质气 ④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫和氢硫 体可能是H2。证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾 酸反应生成硫沉淀和水，二氧化硫中硫化合价降低， 溶液的目的是吸收生成的二氧化硫气体，则B装置 因此说明二氧化硫具有氧化性。 中加浓硫酸吸收气体表面的水分。 (2)根据关系，2MnO,~5SO2,则VmL空气中二氧 ②由以上分析得，装置C中所装药品为CuO:D中所 装药品为无水硫酸铜，可证实气体X中混有较多量 化硫的物质的量为0.01m0l.L×0.05LX号 某杂质气体的实验现象是C中黑色粉末变为红色， =1.25×104mol,该空气中二氧化硫的体积分数为 D中的白色固体变为蓝色。 1.25×10-4mol×22.4L·mol1×1000mL·L- V mL 12.(24分) (1)①分液漏斗(2分) ×100%= 80%。 ·化学（人教版·HX)必修第二册· 参考答案及解析 (3)①过程I发生的反应为4FeSO4十2H2SO,十O2 ②过程Ⅱ是二氧化硫和硫酸铁反应生成硫酸和硫酸 —2Fe(SO,)3十2HzO,用双线桥标出该反应电子 亚铁，其反应的化学方程式为Fe2(SO:)3十SO2十 转移的方向和数目： 2H2O—2FeSO,+2H2SO,。 失去4×e 4FeSO,+2H2S0,+O2-2Fe2(S0,)3+2H2O。 得到2×2e ·4