(二) 元素周期律和元素周期表-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第二册同步周测卷(鲁科版·HX)

高一同步周测卷/化学必修第二册 (二)元素周期律和元素周期表 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.镁元素的部分信息如图所示。下列关于镁的说法中错误的是 12 Mg 镁 3s2 24.31 A.镁原子的质子数为12 B.镁原子的相对原子质量为24.31 C.可推知镁离子的化合价为十2价 D.镁原子的核外电子数为12 2.下列各组元素性质或原子结构递变情况正确的是 A.Li、Be、B原子半径依次增大 B.N、O、F元素最高正化合价依次升高 C.P、S、CI原子最外层电子数依次增多 D.Na、Mg、Al的离子半径依次增大 3.元素A、B为短周期元素，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素 原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列有关A、B元素的说法正确的是 A.质子数：A<B B.原子的半径：A<B C.离子半径：A<B D.核外电子数：A<B 4.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素 周期表年”。下列关于常用元素周期表的说法错误的是 A.ⅡA族的元素全部是金属元素 B.元素周期表中有18列、16个族 C.4、5、6周期中都含有18种元素 D.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 化学（鲁科版·HX)必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 5.某元素离子的结构示意图为41 下列关于该元素或离子的说法中正确的是 A.该元素的元素符号是Ne B.该微粒半径小于Mg2 C.该离子在化学反应中易失电子 D.该元素在周期表中的位置是第3周期IA族 6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 7.下列关于ⅡA族元素的说法中错误的是 A.元素的主要化合价都是+2价 B.元素的单质都呈亮白色 C.有些元素的单质可在自然界中稳定存在 D.其中包括被誉为“国防金属”的元素 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.原子序数为x的元素位于ⅡA族，则原子序数为x十1的元素不可能为 A.ⅢA族 B.INA族 C.最高正价十3 D.金属 9.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A.IA族中金属元素比ⅡA族中金属的金属性强 B.O的核电荷数比N的大，故H2O比NH3更稳定 C.Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水更剧烈 D.Ra是第7周期ⅡA族元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱 10.如图所示是部分1~18号元素化合价与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X +8 +6 B.离子半径：X>Y>Z +4 C.元素R的最高正价和最低负价的代数和为8 原子序数 D.Y和W的最高价氧化物对应的水化物可发生反应 高一同步周测卷二 化学（鲁科版·HX)必修第二册第2页（共4页） 班级 姓名 分数 题号 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(26分)结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，在图中用实线补全元素周期表的边界。 a c d (2)画出i元素的原子结构示意图： (3)元素f是第 周期 族元素。 (4)元素a、c、e、f的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；元 素「和g形成的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)原子序数大于4的主族元素A和B的离子A+和B一它们的核外电子排布相 同，则： ①A和B周期数之差为 ②A和B的质子数之差为 (用含m、n的代数式表示，下同)。 ③B和A的族序数之差为 (6)A、B两元素，A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m 和n。如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ;当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ;如果A和B同在 IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ;当B在A的下 周期时，B的原子序数为 化学（鲁科版·HX)必修第二册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· 12.(22分)有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原 子最外层有4个电子；A与B的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为 H2D,最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C 的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢元素的质量分数约为17.65%。 (1)写出五种元素的符号：A 、B 、C 、D 、E (2)画出A、B的结构示意图： (3)A、D最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为 (4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子 方程式： (5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式： 高一同步周测卷二 化学（鲁科版·HX)必修第二册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（二） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ①②③ ④ ⑤ 档次系数 选择题 元素周期表中元素信息探究 易 0.87 2 选择题 4 元素周期律探究 易 0.86 3 选择题 原子结构推测元素和元素周期律 易 0.78 4 选择题 元素周期表的结构 易 0.82 离子结构示意图与原子序数、核外电 选择题 4 子数的关系，推测其性质及在元素周 易 0.72 期表中的位置 元素在周期表中的位置推测元素原 选择题 易 0.78 子结构及其性质 ⅡA族包含元素种类、ⅡA族元素的 选择题 L √ 易 0.80 性质 元素周期表结构，第ⅡA族的下一列 选择题 P 中 0.67 元素、种类及其性质 元素周期律的应用，利用元素周期律 9 选择题 中 0.54 推测元素的性质 利用元素的性质（化合价）推测元素 10 选择题 种类，进行性质比较及其物质间的 中 0.56 反应 元素周期表的结构，元素在周期表中 的位置，原子或离子结构示意图，原 子或离子半径大小比较，两种核外电 非选择题 26 / 难0.48 子排布相同元素的周期数、族序数、 质子数差值，两种同主族元素的原子 序数差值 ·3 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 参考答案及解析 ”位-构性”考查，由原子结构、性质推 测元素种类、离子结构示意图、最高 价氧化物对应水化物、最高价氧化物 12 非选择题 22 L 中 0.58 与最高价氧化物对应水化物反应的 离子方程式、最高价氧化物对应水化 物间反应的化学方程式 香考答案及解析 一、选择题 5.D【解析】该元素质子数为11，则元素符号是Na,A 1.B【解析】根据图表中镁元素的部分信息，12为镁 项错误；该微粒为钠离子，根据同电子层结构的微粒 原子的质子数，A项正确：24.31是镁元素的相对原 核电荷数越多半径越小规律，则离子半径大于 子质量，不是镁原子的相对原子质量，B项错误：镁原 Mg+,B项错误；该元素离子的结构示意图为 子的核外电子数为12，根据原子核外电子排布知，镁 +11 3,最外层是8个电子，稳定状态，在化学反应 原子的核外排布为2、8、2，最外层电子数为2，其化合 价为十2价，C项正确；镁原子的质子数等于核外电 中不易失电子，也不易得到电子，C项错误；该元素为 子数，则镁原子的核外电子数为12，D项正确： 钠，其核电荷数为11，则该元素在周期表中的位置是 2.C【解析】Li、Be、B为同周期元素原子，三种原子具 第3周期IA族，D项正确。 有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子核对 6.B【解析】位于金属与非金属分界线的元素既表现 核外电子吸引力越大，故原子半径依次减小，A项错 金属性，又表现非金属性，A项错误；第三周期元素的 误：F元素没有正化合价，B项错误：P、S、C1为同周期 最高正化合价等于其最外层电子数，也等于它所处的 元素原子，其原子最外层电子数依次增多，C项正确； 主族序数，B项正确：短周期元素形成离子后，最外层 Na、Mg、Al的离子核外排布相同，但其质子数依次增 不一定达到8电子稳定结构，如H+核外无电子，C项 多，其离子半径依次减小，D项错误。 错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化 3.B【解析】根据题意知，A元素为氧元素，B元素为 学性质相似，D项错误。 锂元素或硅元素。根据分析，若B元素是锂元素，则： 7.C【解析】ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子， 质子数：A>B,A项错误：不论B元素是Li还是Si, 这部分电子容易失去，因此ⅡA族元素的主要化合价 根据同周期元素原子半径和电子层结构的分析知，其 都是十2价，A项正确：ⅡA族元素都是金属元素，单 原子半径为r(O)<r(Li)或r(O)<r(Si),B项正确； 质都呈亮白色，B项正确；ⅡA族元素原子的失电子 根据电子层结构知，二者的离子半径为(O)> 能力较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态 r(L计)或r(O2)<r(Si),C项错误；氧原子核外电 存在，C项错误；镁的合金大量用于制造飞机、导弹 子数为8个，Li原子核外电子数为3个，Si原子核外 等，因此被誉为“国防金属”，D项正确。 电子数为14个，故原子的核外电子数为N(0)> 二、选择题 N(Li)或N(O)<N(Si),D项错误。 8.B【解析】短周期时，原子序数为x的元素位于周期 4.C【解析】ⅡA族的元素为碱土金属元素，最外层电 表中的ⅡA族，原子序数为x十1的元素在ⅢA族，其 子数均为2，易失去电子，全部是金属元素，A项正 最高正价为十3价，且为金属元素；在第四、五周期 确；元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1 时，原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则 个0族、1个第I族，B项正确；只有4、5周期含有18 原子序数为x十1的元素在ⅢB族，为金属元素；在第 种元素，第6周期有32种元素，C项错误：元素原子 六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的 的电子层数等于其所在周期的周期序数，D项正确。 ⅡA族，则原子序数为x十1的元素为镧系或锕系元 章4 高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 素；综上所述原子序数为x十1的元素不可能为NA 元素，位于第1、18列，第二、三周期有8种元素，位 族元素，故选B项。 于第1、2列及13~18列，用实线补全元素周期表的 9.AD【解析】同周期中的IA族中金属元素比ⅡA 边界为 族中金属的金属性强，A项错误；根据同周期元素非 金属性自左向右依次增强，O元素比N元素核电荷 数大，其非金属性强，其氢化物的稳定性就强，B项正 确；Cs与Na主族，Cs的原子半径大，其核电荷数大， 其金属性强，Cs与水反应比Na与水更剧烈，C项正 -------4--k--- 确；Ra位于元素周期表中第？周期ⅡA族，根据同主 (2)i元素位于第四周期第ⅡB族，为Z元素，其原 族性质递变知，Ra的金属性强于Mg,其最高价氧化 物对应水化物的碱性强于Mg(OH)2,D项错误。 子结构示意图头 10.BD【解析】根据随原子序数递增化合价变化特点 分析知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。 (3)f为S,处于第3周期IA族。 一般电子层数越多半径越大，故O原子半径最小， (4)元素a、c,e、f依次为H,Na、Al,S,其原子半径由 电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子 大到小的顺序为Na>Al>S>H;元素S和Cl形成 半径：Na>Al,即原子半径：Na>Al>O,A项错误； 的离子为$-和CI,离子半径由大到小的顺序为 Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同，核电荷数 S2->C。 越大，半径越小，故离子半径：O>Na>A+,B (5)①Am+和B”它们的核外电子排布相同，故A原 项正确：C】的最高正价和最低负价的代数和为6，C 子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差 项错误；Na与S的最高价氧化物对应的水化物分别 为1。 为aOH和H2SO,,两者能发生中和反应，D项 ②由质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数， 正确。 Z一m=ZB十n,则Za一Z=m十n。 三、非选择题 ③B的族序数为8-n,A的族序数为m,B和A的族 11.(26分) 序数之差为8-n-m。 (1) (6)A、B同在IA族，当B在A的上一周期时，B和 a A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类 数，则B的原子序数为x-n:当B在A的下一周期 d 时，A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元 素种类数，则B的原子序数为x十；A、B同在IA 族时，A,B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周 (2分) 期的元素种类数，与A、B同在IA族相反，如果A 和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原 2分) 子序数为x一，当B在A的下一周期时，B的原子 序数为x十n。 (3)3(2分) MA(2分) 12.(22分) (4)Na>A1>S>H(2分)S->CI(2分) (1)C1(2分)K(2分)N(2分) S(2分)C(2分) (5)①1(2分) ②m+n(2分) 分 分 ③8-m-n(2分) (6)x-n(2分)x十m(2分)x-m(2分)x十n (3)HC1O(2分)HSO,(2分) (2分) (4)CO,+20H-CO+H,O(2) 【解析】(1)上边界为短周期元素，第一周期有2种 (5)KOH+HNO;-KNO3+H2 O(2) 5· ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 参考答案及解析 【解析】(1)D的气态氢化物的化学式为H2D,最高 (3)C1,S最高价氧化物对应的水化物的化学式分别 价氧化物中D的质量分数为40%，可推出D的相对 为HC1O,、H2SO4。 原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数 (4)C的最高价氧化物为CO2,K的最高价氧化物对 比D少9，比B少12，则C为N元素，B为K元素； 应的水化物KOH,CO2与过量的KOH溶液反应的 A与B+核外电子排布相同，则A为CI元素；E原 离子方程式为CO2十2OH—CO十HO。 子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B (5)KOH和HNO反应的化学方程式为KOH十 依次增大，则E为C元素。 HNO3KNO3+H2O。 (2)CI的结构示意图为 K 的结构示意 图为 ·6