精品解析：四川省南充市西充中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

四川省西充中学2025-2026学年度上学期期中考试 高2025级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 3. 石墨纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100 nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述不正确的是 A. 将形成一种不稳定的溶液 B. 石墨和金刚石属于碳的两种同素异形体 C. 该分散系能透过滤纸 D. 该分散系能使光线发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应 4. 分类是一种常见的科学方法。下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱 酸性氧化物 电解质 A 汽油 B 盐酸 NaOH 液氨 C 碘酒 熟石灰 胆矾 D 空气 生石灰 MgO Cu A. A B. B C. C D. D 5. 火法炼锌反应的化学方程式为：，反应中被还原的物质是 A. B. C C. Zn D. CO 6. 下列化学反应中，能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 7. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D. 在强碱溶液中：、、、 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氧化铜与稀硝酸反应： C. 小苏打溶液与稀硫酸反应： D. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 12. 已知： 则以下说法中错误的是 A. 还原性：I⁻ B. Br⁻和Fe2+在溶液中能大量共存 C. FeI2溶液中通少量氯气离子反应 D. I⁻和 Fe3+在溶液中能大量共存 13. 、两种溶液各含有如下离子中的三种：、、、、、。若溶液中含有，下列说法正确的是 A. 溶液中一定大量存在和 B. 一定存在于溶液中 C. 、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D. 向溶液中加入溶液无明显现象 14. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 15. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为(未配平)，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中Cl元素被还原，是氧化剂 B. 是P被还原后所得的产物，P是还原剂 C. 该反应氧化产物与还原产物的粒子数之比为3：5 D. 上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________（填“有”或“无”）丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是________；与硫酸反应的离子方程式为________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于 （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 17. 现有下列几种物质： ①O2②③ ④Cu ⑤溶液 ⑥溶液⑦熔融⑧无水酒精 （1）上述物质属于电解质的有(填序号，下同)_______，属于非电解质的有_______，能导电的物质有_______。 （2）O3与_______互为同素异形体（填化学式）。 （3）写出②溶于水的电离方程式：_______。 （4）少量③通入澄清石灰水中反应的离子方程式：_______。 （5）⑤与⑥反应的离子方程式：_______。 （6）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是_______。 A. B. C. D. Na2CO3 18. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。 （3）取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则此发生的离子方程式为___________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，则此发生的离子方程式为___________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。 19. I．工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为_______。 II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______(填标号，可多选)。 A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、NaClO D. NaCl、 （4）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_______。 ②用双线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是_______(填标号，可多选)。 A. B.KI C. D. ④在和草酸中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：_______。 ____________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省西充中学2025-2026学年度上学期期中考试 高2025级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 2. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 3. 石墨纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100 nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述不正确的是 A. 将形成一种不稳定的溶液 B. 石墨和金刚石属于碳的两种同素异形体 C. 该分散系能透过滤纸 D. 该分散系能使光线发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨纳米颗粒形成的分散系是胶体，胶体属于介稳体系，而溶液是稳定的，因此“不稳定的溶液”描述错误，A错误； B．石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，B正确； C．胶体微粒可透过滤纸（但无法透过半透膜），C正确； D．胶体具有丁达尔效应，光束通过时发生散射，D正确； 故选A。 4. 分类是一种常见的科学方法。下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱 酸性氧化物 电解质 A 汽油 B 盐酸 NaOH 液氨 C 碘酒 熟石灰 胆矾 D 空气 生石灰 MgO Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2H5OH是醇而非碱，A错误； B．液氨（NH3）是非电解质，B错误； C．碘酒是混合物，熟石灰（Ca(OH)2）是碱，Mn2O7对应HMnO4，是酸性氧化物，胆矾（CuSO4·5H2O）是电解质，C正确； D．生石灰（CaO）是氧化物，不是碱，MgO是碱性氧化物，Cu是单质，不是电解质，D错误； 故选C。 5. 火法炼锌反应的化学方程式为：，反应中被还原的物质是 A. B. C C. Zn D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】，ZnCO3中Zn、C元素化合价降低发生还原反应，单质C元素化合价升高发生氧化反应，被还原的物质是ZnCO3，故选A。 6. 下列化学反应中，能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气和氧气反应生成水的反应不是在溶液中进行的离子反应，不能用离子方程式表示，A错误； B．硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应生成的硫酸钾和水，反应的离子方程式为：，则反应能用离子方程式表示，B正确； C．氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，则反应不能用离子方程式表示，C错误； D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，则反应不能用离子方程式表示，D错误； 故选B。 7. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确； B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确； C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确； D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确； 故选B。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中，是中+5价的Cl得到电子生成，同时HCl中部分价的Cl失去电子也是生成的，即既是还原产物又是氧化产物，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，A错误； B．Zn元素从0价变为+2价，失去2e⁻；H元素从+1价变为0价，共得到2e⁻，图中得失电子的元素标反，正确的电子转移的表示方法应为：，B错误； C．该反应为歧化反应，部分S从0价变为+4价（失去4e⁻），另一部分S从0价变为-2价（共得到2e⁻=4e⁻），图中标注的电子得失数目和方向均正确，C正确； D．该反应Cl元素从+5价变为-1价，每个Cl得到6e⁻，2个Cl共得到12e⁻；O元素从-2价变为0价，每个O失去2e⁻，6个O共失去12e⁻，图中电子转移方向标注错误，正确的电子转移的表示方法应为：，D错误； 故选C。 9. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D. 在强碱溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中为紫红色，且与I-发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意； B．会电离出H+和离子，与Ba2+会生成BaSO4沉淀，H+与反应生成CO2气体不能大量共存，B不符合题意； C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性溶液中、、、可以大量共存，C符合题意； D．在强碱溶液中OH-离子与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氧化铜与稀硝酸反应： C. 小苏打溶液与稀硫酸反应： D. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱弱电解质，不能拆开，则离子方程式为：，A错误； B．氧化铜为氧化物，不能拆开，硝酸为强电解质，全拆，则离子方程式为：，B正确； C．小苏打溶液中的为弱酸酸式根，不能拆开，，则离子方程式为：，C错误； D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应,澄清石灰水全部反应完全，根据组成配比，电离出的2个全部消耗，则离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 12. 已知： 则以下说法中错误的是 A. 还原性：I⁻ B. Br⁻和Fe2+在溶液中能大量共存 C. FeI2溶液中通少量氯气离子反应 D. I⁻和 Fe3+在溶液中能大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一个反应中Fe2+被Br2氧化，说明Fe2+的还原性＞Br-；第二个反应中I-被Fe3+氧化，说明I-的还原性＞Fe2+，还原性强弱为：，A正确； B．根据第一个反应可知，Br-和Fe2+不会反应，B正确； C．根据还原性强弱：，通入氯气，氯气最先氧化碘离子，C正确； D．根据还原性强弱：，会发生反应：，所以在溶液中不能共存，D错误； 故选D。 13. 、两种溶液各含有如下离子中的三种：、、、、、。若溶液中含有，下列说法正确的是 A. 溶液中一定大量存在和 B. 一定存在于溶液中 C. 、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D. 向溶液中加入溶液无明显现象 【答案】C 【解析】 【分析】由于溶液中含有，则一定存在于溶液中，推知一定大量存在于溶液中，大量存在于溶液中，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定存在，溶液中一定存在，则溶液中的离子为、、，溶液中的离子为、、，据此分析解答。 【详解】由以上分析知，溶液中的离子为、、，溶液中的离子为、、， A. 溶液中存在，无，故A错误； B. 存在于溶液中，故B错误； C. 、溶液混合，与可能恰好完全反应，与也可能恰好完全反应，而、不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在、，故C正确； D. 由于溶液中存在，所以加入溶液会出现白色沉淀，故D错误； 故选C。 14. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m==4，R3＋为氧化产物，D错误； 故选A。 15. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为(未配平)，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中Cl元素被还原，是氧化剂 B. 是P被还原后所得的产物，P是还原剂 C. 该反应氧化产物与还原产物的粒子数之比为3：5 D. 上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl的化合价从+5降至-1，被还原，是氧化剂，A正确； B．P的化合价从0升至+5，P被氧化，是氧化产物而非还原产物，B错误； C．配平后反应为，氧化产物（）与还原产物（KCl）的系数比为3∶5，C正确； D．每6个P原子转移30个电子，则3个P原子转移15个电子，D正确； 故答案选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________（填“有”或“无”）丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是________；与硫酸反应的离子方程式为________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于 （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 【答案】（1） （2）无 （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ②. （4）C （5）C 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，半透膜外的液体中不含氢氧化铁胶体，即不能产生丁达尔效应，则放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象； 【小问3详解】 向制得的胶体滴加硫酸溶液，中和了Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，导致胶体聚沉生成红褐色的Fe(OH)3沉淀‌，继续滴加过量稀硫酸，Fe(OH)3与硫酸反应导致沉淀逐渐溶解，最终溶液变为黄色，则现象是：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色；Fe(OH)3与硫酸反应生成硫酸铁和水，其离子方程式为：； 【小问4详解】 A．明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，胶体属于介稳体系，即两者在一定条件下能稳定存在，A错误； B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象；明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，通电时也可能发生电泳现象，B错误； C．胶体的分散质粒子能通过滤纸，明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，则它们的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确； D．明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，其分散质粒径在1~100 nm之间，D错误； 故选C。 【小问5详解】 A．豆浆是胶体，加入电解质(石膏或盐卤)后，胶体粒子会发生聚沉而形成豆腐，即用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体的聚沉原理，能运用胶体知识解释，A不符合题意； B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，能运用胶体知识解释，B不符合题意； C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为两者发生了复分解反应：，与胶体无关，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，能用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 17. 现有下列几种物质： ①O2②③ ④Cu ⑤溶液 ⑥溶液⑦熔融⑧无水酒精 （1）上述物质属于电解质的有(填序号，下同)_______，属于非电解质的有_______，能导电的物质有_______。 （2）O3与_______互为同素异形体（填化学式）。 （3）写出②溶于水的电离方程式：_______。 （4）少量③通入澄清石灰水中反应的离子方程式：_______。 （5）⑤与⑥反应的离子方程式：_______。 （6）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是_______。 A. B. C. D. Na2CO3 【答案】（1） ①. ②⑦ ②. ③⑧ ③. ④⑤⑥⑦ （2） （3） （4） （5） （6）B 【解析】 【分析】①：气体单质，不导电，既不是电解质又不是非电解质；②：化合物，不导电，水溶液中能自身电离出离子导电，属于电解质；③：化合物，不导电，自身不电离，属于非电解质；④Cu ：金属单质，导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤溶液 ：混合物，导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥溶液：混合物，导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦熔融：化合物，熔融时能电离成离子，导电，属于电解质；⑧无水酒精：有机化合物，不导电，不电离，属于非电解质；据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，属于电解质的有：②⑦；属于非电解质的有：③⑧；能导电的物质有：④⑤⑥⑦。 【小问2详解】 同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，则以上8种物质中与互为同素异形体的是：。 【小问3详解】 溶于水能完全电离为和，则电离方程式为：。 【小问4详解】 少量的通入澄清石灰水中生成沉淀和水，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 溶于水发生电离、溶于水发生电离，将二者混合相当于在与反应，则反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 由图象可知，溶液中导电性先降低后增加，溶液中导电性和离子浓度正相关，说明溶液中离子浓度也是先降低后增加，且图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，说明此时烧杯中离子浓度几乎为0； A．：反应为，生成的易溶、易电离，图Ⅱ中曲线最低点时离子浓度不为0，A不符合题意； B．：反应为，生成的沉淀难溶于水、难电离，图Ⅱ中曲线最低点时离子浓度几乎为0，B符合题意； C．：反应为，生成的易溶、易电离，图Ⅱ中曲线最低点时离子浓度不为0，C不符合题意； D．：反应为，生成的易溶、易电离，图Ⅱ中曲线最低点时离子浓度不为0，D不符合题意； 故答案为：B。 18. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。 （3）取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则此发生的离子方程式为___________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，则此发生的离子方程式为___________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。 【答案】（1） （2） ①. H+ ②. （3）+2OH-=Mg(OH)2↓ （4） ①. ②. +=BaSO4↓ （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 含有的溶液显黄色，澄清的无色溶液中一定不含； 【小问2详解】 用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，溶液中含有电离H+，、反应放出二氧化碳，原溶液中一定不存在。 【小问3详解】 取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，可知原溶液中一定含有，发生反应的离子方程式为+2OH-=Mg(OH)2↓。 【小问4详解】 取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有，与不共存，原溶液中一定不含，，则此发生的离子方程式为+=BaSO4↓。 【小问5详解】 根据上述实验事实，一定不存在、、，一定存在、、，根据电荷守恒，可知原溶液中一定还存在的离子有，不确定是否一定存在的离子有。 19. I．工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为_______。 II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______(填标号，可多选)。 A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、NaClO D. NaCl、 （4）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_______。 ②用双线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是_______(填标号，可多选)。 A. B.KI C. D. ④在和草酸中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：_______。 ____________________________ 【答案】（1） （2）Fe2+>Br− （3）CD （4） ①. 1∶4 ②. ③. BD ④. 222222 【解析】 【小问1详解】 根据方程式，可知氯离子化合价升高失去电子，氢原子化合价降低得到电子，用单线桥法表示为； 【小问2详解】 少量Cl2​通入FeBr2​溶液中，Fe2+的量减少，Br−的量不变，说明Cl2​优先氧化Fe2+，而没有氧化Br−。根据氧化剂优先氧化还原性强的微粒，可得还原性：Fe2+>Br−； 【小问3详解】 亚氯酸钠加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，则反应中氯发生歧化反应引起爆炸，反应中氯化合价部分升高、部分降低，故选CD； 【小问4详解】 ①根据氧化剂和还原剂的粒子数之比等于物质的量之比，反应5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O，NaClO2中Cl元素化合价由+3价分别变为-1价和+4价，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4，则该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是1∶4； ②反应，该反应为NaClO2自身的歧化反应，其中4份NaClO2中Cl元素化合价由+3价升高到+4价，作还原剂；1份NaClO2中Cl元素化合价由+3价降低到-1价，作氧化剂。HCl仅提供酸性环境和Cl-，不参与氧化还原。总转移电子数为4,用双线桥表示为； ③将转化为Cl- ，氯元素化合价降低，需要加入还原剂，O2、是常用的氧化剂，故选：BD； ④KClO3到ClO2，Cl化合价由+5价降低到+4价，得到1个电子，H2C2O4到CO2中C化合价由+3价升高到+4价，失去2个电子，根据得失电子守恒，KClO3系数为2，H2C2O4系数为1，再根据质量守恒及观察法进行配平，得方程式为222222。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $