福建省仙游第一中学2025-2026学年高二上学期化学周测：14化学平衡与酸碱中和滴定

化学平衡与酸碱中和滴定

班级___________姓名                  座号__________

1.常温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

2.某学生用0.100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。  

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)                              。

（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的___________(填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

 

（3）滴定过程中,眼睛应注视                                                。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是                                          。

（5）数据记录如下：

根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___          (保留小数点后两位数)。

（6）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有____________(填字母)。

A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗    B．锥形瓶水洗后未干燥

C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失        D．滴定终点读数时俯视读数

E．滴定终点读数时仰视读数

3.生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)  ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

（1）温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________。

（2）b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=______________________（填表达式）。

（3）反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的  ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

（4）上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

（5）下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

  A.容器内的压强不再变化  B．混合气的平均相对分子质量不再变化

  C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

(6) Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) =Na2SO4(aq)+2HCl(aq)   ΔH1=a kJ·mol−1 

          ②Cl2(g)+H2O(l) = HCl(aq)+HClO(aq)   ΔH2=b kJ·mol−1 

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。 

溶液中的平衡与酸碱性

班级___________姓名                  座号__________

1．25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为(　　)

A．a＋b＝14        B．a＋b＝13         C．a＋b＝15        D．a＋b＝7

2．在室温下，有下列五种溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl           ②0.1 mol/L CH3COONH4            ③0.1 mol/L NH4HSO4

④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液               ⑤0.1 mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是______________________________(用离子方程式表示)。

(2) 溶液①②③⑤中c(NH)的关系由大到小排列是_____________________。（用①②③⑤表示）

(3) 室温下，测得溶液 ② 的pH＝7，则CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)   (填“>”“<”或“＝”)。

(4) 已知室温下NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，通过计算可推知溶液④呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由小到大为                                （用离子符号表示），该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝___      __mol·L－1。(已知≈2.36)

3. 25 ℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸]：

(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是________________________，中和等体积等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物质的量__________(填“前者大”或“后者大”)。

(2)KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L－1KOH溶液V(mL)，回答下列问题：

①当V<10 mL时，反应的离子方程式为________________________________。

②当V＝10 mL时，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H＋的浓度从大到小的顺序为________________________________________________________________________。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)；当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)；则a__________(填“＜”“＝”或“＞”)b。

④当V＝20 mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K＋)/n(C2O)的值将_________(填“变大”“变小”或“不变”)。

4.下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是                          ____。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________________。

（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，

A、NH4Cl  B、NH4HCO3 （溶液呈碱性）      C、NH4HSO4      D、(NH4)2SO4

 NH4+离子浓度由大到小的顺序是                   （用对应的字母填写）

（5）室温下，某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B=H++HB-;HB-H++B2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：

①溶液中的H+物质的量取值范围是：