专题04 化学反应的方向与限度（期末复习专项训练）高二化学上学期苏教版

专题04 化学反应的方向与限度 题型1 自发过程和自发反应 题型2 化学反应进行方向的判据 题型3 可逆反应 题型4 化学平衡状态（重点） 题型5 化学平衡常数（重点） 题型6 平衡转化率 题型1 自发过程和自发反应 1．【自发反应进行的判断】（24-25高二上·江苏镇江·期中）转化为的反应为    。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、催化时，该反应机理为： 反应①     反应②     下列说法正确的是 A．反应1的△S＞0 B．催化时，反应②的速率大于反应① C．其他条件相同，增大，的转化率下降 D．     2．【自发反应的判断】（23-24高二下·江苏·期中）下列说法正确的是 A．自发反应是指不需要条件就能发生的反应 B．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 解题要点 (1)某些自发反应需在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。 (2)对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。 3．【自发反应的综合考查】（23-24高二下·江苏无锡·期中）工业上利用天然气和水蒸气重整的方法制取合成气，相关反应如下：，用E表示某种化学键的键能，CO分子中的化学键视为。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．该反应的 C．增大天然气与水蒸气的投料比，可提高的平衡转化率 D．使用催化剂可增大反应物中活化分子的百分数，加快反应速率 4．【自发进行的判断】通过2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)    △H=-746.5kJ•mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为K= C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降 D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 5．【自发反应的判断】氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为：  ；同时以氨为原料，可以生产化肥和硝酸等。在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO：  。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行 B．提高体系的压强可减小该反应的化学平衡常数 C．分离出，平衡右移，正反应速率增大 D．使用高效催化剂可降低该反应的活化能，减小反应的焓变 题型2 化学反应进行方向的判据 1．【化学反应进行的判断】（25-26高二上·江苏苏州·期中）通过  kJ·mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．其它条件不变，增大的值，CO的转化率下降 D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 2．【化学反应进行方向的综合考查】（25-26高二上·江苏扬州·期中）和反应生成的羰基硫用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。，下列说法正确的是 A．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其 B．上述反应的平衡常数 C．上述反应中消耗，生成的物质的量小于 D．实际应用中，通过增加的量来提高转化率，能有效减少碳排放 解题要点 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响 ΔH ΔS ΔH－TΔS 反应情况 － ＋ 负值 在任何温度下，过程均自发进行 ＋ － 正值 在任何温度下，过程均不能自发进行 ＋ ＋ 低温为正 高温为负 低温时非自发，高温时自发 － － 低温为负 高温为正 低温时自发，高温时非自发 3．【化学反应进行方向判断】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）下列说法正确的是 A．液态水凝结成冰的过程，， B．固体溶解于水过程一定是，的变化不确定 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．  能自发反应，则a只可能等于1 4．【热化学反应进行方向判断】（25-26高二上·江苏·阶段练习）下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0 C．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH < -890.3 kJ·mol-1 D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ·mol-1 5．【合成氨自发进行的判断】（25-26高二上·全国·期中）下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高、的转化率 C．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 D．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 题型3 可逆反应 1．【可逆反应判断】（25-26高二上·江苏南京·期中）下列四个实验中，实验过程、现象和实验结论中存在错误的是 编号 实验过程和现象 实验结论 ① 将赤铁矿溶于过量盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，溶液紫红色褪去 赤铁矿中含有二价铁杂质 ② 向盛有溶液的试管中加入溶液，再滴加溶液，溶液颜色变红 溶液与溶液的反应具有一定限度 ③ 用还原，向所得产物中加入足量稀盐酸，再滴加溶液，溶液不变红 已全部被还原 ④ 向溶液中加入铁片，溶液由蓝色变为浅绿色，铁片表面出现红色固体 氧化性： A．①③ B．②③ C．①②④ D．①②③④ 2．【可逆反应的判断】（24-25高二上·江苏南通·期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能否发生吸氧腐蚀 B 取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 反应是否可逆 C 向溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 浓度对和相互转化的影响 D 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 A．A B．B C．C D．D 解题要点 极端假设法确定物质的浓度范围 原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时共存。 假设：假设反应物全部转化为生成物，可得反应物浓度的最小值和生成物浓度的最大值；假设生成物全部转化为反应物，可得反应物浓度的最大值和生成物浓度的最小值。从而确定它们的浓度范围。注意：可逆反应中反应物转化率小于100%，故各物质浓度不能等于极值。 3．【可逆反应综合考查】工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：(放热反应)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．该反应的逆反应是吸热反应 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 4．【可逆反应的综合考查】（23-24高二上·江苏苏州·期中）化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理 C．华为5G手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅 D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变(常温混合)又还原成丹砂”，二者为可逆反应 5．【探究实验方案判断】（23-24高二上·江苏南通·期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 B 铁钉能发生吸氧腐蚀 将中间裹有铜丝的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铜丝周围溶液颜色变化 C 验证Fe3+与I-的反应为可逆反应 将5mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反应后，加入2mlCCl4，振荡、静置后取上层清夜加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D 探究温度对化学平衡的影响 把两个容积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体颜色变化 A．A B．B C．C D．D 题型4 化学平衡状态 1．【化学平衡的标志】（24-25高二上·江苏南京·期中）恒温恒容下可逆反应达到平衡的标志是 A．C的生成速率是A的消耗速率的2倍 B．A、B、C的浓度不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为 2．【化学平衡的综合考查】（23-24高二上·江苏南京·月考）工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是 A．增大的浓度可以加快反应速率 B．反应达到平衡后，反应就停止了 C．升高温度该反应速率减慢 D．使用过量的可以使完全转化为 解题要点 规避“2”个易失分点 (1)化学平衡状态判断“三关注” 关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 (2)不能作为“标志”的四种情况 ①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 ②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。 ③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。 ④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 3．【化学平衡判断】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）对于反应，下列说法正确的是 A．的大小不随时间改变时，该反应达到平衡 B．当的物质的量分数不随时间改变时，该反应达到平衡 C．可作为判断该反应达到平衡的标志 D．每消耗，同时生成，该反应达到平衡 4．【化学平衡的判断】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和水蒸气，当反应达到平衡时，水蒸气的体积分数与的体积分数相等。下列说法错误的是 A．反应达到平衡后，的体积为 B．当混合气体的密度不随时间改变，该反应达到平衡 C．反应达到平衡时，的体积分数为 D．每断裂键，同时断裂键，该反应达到平衡 5．【化学平衡状态的判断】可逆反应：。在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成的同时生成2n mol NO②容器内总压强不再变化③、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．②③⑥ 题型5 化学平衡常数 1．【化学平衡常数概念】（25-26高二上·江苏宿迁·期中）氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备，在下，以作催化剂，地康法制备原理示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应， B．反应的平衡常数可表示为 C．的使用可以减小该反应的化学平衡常数 D．反应达到平衡状态时，反应停止 2．【化学平衡常数的计算】（25-26高二上·江苏南通·月考）某温度时，在5 L体积不变的密闭容器中三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的平衡常数 C．5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D．5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 解题要点 使用化学平衡常数应注意的问题 (1)化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。 (2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 (3)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作“1”，而不计入平衡常数表达式中。如H2O(l)的浓度，固体物质的浓度均不写，但水蒸气浓度要写。 (4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变，正、逆反应的平衡常数互为倒数；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 3．【化学平衡常数的表达式】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）对于反应，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．其他条件相同，增大，的转化率下降 4．【化学平衡常数的变化】（25-26高二上·江苏南通·阶段练习）下列关于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=-206.3 kJ/mol说法正确的是 A．反应过程中及时分离出H2O(g)，逆反应速率增大 B．恒温恒容下，容器内混合气体的密度保持不变，说明该反应达到了化学平衡 C．其他条件不变时，减小压强（扩大容积），表达式的数值变小 D．当v(H2O)正=3v(H2)逆时，反应处于平衡状态 5．【化学平衡常数的转化】（25-26高二上·江苏扬州·阶段练习）是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用制备的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下： ① ② 下列说法正确的是 A．直接氯化法 B．相同温度下的平衡常数 C．对于反应②，温度升高，平衡转化率增大 D．其他条件不变，反应①平衡时，增加的量平衡正向移动 题型6 平衡转化率 1．【转化率的计算】（25-26高二上·江苏扬州·期中）恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O2的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是 A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H＜0 B．曲线a说明温度升高，反应速率加快 C．曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降 D．延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点 2．【转化率的计算】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）某温度下，1L容器中发生反应：，在20s内由变成。下列说法正确的是 A．反应速率关系： B．20s内， C．20s内，的转化率为80% D．20s内，上述反应转移电子数目为 解题要点 平衡转化率的分析与判断方法 (1)反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的转化率分析 ①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。 ②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。 ③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。 同倍增大c(A)和c(B) (2)反应mA(g)nB(g)＋qC(g)的转化率分析 在T、V不变时，增加A的量，等效于压缩容器体积，A的转化率与化学计量数有关。 增大c(A) 3．【转化率与选择性的判断】（24-25高二下·江苏盐城·期末）在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应： ① ② 在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。 HCOOH的选择性。 下列叙述不正确的是 A．温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B．温度高于673K时，主要发生反应② C．平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少 D．673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为 4．【转化率的判断】（24-25高二上·江苏南京·期中）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动 B．时，反应达平衡后的转化率为 C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D．高温和高压均有利于提高的转化率 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应的方向与限度 题型1 自发过程和自发反应 题型2 化学反应进行方向的判据 题型3 可逆反应 题型4 化学平衡状态（重点） 题型5 化学平衡常数（重点） 题型6 平衡转化率 题型1 自发过程和自发反应 1．【自发反应进行的判断】（24-25高二上·江苏镇江·期中）转化为的反应为    。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、催化时，该反应机理为： 反应①     反应②     下列说法正确的是 A．反应1的△S＞0 B．催化时，反应②的速率大于反应① C．其他条件相同，增大，的转化率下降 D．     【答案】A 【解析】A．反应自发，根据吉布斯自由能可知焓大于0，△S＞0，A项正确； B．由图可知，催化时，反应②的活化能大于反应①的活化能，活化能越大反应速率越慢，则反应②的速率小于反应①，B项错误； C．其他条件相同，增大，增大，减小，的转化率增大，C错误； D．产物由气态转化为固态时会继续放热，所以    ，D错误： 故选A。 2．【自发反应的判断】（23-24高二下·江苏·期中）下列说法正确的是 A．自发反应是指不需要条件就能发生的反应 B．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 【答案】D 【解析】A．自发反应是指在一定温度和压强下，不需要外界帮助即可发生的化学反应，故A错误； B．非自发过程在一定条件下可能变为自发过程，如碳酸钙受热分解的反应是熵增的吸热反应，常温下为非自发反应，而在高温下可自发进行，故B错误； C．使用催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，故C错误； D．碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应是熵增的反应，由常温下该反应不能自发进行可知，反应ΔH—TΔS＞0，则该反应的焓变ΔH＞0，故D正确； 故选D。 解题要点 (1)某些自发反应需在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。 (2)对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。 3．【自发反应的综合考查】（23-24高二下·江苏无锡·期中）工业上利用天然气和水蒸气重整的方法制取合成气，相关反应如下：，用E表示某种化学键的键能，CO分子中的化学键视为。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．该反应的 C．增大天然气与水蒸气的投料比，可提高的平衡转化率 D．使用催化剂可增大反应物中活化分子的百分数，加快反应速率 【答案】D 【解析】A．是气体体积增大的反应，，时反应可以自发进行，则该反应在高温下能自发进行，A错误； B．该反应的=反应物的总键能-生成物的总键能=，B错误； C．增大天然气与水蒸气的投料比，相等于增大的浓度，平衡正向移动，但的平衡转化率减小，C错误； D．催化剂可以降低反应的活化能，使用催化剂可增大反应物中活化分子的百分数，加快反应速率，D正确； 故选D。 4．【自发进行的判断】通过2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)    △H=-746.5kJ•mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为K= C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降 D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 【答案】C 【解析】A．反应为放热的熵减反应，根据△H-T△S<0反应可以自发进行，则反应在低温下可以自发进行，A错误； B．平衡常数等于生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比；反应的平衡常数可表示为K=，B错误； C．其它条件不变，增大的值，相当于增加NO投料，会促进CO的转化，但是NO自身的转化率下降，C正确； D．催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误； 故选C。 5．【自发反应的判断】氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为：  ；同时以氨为原料，可以生产化肥和硝酸等。在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO：  。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行 B．提高体系的压强可减小该反应的化学平衡常数 C．分离出，平衡右移，正反应速率增大 D．使用高效催化剂可降低该反应的活化能，减小反应的焓变 【答案】A 【解析】A． 根据自由能公式，，该反，故高温、低温条件下都能自发进行，A正确； B．化学平衡常数只和温度有关，与压强无关，B错误； C．减小了生成物浓度，平衡右移，正反应速率也会减小，C错误； D． 催化剂只改变活化能，不影响焓变，D错误； 故选A。 题型2 化学反应进行方向的判据 1．【化学反应进行的判断】（25-26高二上·江苏苏州·期中）通过  kJ·mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．其它条件不变，增大的值，CO的转化率下降 D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 【答案】C 【解析】A．该反应为放热（ΔH<0）且熵减（气体分子数减少），根据ΔG=ΔH-TΔS，高温时TΔS的正向贡献可能使ΔG>0，反应非自发，因此并非任何条件都能自发，A错误； B．平衡常数表达式应为生成物浓度幂乘积除以反应物浓度幂乘积，需考虑各物质系数，正确表达式为K=，选项B缺少平方，B错误； C．增大时，相当于增加CO浓度或减少NO浓度，CO浓度增加会促使反应右移，但CO自身转化率因初始量增加而下降，减少NO的浓度，会促进平衡逆移，CO的转化率下降，C正确； D．催化剂仅改变反应速率，不影响焓变（ΔH由物质状态决定），D错误； 故选C。 2．【化学反应进行方向的综合考查】（25-26高二上·江苏扬州·期中）和反应生成的羰基硫用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。，下列说法正确的是 A．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其 B．上述反应的平衡常数 C．上述反应中消耗，生成的物质的量小于 D．实际应用中，通过增加的量来提高转化率，能有效减少碳排放 【答案】A 【解析】A．已知该反应在加热条件下能自发进行，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，反应在高温下自发且ΔH>0，故ΔS必须>0，A正确； B．平衡常数应包含H2O的浓度，正确表达式为K=，B错误； C．按反应计量关系，消耗1 mol H2S必生成1 mol H2O，故C错误； D．增加H2S虽提高CO2转化率，但H2S本身有毒，会造成二次污染，故该方法并非有效方案，D错误； 故选A。 解题要点 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响 ΔH ΔS ΔH－TΔS 反应情况 － ＋ 负值 在任何温度下，过程均自发进行 ＋ － 正值 在任何温度下，过程均不能自发进行 ＋ ＋ 低温为正 高温为负 低温时非自发，高温时自发 － － 低温为负 高温为正 低温时自发，高温时非自发 3．【化学反应进行方向判断】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）下列说法正确的是 A．液态水凝结成冰的过程，， B．固体溶解于水过程一定是，的变化不确定 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．  能自发反应，则a只可能等于1 【答案】D 【解析】A．同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即，故A错误； B．当固体物质在水中溶解时，粒子从有序排列转变为自由运动，这一变化 增加了熵。然而，由于水分子在溶质粒子周围形成了更为有序的排列，这又导致了熵的减小。由于水分子的溶剂化作用非常显著，因此整个溶解过程可能是熵增加的，也可能是熵减小的，故固体溶解于水过程不一定是，如溶于水，由于溶剂水分子被有序地束缚在水合离子周围，导致体系的熵减小，即，固体溶于水可能是放热也可能是吸热，故、的变化均不确定，故B错误； C．的，室温下不能自发进行，说明该反应，则，故C错误； D．，满足了焓判据，题干没有限定是高温自发还是低温自发，则认定该反应能在任何温度下自发进行，则，则a只能等于1，故D正确； 故答案选D。 4．【热化学反应进行方向判断】（25-26高二上·江苏·阶段练习）下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0 C．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH < -890.3 kJ·mol-1 D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】A．H2SO4和Ba(OH)2反应除了生成水还生成了BaSO4沉淀，额外释放热量，ΔH应小于2×(-57.3) kJ·mol-1，A错误； B．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔS＞0，若常温下不能自发，则ΔH-TΔS＞0，故ΔH＞0，B正确； C．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，放热更少，ΔH应大于-890.3 kJ·mol-1，C错误； D．合成氨为可逆反应，不能完全进行，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成的氨气小于1 mol，实际放热19.3 kJ小于完全反应的理论值，ΔH应小于-38.6 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 5．【合成氨自发进行的判断】（25-26高二上·全国·期中）下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高、的转化率 C．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 D．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 【答案】B 【解析】A．合成氨反应是有气体参加和生成的反应，增大压强可以加快反应速率，从而缩短反应达到平衡状态所用的时间，A错误； B．合成氨生产过程中将氨气液化分离，减少了生成物的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氮气、氢气的转化率，B正确； C．合成氨工业中增加氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，但氢气的转化率减小，C错误； D．工业合成氨的反应是气熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，D错误； 故选B。 题型3 可逆反应 1．【可逆反应判断】（25-26高二上·江苏南京·期中）下列四个实验中，实验过程、现象和实验结论中存在错误的是 编号 实验过程和现象 实验结论 ① 将赤铁矿溶于过量盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，溶液紫红色褪去 赤铁矿中含有二价铁杂质 ② 向盛有溶液的试管中加入溶液，再滴加溶液，溶液颜色变红 溶液与溶液的反应具有一定限度 ③ 用还原，向所得产物中加入足量稀盐酸，再滴加溶液，溶液不变红 已全部被还原 ④ 向溶液中加入铁片，溶液由蓝色变为浅绿色，铁片表面出现红色固体 氧化性： A．①③ B．②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①KMnO4褪色，也可能是Cl-被氧化，不一定存在Fe2+，结论错误； ②FeCl3与KI反应后Fe3+过量，滴加溶液，溶液颜色变红，无法证明反应具有一定限度，结论错误； ③CO还原Fe2O3后加盐酸和KSCN，溶液不变红，可能产物Fe将剩余的Fe3+还原，无法证明Fe2O3完全还原，结论错误； ④Fe置换Cu说明氧化性Cu2+＞Fe2+，结论错误； ①②③④均错误，故答案选D。 2．【可逆反应的判断】（24-25高二上·江苏南通·期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能否发生吸氧腐蚀 B 取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 反应是否可逆 C 向溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 浓度对和相互转化的影响 D 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，A不符合题意； B．Fe3+与I-反应后，若溶液中仍有Fe3+（加KSCN变红），可说明反应可逆。但实验中Fe3+过量，无论反应是否可逆，KSCN均会变红，无法证明可逆性，B不符合题意； C．K2CrO4溶液中存在2H++2+H2O，缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，可探究H+浓度对和相互转化的影响，C符合题意； D．Fe2+能被H2O2氧化为Fe3+，向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，无法判断Fe2+能否催化H2O2分解，D不符合题意； 故选C。 解题要点 极端假设法确定物质的浓度范围 原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时共存。 假设：假设反应物全部转化为生成物，可得反应物浓度的最小值和生成物浓度的最大值；假设生成物全部转化为反应物，可得反应物浓度的最大值和生成物浓度的最小值。从而确定它们的浓度范围。注意：可逆反应中反应物转化率小于100%，故各物质浓度不能等于极值。 3．【可逆反应综合考查】工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：(放热反应)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．该反应的逆反应是吸热反应 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 【答案】C 【解析】A．该反应正反应放热，逆反应吸热，A正确； B．可逆反应特点是反应物不能完全转化为产物，B正确； C．该反应正反应放热，逆反应吸热，升高温度平衡逆向移动，且可逆反应不能完全进行，C错误； D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，提高产率，D正确； 答案选C。 4．【可逆反应的综合考查】（23-24高二上·江苏苏州·期中）化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理 C．华为5G手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅 D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变(常温混合)又还原成丹砂”，二者为可逆反应 【答案】A 【解析】A．银离子属于重金属离子，能使病毒蛋白质变性，A正确； B．酒曲是生物酶，具有催化作用，能加快反应速率，但是催化剂对反应平衡没有影响，B错误； C．手机芯片的主要成分为单质硅，C错误； D．HgS高温条件下分解生成Hg和S，常温下Hg和S又反应生成HgS，两者反应条件不同，不是可逆反应，D错误； 故答案选A。 5．【探究实验方案判断】（23-24高二上·江苏南通·期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 B 铁钉能发生吸氧腐蚀 将中间裹有铜丝的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铜丝周围溶液颜色变化 C 验证Fe3+与I-的反应为可逆反应 将5mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反应后，加入2mlCCl4，振荡、静置后取上层清夜加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D 探究温度对化学平衡的影响 把两个容积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．Fe2+能被H2O2氧化为Fe3+，向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，无法判断Fe2+能否催化H2O2分解，故选A； B．将中间裹有铜丝的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铜丝周围溶液颜色变红，说明铁钉发生了吸氧腐蚀，故不选B； C．将5mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反应后，KI溶液过量，加入2mlCCl4，振荡、静置后取上层清夜加入几滴KSCN溶液，观察到溶液变为血红色，说明Fe3+不能完全反应，证明Fe3+与I-的反应为可逆反应，故不选C； D．，把两个容积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶同时浸泡在热水和冰水中，观察到放到热水中的烧瓶颜色变深，放到冷水中的烧瓶颜色变浅，说明升高温度平衡向吸热方向移动，故不选D； 选A。 题型4 化学平衡状态 1．【化学平衡的标志】（24-25高二上·江苏南京·期中）恒温恒容下可逆反应达到平衡的标志是 A．C的生成速率是A的消耗速率的2倍 B．A、B、C的浓度不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为 【答案】B 【解析】A．都为正反应速率，不能说明反应达到平衡，A错误； B．各物质的浓度不变，可以说明反应达到平衡，B正确； C．混合气体总质量不变，容器的体积不变，则密度始终不变，混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡，C错误； D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，不能说明各物质的浓度不再改变，则不能说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 2．【化学平衡的综合考查】（23-24高二上·江苏南京·月考）工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是 A．增大的浓度可以加快反应速率 B．反应达到平衡后，反应就停止了 C．升高温度该反应速率减慢 D．使用过量的可以使完全转化为 【答案】A 【解析】A．增加反应物浓度，加快反应速率，A正确； B．化学平衡为动态平衡，达到平衡后正反应速率等于逆反应速率，各物质的量不变，反应没有停止，B不正确； C．温度升高，化学反应速率加快，C不正确； D．该反应为可逆反应，反应物转化率不可能达到100%，故不可以实现完全转化，D不正确； 故选A。 解题要点 规避“2”个易失分点 (1)化学平衡状态判断“三关注” 关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 (2)不能作为“标志”的四种情况 ①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 ②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。 ③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。 ④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 3．【化学平衡判断】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）对于反应，下列说法正确的是 A．的大小不随时间改变时，该反应达到平衡 B．当的物质的量分数不随时间改变时，该反应达到平衡 C．可作为判断该反应达到平衡的标志 D．每消耗，同时生成，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】A．是一个不变量，不能用来判断反应是否达到平衡，A项错误； B．当的物质的量分数不随时间改变时，说明各物质浓度不变，达到平衡，B正确； C．才可作为判断该反应达到平衡的标志，C项错误； D．每消耗，同时生成，都描述的是正反应，不能判断该反应是否达到平衡，D项错误； 故选B。 4．【化学平衡的判断】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和水蒸气，当反应达到平衡时，水蒸气的体积分数与的体积分数相等。下列说法错误的是 A．反应达到平衡后，的体积为 B．当混合气体的密度不随时间改变，该反应达到平衡 C．反应达到平衡时，的体积分数为 D．每断裂键，同时断裂键，该反应达到平衡 【答案】B 【分析】 达到平衡时，水蒸气的体积分数与的体积分数相等，即20-x=x，x=10 mL。 【解析】A．根据以上分析，反应达到平衡后，的体积为30-10=20 mL，故A正确； B．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，当混合气体的密度不随时间改变，反应不一定达到平衡，故B错误； C．反应达到平衡时，的体积分数为，故C正确；   D．每断裂键，同时断裂键，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡，故D正确； 选B。 5．【化学平衡状态的判断】可逆反应：。在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成的同时生成2n mol NO②容器内总压强不再变化③、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．②③⑥ 【答案】A 【解析】①单位时间内生成的同时生成，都代表正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，①错误； ②该反应的反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化学平衡状态，②正确； ③、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1时不一定是平衡状态，③错误； ④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，④错误； ⑤混合气体的颜色不再改变，说明气体的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，⑤正确； ⑥该反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥正确； 则正确的有②⑤⑥； 故选A。 题型5 化学平衡常数 1．【化学平衡常数概念】（25-26高二上·江苏宿迁·期中）氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备，在下，以作催化剂，地康法制备原理示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应， B．反应的平衡常数可表示为 C．的使用可以减小该反应的化学平衡常数 D．反应达到平衡状态时，反应停止 【答案】A 【分析】反应1为，反应2为，总反应为。 【解析】A．该反应气体分子总数减少，，若，则一定不能自发进行，而该反应在下能自发进行，故使反应自发，A正确； B．该反应的平衡常数可表示为，B错误； C．是反应的催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的化学平衡常数，C错误； D．反应达到平衡状态时，是动态平衡，反应仍在进行，D错误； 故选A。 2．【化学平衡常数的计算】（25-26高二上·江苏南通·月考）某温度时，在5 L体积不变的密闭容器中三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的平衡常数 C．5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D．5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 【答案】B 【解析】A．由图像可知，X、Y物质的量随时间减少（反应物），Z增加（生成物）。初始时；5 min 平衡时。变化量，变化量之比=1:1:2即化学方程式为，A正确； B．平衡常数，B错误； C．密闭容器体积不变，气体总质量守恒（质量守恒定律），密度始终不变，5 min时密度等于反应前，C正确； D．平衡状态特征为各物质的量不再变化，5 min 后物质的量不变说明达到平衡，D正确； 故答案选B。 解题要点 使用化学平衡常数应注意的问题 (1)化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。 (2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 (3)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作“1”，而不计入平衡常数表达式中。如H2O(l)的浓度，固体物质的浓度均不写，但水蒸气浓度要写。 (4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变，正、逆反应的平衡常数互为倒数；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 3．【化学平衡常数的表达式】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）对于反应，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．其他条件相同，增大，的转化率下降 【答案】D 【解析】A．平衡常数表达式应包含所有反应物浓度，反应的平衡常数可表示为，A错误； B．ΔH>0表示反应吸热，反应物总键能大于生成物总键能，B错误； C．升高温度时正、逆反应速率均增大，但吸热反应（正反应）速率增幅更大，C错误； D．增大CH4与H2O的物质的量之比，相当于增加CH4浓度，其转化率会下降，D正确； 故选D。 4．【化学平衡常数的变化】（25-26高二上·江苏南通·阶段练习）下列关于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=-206.3 kJ/mol说法正确的是 A．反应过程中及时分离出H2O(g)，逆反应速率增大 B．恒温恒容下，容器内混合气体的密度保持不变，说明该反应达到了化学平衡 C．其他条件不变时，减小压强（扩大容积），表达式的数值变小 D．当v(H2O)正=3v(H2)逆时，反应处于平衡状态 【答案】C 【解析】A．分离出会降低反应物浓度，导致正反应速率减小，而逆反应速率由生成物浓度决定，此时生成物未被分离，故逆反应瞬时速率不变，A错误； B．反应前后气体总质量不变，恒容下密度始终不变，无法作为平衡判据，B错误； C．减小压强（扩大容积）瞬间，各物质浓度均降低，表达式数值变小，C正确； D．平衡时正逆反应速率相等，需满足，D错误； 故选C。 5．【化学平衡常数的转化】（25-26高二上·江苏扬州·阶段练习）是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用制备的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下： ① ② 下列说法正确的是 A．直接氯化法 B．相同温度下的平衡常数 C．对于反应②，温度升高，平衡转化率增大 D．其他条件不变，反应①平衡时，增加的量平衡正向移动 【答案】A 【解析】A．反应①中，固体TiO2和气体Cl2生成气体TiCl4和O2，气体总物质的量不变，该反应的且能自发进行，ΔG<0，则ΔS>0，A正确； B．目标反应由②-①得到，其平衡常数应为，而非，B错误； C．反应②为放热反应，升温使平衡逆向移动，平衡转化率降低，C错误； D．TiO2为固体，增加其量不影响平衡，D错误； 故答案选：A。 题型6 平衡转化率 1．【转化率的计算】（25-26高二上·江苏扬州·期中）恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O2的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是 A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H＜0 B．曲线a说明温度升高，反应速率加快 C．曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降 D．延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点 【答案】D 【解析】A．由图虚线可知，的平衡转化率随温度升高而减小，说明升高温度时平衡逆向移动，则该反应是放热反应，，A正确； B．曲线b中对应点的转化率大于曲线a，说明曲线a对应容器中未加入催化剂，在曲线a上，随着温度升高，NO的转化率增大，因反应时间相同，这表明温度升高，反应速率加快，B正确； C．催化剂在一定温度范围内活性较强，温度过高时会失去活性，催化效果降低，则曲线b中M点到N点转化率减小（此时未达平衡），是因为催化剂活性下降，反应速率减慢，C正确； D．P点在平衡曲线上方，其转化率大于对应条件下的平衡转化率，M点时反应没有达到平衡状态，延长反应时间可使反应达到平衡状态，的转化率升高达到平衡转化率，但不能达到P点状态，D错误； 故答案选D。 2．【转化率的计算】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）某温度下，1L容器中发生反应：，在20s内由变成。下列说法正确的是 A．反应速率关系： B．20s内， C．20s内，的转化率为80% D．20s内，上述反应转移电子数目为 【答案】C 【解析】A．同一反应中各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，即3v(NO)=2v(H2O)，A错误； B．NH3的速率v(NH3)===0.04 mol/(L·s)，速率之比等于物质的化学计量数之比，v(O₂)= v(NH3)=mol/(L·s)=0.05 mol/(L·s)，B错误； C．NH3的转化率==80%，C正确； D．每4 mol NH3反应转移20 mol电子（每个NH3失去5e⁻）。20秒内反应的NH3为0.8mol，对应转移电子物质的量=0.8 mol×5=4 mol，数目为4×6.02×1023，D错误； 故选C。 解题要点 平衡转化率的分析与判断方法 (1)反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的转化率分析 ①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。 ②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。 ③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。 同倍增大c(A)和c(B) (2)反应mA(g)nB(g)＋qC(g)的转化率分析 在T、V不变时，增加A的量，等效于压缩容器体积，A的转化率与化学计量数有关。 增大c(A) 3．【转化率与选择性的判断】（24-25高二下·江苏盐城·期末）在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应： ① ② 在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。 HCOOH的选择性。 下列叙述不正确的是 A．温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B．温度高于673K时，主要发生反应② C．平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少 D．673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为 【答案】C 【解析】A．根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，故A正确； B．根据图像可知，当温度高于673K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，故B正确； C．平衡时再通入和，平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，故C错误； D．根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%，其中HCOOH的选择性为30%，那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为a mol，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95amol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%=0.285a mol，CO的物质的量为0.95a×70%=0.665amol，所以恒容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10：57：133，故D正确； 故选C。 4．【转化率的判断】（24-25高二上·江苏南京·期中）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动 B．时，反应达平衡后的转化率为 C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D．高温和高压均有利于提高的转化率 【答案】B 【解析】A．在体积可变的恒压密闭容器中，时若充入惰性气体，相当于减小压强，则、均减小，该反应是气体体积增大的反应，压强减小则平衡正向移动，故A错误； B．由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则剩余的CO2为(1-x)mol，生成的CO为2xmol，所以有，解得x=0.25mol，所以CO2的转化率为25.0%，故B正确； C．由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以充入等体积的CO2和CO后依然是平衡状态，平衡不移动，故C错误； D．由图可知，升高温度的体积分数减小，转化率增大，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小，故D错误； 综上所述答案为B。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $