专题03 化学反应速率（期末复习专项训练）高二化学上学期苏教版

专题03 化学反应速率 题型1 化学反应速率的概念及表示方法（重点） 题型2 化学反应速率的测定 题型3 影响化学反应速率的因素（重点） 题型4 活化能 题型1 化学反应速率的概念及表示方法 1．【反应速率的计算】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）反应经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间可能为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，，，得到，则反应时间为； 只有A选项时间间隔1s，故答案选A。 2．【速率之比等于化学计量数之比】（25-26高二上·江苏苏州·月考）已知化学反应。下列反应速率关系中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，v(W)：v(M)：v(X)：v(Z)=4：5：4：6，故D正确； 故选：D。 解题要点 (1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率，因为固体和纯液体物质的浓度可视为常数。 (4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。 3．【化学反应速率大小比较】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．将转换为秒：，再除以系数5得0.00133，数值较小，不符合题意； B．除以系数4得0.05，数值最大，符合题意； C．除以系数6≈0.0417，小于B，不符合题意； D．除以系数4得0.0375，小于B，不符合题意； 故答案选B。 解题要点 比较化学反应速率大小的方法 (1)基准法：①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位 ②换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B大 4．【化学反应速率的综合考查】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）某温度下，1L容器中发生反应：，在20s内由变成。下列说法正确的是 A．反应速率关系： B．20s内， C．20s内，的转化率为80% D．20s内，上述反应转移电子数目为 【答案】C 【解析】A．同一反应中各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，即3v(NO)=2v(H2O)，A错误； B．NH3的速率v(NH3)===0.04 mol/(L·s)，速率之比等于物质的化学计量数之比，v(O₂)= v(NH3)=mol/(L·s)=0.05 mol/(L·s)，B错误； C．NH3的转化率==80%，C正确； D．每4 mol NH3反应转移20 mol电子（每个NH3失去5e⁻）。20秒内反应的NH3为0.8mol，对应转移电子物质的量=0.8 mol×5=4 mol，数目为4×6.02×1023，D错误； 故选C。 5．【化学反应速率正误判断】（24-25高二上·江苏无锡·期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢 B．的反应速率一定比的反应速率大 C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D．升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 【答案】D 【解析】A．其他条件不变，升高温度，吸热反应和放热反应的化学反应速率均变快，A错误； B．同一个化学反应中，可以用不同物质表示反应速率，其数值之比等于化学计量数之比，如在合成氨的反应中，用H2表示的化学反应速率为，用N2表示的化学反应速率为，此时化学反应进行的快慢相同，B错误； C．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，使反应速率变快，C错误； D．升高温度，导致分子内能增大，单位体积内的活化分子数增加，从而使单位时间有效碰撞次数增多，速率变快，D正确； 故选D。 题型2 化学反应速率的测定 1．【装置或操作是否达到实验目的】（25-26高二上·江苏苏州·月考）用下列实验装置进行相应实验，其中装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率 B．验证易溶于水，且溶液呈碱性 C．为装有溶液的滴定管排气泡 D．验证铁的析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．稀硫酸与锌反应生成的氢气会沿着长颈漏斗释放到空气中，无法利用注射器测定生成气体的体积，装置错误，A不符合题意； B．该装置为“喷泉实验”装置，氨气极易溶于水，从而造成“负压”，产生喷泉，滴有酚酞的水溶液被吸入烧瓶后喷泉为红色，故氨气溶于水显碱性，能达到实验目的，B符合题意； C．高锰酸钾具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，装置错误，C不符合题意； D．饱和食盐水显中性，在此条件下铁发生的是吸氧腐蚀，无法验证析氢腐蚀，D不符合题意； 故答案选B。 2．【化学反应速率的测定】（24-25高二上·江苏扬州·阶段练习）室温下按如图所示的装置进行实验(实验过程中反应体系的温度保持不变)，5s内消耗0.01 mol锌。下列说法正确的是 A．5 s内：v(H2SO4)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．5 s内：v(Zn)＝0.002 mol·L－1·s－1 C．若药品足量，再消耗0.65 g Zn的时间超过5s D．可用长颈漏斗替换分液漏斗 【答案】C 【解析】A．溶液体积未知，不能计算硫酸的反应速率，A错误； B．锌为纯固体，浓度为定值，不能用单位时间内浓度的变化量来表示其反应速率，B错误； C．随着反应进行，硫酸浓度减小，反应速率减慢，则再消耗0.65 gZn(即0.01 mol)所用时间将变长，即超过5s，C正确； D．若用长颈漏斗替换分液漏斗，不方便控制反应进程，不能准确测量生成H2的体积，且若长颈漏斗下端未能形成液封，生成的H2会从漏斗上端逸出，所以不能用长颈漏斗替换分液漏斗，D错误； 故选C。 3．【化学反应速率的判断】一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应  ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A．①中内， B． C． D． 【答案】C 【解析】A．①中内，，A项正确； B．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡所用时间增大，故，B项正确； C．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，而容器②平衡时的物质的量增大，即平衡正移，正向为气体体积增大的方向，，C项错误； D．根据热化学方程式可知，生成时放热akJ，而容器①生成1.2molZ时放热0.6akJ，则，解得，D项正确； 答案选C。 4．【化学反应速率的计算】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B．化学计量系数之比b：c=1：2 C．12s时，A的转化率为25% D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】B 【分析】由图像可知A的浓度变化为0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.6 mol·L-1，B的浓度变化为0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.2 mol·L-1，12 s时生成C的物质的量为0.8mol，则C的浓度变化为0.4 mol·L-1，则b=1，c=2。 【解析】A．D为固体，不能用于表示反应速率的大小，A选项错误； B．由以上分析可知化学计量数之比b：c=1：2，B选项正确； C．由图像可知，12 s时，A的转化率为×100%=75%，C选项错误； D．图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D选项错误； 故选B。 5．【化学反应平衡的综合考查】（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）在20L的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入和，发生反应  。测得的转化率随温度及压强的变化如图所示，和195℃时随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 和195℃时 t/min 0 1 3 5 8 5 4 4 A．和195℃时，0~3min，反应速率 B．， C．在和195℃时，该反应的平衡常数为25 D．195℃、时，在B点； 【答案】A 【分析】在20L的密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，发生反应 △H，在p2和195℃时，H2的转化率为50%，则可建立如下三段式：，据此分析； 【解析】A．p2和195℃时，0~3min，H2的物质的量变化量为4mol，则用CH3OH表示的反应速率，A错误； B．从图中可以看出，升高温度，CO的转化率减小，则平衡逆向移动，所以△H＜0，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，图中相同温度时CO转化率p2＞p1，则p1＜p2，B正确； C．由分析中所得数据，可求出在p2和195℃时，该反应的平衡常数为=25，C正确； D．195℃、p2时，在B点，CO的转化率大于平衡转化率，则反应继续逆向进行，所以v正<v逆，，D正确； 故选A。 题型3 影响化学反应速率的因素 1．【催化剂对反应速率的影响】（25-26高二上·江苏南通·期中）室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A Zn与稀反应制时，滴加少量溶液，产生气泡的速率变快 能催化Zn与稀的反应 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 已知(无色)。将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色加深 D 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．Zn与稀反应制时，滴加少量CuCl2溶液，Zn和CuCl2反应置换出Cu，形成锌铜原电池，故反应速率加快，A错误； B．向KI溶液中加入几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明发生反应，则氧化性，B正确； C．将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色加深，即平衡逆向移动，说明反应逆方向为吸热反应，则正反应，C错误； D．和均能使酸性溶液褪色，向FeCl2溶液中加入酸性溶液，溶液颜色褪去不能说明具有还原性，D错误； 故答案选B。 2．【催化剂的催化原理】（25-26高二上·江苏扬州·期中）恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O2的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是 A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H＜0 B．曲线a说明温度升高，反应速率加快 C．曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降 D．延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点 【答案】D 【解析】A．由图虚线可知，的平衡转化率随温度升高而减小，说明升高温度时平衡逆向移动，则该反应是放热反应，，A正确； B．曲线b中对应点的转化率大于曲线a，说明曲线a对应容器中未加入催化剂，在曲线a上，随着温度升高，NO的转化率增大，因反应时间相同，这表明温度升高，反应速率加快，B正确； C．催化剂在一定温度范围内活性较强，温度过高时会失去活性，催化效果降低，则曲线b中M点到N点转化率减小（此时未达平衡），是因为催化剂活性下降，反应速率减慢，C正确； D．P点在平衡曲线上方，其转化率大于对应条件下的平衡转化率，M点时反应没有达到平衡状态，延长反应时间可使反应达到平衡状态，的转化率升高达到平衡转化率，但不能达到P点状态，D错误； 故答案选D。 解题要点 气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。 3．【浓度对化学反应速率的影响】（25-26高二上·江苏南京·期中）在恒温恒容的密闭容器中，充入，发生反应，达到平衡后，继续向该容器中充入，再次达到平衡时，与原平衡相比，下列值减小的是 A． B．的转化率 C．正反应速率 D．的体积分数 【答案】A 【分析】反应的正反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容，初始充入达到平衡后，再充入，总物质的量增加，容器体积不变，相当于在原平衡基础上增大体系压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动。 【解析】A．平衡常数，变形得，温度不变，平衡常数K不变，充入NO2后，最终比原平衡大，则减小，A符合题意； B．由上述分析可知，平衡正向移动，则的转化率增大，B不符合题意； C．再充入，相当于增大的浓度，正反应速率增大，C不符合题意； D．平衡右移使的物质的量增加，且总物质的量增幅较小，则的体积分数必然增大，D不符合题意； 故答案选A。 4．【不同催化剂对化学反应的影响】（25-26高二上·江苏扬州·阶段练习）在催化剂存在下，和发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下： ①     ②     在恒压、反应物起始物质的量比条件下，相同反应时间测得的实验数据如下： 实验编号 T(K) 催化剂 转化率(％) 甲醇产率(％) 1 543 催化剂a 12.3 5.2 2 543 催化剂b 10.9 7.9 3 553 催化剂a 15.3 6.0 4 553 催化剂b 12.0 8.6 下列有关说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度反应①的正反应速率减小，逆反应速率增大 B．相同温度下，选择催化剂a有利于转化为 C．反应①正反应的活化能：无催化剂>有催化剂有催化剂a D．其他条件不变，当时，测得不同压强下的平衡转化率几乎相等，说明620 K时以反应②为主 【答案】D 【解析】A．升高温度会同时增大正、逆反应速率，A错误； B．判断催化剂的影响，则应该把温度定下来，对比1、2组或3、4组，发现使用催化剂b时，甲醇产率相对催化剂a高，相同温度下，选择催化剂b有利于转化为，B错误； C．催化剂通过降低活化能加快反应速率，活化能下降越多，反应速率越快，对比发现，相同时间内，使用催化剂b甲醇产率更高，故使用催化剂b反应速率更快，即活化能更小，所以活化能顺序为：无催化剂>催化剂a>催化剂b，C错误； D．若以反应①为主，改变压强，反应①平衡会发生移动，CO2平衡转化率会发生明显变化；又因为压强对反应②平衡移动无影响，故CO2平衡转化率几乎不变，所以此时以反应②为主，D正确； 故选D。 5．【外界条件对化学反应速率的影响】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）对于反应，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．其他条件相同，增大，的转化率下降 【答案】D 【解析】A．平衡常数表达式应包含所有反应物浓度，反应的平衡常数可表示为，A错误； B．ΔH>0表示反应吸热，反应物总键能大于生成物总键能，B错误； C．升高温度时正、逆反应速率均增大，但吸热反应（正反应）速率增幅更大，C错误； D．增大CH4与H2O的物质的量之比，相当于增加CH4浓度，其转化率会下降，D正确； 故选D。 解题要点 (1)分析外界因素对化学反应速率的影响时3注意： ①催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。 ②升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。 ③对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。 题型4 活化能 1．【催化剂的催化原理】（2025高二上·江苏·专题练习）甲酸在催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应。下列说法正确的是 A．用氘化甲酸(HCOOD或DCOOH)代替HCOOH，得到的是HD和 B．的反应速率由第一步和第三步决定 C．使用更高效的催化剂，能降低活化能并增大反应的焓变 D．第一步断裂的化学键是碳氢键 【答案】A 【解析】A．机理中生成H2的H+来自HCOOH的O-H键，H-来自C-H键。若用HCOOD(O上为D)，则O-D键断裂生成D+，C-H键断裂生成H-，结合为HD；若用DCOOH(C上为D)，则O-H键断裂生成H+，C-D键断裂生成D-，结合为HD，均得到HD和CO2，A正确； B．总反应速率由慢反应决定，题中第二步为慢反应，故反应速率由第二步决定，B错误； C．催化剂降低活化能但不改变反应焓变，C错误； D．第一步是HCOOH在催化剂表面反应生成，甲酸(HCOOH)结构为，断裂的是羧基中O-H键，D错误； 故选A。 2．【活化能的反应机理】（24-25高二下·江苏淮安·期末）碳正离子作为高活性中间体，在有机合成中扮演着关键角色。 已知：①一氯代烃在NaOH溶液中发生取代反应，其中被称为“单分子亲核取代反应”的机理如图1。 ②一定条件下，只改变叔丁基氯()的浓度或NaOH溶液的浓度对反应速率的影响示意图如图2。 ③甲基是推电子基，碳正离子的稳定性：CH< CH3CH < (CH3)2CH+ < (CH3)3C+。 下列说法不正确的是 A．反应的活化能：步骤Ⅰ大于步骤Ⅱ B．假设一定条件下一氯代烃只发生“单分子亲核取代反应”，则叔丁基氯水解的相对速率小于2-氯丙烷 C．叔丁基氯(CH3)3CCl在NaOH和NaF的混合溶液中发生反应，可能生成(CH3)3COH或(CH3)3CF D．碳正离子的稳定性： BrCH2CH大于FCH2CH 【答案】B 【解析】A．只增大叔丁基氯的浓度反应加快，只增大氢氧化钠浓度，反应速率不变，说明步骤Ⅰ是决速步骤，反应的活化能：步骤Ⅰ大于步骤Ⅱ，故A正确； B．稳定性(CH3)2CH+< (CH3)3C+，叔丁基氯水解的第一步反应速率大于2-氯丙烷水解的第一步反应，步骤Ⅰ是决速步骤，则叔丁基氯水解的相对速率大于2-氯丙烷，故B错误； C．叔丁基氯(CH3)3CCl在NaOH和NaF的混合溶液中发生，氯原子可能被-OH或F代替，所以可能生成(CH3)3COH或(CH3)3CF，故C正确； D．根据信息③，推电子作用越强，碳正离子越稳定，F的电负性大于Br，F的吸电子效应大于Br，碳正离子的稳定性BrCH2CH大于FCH2CH，故D正确； 选B。 解题要点 催化剂、活化能与化学反应速率的关系 →→→→→ 催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。 3．【燃料电池的催化机理】（25-26高二上·江苏南京·期中）某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c所示，已知在图a中，获得第一个电子的速率最慢。下列说法正确的是 A．该电池的正极反应方程式为 B．图a中，i到ii过程的活化能最小 C．负极反应的催化剂是i D．电池工作时，电子通过导线由电极Ⅱ流向电极Ⅰ 【答案】D 【分析】根据反应机理可知，该电池为氢氧燃料电池，总反应为，正极上得电子，发生还原反应，图a为得电子的正极反应机理，电极Ⅰ为正极，图c为在负极失去电子的反应机理，电极Ⅱ为负极。 【解析】A．反应机理中有参加或生成，则电解质为酸溶液，正极电极反应为，A错误； B．图a中，获得第一个电子的反应过程为i到ii，该过程速率最慢，是决速步骤，故该过程活化能最大，B错误； C．图c是负极反应的机理，负极反应的催化剂不是i，是，图a是正极反应的机理，正极反应的催化剂是i（循环使用的物质初始状态），C错误； D．电池工作时，电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，电子通过导线由电极Ⅱ（负极）流向电极Ⅰ（正极），D正确； 故选D。 4．【催化原理】（25-26高二上·江苏宿迁·阶段练习）转化为的反应为   。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。、催化时，该反应机理： 反应①    反应②    下列说法正确的是 A． B．催化时，反应②的速率大于反应① C．保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D．催化剂改变了该反应的焓变 【答案】A 【解析】A．反应①为，SO2被氧化为SO3，反应物能量低于产物，该反应为吸热反应，，A正确； B．催化剂参与的反应中，总反应速率由慢反应决定。从能量图可知，V2O5催化时反应①的活化能（峰①）小于反应②（峰②），活化能越大反应速率越慢，故反应②为慢反应，反应①速率更快，即反应②的速率＜反应①，B错误； C．升高温度，分子能量增加，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，C错误； D．催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不改变反应的焓变ΔH，D错误； 故选A。 5．【有关活化能的综合考查】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）下列说法或确的是 A．对于反应，加入能降低该反应的活化能，加快的生成速率 B．与反应中，催化剂能减小该反应的焓变 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应且电极质量均增加 D．其他条件相同时，增大的浓度，的反应速率加快的原因是反应物的浓度增大，其活化分子的百分数增大，单位时间内发生有效碰撞的次数增多 【答案】A 【解析】A．催化剂通过降低反应的活化能，加快分解生成的速率，A正确； B．催化剂只能降低活化能，不会改变反应的焓变，焓变由始态和终态决定，B错误； C．铅蓄电池放电时负极失电子，被氧化，由于由Pb转化为使质量增加，充电时阳极发生氧化反应由转化为使电极质量减小，C错误； D．增大浓度会提高单位体积内活化分子数，但活化分子百分数由温度决定，浓度不影响百分数，D错误； 故选A。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应速率 题型1 化学反应速率的概念及表示方法（重点） 题型2 化学反应速率的测定 题型3 影响化学反应速率的因素（重点） 题型4 活化能 题型1 化学反应速率的概念及表示方法 1．【反应速率的计算】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）反应经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间可能为 A． B． C． D． 2．【速率之比等于化学计量数之比】（25-26高二上·江苏苏州·月考）已知化学反应。下列反应速率关系中，正确的是 A． B． C． D． 解题要点 (1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率，因为固体和纯液体物质的浓度可视为常数。 (4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。 3．【化学反应速率大小比较】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 解题要点 比较化学反应速率大小的方法 (1)基准法：①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位 ②换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B大 4．【化学反应速率的综合考查】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）某温度下，1L容器中发生反应：，在20s内由变成。下列说法正确的是 A．反应速率关系： B．20s内， C．20s内，的转化率为80% D．20s内，上述反应转移电子数目为 5．【化学反应速率正误判断】（24-25高二上·江苏无锡·期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢 B．的反应速率一定比的反应速率大 C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D．升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 题型2 化学反应速率的测定 1．【装置或操作是否达到实验目的】（25-26高二上·江苏苏州·月考）用下列实验装置进行相应实验，其中装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率 B．验证易溶于水，且溶液呈碱性 C．为装有溶液的滴定管排气泡 D．验证铁的析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 2．【化学反应速率的测定】（24-25高二上·江苏扬州·阶段练习）室温下按如图所示的装置进行实验(实验过程中反应体系的温度保持不变)，5s内消耗0.01 mol锌。下列说法正确的是 A．5 s内：v(H2SO4)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．5 s内：v(Zn)＝0.002 mol·L－1·s－1 C．若药品足量，再消耗0.65 g Zn的时间超过5s D．可用长颈漏斗替换分液漏斗 3．【化学反应速率的判断】一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应  ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A．①中内， B． C． D． 4．【化学反应速率的计算】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B．化学计量系数之比b：c=1：2 C．12s时，A的转化率为25% D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 5．【化学反应平衡的综合考查】（24-25高二下·江苏无锡·阶段练习）在20L的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入和，发生反应  。测得的转化率随温度及压强的变化如图所示，和195℃时随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 和195℃时 t/min 0 1 3 5 8 5 4 4 A．和195℃时，0~3min，反应速率 B．， C．在和195℃时，该反应的平衡常数为25 D．195℃、时，在B点； 题型3 影响化学反应速率的因素 1．【催化剂对反应速率的影响】（25-26高二上·江苏南通·期中）室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A Zn与稀反应制时，滴加少量溶液，产生气泡的速率变快 能催化Zn与稀的反应 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 已知(无色)。将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色加深 D 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 2．【催化剂的催化原理】（25-26高二上·江苏扬州·期中）恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O2的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是 A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H＜0 B．曲线a说明温度升高，反应速率加快 C．曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降 D．延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点 解题要点 气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。 3．【浓度对化学反应速率的影响】（25-26高二上·江苏南京·期中）在恒温恒容的密闭容器中，充入，发生反应，达到平衡后，继续向该容器中充入，再次达到平衡时，与原平衡相比，下列值减小的是 A． B．的转化率 C．正反应速率 D．的体积分数 4．【不同催化剂对化学反应的影响】（25-26高二上·江苏扬州·阶段练习）在催化剂存在下，和发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下： ①     ②     在恒压、反应物起始物质的量比条件下，相同反应时间测得的实验数据如下： 实验编号 T(K) 催化剂 转化率(％) 甲醇产率(％) 1 543 催化剂a 12.3 5.2 2 543 催化剂b 10.9 7.9 3 553 催化剂a 15.3 6.0 4 553 催化剂b 12.0 8.6 下列有关说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度反应①的正反应速率减小，逆反应速率增大 B．相同温度下，选择催化剂a有利于转化为 C．反应①正反应的活化能：无催化剂>有催化剂有催化剂a D．其他条件不变，当时，测得不同压强下的平衡转化率几乎相等，说明620 K时以反应②为主 5．【外界条件对化学反应速率的影响】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）对于反应，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．其他条件相同，增大，的转化率下降 解题要点 (1)分析外界因素对化学反应速率的影响时3注意： ①催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。 ②升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。 ③对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。 题型4 活化能 1．【催化剂的催化原理】（2025高二上·江苏·专题练习）甲酸在催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应。下列说法正确的是 A．用氘化甲酸(HCOOD或DCOOH)代替HCOOH，得到的是HD和 B．的反应速率由第一步和第三步决定 C．使用更高效的催化剂，能降低活化能并增大反应的焓变 D．第一步断裂的化学键是碳氢键 2．【活化能的反应机理】（24-25高二下·江苏淮安·期末）碳正离子作为高活性中间体，在有机合成中扮演着关键角色。 已知：①一氯代烃在NaOH溶液中发生取代反应，其中被称为“单分子亲核取代反应”的机理如图1。 ②一定条件下，只改变叔丁基氯()的浓度或NaOH溶液的浓度对反应速率的影响示意图如图2。 ③甲基是推电子基，碳正离子的稳定性：CH< CH3CH < (CH3)2CH+ < (CH3)3C+。 下列说法不正确的是 A．反应的活化能：步骤Ⅰ大于步骤Ⅱ B．假设一定条件下一氯代烃只发生“单分子亲核取代反应”，则叔丁基氯水解的相对速率小于2-氯丙烷 C．叔丁基氯(CH3)3CCl在NaOH和NaF的混合溶液中发生反应，可能生成(CH3)3COH或(CH3)3CF D．碳正离子的稳定性： BrCH2CH大于FCH2CH 解题要点 催化剂、活化能与化学反应速率的关系 →→→→→ 催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。 3．【燃料电池的催化机理】（25-26高二上·江苏南京·期中）某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c所示，已知在图a中，获得第一个电子的速率最慢。下列说法正确的是 A．该电池的正极反应方程式为 B．图a中，i到ii过程的活化能最小 C．负极反应的催化剂是i D．电池工作时，电子通过导线由电极Ⅱ流向电极Ⅰ 4．【催化原理】（25-26高二上·江苏宿迁·阶段练习）转化为的反应为   。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。、催化时，该反应机理： 反应①    反应②    下列说法正确的是 A． B．催化时，反应②的速率大于反应① C．保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D．催化剂改变了该反应的焓变 5．【有关活化能的综合考查】（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）下列说法或确的是 A．对于反应，加入能降低该反应的活化能，加快的生成速率 B．与反应中，催化剂能减小该反应的焓变 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应且电极质量均增加 D．其他条件相同时，增大的浓度，的反应速率加快的原因是反应物的浓度增大，其活化分子的百分数增大，单位时间内发生有效碰撞的次数增多 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $