精品解析：海南省海口市海南华侨中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题

2023-2024学年度第二学期 海南华侨中学初三第一次月考化学科试题 考试时间：60分钟 满分：100分 特别提醒：答案一律按要求涂或写在答题卡上，写在试题上无效。 解题时可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 O∼16 Ca∼40 S∼32 Fe∼56 Cu∼64 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是 A. 修剪盆栽 B. 制作木雕 C. 烧制瓷器 D. 整理桌椅 2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 3. 水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是 A. 在水中加入肥皂水振荡，泡沫较多的是软水 B. 为了防治水体污染，禁止使用化肥和农药 C. 蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水 D. 工业上采用特殊催化剂可以把水变成汽油 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠固体 D. 测定溶液的 5. 华为自主研制的芯片已达到世界领先水平，该芯片主要材料是高纯度的单质硅，结构类似于金刚石。下列关于单质硅的说法不正确的是 A. 单质硅是由分子构成的物质 B. 单质硅属于纯净物 C. 硅元素在地壳中的含量居第二位 D. 单质硅常温下化学性质稳定 6. 山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是 A. 食醋 B. 花生油 C. 牙膏 D. 肥皂水 7. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 电器在使用时着火，立即用水扑灭 C. 酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭 D. 用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点 8. 若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们 A. 溶剂的质量都增大 B. 溶液的质量都增大 C. 溶质的质量分数都减小 D. 溶液的酸性都增强 9. 是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是 A. 由3种元素组成 B. N、O原子的个数比为1：2 C. 燃烧时放出大量的热 D. 1个中含有3个氧分子 10. 金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是 A. 银和锌 B. 银 C. 锌 D. 银和铁 11. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白烟 B. 铁丝插入稀盐酸中，产生气泡，溶液变为黄色 C. 氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D. 小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 12. 氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究（假设加热过程中溶剂的量不减少）。下列说法错误的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6 A. 溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液 B. 向溶液②中加入少量氯化铁，溶液不变色 C. 溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液 D. 溶液③的溶质质量分数一定大于溶液① 13. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证质量守恒定律 碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应 B 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 C 除去溶液中少量的 加入足量的锌粉，充分反应后过滤 D 除去中混有的水蒸气 通过足量浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加水稀释稀硫酸 B. 一定温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体 C. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D. 室温下，把一定质量的NaOH和固体分别溶于水中 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共26分） 15. 化学与生活息息相关。从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号） ①水 ②活性炭 ③氢气 ④熟石灰 （1）可用作溶剂的是________； （2）可用于配制波尔多液的是________； （3）可用作清洁能源的是________； （4）用于冰箱除异味的是________。 16. 我国科学家在实验室里首次实现了不依赖植物光合作用将经系列变化合成淀粉。基于“宏观—微观—符号”多重表征的学习，回答下列问题： （1）中碳元素的化合价为________。 （2）请将框图补充完整________。 （3）在高温高压下，和可以合成尿素同时生成水，该反应中参加反应的与的分子个数比是________。 17. 探究氢氧化钠溶液和稀盐酸混合是否发生反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量溶液的烧杯中放置传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 回答下列问题： （1）烧杯中的X溶液是________，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化：________。 （2）实验过程中发生反应的化学方程式是________。 （3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是________（填序号）。 A. a点溶液显碱性 B. 加入溶液时恰好完全反应 C. 该反应是放热反应 D. 烧杯中的质量分数一直增大 18. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物7g，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，原混合物中氧元素的质量为________g，写出该反应过程的一个化学方程式________。 三、简答题（本大题共2小题，第19小题4分，第20题4分，共8分） 19. 请从微观角度解释下列生活中的现象。 （1）被压扁的乒乓球放入热水中很快鼓起。 （2）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红。 20. 在瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积NaOH溶液和水。利用传感器测得瓶中气压变化如图所示。回答下列问题： （1）为什么刚开始时曲线①②都有一点上升________？ （2）表示NaOH与CO2发生的反应的是哪条曲线，说明你判断的理由________。 四、实验题（本大题共2小题，每空2分，共16分） 21. 实验室按下图步骤配制质量分数为22%的蔗糖溶液。 回答下列问题： （1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）溶解时玻璃棒的作用是________。 （3）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是________（填字母序号）。 A. 蔗糖中混有少量杂质 B. 称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外 22. 兴趣小组的同学利用饱和溶液进行导电性实验。如下图所示，闭合开关后，灯泡发亮，两个石墨电极上均有大量气泡产生，同时在与电源正极相连的石墨电极附近产生大量白色浑浊物，溶液温度升高。 【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么？ 【查阅资料】一定条件，氧气可以与石墨电极发生反应。 【作出猜想】 （1）猜想一：通电过程中饱和溶液，有溶质析出；做出猜想一的理由是________。 猜想二：部分水被电解，水的减少导致溶质析出。 猜想三：________。 【进行实验】 （2）验证猜想一：取相同条件下的饱和溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度（温度升高约4℃）。现象：________，结论：猜想一不成立。 验证猜想二：将相同条件下的________mL饱和溶液加热蒸发掉部分水（蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同）。现象：溶液中出现少量白色浑浊物。结论：猜想二成立但不是溶液变浑浊主要原因。 验证猜想三：向相同浓度饱和溶液中加入蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复进行演示实验操作。现象：两电极分别有气泡冒出，溶液中与电源正极相连的石墨电极附近出现较多白色浑浊物。 使用铂电极代替石墨电极，重复进行上述实验。现象：两电极分别有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物。结论：猜想三成立且是溶液变浑浊主要原因。用化学方程式表示主要浑浊物的成因________。 五、计算题（8分） 23. 实验室有98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为10%的稀硫酸196g，需要浓硫酸的质量是_____g。 24. 过氧化钙(CaO2)可作为运输鱼类的水中增氧剂，发生反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，则14.4克的过氧化钙可产生多少克氧气？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期 海南华侨中学初三第一次月考化学科试题 考试时间：60分钟 满分：100分 特别提醒：答案一律按要求涂或写在答题卡上，写在试题上无效。 解题时可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 O∼16 Ca∼40 S∼32 Fe∼56 Cu∼64 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是 A. 修剪盆栽 B. 制作木雕 C. 烧制瓷器 D. 整理桌椅 【答案】C 【解析】 【详解】A、修剪盆栽，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、制作木雕，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、烧制瓷器过程中，生成新物质，属于化学变化，故C正确； D、整理桌椅，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选C。 2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意； B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意； C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意； D、空气中水蒸气的含量较少，不符合题意。 故选A。 3. 水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是 A. 在水中加入肥皂水振荡，泡沫较多的是软水 B. 为了防治水体污染，禁止使用化肥和农药 C. 蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水 D. 工业上采用特殊催化剂可以把水变成汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A、向软水中加入肥皂水振荡时会出现较多的泡沫，此选项正确； B、为了防治水体污染，需要合理使用化肥和农药，不能禁止，此选项错误； C、蒸馏可使海水转化为淡水，但活性炭不能将海水转化为淡水，此选项错误； D、根据化学反应前后元素的种类不变，水由氢、氧元素组成，而汽油中含有碳元素，所以任何方法都不能把水变成汽油，此选项错误。 故选A。 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠固体 D. 测定溶液的 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签需向着手心，瓶口紧贴容器口，故选项正确； B、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中，故选项错误； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，但氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量，故选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误； 故选：A。 5. 华为自主研制的芯片已达到世界领先水平，该芯片主要材料是高纯度的单质硅，结构类似于金刚石。下列关于单质硅的说法不正确的是 A. 单质硅是由分子构成的物质 B. 单质硅属于纯净物 C. 硅元素在地壳中的含量居第二位 D. 单质硅常温下化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、结构类似于金刚石，金刚石是由原子直接构成的，则单质硅是由原子构成的物质，故A错误； B、单质硅中只含有硅一种物质，属于纯净物，故B正确； C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，硅元素在地壳中的含量居第二位，故C正确； D、结构类似于金刚石，化学性质与金刚石相似，常温下金刚石的化学性质稳定，则单质硅常温下化学性质稳定，故D正确。 故选A。 6. 山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是 A. 食醋 B. 花生油 C. 牙膏 D. 肥皂水 【答案】A 【解析】 【分析】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用； 【详解】A、食醋中含有醋酸，pH=3，显酸性，故A正确； B、花生油的pH=7，显中性，故B错误； C、牙膏的pH=9，显碱性，故C错误； D、肥皂水的pH=10，显碱性，故D错误。 故选A。 7. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 电器在使用时着火，立即用水扑灭 C. 酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭 D. 用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、室内起火，打开所有门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧得更旺。故选项A错误； B、电器在使用时着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后灭火。故选项B错误； C、用湿抹布盖灭酒精灯火焰可以隔绝空气，达到灭火目的。故选项C正确； D、用水喷淋灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低。故选项D错误。 故选C。 8. 若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们 A. 溶剂的质量都增大 B. 溶液的质量都增大 C. 溶质的质量分数都减小 D. 溶液的酸性都增强 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶剂的质量不变；浓硫酸吸收了水分，溶剂的质量变大，故选项错误； B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶液质量减小；浓硫酸吸收了水分，溶液的质量变大，故选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发，导致溶质质量分数减小；浓硫酸吸收了水分，溶剂增加，溶质质量不变，溶质质量分数变小，故选项正确； D、浓硫酸吸水，浓盐酸挥发出氯化氢气体，酸性都会减弱，故选项错误； 故选：C。 9. 是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是 A. 由3种元素组成 B. N、O原子的个数比为1：2 C. 燃烧时放出大量的热 D. 1个中含有3个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、N(NO2)3是由N、O两种元素组成的，故A错误； B、化学式中右下角的数字表示分子中原子的个数，故N、O原子的个数比为4：6=2：3，故B错误； C、N(NO2)3 是一种新型的火箭燃料，燃烧时放出大量的热，故C正确； D、分子是由原子构成的，不可能包括其它分子，故D错误。 故选C。 10. 金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是 A. 银和锌 B. 银 C. 锌 D. 银和铁 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序可知，活泼金属放入到其他金属的盐溶液中，金属能与比这种金属活动性弱的金属盐溶液发生置换反应。由Zn>Fe>Ag可知：将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝与硝酸银溶液反应，而不与硝酸锌溶液反应，故铁丝表面覆盖的物质是铁与硝酸银反应被置换出来的银单质。 【详解】故选B。 11. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白烟 B. 铁丝插入稀盐酸中，产生气泡，溶液变为黄色 C. 氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D. 小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体在瓶口与水蒸气会形成白雾，并非白烟，该选项描述不正确； B、铁丝与稀盐酸反应生成氢气和浅绿色氯化亚铁溶液，不会变黄色，该选项描述不正确； C、氢氧化钠固体易潮解，且能与二氧化碳反应，则表面会变潮或出现白色固体，该选项描述不正确； D、浓硫酸具有脱水性，能使小木棍脱水碳化而变黑，该选项描述正确。 故选D。 12. 氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究（假设加热过程中溶剂的量不减少）。下列说法错误的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6 A. 溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液 B. 向溶液②中加入少量氯化铁，溶液不变色 C. 溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液 D. 溶液③的溶质质量分数一定大于溶液① 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g氯化铵，溶液①中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为，则此时溶液①为氯化铵的不饱和溶液，80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，即100g水中最多溶解65.6g氯化铵，溶液③中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为 ，则溶液③是氯化铵的不饱和溶液，故选项说法正确； B、溶液②中有固体析出，则为氯化铵的饱和溶液，不能继续溶解氯化铵，但是还可以溶解氯化铁，所以加入少量氯化铁，溶液变黄色，故选项说法错误； C、溶液③为氯化铵的不饱和溶液，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，降低温度至40℃，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，即100g水中最多溶解45.8g氯化铵，则20g水中最多溶解氯化铵的质量为，所以说溶液③降低温度至40℃时，有固体析出，变成饱和溶液，故选项说法正确； D、由A分析可知，溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液，溶液①的溶剂为20g，溶质为5g，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，则溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①，故选项说法正确； 故选：B。 13. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证质量守恒定律 碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应 B 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 C 除去溶液中少量的 加入足量的锌粉，充分反应后过滤 D 除去中混有的水蒸气 通过足量浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致称得的质量减小，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的； B、铜丝和铁丝均不与硫酸锌反应，只能说明铜和铁都没有锌活泼，无法探究铁和铜的金属活动性顺序，不能达到实验目的； C、锌的金属活动性比铁和铜都强，加入锌粉后，锌在和CuSO4反应的同时也会和FeSO4反应，除去了主要物质，且引入了新的杂质ZnSO4，不能达到实验目的； D、浓硫酸能吸收水蒸气且不与CO2反应，可达到干燥目的，能达到实验目的； 故选D。 14. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加水稀释稀硫酸 B. 一定温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体 C. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D. 室温下，把一定质量的NaOH和固体分别溶于水中 【答案】C 【解析】 【详解】A、加水稀释稀硫酸，溶液的酸性减弱，但始终呈酸性，溶液的pH不会等于或大于7，选项错误； B、一定温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，硝酸钾会不断溶解直到溶液达到饱和，但是溶质的质量分数开始不是0，选项错误； C、、，开始由酸的质量决定硫酸镁的质量，相同质量的硫酸生成相同质量的硫酸镁，酸过量时，镁比同质量的氧化镁生成硫酸镁更多，选项正确； D、硝酸铵溶于水主要是吸热，溶解过程中溶液的温度逐渐降低，氢氧化钠溶于水主要是放热，溶解过程中溶液的温度升高，最后都回复到室温，选项错误。 故选C。 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共26分） 15. 化学与生活息息相关。从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号） ①水 ②活性炭 ③氢气 ④熟石灰 （1）可用作溶剂的是________； （2）可用于配制波尔多液的是________； （3）可用作清洁能源的是________； （4）用于冰箱除异味的是________。 【答案】（1）① （2）④ （3）③ （4）② 【解析】 【小问1详解】 溶剂是能溶解其他物质的液体。水是最常见的溶剂，故填：①。 【小问2详解】 波尔多液是农业杀菌剂，由硫酸铜和石灰乳（熟石灰与水混合）配制而成，故填：④。 【小问3详解】 清洁能源指燃烧不产生污染物的能源。氢气燃烧只生成水，无污染，属于清洁能源，故填：③。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，可用于冰箱除异味，故填：②。 16. 我国科学家在实验室里首次实现了不依赖植物光合作用将经系列变化合成淀粉。基于“宏观—微观—符号”多重表征的学习，回答下列问题： （1）中碳元素的化合价为________。 （2）请将框图补充完整________。 （3）在高温高压下，和可以合成尿素同时生成水，该反应中参加反应的与的分子个数比是________。 【答案】（1）+4价 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氧元素显-2价，设CO2中碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价； 【小问2详解】 由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，反应后的方框内还应有2个氢原子与1个氧原子，即该处应有一个水分子，图示为：； 【小问3详解】 在高温高压下，和可以合成尿素同时生成水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的 CO2与 NH3的分子个数比是1：2。 17. 探究氢氧化钠溶液和稀盐酸混合是否发生反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量溶液的烧杯中放置传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 回答下列问题： （1）烧杯中的X溶液是________，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化：________。 （2）实验过程中发生反应的化学方程式是________。 （3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是________（填序号）。 A. a点溶液显碱性 B. 加入溶液时恰好完全反应 C. 该反应是放热反应 D. 烧杯中的质量分数一直增大 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 由无色变为红色 （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，刚开始溶液pH<7，显酸性，最后溶液pH>7，显碱性，则说明该反应是将碱滴入酸中，故烧杯中的X溶液为稀盐酸； 酚酞遇酸或中性溶液都不变色，但遇碱性溶液变红色，则该溶液由无色变为红色。 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 A、a点溶液pH<7，显酸性，该选项说法不正确； B、由图丙可知，反应过程中温度升高，则说明该反应放热，而加入的Y溶液时，溶液温度最高，说明此时恰好完全反应，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，该反应为放热反应，该选项说法正确； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，则反应过程中氯化钠的质量分数增大，完全反应后，随着氢氧化钠溶液的滴加，氯化钠的质量分数减小，该选项说法不正确。 故选BC。 18. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物7g，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，原混合物中氧元素的质量为________g，写出该反应过程的一个化学方程式________。 【答案】 ①. 1.6 ②. 或 【解析】 【详解】原固体混合物中的氧元素和硫酸中的氢元素结合生成水，反应生成水的质量：100g×9.8%×÷＝1.8g，则原固体混合物中氧元素的质量为：1.8g×=1.6g； 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。 三、简答题（本大题共2小题，第19小题4分，第20题4分，共8分） 19. 请从微观角度解释下列生活中的现象。 （1）被压扁的乒乓球放入热水中很快鼓起。 （2）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红。 【答案】（1）分子间有间隔，分子间间隔随温度升高而增大 （2）溶液中都含有H+ 【解析】 【小问1详解】 被压扁的乒乓球放入热水中很快鼓起，是因为分子间有间隔，分子间间隔随温度升高而增大，故填：分子间有间隔，分子间间隔随温度升高而增大； 【小问2详解】 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中含有H+，故填：溶液中都含有H+。 20. 在瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积NaOH溶液和水。利用传感器测得瓶中气压变化如图所示。回答下列问题： （1）为什么刚开始时曲线①②都有一点上升________？ （2）表示NaOH与CO2发生的反应的是哪条曲线，说明你判断的理由________。 【答案】 ①. 刚开始加入液体后气体被压缩，故气体压强增大 ②. 曲线②，因为曲线②气压减小远远比①明显，说明是NaOH与CO2发生了反应。（或曲线②，因为NaOH溶液几乎能全部吸收二氧化碳，压强几乎变为零。） 【解析】 【详解】（1）刚开始加入液体后会占据一定的体积，使得气体被压缩，从而气体压强增大； （2）表示NaOH与CO2发生的反应的是曲线②，因为曲线②气压减小远远比①明显，说明是NaOH与CO2发生了反应。（或曲线②，因为NaOH溶液几乎能全部吸收二氧化碳，压强几乎变为零。） 四、实验题（本大题共2小题，每空2分，共16分） 21. 实验室按下图步骤配制质量分数为22%的蔗糖溶液。 回答下列问题： （1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）溶解时玻璃棒的作用是________。 （3）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是________（填字母序号）。 A. 蔗糖中混有少量杂质 B. 称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外 【答案】（1）量筒 （2）搅拌，加速溶解 （3）C 【解析】 【小问1详解】 图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种； 【小问2详解】 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【小问3详解】 A、蔗糖中混有少量杂质，会使溶液中的蔗糖质量偏小，导致溶液中溶质的质量分数偏低，故选项不符合题意； B、称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码），会使称量的蔗糖质量偏小，导致溶液中溶质的质量分数偏低，故选项不符合题意； C、用量筒量取水时，俯视读数，会使读数偏高，实际量取的水的体积偏小，导致溶液的溶质质量分数偏高，故选项符合题意； D、溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时部分液体洒落，剩余溶液的溶质质量分数不变，故选项不符合题意； 故选：C。 22. 兴趣小组的同学利用饱和溶液进行导电性实验。如下图所示，闭合开关后，灯泡发亮，两个石墨电极上均有大量气泡产生，同时在与电源正极相连的石墨电极附近产生大量白色浑浊物，溶液温度升高。 【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么？ 【查阅资料】一定条件，氧气可以与石墨电极发生反应。 【作出猜想】 （1）猜想一：通电过程中饱和溶液，有溶质析出；做出猜想一的理由是________。 猜想二：部分水被电解，水的减少导致溶质析出。 猜想三：________。 【进行实验】 （2）验证猜想一：取相同条件下的饱和溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度（温度升高约4℃）。现象：________，结论：猜想一不成立。 验证猜想二：将相同条件下的________mL饱和溶液加热蒸发掉部分水（蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同）。现象：溶液中出现少量白色浑浊物。结论：猜想二成立但不是溶液变浑浊主要原因。 验证猜想三：向相同浓度饱和溶液中加入蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复进行演示实验操作。现象：两电极分别有气泡冒出，溶液中与电源正极相连的石墨电极附近出现较多白色浑浊物。 使用铂电极代替石墨电极，重复进行上述实验。现象：两电极分别有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物。结论：猜想三成立且是溶液变浑浊主要原因。用化学方程式表示主要浑浊物的成因________。 【答案】（1） ①. 通电过程中溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，导致溶质析出 ②. 电解产生的氧气与石墨电极发生反应生成了二氧化碳；二氧化碳和溶液反应产生白色浑浊 （2） ①. 溶液中几乎无白色浑浊物 ②. 100 ③. 【解析】 【小问1详解】 由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以通电过程造成溶液温度升高，饱和溶液，有溶质析出，故做出猜想一； 电解产生的氧气与石墨电极发生反应生成了二氧化碳；二氧化碳和溶液反应产生白色浑浊，故做出猜想三； 【小问2详解】 验证猜想一：由于猜想Ⅰ不成立，则饱和氢氧化钙溶液加热没有产生白色浑浊物，则温度升高，溶液没有析出白色浑浊物。 验证猜想二：要控制变量，所以取用相同条件下的100mL饱和Ca(OH)2溶液； 根据上述实验三的分析，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，导致溶液变浑浊，方程式是：。 五、计算题（8分） 23. 实验室有98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为10%的稀硫酸196g，需要浓硫酸的质量是_____g。 【答案】20 【解析】 【详解】溶液稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸的质量是x，则，。 24. 过氧化钙(CaO2)可作为运输鱼类的水中增氧剂，发生反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，则14.4克的过氧化钙可产生多少克氧气？ 【答案】解：设14.4克的过氧化钙可产生氧气的质量为x， 解得：x=3.2g 答：14.4克的过氧化钙可产生3.2克氧气。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $