黑龙江省大庆实验中学实验二部2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

大庆实验中学 大庆实验中学实验二部2025级高一上期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Ba-137 一、途择题（本大题共16小恩，每小题3分，共48分） 1.化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是（) A.CIO具有杀菌作用，可用作饮用水消卷剂 B.小苏打一定条件下能产生气体，可用作食品膨松剂 C.氧化铁具有磁性，可用作人民币票面文字等处的油困 D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2.下列化学用语表述正确的是（) A.中子数为l2的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式：：Mg:: C.氯化钠的分子式：NaCl D.NaHSO:格融条件下电高：NaHSO.=Na+HSO, 3.有关元素周期表的判断，下列叙述错误的是() A.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 B.某元素的核电荷数为34，则该元贰位于第四周期第IA族 C.研究氨、硫、房、脚等所在区域的元素，制造新品种的农药 D.可以在金属元素与非金属元蠹交界处寻找半导体材料 4.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是() A.源白粉的水溶液中：Fe2、SO时、Mg·、Na B.无色澄清透明溶液中：Cu+、A、CI、SO C.加入Mg能放出H的溶液中：H旷、C、K*、SO D.使石蕊试液变红的溶液中：，K、C、Na、PO 5.钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏你鹤罗常数的值，下列说法正确的是 () ① ② ③ ④ NaCl- Na- NaCIO 电解“02 Na202之NaOH- H20 h A.反应①中，每生成23gN阳理论转移电子的数目为N B.反应②中，1 mol Na2O2含有的阴离子数目为2WM C.反应③中，1 mol Na202与足量H0反应转移电子的数目为2W% D.1 mol/L NaCIo溶液中Na的数目为O.W 6.下列离子方程式书写正确的是（) A.Ch通入石灰乳中：Ch+20H厂=CI+CIo+H0 B.侯氏制隙法：Na+CO2+HO+NH=NHCO+NH C.向Fe(OH中加入氢碘酿：Fe(OD+3H一Fe3*+3H0 D.向NaHSO,溶液中滴加少量Ba(HCO3)2洛液： H'+SO+Ba2·+HC0;=BaS0,↓+C02↑+H,0 7、下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（) pH试纸 蓝色估玻璃 200 名 B.验证试样中存在 D.观察钠与水的反 A.稀释浓硫酸 C,测量氯水的pH K元素 应 8.根据元素周期律，下列关系错误的是（) A.原子半径：C1>P B.碱性：KOH>.NaOH C.热稳定性：CH>SH D.还原性：S2>C1 卷第1页，共5页 大庆约中学 9.亚氯酸的(NaCIO,)是一种高效的源白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的源白， 马蒂逊(Mathicson)法制各亚氯酸钠的流程如下： so, NaCIO,O 0 反应① c0反应回+产品 NaOH NaHSO 已知：“有效氯含量”可用来衡量合氯消毒剂的消垂能力，其定义是：每克合氯消毒剂的氧 化能力相当于多少克C的氧化能力。 下列说法错误的是() A.NaC1O2的有效氯合量为1.57g B.反应①阶段，参加反应的NCIO,和S0,的物质的量之比为2：1 C.反应②条件下，CIO2的算化性大于HO2 D.反应②中的出O2可用NaCI1O,代替 10.下图为铁元素的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 () 小化合价 +6 FeO ⑥ 2 © FcO田Fc3 ② +2 FeO 0 Fe 单质氧化物 氢氧化物 盐 物质类别 A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B.FcO是兽色粉未，在空气中受热迅速发生转化② C.加热Fc(O田，发生转化回，加入盐酸可实现转化③ D.将新制的Fc(OH田2接触空气现象是白色立即变成红棕色 11.由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是( 试卷第2可 实验 事实 结论 将体积相同的Na和K分别投入 金属性： A K与压O反应更剧烈 冷水 K>Na 酸性： B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有C0气体产生 HCI>CO 稳定性： c 分别加热HCI气体和Ⅲ气体 H气体更易分解 HC>Ⅲ 非金属性： D 将足量硫酸与NaPO:溶液混合 生成HPO4 S>P 12.下列物质的转化能一步实现的是（) ①a0-→Ca(0H),→CaCl→CaC0,→C0,→C0, ②Cu→Cu0→Cu(O),-→CuS0,→FcS0,→Fc ③CL2→NaCIO→NaHCO.,→BaC0,→BaCL,→HCl ⑨AN→AL,O,→AN(OH),→[AI(OH)AJ→AI(OH),→AIC ⑤Fc-→FcCL2→FcCl→Fe(OH),→FcO,→Fe A.①②④ B.③O⑥ C.①②⑤ D.①③⑤ 13.氢能被誉为21世纪终极能源”，也是在“碳达峰碳中和的大背景下，加速开发利用 的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是() C0+H,0 HO C0+H+ 反应晷I Fe 反应署立 →耳 Fo,O, F60 反应器四 一空气 A.反应器1中化合价发生变化的元素有2种 B.反应器中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C.反应器m中生成moFe,,0,时，转移子mol电子 D.含C0和五各Imol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得2mol五 瓦，共5页 大庆实验中学 14.如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正 确的是() 】 A.原子半径：V心YDX B.X、Y、Z三种元素的气态氢化物的稳定性依次升高 C.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.X、W和氢三种元素形成的化合物可能含离子键和共价键 15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 Mg(OHD2和AI(OHD,中均分别 Mg(OHD2只溶于盐酸， A(OHD方比Mg(OHD2碱 A 加入NaOH溶液和盐酸 AI(OHD方都能溶 性强 向Nal溶液中滴加少量新制 该过程主要发生反应： B 加入淀粉后溶液变成蓝色 氯水，再滴加淀粉溶液 Cl2+21 =2CI +I2 将少量铜粉加入1.0moL1 C 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比钥活泼 Fe2(SO4办溶液中 向特测液中先加入稀盐酸酸 0 出现白色沉淀 待测液中含有CI厂 化，再加入硝酸银溶液 16.从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下： 稀盐酸O,+NaOH 废线路板一 机械粉碎 酸溶 电解桁炼 >Cu 滤液1滤液2 已知“滤液2主要含SO}和HPbO5。下列说法正确的是() A.“机械粉碎"将铅锡合金分别转变为铅和锡单质 试卷第3 B.“酸溶时产生AP+、Fe+和Zn2+ C.“贼溶"时存在反应：Sn十20H+O2=SnO}+H20 D.“碱溶时每消耗22.4L(标准状况)02，转移6W电子 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(13分)我国探月工程举世瞩目，多次取回月镶样本，经检测月壤中含有如下多种元 素，其中X、Y、Z、M、Q为短周期原子序数递增的主族元素。其元素性质或原子结构如下： 元素 相关信息 X 常温下，X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子 Y 原子的最外层电子数等于最内层电子数 z 在周期表中的周期序数等于族序数 M 单质是常见的半导体材料 Q 某种同素异形体在空气中易自燃 W 目前产量最大、使用最广泛的金属 请回答下列问题： (1)写出X与氢元素形成的18电子分子的电子式 (2)Y在元素周期表中的位置是 (3)写出金属Z与NaOH溶液反应的离子方程式 (4)Y、Z、Q三种元素的离子半径由大到小的顺序 (用离子 符号表示) (5)表格中元素金属性最强的是 (填元素符号)。 (6)通过下列事实，能比较M与Q非金属性强弱的是 A与H2化合的难易程度 B.氧化物的溶解性 C.最高价氧化物对应水化物的酸性 D.简单氢化物的沸点 (7)我国科学家在蝙娥五号月壤中首次发现由歧化反应生成的单质W,该反应可表示为 3W+(熔融)=W(纳米相+2W(熔融)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 须，共5页 大庆实验中学 18.(14分)某兴趣小组探究利用NaC1O氧化尿素[COCNH2)](其中N元素为-3价)来制 备水合肼N2HHO).已知：水合肼的沸点为118℃，有强还原性，在空气中可吸收二氧化碳 而产生烟雾。实验分为以下两步： I制备次氯酸钠。 ⅡNaClo与尿紫[CO(NH2]在碱性条件下反应制备水合肼。 实验装置如图所示（部分装置省略）： 浓盐酸 温度计 NaOH 溶液 D 请回答下列问题： (1)写出装置A中制备氯气的化学方程式 (2)装显B的作用之一是储存多余的C,可用的试剂是 (3)装置C中制备NaCIo的反应过程中温度升高易产生副产物NaCIo,实验中可采取的 指施是 (写一条即可.若产物中n(NaCIo):n(NaCIO=5:1,则n(NaCI): n0 NaCIO片 (4)将装置C中制各的溶液转移到装置D的 (填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因 是 (5)装置D中生成水合肼NHH0的化学方程式为 (在此反应中有苏打生成)： (6)有同学认为该实验收集装置有缺陷，应在牛角管上连接装有碱石灰的干燥管，目的是 试卷第4页 19.(13分)硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业.以红土镍矿（主要成分为NO,含Mg0、 AO、Fc2O、FeOOH、PeO、CuO、SiO2等杂质)为原料制备疏酸镍晶体，工艺流程如图. 水、硫酸 H2S H02 NI(O田z NiF2 红 酸溶 滤液1 硫化 滤液2 氧化 调pH 滤液3氟化液4 系列 硫酸镍 综铜 除杂 晶体 矿 滤渣1 S、Cus 滤渣3 MgF1 已知：①相关金属离子[c(M)=0.1molL]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ AP* Mg2+ Ni+ 开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.9 沉淀完全的pH 83 3.2 4.7 10.9 8.9 请回答下列问题： (1)为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有 (写一 条即可)。“滤渣1”的主要成分为 (2)取少量“滤液1”于试管中，滴加试剂 溶液，检验混合液中是否存在 Fe. (3)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式 (4)“氧化"时加入适量H2O2的作用是 (5)“调pH”为4.7~6后，需要“加热煮沸一段时间"后再“过滤”，煮沸的目的除了分解 过量的H202外，还有 (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环利用，其意义是 ,共5页 大庆实验中学 20.(12分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴 趣小组对两者性质进行如下探究。 1.配制0.05molL的NaC0溶液250mL (1)配制该溶液需要用托盘天平称量 g NazCO10H0固体，若称量的固体 有部分失水，则所配溶液浓度 (填“偏大偏小"或“无影响”。 (2)配制溶液时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒以及 Ⅱ.实验探究NaCO,、NHCO,与澄清石灰水的反应 实验操作和数据如下，（已知pH越大，溶液碱性越强） 实验操作 实验数据 透怕水 0.05moV L 0.05mol L NCo,溶液 NaHCO溶液 ①和② b 10 ③ 0 5 10 I0mL澄清石灰水 加入试剂的体积mL (部分装置已省略) (3)①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH厂未参与该反应，②反应的离子方程式为 (4)a点发生反应的离子方程式 Ⅲ.某NaHCO,样品纯度检测（含氯化钠杂质） 样品 足量Ba(OH2 称重 溶解 操作I 洗涤 干燥 称重 恒重 试卷第5 (5)样品质量m1,恒重后固体m2,则样品中NHCO,的质量分数为 一。使用 托盘天平称量恒重后固体质量时，若砝码与样品位置放反且使用了游码，则所求得的样品中 NaHCO,的质量分数 一（选填“偏大"或“偏小"或“无影响”)。 页，共5页