专题11 化学键（期末培优讲义）高一化学上学期人教版

该高中化学讲义以“化学键”为核心，通过表格对比、分类梳理构建知识体系，涵盖离子键与共价键的比较、离子化合物与共价化合物的区分、电子式书写规则等重点，用对比表格呈现化学键与分子间作用力的差异，清晰展现知识内在联系与重难点分布。 讲义亮点在于“典例+即时检测”的分层练习设计，如通过判断离子键（典例1）、电子式书写正误辨析（典例2）等题型，结合“易错提醒”归纳电子式书写常见错误，培养科学思维与化学观念。不同层次练习题满足基础巩固与思维拔高需求，助力教师实施精准教学，学生自主复习时可明确薄弱点。

专题11 化学键 重点一 离子键与共价键 1． 离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 成键粒子 成键实质 阴、阳离子的 作用 共用电子对不 任何一方 共用电子对 一方原子 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 2．共价键的分类 3．离子键、共价键的存在 离子键 共价键 活泼金属元素与活泼非金属元素 如NaCl、Na2S 非金属单质 如N2、O2、P4 金属阳离子与含氧酸根 如KNO3 共价化合物 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 铵根离子与酸根(或酸式酸根) 如NH4Cl 非金属氧化物，如CO2、SiO2 活泼金属的氧化物 如Na2O 非金属氢化物，如NH3、HCl 活泼金属的氧化物 如Na2O2 含氧酸，如HNO3、H2SO4 强碱 如NaOH 部分碱，如NH3·H2O 活泼金属的氢化物 如NaH 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 —— —— 某些离子化合物 如NaOH、Na2O2、NH4Cl ■易错提醒 (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 (3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 重点二 离子化合物与共价化合物 比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成的化合物 构成粒子 粒子间作用 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2) 判断 依据化学键类型 凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物 只含有共价键的化合物，一定是共价化合物 依据化合物类型 大多数碱性氧化物、盐强和碱是离子化合物 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都是共价化合物 依据化合物性质 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl、Al2O3 熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态不导电的化合物是共价化合物，如HCl ■易错提醒 1．共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。 2．含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。 3．含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。 重点三 电子式 1．电子式的书写 类别 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标明价电子，每个方向不能超过2个电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出的部分以电子对分布 S：　 　 阳离子 单原子 离子符号 右上方标明正电荷数 Mg2＋ 多原子 元素符号紧邻排列，周围标明电子分布 用“[　]”括起来，右上方标明正电荷数 N：　　 阴离子 单原子 元素符号周围合理分布价电子及所获电子 用“[　]”括起来，右上方标明负电荷数 Cl－：　　 多原子 元素符号紧邻排列，合理分布价电子及所获电子 相同原子不能合并，用“[　]”括起来，右上方标明负电荷数 OH－：　　 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并 KF：　　 共价化合物 把共用电子对写在两成键原子之间 要标明未成键电子 CH4：　　 CO2：　 2．用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl： 。 ②共价化合物 如HCl： 。 3．结构式 离子化合物不能写结构式，只有共价分子可以写结构式，C、N、O原子可能为单键也可能为双键或三键，视具体分子而定。 ■归纳总结 电子式书写的常见错误 （1）漏写未参与成键的电子 例：N2　N⋮⋮N　×　︰N⋮⋮N︰　 （2）化合物类型不清楚，漏写或多写“[　]”及错写电荷数 例：NaCl　Na＋︰︰　Na＋[︰︰]－　√ （3）书写不规范，错写共用电子对 例：N2　︰N︰︰︰N︰　　︰N⋮⋮N︰　√ （4）不考虑原子间的结合顺序 例：HClO　H︰︰︰　　H︰︰︰　√ （5）不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 （6）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开还是一起写 例：CaBr2：Ca2＋[︰︰]　×　[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－　√ Na2O：Na[︰︰]2－　×　Na＋[︰︰]2－Na＋　√ 重点四 化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内 原子(离子)之间 分子 含H—F、O—H、N—H键的分子 作用力 比较 比化学键 ，比分子间作用力 影响范围 物质的 性质及 性质 物质的 性质 物质的 性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 ■方法点拨 有关作用力与性质类题要注重“结构决定性质”的思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入点，可从以下两方面考虑： 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及物理性质的问题，主要从范德华力及氢键方面找原因。 重点五 物质变化过程中化学键的变化 1．化学反应的本质 一个化学反应过程，本质上就是旧 的断裂和新化学键的 过程。例如，化学反应：H2＋Cl22HCl。 实质为旧键断裂：H—H―→H＋H(吸收能量) Cl—Cl―→Cl＋Cl(吸收能量) 新键形成：H＋Cl―→H—Cl(放出能量) 2．化学键的破坏 (1)化学反应过程中，反应物中的 键被破坏。 (2)离子化合物的 或 过程。 离子化合物电离阴、阳离子 (3)共价化合物的 或 过程。 ①溶解过程： 能与水反应的共价化合物共价键被破坏 属于共价化合物的电解质共价键断裂生成阴、阳离子 部分非电解质共价键不被破坏 ②熔化过程： (4)单质的熔化或溶解过程。 ①由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化只破坏 作用力，而不破坏 键。 ②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏 键。 ③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内 键被破坏，如Cl2、F2等。 ■易错提醒 (1)物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如蒸发饱和KCl溶液析出KCl。 (2)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NH中的共价键未被破坏。 离子键与离子化合物 【典例1】下列物质含有离子键的是 A． B． C． D． ■概念辨析 离子键和离子化合物的关系 离子化合物中一定含有离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中一定有阴离子和阳离子。 【即时检测1-1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键的形成只有静电吸引作用 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D．含有负离子的化合物中一定含有正离子 【即时检测1-2】以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 A．镁和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．铝和氯 电子式 【典例2】下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： ■易错提醒 离子化合物电子式书写的四大错因 (1)阴离子漏标“[　]”，如将O2－的电子式错写为。 (2)阳离子多标电子或“[　]”，如将Al3＋的电子式错写为。 (3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为。 (4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。 【即时检测2-1】下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式 B．CO2的电子式 C．过氧化钠的电子式 D．用电子式表示NaCl的形成过程 【即时检测2-2】下列物质的电子式，书写正确的是 A． B． C． D． 共价键及共价化合物 【典例3】下列属于含有非极性键的离子化合物的是 A． B． C． D． ■易错提醒 (1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。 (2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 (3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。 (4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。 (5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。 【即时检测3-1】下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【即时检测3-2】下列物质只含有共价键的是 A．KCl B． C． D．NaOH 共价分子结构的表示法 【典例4】下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．的结构式： C．钠离子的电子式：Na+ D．氧原子的电子式： ■易错提醒 电子式书写的常见错误 漏写未参与成键的电子 例：N2　N⋮⋮N　×　︰N⋮⋮N︰　 化合物类型不清楚，漏写或多写“[　]”及错写电荷数 例：NaCl　Na＋︰︰　Na＋[︰︰]－　√ 书写不规范，错写共用电子对 例：N2　︰N︰︰︰N︰　　︰N⋮⋮N︰　√ 不考虑原子间的结合顺序 例：HClO　H︰︰︰　　H︰︰︰　√ 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开还是一起写 例：CaBr2：Ca2＋[︰︰]　×　[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－　√ Na2O：Na[︰︰]2－　×　Na＋[︰︰]2－Na＋　√ 【即时检测4-1】下列化学用语表述正确的是 A．分子的结构式 B．的电子式 C．的结构示意图 D．中子数为7的碳原子 【即时检测4-2】H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．H2O2与H2O互为同素异形体 B．H2O2分子中同时存在离子键和共价键 C．H2O2结构式为H-O-O-H D．H2O2为非极性分子，易溶于CCl4 微粒间的相互作用力 【典例5】下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A．碘单质和苯受热变为气体 B．NaBr和HI在水中电离 C．和CaO的熔化 D．HCl和乙醇溶于水中 ■易错提醒 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。 单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【即时检测5-1】下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【即时检测5-2】下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 夯实基础 1．（25-26高一上·上海·月考）下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaCl B． C． D．NaOH 2．（25-26高一上·广西南宁·开学考试）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A． B．Cu C．NaCl D． 3．（25-26高一上·江西南昌·月考）在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A．固体中不存在离子，不能导电 B．熔融状态下不能导电 C．表示水合氯离子 D．溶液能导电，是NaCl在通电条件下发生了电离从而得到了自由移动的离子 4．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B．HCl C． D． 5．（24-25高一下·河南南阳·期中）下列过程中，只有共价键被破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．氯化铵受热分解 D．氯化氢气体溶于水 6．（24-25高一下·河北石家庄·期中）下列物质中，所含化学键的类型与KHS完全相同的是 A． B．NaOH C． D． 7．（24-25高一下·四川内江·期中）下列化学用语的表达不正确的是 A．月壤中含有，其中子数为1 B．电子式表示MgBr2形成过程： C．的电子式： D．氟离子结构示意图： 8．（24-25高二·全国·课堂例题）下列说法中正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 9．（23-24高一上·浙江丽水·期末）下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2O2 Cl2 化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 10．（23-24高一上·天津南开·期末）下列关于化学键的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．氯化氢溶于水不破坏化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 综合运用 11．（25-26高一上·天津河西·期中）关于下图的形成过程，下列说法正确的是 A．钠原子失去电子，发生还原反应 B．氯原子得到电子，化合价升高 C．该过程中只有电子的转移，没有化合价的变化 D．是由和通过静电作用形成的化合物 12．（24-25高一下·湖南益阳·期末）在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 13．（25-26高一上·上海·阶段练习）下列关于化学用语“”的意义，错误的是 A．氯化铵分子中含有一个和一个 B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C．固体氯化铵不能导电 D．氯化铵固体中正、负离子个数比为 14．（25-26高一上·上海·月考）次氯酸光照分解反应()，下列说法正确的是 A．断裂离子键，形成极性共价键和非极性共价键 B．断裂极性共价键和离子键，形成极性共价键 C．断裂极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 D．断裂非极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 15．（24-25高一下·四川泸州·期末）设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 A．46gNO2与N2O4的混合物中氧原子数为2NA B．标准状况下，22.4LCS2的分子数为1NA C．1mol乙烷分子中含有极性共价键数为7NA D．常温下，11.2L氨气含有的电子数为5NA 16．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列变化不需要破坏化学键的是 A．干冰汽化 B．乙烯氢化 C．橡胶老化 D．食盐熔化 17．（23-24高一下·四川资阳·开学考试）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S②H2O2和Na2O2③CO2和H2S④NH4Cl和NaOH⑤H2O和KCl A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①④⑤ 18．（24-25高一上·浙江丽水·期末）下列有关化学键的说法不正确的是 A．H2S分子中只含有极性共价键 B．KHSO4在水中电离时只破坏离子键 C．仅含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．碘单质升华、凝华过程中化学键没有发生变化 思维拔高 19．（25-26高一上·上海宝山·阶段练习）下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是 A． B． C． D． 20．（25-26高一上·湖北武汉·阶段练习）下列说法中正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②质子数相同的粒子一定属于同种元素 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S ⑤CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑥质子数相同、电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足2e-或8e-稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 21．（23-24高一下·山东青岛·期末）汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为。下列判断正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．为离子化合物，只含有离子键 C．每生成转移 D．还原产物与氧化产物质量之比为 22．（2025·浙江·模拟预测）下列含有共价键的正盐是 A． B． C． D． 23．（24-25高一下·云南红河·期末）W、X、Y是原子序数依次增大的三种短周期元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与Y同主族。下列说法错误的是 A．非金属性： B．简单离子半径： C．W的简单氢化物中含有极性键 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 24．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列说法正确的是 A．水分子稳定，其原因是水分子间存在氢键 B．硫酸溶于水能电离，所以硫酸是离子化合物 C．二氧化硅既能和溶液反应，又能和反应，所以属于两性氧化物 D．离子化合物中不一定含有金属元素，含金属元素的化合物也不一定是离子化合物 25．（24-25高一上·河北保定·期末）下面是同学们熟悉的物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。 (1)这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。(填序号) (2)固体溶于水，的电离方程式： ，在熔融状态下电离，破坏了中的 。(填化学键类型) (3)与标准状况下 含有相同数目的氧原子。 (4)矿泉水中含有， 该矿泉水中含有。 (5)②③④混合溶液中含有、、和一定物质的量的，则该混合溶液中含有的个数为 。 26．（24-25高一下·北京·期中）氢气是一种清洁能源，燃烧产物只有水。 (1)H2的电子式为 。 (2)已知下列6种化学符号： 、、、、、 ① 其中核素共 种，元素共 种。 ②    由以上核素形成的最重的氧分子的相对分子质量为 ，氧气与臭氧互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。 (3)水是一种重要的溶剂，大部分钾盐均易溶于水形成电解质溶液。 ① KCl晶体中，两种离子的半径大小关系为r(K+) r(Cl‒)(填“>”或“<”)。 ② 配制100 mL 0.2 mol·L-1的KCl溶液，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 ③KCl溶液中含有水合离子故能够导电，下图所示的水合离子中水分子包围的是 (填“K+”或“Cl‒”)。 (4)乙醇(CH3CH2OH)的部分结构与水类似。 ① 将CH3CH2OH的电子式补充完整： ， ② CH3CH2OH分子中每个碳原子与其他原子均共用 对电子，从原子结构的角度解释原因为 。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 化学键 重点一 离子键与共价键 1． 离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 2．共价键的分类 3．离子键、共价键的存在 离子键 共价键 活泼金属元素与活泼非金属元素 如NaCl、Na2S 非金属单质 如N2、O2、P4 金属阳离子与含氧酸根 如KNO3 共价化合物 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 铵根离子与酸根(或酸式酸根) 如NH4Cl 非金属氧化物，如CO2、SiO2 活泼金属的氧化物 如Na2O 非金属氢化物，如NH3、HCl 活泼金属的氧化物 如Na2O2 含氧酸，如HNO3、H2SO4 强碱 如NaOH 部分碱，如NH3·H2O 活泼金属的氢化物 如NaH 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 —— —— 某些离子化合物 如NaOH、Na2O2、NH4Cl ■易错提醒 (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 (3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 重点二 离子化合物与共价化合物 比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 离子键 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2) 判断 依据化学键类型 凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物 只含有共价键的化合物，一定是共价化合物 依据化合物类型 大多数碱性氧化物、盐强和碱是离子化合物 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都是共价化合物 依据化合物性质 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl、Al2O3 熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态不导电的化合物是共价化合物，如HCl ■易错提醒 1．共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。 2．含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。 3．含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。 重点三 电子式 1．电子式的书写 类别 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标明价电子，每个方向不能超过2个电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出的部分以电子对分布 S：　..　 阳离子 单原子 离子符号 右上方标明正电荷数 Mg2＋ 多原子 元素符号紧邻排列，周围标明电子分布 用“[　]”括起来，右上方标明正电荷数 N：[　　 阴离子 单原子 元素符号周围合理分布价电子及所获电子 用“[　]”括起来，右上方标明负电荷数 Cl－：　[ ∶∶]－　 多原子 元素符号紧邻排列，合理分布价电子及所获电子 相同原子不能合并，用“[　]”括起来，右上方标明负电荷数 OH－：　[ ∶∶H]－　 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并 KF：　K＋[∶∶]－　 共价化合物 把共用电子对写在两成键原子之间 要标明未成键电子 CH4：　　 CO2：　∶∶∶C∶∶O 2．用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：。 ②共价化合物 如HCl：。 3．结构式 离子化合物不能写结构式，只有共价分子可以写结构式，C、N、O原子可能为单键也可能为双键或三键，视具体分子而定。 ■归纳总结 电子式书写的常见错误 （1）漏写未参与成键的电子 例：N2　N⋮⋮N　×　︰N⋮⋮N︰　 （2）化合物类型不清楚，漏写或多写“[　]”及错写电荷数 例：NaCl　Na＋︰︰　Na＋[︰︰]－　√ （3）书写不规范，错写共用电子对 例：N2　︰N︰︰︰N︰　　︰N⋮⋮N︰　√ （4）不考虑原子间的结合顺序 例：HClO　H︰︰︰　　H︰︰︰　√ （5）不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 （6）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开还是一起写 例：CaBr2：Ca2＋[︰︰]　×　[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－　√ Na2O：Na[︰︰]2－　×　Na＋[︰︰]2－Na＋　√ 重点四 化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 ■方法点拨 有关作用力与性质类题要注重“结构决定性质”的思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入点，可从以下两方面考虑： 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及物理性质的问题，主要从范德华力及氢键方面找原因。 重点五 物质变化过程中化学键的变化 1．化学反应的本质 一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。例如，化学反应：H2＋Cl22HCl。 实质为旧键断裂：H—H―→H＋H(吸收能量) Cl—Cl―→Cl＋Cl(吸收能量) 新键形成：H＋Cl―→H—Cl(放出能量) 2．化学键的破坏 (1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程。 离子化合物电离阴、阳离子 (3)共价化合物的溶解或熔化过程。 ①溶解过程： 能与水反应的共价化合物共价键被破坏 属于共价化合物的电解质共价键断裂生成阴、阳离子 部分非电解质共价键不被破坏 ②熔化过程： (4)单质的熔化或溶解过程。 ①由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 ②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 ③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 ■易错提醒 (1)物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如蒸发饱和KCl溶液析出KCl。 (2)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，反应中NH中的共价键未被破坏。 离子键与离子化合物 【典例1】下列物质含有离子键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．由碳和氧两种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，A不符合题意； B．是由氢元素组成的单质，分子内氢原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，B不符合题意； C．是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，C不符合题意； D．是第ⅡA族的活泼金属元素，Cl是第ⅦA族的活泼非金属元素，中失去电子形成，Cl得电子形成，二者之间通过静电作用形成离子键，D符合题意； 故选D。 ■概念辨析 离子键和离子化合物的关系 离子化合物中一定含有离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中一定有阴离子和阳离子。 【即时检测1-1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键的形成只有静电吸引作用 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D．含有负离子的化合物中一定含有正离子 【答案】D 【解析】A．离子键的形成包含静电吸引和静电排斥的平衡，而非仅有吸引作用，A错误； B．金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物（如AlCl3），B错误； C．非金属元素组成的化合物可以是离子化合物（如NH4NO3），C错误； D．化合物整体电中性，含负离子必含正离子以平衡电荷，D正确； 故答案选D。 【即时检测1-2】以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 A．镁和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．铝和氯 【答案】A 【分析】离子键一般是活泼非金属元素与活泼金属元素的原子间通过电子得失形成的阴、阳离子之间的作用力。 【解析】A．Mg为活泼金属元素，其最外层有2个电子，易失去2个电子形成，O为非金属元素，其最外层有6个电子，易得到2个电子形成，与可通过离子键结合形成MgO，A正确； B．碳和氯均为非金属，它们的原子间通过共用电子对形成共价键，如CCl4中C与Cl之间是共价键，B错误； C．氢和氟均为非金属，二者的原子间通过共用电子对形成共价键，如HF中存在H-F共价键，C错误； D．铝虽然是金属元素，但它和氯形成的AlCl3为共价化合物，AlCl3中只有Al-Cl共价键，D错误； 故选A。 电子式 【典例2】下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【答案】C 【解析】 A．是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，A错误； B．氯化铵属于盐，由铵根离子和氯离子构成；其中是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，则氯化铵的电子式为，B错误； C．Na原子最外层有1个电子，容易失去1个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；形成离子键的过程可表示为：，C正确； D．镁原子最外层有2个电子，容易失去2个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；因此形成离子键的过程可表示为：，D错误； 故答案选C。 ■易错提醒 离子化合物电子式书写的四大错因 (1)阴离子漏标“[　]”，如将O2－的电子式错写为。 (2)阳离子多标电子或“[　]”，如将Al3＋的电子式错写为。 (3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为。 (4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。 【即时检测2-1】下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式 B．CO2的电子式 C．过氧化钠的电子式 D．用电子式表示NaCl的形成过程 【答案】B 【解析】A．次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故A错误。 B．二氧化碳为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为： ，故B正确。 C．Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，正确电子式为，故C错误。 D．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的正确电子式为： ，题干中NaCl电子式错误，故D错误。 故答案选B。 【即时检测2-2】下列物质的电子式，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 A．NaCl为离子化合物，其电子式为，故A正确； B．Cl：Cl漏掉未成键的孤电子对，氯气的正确电子式为：，故B错误； C．过氧化氢为共价化合物，电子式为：，故C错误； D．CO2分子中碳原子与每个氧原子共用两对电子，其电子式为 ，故D错误； 答案选A。 共价键及共价化合物 【典例3】下列属于含有非极性键的离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．中含有Ca2+和，为离子化合物，其中含有非极性键（碳碳三键），A选； B．中含有Mg2+和Cl-，为离子化合物，不含共价键，B不选； C．是共价化合物，C不选； D．中含有Na+和OH-，为离子化合物，其中OH-含有O-H极性键，不含非极性键，D不选； 故选A。 ■易错提醒 (1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。 (2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 (3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。 (4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。 (5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。 【即时检测3-1】下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】共价化合物的定义是原子间通过共用电子对结合形成的化合物； 【解析】A．同种元素组成的单质，非化合物，A错误； B．阴阳离子通过离子键结合，属于离子化合物，B错误； C．是金属单质，通过金属键结合，C错误； D．由非金属H和O通过用电子对形成共价键结合，D正确； 故选D。 【即时检测3-2】下列物质只含有共价键的是 A．KCl B． C． D．NaOH 【答案】B 【解析】A．KCl中只含有离子键，故A不选； B．只含有共价键，故B选； C．中只含有离子键，故C不选； D．NaOH中既有离子键，又有共价键，故D不选； 答案选B。 共价分子结构的表示法 【典例4】下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．的结构式： C．钠离子的电子式：Na+ D．氧原子的电子式： 【答案】B 【解析】A．次氯酸中中心原子为氧，其结构式为：，故A错误    B．CO2分子中，C与两个O各形成两对共用电子对，即C与O形成碳氧双键，结构式为O=C=O，故B正确； C．钠离子的电子式为，故C错误； D．氧原子的电子式为，故D错误； 故选B。 ■易错提醒 电子式书写的常见错误 漏写未参与成键的电子 例：N2　N⋮⋮N　×　︰N⋮⋮N︰　 化合物类型不清楚，漏写或多写“[　]”及错写电荷数 例：NaCl　Na＋︰︰　Na＋[︰︰]－　√ 书写不规范，错写共用电子对 例：N2　︰N︰︰︰N︰　　︰N⋮⋮N︰　√ 不考虑原子间的结合顺序 例：HClO　H︰︰︰　　H︰︰︰　√ 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开还是一起写 例：CaBr2：Ca2＋[︰︰]　×　[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－　√ Na2O：Na[︰︰]2－　×　Na＋[︰︰]2－Na＋　√ 【即时检测4-1】下列化学用语表述正确的是 A．分子的结构式 B．的电子式 C．的结构示意图 D．中子数为7的碳原子 【答案】D 【解析】A．HClO中O为-2价，H与Cl和O各形成一个共价键，则HClO的结构式为H-O-Cl，A错误； B．N有5个价电子，则N2的电子式为，B错误； C．Mg2+核外有10个电子，结构示意图为，C错误； D．中子数为7的碳原子的质量数为13，表示为，D正确； 故答案为D。 【即时检测4-2】H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．H2O2与H2O互为同素异形体 B．H2O2分子中同时存在离子键和共价键 C．H2O2结构式为H-O-O-H D．H2O2为非极性分子，易溶于CCl4 【答案】C 【解析】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O2与H2O均为化合物，A错误； B．H2O2由非金属元素组成，分子中只含共价键（O-O键、O-H键），无离子键，B错误； C．H2O2分子中两个氧原子相连，每个氧原子分别与一个氢原子结合，结构式为H-O-O-H，C正确； D．H2O2分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子不易溶于非极性溶剂CCl4，D错误； 故选C。 微粒间的相互作用力 【典例5】下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A．碘单质和苯受热变为气体 B．NaBr和HI在水中电离 C．和CaO的熔化 D．HCl和乙醇溶于水中 【答案】A 【解析】A．苯和碘都属于分子晶体，碘单质和苯受热变为气体，均破坏分子间作用力，故A符合题意； B．NaBr和HI分别在水中电离，分别破坏离子键和共价键，故B不符合题意； C．SiO2为共价晶体，CaO离子晶体，熔化分别破坏共价键和离子键，故C不符合题意； D．氯化氢加入水中，破坏共价键，乙醇加入水中克服了乙醇分子间作用力，故D不符合题意； 故答案选A。 ■易错提醒 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。 单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【即时检测5-1】下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【答案】C 【解析】①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④； 答案选C。 【即时检测5-2】下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 【答案】D 【解析】A．碘含有共价键和范德华力，A不符合； B．氢氧化钠含有离子键和共价键，B不符合； C．液态氦只含有范德华力，C不符合； D．冰水含有共价键、范德华力和氢键，D符合； 故选D。 夯实基础 1．（25-26高一上·上海·月考）下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaCl B． C． D．NaOH 【答案】B 【解析】A．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物，A不符合题意； B．HCl分子由氢原子和氯原子通过共价键结合，HCl属于共价化合物，B符合题意； C．P4是磷元素的同素异形体，属于单质而非化合物，C不符合题意； D．NaOH由钠离子和氢氧根离子通过离子键构成，属于离子化合物，D不符合题意； 故答案为B。 2．（25-26高一上·广西南宁·开学考试）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A． B．Cu C．NaCl D． 【答案】C 【解析】A．水由水分子构成，A不符合题意； B．由原子构成，B不符合题意； C．由和构成，C符合题意； D．由分子构成，D不符合题意； 故选C。 3．（25-26高一上·江西南昌·月考）在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A．固体中不存在离子，不能导电 B．熔融状态下不能导电 C．表示水合氯离子 D．溶液能导电，是NaCl在通电条件下发生了电离从而得到了自由移动的离子 【答案】C 【解析】A．固体NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-构成，但离子被晶格束缚不能自由移动，并非不存在离子，A错误； B．NaCl熔融状态下离子键断裂，离子可自由移动，能导电（图b中离子定向移动），B错误； C．图片2为中心灰色离子（Cl-）被多个白色分子（水分子）包围的结构，Cl-带负电，吸引水分子氢端形成水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液导电是因为在水分子作用下电离出自由移动离子，电离无需通电，通电是导电条件，D错误； 故选C。 4．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B．HCl C． D． 【答案】A 【解析】A．NH4Cl由和Cl⁻通过离子键结合，内部N与H之间通过共价键结合，所以NH4Cl既含离子键又含共价键，故选A； B．HCl是共价化合物，仅含H-Cl共价键，不含离子键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，H2O2分子内O与O、O与H之间均为共价键，不含离子键，故不选C； D．MgCl2由Mg2⁺和Cl⁻通过离子键结合，不含共价键，故不选D； 选A。 5．（24-25高一下·河南南阳·期中）下列过程中，只有共价键被破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．氯化铵受热分解 D．氯化氢气体溶于水 【答案】D 【解析】A．碘晶体升华破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，A不符合题意； B．溴蒸气被木炭吸附属于物理吸附，未破坏共价键，B不符合题意； C．氯化铵分解时，中的共价键和以及离子键均被破坏，C不符合题意； D．氯化氢溶于水时，HCl分子电离为H+和Cl-，仅破坏共价键，D符合题意； 故选D。 6．（24-25高一下·河北石家庄·期中）下列物质中，所含化学键的类型与KHS完全相同的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】B 【分析】KHS由和通过离子键结合，HS⁻内部S-H为极性共价键。需找出同时含离子键和极性共价键的物质； 【解析】A．含离子键(钠离子和过氧根离子间)和O-O非极性共价键，共价键类型与KHS不同，A不符合题意； B．NaOH含离子键(钠离子和氢氧根离子间)和O-H极性共价键，键类型与KHS完全一致，符合条件，B符合题意； C．仅含离子键，无共价键，C不符合题意； D．为共价化合物，仅含共价键，D不符合题意； 故选B。 7．（24-25高一下·四川内江·期中）下列化学用语的表达不正确的是 A．月壤中含有，其中子数为1 B．电子式表示MgBr2形成过程： C．的电子式： D．氟离子结构示意图： 【答案】C 【解析】A．月壤中含有，的质量数为3，质子数为2，其中子数=质量数－质子数=3-2=1，A不符合题意； B．电子式表示MgBr2形成过程为：　，B不符合题意； C．的电子式：　，C符合题意； D．氟元素是9号元素，氟离子核外有10个电子，氟离子结构示意图：，D不符合题意； 故选C。 8．（24-25高二·全国·课堂例题）下列说法中正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】C 【解析】A．含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3为共价化合物，A错误； B．ⅠA族的H元素与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B错误； C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键，如氯化钠，C正确； D．完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，D错误； 故选C。 9．（23-24高一上·浙江丽水·期末）下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2O2 Cl2 化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故错误； B．CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故正确； C．H2O2中只含共价键，属于共价化合物，故错误； D．氯气为单质，不是化合物，故错误； 故选B。 10．（23-24高一上·天津南开·期末）下列关于化学键的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．氯化氢溶于水不破坏化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【解析】A．化学键是一种直接相邻的原子间的强烈的相互作用力，既包含吸引力还包含排斥力，故A正确； B．氯化氢溶于水受到水分子的影响，共价键被破坏，故B错误； C．化学键可以使离子相结合而形成离子键，也可以使原子相结合形成共价键，故C正确； D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，从而完成化学反应，故D正确； 故选B。 综合运用 11．（25-26高一上·天津河西·期中）关于下图的形成过程，下列说法正确的是 A．钠原子失去电子，发生还原反应 B．氯原子得到电子，化合价升高 C．该过程中只有电子的转移，没有化合价的变化 D．是由和通过静电作用形成的化合物 【答案】D 【解析】A．钠原子失去最外层的1个电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．氯原子得到1个电子，转化为氯离子，化合价由0降低为-1，B错误； C．有电子的转移，是元素发生化合价的变化的本质，故该过程有电子的转移，也有化合价的变化（钠元素化合价升高、氯元素化合价降低），C错误； D．的构成为微粒是和，是和通过静电作用形成的化合物，D正确； 故选D。 12．（24-25高一下·湖南益阳·期末）在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 【答案】C 【解析】A．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，该反应中N2转化为NH3，属于人工固氮技术，A正确； B．反应中N2断裂N≡N非极性键，H2O断裂H-O极性键；生成NH3形成N-H极性键，生成O2形成O=O非极性键，存在极性键、非极性键的断裂和形成，B正确； C．N2中N为0价，NH3中N为-3价，N元素化合价降低，氮气被还原，体现了氧化性，C错误； D．根据转化关系，N2和H2O在光照、催化剂条件下生成NH3和O2，配平后方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，D正确； 答案选C。 13．（25-26高一上·上海·阶段练习）下列关于化学用语“”的意义，错误的是 A．氯化铵分子中含有一个和一个 B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C．固体氯化铵不能导电 D．氯化铵固体中正、负离子个数比为 【答案】A 【解析】A．氯化铵是离子化合物，不存在分子结构，因此不能说“分子中含有一个和一个”，A错误； B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成，描述正确，B正确； C．固体氯化铵中离子无法自由移动，因此不能导电，C正确； D．氯化铵中每个对应一个，正、负离子个数比为1:1，D正确； 故答案选A。 14．（25-26高一上·上海·月考）次氯酸光照分解反应()，下列说法正确的是 A．断裂离子键，形成极性共价键和非极性共价键 B．断裂极性共价键和离子键，形成极性共价键 C．断裂极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 D．断裂非极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 【答案】C 【解析】次氯酸（HClO）分子中H与O、O与Cl均为极性共价键，分解反应中，Cl-O极性共价键断裂，生成HCl和O2，形成H-Cl极性共价键和O-O非极性共价键，则断裂极性键并形成极性与非极性键，故选C。 15．（24-25高一下·四川泸州·期末）设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 A．46gNO2与N2O4的混合物中氧原子数为2NA B．标准状况下，22.4LCS2的分子数为1NA C．1mol乙烷分子中含有极性共价键数为7NA D．常温下，11.2L氨气含有的电子数为5NA 【答案】A 【解析】A．NO2和N2O4的实验式均为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，则氧原子数为2NA，A正确； B．标准状况下CS2为液体，无法用气体摩尔体积22.4L/mol计算分子数，B错误； C．1个乙烷（C2H6）中含有6个C-H极性键，则1mol乙烷含6NA极性键，C错误； D．常温下气体摩尔体积约为24.8L/mol，11.2L NH3的物质的量约为0.45mol，含电子数0.45NA×10=4.5NA，D错误； 故选A。 16．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列变化不需要破坏化学键的是 A．干冰汽化 B．乙烯氢化 C．橡胶老化 D．食盐熔化 【答案】A 【解析】A．干冰汽化是物理变化，仅需克服分子间作用力，不破坏CO2分子内的共价键，A正确； B．乙烯氢化是加成反应，需破坏C=C双键和H-H键，形成新化学键，B不符合题意； C．橡胶老化涉及高分子链氧化断裂，破坏化学键，C不符合题意； D．食盐熔化破坏离子键，使Na+和Cl-自由移动，D不符合题意； 答案选A。 17．（23-24高一下·四川资阳·开学考试）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S②H2O2和Na2O2③CO2和H2S④NH4Cl和NaOH⑤H2O和KCl A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①④⑤ 【答案】B 【解析】活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子键，非金属和非金属之间通常形成共价键，铵盐含离子键： ①CaCl2和Na2S均只含离子键； ②H2O2只含共价键，Na2O2含离子键和过氧离子内部的共价键； ③CO2和H2S均只含共价键； ④NH4Cl含铵根和氯离子之间的离子键，铵根内部含共价键，NaOH含钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根内部含共价键； ⑤H2O只含共价键，KCl只含离子键； 综上所述，化学键的类型完全相同的是①③④，故选B。 18．（24-25高一上·浙江丽水·期末）下列有关化学键的说法不正确的是 A．H2S分子中只含有极性共价键 B．KHSO4在水中电离时只破坏离子键 C．仅含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．碘单质升华、凝华过程中化学键没有发生变化 【答案】B 【解析】A．H2S分子中H与S通过极性共价键结合，且分子中无其他类型的化学键，A正确； B．KHSO4在水中电离生成K+和，进一步离解为H+和，需破坏离子键和共价键，B错误； C．仅含共价键的物质可能是单质（如O2）或共价化合物（如CO2），C正确； D．碘升华/凝华是物理变化，仅分子间作用力发生改变，I2分子内共价键未变化，D正确； 故选B。 思维拔高 19．（25-26高一上·上海宝山·阶段练习）下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．二氧化氮、水、硝酸和一氧化氮都是含有共价键的共价化合物，则由方程式可知，反应中没有离子键的断裂和形成，A不符合题意； B．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，氨气和氯化氢都是含有共价键的共价化合物，则由方程式可知，反应中没有离子键的形成，B不符合题意； C．金属钠是金属单质，氧气是含有共价键的非金属单质，过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，则由方程式可知，反应中没有离子键的断裂，C不符合题意； D．过氧化钠、碳酸钠都是含有共价键和离子键的离子化合物，二氧化碳是含有共价键的共价化合物，氧气是含有共价键的非金属单质，则由方程式可知，反应中有离子键的断裂与形成和共价键的断裂与形成，D符合题意； 故选D。 20．（25-26高一上·湖北武汉·阶段练习）下列说法中正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②质子数相同的粒子一定属于同种元素 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S ⑤CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑥质子数相同、电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足2e-或8e-稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【解析】①离子键的本质是阴阳离子之间的静电作用(吸引力和排斥力的平衡)，故①正确； ②是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，故②错误； ③氢键为分子之间的作用力，不属于化学键，故③错误； ④HF的稳定性强于H₂S是由于H-F键能更大，氢键影响物理性质，而非化学稳定性，故④错误； ⑤CO2溶于水时部分生成H2CO3，涉及化学键断裂；干冰升华仅破坏分子间作用力，故⑤错误； ⑥分子为电中性，离子带电，若质子数和电子数均相同，电荷必然矛盾，故不可能，故⑥正确； ⑦共价键中成键原子不一定满足8e⁻结构(如PCl5中的P原子有10e⁻)，故⑦错误； ⑧离子化合物熔融时离解为离子而导电，共价化合物熔融时仍以分子形式存在，不导电，故⑧正确； 综上，正确的有①⑥⑧； 答案选B。 21．（23-24高一下·山东青岛·期末）汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为。下列判断正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．为离子化合物，只含有离子键 C．每生成转移 D．还原产物与氧化产物质量之比为 【答案】D 【分析】由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，NaN3中N元素的化合价升高，KNO3中N元素的化合价降低，30个N原子失去的电子数与2个N原子得到的电子数相等，以此来解答。 【解析】A．N2是反应的产物，由NaN3中的N被氧化和KNO3中的N被还原生成，并非氧化剂或还原剂，A错误； B．NaN3是离子化合物，但N内部存在共价键，因此“只含有离子键”的说法错误，B错误； C．每生成16mol N2时，10mol NaN3失去10mol e⁻，2mol KNO3得到10mol e⁻，总转移电子为10mol，而非30mol，C错误； D．还原产物(来自KNO3的1mol N2)与氧化产物(来自NaN3的15mol N2)的物质的量比为1：15，质量比相同，D正确； 故选D。 22．（2025·浙江·模拟预测）下列含有共价键的正盐是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．由Ca2+和构成，属于正盐，内部Cl与O原子之间还含有共价键，A项符合题意； B．属于酸，由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B项不符合题意； C．由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C项不符合题意； D．由Na+和构成，属于酸式盐，不属于正盐，D项不符合题意； 答案选A。 23．（24-25高一下·云南红河·期末）W、X、Y是原子序数依次增大的三种短周期元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与Y同主族。下列说法错误的是 A．非金属性： B．简单离子半径： C．W的简单氢化物中含有极性键 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】B 【分析】W是地壳中含量最多的（原子序数8），Y与同主族且原子序数更大，故Y为（16）。X的原子序数为37-8-16=13，对应。 【解析】A．同主族中在上方，非金属性，A正确； B．简单离子半径比较，先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。有2个电子层，有3个电子层，所以简单离子半径，B错误； C．W的简单氢化物是，中键是不同原子之间形成的共价键，属于极性键，C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物是，为强酸，D正确； 综上，答案是B。 24．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列说法正确的是 A．水分子稳定，其原因是水分子间存在氢键 B．硫酸溶于水能电离，所以硫酸是离子化合物 C．二氧化硅既能和溶液反应，又能和反应，所以属于两性氧化物 D．离子化合物中不一定含有金属元素，含金属元素的化合物也不一定是离子化合物 【答案】D 【解析】A．水分子稳定是因为其内部的O-H键键能较高，故A错误； B．硫酸中只含共价键，是共价化合物，故B错误； C．二氧化硅与NaOH反应生成Na2SiO3，二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误； D．离子化合物可含非金属元素（如NH4NO3），含金属元素的化合物可能是共价化合物（如AlCl3），故D正确； 选D。 25．（24-25高一上·河北保定·期末）下面是同学们熟悉的物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。 (1)这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。(填序号) (2)固体溶于水，的电离方程式： ，在熔融状态下电离，破坏了中的 。(填化学键类型) (3)与标准状况下 含有相同数目的氧原子。 (4)矿泉水中含有， 该矿泉水中含有。 (5)②③④混合溶液中含有、、和一定物质的量的，则该混合溶液中含有的个数为 。 【答案】(1) ①② ③ ④⑥⑦ ⑤ (2) 离子键 (3) (4)250 (5)或 【分析】①只含有共价键；②只含有共价键，是共价化合物；③中只含有离子键，是离子化合物；④既含有离子键又含有共价键的离子化合物；⑤不存在化学键；⑥既含有离子键又含有共价键的离子化合物；⑦既含有离子键又含有共价键的离子化合物。 【解析】（1）这些物质中，只含有共价键的是①②；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是④⑥⑦；不存在化学键的是⑤；故答案为：①②；③；④⑥⑦；⑤； （2）是强酸强碱酸式盐，属强电解质，水溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，所以破坏了中的离子键和共价键，在熔融状态下电离，完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，破坏了离子键，故答案为：；离子键； （3）氧气的物质的量为：，氧气分子中含有的物质的量为：，则需要一氧化碳的物质的量为：，标况下一氧化碳的体积为：，故答案为：； （4）的物质的量为：，钠离子的物质的量浓度为：，含有的矿泉水的体积为；故答案为：250； （5）溶液呈电中性，根据电荷守恒有，故，解得：，则该混合溶液中含有的个数为或，故答案为：或。 26．（24-25高一下·北京·期中）氢气是一种清洁能源，燃烧产物只有水。 (1)H2的电子式为 。 (2)已知下列6种化学符号： 、、、、、 ① 其中核素共 种，元素共 种。 ②    由以上核素形成的最重的氧分子的相对分子质量为 ，氧气与臭氧互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。 (3)水是一种重要的溶剂，大部分钾盐均易溶于水形成电解质溶液。 ① KCl晶体中，两种离子的半径大小关系为r(K+) r(Cl‒)(填“>”或“<”)。 ② 配制100 mL 0.2 mol·L-1的KCl溶液，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 ③KCl溶液中含有水合离子故能够导电，下图所示的水合离子中水分子包围的是 (填“K+”或“Cl‒”)。 (4)乙醇(CH3CH2OH)的部分结构与水类似。 ① 将CH3CH2OH的电子式补充完整： ， ② CH3CH2OH分子中每个碳原子与其他原子均共用 对电子，从原子结构的角度解释原因为 。 【答案】(1) (2) 6 2 36 同素异形体 (3) < 烧杯、100 mL容量瓶 K+ (4) 四 碳原子最外层有4个电子，通过形成4个共用电子对达到8电子稳定结构。 【解析】（1） H2的电子式为； （2）① 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，一种原子就是一种核素，中核素共6种；元素是具有一定质子数的一类原子总称，元素共2种。 ②由以上核素形成的最重的氧分子是2，相对分子质量为36，氧气与臭氧都是氧元素组成的单质，互为同素异形体。 （3）①电子层数相同，质子数越多半径越小，两种离子的半径大小关系为r(K+)<r(Cl‒)。 ② 配制100 mL 0.2 mol·L-1的KCl溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100 mL容量瓶。 ③KCl溶液中含有水合离子故能够导电，该离子吸引O原子(呈负电性)，则图示的水合离子中水分子包围的是K+。 （4） ①CH3CH2OH的结构式为，电子式为； ② 碳原子形成4个共价键，CH3CH2OH分子中每个碳原子与其他原子均共用四对电子；碳原子最外层有4个电子，所以通过形成4个共用电子对达到8电子稳定结构。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $