专题06 氧化还原反应与离子反应（期末复习专项训练）高一化学上学期沪科版

专题06 氧化还原反应与离子反应 题型1 氧化还原反应的本质与基本概念 题型2 氧化还原反应方程式的配平与书写（难点） 题型3 氧化还原反应综合题 题型4 电解质及电离过程 题型5 离子反应的条件与离子方程式（重点） 题型1 氧化还原反应的本质与基本概念 1．【反应类型的判断】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）判断下列反应所属的反应类型： ① CaO+H2O=Ca(OH)2；          ② CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ③ H2+CuOCu+H2O；         ④ 2H2+O22H2O； ⑤ NaOH+HCl=NaCl+H2O；       ⑥ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 上述属于氧化还原反应的是 。 解题要点 氧化还原反应的本质是电子转移。 2．【氧化还原反应的本质】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要产物是 A．O2、HNO3 B．O2、NO2 C．H2O、HNO3 D．H2O、NO 解题要点 一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的 3．【氧化剂与还原剂】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应) A． S B． C． D． 4．【氧化还原反应的相关概念】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）新鲜水果中富含维生素C，可用碘测定其含量。其原理为：维生素C＋碘=脱氢维生素C＋碘化氢。在该反应中，氧化剂及其还原产物分别是 A．维生素C和脱氢维生素C B．碘和碘化氢 C．维生素C和碘化氢 D．碘和脱氢维生素C 5．【氧化还原反应分析】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是 A．得到2.8g氮气 B．反应中转移4.8mol电子 C．氨是氧化剂 D．0.8mol氨被氧化 6．【电子转移的表示】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）浓盐酸和氯酸钾反应的化学方程式为： （1）标出电子转移的方向和数目 。 （2）被氧化的元素是 ，还原产物是 。 （3）是一种安全高效消毒剂， (是或不是)酸性氧化物。 解题要点 分析电子转移数目的关键——标出元素化合价 （1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 （2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 （3）明确一些特殊物质中元素的化合价： CuFeS2：、、；K2FeO4：；Li2NH、LiNH2、AlN：；Na2S2O3：； MO：；C2O：；HCN：、；CuH：、；FeO：；Si3N4：、。 7．【氧化性和还原性的判断】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 解题要点 8．【氧化性和还原性的比较】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）若将消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO (填“>”或“<”)。 9．【判断氧化还原反应能否发生】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 题型2 氧化还原反应方程式的配平与书写 10．【氧化还原反应的配平】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出该反应中电子转移的方向和数目： ，该反应每消耗5.85gNaCl，理论上可生成标准状况下气体体积为 。 11．【氧化还原反应的配平与相关计算】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）氯气曾被用来消毒饮用水，但水中会产生致癌和致畸物质。ClO2作为取代氯气的新型消毒剂，消毒效果好且无副作用，被称为“第四代消毒剂”。 （1）ClO2可以将水中的重金属离子，如Mn2＋氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下，用单线桥法标明反应中电子转移的方向和数目： 。 （2）可用单位质量的消毒剂转移的电子数表示消毒效率。已知ClO2消毒自来水的还原产物是，则ClO2消毒自来水时的消毒效率是氯气的 倍。(保留三位有效数字) 12．【氧化还原反应的配平与计算】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）在的参与下，(硫代硫酸根)可以与反应制备纳米颗粒。反应为：(未配平)，已知与的物质的量之比为。 （1）下列关于该反应的说法中正确的是___________。 A．该反应中的还原剂只有 B．已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 C．该反应中只作氧化剂 D．该反应需要在碱性条件下进行 （2）反应中转移0.8mol电子时，生成纳米颗粒 g。 13．【氧化还原反应的配平与计算】（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液，利用法测定河水的值的测定原理为：请配平化学方程式 。 ，其中代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的值。取水样25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的的体积为12.5 mL(三次实验平均值)，算得该水样的值为 (国家一级A出水标准为)。 解题要点 1．氧化还原方程式配平的基本原则——配平三大原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数； （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变； （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2．“五步骤”配平氧化还原反应方程式 （1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数； （3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等； （4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数； （5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。 题型3 氧化还原反应综合题 14．【氧化性和还原性的探究】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）某小组同学设计实验探究物质氧化性和还原性的变化规律。 （1）浓盐酸与混合加热生成氯气，相应还原反应和氧化反应分别为(是电子)： 还原反应：。 氧化反应： 根据上述反应，分析反应后溶液A中仍存在盐酸和的原因。 随降低，氧化性减弱。 随降低， 。 （2）补充实验证实了（1）中的分析。 序号 实验 加入试剂 Ⅰ 较浓硫酸 有氯气 Ⅱ a 有氯气 a是 。 （3）利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。预测在相同条件下，同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是 。 （4）设计一个实验方案：测反应后溶液中，写出原理 。 15．【氧化还原反应综合分析】（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 价。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 、 。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 （5）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO- FeO(填“>”、“═”或“<”)。 （6）若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。 题型4 电解质及电离过程 16．【电解质的判断】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 澄清石灰水 HNO3 弱电解质 AlCl3 HF HClO 氨水 非电解质 Fe CO2 C2H5OH H2O 解题要点 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 17．【电离方程式的判断】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 18．【溶液导电能力的判断】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）相同条件下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是 A．氨水 B．氯化钠溶液 C．硫酸溶液 D．蔗糖溶液 19．【电离综合分析】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）燃料电池的导电介质有多种形式，例如①H2SO4、NaOH或②NaHSO4的溶液、③熔融Na2O和④熔融Na2CO3和新型离子液体等。电极材料可选用根据体系不同可选用贵金属、多孔⑤活性炭等等，其中⑥氢氧化铁胶体可作为锂离子电池电极的原材料。目前，已研制成功的新型电池还有⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，亦有新型⑨NH3-O2燃料电池，氨易液化、运输和存储方便，产物亦无污染，安全性能更高。《沪科版化学选择性必修二》中就有自制氢氧燃料电池的探究实验。⑩CH4等也可以作为燃料电池的燃料。 （1）在上述标有序号和下划线的物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)；属于混合物的是 。 （2）请用电离方程式表示②可以导电的原因 。 （3）用溶液将②溶液中恰好完全沉淀时，溶液中的溶质的化学式为 。 （4）向⑥氢氧化铁胶体逐滴加入氢碘酸溶液至足量，实验现象为 ，整个过程中发生反应的离子方程式为 。 解题要点 题型5 离子反应的条件与离子方程式 20．【离子方程式的书写】（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）下列离子反应方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 21．【离子方程式的书写】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 解题要点 离子方程式书写中的物质的拆写方法 1）离子方程式书写中的拆写规则(指水溶液中的反应) （1）易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。 （2）单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。 （3）强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SO，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。 （4）微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 （5）浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。 （6）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 2）熟记可“拆”的物质 （1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； （2）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； （3）可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。 22．【离子共存判断】（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．Mg2+、MnO、K+、I- B．Ag+、NO、Cl-、Na+ C．CO、OH-、Na+、H+ D．NO、Cl-、Na+、Ca2+ 23．【氧化还原反应与离子共存】（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B．Fe2+、H+、MnO、SO C．K+、NH、OH-、SO D．H+、Na+、S2-、Cl- 24．【离子推断】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）有两种电解质溶液，分别仅大量含有、、、、、6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的3种离子为 。 25．【离子方程式的书写】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色透明溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。(CH3COO)2Pb是 电解质(选填“强”或“弱”)。此反应对应的离子方程式为： 。 26．【离子反应的条件】（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。 ① ② ③ ④ （1）①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由 。 （2）结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+ B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒 C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl- （3）写出上图③状态下发生反应的化学方程式 。写出该反应中属于电解质的电子式 ，可用于检验N极产生气体的试剂是 。 A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液   C．淀粉碘化钾溶液   D．硝酸银溶液 （4）由上图④可知M与电源的 (填“正极”或“负极”)相连。由图中③④可知电解质导电的条件是 。 27．【电解质电离的探究】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）关于物质NaHSO4的电离情况，某学习小组颇为好奇。为探究NaHSO4在水中的电离情况，配制了NaHSO4溶液。 实验操作和现象记录如下： 编号 操作方法 实验现象 1 焰色反应 火焰呈黄色 2 向2mL NaHSO4溶液中滴加2滴石蕊试液 溶液变红 3 向2mL NaHSO4溶液中滴加适量的 BaCl2溶液 溶液中出现白色沉淀 （1）由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有 。 同学甲认为根据实验结果想要书写NaHSO4的电离方程式，B同学认为依据还不够充分，因此对实验方案进行了补充，补充的实验操作和结果如下：称取0.010 mol NaHSO4配成100mL溶液，测得如下数据 编号 操作方法 实验结果 4 用pH计测定NaHSO4溶液的pH pH为1(即待测液中共含有H+的物质的量为0.010mol) 5 通过重量法测定的物质的量 的物质的量为0.010mol 6 测定Na＋的物质的量 Na＋的物质的量为0.010mol （2）由上述实验结果请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。 （3）类比上述的实验方案，该小组继续探究NaHCO3在水中的电离。称取0.010 mol NaHCO3配成100mL溶液，实验测得该溶液中含Na＋的物质的量为0.010mol，H＋和CO的物质的量远小于0.010mol，且溶液中存在大量的HCO。请写出NaHCO3在水溶液中发生的主要的电离方程式 。 （4）某同学将上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，用离子方程式表示反应实质 。 28．【离子反应探究综合】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 （1）B试管中发生反应的离子方程式为： 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为： 。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 （3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选编号) （4）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性的变化符合图像C。请解释开始阶段溶液导电性为何会上升 。 （5）向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为 (选编号)。 （6）写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氧化还原反应与离子反应 题型1 氧化还原反应的本质与基本概念 题型2 氧化还原反应方程式的配平与书写（难点） 题型3 氧化还原反应综合题 题型4 电解质及电离过程 题型5 离子反应的条件与离子方程式（重点） 题型1 氧化还原反应的本质与基本概念 1．【反应类型的判断】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）判断下列反应所属的反应类型： ① CaO+H2O=Ca(OH)2；          ② CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ③ H2+CuOCu+H2O；         ④ 2H2+O22H2O； ⑤ NaOH+HCl=NaCl+H2O；       ⑥ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 上述属于氧化还原反应的是 。 【答案】③④ 【解析】氧化还原反应是有电子得失的反应，具体体现在有化合价变化的反应。 ①CaO+H2O=Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应； ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应； ③H2+CuOCu+H2O，H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，是氧化还原反应； ④2H2+O22H2O，H元素化合价升高，O元素化合价降低，是氧化还原反应； ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应； ⑥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应； 属于氧化还原反应的是③④。 解题要点 氧化还原反应的本质是电子转移。 2．【氧化还原反应的本质】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要产物是 A．O2、HNO3 B．O2、NO2 C．H2O、HNO3 D．H2O、NO 【答案】C 【解析】A．H2O2与HNO2溶液反应生成O2、HNO3，O、N元素化合价均升高，不符合氧化还原规律，A错误； B．H2O2与HNO2溶液反应生成 O2、NO2，O、N元素化合价均升高，不符合氧化还原规律，B错误； C ．H2O2与HNO2溶液反应生成H2O、HNO3，O元素化合价降低，N元素化合价升高，符合氧化还原规律，C正确； D． H2O2与HNO2溶液反应生成H2O、NO，O、N元素化合价均降低，不符合氧化还原规律，D错误； 故选C。 解题要点 一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的 3．【氧化剂与还原剂】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应) A． S B． C． D． 【答案】C 【解析】A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误； B．S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确； D．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。 故选C。 4．【氧化还原反应的相关概念】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）新鲜水果中富含维生素C，可用碘测定其含量。其原理为：维生素C＋碘=脱氢维生素C＋碘化氢。在该反应中，氧化剂及其还原产物分别是 A．维生素C和脱氢维生素C B．碘和碘化氢 C．维生素C和碘化氢 D．碘和脱氢维生素C 【答案】B 【解析】由原理反应可知碘单质转化为碘化氢，该过程中碘化合价降低，则碘单质作氧化剂，维生素C作还原剂，碘化氢作还原产物，脱氢维生素为氧化产物，故B正确； 故选：B。 5．【氧化还原反应分析】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是 A．得到2.8g氮气 B．反应中转移4.8mol电子 C．氨是氧化剂 D．0.8mol氨被氧化 【答案】A 【解析】A．由方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，同时生成0.1mol氮气，质量为2.8g，故A正确； B．该反应中N元素由-3价上升到0价，0.8mol氨参与反应时生成0.1mol氮气，转移0.6mol电子，故B错误； C．该反应中N元素由-3价上升到0价，氨是还原剂，故C错误； D．0．8mol氨气参与反应时生成0．1mol氮气和0．6mol氯化铵，0．2mol氨被氧化，故D错误； 故选A。 6．【电子转移的表示】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）浓盐酸和氯酸钾反应的化学方程式为： （1）标出电子转移的方向和数目 。 （2）被氧化的元素是 ，还原产物是 。 （3）是一种安全高效消毒剂， (是或不是)酸性氧化物。 【答案】（1） （2）氯 二氧化氯 （3）不是 【解析】（1） KClO3中的Cl由+5价降为ClO2中的+4价，每个Cl得1个电子，2个Cl共得2个电子，HCl中的Cl由-1价升为Cl2中的0价，每个Cl失1个电子，2个Cl共失2个电子，双线桥表示为：； （2）KClO3中的Cl由+5价降为ClO2中的+4价，被还原为还原产物二氧化氯， HCl中的Cl由-1价升为Cl2中的0价，发生氧化反应被氧化，被氧化元素为氯； （3）酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）； 2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，氯化合价发生变化，所以不是酸性氧化物。 解题要点 分析电子转移数目的关键——标出元素化合价 （1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 （2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 （3）明确一些特殊物质中元素的化合价： CuFeS2：、、；K2FeO4：；Li2NH、LiNH2、AlN：；Na2S2O3：； MO：；C2O：；HCN：、；CuH：、；FeO：；Si3N4：、。 7．【氧化性和还原性的判断】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 【答案】 Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S 【解析】元素化合价处于最高价只有氧化性，只有氧化性的是Mg2+、H+；元素化合价处于最低价只有还原性，只有还原性的是S2-、I-；元素化合价处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。 解题要点 8．【氧化性和还原性的比较】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）若将消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO (填“>”或“<”)。 【答案】> 【解析】“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，说明双氧水被次氯酸钠氧化为氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，氧化剂具有氧化性、还原剂具有还原性，该反应现象说明氧化性NaClO>； 9．【判断氧化还原反应能否发生】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Fe元素化合价由+3价降到+2价，故Fe2+为还原产物，S元素由+4价升到+6价，故SO2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞Fe2+，A能发生； B．H2O2中O元素的化合价由-1价升到0价，H2O2为还原剂，S元素化合价由+6价降到+4价，SO2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，即H2O2＞SO2，与题干不相符，B不能发生； C．I元素的化合价由0价降到-1价，HI为还原产物，S元素化合价由+4价升到+6价，SO2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞I-，C能发生； D．Fe元素的化合价由+3价降到+2价，Fe2+为还原产物，H2O2中O元素的化合价由-1价升到0价，H2O2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即H2O2＞Fe2+，D能发生； 故答案选B。 题型2 氧化还原反应方程式的配平与书写 10．【氧化还原反应的配平】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出该反应中电子转移的方向和数目： ，该反应每消耗5.85gNaCl，理论上可生成标准状况下气体体积为 。 【答案】 2.24L 【解析】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为，消耗5.85gNaCl即0.1mol，根据化学计量数之比等于物质的量之比，所以生成0.05mol氢气，0.05mol氯气，理论上可生成标准状况下气体体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 11．【氧化还原反应的配平与相关计算】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）氯气曾被用来消毒饮用水，但水中会产生致癌和致畸物质。ClO2作为取代氯气的新型消毒剂，消毒效果好且无副作用，被称为“第四代消毒剂”。 （1）ClO2可以将水中的重金属离子，如Mn2＋氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下，用单线桥法标明反应中电子转移的方向和数目： 。 （2）可用单位质量的消毒剂转移的电子数表示消毒效率。已知ClO2消毒自来水的还原产物是，则ClO2消毒自来水时的消毒效率是氯气的 倍。(保留三位有效数字) 【答案】（1） （2）2.63 【解析】（1） 该反应中氯的化合价由+4价降低到-1价，共得到10个电子，锰由+2价升高到+4价，共失去10个电子，用单线桥表示为：； （2）设两者质量均为1g，两者反应后均变为Cl-，则每个ClO2得到5个电子，每个Cl2得到2个电子，ClO2的消毒效率是Cl2的倍，故答案为：2.63。 12．【氧化还原反应的配平与计算】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）在的参与下，(硫代硫酸根)可以与反应制备纳米颗粒。反应为：(未配平)，已知与的物质的量之比为。 （1）下列关于该反应的说法中正确的是___________。 A．该反应中的还原剂只有 B．已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 C．该反应中只作氧化剂 D．该反应需要在碱性条件下进行 （2）反应中转移0.8mol电子时，生成纳米颗粒 g。 【答案】（1）CD （2）16 【分析】反应中S元素的化合价由+2价升至+5价，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，1mol、2mol反应共失去8mol电子，根据得失电子守恒，有4molH2O2反应，结合电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为； 【解析】（1）A．反应中S元素的化合价由+2价升至+5价，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，亚铁离子、均为还原剂，A错误； B．纳米颗粒为纯净物，不是胶体，B错误； C．该反应中中的氧元素化合价降低，只作氧化剂，C正确； D．会和氢离子反应，故该反应需要在碱性条件下进行，D正确； 故选CD。 （2）根据反应：可知，转移电子的物质的量为0.8mol，生成0.1mol，质量为16g。 13．【氧化还原反应的配平与计算】（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液，利用法测定河水的值的测定原理为：请配平化学方程式 。 ，其中代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的值。取水样25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的的体积为12.5 mL(三次实验平均值)，算得该水样的值为 (国家一级A出水标准为)。 【答案】 40 【解析】1molKMnO4得5mol电子生成硫酸锰，1molC失4mol生成二氧化碳，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：； 根据反应得到关系式：4KMnO4～5C，则取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4的体积为12.5mL(三次实验平均值)，该水样的COD值为。 解题要点 1．氧化还原方程式配平的基本原则——配平三大原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数； （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变； （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2．“五步骤”配平氧化还原反应方程式 （1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数； （3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等； （4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数； （5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。 题型3 氧化还原反应综合题 14．【氧化性和还原性的探究】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）某小组同学设计实验探究物质氧化性和还原性的变化规律。 （1）浓盐酸与混合加热生成氯气，相应还原反应和氧化反应分别为(是电子)： 还原反应：。 氧化反应： 根据上述反应，分析反应后溶液A中仍存在盐酸和的原因。 随降低，氧化性减弱。 随降低， 。 （2）补充实验证实了（1）中的分析。 序号 实验 加入试剂 Ⅰ 较浓硫酸 有氯气 Ⅱ a 有氯气 a是 。 （3）利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。预测在相同条件下，同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是 。 （4）设计一个实验方案：测反应后溶液中，写出原理 。 【答案】（1）Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强 （2）KCl固体 （3）KCl＞KBr＞KI （4）使用酸碱指示剂或使用‌pH计‌进行测量 【解析】（1）反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱，或者产生了氧化性更强的氧化剂，所以可能是Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强，故答案为：Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强； （2）可以从增大氯离子浓度的角度再结合实验Ⅱ的现象分析，试剂a可以是KCl固体，故答案为：KCl固体； （3）非金属性越弱其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是KCl＞KBr＞KI，故答案为：KCl＞KBr＞KI； （4）测量反应后溶液中c(H+)浓度的原理主要基于使用酸碱指示剂或使用‌pH计‌进行测量，故答案为：使用酸碱指示剂或使用‌pH计‌进行测量。 15．【氧化还原反应综合分析】（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 价。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 、 。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 （5）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO- FeO(填“>”、“═”或“<”)。 （6）若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。 【答案】（1）+6 （2）还原 Fe3＋ （3）杀菌消毒 净化水质 （4） （5）> （6）0.15 【解析】（1）K2FeO4中K元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0，计算Fe元素化合价为+6价，故答案为：+6。 （2）过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3+，则活细菌发生氧化反应生成灭火细菌，活细菌为还原剂，表现了还原性；发生还原反应得到的产物为还原产物，则该过程的还原产物是Fe3+，故答案为：还原性；Fe3+。 （3）作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，产物Fe3+可在水中生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，起到净水作用，故答案为：杀菌消毒；净化水质。 （4） Fe由+3价升高为+6价，升高3，Cl由+1价降低为-1价，降低2，根据电子守恒，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为； （5）氧化剂氧化性大于氧化产物，反应中KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则在碱性条件下，氧化性KClO＞K2FeO4，故答案为：>。 （6）根据反应2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，还原产物是KCl，可知，转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为0.15mol，故答案为：0.15。 题型4 电解质及电离过程 16．【电解质的判断】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 澄清石灰水 HNO3 弱电解质 AlCl3 HF HClO 氨水 非电解质 Fe CO2 C2H5OH H2O 【答案】B 【解析】A．AlCl3溶于水完全电离产生自由移动的Al3+、Cl-，因此AlCl3属于强电解质，Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于非电解质，A错误； B．选项物质符合物质的分类标准，B正确； C．澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C错误； D．氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于弱电解质；H2O能够微弱电离产生自由移动的H+、OH-，因此H2O属于弱电解质，D错误； 故合理选项是B。 解题要点 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 17．【电离方程式的判断】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．一水合氨是弱碱，，A正确； B．二元弱酸，分步电离，B错误； C．碳酸氢根是弱酸酸式根，因此，C正确； D．氢氧化钡是强碱，，D正确； 故选B。 18．【溶液导电能力的判断】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）相同条件下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是 A．氨水 B．氯化钠溶液 C．硫酸溶液 D．蔗糖溶液 【答案】C 【解析】等浓度的溶液，电离程度大的导电能力强，氯化钠、硫酸为强电解质，完全电离，且硫酸中离子总浓度为氯化钠的1.5倍；一水合氨为弱电解质，蔗糖为非电解质；故导电能力最强的是硫酸溶液； 答案选C。 19．【电离综合分析】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）燃料电池的导电介质有多种形式，例如①H2SO4、NaOH或②NaHSO4的溶液、③熔融Na2O和④熔融Na2CO3和新型离子液体等。电极材料可选用根据体系不同可选用贵金属、多孔⑤活性炭等等，其中⑥氢氧化铁胶体可作为锂离子电池电极的原材料。目前，已研制成功的新型电池还有⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，亦有新型⑨NH3-O2燃料电池，氨易液化、运输和存储方便，产物亦无污染，安全性能更高。《沪科版化学选择性必修二》中就有自制氢氧燃料电池的探究实验。⑩CH4等也可以作为燃料电池的燃料。 （1）在上述标有序号和下划线的物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)；属于混合物的是 。 （2）请用电离方程式表示②可以导电的原因 。 （3）用溶液将②溶液中恰好完全沉淀时，溶液中的溶质的化学式为 。 （4）向⑥氢氧化铁胶体逐滴加入氢碘酸溶液至足量，实验现象为 ，整个过程中发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）⑨⑩ ⑤⑥⑧ （2） （3）NaOH （4）先生成红褐色沉淀、后沉淀溶解得到黄色溶液 、 【解析】（1）非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；属于非电解质的是⑨⑩；混合物是由多种物质组成的，属于混合物的是⑤⑥⑧； （2）硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子：； （3）溶液将溶液中恰好完全沉淀时，氢离子完全反应生成水，氢氧根离子过量和钠离子生成氢氧化钠，故溶质为NaOH； （4）氢氧化铁胶体逐滴加入氢碘酸溶液至足量，首先胶体被破坏产生红褐色沉淀，氢碘酸过量使得氢氧化铁沉淀溶解发生氧化还原反应得到亚铁离子和碘单质，得到黄色溶液，故实验现象为先产生红褐色沉淀、后沉淀溶解得到黄色溶液，整个过程中发生反应的离子方程式为：、。 解题要点 题型5 离子反应的条件与离子方程式 20．【离子方程式的书写】（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）下列离子反应方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 【答案】B 【解析】A．大理石与盐酸制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸和氯化钠，该反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B正确； C．醋酸、氨水都需要保留化学式，不能拆成离子形成，离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+ +H2O，故C错误； D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选B。 21．【离子方程式的书写】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】C 【解析】A．二氧化硫和氯化钡不反应，A错误； B．醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆，反应为，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴加烧碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C正确；   D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀、和钠离子生成硫酸钠，反应为：，D错误； 故选C。 解题要点 离子方程式书写中的物质的拆写方法 1）离子方程式书写中的拆写规则(指水溶液中的反应) （1）易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。 （2）单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。 （3）强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SO，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。 （4）微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 （5）浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。 （6）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 2）熟记可“拆”的物质 （1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； （2）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； （3）可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。 22．【离子共存判断】（24-25高一·上海市交通大学附属中学浦东实验高中·上学期期末）在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．Mg2+、MnO、K+、I- B．Ag+、NO、Cl-、Na+ C．CO、OH-、Na+、H+ D．NO、Cl-、Na+、Ca2+ 【答案】D 【解析】A．的水溶液显紫色，且MnO与I-能发生反应，不可以大量共存，A不符合题意； B．Ag+和Cl-反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．CO、OH-和H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．NO、Cl-、Na+、Ca2+没有颜色，且相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 23．【氧化还原反应与离子共存】（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B．Fe2+、H+、MnO、SO C．K+、NH、OH-、SO D．H+、Na+、S2-、Cl- 【答案】B 【解析】A．镁离子和碳酸氢根离子在水溶液中不能大量共存，它们会发生双水解反应， ，故A不符合题意； B．Fe2+具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故B符合题意； C．铵根离子与氢氧根离子反应产生弱电解质，，不能大量共存，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．H+和S2-反应产生弱电解质，不能大量共存，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 24．【离子推断】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）有两种电解质溶液，分别仅大量含有、、、、、6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的3种离子为 。 【答案】K+、、OH- 【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、、OH-。 25．【离子方程式的书写】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色透明溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。(CH3COO)2Pb是 电解质(选填“强”或“弱”)。此反应对应的离子方程式为： 。 【答案】 弱 PbSO4+2CH3COO- =(CH3COO)2Pb+ 【解析】(CH3COO)2Pb在水溶液中部分电离，电离方程式为：，是弱电解质；PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb是弱电解质均不可拆，硫酸铵和醋酸铵是可溶性盐，强电解质可拆，故此反应对应的离子方程式为：PbSO4+2CH3COO- =(CH3COO)2Pb+ 。 26．【离子反应的条件】（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。 ① ② ③ ④ （1）①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由 。 （2）结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+ B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒 C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl- （3）写出上图③状态下发生反应的化学方程式 。写出该反应中属于电解质的电子式 ，可用于检验N极产生气体的试剂是 。 A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液   C．淀粉碘化钾溶液   D．硝酸银溶液 （4）由上图④可知M与电源的 (填“正极”或“负极”)相连。由图中③④可知电解质导电的条件是 。 【答案】（1）离子不能自由移动 （2）D （3） 、、 C （4）正极 溶于水或处于熔融状态 【解析】（1）金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，理由是离子不能自由移动。 （2）氯化钠水溶液中存在水合钠离子与水合氯离子。水合钠离子中氧原子被钠离子所吸引，水合氯离子中氢原子被氯离子所吸引，结合图示信息知a为Na+，b为Cl-，则： A． 由②③可知，a为Na+，b为Cl-，说法错误； B． 在③中，存在水分子、Na+(水合钠离子)和Cl-(水合氯离子) ，说法错误； C． ①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，产生了可自由移动的离子，称为电离，说法错误； D． NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-克服离子间的相互作用、脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-，说法正确； 选D。 （3）③状态为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为；写出该反应中属于电解质的，电子式、、；N极产生的是氯气，可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则可用于检验N极产生气体的试剂是淀粉碘化钾溶液； 选C。 （4）通电时阴离子向阳极移动、阳极与电源的正极相连，阳离子向阴极移动，阴极与电源的负极相连。由④可知M为阳极、与电源的正极相连。③中饱和食盐水导电、④中熔融的氯化钠导电，由③④可知电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态 27．【电解质电离的探究】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）关于物质NaHSO4的电离情况，某学习小组颇为好奇。为探究NaHSO4在水中的电离情况，配制了NaHSO4溶液。 实验操作和现象记录如下： 编号 操作方法 实验现象 1 焰色反应 火焰呈黄色 2 向2mL NaHSO4溶液中滴加2滴石蕊试液 溶液变红 3 向2mL NaHSO4溶液中滴加适量的 BaCl2溶液 溶液中出现白色沉淀 （1）由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有 。 同学甲认为根据实验结果想要书写NaHSO4的电离方程式，B同学认为依据还不够充分，因此对实验方案进行了补充，补充的实验操作和结果如下：称取0.010 mol NaHSO4配成100mL溶液，测得如下数据 编号 操作方法 实验结果 4 用pH计测定NaHSO4溶液的pH pH为1(即待测液中共含有H+的物质的量为0.010mol) 5 通过重量法测定的物质的量 的物质的量为0.010mol 6 测定Na＋的物质的量 Na＋的物质的量为0.010mol （2）由上述实验结果请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。 （3）类比上述的实验方案，该小组继续探究NaHCO3在水中的电离。称取0.010 mol NaHCO3配成100mL溶液，实验测得该溶液中含Na＋的物质的量为0.010mol，H＋和CO的物质的量远小于0.010mol，且溶液中存在大量的HCO。请写出NaHCO3在水溶液中发生的主要的电离方程式 。 （4）某同学将上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，用离子方程式表示反应实质 。 【答案】（1）Na+、H+、 （2）NaHSO4=Na++H++ （3）NaHCO3=Na++ （4）H＋+=H2O＋CO2↑ 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；NaHSO4为强电解质，其溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子； 通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【解析】（1）实验1说明存在钠离子、实验2说明存在氢离子、实验3说明存在硫酸根离子；由上述实验现象可知，NaHSO4溶液中存在的离子有Na+、H+、； （2）由实验可知，NaHSO4为强电解质，其溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子：NaHSO4=Na++H++； （3）碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++； （4）上述两种钠盐混合，观察到大量气泡，反应为氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，H＋+=H2O＋CO2↑。 28．【离子反应探究综合】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 （1）B试管中发生反应的离子方程式为： 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为： 。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 （3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选编号) （4）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性的变化符合图像C。请解释开始阶段溶液导电性为何会上升 。 （5）向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为 (选编号)。 （6）写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 【答案】（1）2H+++Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH- （2）沉淀部分溶解，有气泡产生 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （3）A （4）醋酸属于弱酸，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH₃COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 （5）D （6）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 【分析】1. A、B 试管反应：A试管中是碳酸钠溶液与稀硫酸反应，化学方程式为。B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为。反应后溶液中大量存在的溶质微粒，若硫酸少量，是、；若硫酸过量，是、 ；若恰好完全反应，无大量存在的溶质微粒 。2. 混合过程：将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中，此时 C 中有沉淀。再将 A 试管中所得溶液慢慢滴加到 C 烧杯中，根据图 D 中固体质量随加入液体体积增加而上升，说明 A 试管中溶液滴入后继续产生沉淀，由此可推测 B 试管中有剩余。3. 沉淀检验：将 C 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，有气泡产生的现象，说明滤渣是和的混合物，与稀硝酸反应，不与稀硝酸反应。 【解析】（1）B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：，根据图 D 中固体质量随加入液体体积增加而上升，说明 A 试管中溶液滴入后继续产生沉淀，由此可推测 B 试管中有剩余，所以反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是、。 （2）根据分析可知，加入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，有气泡产生，离子方程式：。 （3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小直至离子浓度几乎为零，导电性减弱至零，硫酸过量时，离子浓度又增大，导电性增强。所以A符合题意。 （4）醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度较小。加入氨水后，发生反应，生成的醋酸铵是强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，所以导电性上升。 （5）醋酸是弱电解质，加入氢氧化钠溶液后，发生反应 ，生成醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，导电性增强；氢氧化钠过量时，不发生反应，离子浓度增加加快，导电性增强也加快，所以D符合。 （6）醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $