第40卷 乙炔的制备 江苏省职教高考 化工类《基础化学（有机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（有机化学）考点双析卷》专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39卷、第40卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，知识模块 2.烃： （2）以甲烷、乙烯、乙炔、苯为代表，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的组成、结构、通式及主要性质。理解甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法。 江苏省职教高考化工类 《有机化学基础知识考点双析卷》第40卷 乙炔的制备 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ） 选项 操作 结论 A 将 SOCl2与 AlCl3·6H2O 混合加热， 得到 AlCl3、SO2、HCl SOCl2比 AlCl3更易水解 B 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液， 充分搅拌后， 取洗净后的沉淀放入盐酸中，有气泡产生。 Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4） C 向装有电石的烧瓶中逐滴加入饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙炔中含有碳碳三键 D 用pH试纸测定 NaCl和 NaF 溶液的pH，pH（NaCl）<pH（NaF） F 元素非金属性强于 Cl元素 2．实验室制备下列气体时，既需要温度计，又需要酒精灯的是（ ） A． B． C． D． 3．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 除去SO2中的少量HCl 实验室制氨气 检验乙炔具有还原性 检验溴乙烷的水解产物Br- A B C D A．A B．B C．C D．D 4．下列物质对应的化学式不正确的是（ ） A．芒硝： B．蚁酸： C．电石： D．黄铜矿： 5．下列物质对应的化学式正确的是（ ） A．金刚砂：SiC B．梯恩梯：   C．电石的主要成分：CaC D．黄铁矿的主要成分：FeS 6．下列说法错误是（ ） A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应方程式为：（苯甲酸） B．反应的产物存在顺反异构 C．，聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D．该反应非常剧烈，为了减缓反应速率，可用饱和氯化钠溶液替代水 7．利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验药品 A 证明乙炔能和Br2反应 电石、饱和食盐水、CuSO4溶液和溴水 B 过滤除去苯中的苯酚 浓溴水 C 检验溴乙烷中的溴原子 溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液 D 验证酸性大小：醋酸>碳酸>苯酚 醋酸溶液、碳酸钠固体、苯酚钠溶液 8．下列操作不正确的是（ ） A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以减缓产生乙炔的速率 B．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤 C．向溴乙烷中加入溶液，加热后滴加溶液，检验其中的溴元素 D．溴苯中除溴，用稀溶液洗涤后分液 9．下图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是（ ） A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水，产生的乙炔更为纯净 B．c的作用是除去影响后续实验的杂质 C．d中的有机产物与溶液混合不能产生沉淀 D．f处燃烧时产生明亮、伴有浓烟的火焰 10．为了提纯表中所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（ ） 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 苯甲酸（NaCl） 水 重结晶 C 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 D 乙炔（H2S） CuSO4溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 11．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ） A．用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应 B．用氯气和消石灰制取漂白粉的反应 C．用废弃油脂为原料制取肥皂的反应 D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（）的反应 12．用图中实验装置完成对应的实验（已省略部分夹持装置），能达到实验目的的是（ ） A．用①装置制取并收集少量乙炔 B．用②装置制取并检验乙烯 C．用③装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 D．用④装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 13．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A．实验室制氨气 B．海水蒸馏制淡水 C．用乙醇萃取碘水中的I2 D．用硫酸铜溶液净化乙炔气体 14．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ） A B C D 方案 目的 分离甲烷和氯气发生反应后得到的液态混合物 验证石蜡油分解的产物是乙烯 检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯 制备并检验乙炔的性质 15．下列实验能获得成功的是（ ） A．用乙醇和4mol/L的硫酸混合加热到170℃制乙烯 B．苯与浓溴水反应制取溴苯 C．电石与饱和食盐水作用制乙炔 D．苯与浓硝酸共热制硝基苯 16．下列反应属于取代反应的是（ ） A．乙醇与浓硫酸加热到170℃ B．乙醇与浓硫酸加热到140℃ C．电石与水反应制乙炔 D．乙醛与氧气反应生成乙酸 17．能用启普发生器制取的气体是（ ） A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔 18．下列有关实验的操作正确的是（ ） A．若不小心将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠稀溶液冲洗 B．在石油的分馏实验中，温度计应该伸入到液面下方 C．实验室制备乙烯时，应加入碎瓷片防止暴沸 D．利用电石制备电石气时，用饱和食盐水来进行除杂 19．下列有水参加的反应中，属于加成反应的是（ ） A．C12H22O11（蔗糖）＋H2OC6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖） B．CH3CH2ONa＋H2O CH3CH2OH＋NaOH C．CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH D．CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑ 20．如图所示气体发生装置（夹持装置略，加热装置任选）不能完成相应气体制备的是（ ） A．氯酸钾与二氧化锰固体共热 B．氯化铵与氢氧化钙固体共热 C．电石与饱和食盐水 D．高温加热铁粉与湿棉花（提供水蒸气） 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 实验室制备乙炔的化学方程式为 ，该反应的反应类型是 ，为防止气体生成的速率过快，常用 ，代替水来制取乙炔，制取的乙炔气体中常含有等杂质，可将气体先通过 洗气后再收集乙炔。（填字母序号） a．高锰酸钾溶液        b．溴水        c．硫酸铜溶液 2．按要求回答下列问题： （1）乙炔的电子式为 ，实验室制乙炔的化学方程式为 。 （2）用系统命名法给下列两种物质命名 ： ； ： 。 （3）维生素C是重要的营养素，分子结构如图所示，其分子式为 ，含有的官能团为 。 （4）丙烯在一定条件下可制得塑料包扎绳的主要材料聚丙烯，相关反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 三、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．实验室制备乙炔 （1）为什么用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂？ （2）硫酸铜溶液的作用是什么？ 四、综合分析题（本大题共1小题，每题20分，共20分） 1．在75℃左右，实验室用HgSO4做催化剂，可使乙炔与水反应制取乙醛。装置图如下：（夹持装置均已略去） 供选用试剂：电石（混有CaS等杂质）、HgO粉末、浓H2SO4、NaOH溶液、蒸馏水 资料提示：CaS遇水会产生H2S气体；HgSO4遇到H2S会发生催化剂中毒而失去活性。 回答下列问题： （1）加入药品前，必须对装置进行的操作是： 。 （2）装置B中盛放的试剂为 ，作用是 （3）写出A中发生的主要反应的化学方程式 （4）反应温度应控制在75℃左右，采用E装置的优点是 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（有机化学）考点双析卷》专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39卷、第40卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，知识模块 2.烃： （2）以甲烷、乙烯、乙炔、苯为代表，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的组成、结构、通式及主要性质。理解甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法。 江苏省职教高考化工类 《有机化学基础知识考点双析卷》第40卷 乙炔的制备 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ） 选项 操作 结论 A 将 SOCl2与 AlCl3·6H2O 混合加热， 得到 AlCl3、SO2、HCl SOCl2比 AlCl3更易水解 B 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液， 充分搅拌后， 取洗净后的沉淀放入盐酸中，有气泡产生。 Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4） C 向装有电石的烧瓶中逐滴加入饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙炔中含有碳碳三键 D 用pH试纸测定 NaCl和 NaF 溶液的pH，pH（NaCl）<pH（NaF） F 元素非金属性强于 Cl元素 【答案】A 【详解】A．SOCl2与 AlCl3·6H2O 混合加热， 得到 AlCl3、SO2、HCl，说明SOCl2与结晶水水解，则SOCl2比 AlCl3更易水解，A正确； B．加入浓碳酸钠溶液，碳酸根离子浓度远大于硫酸根离子浓度，导致沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能说明Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4），B错误； C．生成气体中硫化氢等杂质也会使得溴水褪色，不能说明是乙炔使得溶液褪色，C错误；   D．比较元素的非金属性应测同浓度时最高价含氧酸盐溶液的pH， D错误； 故选A。 2．实验室制备下列气体时，既需要温度计，又需要酒精灯的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氯气的制备是二氧化锰和浓盐酸共热，不需要使用温度计，故A错误； B．乙炔的制备是碳化钙和水反应，不需要加热，因此不需要温度计和酒精灯，故B错误； C．氨气一般是利用氢氧化钙固体和氯化铵固体共热，只需要酒精灯不需要温度计，故C错误； D．乙烯是170℃下乙醇和浓硫酸共热发生消去反应，需要控制温度，因此需要温度计和酒精灯，故D正确； 故选D。 3．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 除去SO2中的少量HCl 实验室制氨气 检验乙炔具有还原性 检验溴乙烷的水解产物Br- A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．不能与饱和反应，而能与反应，且生成，因此可以将混合气体通入饱和溶液洗气，除去中的，可以达到实验目的，A正确； B．实验室制备氨气是加热氯化铵和氢氧化钙制备，B错误； C．电石中含有杂质，与饱和食盐水反应生成、等气体，也能使酸性高锰酸钾褪色，因此应先用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液除杂，再检验乙炔的还原性，C错误； D．检验，应先将反应后的溶液酸化，再加入硝酸银溶液，D错误； 故选A。 4．下列物质对应的化学式不正确的是（ ） A．芒硝： B．蚁酸： C．电石： D．黄铜矿： 【答案】C 【详解】A．芒硝是十水合碳酸钠的俗名化学式为，A正确； B．蚁酸是甲酸的俗名，化学式为，B正确； C．电石是碳化钙的俗名，化学式为，C错误； D．黄铜矿的化学式为，D正确； 故选C。 5．下列物质对应的化学式正确的是（ ） A．金刚砂：SiC B．梯恩梯：   C．电石的主要成分：CaC D．黄铁矿的主要成分：FeS 【答案】A 【详解】A．金刚砂是碳化硅，其化学式为：SiC，故A正确； B．梯恩梯是三硝基甲苯，故B错误； C．电石的主要成分是碳化钙，其化学式为：CaC2，故C错误； D．黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁，其化学式为：FeS2，故D错误； 故选：A。 6．下列说法错误是（ ） A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应方程式为：（苯甲酸） B．反应的产物存在顺反异构 C．，聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D．该反应非常剧烈，为了减缓反应速率，可用饱和氯化钠溶液替代水 【答案】B 【详解】A．甲苯中甲基能被酸性高锰酸钾氧化为羧基，A正确； B．中碳碳双键一端存在2个氢，则不存在顺反异构，B错误； C．聚乙炔中存在单双键交替的结构单元，有类似于石墨的大π键，含有自由电子，能导电，可用于制备导电高分子材料，C正确； D．电石和水反应非常剧烈，为了减缓反应速率，可用饱和氯化钠溶液替代水，D正确； 故选B。 7．利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验药品 A 证明乙炔能和Br2反应 电石、饱和食盐水、CuSO4溶液和溴水 B 过滤除去苯中的苯酚 浓溴水 C 检验溴乙烷中的溴原子 溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液 D 验证酸性大小：醋酸>碳酸>苯酚 醋酸溶液、碳酸钠固体、苯酚钠溶液 【答案】A 【详解】A．电石、饱和食盐水两者反应生成乙炔中含有硫化氢杂质，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，再通过溴水，溴水褪色说明乙炔能和Br2反应，A正确； B．苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，不能过滤分离，B错误； C．氢氧化钠也会和硝酸银生成沉淀，应该酸化后加入硝酸银，C错误； D．醋酸易挥发，挥发出的醋酸也会和苯酚钠反应生成苯酚，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，D错误； 故选A。 8．下列操作不正确的是（ ） A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以减缓产生乙炔的速率 B．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤 C．向溴乙烷中加入溶液，加热后滴加溶液，检验其中的溴元素 D．溴苯中除溴，用稀溶液洗涤后分液 【答案】C 【详解】A．水与电石反应较快，饱和食盐水可减缓反应速率，能有效控制产生乙炔的速率，故A正确； B．温度低时苯甲酸的溶解度小，重结晶法分离出苯甲酸中的不溶性的杂质，其操作是将热水溶解之后的混合物趁热过滤，这样可以防止苯甲酸结晶析出，故B正确； C．溴乙烷中加入NaOH溶液，加热后发生水解反应生成乙醇和溴化钠，由于氢氧化钠可能过量，过量的氢氧化钠会对溴离子的检验产生干扰，加入溶液之前要先加硝酸至酸性，以排除干扰，故C错误； D．溴与NaOH溶液反应，溴苯与NaOH不反应且分层，因此加入稀溶液洗涤后分液可除去溴苯中的溴，故D正确； 答案选C。 9．下图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是（ ） A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水，产生的乙炔更为纯净 B．c的作用是除去影响后续实验的杂质 C．d中的有机产物与溶液混合不能产生沉淀 D．f处燃烧时产生明亮、伴有浓烟的火焰 【答案】A 【分析】由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气。 【详解】A．a中饱和食盐水代替水是为了控制反应速率，蒸馏水与碳化钙反应非常剧烈，用蒸馏水代替饱和食盐水会使反应速率加快，不容易控制，故A错误； B．c中硫酸铜除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验的影响，故B正确； C．d中乙炔与足量溴水发生加成反应生成1，1，2，2-四溴乙烷，1，1，2，2-四溴乙烷不能电离出溴离子，因此与溶液混合不能产生沉淀，故C正确； D．ｆ处气体为乙炔，乙炔燃烧产生明亮、伴有浓烟的火焰，故D正确； 答案选A。 10．为了提纯表中所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（ ） 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 苯甲酸（NaCl） 水 重结晶 C 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 D 乙炔（H2S） CuSO4溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向试样中加入溴水，己烯与Br2反应的产物与己烷互溶，用分液法不能提纯己烷，故A错误； B．苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，NaCl在水中溶解度大且随温度变化较小，可以用重结晶的方法提纯苯甲酸，故B正确： C．溴和氢氧化钠发生反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O， 生成的NaBr 和NaBrO均为易溶于水的离子化合物，而常温下溴苯与氢氧化钠不反应，可以用分液法分离，故C正确； D．H2S与硫酸铜发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，而乙炔不溶于水，用硫酸铜溶液洗气可除去乙炔中的H2S杂质，故D正确； 答案选A。 11．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ） A．用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应 B．用氯气和消石灰制取漂白粉的反应 C．用废弃油脂为原料制取肥皂的反应 D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（）的反应 【答案】D 【分析】“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应，可知生成物只有一种时属于最理想的“原子经济性反应”。 【详解】A．用电石与饱和食盐水制备乙炔，还生成氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A不选； B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，用氯气和消石灰制取漂白粉的反应，生成物为氯化钙、次氯酸钙和水，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B不选； C．肥皂的有效成分是高级脂肪酸盐，用废弃油脂为原料制取肥皂的反应，除了生成高级脂肪酸盐，还有甘油生成，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C不选； D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷，产物只有一种，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D选； 答案选D。 12．用图中实验装置完成对应的实验（已省略部分夹持装置），能达到实验目的的是（ ） A．用①装置制取并收集少量乙炔 B．用②装置制取并检验乙烯 C．用③装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 D．用④装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 【答案】C 【详解】A．收集乙炔的试管不能密封，否则易发生爆炸，故A不符合题意； B．制取乙烯需控制反应温度，②的制取乙烯装置缺少温度计，故B不符合题意； C．CCl4萃取碘水后，四氯化碳的密度比水大，分层后在下层，现象合理，故C符合题意； D．醇易挥发，醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不能说明乙烯生成，故D不符合题意； 本题答案C。 13．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A．实验室制氨气 B．海水蒸馏制淡水 C．用乙醇萃取碘水中的I2 D．用硫酸铜溶液净化乙炔气体 【答案】C 【详解】A．实验室制备氨气，是采用氢氧化钙和氯化铵加热，氨气的密度比空气小，故用向下排空气法收集，试管口的棉花能够防止空气对流使收集的氨气不纯，故可用甲装置制备并收集NH3，故A正确； B．该装置可以通过蒸馏的办法制备淡水，故B正确； C．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2，故C错误； D．电石和水反应生成的乙炔中含有硫化氢等杂质，硫化氢和硫酸铜反应生成难溶性的CuS沉淀，乙炔和硫酸铜不反应，所以可以用硫酸铜除去乙炔中的杂质气体，故D正确； 答案选C。 14．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ） A B C D 方案 目的 分离甲烷和氯气发生反应后得到的液态混合物 验证石蜡油分解的产物是乙烯 检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯 制备并检验乙炔的性质 【答案】A 【详解】A．甲烷与氯气发生反应后生成的液态混合物中含有CH2Cl2，CHCl3和CCl4，三种物质的沸点不同，可以利用蒸馏的方法实现分离，A项正确； B．石蜡油在加热的条件下经碎瓷片催化可分解产生不饱和烃，不饱和烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，但是无法证明不饱和烃一定是乙烯，B项错误； C．乙烯和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法达到检验目的，C项错误； D．利用电石和饱和食盐水反应制备出的乙炔气体中含有还原性杂质PH3和H2S，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此会对乙炔性质的检验造成干扰，需要利用硫酸铜溶液除杂后，方可进行验证，D项错误； 答案选A。 15．下列实验能获得成功的是（ ） A．用乙醇和4mol/L的硫酸混合加热到170℃制乙烯 B．苯与浓溴水反应制取溴苯 C．电石与饱和食盐水作用制乙炔 D．苯与浓硝酸共热制硝基苯 【答案】C 【详解】A．4mol/L的硫酸不是浓硫酸，应利用乙醇和浓硫酸混合加热到170℃制乙烯，A错误； B．苯与溴水不反应，应利用苯、液溴反应制备溴苯，B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔，且反应平稳，C正确； D．苯与浓硝酸共热制硝基苯，需要浓硫酸作催化剂，D错误。 答案选C。 16．下列反应属于取代反应的是（ ） A．乙醇与浓硫酸加热到170℃ B．乙醇与浓硫酸加热到140℃ C．电石与水反应制乙炔 D．乙醛与氧气反应生成乙酸 【答案】B 【详解】A. 用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应，不是取代反应，故A不选； B. 乙醇与浓硫酸加热到140℃乙醇分子间脱水生成乙醚和水，反应是取代反应，故B选； C. 电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，为复分解反应，故C不选； D. 乙醛与氧气反应生成乙酸为氧化反应，不是取代反应，故D不选； 故答案为B。 17．能用启普发生器制取的气体是（ ） A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔 【答案】A 【详解】A．实验室制取氢气是用锌粒和盐酸反应制取，锌粒是块状的，且此反应不需加热，符合启普发生器的要求，故A正确； B．实验室制取氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取，不能用启普发生器，故B错误； C．实验室制取氧气可以用高锰酸钾固体受热分解、氯酸钾受热分解或双氧水用二氧化锰做催化剂分解来制取，但无论是哪种方法均不能用启普发生器，故C错误； D．乙炔的制取是用碳化钙和饱和食盐水反应制取，但由于碳化钙接触水后立即变为糊状，不再是块状固体，故不能用启普发生器，故D错误。 故选：A。 18．下列有关实验的操作正确的是（ ） A．若不小心将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠稀溶液冲洗 B．在石油的分馏实验中，温度计应该伸入到液面下方 C．实验室制备乙烯时，应加入碎瓷片防止暴沸 D．利用电石制备电石气时，用饱和食盐水来进行除杂 【答案】C 【分析】A.NaOH具有腐蚀性； B.在石油的分馏实验中，温度计测量的是蒸气温度； C.对混合物液体加热时,为防止暴沸,要加入碎瓷片； D.硫化氢与饱和食盐水不反应，与硫酸铜反应。 【详解】A.NaOH具有强烈的腐蚀性,则苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗,故A错误； B.在石油的分馏实验中，温度计水银球应该和蒸馏烧瓶支管相平，不能够伸入到液面下方，故B错误； C.实验室制取乙烯时,如果混合溶液暴沸会导致烧瓶内气压急剧增大,易产生爆炸危险,为防止暴沸,应加入碎瓷片,所以C选项是正确的； D.利用电石制备电石气时，用饱和食盐水无法除去硫化氢，应该用硫酸铜溶液除去硫化氢，故D错误；综上所述，本题正确选项C。 19．下列有水参加的反应中，属于加成反应的是（ ） A．C12H22O11（蔗糖）＋H2OC6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖） B．CH3CH2ONa＋H2O CH3CH2OH＋NaOH C．CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH D．CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑ 【答案】C 【分析】有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,结合物质的结构进行判断。 【详解】A、C12H22O11（蔗糖）＋H2OC6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖）,该反应为蔗糖的水解反应,属于取代反应,不是加成反应,故A错误； B、CH3CH2ONa＋H2OCH3CH2OH＋NaOH，该反应为乙醇钠的水解反应,属于取代反应,不是加成反应,故B错误； C、CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH,该反应为乙烯与水的加成反应,所以C选项是正确的； D、CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑，该反应为复分解反应,不属于加成反应,故D错误； 综上所述，本题正确选项C。 20．如图所示气体发生装置（夹持装置略，加热装置任选）不能完成相应气体制备的是（ ） A．氯酸钾与二氧化锰固体共热 B．氯化铵与氢氧化钙固体共热 C．电石与饱和食盐水 D．高温加热铁粉与湿棉花（提供水蒸气） 【答案】C 【详解】A．氯酸钾与二氧化锰固体共热可制得氧气，A不合题意； B．氯化铵与氢氧化钙固体共热可制得氨气，B不合题意； C．电石与饱和食盐水制乙炔需用固、液不加热的气体发生装置，C符合题意； D．高温加热铁粉与湿棉花（提供水蒸气）制氢气可用加热固体制气体发生装置，D不合题意；故答案为：C。 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 实验室制备乙炔的化学方程式为 ，该反应的反应类型是 ，为防止气体生成的速率过快，常用 ，代替水来制取乙炔，制取的乙炔气体中常含有等杂质，可将气体先通过 洗气后再收集乙炔。（填字母序号） a．高锰酸钾溶液        b．溴水        c．硫酸铜溶液 【答案】 复分解反应 饱和食盐水 c 【详解】实验室用电石和水反应制备乙炔，化学方程式为；该反应中各元素化合价没变，反应类型为复分解反应；为防止气体生成的速率过快，常用饱和食盐水代替水来制取乙炔；制取的乙炔气体中常含有等杂质，高锰酸钾溶液、溴水可以和乙炔反应，故可将气体先通过硫酸铜溶液洗气后再收集乙炔，故选c。 2．按要求回答下列问题： （1）乙炔的电子式为 ，实验室制乙炔的化学方程式为 。 （2）用系统命名法给下列两种物质命名 ： ； ： 。 （3）维生素C是重要的营养素，分子结构如图所示，其分子式为 ，含有的官能团为 。 （4）丙烯在一定条件下可制得塑料包扎绳的主要材料聚丙烯，相关反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 【答案】（1） CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2 （2）2，5-二甲基-3-乙基庚烷 2-甲基-2-戊烯 （3）C6H8O6 酯基、羟基、碳碳双键 （4）nCH2=CH—CH3 加聚反应 三、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．实验室制备乙炔 （1）为什么用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂？ （2）硫酸铜溶液的作用是什么？ 【答案】（1）电石与水反应非常剧烈，用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂，可减小其反应速率，也可改用分液漏斗控制缓慢地滴入 （2）反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止其干扰探究乙炔化学性质的实验 【详解】（1）电石与水反应非常剧烈，用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂，饱和食盐水不仅有水，还有食盐，水的相对含量减小，可减小其反应速率，同时溶剂反应后，有部分食盐析出，附着在电石上，也能使反应较平缓的进行，也可改用分液漏斗控制缓慢地滴入； 故答案为：电石与水反应非常剧烈，用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂，可减小其反应速率，也可改用分液漏斗控制缓慢地滴入。 （2）反应制得的乙炔中通常会含有H2S和PH3等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，得到较纯净的乙炔； 故答案为：反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止其干扰探究乙炔化学性质的实验。 四、综合分析题（本大题共1小题，每题20分，共20分） 1．在75℃左右，实验室用HgSO4做催化剂，可使乙炔与水反应制取乙醛。装置图如下：（夹持装置均已略去） 供选用试剂：电石（混有CaS等杂质）、HgO粉末、浓H2SO4、NaOH溶液、蒸馏水 资料提示：CaS遇水会产生H2S气体；HgSO4遇到H2S会发生催化剂中毒而失去活性。 回答下列问题： （1）加入药品前，必须对装置进行的操作是： 。 （2）装置B中盛放的试剂为 ，作用是 （3）写出A中发生的主要反应的化学方程式 （4）反应温度应控制在75℃左右，采用E装置的优点是 【答案】检验装置气密性 NaOH溶液 除去乙炔中的H2S，防止发生催化剂中毒而失去活性 CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ 受热均匀，便于控制温度 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $