2026年中考化学一轮专题复习课件（成都） 微专题2　溶解度的应用

该初中化学中考复习课件聚焦“溶解度的应用”核心考点，覆盖溶解度曲线（6年3考）和溶解度表（2022、2020年考查）两大模块，按“溶解度比较、饱和溶液转化、提纯方法、溶质质量分数计算”等考查点分类梳理，对接中考说明分析考点权重，归纳5类常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“典例串方法+中考真题训练”模式，如通过2025深圳改编题示范“溶解度曲线平移法”分析温度变化对溶液的影响，培养科学思维，结合易错点判断（如溶解度未指明温度、溶质质量分数比较误区），帮助学生掌握解题技巧，教师可依此精准规划复习，提升冲刺效率。

微专题2　溶解度的应用 典例串方法 1 跟踪训练 2 类型1　溶解度曲线(6年3考) 例1　根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。 典例串方法 考查点1　溶解度大小的判断及比较 (1)KNO3、NaCl两种物质中溶解度受温度影响较大 的是 ，较小的是 ⁠。 (2)P点表示 ⁠。 KNO3　 NaCl　 t ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等　 (3)50 ℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度 由大到小的顺序是 ⁠。 KNO3＞NaCl　 返回目录 正确的打“√”，错误的打“✕”(后同)： ①NaCl的溶解度为31.6(　✕　) ②KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度(　✕　) ✕ ✕ 易错点判断 返回目录 考查点2　饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化(6年3考) (4)20 ℃时，将15 g NaCl固体加入到50 g水中，充分溶解，得到NaCl 的 (填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。 (5)将KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 ⁠ ；将t ℃时NaCl的饱 和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采用的方 法是 ⁠。 不饱和　 增加溶质 (或蒸发溶剂或降低温度)　 增加溶剂　 返回目录 ①饱和溶液与不饱和溶液的判断 思路点拨 返回目录 ②饱和溶液与不饱和溶液的转化： a.改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质) 不饱和溶液 饱和溶液 b.改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势 上升型：不饱和溶液 饱和溶液 下降型：不饱和溶液 饱和溶液 返回目录 考查点3　判断物质的提纯方法(6年3考) (6)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3的方法为 ⁠ ；当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl的方法为 ⁠ ⁠。 冷却热的饱和溶液 (或降温结晶)　 蒸发 结晶　 ①陡升型曲线：降温结晶或冷却热的饱和溶液 ②缓升型曲线：蒸发结晶 思路点拨 返回目录 考查点4　一定温度下，溶液中相关量的计算与比较 (7)20 ℃时，将40 g NaCl加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量 为 g。 (8)50 ℃时，将50 g KNO3加入100 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与 溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (9)20 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数 为 (列出计算式)。 (10)50 ℃时， (填“能”或“不能”) 配制溶质质量分数为37％的NaCl溶液。 136　 1∶ 2　 ×100％　 不能　 返回目录 (11)50 ℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系 为 ⁠。 (12)50 ℃时，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量的大小关系 为 ⁠。 KNO3＞NaCl(或NaCl＜KNO3)　 KNO3＞NaCl(或NaCl＜KNO3)　 返回目录 思路引导 溶质质量分数的计算 第1步：判断溶液是否饱和。 第2步：若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝ ×100％；若溶 液为不饱和溶液，溶质质量分数＝ ×100％。 返回目录 ①20 ℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数小于氯化钠(　✕　) ②20 ℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，硝酸钾的溶质质量小于氯化 钠(　✕　) ✕ ✕ 易错点判断 返回目录 考查点5　改变温度时，溶液中相关量的变化情况 (13)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液是 (填“饱 和”或“不饱和”，下同)溶液。 饱和　 (14)将KNO3、NaCl的饱和溶液从20 ℃升温至50 ℃，所得溶液为 ⁠ 溶液，溶质质量分数由大到小的顺序为 ⁠。 不饱 和　 NaCl＞KNO3　 (15)将t ℃时等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温至20 ℃，溶剂质量的大小关系为 ，所得溶液的质量大小关系为 ⁠ ，析出晶体较多的是 ⁠。 NaCl＝KNO3　 NaCl＞KNO3 KNO3　 返回目录 将曲线上的点沿温度变化方向平移，观察移动后的点位于曲线上方还是 下方。 思路点拨 ①④：移动后新点位于曲线上方，有晶体析出， 溶质质量减小、溶剂质量不变，溶液质量减小， 溶质质量分数减小。 ②③：移动后新点位于曲线下方，无晶体析出， 溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数均不变。 【总结】有晶体析出，看新点；没有晶体析出，看原点。 返回目录 类型2　溶解度表[2022.14，2020.18(1)] 例2　NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 度/℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)20 ℃时，NaCl的溶解度为 g，60 ℃时KNO3的溶解度 为 g。 (2)KNO3的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 36.0　 110　 增大　 返回目录 (3)如表所示，NaCl和KNO3的溶解度相等时的最小温度范围为 ⁠ ℃。 (4)60 ℃时，将20 g NaCl固体加入50 g水中充分溶解，得到溶液的质量 为 g。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 度/℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 20～30 68.65　 返回目录 跟踪训练 1. [人教习题改编]《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3，KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　A　) A. 20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B. “扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C. 40 ℃时，将70 g KNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D. “冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低 而减小 A 返回目录 2. 市面上有一款发热袋，袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金 属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所 示。下列说法错误的是(　B　) 温度/ ℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 B A. 醋酸钠属于易溶物质 B. 60 ℃时，50 g水中加入139 g醋酸钠可得不饱和溶液 C. 将60 ℃的醋酸钠饱和溶液降温至20 ℃，溶剂质量不变 D. 将发热袋放入热水中，可再次循环使用 返回目录 3. (2025深圳改编)下列说法正确的是(　D　) A. NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小 B. 将20 ℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80 ℃，溶质质量分数会增大 C. 40 ℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8％ D. 80 ℃时将94.1 g (NH4)2SO4加入200 g水中，会形成不饱和溶液 D 返回目录 4. (2025连云港改编)80 ℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反 应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲线如图所 示。下列说法正确的是(　D　) A. P点表示该温度下Na2CO3和Li2SO4饱和 溶液的溶质质量分数不相等 B. 20 ℃时Li2SO4饱和溶液升温到40 ℃时 变为不饱和溶液 C. 40 ℃时将60 g Na2CO3固体加入100 g水中得到160 g溶液 D. 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 D 返回目录 5. [人教习题改编]用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20 ℃时，MgCl2的 溶解度为54.6 g，若按表中数据配制溶液(温度均为20 ℃)，下列说法正确 的是(　A　) 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/ g 40 50 60 70 H2O的质量/ g 100 100 100 100 A A. ①中MgCl2全部溶解，无固体剩余 B. ②中所得溶液的溶质质量分数为50％ C. ③中所得溶液是20 ℃时MgCl2的不饱和溶液 D. 所得溶液的溶质质量分数③＜④ 返回目录 6. 学习小组同学将溶有相同质量樟脑的乙醇溶液密封在玻璃瓶内制 得“天气瓶”(如图①)，将其放入不同温度下(t1＜t2＜t3)，出现的现象如 图②～④所示，结合图示信息，有关分析正确的一项是(　C　) A. “天气瓶”中的物质为纯净物 B. 樟脑在乙醇溶液中的溶解度随 温度的升高而降低 C. ②中溶液的溶质质量小于③中 溶液的溶质质量 D. 一般情况下，“天气瓶”在夜晚比在白天观察到的晶体少 C 返回目录 7. (2025成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水 含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的 是(　C　) A. 晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的 质量分数一直变大 C. “母液”中含有Na2SO4和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的 少量Na2SO4 C 返回目录 8. [结合标签]果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗盐标签及相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(　C　) 果蔬洗盐 配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为4∶5∶1) 使用方法：将15 g果蔬洗盐加入1 000 g水中配成溶液，将果蔬浸于溶液中， 3 min后捞出，清水冲洗 A. 该果蔬洗盐不能与食醋一起使用 B. 除去Na2CO3样品中少量的NaCl，可用降温结晶的方法 返回目录 【答案】C C. 20 ℃时，将15 g果蔬洗盐放入1 000 g水中，形成的是NaHCO3的饱和溶液 D. 40 ℃时，向100 g水中加入60 g Na2CO3，所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于1∶ 2 果蔬洗盐 配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为4∶5∶1) 使用方法：将15 g果蔬洗盐加入1 000 g水中配成溶液，将果蔬浸于溶液中， 3 min后捞出，清水冲洗 返回目录 9. (2025陕西改编)20 ℃时，将30 g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置 于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 下列说法错误的是(　D　) A. x的数值是5 B. 溶液①～③中，溶液①是饱和 溶液 C. 20 ℃时，氯化钾的溶解度为 34 g D. 溶液②与溶液③的溶质质量分 数相等 D 返回目录 10. (2022成都)根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是(　B　) 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 B A. 若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液 B. 若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2％ C. 若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和 D. 实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关 返回目录 11. (2021成都)60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温 至20 ℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是(　　) A. 加入的KNO3质量为41.6 g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱 和溶液 C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到 N点 D. 20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有31.6 g KNO3 图1 图2 A 返回目录 12. [跨物理学科]分别在20 ℃和60 ℃时，向两杯等质量的NaNO3 饱和溶液中分别放置相同的塑料小船，小船均为漂浮状态(已知：20 ℃ 和60 ℃时，NaNO3的溶解度分别为87.6 g和125 g)。下列说法正确的 是(　D　) A. 两杯饱和溶液的溶质质量分数关系是：①＞② B. 小船浸入两杯溶液中的体积关系是：①＜② C. 将20 ℃的NaNO3的饱和溶液升温至60 ℃，小船会 上浮 D. 将60 ℃的NaNO3的饱和溶液降温至20 ℃，小船会 下沉一部分 D 返回目录 $