3.4.1 配合物说课稿 2025-2026学年人教版高二上学期化学选择性必修二

《配合物和超分子》（第一课时）配合物

说课稿

中山市龙山中学   陈丽

一、教材分析

本节课是高中化学人教版选择性必修二第三章第四节《配合物和超分子》（第一课时）的内容。教材通过四个实验中的具体配位化合物，介绍了配位键及其特点、配位化合物的概念。本节课应充分发挥实验的功能，体现实验教学的重要地位。

二、学情分析

配合物的结构较为复杂，学生对于理解配位键和配合物的概念有一定难度。但学生已经学习了共价键、价层电子对互斥模型、平衡移动原理等知识，为配合物概念的理解和建构配位平衡模型打下基础。

三、教学目标

1.知道配位键的特点，能分析简单配位化合物的成键特征。

2.了解配合物的组成，能用配位键和配合物的有关知识解释一些化学现象。

四、教学重点与难点

重点：配位键、配合物的概念。难点：配位化合物的成键特征。

五、教学方法

创设情境法、实验探究法、分组讨论法、任务驱动法。

六、教学流程设计

 

 

 

 

 

 

 

七、教学过程

【环节一】初步认识配位键的结构特点

【情境引入】【投影】卟啉配合物的结构示意图

【讲解】卟啉被称为“生命色素”。血红素（卟啉铁）、血蓝素（卟啉铜

）、叶绿素（卟啉镁）等都是生活中常见的配合物。

【学生任务一】实验探究1： 完成课本实验3-2，观察现象

【提问】为什么CuSO4、CuCl2 、CuBr2 固体的颜色不同，而水溶液都是蓝色？

【讲解】呈蓝色的物质是水合铜离子：[Cu(H2O)4]2+。可读为四水合铜离子。

【学生任务二】探讨铜离子和水分子之间的键形成的原因

【小组讨论】水分子中的氧原子上有孤电子对，铜离子缺电子，能接受孤电子对，这样他们结合在一起，形成了[Cu(H2O)4]2+。

【讲解】在[Cu(H2O)4]2+中，水分子提供孤电子对给与铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对，这种“电子对给予——接受”键被称为配位键。配位键是一种特殊的共价键。

【环节二】运用平衡移动原理，完善对配合物的认识

【引入】水分子中的氧原子有孤电子对，可以和铜离子形成配位键，那么NH3中的氮原子也有孤电子对，可以和铜离子形成配位键吗？

【学生任务三】实验探究2：完成课本实验3-3，解释沉淀溶解的原因

【提问】(1) 在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，为什么最初会生成难溶物？(2)继续加氨水看到什么现象？

【小组讨论】(1)氨水呈碱性，与铜离子形成难溶的氢氧化铜(2)继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

【提问】能否运用平衡移动原理解释实验中沉淀为什么会溶解？

【小组讨论】