2026年高三化学一轮复习 工艺流程题解题技巧
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普通
摘要：
该高中化学高考复习讲义聚焦工艺流程题核心考点，涵盖除杂分离提纯、物质制备、操作名词、常规步骤及注意事项，按“原料处理-分离提纯-产品获取”逻辑层次组织，通过考点梳理、方法指导、实例分析等环节，帮助学生构建解题框架，突破高考难点。
资料以科学思维和科学探究与实践为导向，创新设计分层突破策略，如调pH除杂时结合Ksp计算与氧化剂选择培养证据推理能力，工业流程步骤训练提升问题解决能力。设置基础到综合练习，配合即时反馈，确保高效复习，助力教师精准把控节奏，提升学生应考能力。
内容正文：
专题12 高考工艺流程题解题技巧
【考点一】除杂、分离、提纯类工艺流程题解题技巧 - 1 -
【考点二】物质制备类工艺流程题解题技巧 - 1 -
【考点三】常见的操作与名词解题技巧 - 2 -
【考点四】工业流程常规步骤解题技巧 - 5 -
【考点五】注意事项解题技巧 - 5 -
【考点一】除杂、分离、提纯类工艺流程题解题技巧
本质就是对混合物的除杂、分离、提纯，例如粗盐的提纯。
①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些 。
②然后，认真分析每一个杂质用什么 除去。
③最后，思考要用什么样的方法才得到产品，例如 、 。
【考点二】物质制备类工艺流程题解题技巧
①先分析原料是什么，要制备什么物质，要制备的产品中的元素 。
②分析流程中的每一步骤，有什么作用？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？
③对于有些题目，只有看了 才能推断出某一步骤的作用，不能一直推理该步骤的目的，知道大概的流程就可以。
信息越多的题目越好做，不要看到字多就被吓到了。题目中信息往往是制备该物质的关键，对于教材中没有出现过的知识，一定会用已知的形式呈现出来。
（1）如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质，则要注意对温度的控制，否则产率会降低。可以 控制温度， 烘干、 烘干、 蒸发（减压的目的是降低物质沸点）。 NH3.H2O、H2O2、NH4Cl、NaHCO3等受热易分解的物质。
（2）如果产物是一种会水解的盐，且水解产物为挥发性的酸时，加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解。如：制备 、 、 、Cu(NO3)2等物质时，蒸干溶液得到的产物分别是 、 、 、CuO；而硫酸盐、强酸强碱盐，水解生成强碱的盐蒸干得原溶质，如 、NaCl、 、 等盐溶液最后得到的还是溶质本身。 制备FeCl3时通 气体的作用抑制水解和带走产生的水蒸气。
（3）如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：制备的物质是Fe2+、SO32-的物质，则要防止与氧化性强的物质接触，如氧气、过氧化氢和硝酸等。
（4）如果要排出溶液中的气体用加热法。例如配制Na2SO3的溶液时候用煮沸冷却的蒸馏水。
（5）如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意观察它们的溶解度随温度的变化，选择适合温度。例如:某物质低温时溶解度小。
【考点三】常见的操作与名词解题技巧
工业流程题目在流程上一般分为3个过程：
→→
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率途径： 、 、 和增大反应液的 。
②用Na2CO3浸泡原料可以除去表面的 。
③溶解：
水浸
酸浸 可溶性离子进入溶液，不溶物过滤除去
碱浸
水浸时原料预先处理，例如Al2O3和SiO2可以用Na2CO3高温处理然后再用水浸泡。
Al2O3 +Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
碱浸就是用碱浸泡原料，如
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O
酸浸时一般用硫酸，不溶于硫酸的物质主要有：
SiO2、MnO2、BaSO4、PbSO4、CaSO4、H2SiO3、CuS、PbS、Ag2S等
对于一些不溶于酸、碱和水的物质可以灼烧、焙烧、煅烧，改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。例如CuS、PbS、Ag2S等，在煅烧条件下：
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 2PbS + 3O2 = PbO + 2SO2
(2)分离提纯阶段的常见考点
①调pH值除杂
a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
常见氧化剂有：H2O2、HNO3、O2、MnO4—（H+）、Cr2O72—、ClO3—、MnO2等
2H+ +2 Fe2＋+ H2O2 = 2Fe3＋ + 2H2O
b．开始沉淀和沉淀完全pH如何计算的？以 Fe3＋ 为例：
Fe(OH)3 Fe3＋ + 3OH— ， Ksp = CFe3＋ C3OH- ，算出OH—浓度，从而算出开始沉淀pH。
完全沉底时候金属离子浓度不大于10—5Mol/L,算出OH—浓度，从而算出完全沉淀时候pH。
具体问题具体分析。
c. 调节pH所需的物质一般应满足两点：
能与H＋反应，使溶液pH值增大；最好不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3.H2O等物质来调节溶液的pH值。Zn2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 、 、 、NH3.H2O等。
②试剂除杂
加入某种试剂，使杂质离子变为沉淀除去
③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如，加氧化剂后调节pH再加热目的：
防止胶体的生成，让Fe3＋和Al3＋ 全部变为沉淀。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动
⑤萃取：利用加萃取剂分离出我们需要的物质。
置换反应：例如Zn2＋溶液里含有Cu2＋为，可以加入Zn单质除杂，同时生成我们需要的产品。
(3)获得产品阶段的常见考点：
洗涤：用冰水或热水或有机溶剂洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
蒸发：从溶液中获取溶质。
a.蒸发浓缩、 ：如除去KNO3中的少量NaCl。
b.蒸发结晶、 ：如除去NaCl中的少量KNO3。
电解：电解ZnSO4溶液制取Zn单质并回收硫酸。
煅烧或焙烧：NaHCO3制取Na2CO3，Zn(OH)2制取ZnO
重结晶:固体再次纯化的方法。如KNO3中的少量NaCl。
（4）方案优化后的优点
在第一种方案的基础上进行了方案优化，优点有：操作简单；产品纯度更高；不污染环境。
【考点四】工业流程常规步骤解题技巧
酸浸：过滤滤渣为SiO2、MnO2、BaSO4、PbSO4、CaSO4、H2SiO3、CuS、PbS、Ag2S等
氧化剂氧化：向滤液中H2O2、HNO3、O2、MnO4—（H+）、Cr2O72—、ClO3—、MnO2等氧化剂把低价离子氧化成高价离子，例如Fe2+氧化成Fe3+，Cr3+氧化成Cr6+，不加氧化剂就无法除去低价离子。
调pH：加含产品金属元素的金属氧化物、氢氧化物，碳酸盐或者氨水调节pH，让Fe2+和Al3+变为沉淀，完全沉淀pH约为：Fe2+为3左右，Al3+为5左右。例如，在题目中看到调节PH为5左右，沉淀就为Fe(OH)3和Al(OH)3。
加金属发生置换反应或者加试剂除去杂质离子：例如产品Zn2＋溶液里含有Cu2＋为，可以加入Zn单质除杂，同时生成我们需要的产品。除去Mn2+里面Ni2+加入适量Na2S除去。
获取产品：可以蒸发、电解、煅烧、焙烧等。
【考点五】注意事项解题技巧
1、“浸出”步骤中，为提高××的浸出率，可采取的措施有：
答：适当提高 、增加 ，加入过量××，边加边搅拌。
2、如何提高吸收液和反应速率：
答：适当 、增大吸收液的 、增大××与吸收液的接触面积或搅拌
3、从溶液中得到晶体：
答：蒸发浓缩- -过滤-洗涤-干燥
4、沉淀洗涤操作：
答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次
5、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：
答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净
6、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：
答：在干燥的HCl气流中加热（理由：干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽）
7、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出）
8、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是？
答：3.2≤pH<4.7。
9、水浴加热的好处：
答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃
10、减压蒸发（小火烘干）：
答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
11、结晶应注意：
（1）当溶液是单一溶质时
①所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶
②所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸发浓缩，大量固体析出时，冷却结晶，过滤
（2）当溶液中有两种或以上溶质时
要得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发浓缩（固体析出），趁热过滤 。
要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩（不能有固体析出），冷却结晶，过滤 。
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专题12 高考工艺流程题解题技巧
【考点一】除杂、分离、提纯类工艺流程题解题技巧 - 1 -
【考点二】物质制备类工艺流程题解题技巧 - 1 -
【考点三】常见的操作与名词解题技巧 - 2 -
【考点四】工业流程常规步骤解题技巧 - 5 -
【考点五】注意事项解题技巧 - 5 -
【考点一】除杂、分离、提纯类工艺流程题解题技巧
本质就是对混合物的除杂、分离、提纯，例如粗盐的提纯。
①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质。
②然后，认真分析每一个杂质用什么试剂除去。
③最后，思考要用什么样的方法才得到产品，例如过滤、蒸发。
【考点二】物质制备类工艺流程题解题技巧
①先分析原料是什么，要制备什么物质，要制备的产品中的元素不能损失。
②分析流程中的每一步骤，有什么作用？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？
③对于有些题目，只有看了问题中的已知才能推断出某一步骤的作用，不能一直推理该步骤的目的，知道大概的流程就可以。
信息越多的题目越好做，不要看到字多就被吓到了。题目中信息往往是制备该物质的关键，对于教材中没有出现过的知识，一定会用已知的形式呈现出来。
（1）如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质，则要注意对温度的控制，否则产率会降低。可以水浴控制温度，低温烘干、减压烘干、减压蒸发（减压的目的是降低物质沸点）。 NH3.H2O、H2O2、NH4Cl、NaHCO3等受热易分解的物质。
（2）如果产物是一种会水解的盐，且水解产物为挥发性的酸时，加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，蒸干溶液得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而硫酸盐、强酸强碱盐，水解生成强碱的盐蒸干得原溶质，如Al2 (SO4)3 、NaCl、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液最后得到的还是溶质本身。 制备FeCl3时通HCl气体的作用抑制水解和带走产生的水蒸气。
（3）如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：制备的物质是Fe2+、SO32-的物质，则要防止与氧化性强的物质接触，如氧气、过氧化氢和硝酸等。
（4）如果要排出溶液中的气体用加热法。例如配制Na2SO3的溶液时候用煮沸冷却的蒸馏水。
（5）如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意观察它们的溶解度随温度的变化，选择适合温度。例如:某物质低温时溶解度小。
【考点三】常见的操作与名词解题技巧
工业流程题目在流程上一般分为3个过程：
→→
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率途径：升高温度、搅拌、粉碎和增大反应液的浓度。
②用Na2CO3浸泡原料可以除去表面的油污。
③溶解：
水浸
酸浸 可溶性离子进入溶液，不溶物过滤除去
碱浸
水浸时原料预先处理，例如Al2O3和SiO2可以用Na2CO3高温处理然后再用水浸泡。
Al2O3 +Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
碱浸就是用碱浸泡原料，如
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O
酸浸时一般用硫酸，不溶于硫酸的物质主要有：
SiO2、MnO2、BaSO4、PbSO4、CaSO4、H2SiO3、CuS、PbS、Ag2S等
对于一些不溶于酸、碱和水的物质可以灼烧、焙烧、煅烧，改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。例如CuS、PbS、Ag2S等，在煅烧条件下：
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 2PbS + 3O2 = PbO + 2SO2
(2)分离提纯阶段的常见考点
①调pH值除杂
a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
常见氧化剂有：H2O2、HNO3、O2、MnO4—（H+）、Cr2O72—、ClO3—、MnO2等
2H+ +2 Fe2＋+ H2O2 = 2Fe3＋ + 2H2O
b．开始沉淀和沉淀完全pH如何计算的？以 Fe3＋ 为例：
Fe(OH)3 Fe3＋ + 3OH— ， Ksp = CFe3＋ C3OH— ，算出OH—浓度，从而算出开始沉淀pH。
完全沉底时候金属离子浓度不大于10—5Mol/L,算出OH—浓度，从而算出完全沉淀时候pH。
具体问题具体分析。
c. 调节pH所需的物质一般应满足两点：
能与H＋反应，使溶液pH值增大；最好不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3.H2O等物质来调节溶液的pH值。Zn2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3、NH3.H2O等。
②试剂除杂
加入某种试剂，使杂质离子变为沉淀除去
③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如，加氧化剂后调节pH再加热目的：
防止胶体的生成，让Fe3＋和Al3＋ 全部变为沉淀。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动
⑤萃取：利用加萃取剂分离出我们需要的物质。
置换反应：例如Zn2＋溶液里含有Cu2＋为，可以加入Zn单质除杂，同时生成我们需要的产品。
(3)获得产品阶段的常见考点：
洗涤：用冰水或热水或有机溶剂洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
蒸发：从溶液中获取溶质。
a.蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
b.蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
电解：电解ZnSO4溶液制取Zn单质并回收硫酸。
煅烧或焙烧：NaHCO3制取Na2CO3，Zn(OH)2制取ZnO
重结晶:固体再次纯化的方法。如KNO3中的少量NaCl。
（4）方案优化后的优点
在第一种方案的基础上进行了方案优化，优点有：操作简单；产品纯度更高；不污染环境。
【考点四】工业流程常规步骤解题技巧
酸浸：过滤滤渣为SiO2、MnO2、BaSO4、PbSO4、CaSO4、H2SiO3、CuS、PbS、Ag2S等
氧化剂氧化：向滤液中H2O2、HNO3、O2、MnO4—（H+）、Cr2O72—、ClO3—、MnO2等氧化剂把低价离子氧化成高价离子，例如Fe2+氧化成Fe3+，Cr3+氧化成Cr6+，不加氧化剂就无法除去低价离子。
调pH：加含产品金属元素的金属氧化物、氢氧化物，碳酸盐或者氨水调节pH，让Fe2+和Al3+变为沉淀，完全沉淀pH约为：Fe2+为3左右，Al3+为5左右。例如，在题目中看到调节PH为5左右，沉淀就为Fe(OH)3和Al(OH)3。
加金属发生置换反应或者加试剂除去杂质离子：例如产品Zn2＋溶液里含有Cu2＋为，可以加入Zn单质除杂，同时生成我们需要的产品。除去Mn2+里面Ni2+加入适量Na2S除去。
获取产品：可以蒸发、电解、煅烧、焙烧等。
【考点五】注意事项解题技巧
1、“浸出”步骤中，为提高××的浸出率，可采取的措施有：
答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量××，边加边搅拌。
2、如何提高吸收液和反应速率：
答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大××与吸收液的接触面积或搅拌
3、从溶液中得到晶体：
答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
4、沉淀洗涤操作：
答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次
5、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：
答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净
6、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：
答：在干燥的HCl气流中加热（理由：干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽）
7、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出）
8、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是？
答：3.2≤pH<4.7。
9、水浴加热的好处：
答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃
10、减压蒸发（小火烘干）：
答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
11、结晶应注意：
（1）当溶液是单一溶质时
①所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶
②所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸发浓缩，大量固体析出时，冷却结晶，过滤
（2）当溶液中有两种或以上溶质时
要得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发浓缩（固体析出），趁热过滤 。
要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩（不能有固体析出），冷却结晶，过滤 。
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