2026届高三化学一轮复习 ——盖斯定律 课件

该高中化学高考复习课件聚焦盖斯定律及焓变计算核心考点，依据高考评价体系明确反应热与焓变、盖斯定律应用、键能计算等考查要求。通过梳理近五年广东高考真题，归纳出方程式叠加法、图像分析法、键能公式法等常考题型，构建“原理理解—真题解析—方法提炼”的备考体系，体现高考备考的系统性和针对性。 课件亮点在于“真题实战+素养导向”的复习策略，如以2022年广东高考图像类焓变题为例，指导学生通过“反应路径拆解—能量变化叠加”方法突破难点，培养科学思维和证据推理能力。特设“易错点警示”模块，针对键能计算中“反应物总键能—生成物总键能”公式应用误区进行专项训练，帮助学生掌握答题技巧。教师可依托课件实现考点精准覆盖，学生通过真题演练提升解题效率，助力高考冲刺。

2026届高三化学一轮复习 ——盖斯定律 一、盖斯定律 1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 2、特点： 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 2 始态 终态 反应热 3．理解盖斯定律 (1)途径角度 如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的 ，B点相当于反应体系的 ，山的高度相当于化学反应的 。 终态 始态 反应热 3 (2)能量守恒角度 经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生任何变化，所以就不能引发能量变化，即∆H1+∆H2=0 先从始态S变化到终态L 体系放出热量(∆H1 <0) 始态(S) 然后从L到S，体系吸收热量(∆H2>0) 终态(L) 推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆 向反应∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2 4 4.图例说明 从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。 5 5、意义：利用盖斯定律，可以间接地计算很难直接测量的反应热。 C(s)+(g)=CO (g) 思考讨论 该反应的反应热可以怎么得到呢？ 提示：虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-393.5 kJ/mol CO(g)+ 1/2O2 (g)=CO2(g) ∆ H2=-283.0 kJ/mol 6 选择性必修1 P15-16 （2025年广东高考）19．钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0molTiCl4与10.0molTi放入容积为V0L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 ①△H1=       kJ/mol。 -267.8 解题思路： 与焓变有关的计算 1、梳理已知条件：找出题目给出的相关热化学方程式 2、运用盖斯定律通过方程式的加减乘除变形，消去中间物质，得到目标反应式，焓变做对应运算。 3、代入数据计算，检查单位和符号是否正确。 一、盖斯定律计算类 (1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=_______(写出一个代数式即可)。 （2020年广东高考）19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： a)CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ∆H1 b)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2 c)CH4(g) C(s)+2H2(g) ∆H3 d)2CO(g) CO2(g)+C(s) ∆H4 e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ∆H5 a=b+c-e=c-d，根据盖斯定律则有∆H1=∆H2+∆H3-∆H5=∆H3-∆H4； ②Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_______(列式表示)。  (E1-E2)+ΔH+(E3-E4)  （2022年广东高考）19. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 二、图像类焓变计算 解题思路： 1、观察图像是否呈现多步反应的能量变化，如：反应物→中间物→生成物 2、 △H=各步反应焓变之和 3、注意反应方向对应的焓变正负，及焓变的数值与物质的量成正比 金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 A.由 MgCl2 制取 Mg 是吸热过程 B.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C.常温下还原性：F－<Cl－<Br－<I－ D.由图知此温度下 MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为 MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH＝－117 kJ·mol－1 B (2024年广东高考）19. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 已知： 则反应a的△H=_______。 反应a： 三、多个隐含反应的焓变计算 三、多个隐含反应的焓变计算 解题思路： 1、列出每个隐含反应的热化学方程式 2、运用盖斯定律进行运算得出所需热化学方程式的△H （2025年惠州一模）19. 在碳中和背景下，甲酸（HCOOH）作为氢能载体和储氢材料备受关注。 （2）反应a： 已知： CO2在Bi上电催化的反应历程图 则反应a的△H＝。 四、与键能有关的焓变计算 解题思路： 1、分析方程式中反应物、生成物化学键的特点及每个分子中各种键的个数 2、利用公式：△H= 反应物的总键能-生成物的总键能 S2Cl2 和 SCl2均为重要的化工产品。 已知相关化学键的键能及 S4 的结构式如下： 化学键 S—S S—Cl Cl—Cl 键能/(kJ·mol－1 ) 266 255 243 则反应 S4(g)+4Cl2(g)===4SCl2(g)ΔH=_______kJ·mol-1 －4 选择性必修1 P21 B 1.根据化学计量数比较反应焓变大小 ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH2 2.根据反应进行的程度比较反应焓变的大小 ①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1②C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2 反应热大小的比较 反应②中H2的量更多,因此放热更多,|ΔH1|<|ΔH2|,因为ΔH1<0,ΔH2<0,故ΔH1>ΔH2。 反应②中,C完全燃烧,放热更多,|ΔH1|<|ΔH2|,因为ΔH1<0,ΔH2<0,故ΔH1>ΔH2。 3.根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小 ①S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1②S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2 方法一:图像法 由图像可知:|ΔH1|>|ΔH2|,因为ΔH1<0,ΔH2<0,故ΔH1<ΔH2。 方法二:通过盖斯定律构造新的热化学方程式 由①-②可得S(g)=S(s)　ΔH=ΔH1-ΔH2<0,故ΔH1<ΔH2。 4.根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小 ①2Al(s)+1.5O2(g)=Al2O3(s)　ΔH1 ②2Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2 由①-②可得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) ΔH=ΔH1-ΔH2,已知铝热反应为放热反应,故ΔH<0,ΔH1<ΔH2。 p20 p20 p20 $