2026届高三化学一轮复习 ——反应热 热化学方程式 课件

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应与能量”核心模块，覆盖反应热与焓变计算、热化学方程式书写、燃烧热及中和热概念辨析等高考高频考点，对接高考评价体系中物质变化与能量转化的考查要求，通过键能计算实例、2023湖北卷真题解析梳理反应热计算（占比约30%）、实验探究（中和热测定）等常考题型，构建“概念-计算-实验”三维备考体系。 课件亮点在于“真题引领+实验建模+素养落地”，如以2024广东江门一模竞争反应焓变分析为载体，用“能量差比较法”突破吸热放热反应判断，培养科学思维中的证据推理能力；中和热测定实验详解碱过量、温度差计算等误差控制技巧，落实科学探究与实践素养。特设易错点警示（如浓硫酸溶解放热非反应），助力学生高效掌握得分要点，教师可据此实施靶向复习。

2026届高三化学一轮复习 ——化学反应与能量 一、反应热与焓变 在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 1、反应热： 在化学反应过程中吸收和放出的热量称为反应热。 2、焓变： ΔH kJ/mol。 符号： 单位： 计算式： △H = H生成物 - H反应物 内能 3、放热反应与吸热反应 （1） 化学反应中的能量变化 微观意义 宏观意义 断裂旧键所吸收的能量 合成新键所放出的能量 反应热 反应物的活化能 活化分子生成生成物释放的能量 反应热 E总反应物 E总生成物 反应 △H 0 > 放热 E总反应物 E总生成物 反应 △H 0 > 吸热 < 宏观角度分析： △H = H生成物 - H反应物 < 微观角度分析： 化学反应的实质是： 反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 △H=反应物的总键能 – 生成物的总键能 吸热 放热 断键吸收的热量＜成键放出的热量 △H<0 断键吸收的热量>成键放出的热量 △H>0 注意：物质本身具有的能量越低越稳定，断裂所含化学键所需能量越多越稳定 氢能是一种清洁能源，所有气体中，氢气的导热性最好，比大多数气体的导热系数高出10倍，因此能源工业中氢是极好的传热载体。如果把海水中的氢全部提取出来，它所产生的总热量比地球上所有化石燃料放出的热量还大9000倍。根据表格中化学键的键能数值，写出氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式 共价键 H—H O=O H-O 键能 436 496 463 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ·mol-1 （2）吸热反应与放热反应 1.概念 ①把 热量的化学反应称为放热反应。 ②把 热量的化学反应称为吸热反应。 放出 吸收 注：吸热反应和放热反应属于化学反应 思考：浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水放热，是放热反应吗？ 不是，浓硫酸溶于水不是化学变化 (2)常见的放热反应和吸热反应 ①混合物呈糊状 ②闻到刺激性气味 ③用手触摸杯壁下部冰凉， ④用手拿起烧杯，木片与烧杯粘在一起 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 ↑ +10H2O 2.常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ③C+H2O(g) CO+H2 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ④大多数化合反应 ③活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl (固态铵盐与碱的反应) 思考：是不是需要加热的反应都是吸热反应？ 注意：吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等反应条件没有直接联系 ⑥铝热反应 (3)常见的吸热反应和放热反应 下列变化属于放热反应的是____________________(填序号,下同),属于吸热反应的是____________________。  ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　②碘升华　③石灰石受热分解　 ④氧化钙与水的反应　⑤C和CO2的反应　⑥中和反应　 ⑦CH4+2O2 CO2+2H2O　⑧Mg+2HCl═MgCl2+H2↑　⑨铝热反应　 ⑩HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑　⑪水蒸气液化 ④⑥⑦⑧⑨ ①③⑤⑩ 必备知识•梳理 关键能力•提升 正 逆 E1－E2 降低 4、活化能与焓变的关系 (1)E1 为_____反应活化能，E2 为______反应活化能， ΔH= (2)催化剂能同等程度________正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分数，但不影响焓变的大小。 H2与ICl的反应分①②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是(　　)。 A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的 活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218 kJ·mol-1 C 典题2(2024·广东江门等5地一模)在一密闭容器中,物质M发生三个脱水的竞争反应:①M(g) N(g)+H2O(g)　ΔH1 ②M(g) E(g)+H2O(g)　ΔH2 ③M(g) F(g)+H2O(g)　ΔH3 反应历程如图所示。相同条件下,下列说法正确的是(　　) A.由图可知,物质M(g)比物质N(g)稳定 B.反应①比反应②和③更快达到化学平衡 C.E(g) 2F(g)+H2O(g)的反应热ΔH=2ΔH3-2ΔH2 D.平衡后压缩容器,物质E的物质的量不变 C 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题4(2023·湖北卷节选)纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下,C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。 C40H20(g) C40H18(g)+H2(g)的反应机理如下: 已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ·mol-1和298.0 kJ·mol-1,H—H键能为436.0 kJ·mol-1。估算C40H20(g) C40H18(g)+H2(g)的ΔH=__________ kJ·mol-1。  +128 解析 由图示反应机理分析,ΔH=2E(C—H)-[E(C—C)+E(H—H)]= [2×431.0-(298.0+436.0)] kJ·mol-1=+128 kJ·mol-1。 必备知识•梳理 关键能力•提升 二、热化学方程式 定义： 意义： 1、认识热化学方程式 表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中能量的变化， 2、热化学方程式的书写 ＋ － kJ·mol-1 物质的量 溶液 固体 液体 气体 名称 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 注意： (1)ΔH 表示完全反应的热量变化，与反应是否可逆无关。 如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa 时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 molNH3(g)时放出92.4 kJ 的热量。 尿素[CO(NH2)2]是一种高效缓释氮肥。利用 NH3 和 CO2 合成尿素的反应分两步进行： 下列说法正确的是 ①2NH3(l) ＋CO2(g) NH4COONH2(l)ΔH1 ＝-117.2kJ·mol－1； ②NH4COONH2(l) CO(NH2)2(l)＋H2O(l) ΔH2＝＋16.67 kJ·mol－1 C A.反应①的ΔS＞0 B.反应①的平衡常数可表示为 K＝c(CO2) C.2NH3(l)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的ΔH＝ －100.53 kJ·mol－1 D.温度越高，反应速率越快，NH3 的转化率越大 例2.下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ） A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1= - Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2= - Q2 kJ/mol △ H1>△H2 D. CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0 Q1﹥Q2 △H1 ＜△H2 A 特别提醒：热量比较比数值， △H 的比较要带符号 19 变式2. 4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学反应方程式。 2CO (g) + O2 (g) === 2CO2 (g) △H = — 134.4 kJ/mol 20 三、燃烧热 定义： 单位： 101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量。 kJ/mol 注意： A、燃烧的物质必须为:1mol，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。 B、完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2，N→N2等。 C、燃烧热通常由实验测得。 1、下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是( ) A．CH4(g)+ 3/2  O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1 B．S(s)+  3/2 O2(g)=SO3(s) ΔH2 C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3 D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4 C 1看系数 2看产物及产物状态 3看ΔH 22 四、中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应而生成1molH2O时放出的热量 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3KJ/mol 注意： ①条件： 稀溶液 ②反应物： 酸与碱（中学阶段只讨论强酸与强碱中和） 若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中弱电解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。 定义： 表示： 中和热测定实验 1、实验应该注意什么事项？ 2、实验中采取了什么相应的措施？ 3、实验应该收集什么数据？ 中和反应反应热的测定 【实验目的】 用简易量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度。 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。 测量反应前后体系的温度 反应容器 起保温作用 防止热量散失 25 思考问题一：能否中途更换温度计？ 不能，会存在仪器误差 思考问题二：能否测完酸后直接测量碱的温度？ 不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失 思考问题三：为什么碱的浓度稍大于酸？ 为了保证盐酸完全被中和 26 ①实验中使用同一支温度计，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。 ②实验操作时动作要快，反应物应一次性迅速加入，减少热量损失，且避免有液体溅出。 ③碱需要稍过量 ④需要保温装置，保证反应过程中，不与外界发生热交换 ⑤重复实验3次，取3次实验数据的平均值。 （3）提高测定反应热准确度的措施 27 【数据处理】 （1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1），计算温度差（t2-t1），将数据填入下表。 （2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 （3）根据温度差和比热容等计算反应热。 28 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则： ①50mL0.50mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m2=50g。 ②反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），50mL0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m1+m2）·c·（t2-t1）=_____________________。 ③生成lmolH2O（l）时放出的热量为 0.048(t2-t1) 29 中和热：稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态 H2O时所释放的热量 。 浓酸和浓碱溶液稀释会放热 弱酸弱碱电离吸热 大量实验测得，在25 0C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 若是浓硫酸与强碱反应，生成1mol液态水所释放的热量______57.3KJ; 若是氨水和盐酸反应，生成1mol液态水所释放的热量______57.3KJ。 大于 小于 30 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 计算获得。 （2）热量的测定：取上述0.5000mol·L-1NaOH溶液和盐酸各50ml进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为___________J(c和ρ分别取4.18J·g-1·℃-1和1.0g·mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 2023年广东高考节选 （3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 Fe(s) + CuSO4(aq) = FeSO4(aq) + Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 0.20mol·L-1CuSO4溶液100ml 1.20gFe粉 a b ii 0.56gFe粉 a c ①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。 ②△H=___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 >  反应热 中和热 燃烧热 含义 反应特点 ΔH符号 举例 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 25 ℃、101 kPa时， H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol 化学反应过程中放出或吸收的热量 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热 任何反应 中和反应 在氧气中燃烧的燃烧反应 放热为“-”，吸热为“+” “-” “-” 33 $