2-1 缓冲作用 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学

2-1 缓冲作用 同步作业

《化学（医药卫生类）》同步教学

一、选择题（每题3分，共10题，计30分）

1.下列关于缓冲溶液的说法，正确的是（  ）

A. 只能减缓强酸的冲击，不能减缓强碱的冲击B. 缓冲溶液的pH值是固定不变的

C. 能在一定范围内维持溶液pH值相对稳定D. 所有盐溶液都具有缓冲作用

2.下列混合溶液中，可能具有缓冲作用的是（  ）

A. 盐酸和氯化钠溶液B. 氢氧化钠和碳酸钠溶液

C. 醋酸和醋酸钠溶液D. 硝酸和硝酸钾溶液

3.缓冲溶液发挥缓冲作用的核心机制是（  ）

A. 溶液中存在大量的水分子B. 溶液中存在共轭酸碱对的相互转化

C. 溶液具有较高的渗透压D. 溶液中离子浓度较高

4.下列因素中，不会影响缓冲溶液缓冲能力的是（  ）

A. 共轭酸碱对的总浓度B. 共轭酸碱对的浓度比

C. 溶液的体积D. 温度

5.人体血液中维持pH稳定的主要缓冲对是（  ）

A. H₂CO₃/NaHCO₃  B. HAc/NaAc   C. NH₃·H₂O/NH₄Cl  D. H₂SO₄/Na₂SO₄

6.要配制一个有效的缓冲溶液，应选择的共轭酸碱对的pKa值与目标pH值的关系是（  ）

A. pKa远大于目标pH  B. pKa远小于目标pH 

C. pKa与目标pH相近（差值≤1）D. 无明确关系

7.向HAc-NaAc缓冲溶液中加入少量强酸，溶液中主要发生的反应是（  ）

A. 强酸与HAc反应B. 强酸与Ac⁻反应C. 强酸与H₂O反应D. 强酸与Na⁺反应

8.下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（  ）

A. 0.01mol/L HAc + 0.01mol/L NaAc

B. 0.1mol/L HAc + 0.1mol/L NaAc

C. 0.01mol/L HAc + 0.1mol/L NaAc

D. 0.1mol/L HAc + 0.01mol/L NaAc

9.关于缓冲溶液的适用范围，下列说法正确的是（  ）

A. 可以承受任意量的强酸或强碱

B. 只能承受少量的强酸或强碱

C. 可以承受大量的强酸，但不能承受大量强碱

D. 可以承受大量的强碱，但不能承受大量强酸

10.下列实际应用中，利用了缓冲溶液缓冲作用的是（  ）

A. 用浓硫酸干燥气体

B. 用NaOH溶液中和废酸

C. 配制生物实验所需的稳定pH溶液

D. 用NaCl溶液腌制食品

二、填空题（每空2分，共5题，计20分）

1.缓冲溶液通常由________和________组成，这类组合称为________。

2.缓冲溶液的缓冲能力是有限的，当加入的强酸或强碱的量超过其________时，缓冲溶液将失去缓冲作用。

3.在HAc-NaAc缓冲体系中，________是共轭酸，________是共轭碱；当加入少量强碱时，________会与OH⁻反应维持溶液pH稳定。

4.配制缓冲溶液时，若共轭酸碱对的浓度比为1:1，则缓冲溶液的pH值________该

共轭酸的pKa值。

5.常见的缓冲溶液除了弱酸-弱酸盐型，还有________型，例如________（举一例）。

三、判断题（每题2分，共5题，计10分；对的打“√”，错的打“×”）

1.缓冲溶液的pH值不受温度影响。（  ）

2.只要是弱酸和弱酸盐的混合溶液，就一定具有缓冲作用。（  ）

3.向缓冲溶液中加入少量水稀释，其缓冲能力基本不变。（  ）

4.共轭酸碱对的浓度比越接近1，缓冲溶液的缓冲能力越强。（  ）

5.强碱溶液和弱酸盐的混合溶液也可能构成缓冲溶液。（  ）

四、命名题（每题3分，共4题，计12分）

1.命名缓冲体系NH₃·H₂O-NH₄Cl

2.命名缓冲体系NaHCO₃-Na₂CO₃

3.命名缓冲体系H₂CO₃-NaHCO₃

4.命名缓冲体系NaH₂PO₄-Na₂HPO₄

五、简答题（每题6分，共2题，计12分）

1.简述缓冲溶液的缓冲原理（以HAc-NaAc缓冲体系为例）。

2.简述配制一定pH值缓冲溶液的基本步骤。

六、综合题（每题8分，共2题，计16分）

1.某工厂在生产过程中需要使用pH=5左右的缓冲溶液，请回答以下问题：

 

（1）应选择哪种共轭酸碱对作为缓冲体系？说明理由。

 

（2）若该缓冲体系的共轭酸pKa=4.75，如何调整共轭酸碱对的浓度比以达到目标pH值？