学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（湖北专用，人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是 A．黑火药一旦局部触发，就能瞬间爆炸，说明该反应活化能极低 B．宋代记载的“曾青得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 C．青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀 D．古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 【答案】A 【详解】A．黑火药爆炸是剧烈的氧化还原反应，活化能低意味着反应容易发生，A合理； B．铁置换硫酸铜中的铜是直接发生置换反应，无需构成原电池，B不合理； C．深埋地下的青铜器腐蚀通常发生在中性或弱碱性环境中，以吸氧腐蚀为主，而非酸性条件下的析氢腐蚀，C不合理； D．“鎏金”将黄金与汞混合成金汞齐，涂抹在铜器等金属表面，再通过加热使汞蒸发，金与基底金属原子会发生扩散并形成合金，此过程涉及化学变化；“贴金”则是将金箔直接粘贴于器物表面，依赖胶粘剂固定，不涉及化学反应。电镀是电解沉积金属的化学变化，D不合理； 故选A。 2．下列关于原子结构的说法不正确的是 A．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C．基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 【答案】B 【详解】A．基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，而非 [Ar]3d44s2，原因是3d轨道半满时体系能量更低，更稳定，遵循能量最低原理，A正确； B．光是电子跃迁释放能量的重要形式，B错误； C．洪特规则是指在基态原子中，当电子填充能量相等的简并轨道时，优先以自旋平行方式分占不同轨道，基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则，C正确； D．泡利不相容原理是指在基态原子中，指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，3p能级含有3个轨道，最多容纳6个电子，基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理，D正确； 故选B。 3．一定条件下，在水溶液中，1 mol 的相对能量(kJ)如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c、d、e代表的五种微粒对应的酸均为强酸 B．a、b、c、d、e代表的五种微粒中c最稳定 C．b→a+d反应的热化学方程式：   D．b、c、d、e氧化能力依次增强 【答案】C 【详解】A．根据x，可判断a为，b为，c为，d为，e为。和为弱酸，其它为强酸，A错误； B．物质的能量越低越稳定，c的能量最高，最不稳定，a的能量最低，最稳定，B错误； C．b→a+d的热化学方程式为，，C正确； D．一般来说，元素价态越高，氧化能力越强，但氯元素的不同价态中，价的的氧化能力强于其它价态，D错误； 故答案选C。 4．汽油浓度探测器，可用于监测空气中汽油蒸汽的浓度，预防火灾和爆炸。某加油站引进一台测量仪，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A．电极电势：电极甲<电极乙 B．电极甲的电极反应式为 C．传感器工作时由电极乙向电极甲移动 D．每消耗1 mol ，理论上可检测到0.08 mol 泄漏 【答案】B 【详解】电极甲通入含有汽油的空气发生氧化反应生成，电极甲为负极；电极乙氧气得电子生成，电极乙为正极，据此解答。 A．电极乙通入纯度高的氧气为正极，电极甲为负极，正极电势大于负极电势，A正确； B．电极甲为负极，电解质为固体氧化物，失电子生成，电极反应式应为，B错误； C．依据原电池原理，阴离子向负极移动，则由电极乙向电极甲移动，C正确； D．正极每消耗1 mol ，电路中通过4 mol电子，正负极得失电子守恒，根据负极电极反应式应为，可知，转移4 mol e-，负极消耗0.08 mol ，故理论上可检测到0.08 mol 泄漏，D正确； 故选B。 5．【新情境】UTG玻璃是折叠手机不可或缺的材料，2023年11月19日我国首条生产线正式投产，填补了国内高端显示材料领域的空白。生产UTC的主要原料含有Q、X、Y、Z、W等原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Q与W同主族，Q的价层电子排布为，可用于生产光导纤维，Y单质燃烧时火焰呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，为两性氧化物。下列说法正确的是 A．原子半径：Y<Z<W B．第一电离能：Y>Z C．Y位于d区第三周期ⅣA族 D．电负性：Q<X 【答案】D 【详解】Q与W同主族，Q的价层电子排布为，故Q是C，W是Si；可用于生产光导纤维，是SiO2，故X是O，Y单质燃烧时火焰呈黄色，是Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，是Al；综上有Q、X、Y、Z、W分别是C、O、Na、Al、Si。 A．同周期从左到右，原子半径依次减小，原子半径：Na>Al>Si，A错误； B．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：Al>Na，B错误； C．Y是Na，位于s区第三周期ⅠA族，C错误； D．同周期从左到右，电负性依次增大，电负性：C<O，D正确； 答案选D。 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色澄清溶液中： B．0．1mol/L酸性高锰酸钾溶液中： C．由水电离的的溶液中： D．的溶液中： 【答案】C 【详解】A．的水溶液为浅绿色，A错误； B．在酸性条件下，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．由水电离的的溶液中，溶液为酸性或碱性，之间相互不反应，可以大量共存，C正确； D．的溶液中，可以与反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 7．【新情境】新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是 A．电极Ⅱ为该电池的负极 B．该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ C．锂硒电池放电时正极的电极反应式为 D．与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力： 【答案】C 【分析】电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，则电极材料Se得电子，为该电池的正极，被还原，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知电极I上Li失电子，为该电池的负极，A错误； B．该电池放电时，电子只能沿导线定向移动不能进入溶液，B错误； C．锂硒电池放电时Se得电子，正极的电极反应式为：，C正确； D．、、分别与正极碳基体结合时，能量依次降低，所以3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是，D错误； 故答案选C。 8．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：  ，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好 B．其他条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向上移动 C．甲中约200℃后，转化率下降的原因可能为平衡向左移动 D．其他条件相同，压缩容器体积，M点的转化率一定增大 【答案】C 【详解】A．从图中可知，温度相同的情况下，使用乙催化剂时，SO2的转化率更高，说明使用乙催化剂反应速率更快，乙催化剂的催化效果比用甲好，A正确； B．催化剂不影响化学平衡，使用甲催化剂的情况下SO2转化率较低是因为此时反应速率小于使用乙作催化剂时的反应速率，反应尚未达到平衡，压缩体积，反应物和产物浓度增大，化学反应速率增大，SO2的转化率增大，甲曲线可能整体向上移动，B正确； C．根据B中分析可知，使用甲催化剂的情况下，反应尚未达到平衡，SO2转化率下降不可能是因为平衡逆向移动，应该是温度过高导致催化剂活性降低，反应速率减小，C错误； D．M点反应可能已经达到平衡也可能还未达到平衡，若是已经达到平衡，压缩体积化学平衡正向移动，SO2转化率增大，若是没有达到平衡，压缩体积反应速率增大，SO2的转化率也会增大，D正确； 故答案选C。 9．【新考法】短周期主族元素的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向的水溶液中缓缓通入气体，溶液pH与体积关系如图。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．溶液的浓度为 C．氢化物沸点 D．元素的最高价氧化物的水化物酸性： 【答案】D 【详解】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，则X的简单阴离子核外有2个电子，故X为氢元素；Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素；Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质，为活泼金属，可能为钠、镁、铝中的一种。向100mL的水溶液中缓缓通入气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫元素，Z为氧元素。 A．原子半径规律，同周期从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，Q为活泼金属，可能为钠、镁、铝中的一种，为第三周期元素，Z为氧元素，为第二周期元素，X为氢元素，为第一周期元素，所以半径，A错误； 10．下列方程式书写正确的是 A．往溶液中滴加过量的氨水： B．固体溶于HI溶液： C．向中投入固体： D．过量的溶液与溶液反应： 【答案】D 【详解】A．氨水是弱碱，往溶液中滴加过量的氨水生成Al(OH)3沉淀，离子方程式应为Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3，故A错误； B．Fe(OH)3溶于HI溶液时，Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式应为2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2++ I2 + 6H2O，故B错误； C．Na2O2与H218O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成的O2来自Na2O2中的氧元素，反应的离子方程式为，故C错误； D．过量的溶液与溶液反应反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 11．二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，eV／mol可用于表示焓变），下列说法不正确的是 A．总反应的焓变约为-1.20eV/mol B．二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100% C．该历程的决速步反应为 D．过程中没有非极性键的断裂与形成 【答案】D 【详解】A．反应物的相对能量为0 eV/mol，最终生成物的相对能量约为-1.20 eV/mol，则总反应的焓变∆H约为-1.20 eV/mol -0 eV/mol =-1.20eV/mol，A正确； B．二氧化碳制甲醇过程中，发生的总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，除生成CH3OH外，还有H2O生成，则原子利用率小于100%，B正确； C．由图中数据可以看出，该历程中，反应的活化能最大，则该步为决速步，C正确； D．过程中，发生了碳氧极性键和氢氢非极性键的断裂、碳氧极性键和碳氢极性键的形成，则有非极性键的断裂，D不正确； 故选D。 12．向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol，容器中发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B．容器内的压强： C．c点的气体的颜色一定比b点深 D．b点的平衡常数大于a、c两点 【答案】A 【详解】向一系列密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol NO2，由图可知b点NO2的转化率最高，则b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上的反应均达到平衡状态；反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点之后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上(不包括b点)反应均未达到平衡状态。 A．由分析可知，ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态，A正确； B．a点时反应达到平衡，NO2的转化率为40%，则列三段式得，b点时反应达到平衡，NO2的转化率为80%，则列三段式得，由以上三段式可知，a点容器内气体的物质的量为2.4 mol，b点时容器内气体的物质的量为2.8 mol，又因为，则，B错误； C．c点的容器体积更大，气体颜色比b点浅，C错误； D．a、b、c三点温度相同，所以对应的平衡常数也相同，D错误； 故答案选A。 13．下列实验(部分夹持装置略去)能达到目的是 A．验证温度对化学平衡的影响 B．在铜上镀银 C．制备固体 D．测定中和热 【答案】A 【详解】A．2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热），热水中平衡逆向移动（NO2浓度大，颜色加深），冰水中平衡正向移动（颜色变浅），通过两烧瓶颜色差异可验证温度对平衡的影响，能达到目的，A符合题意； B． 在铜上镀银，镀件（铜）应作阴极，镀层金属（银）作阳极。Cu应接电源负极、Ag接电源正极，但图中缺少电源装置，不能达到目的，B不符合题意； C． Al3+与S2−在溶液中会发生双水解反应（2Al3++3S2−+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑），无法得到Al2S3，可通过单质直接化合制备，该实验装置不能达到目的，C不符合题意； D．测定中和热时，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分进行，且碎泡沫应填满大烧杯与小烧杯之间的空隙，该装置保温效果较差，不能达到目的，D不符合题意； 故选A。 14．溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是 A．M点小于N点 B．M点pH大于N点pH C．P点 D．N点降温过程中有2个平衡发生移动 【答案】D 【详解】A．温度升高，水的电离程度增大，则M点小于N点，故A正确； B．升高温度促进的水解（），且N点的浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，pH更小，故M点pH大于N点pH，故B正确； C．P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，故C正确； D．N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（10分）工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要含、、，其它杂质不考虑）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图所示。 (1)以下有关说法不正确的是________。 A．“还原”步骤发生的离子反应为 B．和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀 C．、中均含有非极性共价键 D．氟氢化钾与发烟硫酸反应可生成氟磺酸，说明硫酸的酸性大于氟磺酸 (2)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_____________________________________；为获得纯净干燥的FeOOH。“一系列操作”为________、________。 (3)“酸溶”过程中（溶液的质量浓度）及F（溶液的酸度）与（质量分数）之间的关系如图所示。当溶液的质量浓度恒定时，随溶液的酸度增大，所需硫酸的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)设计实验方案检验硫酸渣中的金属元素________。 【答案】(1)BCD（2分） (2)（2分） 洗涤（1分） 干燥（1分） (3)增大（2分） (4)取适量硫酸渣加入H2SO4溶解，过滤除去SiO2，滤液加入过量氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说明含有铁离子，则含Fe2O3，过滤除去氢氧化铁，滤液再逐滴加入硫酸至过量，先生成白色沉淀，然后沉淀溶解，说明含铝元素（2分） 【详解】黄铁矿加入空气燃烧生成SO2、硫酸渣（氧化铁、氧化铝），SO2催化氧化生成SO3，SO3用浓硫酸吸收得到和S；硫酸渣加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，过滤，滤渣含有二氧化硅和S、FeS2，滤液中含有Fe2+和Al3+，滤液中通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 （1）A. FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，离子反应为，故A正确； B. 和溶液不反应，故B错误； C. 中含有H-O极性共价键，不含非极性键，中含非极性共价键，故C错误； D. 氟氢化钾（KHF2）与发烟硫酸反应可生成氟磺酸（HSO3F），F的电负性大，吸引电子能力强，使氟磺酸中羟基的极性大，说明硫酸的酸性小于氟磺酸，故D错误； 故选BCD。 （2）在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为生成FeOOH，则“氧化”中，亚铁离子、氧气及氨水反应生成FeOOH、铵根离子和水，其离子方程式为；为获得纯净干燥的FeOOH，“一系列操作”为洗涤、干燥。 （3）由图可知，当F值恒定时，随TiOSO4溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数增大。 （4）硫酸渣金属化合物主要是氧化铁、氧化铝，另外含SiO2，检验硫酸渣中的金属元素操作为：取适量硫酸渣加入H2SO4溶解，过滤除去SiO2，滤液加入过量氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说明含有铁离子，则含Fe2O3，过滤除去氢氧化铁，滤液再逐滴加入硫酸至过量，先生成白色沉淀，然后沉淀溶解，说明含铝离子，即氧化铝。 16．（19分）工业上利用和水蒸气或重整可制和CO合成气： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   反应平衡常数与温度的关系如下图。 请回答下列问题： (1)反应Ⅰ在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)反应Ⅲ．的平衡常数___________(用、表示)，该反应 ___________0(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是___________。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，则此时___________。 (3)若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入和发生反应Ⅰ。 ①下列能够说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．气体的密度不再变化 B．单位时间内断裂4mol C-H键的同时断裂3mol H-H键 C．和速率之比为1:3 D．保持不变 ②甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 由图可知：___________(填“>”、“=”或“<”)，理由是___________；1000K、压强为时，a点反应 向___________方向进行。 (4)在温度为T，压强为的恒温恒压密闭容器中加入2mol 和2mol ，若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，测得和的物质的量分别为0.2mol和1.2mol，则此时反应Ⅱ的压强平衡常数 ___________。 【答案】(1)高温（2分） (2)（2分） >（1分） 由图可知，随温度升高，变大，即随温度升高而增大，所以（2分） >（2分） (3)BD（2分） <（2分） 反应Ⅰ正向是气体分子数增大的反应，相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率降低，故（2分） 逆反应（2分） (4)（2分） 【详解】（1）由图可知温度越高，平衡常数越大，所以反应Ⅰ：，且，时反应能够自发进行，所以该反应高温自发。 （2）反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，所以；由图可知，随温度升高，变大，即随温度升高而增大，所以。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、， ，，，反应正向进行，。 （3）①A．气体密度=，气体质量不变，容器体积不变，气体密度不是变量，不能说明反应达到平衡，A错误； B．单位时间内断裂4mol C-H键的同时断裂3mol H-H键，即正向消耗1 mol 的同时逆向消耗3 mol ，达到平衡状态，B正确； C．和速率之比为1:3，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C错误； D．是反应物，CO是生成物，是变量，保持不变即达到平衡，D正确； 故选BD。 ②反应Ⅰ正向是气体分子数增大的反应，相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率降低，故；1000K时、压强为时，a点甲烷的转化率大于平衡转化率，反应向逆反应方向进行。 （4）反应Ⅱ．  反应Ⅲ．  初始时，加入2 mol 和2 mol ，碳原子为4 mol，氢原子为8 mol，氧原子为4 mol，平衡时，和分别为0.2 mol和1.2 mol，的物质的量设为x mol，CO的物质的量设为y mol，的物质的量设为z mol，根据原子守恒，则(碳原子守恒)，(氢原子守恒)，(氧原子守恒)，解得，，，总的物质的量为，则反应Ⅱ的压强平衡常数。 17．（14分）尿素是应用最广泛的氮肥，我国是世界上尿素第一生产大国。 (1)工业上以二氧化碳和氨为原料，在一定条件下制备尿素。其主要反应机理分为两步： Ⅰ．2 Ⅱ． 反应过程中的能量变化如图所示。 ①的_______。 ②生产尿素的反应速率由第_______步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定。 (2)利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(其中C为价)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图所示。 ①电极b应连接电源的_______极。 ②电解过程中，的迁移方向为_______(填“”或“”)。 ③电极a上发生反应的电极反应式为_______________________________________。 (3)某研究小组发现，微型尿素燃料电池还可去除城市废水中的尿素，工作原理如图所示。 ①B极的电极反应式为_________________________________________。 ②根据废水排放标准，尿素的含量应低于。若废水中尿素的含量为，每通过3 mol电子，理论上最多处理废水_______L。 【答案】(1)（2分） Ⅱ（2分） (2)正（2分） （2分） （2分） (3)（2分） 10（2分） 【详解】（1）根据盖斯定律，反应①可由已知反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到，根据图像可知，，，故；根据能量图，反应Ⅱ的活化能更高，反应速率更慢，故生产尿素的反应速率由第Ⅱ步决定； （2）根据图示，电极a上被还原为，发生还原反应，应为阴极；电极b上H2O被氧化为O2，发生氧化反应，应为阳极，阳极需连接电源的正极；在电解池中，阳离子（H⁺）向阴极（a）移动。因此，H⁺的迁移方向是；阴极的电极方程式为； （3）在尿素燃料电池中，B极通入O2，发生还原反应，为正极，酸性条件下，O2得电子生成H2O：；根据反应CO(NH2)2 + H2O - 6e⁻ = CO2↑ + N2↑ + 6H⁺，每转移3 mol电子消耗0.5 mol尿素（30 g），设处理废水体积为V，则：3.1V - 30 ≤ 0.1V，V ≤10L，最多处理10L。 18．（15分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡等多种平衡。已知：25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 弱电解质 HCN 电离平衡常数 请回答下列问题： (1)将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为___________。 (2)25℃时，的溶液物质的量浓度为，的溶液物质的量浓度为，则___________(填“>”、“=”或“<”)。下列方法可使 溶液中增大的是___________(填序号)。 A．加水稀释    B．加入少量冰醋酸    C．加热    D．通入HCl气体 (3)25℃时，向溶液中加入一定量的溶液，所得溶液的，则溶液中___________。 (4)25℃时，用 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、物质的量浓度均为的HCN和溶液，滴定曲线如下图所示。 ①其中代表滴定HCN溶液的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②曲线Ⅰ起始，结合电离平衡常数计算___________(已知：)。 ③滴定溶液时，将溶液置于锥形瓶中，加入酚酞作为指示剂，滴定时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应___________，当实验接近滴定终点时，滴定管下端悬有半滴标准液，此时向锥形瓶中滴入该半滴标准液的正确操作是下图中的___________(填序号)，滴定终点的现象是___________。 A．      B．     C．     D． 【答案】(1)（2分） (2) >（1分） AC（2分） (3)（2分） (4)Ⅰ（1分）5.1（2分） 注视锥形瓶内溶液颜色变化（1分） B（2分） 当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） 【详解】（1）由电离平衡常数可知，酸性：，将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为。 （2）的溶液稀释10倍，浓度变为，，要使，需要继续加水稀释，浓度小于，故； A．加水稀释，电离平衡正向移动，增大，减小，增大，A正确； B．加入冰醋酸，电离平衡正向移动，但电离程度减小，减小，B错误； C．加热，电离平衡正向移动，增大，减小，增大，C正确； D．通入HCl气体，电离平衡逆向移动，减小，增大，减小，D错误； 故选AC； （3）由，可得，当时，； （4）①HCN和溶液物质的量浓度相等，但根据电离平衡常数，HCN酸性比弱，起始pH大，所以代表滴定HCN溶液的曲线为曲线Ⅰ。 ②曲线Ⅰ表示滴定HCN溶液的曲线，起始浓度，，，。 ③滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；当实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为用碱性滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，使溶液沿瓶壁缓慢流下，正确操作为B；滴定终点的现象是当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C B D C C C D D D A A D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)BCD（2分） (2)（2分） 洗涤（1分） 干燥（1分） (3)增大（2分） (4)取适量硫酸渣加入H2SO4溶解，过滤除去SiO2，滤液加入过量氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说明含有铁离子，则含Fe2O3，过滤除去氢氧化铁，滤液再逐滴加入硫酸至过量，先生成白色沉淀，然后沉淀溶解，说明含铝元素（2分） 16．(1)高温（2分） (2)（2分） >（1分） 由图可知，随温度升高，变大，即随温度升高而增大，所以（2分） >（2分） (3)BD（2分） <（2分） 反应Ⅰ正向是气体分子数增大的反应，相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率降低，故（2分） 逆反应（2分） (4)（2分） 17．(1)（2分） Ⅱ（2分） (2)正（2分） （2分） （2分） (3)（2分） 10（2分） 18．(1)（2分） (2) >（1分） AC（2分） (3)（2分） (4)Ⅰ（1分）5.1（2分） 注视锥形瓶内溶液颜色变化（1分） B（2分） 当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（10分） （1） （2） ； ； （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（19分） （1） （2） ； ； ； ； （3） ； ； ； ； 17．（14分） （1） ； ； （2） ； ； （3） ； 18．（15分） （1） （2） ； ； （3） （4） ； ； ； ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B1[C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (10分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(19分) (1) (2) (3) 17.(14分) (1) (2) (3) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是 A．黑火药一旦局部触发，就能瞬间爆炸，说明该反应活化能极低 B．宋代记载的“曾青得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 C．青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀 D．古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 2．下列关于原子结构的说法不正确的是 A．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C．基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 3．一定条件下，在水溶液中，1 mol 的相对能量(kJ)如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c、d、e代表的五种微粒对应的酸均为强酸 B．a、b、c、d、e代表的五种微粒中c最稳定 C．b→a+d反应的热化学方程式：   D．b、c、d、e氧化能力依次增强 4．汽油浓度探测器，可用于监测空气中汽油蒸汽的浓度，预防火灾和爆炸。某加油站引进一台测量仪，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A．电极电势：电极甲<电极乙 B．电极甲的电极反应式为 C．传感器工作时由电极乙向电极甲移动 D．每消耗1 mol ，理论上可检测到0.08 mol 泄漏 5．【新情境】UTG玻璃是折叠手机不可或缺的材料，2023年11月19日我国首条生产线正式投产，填补了国内高端显示材料领域的空白。生产UTC的主要原料含有Q、X、Y、Z、W等原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Q与W同主族，Q的价层电子排布为，可用于生产光导纤维，Y单质燃烧时火焰呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，为两性氧化物。下列说法正确的是 A．原子半径：Y<Z<W B．第一电离能：Y>Z C．Y位于d区第三周期ⅣA族 D．电负性：Q<X 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色澄清溶液中： B．0．1mol/L酸性高锰酸钾溶液中： C．由水电离的的溶液中： D．的溶液中： 7．【新情境】新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是 A．电极Ⅱ为该电池的负极 B．该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ C．锂硒电池放电时正极的电极反应式为 D．与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力： 8．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：  ，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好 B．其他条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向上移动 C．甲中约200℃后，转化率下降的原因可能为平衡向左移动 D．其他条件相同，压缩容器体积，M点的转化率一定增大 9．【新考法】短周期主族元素的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向的水溶液中缓缓通入气体，溶液pH与体积关系如图。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．溶液的浓度为 C．氢化物沸点 D．元素的最高价氧化物的水化物酸性： 10．下列方程式书写正确的是 A．往溶液中滴加过量的氨水： B．固体溶于HI溶液： C．向中投入固体： D．过量的溶液与溶液反应： 11．二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，eV／mol可用于表示焓变），下列说法不正确的是 A．总反应的焓变约为-1.20eV/mol B．二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100% C．该历程的决速步反应为 D．过程中没有非极性键的断裂与形成 12．向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol，容器中发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B．容器内的压强： C．c点的气体的颜色一定比b点深 D．b点的平衡常数大于a、c两点 13．下列实验(部分夹持装置略去)能达到目的是 A．验证温度对化学平衡的影响 B．在铜上镀银 C．制备固体 D．测定中和热 14．溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是 A．M点小于N点 B．M点pH大于N点pH C．P点 D．N点降温过程中有2个平衡发生移动 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（10分）工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要含、、，其它杂质不考虑）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图所示。 (1)以下有关说法不正确的是________。 A．“还原”步骤发生的离子反应为 B．和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀 C．、中均含有非极性共价键 D．氟氢化钾与发烟硫酸反应可生成氟磺酸，说明硫酸的酸性大于氟磺酸 (2)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_____________________________________；为获得纯净干燥的FeOOH。“一系列操作”为________、________。 (3)“酸溶”过程中（溶液的质量浓度）及F（溶液的酸度）与（质量分数）之间的关系如图所示。当溶液的质量浓度恒定时，随溶液的酸度增大，所需硫酸的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)设计实验方案检验硫酸渣中的金属元素________。 16．（19分）工业上利用和水蒸气或重整可制和CO合成气： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   反应平衡常数与温度的关系如下图。 请回答下列问题： (1)反应Ⅰ在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)反应Ⅲ．的平衡常数___________(用、表示)，该反应 ___________0(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是___________。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，则此时___________。 (3)若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入和发生反应Ⅰ。 ①下列能够说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．气体的密度不再变化 B．单位时间内断裂4mol C-H键的同时断裂3mol H-H键 C．和速率之比为1:3 D．保持不变 ②甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 由图可知：___________(填“>”、“=”或“<”)，理由是___________；1000K、压强为时，a点反应 向___________方向进行。 (4)在温度为T，压强为的恒温恒压密闭容器中加入2mol 和2mol ，若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，测得和的物质的量分别为0.2mol和1.2mol，则此时反应Ⅱ的压强平衡常数 ___________。 17．（14分）尿素是应用最广泛的氮肥，我国是世界上尿素第一生产大国。 (1)工业上以二氧化碳和氨为原料，在一定条件下制备尿素。其主要反应机理分为两步： Ⅰ．2 Ⅱ． 反应过程中的能量变化如图所示。 ①的_______。 ②生产尿素的反应速率由第_______步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定。 (2)利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(其中C为价)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图所示。 ①电极b应连接电源的_______极。 ②电解过程中，的迁移方向为_______(填“”或“”)。 ③电极a上发生反应的电极反应式为_______________________________________。 (3)某研究小组发现，微型尿素燃料电池还可去除城市废水中的尿素，工作原理如图所示。 ①B极的电极反应式为_________________________________________。 ②根据废水排放标准，尿素的含量应低于。若废水中尿素的含量为，每通过3 mol电子，理论上最多处理废水_______L。 18．（15分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡等多种平衡。已知：25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 弱电解质 HCN 电离平衡常数 请回答下列问题： (1)将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为___________。 (2)25℃时，的溶液物质的量浓度为，的溶液物质的量浓度为，则___________(填“>”、“=”或“<”)。下列方法可使 溶液中增大的是___________(填序号)。 A．加水稀释    B．加入少量冰醋酸    C．加热    D．通入HCl气体 (3)25℃时，向溶液中加入一定量的溶液，所得溶液的，则溶液中___________。 (4)25℃时，用 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、物质的量浓度均为的HCN和溶液，滴定曲线如下图所示。 ①其中代表滴定HCN溶液的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②曲线Ⅰ起始，结合电离平衡常数计算___________(已知：)。 ③滴定溶液时，将溶液置于锥形瓶中，加入酚酞作为指示剂，滴定时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应___________，当实验接近滴定终点时，滴定管下端悬有半滴标准液，此时向锥形瓶中滴入该半滴标准液的正确操作是下图中的___________(填序号)，滴定终点的现象是___________。 A．      B．     C．     D． / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是 A．黑火药一旦局部触发，就能瞬间爆炸，说明该反应活化能极低 B．宋代记载的“曾青得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 C．青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀 D．古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 2．下列关于原子结构的说法不正确的是 A．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C．基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 3．一定条件下，在水溶液中，1 mol 的相对能量(kJ)如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c、d、e代表的五种微粒对应的酸均为强酸 B．a、b、c、d、e代表的五种微粒中c最稳定 C．b→a+d反应的热化学方程式：   D．b、c、d、e氧化能力依次增强 4．汽油浓度探测器，可用于监测空气中汽油蒸汽的浓度，预防火灾和爆炸。某加油站引进一台测量仪，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A．电极电势：电极甲<电极乙 B．电极甲的电极反应式为 C．传感器工作时由电极乙向电极甲移动 D．每消耗1 mol ，理论上可检测到0.08 mol 泄漏 5．【新情境】UTG玻璃是折叠手机不可或缺的材料，2023年11月19日我国首条生产线正式投产，填补了国内高端显示材料领域的空白。生产UTC的主要原料含有Q、X、Y、Z、W等原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Q与W同主族，Q的价层电子排布为，可用于生产光导纤维，Y单质燃烧时火焰呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，为两性氧化物。下列说法正确的是 A．原子半径：Y<Z<W B．第一电离能：Y>Z C．Y位于d区第三周期ⅣA族 D．电负性：Q<X 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色澄清溶液中： B．0．1mol/L酸性高锰酸钾溶液中： C．由水电离的的溶液中： D．的溶液中： 7．【新情境】新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是 A．电极Ⅱ为该电池的负极 B．该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ C．锂硒电池放电时正极的电极反应式为 D．与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力： 8．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：  ，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好 B．其他条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向上移动 C．甲中约200℃后，转化率下降的原因可能为平衡向左移动 D．其他条件相同，压缩容器体积，M点的转化率一定增大 9．【新考法】短周期主族元素的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向的水溶液中缓缓通入气体，溶液pH与体积关系如图。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．溶液的浓度为 C．氢化物沸点 D．元素的最高价氧化物的水化物酸性： 10．下列方程式书写正确的是 A．往溶液中滴加过量的氨水： B．固体溶于HI溶液： C．向中投入固体： D．过量的溶液与溶液反应： 11．二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，eV／mol可用于表示焓变），下列说法不正确的是 A．总反应的焓变约为-1.20eV/mol B．二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100% C．该历程的决速步反应为 D．过程中没有非极性键的断裂与形成 12．向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol，容器中发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B．容器内的压强： C．c点的气体的颜色一定比b点深 D．b点的平衡常数大于a、c两点 13．下列实验(部分夹持装置略去)能达到目的是 A．验证温度对化学平衡的影响 B．在铜上镀银 C．制备固体 D．测定中和热 14．溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是 A．M点小于N点 B．M点pH大于N点pH C．P点 D．N点降温过程中有2个平衡发生移动 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（10分）工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要含、、，其它杂质不考虑）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图所示。 (1)以下有关说法不正确的是________。 A．“还原”步骤发生的离子反应为 B．和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀 C．、中均含有非极性共价键 D．氟氢化钾与发烟硫酸反应可生成氟磺酸，说明硫酸的酸性大于氟磺酸 (2)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_____________________________________；为获得纯净干燥的FeOOH。“一系列操作”为________、________。 (3)“酸溶”过程中（溶液的质量浓度）及F（溶液的酸度）与（质量分数）之间的关系如图所示。当溶液的质量浓度恒定时，随溶液的酸度增大，所需硫酸的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)设计实验方案检验硫酸渣中的金属元素________。 16．（19分）工业上利用和水蒸气或重整可制和CO合成气： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   反应平衡常数与温度的关系如下图。 请回答下列问题： (1)反应Ⅰ在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)反应Ⅲ．的平衡常数___________(用、表示)，该反应 ___________0(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是___________。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，则此时___________。 (3)若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入和发生反应Ⅰ。 ①下列能够说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．气体的密度不再变化 B．单位时间内断裂4mol C-H键的同时断裂3mol H-H键 C．和速率之比为1:3 D．保持不变 ②甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 由图可知：___________(填“>”、“=”或“<”)，理由是___________；1000K、压强为时，a点反应 向___________方向进行。 (4)在温度为T，压强为的恒温恒压密闭容器中加入2mol 和2mol ，若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，测得和的物质的量分别为0.2mol和1.2mol，则此时反应Ⅱ的压强平衡常数 ___________。 17．（14分）尿素是应用最广泛的氮肥，我国是世界上尿素第一生产大国。 (1)工业上以二氧化碳和氨为原料，在一定条件下制备尿素。其主要反应机理分为两步： Ⅰ．2 Ⅱ． 反应过程中的能量变化如图所示。 ①的_______。 ②生产尿素的反应速率由第_______步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定。 (2)利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(其中C为价)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图所示。 ①电极b应连接电源的_______极。 ②电解过程中，的迁移方向为_______(填“”或“”)。 ③电极a上发生反应的电极反应式为_______________________________________。 (3)某研究小组发现，微型尿素燃料电池还可去除城市废水中的尿素，工作原理如图所示。 ①B极的电极反应式为_________________________________________。 ②根据废水排放标准，尿素的含量应低于。若废水中尿素的含量为，每通过3 mol电子，理论上最多处理废水_______L。 18．（15分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡等多种平衡。已知：25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 弱电解质 HCN 电离平衡常数 请回答下列问题： (1)将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为___________。 (2)25℃时，的溶液物质的量浓度为，的溶液物质的量浓度为，则___________(填“>”、“=”或“<”)。下列方法可使 溶液中增大的是___________(填序号)。 A．加水稀释    B．加入少量冰醋酸    C．加热    D．通入HCl气体 (3)25℃时，向溶液中加入一定量的溶液，所得溶液的，则溶液中___________。 (4)25℃时，用 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、物质的量浓度均为的HCN和溶液，滴定曲线如下图所示。 ①其中代表滴定HCN溶液的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②曲线Ⅰ起始，结合电离平衡常数计算___________(已知：)。 ③滴定溶液时，将溶液置于锥形瓶中，加入酚酞作为指示剂，滴定时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应___________，当实验接近滴定终点时，滴定管下端悬有半滴标准液，此时向锥形瓶中滴入该半滴标准液的正确操作是下图中的___________(填序号)，滴定终点的现象是___________。 A．      B．     C．     D． 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $