2.1 共价键 同步练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第二章分子结构与性质 第一节、共价键 一、共价键 1.下列相关说法中不正确的是 A.现代化学键理论的核心是共价键 B.在通常的温度和压强等条件下，绝大多数物质的分子是由多个原子相互结合构成的。 C. 在通常的温度和压强等条件下，稀有气体和汞蒸气是单原子分子。 D. 聚合物也是巨分子 2. 共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是(　　) A．共价键的方向性与成键原子的轨道的方向性有关 B．有关共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的，与原子轨道的重叠程度有关 C．σ键的特征是以形成化学键的两原子的连线为轴做旋转操作，电子云的图形不变 D．每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜面，为镜面对称 3.下列有关σ键、π键的形成图不正确的是 A. B. C. D. 4. 下列说法不正确的是 A．若把H2O分子写成H3O分子，违背了共价键的饱和性 B．s轨道和p轨道重叠可以形成σ键 C．共价键都具有方向性和饱和性 D．C2H4与H2的加成反应C2H6只涉及π键断裂 5. 下列说法中不正确的是 A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．HCN分子中有两个σ键，2个π键 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．5.2 g C2H2分子中含有σ键的数目一定为0.3NA B．标准状况下，2.24 L二氯甲烷中含有σ键的数目为0.4NA C．1molNH4Cl含有σ键的数目4 NA D．4.8gC4H8分子中含有π键0.7NA 7. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A．X分子中既有极性键，又有非极性键 B．X分子中共用电子对数为11 C．1molX分子中所含σ键的数目为11NA D．该分子中σ键与π键数目之比为 8. 下列化学用语表示不正确的是 A．NH4+的电子式为： B．乙烷的球棍模型： C．基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 D．N2分子中含有1个σ键、2个π键 9. 下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．乙烯、乙炔分子中的 π键比σ键牢固 二、键参数-键能、键长和键角 1. 已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是( ) 化学键 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-Br 键能/kJ·mol a 243 194 432 366 A．根据键能可估算反应2HBr2(g)+Cl2(g)=2HBr(g)+Cl2(g)的 △H= -83 kJ·mol B．原子半径Cl<Br可知键长：H—Cl<H—Br，键能H—Cl>H—Br，稳定性：H—Cl>H—Br C．常温下Cl2和Br2的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关 D．反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的 △H= -102 kJ·mol，则a=436 kJ·mol 2. 由某些共价键的键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 413 377 745 351 460 348 176 A．稳定性：CH4>SiH4 B．键长：C=O<C-O C．熔点：CO2<SiO2 D．硬度：金刚石>晶体硅 3. 下表为C、形成的部分化学键的键能数据。 化学键 键能/() 348 413 351 745 176 377 460 电负性数据： C H O Si 2.5 2.1 3.5 1.8 下列说法错误的是 A．键能：，因此硬度：金刚石晶体硅 B． CO2中键的极性小于SiO2中键的极性，所以熔点为CO2>SiO2 C． CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成 D． CH4分子中氢为+1价，SiH4分子中氢为-1价 4. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关键长的叙述中不正确的是（） A．健长即两个成键原子的核间距，即振动着的原子处于平衡时原子之间的距离 B．由H-F、H-Cl、H-Br、H-I键长越来越大，则键能越来越小 C．C—C、C=C、C≡C键长越来越短，键能越来越大 D．键长F-F141pm、O=O120pm、N≡N110pm，键长越来越短，键能越来越大，与氢气反应越来越困难。 5.下表是从实验中测得的不同物质中氧氧之间的键长和键能数据： O—O键数据 O22- O2— O2 O2+ 键长/10-12 m 149 128 121 112 键能/(kJ·mol-1) x y a=494 b=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律是 A．成键时，电子数越多，键能越大 B．键长越短，键能越大 C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 6. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键能越大，键长越短，共价化合物越稳定 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C． 键角的大小与键长、键能的大小无关 D．键角是描述分子立体构型的重要参数，键角和键能共同决定了分子的结构 7. 人们从自然界的柳叶中提纯出了一种重要的化学物质水杨酸（结构如图），并用它来合成止痛药阿司匹林。下列对水杨酸的结构分析不正确的是 A．水杨酸分子中的键长：C=O<C-O B．水杨酸分子中苯环上碳碳键的键能是环外碳碳键键能的两倍 C．水杨酸分子中的所有C原子位于同一个平面上 D．水杨酸分子中的CCC键角比COH键角大 8.类比是学习化学的重要方法，下列类比中不正确的是（） A.CH4是正四面体构型，键解为109028/，则CCl4、SiF4也是正四面体构型，键角为109028/ B.H2O为V型结构，则H2S、H2Se、SCl2也是V型结构 C.O=C=O是直线型分子，则SCO、CS2的键角为1800 D.NH3是三角锥形，则PCl3、BCl3也是三角锥形 三、共价键与键的参数的综合题 1. 下列说法中，错误的是 A．键能越大，形成化学键放出能量越多 B．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角仅由分子空间结构决定，与成键原子的种类无关 D．共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 2. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述不正确的是( ) A．H—I的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的 B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为104.5° C．分子中通常键能越大，键长越长，分子越不稳定 D．碳碳三键和碳碳双键的键能并不是单键键能的3倍和2倍 3. 下列分子中没有π键的是 A．SCO B．NH3 C．C2F4 D．C2H2 4. 下列关于共价键的理解正确的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．σ键不可以绕键轴旋转，而π键能绕键轴旋转 C．一般情况下σ键都比π键强度大 D．所有化学物质中都一定含有共价键 5. 在白磷(P4)分子中，分子结构如下图的所示，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法中不正确的是(　　) A．分子中化学键全为σ键 B．分子中共有6对共用电子对 C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对 6. 下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是 分子 熔点/0C 沸点/0C 　常温时在水中溶解度 CO -205.05 -191.49 2.3mL CO C—O C=O C≡O 键能（kJ. mol-l） 357.7 798.9 1071.9 N2 -210.00 -195.81 1.6mL N2 N—N N=N N≡N 键能（kJ. mol-l） 193 418 946 A． σ键的稳定性不一定强于π键 B．CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2 C.CO的活泼性不及N2 D．CO与N2的价电子总数相等 7.下列有关共价键参数的比较中，不正确的是 A．键能：C-N<C=N<C≡N B．键长：I-I>Br-Br>Cl-Cl C．分子中的键角：H2O>CH4 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 8.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题： (1)CH3-CH3中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键。 (2)已知CN—与N2结构相似，推算HSCN分子中σ键与π键数目之比为 。 (3) C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C70分子中π键的数目为 。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键与π键数目之比为__________ 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章分子结构与性质 第一节、共价键 一、共价键 1.下列相关说法中不正确的是 A.现代化学键理论的核心是共价键 B.在通常的温度和压强等条件下，绝大多数物质的分子是由多个原子相互结合构成的。 C. 在通常的温度和压强等条件下，稀有气体和汞蒸气是单原子分子。 D. 聚合物也是巨分子 〖答案〗D 〖解析〗 聚合物是由许许多多组成较简单的单体聚合而成的高分子。有些固体，即使很小的一粒，仍包含成万上亿个原子或离子构成一个整体，属于巨分子。D不正确。 2. 共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是(　　) A．共价键的方向性与成键原子的轨道的方向性有关 B．有关共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的，与原子轨道的重叠程度有关 C．σ键的特征是以形成化学键的两原子的连线为轴做旋转操作，电子云的图形不变 D．每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜面，为镜面对称 【答案】B 〖解析〗 A. 形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，则共价键方向性是由成键电子的轨道方向性决定的。A正确； B. 一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数。共价键的饱和性与原子轨道重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关。B错误； C.σ键的特征是以形成化学键的两原子的连线为轴做旋转操作，电子云的图形不变 D. 每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜面，为镜面对称 3.下列有关σ键、π键的形成图不正确的是 A. B. C. D. 〖答案〗C 〖解析〗 ，C错误。 4. 下列说法不正确的是 A．若把H2O分子写成H3O分子，违背了共价键的饱和性 B．s轨道和p轨道重叠可以形成σ键 C．共价键都具有方向性和饱和性 D．C2H4与H2的加成反应C2H6只涉及π键断裂 〖答案〗C 〖解析〗 A．氧原子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是H2O，写成H3O分子，违背了共价键的饱和性，故A正确；B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠，只能形成σ键，故B正确；C．s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，因s电子云为球形，故H2分子中的H-H无方向性，故C错误；D．C2H4与H2的加成反应只有C2H4中π键断裂其他σ键不断裂，故D正确；答案选C。 5. 下列说法中不正确的是 A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．HCN分子中有两个σ键，2个π键 〖答案〗C 〖解析〗 A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固，A正确；B．两个原子间形成共价键时，最多有一组原子轨道“头碰头”，故最多有一个σ键，B正确；C．稀有气体为单原子分子，单质中不存在化学键，C错误；D．三键是由1个σ键和2个π键构成的，一个HCN分子中含有两个σ键，2个π键，D正确；故答案选C。 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．5.2 g C2H2分子中含有σ键的数目一定为0.3NA B．标准状况下，2.24 L二氯甲烷中含有σ键的数目为0.4NA C．1molNH4Cl含有σ键的数目4 NA D．4.8gC4H8分子中含有π键0.7NA 〖答案〗C 〖解析〗 A．5.2 g C2H2为0.2mol，C2H2的结构为H-C≡C-H每个分子含3个σ键，0.2molC2H2中σ键的数目0.6 NA，A错误； B．标准状况下，二氯甲烷为液体，无法通过气体体积计算物质的量，B错误； C．1molNH4Cl含有σ键的数目4 NA，C正确； D．5.6gC4H8物质的量为0.1mol，一个CH2=CH-CH=CH2分子中含有2个π键，0.1mol共0.2molπ键，故D错误； 故选C。 7. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A．X分子中既有极性键，又有非极性键 B．X分子中共用电子对数为11 C．1molX分子中所含σ键的数目为11NA D．该分子中σ键与π键数目之比为 〖答案〗B 〖解析〗 A．N-N键是非极性键，N-H，C-N、C-O为极性键，故A正确； B．X分子中10个单键，1个双键，共用电子对数为12，故B错误； C．1molX分子中10个单键，1个双键，双键中含有1个σ键，所含σ键的数目为11NA，故C正确； D．该分子中有11个σ键，1个π键，数目之比为11:1，故D正确； 故答案为：B。 8. 下列化学用语表示不正确的是 A．NH4+的电子式为： B．乙烷的球棍模型： C．基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 D．N2分子中含有1个σ键、2个π键 〖答案〗B 〖解析〗 A． NH4+中N与4个H通过共价键结合，该电子式完整标注了原子最外层电子与离子电荷，书写正确，A正确； B．该模型为乙烷的空间填充模型，球棍模型为，B错误； C．基态Cu原子的价层电子排布式遵循“洪特规则特例”（全充满结构更稳定），故其价层电子排布式应为3d104s1，C正确； D．N2的结构式为N≡N，氮氮三键中包含1个σ键、2个π键，D正确； 故答案选B。 9. 下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．乙烯、乙炔分子中的 π键比σ键牢固 〖答案〗D 〖解析〗 乙烯、乙炔分子中的σ键比π键牢固，D错误。 二、键参数-键能、键长和键角 1. 已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是( ) 化学键 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-Br 键能/kJ·mol a 243 194 432 366 A．根据键能可估算反应2HBr2(g)+Cl2(g)=2HBr(g)+Cl2(g)的 △H= -83 kJ·mol B．原子半径Cl<Br可知键长：H—Cl<H—Br，键能H—Cl>H—Br，稳定性：H—Cl>H—Br C．常温下Cl2和Br2的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关 D．反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的 △H= -102 kJ·mol，则a=436 kJ·mol 〖答案〗D 〖解析〗 A. 2HBr2(g)+Cl2(g)=2HBr(g)+Cl2(g)的 △H=2×366 kJ·mol+243 kJ·mol-2×432 kJ·mol-194 kJ·mol=-83 kJ·mol B. 原子半径Cl<Br可知键长：H—Cl<H—Br，键能H—Cl>H—Br，稳定性：H—Cl>H—Br ，正确； C. Cl-Cl键能大于Br-Br键能，说明Cl2分子比Br2分子稳定，破坏的是共价键，而状态由分子间作用力决定，C不正确 D. H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的 △H=-242 kJ·mol得a kJ·mol+194 kJ·mol-2×366 kJ·mol=-102 kJ·mol则a=-242-194+732=436，正确。 2. 由某些共价键的键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 413 377 745 351 460 348 176 A．稳定性：CH4>SiH4 B．键长：C=O<C-O C．熔点：CO2<SiO2 D．硬度：金刚石>晶体硅 〖答案〗C 〖解析〗 A．键能越大越稳定，C-H键能大于Si-H，所以稳定性：CH4>SiH4，故不选A；     B．键能越大，键长越短，C=O键能大于C-O，所以键长：C=O<C-O，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点CO2<SiO2，不能用键能解释熔点CO2<SiO2，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，C-C的键能大于Si-Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 3. 下表为C、形成的部分化学键的键能数据。 化学键 键能/() 348 413 351 745 176 377 460 电负性数据： C H O Si 2.5 2.1 3.5 1.8 下列说法错误的是 A．键能：，因此硬度：金刚石晶体硅 B． CO2中键的极性小于SiO2中键的极性，所以熔点为CO2>SiO2 C． CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成 D． CH4分子中氢为+1价，SiH4分子中氢为-1价 〖答案〗B 〖解析〗 A．金刚石、晶体硅都为共价晶体，键能越大，晶体的硬度越大，键能：C-C>Si-Si，因此硬度：金刚石＞晶体硅，A正确； B．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，晶体熔化时，分子晶体不需要破坏共价键，只需破坏分子间作用力，而共价晶体需破坏共价键，所以熔点：CO2<SiO2，B不正确； C．CH4、SiH4都为正四面体结构，且键能C-H＞Si-H，所以CH4的热稳定性大于SiH4，而燃烧的产物中，SiO2比CO2的稳定性强，所以更容易形成，C正确； D．CH4分子中，C显-4价，H显+1价，则电负性C＞H，SiH4分子中，Si显+4价，H显-1价，D正确； 故选B。 4. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关键长的叙述中不正确的是（） A．健长即两个成键原子的核间距，即振动着的原子处于平衡时原子之间的距离 B．由H-F、H-Cl、H-Br、H-I键长越来越大，则键能越来越小 C．C—C、C=C、C≡C键长越来越短，键能越来越大 D．键长F-F141pm、O=O120pm、N≡N110pm，键长越来越短，键能越来越大，与氢气反应越来越困难。 〖答案〗A 〖解析〗 A．键长是指两个成键原子的核间距。不过，分子中的原子始终处于不断振动中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距，故A错误； B．由H-F、H-Cl、H-Br、H-I键长越来越大，则键能越来越小，故B正确； C．C—C、C=C、C≡C键长越来越短，键能越来越大，故C正确； D．键长F-F141pm、O=O120pm、N≡N110pm，键长越来越短，键能越来越大，与氢气反应越来越困难。，故D正确；故选：A。 5.下表是从实验中测得的不同物质中氧氧之间的键长和键能数据： O—O键数据 O22- O2— O2 O2+ 键长/10-12 m 149 128 121 112 键能/(kJ·mol-1) x y a=494 b=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律是 A．成键时，电子数越多，键能越大 B．键长越短，键能越大 C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 〖答案〗B 〖解析〗 观察表中数据发现，键长由短到长的顺序为O2+< O2< O2—< O22-，对应的键能顺序为：O2+> O2> O2—> O22-，键长与键能呈反比关系，即键长越短，原子间结合越紧密，键能越大。A．O22-的电子数多于O2—，但键能反而更小，与规律矛盾，A错误；B．键长最短的O2+键能最大，键长最长的O22-键能最小，符合“键长越短，键能越大”的规律，B正确；C．O2、O2+、O2—的成键电子数均为4，无法解释键能差异，C错误；D．O—O键为同种原子形成的非极性键，电子对无偏移，与键能变化规律不符，D错误；答案选B。 6. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键能越大，键长越短，共价化合物越稳定 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C． 键角的大小与键长、键能的大小无关 D．键角是描述分子立体构型的重要参数，键角和键能共同决定了分子的结构 〖答案〗D 〖解析〗 A．键能越大，键长应越短，化合物越稳定，A正确。 B．键长受原子半径和成键数目影响（如双键比单键短，原子半径大则键长增加），B正确； C．键角由分子杂化轨道和电子对排斥决定，与键长、键能无直接关联，C正确 D.键角和键长共同决定分子结构，分子的空间结构与键能无关，D不正确； 故选D。 7. 人们从自然界的柳叶中提纯出了一种重要的化学物质水杨酸（结构如图），并用它来合成止痛药阿司匹林。下列对水杨酸的结构分析不正确的是 A．水杨酸分子中的键长：C=O<C-O B．水杨酸分子中苯环上碳碳键的键能是环外碳碳键键能的两倍 C．水杨酸分子中的所有C原子位于同一个平面上 D．水杨酸分子中的CCC键角比COH键角大 〖答案〗B 〖解析〗 A．水杨酸分子中的碳氧键有单键和双键两种，键长C=O<C-O，A项正确； B．水杨酸分子中苯环上的碳碳键介于单键和双键之间，键能比碳碳单键的两倍小，B项错误； C．在苯分子中，12个原子共平面，由水杨酸的结构可知，所有碳原子都在苯环上，所以水杨酸分子中的C原子均在同一平面上，C项正确； D．水杨酸分子中的CCC键角约为1200，COH键解与水分子中H-O-H类似，接近104.5°，D项正确；故选B。 8.类比是学习化学的重要方法，下列类比中不正确的是（） A.CH4是正四面体构型，键解为109028/，则CCl4、SiF4也是正四面体构型，键角为109028/ B.H2O为V型结构，则H2S、H2Se、SCl2也是V型结构 C.O=C=O是直线型分子，则SCO、CS2的键角为1800 D.NH3是三角锥形，则PCl3、BCl3也是三角锥形 〖答案〗D 〖解析〗 N、P是第VA族，B是IIIA族元素，NH3是三角锥形，则PCl3三角锥形，BCl3肯定不是三角锥形，是平面三角形结构。D错误。 三、共价键与键的参数的综合题 1. 下列说法中，错误的是 A．键能越大，形成化学键放出能量越多 B．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角仅由分子空间结构决定，与成键原子的种类无关 D．共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 〖答案〗C 〖解析〗 A．键能是断开或形成1mol化学键所需的能量，键能越大，所需能量越多，放出的能量越大，故A正确； B．X射线衍射实验可测定晶体结构，包括键长和键角，故B正确； C．键角不仅由分子空间结构决定，还与成键原子种类有关，故C错误； D．共价键的饱和性指原子成键数目固定，如C形成4个键，故D正确； 答案选C。 2. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述不正确的是( ) A．H—I的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的 B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为104.5° C．分子中通常键能越大，键长越长，分子越不稳定 D．碳碳三键和碳碳双键的键能并不是单键键能的3倍和2倍 〖答案〗C 〖解析〗 A项，卤族元素中I的原子半径最大，则H—I的键长是H—X中最长的，A项正确； B项，水分子的结构式为H—O—H，H2O中中心原子O上的孤电子对数为(1/2)×(6-2×1)=2、σ键电子对数为2、价层电子对数为4，H2O分子的空间结构为V形，分子中键角为104.5°，B项正确； C项，分子中通常键长越短、键能越大，分子越稳定，C项不正确； D项，碳碳三键中含2个π键和1个σ键，碳碳双键中含1个π键和1个σ键，其中π键弱于σ键，故碳碳三键的键能比单键键能的3倍小，碳碳双键的键能比单键键能的2倍小，D项正确；故选C。 3. 下列分子中没有π键的是 A．SCO B．NH3 C．C2F4 D．C2H2 〖答案〗B 〖解析〗 A．SCO的结构为S＝C＝O，含有σ键和π键，A不符合题意；B．NH3只含有σ键，B符合题意；C．C2F4的结构简式为CF2＝CF2，含有σ键和π键，C不符合题意；D．C2H2的结构简式为H－C≡C－H，含有σ键和π键，D不符合题意;故答案选B。 4. 下列关于共价键的理解正确的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．σ键不可以绕键轴旋转，而π键能绕键轴旋转 C．一般情况下σ键都比π键强度大 D．所有化学物质中都一定含有共价键 〖答案〗C 〖解析〗 A.s-s形成的σ键没有方向性，A错误； B. σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，B错误； C. 一般情况下σ键都比π键强度大，C正确 D.单原子分子中没有化学键，D错误。 5. 在白磷(P4)分子中，分子结构如下图的所示，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法中不正确的是(　　) A．分子中化学键全为σ键 B．分子中共有6对共用电子对 C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对 〖答案〗D 〖解析〗 白磷的正四面体结构不同于甲烷的空间结构；由于白磷分子中无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60°，总共有6个共价单键，每个磷原子含有一对孤电子对，总计有4对孤电子对。 6. 下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是 分子 熔点/0C 沸点/0C 　常温时在水中溶解度 CO -205.05 -191.49 2.3mL CO C—O C=O C≡O 键能（kJ. mol-l） 357.7 798.9 1071.9 N2 -210.00 -195.81 1.6mL N2 N—N N=N N≡N 键能（kJ. mol-l） 193 418 946 A． σ键的稳定性不一定强于π键 B．CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2 C.CO的活泼性不及N2 D．CO与N2的价电子总数相等 〖答案〗C 〖分析〗 N2分子有一个π键的键能为418kJ. mol-l-193kJ. mol-l=225kJ. mol-l>193 kJ. mol-l，另一个π键的键能为946 kJ. mol-l -418 kJ. mol-l =528 kJ. mol-l，两π键的键能946-193=753 kJ. mol-l； CO分子中有有一个π键的键能为798.9kJ/mol-357.7kJ/mol=441.2 kJ/mol>357.7 kJ. mol-l，，另一个π键的键能为1071.9 kJ. mol-l -798.9 kJ. mol-l =273 kJ. mol-l，两π键的键能1071-357.7=714 kJ. mol-l。 〖解析〗 A．由CO、N2分子中π键的键能得知：σ键的稳定性不一定强于π键。A正确。 B. 一氧化碳和氮气形成晶体为分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高，由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 N2，是因为 CO 为极性分子，分子间作用力大于 N2 ，故B正确； C. 根据表格数据，CO分子中两个π键的键能小于N2中两个为π键的键能，说明CO没有N2稳定，C-O单键即σ键的键能，更稳定，故D正确；所以一氧化碳比氮气活泼。C错误。 D.CO的价电子总数为6+4=10，N2的价电子总数为5+5=10，故A正确； 7.下列有关共价键参数的比较中，不正确的是 A．键能：C-N<C=N<C≡N B．键长：I-I>Br-Br>Cl-Cl C．分子中的键角：H2O>CH4 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 〖答案〗C 〖解析〗 A．键能：单键<双键<三键，键能：C-N<C=N<C≡N，故A项正确； B．同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子半径：I>Br>Cl，键长：I-I>Br-Br>Cl-Cl，故B项正确； C．H2O分子中O和CH4中C都采取不等性sp3杂化，H2O分子中O上有两对孤电子对，CH4分子中C上没有孤电子对，且电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，分子中的键角：H2O<CH4，H2O分子中键角为105º，CH4分子中键角为109º28´，故C项错误； D．σ键为“头碰头”重叠形成，强度大，π键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键，故D项正确；答案选C。 8.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题： (1)CH3-CH3中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键。 (2)已知CN—与N2结构相似，推算HSCN分子中σ键与π键数目之比为 。 (3) C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C70分子中π键的数目为 。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键与π键数目之比为__________ 〖答案〗(1)σ (2)3：2 (3)35 (4)3:1 〖解析〗 （1）CH3-CH3中C原子与H原子间形成一对共用电子对，以单键相连，属于σ键。C-C属于σ键 （2）由氮气结构推知HSCN的结构式为H-S-C≡N，含有3个σ键和2个π键，则HSCN分子中σ键与π键数目之比为3:2。 （3）每个碳原子的最外层有4个电子，C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，即每个碳原子参与形成3个σ键和1个π键，由于每两个碳原子各提供一个电子形成一个π键，因此C60分子中π键的数目为35个。 （4）共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，含有的σ键与π键数目之比为3:1。 学科网（北京）股份有限公司 $