期末总复习高频专题训练：有关质量守恒定律的综合探究实验--2025-2026学年九年级化学人教版上册

2025-2026学年九年级化学上册人教版期末总复习高频 专题训练：涉及质量守恒定律的综合探究实验题 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验来验证质量守恒定律。 【实验验证】 (1)A实验反应前后装置和试剂的总质量 (填“相等”或“不相等”)。 (2)将B中试剂混合后，天平指针会逐渐向右偏转，原因是 。 【微观解释】 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类    ②原子数目    ③原子质量    ④分子种类 【综合应用】 (4)24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)24g。 【反思总结】 (5)在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。 2．某兴趣小组同学设计如图1所示的实验验证质量守恒定律。 (1)实验一加热铜粉，观察到红色粉末变为 ，反应前装置质量 （选填“＞”“＜”或“=”）反应后装置质量。 (2)实验三中烧杯内观察到 ；实验结束后装置质量 （选填“增大”“减小”或“不变”）。其原因是 。 (3)实验四点燃镁条，观察到 ，实验结束后称量反应前后固体质量不相等。 (4)上述实验中能直接用于验证质量守恒定律的是 。 (5)实验一中橡胶塞和小气球的作用为 和调节锥形瓶中气压。 3．质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要意义。某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次进行了下列实验： (1)上图三个实验可以验证质量守恒定律的是 (填“实验1”“实验2”“实验3”之一)。 (2)实验1中，白磷的质量 足量(填“需要”或“不需要”)，从反应开始到结束，气球的变化是 。 (3)写出实验2的化学方程式 。 (4)实验3中，已知蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有的元素是 (填元素符号)。 (5)根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定不变的是___________(填字母)。 A．原子数目 B．分子数目 C．原子种类 D．元素种类 E．分子种类 4．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。 (1)做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 (2)进行乙实验时，将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中，最终观察到天平示数减小，原因是气球膨胀后不可忽略 的影响。为克服该影响，进行了如丙的改进装置，用天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束后，再次称量总质量，天平的示数不变。 (3)丁实验蜡烛燃烧时，蜡烛减少的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 5．质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 A．红磷燃烧 B．盐酸与碳酸钠反应 C．酒精与水混合 (1)如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 (填字母)。 (2)用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中气球的主要作用是 。若取用红磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。下列图像中，能体现该实验过程中锥形瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． (3)某同学用图B装置来验证质量守恒定律，反应前天平平衡，反应后观察到天平不平衡，天平指针向 (填“左”或“右”)偏转。反应后天平不平衡的原因是 。 (4)请你从微观角度阐释质量守恒定律的本质原因： 。 6．学习小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。 (1)用如图1所示的装置进行实验，称量装置和药品的总质量为m1。待反应结束后。再次称量装置和药品的总质量为m2，发现m1 m2 (填“＜”、“＞”或“=”)原因是 。 (2)改进装置之后，用如图2所示的装置进行实验，将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是 ，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是 。 (3)为了克服实验二的不足，进行了实验三。如图3所示，利用硬塑料瓶改进实验装置，小试管内装有稀盐酸。用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实验操作为 ，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 。(填序号) ①物质种类    ②元素种类    ③分子种类    ④分子数目    ⑤原子种类    ⑥原子数目 7．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 (1)实验一：将10 g水加入10 g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20 g。该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。 (2)实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 （填“a”或“b”）端下沉。 (3)实验三：如图2，称取镁条和陶土网的质量为，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，而实验事实是，原因是 。 【分析与总结】 (4)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体。 【反思与交流】 (5)空气中含量远大于含量，而镁条在空气中燃烧生成MgO却远多于，原因是 。 (6)上图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以 。 8．质量守恒定律对科学发展具有重大意义。 (1)要验证质量守恒定律，下列三个实验中不能达到目的的是______（填字母）。 A．B． C． (2)如图实验，加热前，称量装置和试剂的总质量为，保持装置密闭。停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量为。则 （填“”“”或“”）。由此可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类    ②原子数目    ③分子种类    ④分子数目    ⑤元素种类    ⑥物质种类 9．化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律（已知：铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁）。 (1)实验一：称量装置和试剂的总质量为，保持装置密闭，加热铜粉，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为，与的大小关系是 （填“<”“>”或“=”）。 (2)实验二：将气球中的铁粉倒入锥形瓶后，观察到的现象是有气泡产生，气球 ，电子天平示数减小。 (3)为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实验操作为 ，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 。 10．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)实验A将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上，天平的指针 (填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”)。 (2)实验B反应前天平平衡，反应后 (填“平衡”或“不平衡”)。 (3)实验C在陶土网上点燃克的镁条，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟。最后在陶土网上收集到克白色固体，发现，你认为出现这样的实验结果，原因可能是： 。 (4)小红按图D装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】 a．氧化镁为白色固体； b．镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁()固体； c．氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象 实验结论 取适量黄色固体样品于试管中，加入适量水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。 黄色固体是 【反思与交流】 (5)①验证质量守恒定律时需要满足以下条件：有气体参加或生成的反应必须在 的装置中进行。 ②空气中的含量远大于的含量，可是镁条在空气中燃烧产物却远多于，合理的解释是： 。 11．化学是一门以实验为基础的科学。以下初中化学常见实验，按要求回答问题。 (1)实验一的目的是 ，现象是 。 (2)实验二中往锥形瓶里加少量的稀盐酸发生的现象是 ；此实验能用于验证质量守恒定律的原因是 。 (3)实验三中水里放小瓷片的作用是 ，此实验冷凝管下进水上出水的优点是 。 12．化学兴趣小组围绕质量守恒定律，开展了如图1所示的系列实验探究，请回答下列问题： 【实验探究一】验证质量守恒定律 (1)实验①中若取用红磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。 (2)实验②结束后，天平指针指向 (填“左端”“中间”或“右端”)，该实验 (填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。 (3)实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到 。 (4)上述三个实验中，能用来验证质量守恒定律的是 (填序号)。 【实验探究二】探究蔗糖的组成元素 利用图2装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，排尽装置内的空气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 【定性实验】 (5)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有 生成。蔗糖中含有 元素(填符号)。 (6)实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图2所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内 。 黑色固体是单质碳，说明蔗糖中含有 元素。 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《期末总复习高频专题训练：涉及质量守恒定律的综合探究实验---2025-2026学年 九年级化学上册人教版》参考答案 1．(1)相等 (2)碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小 (3)①②③ (4)大于 (5)密闭 【详解】（1）A实验中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则A实验反应前后装置和试剂的总质量相等； （2）将B中试剂混合后，天平指针会逐渐向右偏转，原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，化学变化有新物质生成，分子种类一定发生了改变。 故选①②③； （4）24g镁在氧气中完全燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，则生成氧化镁的质量大于24g； （5）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行，否则气体没有被称量到，无法验证质量守恒定律。 2．(1) 黑色 = (2) 固体粉末溶解，有气泡生成 减小 反应生成的二氧化碳气体逸出，导致装置内物质总质量减小 (3)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，伴有白烟 (4)实验一、二 (5)使装置密闭 /形成密闭体系 【详解】（1）加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，观察到红色粉末变为黑色。根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，该反应在密闭装置中进行，所以反应前装置质量m1 =反应后装置质量m2。 （2）实验三中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以烧杯内观察到固体粉末溶解，有气泡生成。实验结束后装置质量减小。原因是反应生成的二氧化碳气体逸出，导致装置内物质总质量减小。 （3）点燃镁条，观察到剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，伴有白烟。 （4）质量守恒定律适用于一切化学反应，验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，需在密闭容器中进行。实验一和实验二在密闭装置中进行，能直接用于验证质量守恒定律；实验三有气体逸出，实验四镁燃烧时部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，这两个实验不直接用于验证质量守恒定律。所以能直接用于验证质量守恒定律的是实验一、实验二。 （5）实验一中橡胶塞和小气球的作用使装置密闭（ 或形成密闭体系），防止生成的氧化铜粉末散逸和调节锥形瓶中气压。 3．(1)实验1 (2) 不需要 先膨胀后变瘪 (3) (4)C、H (5)ACD 【详解】（1）实验1是在密闭容器中进行的反应，根据反应后天平仍平衡，可以验证质量守恒定律；实验2、实验3生成的气体扩散到空气中，反应结束后天平不平衡，不可以验证质量守恒定律。 （2）实验1中，白磷的质量不需要足量，白磷燃烧放热，气球先膨胀，由于消耗了氧气，恢复至室温，故气球后变瘪； （3）写出实验2是过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成氧气和水，化学方程式为。 （4）实验3中，蜡烛和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，因氧气是由氧元素组成的，所以根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，符号为C、H。 （5）根据质量守恒定律可知， 化学反应前后，A、原子数目不变；B、分子数目可能改变 ；C、原子种类不变；D、元素种类一定不变 ；E、分子种类一定改变 ；故选ACD。 4．(1)没有 (2) 空气浮力 倾斜塑料瓶，使盐酸从试管中流出与碳酸钙接触 (3)小于 【详解】（1）红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该实验是在密闭容器中进行，无论红磷是否过量，反应前后物质的总质量都不变。所以做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响。 （2）进行乙实验时，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会使气球膨胀。气球膨胀后受到空气浮力的影响，导致天平示数减小。 丙装置中，为克服浮力影响，用天平称量装置和药品的总质量后，接下来的实验操作是倾斜塑料瓶，使盐酸从试管中流出与碳酸钙接触 ，使碳酸钙与稀盐酸充分反应，待反应结束后，再次称量总质量，天平的示数不变。 （3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水蒸气的质量总和。所以蜡烛减少的质量加上参加反应的氧气的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和，那么蜡烛减少的质量 小于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 5．(1)AB (2) 缓冲气压和密封体系 没有 D (3) 右 装置不密闭，反应产生的气体逸出，烧杯内物质总质量减小(合理即可) (4)化学反应前后，原子种类、个数、质量均不变 【详解】（1）质量守恒定律适用于所有的化学反应。A 实验红磷燃烧、B 实验盐酸与碳酸钠反应都属于化学反应，所以遵守质量守恒定律；C 实验酒精与水混合是物理变化，不遵守质量守恒定律。故遵守质量守恒定律的是AB。 （2）气球的作用：图 A 实验中红磷燃烧放出大量的热，会使锥形瓶内气体压强增大。气球的主要作用是缓冲气压，防止瓶塞弹出，同时收集生成的五氧化二磷，使反应在密闭容器中进行。 红磷用量对结果的影响：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该反应中无论红磷用量是否充足，只要是在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量都不变，所以取用红磷的量不足，对实验结果没有影响。 A、纵坐标是气体总质量，在实验过程中，氧气被消耗，且没有气体生成，所以气体总质量会减小，但不会减小到0，因为装置中存在不反应的氮气等，错误； B、纵坐标是氮气的质量，氮气不参与反应，因此氮气质量始终保持不变，错误； C、纵坐标是固态物质的质量，反应前固体是红磷，反应后生成五氧化二磷，固体质量增大，但不会持续增大，反应结束后质量应保持不变，错误； D、纵坐标是氧元素质量，从微观上看，原子是化学变化中的最小粒子，氧原子的个数和质量在反应前后不改变，因此宏观上氧元素的质量也不会变，正确。 故选D。 （3）用图 B 装置验证质量守恒定律，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出到空气中，使反应后剩余物质质量减小。所以天平指针向右偏转。天平不平衡原因：反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平左盘物质总质量减小； （4）从微观角度看，化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变，所以化学反应前后物质的总质量守恒。 6．(1) > 产生的二氧化碳气体会逸散到空气中 (2) 有较多气泡产生，且气球变鼓 气球变鼓会受到浮力 (3)倾斜塑料瓶 (4)②⑤⑥ 【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，则反应后质量会减小，故m1>m2。 （2）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则观察到有气泡产生，且气球变鼓； 气球变大后会受到浮力，则电子天平示数也会减小。 （3）用电子天平称量装置和试剂的总质量后，倾斜塑料瓶，使碳酸钠和稀盐酸接触，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 （4）化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变，则元素的种类和质量也不变，物质的总质量也不变，但物质种类、分子种类改变，分子数目可能改变，故选②⑤⑥。 7．(1) 不能 水和酒精没有发生化学变化（答案合理即可） (2)a (3)镁燃烧产生的白烟一部分逸散到空气中，逸散的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量 (4)密闭的 (5)相同条件下 O2比 N2活泼，更容易与镁反应 (6)防止橡皮塞冲出 【详解】（1）质量守恒定律是指化学反应前后物质总质量不变，而水和酒精混合没有发生化学变化，故填：不能；水和酒精没有发生化学变化（答案合理即可）； （2）铜和氧气反应生成氧化铜，则左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉； （3）由于镁燃烧时，镁燃烧产生的白烟一部分逸散到空气中，逸散的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量，因此造成反应后固体质量m2<m1。 （4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭的容器内进行； （5）空气中 N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2，原因是相同条件下 O2比 N2活泼，更容易与镁反应； （6）图 3 实验中气球的作用除了使装置密闭之外，由于反应放热会使气体膨胀，因此气球还可以防止橡皮塞冲出； 8．(1)B (2) = ①②⑤ 【详解】（1）A 实验：白磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意。 B 实验：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出到空气中，导致反应后剩余物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，符合题意。 C 实验：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加或生成，反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意。 故选B。 （2）加热铜粉，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，该反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变，即m1=m2。 化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以化学反应前后原子种类、原子数目、元素种类一定不变；而分子种类一定改变，分子数目可能改变，物质种类一定改变。所以化学反应前后一定不变的是①②⑤。 9．(1)= (2)变大 (3)倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和铁粉混合 (4)化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变 【详解】（1）实验一中铜粉与氧气加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则与的大小关系是=。 （2）实验二将气球中的铁粉倒入锥形瓶后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，装置内因有气体生成压强变大，观察到的现象是有气泡产生，气球变大。 （3）在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和试剂的总质量，要验证反应前后装置内质量关系，需使得铁与稀盐酸接触发生反应，则接下来的实验操作为倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和铁粉混合，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量。 （4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。 10．(1)不偏转 (2)不平衡 (3)生成的部分氧化镁以白烟形式扩散到空气中 (4)剧烈反应，有气泡产生，管口的试纸变成蓝色 (5) 密闭 相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，该过程没有生成气体或者有气体的参与，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，故天平的指针不偏转。 （2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸出到空气中，导致物质的总质量减少，故反应后天平不平衡。 （3）镁条燃烧发出耀眼的白光，并且会放出白烟，故的原因可能是生成的部分氧化镁以白烟形式扩散到空气中。 （4）镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。故实验现象为：剧烈反应，有气泡产生，管口的试纸变成蓝色。 （5）①有气体参加或生成的反应必须在密闭的装置中进行，以防装置内外物质交换，影响实验结果。 ②空气中的含量远大于的含量，可是镁条在空气中燃烧产物却远多于，原因是相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼，所以镁更容易与氧气反应。 11．(1) 探究温度对分子运动速率的影响 热水中的品红扩散速率比冷水中的快 (2) 有气泡产生 实验在密闭容器中进行，反应生成的气体不会逸出，反应前后物质的总质量不变 (3) 防止暴沸 冷凝效果更好 【详解】（1）实验一是将等质量、颗粒大小相同的品红分别加入等体积的热水和冷水中，根据分子的性质，温度越高，分子运动速率越快，所以实验目的是探究温度对分子运动速率的影响；因为热水中温度高，分子运动速率快，所以现象是热水中的品红扩散速率比冷水中的快； （2） 实验二中，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；此实验在密闭容器中进行，反应生成的气体不会逸出，反应前后物质的总质量不变，所以能用于验证质量守恒定律； （3）实验三中，水里放小瓷片是为了防止加热时液体暴沸；冷凝管下进水上出水，这样能让水在冷凝管内停留时间更长，与蒸汽的接触更充分，从而使冷凝效果更好。 12．(1)没有 (2) 右端 是 (3)a端铜丝表面变黑，且b端比a端高 (4)① (5) 水 H、O (6) 澄清石灰水变浑浊 碳 【详解】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭装置中进行，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则实验①中取用红磷的量不足，对实验结果没有影响； （2）碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，所以实验②结束后，天平指针指向右端；一切化学反应都遵循质量守恒定律，则该实验遵循质量守恒定律，故填：是； （3）实验③中，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参与反应的铜和氧气的质量之和，故反应后a端质量增加，所以观察到的现象是：a端铜丝表面变黑，且b端比a端高； （4）实验①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，该实验在密闭装置中进行，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律；实验②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，该实验没有在密闭装置中进行，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律；实验③铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有气体参与反应，该实验没有在密闭装置中进行，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故填：①； （5）干冷小烧杯内壁出现无色液滴，说明蔗糖加热后生成了水；实验开始先通入一会儿氮气，排尽装置内的空气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热，观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明生成了水；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，由此说明蔗糖中含有氢元素和氧元素，即H、O； （6）根据实验结论黑色固体是单质碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验现象为玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内澄清石灰水变浑浊；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黑色固体（单质碳）由碳元素组成，说明蔗糖中含有碳元素。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $