2026年中考化学二轮复习题型破解综合应用题 课件

该初中化学中考复习课件聚焦综合应用题核心考点，覆盖物质制备与分离提纯、绿色环保与回收利用等中考高频内容，严格对接中考说明，分析工艺流程题占比达40%的考查权重，归纳出“题干信息提取-流程图分析-化学方程式书写”的常考题型模式，备考针对性强。 课件亮点在于“真题实战+素养导向”训练，如结合2025苏州闪锌矿制ZnSO₄真题，示范“酸浸滤液阳离子判断”，培养科学思维中的证据推理能力，通过“除铁反应化合价变化分析”强化物质转化观念。配套“易错点对比表”和“流程题解题模板”，助力学生掌握信息迁移技巧，教师可依此精准开展专题突破，提升复习效率。

综合应用题 题型解读 综合应用题是中考化学的常规固定考查题型。该题型一般与“实际生产工艺”和“实际操作流程”有机整合，体现出综合性、应用性与科学性的显著特征。其核心是锻炼学生的知识迁移和信息提取与应用的能力。重点考查物质的制备与生产、物质的分离与提纯、绿色环保和回收利用等。题目大致包含题干（即试题的文字信息表述）、流程图（一般还包含数据、图表）、问题三个部分。 题型精练 1. (2025苏州改编)以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备ZnSO4的流程如图2-5-1甲所示。 (1)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与O2反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温反应的化学方程式： __________________________________________________。 (2)①“酸浸”时发生反应的基本反应类型为______________。 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2 高温 复分解反应 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和______________(填离子符号)。 (3)“除铁”时发生反应可表示为反应Ⅰ：FeSO4→2Fe2O3；反应Ⅱ：Fe2(SO4)3→Fe2O3。 ①除铁所得“滤渣2”的用途有_____________________________(写一种)。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为______________(填字母)。 A. 升高 降低 B. 升高 不变 C. 不变 降低 D. 降低 升高 H+、Zn2+ 作炼铁原料（合理即可） B (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图2-5-1乙所示的是参加反应锌的实际质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：Zn______________(填“＞”或“＜”)Cd。 ②除镉率、反应时间相同时，实际值大于理论值的原因是____________________________________________。 ＞ 溶液中的硫酸消耗锌（合理即可） 2. (2023广东)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图2-5-2甲所示。 (1)传统方法：CaCO3在900 ℃以上完全分解生成CaO和______________(填化学式)。 (2)新方法： i. 电解水属于______________(填基本反应类型)反应，反应前后氢元素的化合价______________(填“升高”“降低”或“不变”)。 CO2 分解 降低 ii. 反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，CO与H2O的分子个数比为______________。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2-5-2乙所示，______________℃时，抑制CO2生成的效果最好。 iii. 反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇 (CH3OH)，化学方程式为________________________________。 1∶1 750 CO+2H2 CH3OH 一定条件 (3)与传统方法相比，新方法的优点有_________________________ ______________________________________________(写两条)。 ①减少CO2排放，缓解温 室效应；②节约能源（合理即可） 3. (2025大庆)“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图2-5-3所示(部分反应条件和产物已略去)。 请回答下列问题： (1)固体A生成固体B的化学方程式为___________________。 (2)溶液A的溶质是______________________________(填化学式)。 (3)物质X的化学式为______________。 2Cu+O22CuO H2SO4、FeSO4 Fe (4)溶液B通过蒸发浓缩、__________、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是____________________、 _________________________________________。 (5)反应①的化学方程式为_____________________________________ _______________________________________。 Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+ Cu(OH)2↓ 降温结晶 防止绿矾受热分解 防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁 4. (2025青岛)能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 (1)图2-5-4甲展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是______________，化石燃料的使用占比逐年______________(填“增加”或“减少”)。 煤炭 减少 (2)我国是世界上首个稳定开采可燃冰的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为 ______________________________________________________。 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 (3)我国“液态阳光”技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图2-5-4乙所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是____________________(写一种)，在电解装置中，能量由_____能转化为______________能； 太阳能(合理即可) 电 化学 ②请写出合成甲醇的化学方程式：___________________________ _____________________________________； ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是__________________。 CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O H2O和CO2 5. (2025潍坊)化学链气化、燃烧技术，在实现能源的绿色高效利用方面有着重要的作用(化学链指的是将复杂的总反应分解为多个子反应，如图2-5-5)。回答下列问题： Ⅰ. 化学链气化制氢 (1)燃料反应器中，Fe2O3与燃料反应生成FeO，FeO中Fe的化合价是_________。 (2)蒸汽反应器排出的气体混合物，可利用______________不同直接分离，也可将混合气体通过图2-5-6所示 洗气装置获得纯净的H2，则试剂甲是 ______________(填试剂名称)。 +2 沸点 浓硫酸 Ⅱ. 化学链燃烧分解CO2 (3)碳反应器中温度为800 ℃，发生反应的化学方程式是 ___________________________________________________。与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应的优点是____________________ ______________________________________________________________________________________________________________(写一条)。 3FeO+CO2CO+Fe3O4 800 ℃ 可避免燃料与空气直接接触，最后排放的CO2浓度较高，便于CO2的捕集，防止其排入空气中，造成温室效应加剧(合理即可) (4)CO和H2可作为燃料电池的反应物。经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为______________。 (5)假设化学链燃烧反应中每步反应均完全，发生反应的CH4和CO2的分子个数比为3∶2，则理论上最终得到H2和CO的质量比是______________。 电能 3∶35 6. (2025贵州)在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 (1)桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是______________________(填一种)。 钢丝(合理即可) ②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe,反应的化学方程式为 ___________________________________。 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如图2-5-7甲所示。 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_______________________________________________________________(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn＞Fe选用的试剂是________________________________。 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 铁片和硫酸锌溶液(合理即可) ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图2-5-7乙所示，若需生产镀层厚度900 μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为___________________________________。 600～800 s，460 ℃ (3)金属材料腐蚀及防护 ①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图2-5-8甲所示。要使腐蚀速率最慢，应控制的条件是___________________________________________________________。 镀层中Zn的质量分数为93.5%，Mg的质量分数为1.5% ②某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图2-5-8乙所示。说明缆索主缆的防护原理_______________________________________________________ ____________________________________________________________。 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 7. (2025烟台)黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程如图2-5-9甲所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等；②Ca(NO3)2与K2CO3能发生复分解反应。 (1)淋硝过程中Ca(NO3)2与K2CO3反应的化学方程式是____________________________________________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是__________________。 Ca(NO3)2+K2CO3CaCO3↓+2KNO3 KNO3、NaCl (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2-5-9乙中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得KNO3晶体的原因是_________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________。若将80 ℃的269 g KNO3饱和溶液降温到20 ℃，则析出KNO3晶体质量是______________g。 KNO3的溶解度随温度降低变化大，NaCl溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，KNO3溶解度大幅度减小，易结晶析出 137.4 (3)滤液A可以循环使用，原因是______________________________ ____________________________________________________________。 (4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+S+3C K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是______________。 滤液A是KNO3的饱和溶液，能够提高原料的利用率，减少资源浪费 N2 点燃 8. (2025绥化)《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、Cu2O、CuO和C)为原料制备胆矾，操作流程如图2-5-10所示。 查阅资料：Ⅰ. Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O;Ⅱ.Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O；Ⅲ. CuSO4·5H2O受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 (1)农业上常用硫酸铜和___________________________(填俗称)来配制农药波尔多液。 (2)操作1的名称是______________。 (3)固体N的成分是__________(填化学式)。 熟石灰（或消石灰） 过滤 C (4)步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是___________________ __________________________________，写出其中有沉淀生成的化学方程式：_________________________________________________。 (5)溶液乙中存在的离子有________________________________。 (6)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是__________________________________________。 除去过量稀硫酸 并将CuSO4完全转化为Cu(OH)2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na+、OH-、 胆矾受热易失去结晶水 $