第五章 第1节 第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 单选）

[基础训练]

1．(2025·广西柳州期中)实验室中，为了安全考虑和规范管理，在药品柜上应张贴对应的标识，存放浓硫酸的柜子上应张贴的标识为(　　)

解析　A．该标识表示药品有剧毒，错误；B.该标识表示该药品有腐蚀性，浓硫酸具有腐蚀性，正确；C.该标识为易爆物品标志，错误；D.该标识为易燃品标志，错误。

答案　B

2．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是(　　)

A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”

B．亚硫酸钠与硫酸制取SO2

C．配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸

D．氧化铜与硫酸制硫酸铜

解析　A．体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；B.体现浓硫酸的强酸性；C.体现硫酸的酸性；D.体现硫酸的酸性；故硫酸的作用与其他三项不同的是A。

答案　A

3．(2025·重庆月考)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(　　)

①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

A．①②③④    B．①②④

C．①②③    D．①③

解析　浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以溶液的质量会增加；而浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以溶液质量减小，故③说法错误；正确的有①②④，故选B。

答案　B

4．下列说法错误的是(　　)

A．检验Cl－的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液

B．检验SO的试剂是BaCl2溶液和稀HCl

C．向溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO

D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中可能有SO

解析　检验Cl－，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl－，A正确；检验SO，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO，B正确；向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，说明溶液中有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，C错误；向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，溶液中可能含有SO、CO或Ag＋，D正确。

答案　C

5．(2025·广东广州月考)铜与浓硫酸反应装置如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．胶塞附近的气体呈红棕色

B．棉团中会有Na2SO3生成

C．品红因被SO2氧化而褪色

D．要结束反应只能撤酒精灯

解析　生成的SO2气体是无色气体，A错误；SO2与NaOH溶液反应会生成Na2SO3，B正确；SO2使品红褪色，体现的是SO2的漂白性，不是氧化褪色，C错误；要结束反应可以将铜丝向上抽出，与浓硫酸不接触，反应也能停止，D错误。

答案　B

6．下列说法正确的是(　　)

A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

B．浓硫酸分别与Cu和木炭反应，生成的酸性气体相同

C．利用如图装置干燥气体：

D．浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

解析　煅烧黄铁矿得到SO2，A错误；浓硫酸与Cu反应生成酸性气体SO2，与木炭反应生成酸性气体SO2和CO2，B错误；浓硫酸遇到糖类化合物表现脱水性，D错误。

答案　C

7．将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　)

A．反应过程中有刺激性气味的气体生成

B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性

解析　H2O2具有氧化性，在酸性环境下将金属铜氧化：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，反应过程中无气体生成，A错误；过氧化氢中氧元素的化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，B错误；3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，从化学方程式可以看出，0.05 mol铜参与反应会消耗0.05 mol硫酸，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1，C正确；反应中硫酸表现出酸性，没有表现出氧化性，D错误。

答案　C

8．(2025·上海期中)硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。硫酸工业生产过程如图所示：

(1)将黄铁矿粉碎的目的是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)FeS2中硫元素的化合价为________。

(3)制备硫酸反应中________(填“①”“②”或“③”)是氧化还原反应。

(4)探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是________(填字母)。

A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想