第六章 第2节 第3课时 变量控制 反应速率与限度的图像题-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 单选）

[基础训练]

1．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是(　　)

解析　金属Zn与酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，温度越高，H＋浓度越大反应速率越大，答案选C。

答案　C

2．(2025·新疆巴音郭楞期中)某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．t1时，反应达到最大限度，反应已经停止

B．t2后，反应中各组分的物质的量不再发生改变

C．温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好

D．容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率

解析　由图可知，t1时反应速率依然在变化，反应没有达到最大限度，A错误；t2时，反应达平衡状态，反应中各组分的物质的量不再发生改变，B正确；实际生产中考虑到设备、催化剂等因素，并不是温度越高越好，C错误；容器中充入氦气，虽然压强增大，但是各物质浓度不变，反应速率不变，D错误。

答案　B

3．(2024·河北饶阳高一期中)一定条件下，向密闭容器中通入一定量的CO和H2制备甲醇，反应为CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)，测得容器内H2的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用H2分压表示的平均变化率为(　　)

A．0.8 MPa·min-1    B．0.2 MPa·min-1

C．1.6 MPa·min-1    D．8.4 MPa·min-1

解析　根据图中曲线得到8分钟时氢气分压改变量为1.6 MPa，则用H2分压表示的平均变化率为＝0.2 MPa·min-1，故B正确。

答案　B

4．用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的CO2体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果(　　)

解析　盐酸的浓度和体积相等，石灰石是足量的，故生成的CO2的体积相等，但是粉末状石灰石，接触面积更大，反应速率更快，B正确。

答案　B

5．(2025·陕西商洛期中)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：3X(g)＋Y(s)⥫⥬4M(g)＋2N(g)。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是(　　)

A．前5 min M的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60%

C．其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大

D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态

解析　前5 min X的平均反应速率为v(X)＝＝＝0.15 mol/(L·min)，则v(M)＝×0.15 mol/(L·min)＝0.2 mol/(L·min)，A正确；反应达到平衡状态时，X的转化率为＝60%，B正确；Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，C错误；混合气体密度ρ＝，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确。

答案　C

6．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论错误的是(　　)

A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

解析　影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光照、固体颗粒大小、超声波等。镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸反应比铝和盐酸反应要快得多，反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素，A项错误；等质量的固体，表面积越大，速率越大，B项正确；光照可以加快反应速率，C项正确；催化剂可以加快反应速率，D项正确。

答案　A

7．某化学课外小组的同学，通过实验室制备铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：