第六章 第2节 第2课时 化学反应的限度、化学反应条件的控制-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 单选）

[基础训练]

1．在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是(　　)

A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势

B．将Fe与稀H2SO4反应中的稀H2SO4换成稀HNO3

C．食品抽真空包装

D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块

解析　煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气，氧气浓度增大，反应速率加快，火势增强，故A不选；将稀H2SO4换成稀HNO3，铁与稀硝酸反应不能放出氢气，与反应速率无关，故B选；食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，故C不选；实验室制氢气时，用锌粉代替锌块，增大接触面积，反应速率加快，故D不选。

答案　B

2．(2025·辽宁大连期中)取3 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，振荡，用胶头滴管取适量反应后的溶液于点滴板上并编号甲、乙、丙、丁，分别滴入1～2滴如图所示溶液。下列可证明化学反应2Fe3+＋2I－⥫⥬2Fe2+＋I2存在限度的现象是(　　)

A．甲中溶液变蓝    B．乙中溶液变红

C．丙中出现深蓝色浑浊    D．丁中出现黄色浑浊

解析　取3 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，向其中滴加10滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，KI过量，若要证明化学反应2Fe3+＋2I－⥫⥬2Fe2+＋I2存在限度，只需证明溶液中存在FeCl3即可。A.证明存在I2；C.说明溶液中存在Fe2+；D.说明生成了AgI，无法证明该反应存在限度；故选B。

答案　B

3．(2025·湖南邵阳学业考试)在一定条件下的密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

A．H2完全转化为HI

B．H2的浓度不再变化

C．H2、HI的浓度相等

D．正、逆反应速率相等且等于零

解析　该反应为可逆反应，H2不可能完全转化为HI，A错误；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，B正确；平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、HI的浓度相等不能作为达到平衡的依据，C错误；化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且不等于零，D错误。

答案　B

4．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是(　　)

A．一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应可得到2 mol SO3

B．1 mol Cl2与足量的H2O反应可生成1 mol HClO

C．1 mol H2与1 mol I2反应可制备2 mol HI

D．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH3

解析　SO2与O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，不会得到2 mol SO3，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，1 mol Cl2与足量的H2O反应不会生成1 mol HClO，B错误；氢气与I2的反应是可逆反应，不能100%转化，1 mol H2与1 mol I2反应制备的HI少于2 mol，C错误；N2与H2的反应是可逆反应：N2＋3H22NH3，一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH3，D正确。

答案　D

5．(2025·山东泰安期中)在容积不变的恒温密闭容器中，对于反应X(g)＋2Y(g)⥫⥬2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.3 mol·L-1，达平衡状态时，各物质的浓度不合理的是(　　)

A.X的浓度为0.1 mol·L-1

B．X的浓度为0.15 mol·L-1，Z的浓度为0.2 mol·L-1

C．Y的浓度为0.45 mol·L-1

D．Y的浓度为0.2 mol·L-1，Z的浓度为0.35 mol·L-1

解析　若反应正向完全反应，X完全转化，此时体系中X、Y、Z的浓度分别为0、0.1 mol·L-1、0.5 mol·L-1；若反应逆向完全反应，Z完全转化，此时体系中X、Y、Z的浓度分别为0.25 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0；该反应为可逆反应，正、逆向均不能完全转化，故0<c(X)<0.25 mol·L-1、0.1 mol·L-1<c(Y)<0.6 mol·L-1、0 mol·L-1<c(Z)<0.5 mol·L-1；故选D。

答案　D

6．一定温度下，在恒容密闭容器中，充入一定量X，发生反应：2X(g)2Y(g)＋Z(s)，下列叙述中能说明该反应一定达到化学平衡状态的是(　　)

①Z的物质的量浓度不再改变

②v逆(X)＝v正(Y)

③Y与Z的物质的量之比为2∶1

④容器内压强不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑥混合气体的密度不再改变

A．①⑤⑥    B．②③⑥

C．②③④    D．②⑤⑥

解析　Z是固体，Z的物质的量浓度不再改变，反应不一定达到化学平衡状态，故不选①；题给反应中生成物Y与Z的物质的量之比始终为2∶1，不能说明反应是否达到化学平衡状态，故不选③；反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，容器内压强不再改变，不能说明反应达到化学平衡状态，故不选④；②⑤⑥说明反应一定达到化学平衡状态，故选D。

答案　D

7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃和常压下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述相关说法中错误的是(　　)

A．反应温度选择400～500 ℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果

B．因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑

C.为提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高SO3产率

解析　选择温度时，从速率考虑需要高温，但是该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的转化率降低，故选择400～500 ℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果，A正确；在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高，增大压强会增加成本，B正确；反应：2SO2＋O2SO3中，适当增大氧气的量，可以提高二氧化硫的转化率，C正确；使用催化剂加快化学反应的速率，缩短反应的时间，提高生产效率，但不能提高SO3产率，D错误。

答案　D

8．Ⅰ.在一定条件下，向V L密闭容器中充入a mol SO2和b mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

(1)当反应进行到v正与v逆　　　　时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都　　　　。

Ⅱ.NO2与SO2混合可发生放热反应：NO2＋SO2⥫⥬SO3 ＋NO。在100 ℃下将1 mol NO2与1 mol SO2的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中发生上述反应。

(2)SO2的正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是　　　　　(填字